2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应的速率

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应的速率，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应的速率
一、单选题
1．（2023春·黑龙江双鸭山·高三双鸭山一中校考期中）在不同条件下进行2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)的反应中，表示的反应速率最快的是
A．(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．(C)=1.5mol·L-1·min-1
C．(B)=0.3mol·L-1·s-1 D．(D)=1mol·L-1·s-1
2．（2023春·辽宁·高三校联考期中）在2L密闭容器中投入A和B，发生反应  ，反应10min时测得C生成了2mol，以B表示的平均反应速率为，下列说法正确的是
A．
B．10分钟内反应共放热92.4kJ
C．以A物质表示的平均反应速率为
D．向该体系中充入氦气使压强增大，该化学反应速率加快
3．（2023春·湖北·高三荆州中学校联考期中）一定温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为3X+Y⇌2Z
B．2min时反应达到平衡状态
C．与1～2min相比，0～1min的v(正)比较快
D．平衡时，容器压强与初始压强的比值为10：9
4．（2023春·湖北·高三荆州中学校联考期中）反应2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)，每生成1molN2，放出664kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测，k为速率常数，一般只受温度影响)，其反应过程包含下列两步：①(慢)；②(快)。T℃时测得有关实验数据如下：
序号
c(NO)/(mol·L-1)
c(H2)/(mol·L-1)
速率/(mol·L-1·min-1)
I
0.0060
0.0010

Ⅱ
0.0060
0.0020

Ⅲ
0.0010
0.0060

Ⅳ
0.0020
0.0060

下列说法正确的是
A．H2O2是该反应的催化剂
B．该反应的快慢主要取决于步骤①
C．该反应速率表达式中m=n=1
D．向容器中充入2molNO和2molH2，充分反应后，放出664kJ的热量
5．（2023春·浙江宁波·高三效实中学校考期中）下列各组反应刚开始时，放出H2速率最大的是
选项
金属
(粉末状)
物质的量
酸的浓度
酸的体积
反应温度
A
Al
0.1 mol
18.4 mol·Lˉ1 浓H2SO4
10 mL
60℃
B
Zn
0.1 mol
3 mol·Lˉ1 HCl
10 mL
30℃
C
Fe
0.1 mol
18.4 mol·Lˉ1 浓 H2SO4
10 mL
60℃
D
Zn
0.1 mol
3 mol·Lˉ1 CH3COOH
10 mL
30℃
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·河南信阳·高三统考期中）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是

A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C
B．反应进行到6s时，B的转化率为40%
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol•L-1•s-1
D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
7．（2023春·湖北荆州·高三沙市中学校考期中）用CO2、C3H8为原料可制备丙烯(C3H6)，反应为CO2(g)+C3H8(g)⇌C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入3mol CO2、2mol C3H8，测得C3H8与H2O的物质的量随时间的变化关系如下表所示，下列说法错误的是
t/min
0
t1
t2
t3
t4
n(C3H8)/mol
2
1.4
1
0.8
0.8
n(H2O)/mol
0
0.6
1
1.2
1.2

A．t3时，该反应达到平衡
B．t2=10时， 0～10min内用C3H8表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1
C．当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡
D．平衡时与起始时气体的压强之比是31：25
8．（2023春·福建龙岩·高三校联考期中）一定条件下，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入1mol气体M和2mol气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第7min时容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，下列说法正确的是

A．前2min内，Q的平均反应速率为
B．该反应的化学方程式为
C．升高反应温度，逆反应速率会减小
D．5min后，反应停止，正反应速率与逆反应速率均为0
9．（2023春·河北唐山·高三校联考期中）在容积固定的2L密闭容器中发生反应：，若充入1mol CO(g)和2mol ，在不同温度、不同时段下的转化率如下表：(已知)

15分钟
30分钟
45分钟
1小时

45%
75%
80%
80%

40%
60%


下列说法中不正确的是
A．，45min该反应达到平衡状态
B．根据数据判断：
C．下，达到平衡后的物质的量浓度为
D．下，在前30分钟内用CO表示的化学反应速率为
10．（2023春·浙江·高三期中）在101kPa、180℃时，将0.5mol 和1.0mol 通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式：
B．在0～3min内用表示的平均化学反应速率为
C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态
D．在3～10min内，反应仍未达到平衡状态
11．（2023春·浙江·高三期中）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入3molNH3(g)和5molO2(g)，发生反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，5min时测得H2O(g)的浓度变为1.5mol•L-1，下列说法正确的是
A．2v(NH3)=3v(H2O)
B．NH3(g)的转化率约为66.7%
C．该反应在这5min内的速率可表示为v(O2)=0.5mol•L-1•min-1
D．此时容器中的压强和起始时压强的比值为16∶17
12．（2023春·广东惠州·高三惠州一中校联考阶段练习）某温度时，在容积为3L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析，下列结论错误的是
  
