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2024届高三新高考化学大一轮专题练习 沉淀溶解平
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这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 沉淀溶解平，共21页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·浙江台州·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．通入中制：
B．饱和溶液处理水垢中的：
C．溶液中通入少量：
D．氨水中滴入少量：
2．（2023春·安徽·高三校联考期中）一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下
B．从Y点到Z点发生的离子反应为
C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化
D．P点溶液中
3．（2023春·安徽安庆·高三统考期中）下列实验操作能达到实验目的是
实验目的
实验操作
A
除去溶液中的少量
向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后，过滤
B
比较醋酸和碳酸酸性的强弱
用pH计分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH
C
验证稀硝酸能将Fe氧化为
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，再滴加氯水，观察实验现象
D
检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含和
将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·全国·模拟预测）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，PM[PM=-lgM，M表示、c(Cu2+)或c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，其中③的M代表。已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2](不考虑Fe2+的氧化，下列有关分析正确的是
A．Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10-19
B．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系
C．a点时，②的溶液中存在关系：c(H+)=10-5c(M)
D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液
5．（2023·全国·模拟预测）工业上以铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)为原料制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其主要流程如图所示。
下列叙述错误的是
A．氧化步骤中可用氧气代替H2O2
B．烟气的主要成分为SO3，滤渣的主要成分为SiO2
C．调节pH时，发生反应的离子方程式为2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+
D．萃取和反萃取操作均用到分液漏斗和烧杯
6．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习）常用含的定影液溶解照相底片上未曝光的AgBr(不溶于浓氨水)，生成可溶于水的；接着向所得溶液中加入，生成沉淀；最后将转化为Ag。下列说法中不正确的是
A．向含的溶液中滴加浓氨水会生成
B．生成反应的离子方程式为
C．向溶液中加入少量AgBr固体，将生成沉淀
D．既不溶于溶液，也不溶于浓氨水。
7．（2023·全国·高三专题练习）25°C时，PbR(R2-为或)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)
A．线b表示PbSO4
B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c()和c()的比是1×105
C．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液
D．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液
8．（2023春·四川乐山·高三四川省乐山沫若中学校考阶段练习）下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
制
测定溶液的浓度
比较AgCl和溶解度大小
测定中和热
实验装置
A．A B．B C．C D．D
9．（2023秋·浙江·高三期末）下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A
B
C
D
实验目的
探究铁的析氢腐蚀
验证化学能转化为电能
比较AgCl和Ag2S溶解度大小
测定锌与稀硫酸反应速率
实验装置
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·全国·高三专题练习）下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小
B．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)
D．常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)
11．（2023秋·广东深圳·高三统考期末）龋齿是牙釉质溶解后病菌趁虚而入的结果。已知牙釉质的主要成分是羟磷灰石，口腔中存在如下平衡：
①羟磷灰石Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)
②氟磷灰石的化学式是Ca5(PO4)3F，Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq)+3PO (aq)+F-(aq)，
氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小。下列有关说法中不正确的是
A．一定条件下，羟磷灰石可以转化为氟磷灰石
B．氟磷灰石可阻止龋齿的发生
C．使用添加NaF等氟化物的牙膏可以防治龋齿
D．当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，所以多吃糖可以防治龋齿
12．（2023·福建厦门·厦门一中校考三模）实验室以二氧化铺铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下：
