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2024届高三新高考化学大一轮专题练习 化学反应热的计算
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 化学反应热的计算，共19页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应热的计算
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（2023·上海·统考高考真题）为探究与一元酸HA(mol·L)的化学反应热效应，进行了如下四组实验。已知℃。
实验序号
试剂I
试剂Ⅱ
反应前温度
反应后温度
①
40 mL
2.12 g
25℃
②
20 mL HCl+20 mL
2.12 g
25℃
③
20 mL +20 mL
2.12 g
25℃
④
20 mL HCl
2.12 g 与20 mL 形成的溶液
25℃
下列说法错误的是
A．溶于水放热 B．与HCl反应放热
C． D．
2．（2023春·辽宁沈阳·高一沈阳市第八十三中学校联考期中）下列说法正确的是
A．反应在低温下能自发进行，说明该反应的
B．的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：
C．能自发进行的反应一定能迅速发生
D．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数
3．（2022秋·河南漯河·高二统考期末）下列说法中，正确的是
A．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1＞△H2
B．合成氨工业控制温度为773K是为了尽可能提高平衡转化率
C．氯碱工业生产中使用的是阳离子交换膜电解槽
D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大
4．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为： 。在恒温恒压的密闭容器中进行二氧化硫转化成三氧化硫的反应时，下列说法正确的是
A．该反应中，反应物的键能之和大于产物的键能之和
B．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率
C．增大压强，可使平衡时的值增大
D．其他条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数
5．（2023春·上海浦东新·高二上海市进才中学校考期中）下列不饱和烃分别与氢气发生反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列叙述错误的是（ ）。
A．(g)→(g)为吸热反应
B．(g)→(g)+H2(g) △H=-20.6kJ•mol-1
C．相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热多
D．3d≠a，可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
6．（2023春·福建福州·高一福建省福州第八中学校考期中）下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知金刚石比石墨坚硬
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
7．（2023春·河北沧州·高三泊头市第一中学校联考阶段练习）在新型的催化剂(主要成分是的合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚()，反应为，实验测得CO的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．该反应是一个放热反应
B．该反应在加热时应迅速升温到
C．温度高于，的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好
D．增大压强可以提高的产率
8．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）苯乙烷与在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．反应①②③的 B．反应①为氧化还原反应
C．由图可知该反应历程中有三种产物 D．该历程不涉及非极性键的生成
9．（2023春·湖北省直辖县级单位·高一统考阶段练习）下列变化中，属于放热反应的是
①液态氮汽化
②氢氧化钠固体溶于水
③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应
④KMnO4分解制O2
⑤Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合
⑥氢气在氧气中燃烧
⑦CO2+C2CO
⑧生石灰跟水反应生成熟石灰
⑨钠块投入到水中
⑩锌与盐酸
A．②③⑥⑦⑧⑨ B．②⑥⑦⑧⑨⑩ C．③⑥⑧⑨⑩ D．③④⑧⑨⑩
10．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）2022年8月25日，全球首个“二氧化碳+飞轮储能示范项目”在四川省德阳市建成。其原理为在用电低谷期，利用多余电力将常温、常压的压缩为液体，并将压缩过程中产生的热能储存起来；在用电高峰期，利用存储的热能加热液态至气态，驱动涡轮发电。下列有关说法正确的是
A．该装置放电过程中做到了“零碳”排放
B．“飞轮储能”释能时，化学能转化为电能
C．“飞轮储能”装置会用到碳纤维材料，该材料属于人造纤维
D．“储能”利用了进行储能
11．（2023春·江西·高一统考期中）石墨炔是一种新型全碳材料，由中科院院士李玉良课题组首次合成；石墨炔具有捕获水分子、催化水分解的特点，以及其天然带隙能够吸收可见光、具备光能/电能转化等性质。科学家利用石墨炔的优良性能，设计出一种如图所示新型智能固体镁水电池，图中VB表示电池两极电压，CB表示“普通电池”。下列叙述正确的是
A．电池的总反应方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
B．放电时电流由镁电极流向石墨炔电极
C．电池工作时有三种能量转化形式
D．转移2mol电子生成22.4LH2
12．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）2022年8月25日，全球首个“二氧化碳飞轮储能示范项目”在四川省德阳市建成。其原理为在用电低谷期，利用多余电力将常温、常压的压缩为液体，并将压缩过程中产生的热能储存起来；在用电高峰期，利用存储的热能加热液态至气态，驱动浴轮发电。下列有关说法正确的是
