2023年湖北省武汉市中考化学真题（含答案）

2023年湖北省武汉市中考化学真题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是

A．纺纱织布 B．伐木制舟 C．烧制陶瓷 D．海水晒盐

2．实验操作应严谨规范。下列实验操作正确的是

A．取用锌粒 B．移走蒸发皿

C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积

3．某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是

A．氢氧化钠中阴离子的符号为OH-2 B．氢氧化钠中含有一种金属元素

C．铝原子的结构示意图为   D．硝酸钠的化学式为NO3Na

4．劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是

A．A B．B C．C D．D

5．以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。

关于该反应，下列说法正滩的是

A．参加反成的甲和乙的质量比为11：1 B．生成丙和丁的分子个数比为1：2

C．反应物和生成物共涉及两种氧化物 D．反应前后元素的化合价都不变

6．对比实验是进行科学探究的重要方式。下图所示实验均用到了对比的方法。

下列说法错误的是

A．图1实验能验证二氧化碳与水发生了反应

B．图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高

C．图3实验能验证金属活动性顺序为Fe>Cu>Ag

D．图4实验能说明硝酸铵固体溶于水会吸收热量

7．归纳整理是学习化学的重要方法。下图涉及的是初中化学常见物质及反应，甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质可以反应。（反应条件、部分反应物、生成物已略去）

下列说法错误的是

A．若甲能使带火星木条复燃，则丁可能具有还原性

B．若丁可用于治疗胃酸过多，则甲可能是胃液中含有的酸

C．若乙、丙含有相同的金属元素，则丙、丁可以发生复分解反应

D．若丙、丁常温下都是黑色固体，则乙→CO2的反应可以为置换反应

8．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。

下列说法错误的是

A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸

B．图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀

C．图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和两种阴离子

D．图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g

二、填空题

9．石墨、活性炭和木炭在生产生活中有着广泛的应用。

回答下列问题：

(1)石墨的用途可以是______。

A．用于制铅笔芯 B．用作电极 C．用于切割大理石

(2)活性炭作冰箱除味剂，是利用其______（填“物理”或“化学”）性质。

(3)木炭可用作燃料。木炭完全燃烧的化学方程式为______。

10．化学兴趣小组探究碳酸氢钠、氯化钾、氯化钠和氯化铵的溶解性时，查阅资料如下：

表1物质在不同温度时的溶解度

表2溶解度的相对大小（20℃）

回答下列问题：

(1)10℃时，NaCl的溶解度为______。

(2)根据20℃时上述四种物质的溶解度，判断其中属于“可溶”的物质是______。

(3)将30℃时上述四种物质的饱和溶液各ag分别降温到0℃，析出同体质量最大的物质是______。

(4)20℃时，将氯化钠和氯化铵各mg分别放入两只烧杯中，再分别加入ng水，充分搅拌。下列说法正确的是______。（填标号）

A．若两只烧杯中均无固体剩余，则所得氯化铵溶液一定是不饱和溶液

B．若两只烧杯中均有固体剩余，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵>氯化钠

C．若m≤0.36，则所得溶液中溶质的质量分数：氯化铵=氯化钠

D．若所得溶液中只有一种是饱和溶液，则0.36n≤m≤0.372n

三、流程题

11．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌和为原料制备ZnSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）

回答下列问题：

(1)菱锌矿属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

(2)“酸浸”中观察到的现象是______。

(3)滤液1中含有的阳离子是______。（填离子符号）

(4)“转化”中加入足量锌粉，反应的化学方程式有：和______（写一个即可）。

(5)下列说法正确的是______（填标号）。

A．“粉碎”是为了使菱锌矿在“酸浸”中与稀硫酸充分反应

B．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉已足量

C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体

D．滤液2的质量一定比滤液1的质量大

四、科学探究题

12．分类回收塑料制品是环境保护的重要研究课题。化学兴趣小组利用过氧化氢溶液取氧气，并用燃烧法探究塑料的组成。

I、设计氧气的发生装图

(1)图1中仪器X的名称为______（填“集气瓶”或“锥形瓶”）。

(2)图2中铂丝可催化过氧化氢分解产生氧气。实验过程中，若观察到安全管内液面上升，说明装置内压强过大，此时可以采取的安全措施是______。

Ⅱ、探究某塑料的组成

某塑料含有碳、氢元素，可能还含有氧和氯元素中的一种或两种。该塑料充分燃烧除生成二氧化碳和水蒸气外，还可能生成氯化氢气体。取mg该塑料样品与足量干燥的氧气充分反应，用图3所示装置吸收生成的气体。实验过程中，观察到装置乙溶液中产生白色沉淀。当气体被充分吸收后，测得装置甲、乙、丙的质量在反应前后分别增加m1g、m2g和m3g。（无水氯化钙可作干燥剂，装置气密性良好，装置甲、乙、丙、丁中试剂均足量）

(3)装置乙溶液中产生白色沉淀，说明该塑料含有氯元素。产生白色沉淀的化学方程式为______。

(4)该塑料样品中氢元素的质量为______（用代数式表示）。

(5)关于该实验，下列说法正确的是______。（填标号）

A．该塑料中碳原子与氯原子的个数比为73m3:88m2

B．若，则该塑料不含氧元素

C．若将装置乙与丙互换，也能够达到实验目的

D．若去除装置丁，则对测定氢元素的质量无影响

五、计算题

13．实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)氢氧化钠与盐酸反应______（填“放出”或“吸收”）热量。

(2)计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。

参考答案：

1．C

2．D

3．B

4．A

5．C

6．A

7．D

8．D

9．(1)AB

(2)物理

(3)

10．(1)35.8g

(2)碳酸氢钠/NaHCO3

(3)氯化铵/NH4Cl

(4)AB

11．(1)混合物

(2)固体部分溶解，溶液中有气泡产生，溶液颜色变为黄色

(3)H+、Zn2+、Fe3+

(4)

(5)AD

12．(1)锥形瓶

(2)移动铂丝与溶液脱离/打开止水夹

(3)

(4)

(5)ABD

13．(1)放出

(2)14.6%

解：设盐酸样品中HCl的质量为x

盐酸中溶质的质量分数

答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。