已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。下列说法正确的是
A．“酸浸”过程中做氧化剂
B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率
C．试剂a一定是盐酸
D．“沉淀”时反应的离子方程式为
13．（2022秋·山东青岛·高三青岛二中校考阶段练习）碱式氧化镍是镍电池的活性正极材料。某化学实验小组利用含废渣(含少量、杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
下列叙述错误的是
A．为了提高“浸出”速率，可用玻璃棒进行搅拌
B．滤渣I和滤渣II的主要成分分别为和
C．为简化操作，可将“过滤I”和“过滤II”合并进行
D．“母液”中仍存在大量的镍元素，需要进一步回收利用
14．（2023春·江苏南京·高三南京市燕子矶中学校考阶段练习）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp(CuS)
用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．（2022秋·河南商丘·高三商丘市第一高级中学校考期末）回答下列问题：
(1)常温下，0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是_______。
A．c(OH-) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH-) D．c(OH-)/c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-)/(CH3COOH)
(2)pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：浓度由大到小顺序为_______
(3)25℃时，在一定体积pH=13的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则V[Ba(OH)2]：V[NaHSO4]为_______。
(4)常温下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na＋)，则CH3COOH的电离常数Ka=_______。
(5)硝酸银溶液和连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银(Ag2N2O2)沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=_______。(已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)
16．（2023春·新疆乌鲁木齐·高三乌市八中校考开学考试）完成下列问题
(1)常温时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①溶液中的KW=_______(填数值)，由水电离出的c(H+)=_______ mol·L-1
②溶液中c()+c(NH3·H2O)_______(填“>”“=”或“<”)c(Al3+)+c[Al(OH)3]；2c()-c()-3c(Al3+)=_______ mol·L-1(填数值)。
③80 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是_______。
④常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
ⅰ.图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是_______。
ⅱ.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)将常温下pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合，若所得的混合溶液pH=11，则a∶b=_______。
(3)25 ℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c平(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c平(H2S)+c平(HS-)=_______mol·L-1
②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-15]
17．（2023·全国·高三专题练习）镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要成分为，含和)制备和钴的工艺流程如图所示。
滤渣3的成分为和。若滤液1中，当滤液2中时，除钙率为_______(忽略沉淀前后溶液体积变化)。[已知：、]
18．（2023秋·新疆巴音郭楞·高三校考期末）痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①HUr(尿酸，aq)⇌Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃时，Ka=3.0×10-6)
②NaUr(s) ⇌Ur-(aq)+Na+(aq)(37℃时，Ksp=6.4×10-5)
(1)37℃时，若溶液中尿酸根的浓度为3.2×10-3mol/L，则钠离子的最大浓度为_______mol/L。
(2)关节炎发作多在冬天，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_______(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸根离子的浓度为1.5×10-3mol·L-1，尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol·L-1，该病人尿液中的c(H+)为_______mol·L-1。
参考答案：
1．D
【详解】A．NO2通入H2O中制HNO3：3NO2+H2O=2NO+NO↑+2H+，A错误；
B．饱和 Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO(aq)，B错误；
C．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2HClO，C错误；
D．氨水中滴入少量 CuSO4：Cu2++4NH3⋅H2O=Cu(NH3)+4H2O，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．X点是溴化银饱和溶液，由图可知，该温度下，A正确；
B．从Y点到Z点发生的离子反应为，B错误；
C．由题图可知当时，开始有AgCl生成，AgCl的溶度积，，由图可知，AgBr可以转化为AgCl，相比而言，同类型的物质，向溶度积常数小的方向更容易转化，C正确；
D．P点溶液中，整理可得，D正确；