A．该装置放电过程中做到了“零碳”排放
B．“飞轮储能”释能时，化学能转化为电能
C．“飞轮储能”装置会用到碳纤维材料，该材料属于有机高分子材料
D．“储能”利用了进行储能
13．（2023·辽宁·校联考模拟预测）利用下列装置以熟石灰和氯化铵为原料制备、收集并完成喷泉实验，不能达到实验目的的是
A．选择装置①制备氨气 B．选择装置②干燥和收集氨气
C．选择装置③完成喷泉实验 D．选择装置④除去氯化钙中残余的氯化铵
14．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列说法正确的是
A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用
B．反应Ⅰ为：2H++S2-+*O=H2O+S
C．反应过程中只有硫元素被氧化
D．反应Ⅲ的ΔH >0
15．（2023春·浙江温州·高一校联考期中）已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B－B、B－A－B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A．该反应的进行一定需要加热或点燃
B．该反应若生成2molAB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJ
C．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
D．生成2molB－A键放出E2kJ能量
16．（2023春·广东广州·高一广东番禺中学校考期中）为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中加入试剂乙时(必要时可以搅拌)，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是
A．甲：镁条、乙：盐酸 B．甲：氢氧化钡晶体、乙：氯化铵
C．甲：氢氧化钡、乙：硫酸 D．甲：二氧化锰、乙：双氧水
17．（2023春·广东广州·高一广东番禺中学校考期中）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应的反应热
B．该反应为吸热反应
C．断裂和放出的能量
D．燃烧热的热化学方程式为：
二、非选择题
18．（2023·全国·高二假期作业）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：
已知： ΔH1=－41
ΔH 2=＋174.1
请写出反应Ⅰ的热化学方程式：___________。
19．（2023·全国·高二假期作业）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3=___________。
20．（2023春·四川遂宁·高一四川省蓬溪中学校校考期中）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：
0
500
1000
1500
(mol)
10.00
7.04
4.96
4.96
请回答：
(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率_______。
(2)温度下，该反应达到平衡时的转化率_______。
(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)对于反应：，下列说法不正确的是_______。
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．不可能100%转化为
C．该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
E.200℃时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力
(5)①若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：
请解释正反应速率如图变化的原因：_______。
②氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：
共价键
N-H
N-N
O=O
O-H
键能(kJ/mol)
391
161
498
946
463
关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_______kJ。
21．（2023春·山西朔州·高一怀仁市第一中学校校考期中）I．请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类：
①过氧化钠与水反应②碳酸氢钠受热分解③食物腐烂④酒精燃烧⑤光合作用将转化为⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦电解水生成和⑧铝片遇浓硫酸钝化
(1)属于放热反应的有：___________(填序号，下同)。
(2)属于吸热反应的有：___________。
Ⅱ．从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷②和 ③金刚石和石墨④H和D⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和异丁烷⑧和⑨和
(3)互为同位素的是___________(填序号，下同)。
(4)互为同分异构体的是___________。
(5)互为同系物的是___________。
(6)为同一种物质的是___________。
(7)互为同素异形体的是___________。
参考答案：
1．D
【详解】A．由实验①可知，溶于水后，温度℃，则该过程放热，A正确；
B．由实验①②对比可知，温度，则与HCl反应放热，B正确；
C．由实验②③对比可知，将盐酸换成醋酸，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，则温度，C正确；
D．实验②④对比可知，实验④中减少了碳酸钠溶解的过程，则放出的热量会少一些，故，D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．当＜0时，反应能自发进行，该反应＜0，则，A项正确；
B．氢气燃烧的热化学方程式可表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ⋅mol−1，B项错误；
C．能自发进行的反应其反应速率不一定大，C项错误；
D．增大反应物浓度，能增大单位体积活化分子数目，不能增大活化分子百分数，D项错误。
答案选A。
3．C