A．该反应的化学方程式为
B．内，
C．内，虽然，但都代表内该反应的化学反应速率
D．若增加或减少X的物质的量，化学反应速率会发生变化

二、多选题
13．（2023春·山西大同·高三大同一中校考阶段练习）℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生反应，容器中各组分的物质的量随时间变化如下图，下列说法正确的是

A．a、b两点反应速率
B．时间段，反应速率
C．t2时刻，向容器中充入一定体积的氦气，使容器中气体总的压强增大，则、均增大
D．当容器中压强为起始压强的0.75倍时，该反应达到最大限度
14．（2023春·山东烟台·高三统考期中）在一定温度下向体积为的恒容密闭容器中，充入一定量的气体A和气体B，反应生成气体C和固体D，各物质的含量随时间的变化情况如图所示，下列说法错误的是

A．该反应的化学方程式为
B．内用D表示的化学反应速率：
C．反应体系内气体的密度不再发生变化说明反应达到平衡
D．该反应在时改变的条件不可能是加入催化剂

三、非选择题
15．（2023春·安徽合肥·高三安徽省庐江汤池中学校联考期中）向一个容积为2 L的密闭容器中充入4 mol·L-1 A和6 mol·L-1 B，在恒温恒容下发生反应：，经5 min后达到平衡状态，测得A的浓度为2 mol·L-1、测得D的化学反应速率为。
(1)到达平衡前___________(填“>”或者“<”)，到达平衡后___________(填“>”、“<”或者“=”)。
(2)D的化学计量数x为___________。
(3)反应开始至平衡时，以B的浓度变化表示该反应的平均速率___________。
(4)到达平衡后A的转化率为___________。
(5)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．气体的密度保持不变 B．气体的压强保持不变
C． D．B与C浓度保持不变
(6)反应前与到达平衡后的压强之比为___________。
16．（2023春·四川遂宁·高三四川省蓬溪中学校校考期中）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：

0
500
1000
1500
(mol)
10.00
7.04
4.96
4.96
请回答：
(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率_______。
(2)温度下，该反应达到平衡时的转化率_______。
(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)对于反应：，下列说法不正确的是_______。
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．不可能100%转化为
C．该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
E.200℃时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力
(5)①若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：

请解释正反应速率如图变化的原因：_______。
②氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：
共价键
N-H
N-N
O=O

O-H
键能(kJ/mol)
391
161
498
946
463
关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_______kJ。
17．（2023春·山东淄博·高三校联考期中）合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。则：
(1)如果将1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于上述数值，为什么？___________。
(2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，充入2mol氮气和3mol氢气，反应经过2分钟后，容器内压强变为原来的，则0～2分钟内用氮气表示的化学反应速率是___________，此时氢气的转化率为___________。
(3)在容积为2L的密闭容器内，充入1mol氮气和3mol氢气，在500℃、有催化剂作用条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是___________。
a．正反应速率和逆反应速率相等且为零   b．氮气和氢气的转化率相等
c．氮气的转化率达到最大值             d．氮气和氢气的浓度相等
e．NH3的体积分数保持不变             f．反应达到该条件下的最大限度
(4)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗9.95gCuCl(s)放热4.44kJ，该反应的热化学方程式是___________。
(5)根据所学知识，比较下列反应热的大小。
①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1___________ΔH2(填“>”、“<”或“=”，下同)。
②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1___________ΔH2。
18．（2023春·江苏盐城·高三校考阶段练习）根据所学知识回答下列问题：
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)(标准状况)
50
120
232
290
310
上述实验过程中，反应速率最大时间段是_____(选填字母作答)，该时间段反应速率最大的主要原因是_____。
A．0-1min     B．1-2min     C．2-3min     D．3-4min     E.4-5min
(2)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_____。
②反应进行到2min时，Y的转化率为_____。(提示：转化率=×100%)
③3min时，反应_____(填“是”或“否”)达到化学平衡。4min时，正反应速率_____逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。