故选：B。
3．A
【详解】A．加入足量粉末，促进铁离子水解转化为沉淀，反应后过滤可除杂，A正确；
B．用pH计分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH，可知醋酸、碳酸氢根离子的酸性，不能比较醋酸、碳酸的酸性，B错误；
C．将稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，充分反应后滴加KSCN溶液无现象，应加少量铁粉中验证，C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均使澄清石灰水变浑浊，应先通过品红溶液检验二氧化硫，除去二氧化硫后通过澄清石灰水检验二氧化碳，D错误；
故选A。
4．C
【分析】已知，则当时，沉淀所需的更小，故①的M代表，②的M代表。当①中，即时，溶液，即，，数量级为；同理，当②中，即时，溶液，即，；③中，即时，，，此时HX的电离平衡常数。
【详解】A．，数量级为，选项A错误；
B．①的M代表，代表滴定CuSO4溶液的变化关系，选项B错误；
C．a点时，，②和③的溶液中相等，，故，选项C正确；
D．(M代表Fe或Cu)固体溶于HX溶液的离子方程式为，该反应的平衡常数，将、和分别代入上述表达式，可得出溶于HX溶液时反应的平衡常数，溶于HX溶液时反应的平衡常数，所以难溶于HX溶液，选项D错误；
答案选C。
5．B
【分析】铜镍矿石通入大量氧气粉碎焙烧产生烟气，得到固体加入稀硫酸酸浸除去滤渣1主要为，再加入双氧水氧化将亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化铜调节pH，除去滤渣2主要成分为Fe(OH)3，加入HR进行萃取，得到含Ni2+水相和含铜有机相，含铜有机相加入稀硫酸反萃取得到有机相和水相，水相进行系列操作得到产品胆矾晶体(CuSO4·5H2O)；
【详解】A．由流程信息可知，酸浸后所得滤液中主要含有的金属阳离子为、、和少量，加入的主要目的是将氧化为，故可用氧气代替，选项A正确；
B．由题给流程图可知，粉碎焙烧时主要是铜镍矿石中的CuS、NiS、FeS与氧气反应，生成烟气的主要成分为，加稀硫酸酸浸，不与硫酸反应，与不溶于酸的杂质一同进入滤渣1，选项B错误；
C．向氧化后的溶液中加入调节溶液pH，使完全转化为沉淀，发生反应的离子方程式为，选项C正确；
D．调节pH除铁后，过滤所得滤液中主要含有的金属阳离子为和，向滤液中加入HR进行萃取，分液除去，再向含铜有机相中加入稀硫酸进行反萃取，萃取和反萃取操作均用到分液漏斗和烧杯，选项D正确；
答案选B。
6．A
【详解】A．AgBr不溶于浓氨水，则溴化银的稳定性强于银氨络离子；AgBr溶于生成可溶于水的，则的稳定性强于AgBr，故的稳定性强于银氨络离子，所以向含的溶液中滴加浓氨水不会生成，A错误；
B．向含的溶液中加入，生成沉淀，发生的离子方程式为：，B正确；
C．的溶解度小于AgBr，难溶电解质会向着溶解度更小的物质转化，向溶液中加入少量AgBr固体，将生成沉淀，C正确；
D．向含的溶液中加入，生成沉淀，则稳定性强于，也强于银氨络离子，既不溶于溶液，也不溶于浓氨水，D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．由Ksp(PbCO3)
C．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2+)增大，由图可知，Y点c(Pb2+)小于X点，故C错误；
D．由图可知，Y点Qsp(PbSO4)
8．A
【详解】A．氯化镁中镁离子会发生水解反应，在HCl氛围下可抑制水解，能加热氯化镁晶体得到氯化镁，A正确；
B．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应该使用酸式滴定管，B错误；
C．硝酸银过量，分别与NaCl、Na2S反应生成沉淀，不能比较AgCl和Ag2S溶解度大小，C错误；
D．图中装置缺少环形玻璃搅拌棒，D错误；
答案选A。
9．D
【详解】A．食盐水浸泡过的铁钉所处环境是中性溶液环境，发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，达不到实验目的，A不符合题意；
B．原电池装置中没有盐桥无法形成闭合回路，不能将化学能转化为电能，达不到实验目的，B不符合题意；
C．实验中AgNO3溶液过量，无法比较AgCl和Ag2S溶解度大小，应该向AgNO3溶液中加入足量的NaCl溶液，达不到实验目的，C不符合题意；
D．可以根据一定时间内注射器内气体体积计算锌与稀硫酸的反应速率，能达到实验目的，D符合题意；
故选D。
10．C
【详解】A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，氢氧根浓度减小，根据电离常数可知＝，温度不变，电离常数不变，氢氧根浓度减小，则比值增大，A错误；
B．浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则c(CO)
D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，Ag2CrO4悬浊液中c(Ag+)=，AgCl悬浊液中c(Ag+)=，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定大于AgCl悬浊液中的c(Ag+)，D错误；
故选：C。
11．D
【详解】A．氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小，添加NaF等氟化物的牙膏可以使羟磷灰石转化为氟磷灰石，A正确；
B．氟磷灰石溶解度更小，有利于生成更坚硬的牙齿保护层，可阻止龋齿的发生，B正确；
C．根据氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小，使用添加NaF等氟化物的牙膏可以使羟磷灰石转化为氟磷灰石，防治龋齿，C正确；
D．糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，根据Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq) ，氢离子消耗氢氧根离子，使平衡正向移动，导致羟磷灰石溶解，加重龋齿，D错误；
故选D。
12．B
【分析】二氧化铈()废渣加入盐酸、过氧化氢酸浸，得到含有的溶液，加入氨水中和过量的盐酸，加入萃取剂HA萃取后再加入酸反萃取，分离出水层，加入氨水、碳酸氢铵生成；
【详解】A．由流程可知，“酸浸”过程中四价铈转化为三价铈，铈化合价降低为氧化剂，根据电子守恒可知，则中氧元素化合价升高，做还原剂，故A错误；
B．加氨水“中和”去除过量盐酸，降低氢离子浓度，利于平衡向萃取的方向移动，目的是提高的萃取率，故B正确；
C．根据萃取原理可知，“反萃取”中通过增大氢离子浓度使平衡逆向移动，有利于将有机层尽可能多地转移到水层，试剂a可为盐酸或硝酸，故C错误；
D．“沉淀”时、氨水、碳酸氢铵反应生成沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；