【详解】A．已知S(g)+O2(g)=SO2(g)H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，且等质量的物质气态时具有的总能量高于固态时具有的总能量，故前者放出热量更多，且放热，则H1＜H2，A错误；
B．已知合成氨的焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则控制温度（773K）远高于室温，不能提高平衡转化率，工业控制温度为773K是为了加快反应速率和催化剂的最适宜温度，提高生成效率，B错误；
C．氯碱工业生产中是用惰性电极电解饱和食盐水，阳极反应式为：2Cl- -2e-=Cl2↑，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，为了避免Cl2与NaOH溶液反应，H2和Cl2接触发生反应甚至爆炸，工业使用的是阳离子交换膜电解槽，C正确；
D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但由于单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，D错误；
故答案为：C。
4．D
【详解】A．该反应放热，反应物的键能之和小于产物的键能之和，故A错误；
B．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的平衡转化率减小，故B错误；
C．平衡常数只与温度有关，增大压强，K=的值不变，故C错误；
D．其他条件不变，催化剂能降低反应活化能，所以加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数，故D正确；
选D。
5．C
【详解】A．由图可知，(g)的能量小于(g)，则(g)→(g)的反应为吸热反应，故A正确；
B．由图可知，(g)转化为(g)和氢气的反应为放热反应，反应的热化学方程式为(g)→ (g)+H2(g) ΔH=-(229-208.4) kJ/mol=-20.6kJ/mol，故B正确；
C．由图可知，(g)的能量小于(g)，则相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热少，故C错误；
D．(g)转化为(g)放出热量不是(g) 转化为(g)放出热量的3倍说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，故D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B．反应C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1是吸热反应，说明石墨总能量小于金刚石，不能说明金刚石比石墨坚硬，故B错误；
C．2gH2的物质的量为1mol，在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-2×285.8kJ·mol-1=-571.6 kJ·mol-1，故C错误；
D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4 的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．升高温度，CO转化率下降，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则该反应是一个放热反应，故A正确；
B．根据图中信息升温在时CO转化率较高，的产率最大，因此该反应在加热时应迅速升温到，故B正确；
C．温度高于，的产率曲线与CO转化率曲线相接近，因此不是副反应的影响，而是升高温度，平衡逆向移动，CO转化率减小，的产率减小，故C错误；
D．该反应正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高的产率，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．B
【详解】A．反应①②③均断裂化学键吸收热量，，A项正确；
B．反应①中元素的化合价没变，该反应不是氧化还原反应，B项错误；
C．根据图示，该反应历程中有、、HCl三种产物，C项正确；
D．在分子中，同种原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，该历程没有非极性键的生成，D项正确。
答案选B。
9．C
【详解】①液态氮汽化吸收大量热，是吸热过程，故①不符合题意；②氢氧化钠固体溶于水放出大量热，是放热过程，不是放热反应，故②不符合题意；③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应是放热反应，故③符合题意；④KMnO4分解制O2是吸热反应，故④不符合题意；⑤Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合是吸热反应，故⑤不符合题意；⑥氢气在氧气中燃烧是放热反应，故⑥符合题意；⑦CO2+C2CO是吸热反应，故⑦不符合题意；⑧生石灰跟水反应生成熟石灰是放热反应，故⑧符合题意；⑨钠块投入到水中是放热反应，故⑨符合题意；⑩锌与盐酸是放热反应，故⑩符合题意；因此③⑥⑧⑨⑩是放热反应，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
10．A
【详解】A．放电过程中不会用到化石燃料，也不会产生污染物，做到了“零碳”排放，A项正确；
B．“飞轮储能”释能时是将飞轮的动能转化为电能，B项错误；
C．人造纤维是以天然聚合物为原料，经过化学处理与机械加工而制得的化学纤维，碳纤维不是人造纤维，C项错误；
D．，该过程放热，D项错误；
故答案为：A。
11．A
【详解】A．放电时Mg失去电子做负极，石墨极做正极，电池的总反应方程式为，A项正确；
B．电流由正极流向负极，即由石墨极流向镁极，B项错误；
C．放电时化学能转化为电能、热能，太阳能转化为化学能，以及电能转化为光能等4种形式，C项错误；
D．转移2mol电子生成1mol，在标准状况下体积为22.4L，题干中未给出温度和压强，D项错误；
故选A。
12．A
【详解】A．该装置放电过程中不会用到化石燃料，也不会产生污染物，做到了“零碳”排放，A项正确；
B．“飞轮储能”释能时是将飞轮的动能转化为电能，B项错误；
C．碳纤维是无机高分子材料，C项错误；
D．，该过程放热，D项错误；
故选A。
13．B
【详解】A．装置①可以用于氯化铵和氢氧化钙制备氨气，A正确；
B．氨气用碱石灰干燥，氯化钙能吸收氨气生成，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集氨气，B错误；
C．氨气易溶于水，可用装置③完成喷泉实验，C正确；
D．氯化钙受热不挥发，装置④可用于除去中的，D正确；
故答案为：B。
14．D