参考答案：
1．C
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为同种物质的反应速率比较快慢，以此来解答。
【详解】A．(A)=0.5mol·L-1·s-1，转化为(B)==0.5mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；
B．(C)=1.5mol·L-1·min-1= mol·L-1·s-1=0.025 mol·L-1·s-1，转化为(B)== 0.025 mol·L-1·s-1=0.00833mol·L-1·s-1；
C．(B)=0.3mol·L-1·s-1   ；
D．(D)=1mol·L-1·s-1，转化为(B)== 1mol·L-1·s-1=0.25mol·L-1·s-1；
显然C中速率最快，故答案为：C。
2．B
【详解】A． 反应10min时，以B表示的平均反应速率为，所以10min内B消耗了n(B)= ×2L×10min=3.0mol，测得C生成了2mol，所以x=2，故A错误；
B．由  可知，每消耗3mol的B，放出92.4kJ的热，结合A可知，10分钟内反应共放热92.4kJ，故B正确；
C．由方程式可知，v(A)：v(B)=1：3，v(A)=÷3=，故C错误；
D．向该体系中充入氦气使压强增大，由于该容器是2L密闭容器，压强增大，体积不变，各反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变，故D错误；
故选B。
3．D
【详解】A．∆n(X)：∆n(Y)：∆n(Z)=0.3：0.1：0.2=3：1：2——与计量系数成正比，故A正确。
B．2min后X、Y、Z的物质的量不变，反应达到平衡状态，故B正确。
C．随反应的进行，反应物浓度降低，正反应速率减慢，故C正确。
D．，故D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．两步反应①(慢)；②(快)，可得出是该反应的中间产物，故A错误。
B．反应的快慢主要取决于慢反应，即步骤①，故B正确。
C．根据序号I、Ⅱ得到，则n=1，根据序号Ⅲ、Ⅳ得到，则m=2，故C错误。
D．每生成7gN2，放出166kJ的热量，则反应生成1mol氮气(质量28g)时放出664kJ的热量，但此反应为可逆反应，充入2molNO和2molH2，转化率小于100%，放出的热量小于664kJ。故D错误。
故选B。
5．B
【详解】Al和浓硫酸发生在加热条件下反应生成二氧化硫，不是氢气，选项A错误；Fe与浓硫酸发生钝化，加热也无氢气生成，选项C错误；而B和D相比较，反应温度相同，均为活泼性相同的金属，但B中盐酸为强酸，氢离子浓度较大，则B反应速率最大；
答案选B。
6．C
【分析】由图可知，反应达到平衡时，B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol、A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol，所以B、C为反应物，A、D为生成物。
【详解】A．由图可知，反应达到平衡时，B物质减少了0.6mol、C物质减小了0.8mol、A物质增加了1.2mol、D物质增加了0.4mol，所以B、C为反应物，A、D为生成物，物质的量的变化量之比为0.6∶0.8∶1.2∶0.4=3∶4∶6∶2，故反应的化学方程式为：3B+4C6A+2D，A错误；
B．反应进行到6 s时B的转化率为，B错误；
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为，C正确；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故反应进行到6s时，各物质的反应速率不相等，D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．由表中数据可知，t3、t4时物质的量相同，则t3 时，该反应达到平衡，A正确；
B．0～10min内用C3H8表示的平均反应速率为=0.05mol•L-1•min-1， B错误；
C．由题干信息反应可知，正反应为气体体积增大的反应，当容器中气体压强不再改变时，该反应达到平衡，C正确；
D．由三段式分析可知： ，物质的量之比等于压强之比，则平衡时与起始时气体的压强之比是=31：25，D正确；
故答案为：B。
8．B
【分析】从图中可以看出，M、N为反应物，P、Q为生成物；第7min时，反应达平衡，容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，则参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol。
【详解】A．由题意可知，Q呈固态，不能用浓度来表示平均反应速率，A不正确；
B．该反应达平衡时，参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol，M、N、P、Q的化学计量数之比为1:2:2:1，则化学方程式为，B正确；
C．升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以逆反应速率会增大，C不正确；
D．5min后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，D不正确；
故选B。
9．B
【详解】A．T1℃下，45分钟到1小时氢气的转化率不变，故可判断达到平衡，故A正确；
B．根据前15分钟、30分钟的数据可知，相同时间内T2时氢气的转化率T1时较低，则反应速率T2比T1的慢，故温，或者：根据a1≠a2判断T2时达到平衡的时间在45分钟后，T2比T1的反应慢，故温度低，B不正确；
C．下，在达到平衡时氢气的转化率为80%，则转换了的氢气的物质的量为：2 mol ×80%=1.6mol，则生成甲醇0.8mol、达到平衡后的物质的量浓度为，故C正确；
D．T2℃下，在前30分钟内氢气的转化率为60%，则转换了的氢气的物质的量为：2 mol ×60%=1.2mol，则转换的一氧化碳根据方程式计算得：0.6mol，根据速率公式得：，故D正确；
故选答案B。
10．B
【详解】A．由图知,消耗n(CO2)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3 mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(CO2)：n(H2)=0.1 mol : 0.3 mol=1 : 3，根据原子守恒知，反应还生成H2O，所以反应为，故A项错误；
B．在0～3min内用表示的平均化学反应速率为，用表示的平均化学反应速率为，故B正确；
C．该反应是气体体积减小的反应，反应过程中气体总质量和总体积都不变，混合气体密度一直不变，当混合气体密度不再变化时，不能说明反应已经达到平衡状态，故C错误；
D．根据反应的化学方程式计算可得出3 min时n(CH3OH)=0.1 mol，由图像可以看出，10 min时n(CH3OH)=0.1 mol，则3 min时反应达到平衡状态，即在3~10min内，反应处于平衡状态，故D项错误；
故选B。
11．B
【分析】5min时测得H2O(g)的浓度变为1.5mol•L-1，则水的物质的量为3mol，有