故选B。
13．D
【分析】废渣(含少量、杂质) 加入稀硫酸，、和稀硫酸反应，二氧化硅和稀硫酸不反应，过滤，向滤液中加入硫化氢沉淀铜离子，过滤，向滤液中加入氢氧化钠和通入氯气得到NiOOH沉淀，过滤得到NiOOH。
【详解】A．用玻璃棒进行搅拌，增大接触面积，提高“浸出”速率，故A正确；
B．二氧化硅和稀硫酸不反应，因此滤渣I是，除铜时加入硫化氢，因此滤渣II的主要成分是，故B正确；
C．滤渣I和滤渣II的主要成分分别为和，因此为简化操作，可将“过滤I”和“过滤II”合并进行，故C正确；
D．“母液”中主要是氯化钠、氢氧化钠，镍元素含量几乎没有，因此不需要进一步回收镍，故D错误。
答案为D。
14．B
【详解】A．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，应先加KSCN无现象，后加氯水检验Fe2+，A错误；
B．碳酸根离子与钡离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，B正确；
C．Na2S与CuSO4溶液反应生成沉淀，不发生沉淀转化，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)，C错误；
D．Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，可知前者水解程度大，对应酸的酸性弱，则HNO2电离出H+的能力比的强，D错误；
故选B。
15．(1)ABD
(2)①>②>③
(3)1：49
(4)
(5)3.0×10-4
【详解】（1）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，故A正确；
B．，稀释过程中醋酸根离子浓度减小，比值变大，故B正确；
C．温度不变，所以KW＝c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；
D．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(OH-)/c(H+)变大，故D正确；
E．，电离常数只与温度有关，故E错误；
故答案为：ABD；
（2）相同浓度的NH4Cl、NH4HSO4溶液中，铵根水解的沉淀：NH4Cl＞NH4Al(SO4)2＞NH4HSO4，但NH4HSO4能电离出H+而使溶液呈强酸性，所以相同浓度的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液中pH大小顺序是：pH(NH4Cl)＞pH[NH4Al(SO4)2]＞pH(NH4HSO4)，则pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4三种溶液的浓度大小顺序是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；
（3）室温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=11的溶液中c(OH-)=0.001mol/L，Ba2+恰好完全沉淀时n(OH-)剩余一半，即0.5×0.1mol/L×V[Ba(OH)2]=(V[Ba(OH)2]+V[NaHSO4])×0.001mol/L，所以V[Ba(OH)2]：V[NaHSO4]=1：49，故答案为：1：49；
（4）混合溶液中存在c(CH3COO-)=c(Na＋)，根据电荷守恒得c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，则c(H+)=10-7 mol/L，c(CH3COO-)=c(Na＋)=0.5×0.01mol/L=0.005mol/L，根据物料守恒得c(CH3COOH)=0.5bmol/L-0.005mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=，故答案为：；
（5）当两种沉淀共存时，，故答案为：3.0×10－4。
16．(1) 1×10-14 1×10-3 = 1×10-3 温度升高，N、Al3+的水解平衡正向移动，溶液中c(H+)增大 d H++OH-=H2O
(2)1:9
(3) 0.043 5
【详解】（1）①常温时，溶液中的Kw=1×10-14；0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3的原因是铵根离子和铝离子的水解导致的，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，故由水电离出的c(H+)=1×10-3mol•L-1；
②NH4Al(SO4)2中氮元素与铝元素是1:1，故溶液中c(NH)+c(NH3•H2O)=c(Al3+)+c[Al(OH)3]；溶液呈电中性，2c(SO)+c(OH-)= c(NH)+3c(Al3+)+c(H+)，2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)= c(H+)-c(OH-)=1×10-3-1×10-11mol•L-11×10-3mol•L-1；
③pH随温度变化的原因是温度升高，NH、Al3+的水解平衡正向移动，溶液中c(H+)增大；
④ⅰ水的电离程度受溶液中溶质的影响，酸碱抑制水的电离，有弱离子的盐促进水的电离，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液100mL对应的a点只有硫酸铵的盐，水的电离程度最大，a点之后继续滴加NaOH溶液，水的电离受到抑制，因此水的电离程度最小的是d；
ⅱ向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（2）常温下，pH=13的NaOH溶液中，c(OH-)为0.1mol·L-；pH=2的硫酸溶液c(H+)=0.01mol·L-1，所得溶液的pH=11，溶液中的c(OH-)=mol·L-，，a:b=1:9；
（3）①物料守恒有c平(H2S)+c平(HS-)+ c平(S2-)=0.10 mol·L-1，由图可知pH=13时，c平(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1，则c平(H2S)+c平(HS-)=0.10 mol·L-1-5.7×10-2 mol·L-1=0.043 mol·L-1；
②开始沉淀时c(S2-)==1.4×10-13 mol·L-1，由图可知c(S2-)=1.4×10-13 mol·L-1时，pH=5。
17．99.7%
【详解】当滤液2中时，，此时溶液中，除钙率为。
18．(1)2.0×10-2
(2) 减小 放热
(3)1.0×10-6
【详解】（1）37℃时，若溶液中尿酸根的浓度为3.2×10-3mol/L，则Na+的最大浓度为mol/L=2.0×10-2mol/L；答案为：2.0×10-2。
（2）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，关节炎发作多在冬天，这说明温度降低时，平衡NaUr(s) ⇌Ur-(aq)+Na+(aq)逆向移动，尿酸钠的Ksp减小；生成尿酸钠晶体的反应是放热反应；答案为：减小；放热。
