高三化学每天练习20分钟—Fe3+ 、Fe2+的性质及检验

这是一份高三化学每天练习20分钟—Fe3+ 、Fe2+的性质及检验，共4页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

1．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )
①氯气 ②NaCl溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④稀硝酸
⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥
2．(2019·烟台质检)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质
B．沉淀过程中有CO2气体放出
C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
3．可检验FeCl3溶液中是否含FeCl2的试剂是( )
A．KSCN溶液 B．HCl溶液
C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
4．(2020·青岛质检)只选用下列试剂中的一种就可以鉴别氯化铁、硝酸钠、氯化铝和硫酸镁四种溶液，这种试剂是( )
A．BaCl2 B．KSCN C．NaOH D．AgNO3
5．能检验某溶液中有Fe2＋无Fe3＋的实验事实是( )
A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红
B．向溶液中加入少许氯水后再加2滴KSCN溶液立即变红
C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加入少许氯水立即变红
D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．将几滴KSCN(SCN－是“类似卤离子”)溶液加入到含有Fe3＋的酸性溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份；①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是( )
A．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN－氧化，使Fe(SCN)3消失
B．②中红色褪去的原因是SO2将Fe3＋氧化为Fe2＋
C．②中红色褪去的原因是SO2将SCN－还原
D．SCN－在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
7．(2019·保定调研)某学生欲确定某盐的成分，将其配成溶液甲，鉴定流程如下图所示：
下列说法正确的是( )
A．如果甲中含有S2－，则乙是硫黄沉淀
B．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2溶液
C．甲中含有铁元素，可能显＋2价或者＋3价
D．若甲溶液滴加酸性KMnO4溶液，溶液变为黄色，则甲中一定含有Fe2＋
三、非选择题
8．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。
实验Ⅰ：将Fe3＋转化为Fe2＋
(1)Fe3＋与Cu粉发生反应的离子方程式为___________________________________________。
(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案。
查阅资料
已知：①SCN－的化学性质与I－相似②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
Cu2＋与SCN－反应的离子方程式为_________________________________________________
______________________________________________________________________________。
实验Ⅱ：将Fe2＋转化为Fe3＋
探究上述现象出现的原因：
查阅资料：Fe2＋＋NOFe(NO)2＋(棕色)
(3)用离子方程式解释NO产生的原因_______________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe2＋与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2＋与NO反应
①依据实验现象，可推知反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ________(填“快”或“慢”)。
②反应Ⅰ是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_____________________________
_______________________________________________________________________________
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答案精析
1．D 2.D
3．D [A项，KSCN溶液用来检验Fe3＋，错误；C项，氢氧化钠虽然能与氯化亚铁反应，但存在氯化铁会干扰，错误；D项，Fe2＋具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用来检验氯化亚铁，正确。]
4．C
5．C [先加KSCN溶液无变化，证明无Fe3＋，加氯水后，由于发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，生成的Fe3＋与KSCN反应生成红色物质，证明溶液中含有Fe2＋，C项正确。]
6．BC
7．C [丙溶液中加入KSCN溶液显红色，说明丙中含有Fe3＋，则甲溶液中含有Fe2＋或Fe3＋，与S2－不共存，故甲中不可能含有S2－，乙沉淀应为AgBr。]
8．(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)0.1
4 mL 0.2 ml·L－1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 ml·L－1KSCN溶液 2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2
(3)3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O (4)①慢 ②取少量反应Ⅰ的溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ是一个不可逆反应 ③Fe2＋被硝酸氧化为Fe3＋，溶液中Fe2＋浓度降低，导致平衡Fe2＋＋NOFe(NO)2＋逆向移动，最终Fe(NO)2＋完全转化为Fe3＋，溶液由棕色变为黄色
解析 (1)Fe3＋与Cu粉发生反应生成亚铁盐和铜盐，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(2)由反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可知图1中得到溶液中Fe2＋为0.2 ml·L－1，Cu2＋为0.1 ml·L－1，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1：取4 mL 0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 ml·L－1 KSCN溶液，步骤2：取4 mL 0.2 ml·L－1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 ml·L－1 KSCN溶液，由题目信息Ⅱ可知，Cu2＋与SCN－反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，反应离子方程式为：2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2。(3)亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程式为：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(4)①溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢。②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2＋，否则没有Fe2＋，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应Ⅰ不是可逆反应。③Fe2＋被硝酸氧化为Fe3＋，导致溶液中Fe2＋浓度降低，导致平衡Fe2＋＋NOFe(NO)2＋逆向移动，最终Fe(NO)2＋完全转化为Fe3＋，溶液由棕色变为黄色。实验方案
现象
结论
步骤1：取4mL________ml·L－1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 ml·L－1KSCN溶液
产生白色沉淀
CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀
步骤2：取_____________________
无明显现象
实验方案
现象
向3 mL 0.1 ml·L－1FeSO4溶液中加入
1 mL 稀硝酸
溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色