【详解】A．反应中生成硫单质，生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，但题干信息可知，高温下催化剂会分解，故高温灼烧后不可继续使用，A错误；
B．由题干图示信息可知，反应Ⅰ为：2H++S2-+-Mn-O-Mn-=H2O+S+-Mn-□-Mn-，B错误；
C．由题干图示信息可知，反应过程中锰形成的化学键数目发生改变，故化合价发生变化的元素有S和O、Mn，C错误；
D．由题干图示信息可知，反应Ⅲ为化学键断裂，为吸热反应，故ΔH >0，D正确；
故答案为：D。
15．C
【详解】A．根据图像可知，该反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热或点燃，故A错误；
B．根据图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，生成2molAB2(g)吸收的能量为(E1-E2)kJ，故B错误；
C．断键吸收能量，形成化学键放出能量，因为该反应为吸热反应，因此该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量，故C正确；
D．1molAB2中有2molB-A键，形成4molB-A键放出能量为E2kJ，即生成2molB-A键放出能量kJ，故D错误；
答案为C。
16．B
【详解】A．镁与盐酸反应放热，瓶内气体膨胀，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项A不符合；
B．氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸热，瓶内气体收缩，压强减小，U形管中液面呈现出左高右低的现象，选项B符合；
C．氢氧化钡与硫酸发生中和反应放热，瓶内气体膨胀，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项C不符合；
D．二氧化锰催化双氧水反应放热，瓶内气压增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项D不符合；
答案选B。
17．A
【详解】A．由题干图示信息可知，该反应的反应热，A正确；
B．由题干图示信息可知，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，B错误；
C．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成才能释放能量，故断裂和吸收的能量，C错误；
D．燃烧热是指1mol纯物质燃料完全燃烧生成指定稳定的物质是释放的热量，H2燃烧需生成液态水，故H2燃烧热的热化学方程式为：，D错误；
故答案为：A。
18．CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 2CO(g)＋4H2(g) ΔH=＋256.1
【详解】根据反应过程图，反应Ⅰ是CH3CH2OH(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，由题①CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH1=－41 、②CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 2CO2(g)＋6H2(g) ΔH2=＋174.1 ，根据盖斯定律将反应②－①×2得：反应Ⅰ的热化学方程式：CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 2CO(g)＋4H2(g) ΔH=＋174.1 －(－41)×2=＋256.1 ，故答案为：CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 2CO(g)＋4H2(g) ΔH=＋256.1 。
19．2ΔH2－ΔH1
【详解】根据反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ之间的关系，由盖斯定律可知2×②－①得热化学方程式为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3=2ΔH2－ΔH1。
20．(1)
(2)50.4%
(3) NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 1：1
(4)CE
(5) 温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；t3达到化学平衡状态； 287.5kJ/mol
【详解】（1）；
故答案为：；
（2）根据数据可知，1000s时反应达到平衡，；故答案为：50.4%；
（3）NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O，氧化剂与还原剂的比为1：1；
（4）A．刚开始反应时候，反应物浓度最大，生成物浓度最小，则正反应速率最大，逆反应速率最小，A正确；
B．该反应为可逆反应，则N2O5不可能100%转化，B正确；
C．根据公式，，反应前后质量不变，恒容容器的体积不变，则密度不变，C错误；
D．升高温度、增大压强、增大反应物浓度可以促进平衡正向进行，D正确；
E．分子间作用力决定物理性质，E错误；
故答案为：CE；
（5）①温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；后达到化学平衡状态；
②反应焓变=反应物键能-生成物键能=；
故答案为：287.5kJ/mol。
21．(1)①③④⑥⑧
(2)②⑤⑦
(3)②④
(4)⑤⑦
(5)①
(6)⑥⑧⑨
(7)③
【分析】①过氧化钠与水反应是放热反应；②碳酸氢钠受热分解是吸热反应；③食物腐烂是缓慢氧化，属于放热反应；④酒精燃烧是放热反应；⑤光合作用将转化为是吸收了外界的能量，是吸热反应；⑥生石灰与水作用制熟石灰是化合反应，属于放热反应；⑦电解水生成和是分解反应，属于吸热反应；⑧铝片遇浓硫酸钝化是放热反应。
【详解】（1）属于放热反应的有：①③④⑥⑧；故答案为：①③④⑥⑧。
（2）属于吸热反应的有：②⑤⑦；故答案为：②⑤⑦。
（3）同位素是质子数相同，中子数不同的原子，因此互为同位素的是②④；故答案为：②④。
（4）同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，因此互为同分异构体的是⑤⑦；故答案为：⑤⑦。
（5）同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个−CH2−原子团，互为同系物的是①；故答案为：①。
（6）同一种物质是同种物质，可能在书写时故意写着不同，因此为同一种物质的是⑥⑧⑨；故答案为：⑥⑧⑨。