（3）37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸根离子的浓度为1.5×10-3mol·L-1，尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol·L-1，Ka===3.0×10-6，解得c(H+)=1×10-6mol/L；答案为：1×10-6。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习-沉淀溶解平衡
一、单选题
1．（2023·浙江台州·统考二模）下列反应的离子方程式正确的是
A．通入中制：
B．饱和溶液处理水垢中的：
C．溶液中通入少量：
D．氨水中滴入少量：
2．（2023春·安徽·高三校联考期中）一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下
B．从Y点到Z点发生的离子反应为
C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化
D．P点溶液中
3．（2023春·安徽安庆·高三统考期中）下列实验操作能达到实验目的是
实验目的
实验操作
A
除去溶液中的少量
向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后，过滤
B
比较醋酸和碳酸酸性的强弱
用pH计分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH
C
验证稀硝酸能将Fe氧化为
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，再滴加氯水，观察实验现象
D
检验木炭与浓硫酸反应的气态产物中含和
将产生的气体依次通过澄清石灰水和品红溶液，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·全国·模拟预测）25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，PM[PM=-lgM，M表示、c(Cu2+)或c(Fe2+)]随pH变化关系如图所示，其中③的M代表。已知Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2](不考虑Fe2+的氧化，下列有关分析正确的是
A．Ksp[Cu(OH)2]的数量级为10-19
B．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系
C．a点时，②的溶液中存在关系：c(H+)=10-5c(M)
D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液
5．（2023·全国·模拟预测）工业上以铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的杂质)为原料制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其主要流程如图所示。
下列叙述错误的是
A．氧化步骤中可用氧气代替H2O2
B．烟气的主要成分为SO3，滤渣的主要成分为SiO2
C．调节pH时，发生反应的离子方程式为2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+
D．萃取和反萃取操作均用到分液漏斗和烧杯
6．（2023春·重庆沙坪坝·高三重庆南开中学校考阶段练习）常用含的定影液溶解照相底片上未曝光的AgBr(不溶于浓氨水)，生成可溶于水的；接着向所得溶液中加入，生成沉淀；最后将转化为Ag。下列说法中不正确的是
A．向含的溶液中滴加浓氨水会生成
B．生成反应的离子方程式为
C．向溶液中加入少量AgBr固体，将生成沉淀
D．既不溶于溶液，也不溶于浓氨水。
7．（2023·全国·高三专题练习）25°C时，PbR(R2-为或)的沉淀溶解平衡关系图如图所示。已知Ksp(PbCO3)
A．线b表示PbSO4
B．当PbSO4和PbCO3沉淀共存时，溶液中c()和c()的比是1×105
C．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，可转化为Y点对应的溶液
D．Y点溶液是PbSO4的不饱和溶液
8．（2023春·四川乐山·高三四川省乐山沫若中学校考阶段练习）下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验目的
制
测定溶液的浓度
比较AgCl和溶解度大小
测定中和热
实验装置
A．A B．B C．C D．D
9．（2023秋·浙江·高三期末）下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的是
A
B
C
D
实验目的
探究铁的析氢腐蚀
验证化学能转化为电能
比较AgCl和Ag2S溶解度大小
测定锌与稀硫酸反应速率
实验装置
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·全国·高三专题练习）下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是
A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，的比值减小
B．浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO)
D．常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2Cr2O4)=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定小于AgCl悬浊液中的c(Ag+)
11．（2023秋·广东深圳·高三统考期末）龋齿是牙釉质溶解后病菌趁虚而入的结果。已知牙釉质的主要成分是羟磷灰石，口腔中存在如下平衡：
①羟磷灰石Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)
②氟磷灰石的化学式是Ca5(PO4)3F，Ca5(PO4)3F(s) 5Ca2+(aq)+3PO (aq)+F-(aq)，
氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小。下列有关说法中不正确的是
A．一定条件下，羟磷灰石可以转化为氟磷灰石
B．氟磷灰石可阻止龋齿的发生
C．使用添加NaF等氟化物的牙膏可以防治龋齿
D．当糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，所以多吃糖可以防治龋齿
12．（2023·福建厦门·厦门一中校考三模）实验室以二氧化铺铈废渣为原料制备，其部分实验过程如下：
已知：能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：(水层)(有机层)(有机层)(水层)。下列说法正确的是