【详解】A．根据方程式分析，有3v(NH3)=2v(H2O)，A错误；
B．氨气的转化率为，B正确；
C．该反应在这5min内的速率可表示为v(O2)=mol•L-1•min-1，C错误；
D．反应后总物质的量为1+2.5+2+3=8.5，物质的量比等于压强比，即此时容器中的压强和起始压强的比为，D错误；
故选B。
12．B
【详解】A．根据图中信息Y、Z是反应物，X是生成物，X、Y、Z物质的量改变量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，根据改变量之比等于计量系数之比，则该反应的化学方程式为，故A正确；
B．内，，故B错误；
C．内，虽然即用不同物质描述速率，但都代表内该反应同样的化学反应速率，故C正确；
D．X是气体，若增加或减少X的物质的量，即增加或减少X的浓度，则化学反应速率会发生变化，故D正确。
综上所述，答案为B。
13．BD
【详解】A．a点反应物浓度大于b点，反应速率，故A错误；
B．时间段，SO3的物质的量由0mol增大为0.8mol，反应速率，故B正确；
C．t2时刻，向容器中充入一定体积的氦气，使容器中气体总的压强增大，反应物、生成物浓度不变，则、均不变，故C错误；
D．根据图示，反应达到平衡状态时，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.8mol，同温、同体积，压强比等于物质的量比，容器中压强为起始压强的，故D正确；
选BD。
14．BD
【详解】A．从图中可以看出，A和B的物质的量减小，C和D的物质的量增加，则A和B是反应物，C和D是生成物，单位时间内变化的物质的量之比等于方程式的系数比，从开始到3min时，A、B、C、D变化的物质的量分别为2.5-1.7=0.8mol，2.4-1.4=1.0mol，1.2mol，0.8mol，所以该反应的化学方程式为：4A+5B⇌6C+4D，故A正确；
B．D是固体，不能用其浓度变化表示反应速率，故B错误；
C．密度等于气体总质量除以容器体积，该反应中生成物中D是固体，气体总质量是变量，容器是恒容容器，所以混合气体密度是变化的，当混合气体密度不再变化时，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．该反应在 2min 时反应速率加快，改变的条件可能是加入催化剂，故D错误；
故选BD。
15．(1) > =
(2)4
(3)
(4)50%
(5)BD
(6)10∶9

【分析】D的化学反应速率为，则平衡时D的浓度为

【详解】（1）反应开始加入的时AB，故到达平衡前正反应速率大于逆反应速率，平衡后正逆速率相等。
（2）从分析中的数据分析，A和D的变化量相同，故D的化学计量数为4。
（3）以B 的浓度变化表示反应速率为
（4）A的转化率为
（5）A. 该反应都为气体，容器不变，气体的密度始终保持不变，故密度不变不能说明反应到平衡；B. 该反应前后气体的总物质的量不同，故气体的压强保持不变可以说明反应到平衡；C. 说明正逆反应速率不相等，反应未到平衡；    D. B与C浓度保持不变可以说明反应到平衡。故选BD。
（6）反应前后的压强比等于气体的物质的量的比，故压强比为。
16．(1)
(2)50.4%
(3) NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 1：1
(4)CE
(5) 温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；t3达到化学平衡状态； 287.5kJ/mol