（7）同素异形体是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体的是③；故答案为：③。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应热的计算
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（2023·上海·统考高考真题）为探究与一元酸HA(mol·L)的化学反应热效应，进行了如下四组实验。已知℃。
实验序号
试剂I
试剂Ⅱ
反应前温度
反应后温度
①
40 mL
2.12 g
25℃
②
20 mL HCl+20 mL
2.12 g
25℃
③
20 mL +20 mL
2.12 g
25℃
④
20 mL HCl
2.12 g 与20 mL 形成的溶液
25℃
下列说法错误的是
A．溶于水放热 B．与HCl反应放热
C． D．
2．（2023春·辽宁沈阳·高一沈阳市第八十三中学校联考期中）下列说法正确的是
A．反应在低温下能自发进行，说明该反应的
B．的热值(单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：
C．能自发进行的反应一定能迅速发生
D．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数
3．（2022秋·河南漯河·高二统考期末）下列说法中，正确的是
A．已知S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1＞△H2
B．合成氨工业控制温度为773K是为了尽可能提高平衡转化率
C．氯碱工业生产中使用的是阳离子交换膜电解槽
D．增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大
4．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为： 。在恒温恒压的密闭容器中进行二氧化硫转化成三氧化硫的反应时，下列说法正确的是
A．该反应中，反应物的键能之和大于产物的键能之和
B．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率
C．增大压强，可使平衡时的值增大
D．其他条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数
5．（2023春·上海浦东新·高二上海市进才中学校考期中）下列不饱和烃分别与氢气发生反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：
下列叙述错误的是（ ）。
A．(g)→(g)为吸热反应
B．(g)→(g)+H2(g) △H=-20.6kJ•mol-1
C．相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热多
D．3d≠a，可推测苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
6．（2023春·福建福州·高一福建省福州第八中学校考期中）下列说法或表示方法正确的是
A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1可知金刚石比石墨坚硬
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
D．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
7．（2023春·河北沧州·高三泊头市第一中学校联考阶段练习）在新型的催化剂(主要成分是的合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚()，反应为，实验测得CO的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．该反应是一个放热反应
B．该反应在加热时应迅速升温到
C．温度高于，的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好
D．增大压强可以提高的产率
8．（2023春·河北邢台·高三校联考阶段练习）苯乙烷与在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误的是
A．反应①②③的 B．反应①为氧化还原反应
C．由图可知该反应历程中有三种产物 D．该历程不涉及非极性键的生成
9．（2023春·湖北省直辖县级单位·高一统考阶段练习）下列变化中，属于放热反应的是
①液态氮汽化
②氢氧化钠固体溶于水
③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应
④KMnO4分解制O2
⑤Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合
⑥氢气在氧气中燃烧
⑦CO2+C2CO
⑧生石灰跟水反应生成熟石灰
⑨钠块投入到水中
⑩锌与盐酸
A．②③⑥⑦⑧⑨ B．②⑥⑦⑧⑨⑩ C．③⑥⑧⑨⑩ D．③④⑧⑨⑩
10．（2023春·河北石家庄·高三校联考期中）2022年8月25日，全球首个“二氧化碳+飞轮储能示范项目”在四川省德阳市建成。其原理为在用电低谷期，利用多余电力将常温、常压的压缩为液体，并将压缩过程中产生的热能储存起来；在用电高峰期，利用存储的热能加热液态至气态，驱动涡轮发电。下列有关说法正确的是
A．该装置放电过程中做到了“零碳”排放
B．“飞轮储能”释能时，化学能转化为电能
C．“飞轮储能”装置会用到碳纤维材料，该材料属于人造纤维
D．“储能”利用了进行储能
11．（2023春·江西·高一统考期中）石墨炔是一种新型全碳材料，由中科院院士李玉良课题组首次合成；石墨炔具有捕获水分子、催化水分解的特点，以及其天然带隙能够吸收可见光、具备光能/电能转化等性质。科学家利用石墨炔的优良性能，设计出一种如图所示新型智能固体镁水电池，图中VB表示电池两极电压，CB表示“普通电池”。下列叙述正确的是
A．电池的总反应方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
B．放电时电流由镁电极流向石墨炔电极
C．电池工作时有三种能量转化形式
D．转移2mol电子生成22.4LH2
12．（2023·海南海口·海南华侨中学校考二模）2022年8月25日，全球首个“二氧化碳飞轮储能示范项目”在四川省德阳市建成。其原理为在用电低谷期，利用多余电力将常温、常压的压缩为液体，并将压缩过程中产生的热能储存起来；在用电高峰期，利用存储的热能加热液态至气态，驱动浴轮发电。下列有关说法正确的是
A．该装置放电过程中做到了“零碳”排放
B．“飞轮储能”释能时，化学能转化为电能