A．“酸浸”过程中做氧化剂
B．加氨水“中和”除去过量盐酸，主要目的是提高的萃取率
C．试剂a一定是盐酸
D．“沉淀”时反应的离子方程式为
13．（2022秋·山东青岛·高三青岛二中校考阶段练习）碱式氧化镍是镍电池的活性正极材料。某化学实验小组利用含废渣(含少量、杂质)制备碱式氧化镍的流程如下：
下列叙述错误的是
A．为了提高“浸出”速率，可用玻璃棒进行搅拌
B．滤渣I和滤渣II的主要成分分别为和
C．为简化操作，可将“过滤I”和“过滤II”合并进行
D．“母液”中仍存在大量的镍元素，需要进一步回收利用
14．（2023春·江苏南京·高三南京市燕子矶中学校考阶段练习）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色
X溶液中一定含有Fe2+
B
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀
Ksp(CuS)
用pH试纸测得：Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8
HNO2电离出H+的能力比H2CO3的强
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题
15．（2022秋·河南商丘·高三商丘市第一高级中学校考期末）回答下列问题：
(1)常温下，0.1mol·L-1CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是_______。
A．c(OH-) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H+)·c(OH-) D．c(OH-)/c(H+) E.c(H+)·c(CH3COO-)/(CH3COOH)
(2)pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：浓度由大到小顺序为_______
(3)25℃时，在一定体积pH=13的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则V[Ba(OH)2]：V[NaHSO4]为_______。
(4)常温下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na＋)，则CH3COOH的电离常数Ka=_______。
(5)硝酸银溶液和连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银(Ag2N2O2)沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=_______。(已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)
16．（2023春·新疆乌鲁木齐·高三乌市八中校考开学考试）完成下列问题
(1)常温时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①溶液中的KW=_______(填数值)，由水电离出的c(H+)=_______ mol·L-1
②溶液中c()+c(NH3·H2O)_______(填“>”“=”或“<”)c(Al3+)+c[Al(OH)3]；2c()-c()-3c(Al3+)=_______ mol·L-1(填数值)。
③80 ℃时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是_______。
④常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
ⅰ.图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是_______。
ⅱ.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为_______。
(2)将常温下pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合，若所得的混合溶液pH=11，则a∶b=_______。
(3)25 ℃，在0.10 mol·L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c平(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c平(H2S)+c平(HS-)=_______mol·L-1
②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S，当溶液pH=_______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-15]
17．（2023·全国·高三专题练习）镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要成分为，含和)制备和钴的工艺流程如图所示。
滤渣3的成分为和。若滤液1中，当滤液2中时，除钙率为_______(忽略沉淀前后溶液体积变化)。[已知：、]
18．（2023秋·新疆巴音郭楞·高三校考期末）痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①HUr(尿酸，aq)⇌Ur-(尿酸根，aq)+H+(aq)(37℃时，Ka=3.0×10-6)
②NaUr(s) ⇌Ur-(aq)+Na+(aq)(37℃时，Ksp=6.4×10-5)
(1)37℃时，若溶液中尿酸根的浓度为3.2×10-3mol/L，则钠离子的最大浓度为_______mol/L。
(2)关节炎发作多在冬天，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp_______(填“增大”“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸根离子的浓度为1.5×10-3mol·L-1，尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol·L-1，该病人尿液中的c(H+)为_______mol·L-1。
参考答案：
1．D
【详解】A．NO2通入H2O中制HNO3：3NO2+H2O=2NO+NO↑+2H+，A错误；
B．饱和 Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CO(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+SO(aq)，B错误；
C．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O=SO+Cl-+2HClO，C错误；
D．氨水中滴入少量 CuSO4：Cu2++4NH3⋅H2O=Cu(NH3)+4H2O，D正确；
故选D。
2．B
【详解】A．X点是溴化银饱和溶液，由图可知，该温度下，A正确；
