浙江省金华十校2022-2023学年高二下学期期末调研考试化学试题

金华十校2022—2023学年第二学期期末调研考试

高二化学试题卷

说明：1．全卷满分100分，考试时间90分钟；

2．请将答案写在答题卷的相应位置上；

3．可能用到的相对原子质量；H-1；C-12；N-14；O-16；Na-21；Mg-24；Al-27；Si-28；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Br-80。

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列物质属于盐且水溶液呈酸性的是（    ）

A．SiO2 B．KNO3 C． D．KHSO4

2．下列有关NaCl的说法不正确的是（    ）

A．Cl元素位于周期表第Ⅶ族 B．可用作食品添加剂

C．属于强电解质  D．溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中

3．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．中子数为30的铁原子：

B．基态Al原子的价电子的轨道表示式：

C．H2O的空间结构为直线形

D．TNT的结构简式：

4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（    ）

A．FeCl3溶液能溶解Cu，可印制电路板 B．石墨能导电，可作电解池的电极材料

C．有弱碱性，可用于检验醛基 D．钠钾合金熔点低，可用作核反应堆的导热剂

5．下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是（    ）

A．用金属Na鉴别乙醇和甲醚 B．SO2溶于水生成H2SO4

C．常温下铝与浓硝酸反应可制备NO2 D．实验室用NH4Cl分解制NH3

6．已知反应：（Y含氮元素），下列说法正确的是（    ）

A．发生还原反应  B．Y是

C．是氧化产物  D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

7．下列离子方程式正确的是（    ）

A．氯气跟水反应：

B．碳酸镁与稀盐酸反应：

C．稀H2SO4中滴加溶液：

D．向苯酚钠溶液中通入过量Br2：

8．下列关于有机物的说法不正确的是（    ）

A．通过煤的分馏可以获得甲苯 B．淀粉和纤维素都能发生酯化反应

C．加热可破坏蛋白质的结构导致蛋白质变性 D．碱催化下苯酚与过量甲醛可合成热固型材料

9．某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．有机物分子中含有4个碳碳双键 B．该有机物发生消去反应，有机产物只有一种

C．该有机物不能发生催化氧化反应 D．与足量溴水反应，1 mol该有机物最多需3 mol Br2

10．A、B、C、D、E为前四周期不同主族的元素，原子序数依次增大。元素A可形成有机物的骨架，B、C、D位于同一周期，元素B在同周期中金属性最强，元素C的基态原子有2个未成对电子，元素D最外层电子数为A、B、E最外层电子数之和。下列说法正确的是（    ）