C．“飞轮储能”装置会用到碳纤维材料，该材料属于有机高分子材料
D．“储能”利用了进行储能
13．（2023·辽宁·校联考模拟预测）利用下列装置以熟石灰和氯化铵为原料制备、收集并完成喷泉实验，不能达到实验目的的是
A．选择装置①制备氨气 B．选择装置②干燥和收集氨气
C．选择装置③完成喷泉实验 D．选择装置④除去氯化钙中残余的氯化铵
14．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列说法正确的是
A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用
B．反应Ⅰ为：2H++S2-+*O=H2O+S
C．反应过程中只有硫元素被氧化
D．反应Ⅲ的ΔH >0
15．（2023春·浙江温州·高一校联考期中）已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B－B、B－A－B)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
A．该反应的进行一定需要加热或点燃
B．该反应若生成2molAB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJ
C．该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量
D．生成2molB－A键放出E2kJ能量
16．（2023春·广东广州·高一广东番禺中学校考期中）为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中加入试剂乙时(必要时可以搅拌)，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是
A．甲：镁条、乙：盐酸 B．甲：氢氧化钡晶体、乙：氯化铵
C．甲：氢氧化钡、乙：硫酸 D．甲：二氧化锰、乙：双氧水
17．（2023春·广东广州·高一广东番禺中学校考期中）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应的反应热
B．该反应为吸热反应
C．断裂和放出的能量
D．燃烧热的热化学方程式为：
二、非选择题
18．（2023·全国·高二假期作业）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：
已知： ΔH1=－41
ΔH 2=＋174.1
请写出反应Ⅰ的热化学方程式：___________。
19．（2023·全国·高二假期作业）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3=___________。
20．（2023春·四川遂宁·高一四川省蓬溪中学校校考期中）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：
0
500
1000
1500
(mol)
10.00
7.04
4.96
4.96
请回答：
(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率_______。
(2)温度下，该反应达到平衡时的转化率_______。
(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_______，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)对于反应：，下列说法不正确的是_______。
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．不可能100%转化为
C．该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度
D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
E.200℃时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力
(5)①若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：
请解释正反应速率如图变化的原因：_______。
②氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：
共价键
N-H
N-N
O=O
O-H
键能(kJ/mol)
391
161
498
946
463
关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_______kJ。
21．（2023春·山西朔州·高一怀仁市第一中学校校考期中）I．请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类：
①过氧化钠与水反应②碳酸氢钠受热分解③食物腐烂④酒精燃烧⑤光合作用将转化为⑥生石灰与水作用制熟石灰⑦电解水生成和⑧铝片遇浓硫酸钝化
(1)属于放热反应的有：___________(填序号，下同)。
(2)属于吸热反应的有：___________。
Ⅱ．从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：
①甲烷和丙烷②和 ③金刚石和石墨④H和D⑤异戊烷()和新戊烷()⑥和⑦正丁烷和异丁烷⑧和⑨和
(3)互为同位素的是___________(填序号，下同)。
(4)互为同分异构体的是___________。
(5)互为同系物的是___________。
(6)为同一种物质的是___________。
(7)互为同素异形体的是___________。
参考答案：
1．D
【详解】A．由实验①可知，溶于水后，温度℃，则该过程放热，A正确；
B．由实验①②对比可知，温度，则与HCl反应放热，B正确；
C．由实验②③对比可知，将盐酸换成醋酸，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，则温度，C正确；
D．实验②④对比可知，实验④中减少了碳酸钠溶解的过程，则放出的热量会少一些，故，D错误；
故选D。
2．A
【详解】A．当＜0时，反应能自发进行，该反应＜0，则，A项正确；
B．氢气燃烧的热化学方程式可表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6 kJ⋅mol−1，B项错误；
C．能自发进行的反应其反应速率不一定大，C项错误；
D．增大反应物浓度，能增大单位体积活化分子数目，不能增大活化分子百分数，D项错误。
答案选A。
3．C
【详解】A．已知S(g)+O2(g)=SO2(g)H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，且等质量的物质气态时具有的总能量高于固态时具有的总能量，故前者放出热量更多，且放热，则H1＜H2，A错误；