B．从Y点到Z点发生的离子反应为，B错误；
C．由题图可知当时，开始有AgCl生成，AgCl的溶度积，，由图可知，AgBr可以转化为AgCl，相比而言，同类型的物质，向溶度积常数小的方向更容易转化，C正确；
D．P点溶液中，整理可得，D正确；
故选：B。
3．A
【详解】A．加入足量粉末，促进铁离子水解转化为沉淀，反应后过滤可除杂，A正确；
B．用pH计分别测定浓度均为的溶液和溶液的pH，可知醋酸、碳酸氢根离子的酸性，不能比较醋酸、碳酸的酸性，B错误；
C．将稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，充分反应后滴加KSCN溶液无现象，应加少量铁粉中验证，C错误；
D．二氧化碳、二氧化硫均使澄清石灰水变浑浊，应先通过品红溶液检验二氧化硫，除去二氧化硫后通过澄清石灰水检验二氧化碳，D错误；
故选A。
4．C
【分析】已知，则当时，沉淀所需的更小，故①的M代表，②的M代表。当①中，即时，溶液，即，，数量级为；同理，当②中，即时，溶液，即，；③中，即时，，，此时HX的电离平衡常数。
【详解】A．，数量级为，选项A错误；
B．①的M代表，代表滴定CuSO4溶液的变化关系，选项B错误；
C．a点时，，②和③的溶液中相等，，故，选项C正确；
D．(M代表Fe或Cu)固体溶于HX溶液的离子方程式为，该反应的平衡常数，将、和分别代入上述表达式，可得出溶于HX溶液时反应的平衡常数，溶于HX溶液时反应的平衡常数，所以难溶于HX溶液，选项D错误；
答案选C。
5．B
【分析】铜镍矿石通入大量氧气粉碎焙烧产生烟气，得到固体加入稀硫酸酸浸除去滤渣1主要为，再加入双氧水氧化将亚铁离子氧化为铁离子，加入氢氧化铜调节pH，除去滤渣2主要成分为Fe(OH)3，加入HR进行萃取，得到含Ni2+水相和含铜有机相，含铜有机相加入稀硫酸反萃取得到有机相和水相，水相进行系列操作得到产品胆矾晶体(CuSO4·5H2O)；
【详解】A．由流程信息可知，酸浸后所得滤液中主要含有的金属阳离子为、、和少量，加入的主要目的是将氧化为，故可用氧气代替，选项A正确；
B．由题给流程图可知，粉碎焙烧时主要是铜镍矿石中的CuS、NiS、FeS与氧气反应，生成烟气的主要成分为，加稀硫酸酸浸，不与硫酸反应，与不溶于酸的杂质一同进入滤渣1，选项B错误；
C．向氧化后的溶液中加入调节溶液pH，使完全转化为沉淀，发生反应的离子方程式为，选项C正确；
D．调节pH除铁后，过滤所得滤液中主要含有的金属阳离子为和，向滤液中加入HR进行萃取，分液除去，再向含铜有机相中加入稀硫酸进行反萃取，萃取和反萃取操作均用到分液漏斗和烧杯，选项D正确；
答案选B。
6．A
【详解】A．AgBr不溶于浓氨水，则溴化银的稳定性强于银氨络离子；AgBr溶于生成可溶于水的，则的稳定性强于AgBr，故的稳定性强于银氨络离子，所以向含的溶液中滴加浓氨水不会生成，A错误；
B．向含的溶液中加入，生成沉淀，发生的离子方程式为：，B正确；
C．的溶解度小于AgBr，难溶电解质会向着溶解度更小的物质转化，向溶液中加入少量AgBr固体，将生成沉淀，C正确；
D．向含的溶液中加入，生成沉淀，则稳定性强于，也强于银氨络离子，既不溶于溶液，也不溶于浓氨水，D正确；
故选A。
7．C
【详解】A．由Ksp(PbCO3)
C．向X点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2，溶液中c(Pb2+)增大，由图可知，Y点c(Pb2+)小于X点，故C错误；
D．由图可知，Y点Qsp(PbSO4)
8．A
【详解】A．氯化镁中镁离子会发生水解反应，在HCl氛围下可抑制水解，能加热氯化镁晶体得到氯化镁，A正确；
B．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应该使用酸式滴定管，B错误；
C．硝酸银过量，分别与NaCl、Na2S反应生成沉淀，不能比较AgCl和Ag2S溶解度大小，C错误；
D．图中装置缺少环形玻璃搅拌棒，D错误；
答案选A。
9．D
【详解】A．食盐水浸泡过的铁钉所处环境是中性溶液环境，发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，达不到实验目的，A不符合题意；
B．原电池装置中没有盐桥无法形成闭合回路，不能将化学能转化为电能，达不到实验目的，B不符合题意；
C．实验中AgNO3溶液过量，无法比较AgCl和Ag2S溶解度大小，应该向AgNO3溶液中加入足量的NaCl溶液，达不到实验目的，C不符合题意；
D．可以根据一定时间内注射器内气体体积计算锌与稀硫酸的反应速率，能达到实验目的，D符合题意；
故选D。
10．C
【详解】A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，氢氧根浓度减小，根据电离常数可知＝，温度不变，电离常数不变，氢氧根浓度减小，则比值增大，A错误；
B．浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，则c(CO)
D．常温下，已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，Ag2CrO4悬浊液中c(Ag+)=，AgCl悬浊液中c(Ag+)=，则Ag2CrO4悬浊液的c(Ag+)一定大于AgCl悬浊液中的c(Ag+)，D错误；
故选：C。
11．D
【详解】A．氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小，添加NaF等氟化物的牙膏可以使羟磷灰石转化为氟磷灰石，A正确；
B．氟磷灰石溶解度更小，有利于生成更坚硬的牙齿保护层，可阻止龋齿的发生，B正确；
C．根据氟磷灰石的溶解度比羟磷灰石小，使用添加NaF等氟化物的牙膏可以使羟磷灰石转化为氟磷灰石，防治龋齿，C正确；
D．糖附着在牙齿上发酵时，会产生H+，根据Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq) ，氢离子消耗氢氧根离子，使平衡正向移动，导致羟磷灰石溶解，加重龋齿，D错误；
故选D。
12．B
【分析】二氧化铈()废渣加入盐酸、过氧化氢酸浸，得到含有的溶液，加入氨水中和过量的盐酸，加入萃取剂HA萃取后再加入酸反萃取，分离出水层，加入氨水、碳酸氢铵生成；
【详解】A．由流程可知，“酸浸”过程中四价铈转化为三价铈，铈化合价降低为氧化剂，根据电子守恒可知，则中氧元素化合价升高，做还原剂，故A错误；
B．加氨水“中和”去除过量盐酸，降低氢离子浓度，利于平衡向萃取的方向移动，目的是提高的萃取率，故B正确；
C．根据萃取原理可知，“反萃取”中通过增大氢离子浓度使平衡逆向移动，有利于将有机层尽可能多地转移到水层，试剂a可为盐酸或硝酸，故C错误；
D．“沉淀”时、氨水、碳酸氢铵反应生成沉淀，反应的离子方程式为，故D错误；
故选B。
13．D
【分析】废渣(含少量、杂质) 加入稀硫酸，、和稀硫酸反应，二氧化硅和稀硫酸不反应，过滤，向滤液中加入硫化氢沉淀铜离子，过滤，向滤液中加入氢氧化钠和通入氯气得到NiOOH沉淀，过滤得到NiOOH。
【详解】A．用玻璃棒进行搅拌，增大接触面积，提高“浸出”速率，故A正确；