【详解】（1）；
故答案为：；
（2）根据数据可知，1000s时反应达到平衡，；故答案为：50.4%；
（3）NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O，氧化剂与还原剂的比为1：1；
（4）A．刚开始反应时候，反应物浓度最大，生成物浓度最小，则正反应速率最大，逆反应速率最小，A正确；
B．该反应为可逆反应，则N2O5不可能100%转化，B正确；
C．根据公式，，反应前后质量不变，恒容容器的体积不变，则密度不变，C错误；
D．升高温度、增大压强、增大反应物浓度可以促进平衡正向进行，D正确；
E．分子间作用力决定物理性质，E错误；
故答案为：CE；
（5）①温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；后达到化学平衡状态；
②反应焓变=反应物键能-生成物键能=；
故答案为：287.5kJ/mol。
17．(1)该反应是可逆反应，1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于92kJ
(2) 0.125mol/(L·min) 50%
(3)cef或bcef也可以
(4)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) ΔH=-177.6kJ/mol
(5) > <

【详解】（1）1molN2和3molH2混合，使充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，是因为合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物NH3，所以1mol氮气和3mol氢气混合，使其充分反应，反应放出的能量总小于92kJ。
（2）在恒温恒容时，气体的压强比等于气体的物质的量的比，开始时气体的物质的量为2mol+3mol=5mol，由于平衡时气体压强为原来的80%，则气体的物质的量减小5mol-5mol×80%=1mol。根据方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，可知：每有1molN2反应，反应后会减小2mol，现在气体的物质的量减小1mol，则反应的N2的物质的量为0.5mol，所以用氮气表示的化学反应速率是，根据方程式可知N2、H2反应的物质的量的比是1：3，氮气反应了0.5mol，则氢气反应了1.5mol，由于反应开始时加入氢气的物质的量为3mol，所以氢气的转化率为=×100%=50%。
（3）a．化学平衡为动态平衡，达到平衡时正反应速率和逆反应速率相等但不为零，a错误；
b．起始加入的氮气和氢气的物质的量之比为方程式的系数比，反应时也按照方程式的系数比反应，则反应达到平衡时，氮气和氢气的转化率相等，b正确；
c．反应从正反应方向开始，若氮气的转化率达到最大值，则反应达到平衡，c正确；
d．达到平衡时氮气和氢气的浓度不一定相等，这与起始量、物质的转化率有关，d错误；
e．NH3的体积分数不变，反应处于平衡状态，e正确；
f．反应达到最大程度，任何物质的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，f正确；
故合理选项是bcef。
（4）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体CuO。在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗9.95gCuCl(s)放热4.44kJ，即消耗0.1molCuCl(s)放热4.44kJ，故该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)ΔH=-44.4×4kJ/mol=-177.6kJ/mol。
（5）同一物质，气态时的能量高于液态时的能量，液态时的能量高于固态时的能量。
①由盖斯定律知，用①式-②式得2H2O(l)=2H2O(g)ΔH=ΔH1-ΔH2>0，故ΔH1>ΔH2；
②由盖斯定律知，用①式-②式得S(g)=S(s)ΔH=ΔH1-ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2。
18．(1) C 因反应放热，温度升高，反应速率增大
(2) 3X+Y2Z 10% 否 ＞

【详解】（1）根据单位时间内产生的氢气量判断反应速率的快慢，在2-3min内，氢气产生了112mL，故这段时间内的反应速率最快，故答案选C；这段时间反应速率最快的原因是：因反应放热，温度升高，反应速率增大。
（2）①由图像可以知道，随着反应的进行，X和Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，达到平衡时X的物质的量减少0.6mol，Y的物质的量减少0.2mol，Z的物质的量增加0.4mol，反应物生成物较少或增加的物质的量比与反应的化学计量数比相同，故反应的化学方程式为：3X+Y2Z；
②反应到2min时，Y物质的减少量为0.1mol，Y物质的转化率为×100%=10%；
③反应在5min时达到平衡，因此在3min时没有达到化学平衡状态，反应在4min时还在向正反应方向进行，故此时的正反应速率大于逆反应速率，故答案为：否、＞。