B．已知合成氨的焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则控制温度（773K）远高于室温，不能提高平衡转化率，工业控制温度为773K是为了加快反应速率和催化剂的最适宜温度，提高生成效率，B错误；
C．氯碱工业生产中是用惰性电极电解饱和食盐水，阳极反应式为：2Cl- -2e-=Cl2↑，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，为了避免Cl2与NaOH溶液反应，H2和Cl2接触发生反应甚至爆炸，工业使用的是阳离子交换膜电解槽，C正确；
D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但由于单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，D错误；
故答案为：C。
4．D
【详解】A．该反应放热，反应物的键能之和小于产物的键能之和，故A错误；
B．该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的平衡转化率减小，故B错误；
C．平衡常数只与温度有关，增大压强，K=的值不变，故C错误；
D．其他条件不变，催化剂能降低反应活化能，所以加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数，故D正确；
选D。
5．C
【详解】A．由图可知，(g)的能量小于(g)，则(g)→(g)的反应为吸热反应，故A正确；
B．由图可知，(g)转化为(g)和氢气的反应为放热反应，反应的热化学方程式为(g)→ (g)+H2(g) ΔH=-(229-208.4) kJ/mol=-20.6kJ/mol，故B正确；
C．由图可知，(g)的能量小于(g)，则相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热少，故C错误；
D．(g)转化为(g)放出热量不是(g) 转化为(g)放出热量的3倍说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，故D正确；
故选C。
6．D
【详解】A．硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；
B．反应C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=+1.90kJ·mol-1是吸热反应，说明石墨总能量小于金刚石，不能说明金刚石比石墨坚硬，故B错误；
C．2gH2的物质的量为1mol，在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-2×285.8kJ·mol-1=-571.6 kJ·mol-1，故C错误；
D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4 的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】A．升高温度，CO转化率下降，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则该反应是一个放热反应，故A正确；
B．根据图中信息升温在时CO转化率较高，的产率最大，因此该反应在加热时应迅速升温到，故B正确；
C．温度高于，的产率曲线与CO转化率曲线相接近，因此不是副反应的影响，而是升高温度，平衡逆向移动，CO转化率减小，的产率减小，故C错误；
D．该反应正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高的产率，故D正确。
综上所述，答案为C。
8．B
【详解】A．反应①②③均断裂化学键吸收热量，，A项正确；
B．反应①中元素的化合价没变，该反应不是氧化还原反应，B项错误；
C．根据图示，该反应历程中有、、HCl三种产物，C项正确；
D．在分子中，同种原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，该历程没有非极性键的生成，D项正确。
答案选B。
9．C
【详解】①液态氮汽化吸收大量热，是吸热过程，故①不符合题意；②氢氧化钠固体溶于水放出大量热，是放热过程，不是放热反应，故②不符合题意；③氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应是放热反应，故③符合题意；④KMnO4分解制O2是吸热反应，故④不符合题意；⑤Ba(OH)2·8H2O与固体NH4Cl混合是吸热反应，故⑤不符合题意；⑥氢气在氧气中燃烧是放热反应，故⑥符合题意；⑦CO2+C2CO是吸热反应，故⑦不符合题意；⑧生石灰跟水反应生成熟石灰是放热反应，故⑧符合题意；⑨钠块投入到水中是放热反应，故⑨符合题意；⑩锌与盐酸是放热反应，故⑩符合题意；因此③⑥⑧⑨⑩是放热反应，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
10．A
【详解】A．放电过程中不会用到化石燃料，也不会产生污染物，做到了“零碳”排放，A项正确；
B．“飞轮储能”释能时是将飞轮的动能转化为电能，B项错误；
C．人造纤维是以天然聚合物为原料，经过化学处理与机械加工而制得的化学纤维，碳纤维不是人造纤维，C项错误；
D．，该过程放热，D项错误；
故答案为：A。
11．A
【详解】A．放电时Mg失去电子做负极，石墨极做正极，电池的总反应方程式为，A项正确；
B．电流由正极流向负极，即由石墨极流向镁极，B项错误；
C．放电时化学能转化为电能、热能，太阳能转化为化学能，以及电能转化为光能等4种形式，C项错误；
D．转移2mol电子生成1mol，在标准状况下体积为22.4L，题干中未给出温度和压强，D项错误；
故选A。
12．A
【详解】A．该装置放电过程中不会用到化石燃料，也不会产生污染物，做到了“零碳”排放，A项正确；
B．“飞轮储能”释能时是将飞轮的动能转化为电能，B项错误；
C．碳纤维是无机高分子材料，C项错误；
D．，该过程放热，D项错误；
故选A。
13．B
【详解】A．装置①可以用于氯化铵和氢氧化钙制备氨气，A正确；
B．氨气用碱石灰干燥，氯化钙能吸收氨气生成，氨气密度小于空气，采用向下排空气法收集氨气，B错误；
C．氨气易溶于水，可用装置③完成喷泉实验，C正确；
D．氯化钙受热不挥发，装置④可用于除去中的，D正确；
故答案为：B。
14．D
【详解】A．反应中生成硫单质，生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，但题干信息可知，高温下催化剂会分解，故高温灼烧后不可继续使用，A错误；