B．二氧化硅和稀硫酸不反应，因此滤渣I是，除铜时加入硫化氢，因此滤渣II的主要成分是，故B正确；
C．滤渣I和滤渣II的主要成分分别为和，因此为简化操作，可将“过滤I”和“过滤II”合并进行，故C正确；
D．“母液”中主要是氯化钠、氢氧化钠，镍元素含量几乎没有，因此不需要进一步回收镍，故D错误。
答案为D。
14．B
【详解】A．先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除铁离子的干扰，应先加KSCN无现象，后加氯水检验Fe2+，A错误；
B．碳酸根离子与钡离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，B正确；
C．Na2S与CuSO4溶液反应生成沉淀，不发生沉淀转化，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)，C错误；
D．Na2CO3溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8，可知前者水解程度大，对应酸的酸性弱，则HNO2电离出H+的能力比的强，D错误；
故选B。
15．(1)ABD
(2)①>②>③
(3)1：49
(4)
(5)3.0×10-4
【详解】（1）A．CH3COOH溶液加水稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，故A正确；
B．，稀释过程中醋酸根离子浓度减小，比值变大，故B正确；
C．温度不变，所以KW＝c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；
D．稀释过程，促进电离，c(H+)减小，c(OH-)增大，c(OH-)/c(H+)变大，故D正确；
E．，电离常数只与温度有关，故E错误；
故答案为：ABD；
（2）相同浓度的NH4Cl、NH4HSO4溶液中，铵根水解的沉淀：NH4Cl＞NH4Al(SO4)2＞NH4HSO4，但NH4HSO4能电离出H+而使溶液呈强酸性，所以相同浓度的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4溶液中pH大小顺序是：pH(NH4Cl)＞pH[NH4Al(SO4)2]＞pH(NH4HSO4)，则pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4三种溶液的浓度大小顺序是①＞②＞③，故答案为：①＞②＞③；
（3）室温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，pH=11的溶液中c(OH-)=0.001mol/L，Ba2+恰好完全沉淀时n(OH-)剩余一半，即0.5×0.1mol/L×V[Ba(OH)2]=(V[Ba(OH)2]+V[NaHSO4])×0.001mol/L，所以V[Ba(OH)2]：V[NaHSO4]=1：49，故答案为：1：49；
（4）混合溶液中存在c(CH3COO-)=c(Na＋)，根据电荷守恒得c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，则c(H+)=10-7 mol/L，c(CH3COO-)=c(Na＋)=0.5×0.01mol/L=0.005mol/L，根据物料守恒得c(CH3COOH)=0.5bmol/L-0.005mol/L，CH3COOH的电离常数Ka=，故答案为：；
（5）当两种沉淀共存时，，故答案为：3.0×10－4。
16．(1) 1×10-14 1×10-3 = 1×10-3 温度升高，N、Al3+的水解平衡正向移动，溶液中c(H+)增大 d H++OH-=H2O
(2)1:9
(3) 0.043 5
【详解】（1）①常温时，溶液中的Kw=1×10-14；0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3的原因是铵根离子和铝离子的水解导致的，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，故由水电离出的c(H+)=1×10-3mol•L-1；
②NH4Al(SO4)2中氮元素与铝元素是1:1，故溶液中c(NH)+c(NH3•H2O)=c(Al3+)+c[Al(OH)3]；溶液呈电中性，2c(SO)+c(OH-)= c(NH)+3c(Al3+)+c(H+)，2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)= c(H+)-c(OH-)=1×10-3-1×10-11mol•L-11×10-3mol•L-1；
③pH随温度变化的原因是温度升高，NH、Al3+的水解平衡正向移动，溶液中c(H+)增大；
④ⅰ水的电离程度受溶液中溶质的影响，酸碱抑制水的电离，有弱离子的盐促进水的电离，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液100mL对应的a点只有硫酸铵的盐，水的电离程度最大，a点之后继续滴加NaOH溶液，水的电离受到抑制，因此水的电离程度最小的是d；
ⅱ向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（2）常温下，pH=13的NaOH溶液中，c(OH-)为0.1mol·L-；pH=2的硫酸溶液c(H+)=0.01mol·L-1，所得溶液的pH=11，溶液中的c(OH-)=mol·L-，，a:b=1:9；
（3）①物料守恒有c平(H2S)+c平(HS-)+ c平(S2-)=0.10 mol·L-1，由图可知pH=13时，c平(S2-)=5.7×10-2 mol·L-1，则c平(H2S)+c平(HS-)=0.10 mol·L-1-5.7×10-2 mol·L-1=0.043 mol·L-1；
②开始沉淀时c(S2-)==1.4×10-13 mol·L-1，由图可知c(S2-)=1.4×10-13 mol·L-1时，pH=5。
17．99.7%
【详解】当滤液2中时，，此时溶液中，除钙率为。
18．(1)2.0×10-2
(2) 减小 放热
(3)1.0×10-6
【详解】（1）37℃时，若溶液中尿酸根的浓度为3.2×10-3mol/L，则Na+的最大浓度为mol/L=2.0×10-2mol/L；答案为：2.0×10-2。
（2）关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，关节炎发作多在冬天，这说明温度降低时，平衡NaUr(s) ⇌Ur-(aq)+Na+(aq)逆向移动，尿酸钠的Ksp减小；生成尿酸钠晶体的反应是放热反应；答案为：减小；放热。
（3）37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸根离子的浓度为1.5×10-3mol·L-1，尿酸分子的浓度为5.0×10-4mol·L-1，Ka===3.0×10-6，解得c(H+)=1×10-6mol/L；答案为：1×10-6。
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