A．元素第一电离能：B<D<C B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D>C>A

C．简单离子的离子半径：E<C<D D．五种元素的单质均可在O2中燃烧

11．一种大型贮液蓄电电站的工作原理示意图如下，下列叙述正确的是（    ）

A．放电时，负极区失去电子，正极区阴离子数量减少

B．当从左向右透过交换膜时，电能转化为化学能

C．充电时，阳极反应为

D．随着充电时间延长，Na2S4的量逐渐增大

12．POCl3遇水易水解，与C2H5OH反应生成磷酸三乙酯（），下列叙述正确的是（    ）

A．POCl3分子中各原子均达到稳定结构

B．POCl3分子为极性键组成的非极性分子

C．相同条件下，与乙醇反应生成磷酸三乙酯，产率：POCl3>H3PO4

D．相同条件下，与水发生水解反应，速率：POCl3>POBr3

13．25℃，；，。下列说法正确的是（    ）

A．25℃，浓度均为的NaClO、Na2CO3混合液中：

B．25℃，中和等pH、等体积的盐酸与次氯酸，盐酸消耗的NaOH的质量大

C．25℃，浓度均为的NaClO与NaHCO3不能共存

D．25℃，pH相同的HClO与H2CO3溶液中：

14．乙烯在加聚反应时，不同温度下可得到支链型聚乙烯或直链型聚乙烯，反应历程与能量变化如下图所示（表示烃基自由基）。下列说法不正确的是（    ）

A．取代基越多的烃基自由基越稳定

B．合成等质量的聚乙烯，支链型放出的热量多于直链型

C．支链型聚乙烯的密度小于直链型聚乙烯

D．支链型自由基（）的浓度先增大后减小

15．25℃时，金属离子初始浓度为时，发生相应变化的pH如下表所示：

下列说法正确的是（    ）

A．悬浊液中，

B．加FeCl3可实现向有效转化

C．若初始浓度为，则开始溶解的pH<10.5

D．分离、：加碱至pH＝13，搅拌后过滤，固体、滤液分别加酸至强酸性

16．在实验室中进行下列实验，操作流程、结论均合理的是（    ）

二、填空题（共5大题，共52分）

17．（10分）C、N、O三种元素的单质或化合物是化学研究的重要对象。请回答：

（1）第四周期中与C同主族的元素基态原子的电子排布式为______。C、N、O三元素中，电负性最小的是______。

（2）N2O5在固态时存在、两种离子。

①离子中，键、键个数比______。

②、两种离子中，键角较大的是______，原因是____________。

（3）由C、N、O三种元素组成的OPCN材料具有如图所示的二维层状结构。

①OPCN的化学式为______。

②要增强OPCN材料的亲水性，可在材料上引入______。（假设OPCN的形状不变）

A．—Cl B．—OH C．—NH2 D．—CH3

18．（10分）实验室以重晶石（BaSO4）和ZnSO4为主要原料，模拟工业制取立德粉（）。具体操作过程如下：

请回答：

（1）BaS的电子式为______。

（2）写出“反应器”中反应的化学方程式____________。

（3）“②过滤”得到的滤渣的主要成分是______（填名称）。

（4）“④洗涤”的具体操作是______。

（5）BaS久置于空气中会生成一种白色沉淀，请设计实验探究白色沉淀的成分______。

19．（10分）研究CO2与CH4的干重整反应使之转化为合成气（H2和CO）对减缓燃料危机、减少温室效应具有重大意义。已知：

干重整反应： 

副反应： 

请回答：

（1）干重整反应能自发进行的条件是______（填字母）。选择该条件还有利于干重整反应______。

A．高温 B．低温 C．任意温度 D．恒不能自发进行

（2）已知干重整反应的反应速率（其中k为速率常数，只随温度变化而变化）。900℃时，保持其它条件不变，v（正）随p（CH4）、p（CO2）的变化如下表所示。

保持其它条件不变，只改变p（CH4），请画出v（正）随p（CH4）的变化曲线。

（3）在恒压、条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是______。

A．升温、加压均有利于提高CH4的平衡转化率

B．曲线A表示CO2的平衡转化率随温度的变化

C．改用高效催化剂，能使曲线A和曲线B相重叠

D．某温度下，当气体密度不变时反应达到平衡状态

（4）恒容容器中投入等物质的量的CH4、CO2，在不同催化剂作用下进行干重整反应（不考虑副反应），相同时间后混合气体中CH4的体积分数随反应温度变化如图所示。对活化能下降最多的催化剂是______（选填“cat.1”“cat.2”或“cat.3”）。b点CH4体积分数低于a点的原因是____________。

（5）通过副反应获得富CO气体。同温同压下，物质的量1：1的CO2和H2通入无水分子透过膜的反应器，CO2的平衡转化率为50%。若换成有水分子透过膜的反应器（如下图），CO2的平衡转化率增大至80%，则相同时间内气体a和气体b中H2O的质量比为______。

20．（10分）晶体见光易分解，易溶于水（溶解度：0℃，4.7 g；100℃，117.7 g），难溶于乙醇，110℃下可失去全部结晶水。某小组用铁屑为原料进行制备，涉及的主要反应有：

步骤①：

步骤②：

步骤③：。

请回答：

（1）步骤①可能会产生有毒的H2S，可用______（填化学式）作试剂检验H2S。

（2）下列有关晶体制备过程的说法，正确的是______。

A．步骤①，铁屑必须先除去表面的油污和铁锈

B．步骤②，通过加过量H2C2O4以抑制水解

C．步骤②，过滤后用蒸馏水洗涤固体至滤液呈中性

D．步骤③，H2O2消耗的物质的量大于H2C2O4

（3）实验小组通过下列操作获得晶体：将溶液置于冰水浴中，再加入少量95%乙醇，置于暗处结晶。这样操作的目的是____________。

（4）实验小组欲用酸性KMnO4标准溶液测定晶体中铁元素的含量。

①滴定前有如下操作，请按操作顺序排列：蒸馏水洗涤酸式滴定管→（______）→（______）→（______）→（______）→（______）→滴定。

A．加KMnO4标准液至滴定管0刻度线以上

B．用KMnO4标准液润洗3次

C．排出滴定管尖嘴处的气泡

D．记录起始读数

E．调整滴定管内液面至刻度线0~1之间

②滴定终点的现象是____________。

③向滴定后的溶液中加入过量Zn粉，充分反应后，滴加硫酸溶解固体，所得溶液用KMnO4标准溶液滴定。已知被还原成，则第二次滴定的离子方程式为____________。

21．（12分）用如下路径合成高效低毒农药杀灭菊酯。

已知：①。

②。

请回答：

（1）杀灭菊酯中的不含氧的官能团有______（写名称）。

（2）化合物C的结构简式为______。

（3）下列说法不正确的是______。

A．1 mol化合物E最多可消耗1 mol NaOH

B．化合物B具有1个手性碳原子

C．化合物H中碳原子的杂化类型为sp3、sp2

D．杀灭菊酯的分子式为

（4）写出D＋E→F的化学方程式____________。

（5）设计以甲苯为原料合成有机物A的路线（用流程图表示，无机试剂任选）____________。

（6）写出3种同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式______（不包括A）。

①谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子；

②IR谱检测发现：分子中只含苯环一种环状结构。