B．由题干图示信息可知，反应Ⅰ为：2H++S2-+-Mn-O-Mn-=H2O+S+-Mn-□-Mn-，B错误；
C．由题干图示信息可知，反应过程中锰形成的化学键数目发生改变，故化合价发生变化的元素有S和O、Mn，C错误；
D．由题干图示信息可知，反应Ⅲ为化学键断裂，为吸热反应，故ΔH >0，D正确；
故答案为：D。
15．C
【详解】A．根据图像可知，该反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热或点燃，故A错误；
B．根据图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，生成2molAB2(g)吸收的能量为(E1-E2)kJ，故B错误；
C．断键吸收能量，形成化学键放出能量，因为该反应为吸热反应，因此该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量，故C正确；
D．1molAB2中有2molB-A键，形成4molB-A键放出能量为E2kJ，即生成2molB-A键放出能量kJ，故D错误；
答案为C。
16．B
【详解】A．镁与盐酸反应放热，瓶内气体膨胀，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项A不符合；
B．氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸热，瓶内气体收缩，压强减小，U形管中液面呈现出左高右低的现象，选项B符合；
C．氢氧化钡与硫酸发生中和反应放热，瓶内气体膨胀，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项C不符合；
D．二氧化锰催化双氧水反应放热，瓶内气压增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项D不符合；
答案选B。
17．A
【详解】A．由题干图示信息可知，该反应的反应热，A正确；
B．由题干图示信息可知，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，B错误；
C．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成才能释放能量，故断裂和吸收的能量，C错误；
D．燃烧热是指1mol纯物质燃料完全燃烧生成指定稳定的物质是释放的热量，H2燃烧需生成液态水，故H2燃烧热的热化学方程式为：，D错误；
故答案为：A。
18．CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 2CO(g)＋4H2(g) ΔH=＋256.1
【详解】根据反应过程图，反应Ⅰ是CH3CH2OH(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，由题①CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH1=－41 、②CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) 2CO2(g)＋6H2(g) ΔH2=＋174.1 ，根据盖斯定律将反应②－①×2得：反应Ⅰ的热化学方程式：CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 2CO(g)＋4H2(g) ΔH=＋174.1 －(－41)×2=＋256.1 ，故答案为：CH3CH2OH(g)＋H2O(g) 2CO(g)＋4H2(g) ΔH=＋256.1 。
19．2ΔH2－ΔH1
【详解】根据反应Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ之间的关系，由盖斯定律可知2×②－①得热化学方程式为：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3=2ΔH2－ΔH1。
20．(1)
(2)50.4%
(3) NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 1：1
(4)CE
(5) 温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；t3达到化学平衡状态； 287.5kJ/mol
【详解】（1）；
故答案为：；
（2）根据数据可知，1000s时反应达到平衡，；故答案为：50.4%；
（3）NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O，氧化剂与还原剂的比为1：1；
（4）A．刚开始反应时候，反应物浓度最大，生成物浓度最小，则正反应速率最大，逆反应速率最小，A正确；
B．该反应为可逆反应，则N2O5不可能100%转化，B正确；
C．根据公式，，反应前后质量不变，恒容容器的体积不变，则密度不变，C错误；
D．升高温度、增大压强、增大反应物浓度可以促进平衡正向进行，D正确；
E．分子间作用力决定物理性质，E错误；
故答案为：CE；
（5）①温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；后达到化学平衡状态；
②反应焓变=反应物键能-生成物键能=；
故答案为：287.5kJ/mol。
21．(1)①③④⑥⑧
(2)②⑤⑦
(3)②④
(4)⑤⑦
(5)①
(6)⑥⑧⑨
(7)③
【分析】①过氧化钠与水反应是放热反应；②碳酸氢钠受热分解是吸热反应；③食物腐烂是缓慢氧化，属于放热反应；④酒精燃烧是放热反应；⑤光合作用将转化为是吸收了外界的能量，是吸热反应；⑥生石灰与水作用制熟石灰是化合反应，属于放热反应；⑦电解水生成和是分解反应，属于吸热反应；⑧铝片遇浓硫酸钝化是放热反应。
【详解】（1）属于放热反应的有：①③④⑥⑧；故答案为：①③④⑥⑧。
（2）属于吸热反应的有：②⑤⑦；故答案为：②⑤⑦。
（3）同位素是质子数相同，中子数不同的原子，因此互为同位素的是②④；故答案为：②④。
（4）同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，因此互为同分异构体的是⑤⑦；故答案为：⑤⑦。
（5）同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个−CH2−原子团，互为同系物的是①；故答案为：①。
（6）同一种物质是同种物质，可能在书写时故意写着不同，因此为同一种物质的是⑥⑧⑨；故答案为：⑥⑧⑨。
（7）同素异形体是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体的是③；故答案为：③。
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