2022-2023学年河北省邢台市名校联盟高三下学期3月模拟考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年河北省邢台市名校联盟高三下学期3月模拟考试化学试题含解析，共25页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

河北省邢台市名校联盟2022-2023学年高三下学期3月模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活息息相关，下列说法中错误的是
A．新型冠状病毒主要由RNA和蛋白质组成，可采用高温、紫外线、75%的乙醇等有效灭活
B．TCL公司的Mini LED智屏由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为
C．月球新矿物“嫦娥石”是一种磷酸盐矿物(含镁和铁)，它不易溶于水
D．某专业足球由20片纹理聚氨酯(PU)热粘合而成，聚氨酯(PU)是有机高分子材料
【答案】B
【详解】A．高温、紫外线、75%的乙醇等都能使蛋白质变性，都能有效灭活新型冠状病毒，故A正确；
B．芯片的主要成分为，故B错误；
C．磷酸盐矿物(含镁和铁)不易溶于水，故C正确；
D．聚氨酯(PU)是高分子化合物，属于有机高分子材料，故D正确。
综上所述，答案为B。
2．下列化学用语中正确的是
A．的空间填充模型：
B．基态Cr的电子排布式：
C．的离子结构示意图：
D．次氯酸的电子式：
【答案】D
【详解】A．同周期元素，原子序数越大半径越小，P原子的半径比Cl原子大，故A错误；
B．Cr是24号元素，电子排布式为：，故B错误；
C．的电子排布式为：，离子结构示意图为：，故C错误；
D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，电子式为：，故D正确；
故选D。
3．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18g重水()中含有的质子数为
B．一定条件下，与足量反应，转移的电子数为
C．100g质量分数为17%的水溶液中极性键数目为
D．28g晶体Si中Si-Si键数目为
【答案】A
【详解】A．18g重水()的物质的量为=0.9mol，中含有10个质子，则0.9mol中含有的质子数为，故A正确；
B．和的反应是可逆反应，0.5mol不能完全转化为，则转移的电子数小于，故B错误；
C．在双氧水溶液中，除了双氧水外，水也含极性键，而100g17%的双氧水溶液中，双氧水的质量为17g，物质的量为0.5mol，故含极性键为NA，而水中含极性键，故此溶液中含有的极性键的条数多于NA，故C错误；
D．28g晶体Si的物质的量为=1mol，1mol晶体Si中Si-Si键数目为，故D错误；
故选A。
4．粒子轰击原子的核反应为，其中可用做酯化反应机理研究的示踪原子。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y B．的电子式为：
C．简单氢化物的沸点：Y>X D．X与Y能形成多种二元化合物
【答案】B
【分析】Y可用作酯化反应机理研究的示踪原子，即Y为O，因此X为N，据此分析；
【详解】A．N、O属于同一周期，同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：N＞O，故A说法正确；
B．H3Y+化学式为H3O+，题中所给电子式，O少了一个孤电子对，正确的是，故B说法错误；
C．O的简单氢化物是H2O，N的简单氢化物为NH3，H2O常温下为液体，NH3常温下为气体，因此H2O的沸点高于NH3，故C说法正确；
D．N和O可以形成NO、N2O、NO2、N2O4等多种二元化合物，故D说法正确；
答案为B。
5．用绿矾()制备电池电极材料的流程如下：

下列说法正确的是
A．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
B．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌
C．可用酸性溶液检验反应1中是否完全反应
D．溶解过程中可抑制的水解
【答案】D
【详解】A．反应1中H2C2O4将FePO4还原为，Fe元素由+3价下降到+2价，C元素由+3价上升到+4价，FePO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2: 1，A错误；
B．洗涤沉淀时用玻璃棒搅拌容易把滤渣捣破，B错误；
C．反应1中NaClO将Fe2+氧化为Fe3+，NaClO转化为NaCl，Cl-也能使酸性溶液褪色，不能用酸性溶液检验反应1中是否完全反应，故C错误；
D．在水溶液中会发生水解，溶解过程中可以出氢离子，抑制的水解，故D正确；
故选D。
6．地西泮是一种抑制中枢神经的药物，其结构如图所示：下列有关该药物的说法中，错误的是

A．地西泮能发生加成、取代、氧化和还原等反应
B．地西泮的一氯取代产物为8种
C．地西泮的化学式为
D．地西泮中无手性碳原子
【答案】C
【详解】A．地西泮中含有苯环可以发生加成和取代反应，地西泮可以燃烧发生氧化反应，地西泮中含有羰基、苯环可以和H2发生还原反应，故A正确；
B．地西泮一共含有8种不同环境的氢原子，地西泮的一氯取代产物为8种，故B正确；
C．由结构式可知，地西泮的化学式为C15H11ClN2O，故C错误；
D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，地西泮中无手性碳原子，故D正确；
故选C。
7．通过下列实验操作和实验现象，能得到正确结论的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用pH试纸测溶液pH
显蓝色，显红色
、均是弱酸
B
向钾盐溶液中滴加浓盐酸
产生的无色气体使品红溶液褪色
该钾盐一定是或
C
分别取、固体溶于水
溶液呈淡蓝色、溶液无色
显淡蓝色
D
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
火焰出现黄色
不能确定溶液中含有Na元素

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．用pH试纸测得碳酸氢钠溶液为碱性说明碳酸氢钠水解大于电离，则碳酸是弱酸，亚硫酸氢钠溶液的pH试纸显红色说明亚硫酸氢钠溶液呈酸性，只能说明亚硫酸氢根会电离出氢离子，不能确定亚硫酸氢根是否会水解，因此不能说明亚硫酸是弱酸，故A错误；
B．若存在硫代硫酸钾可以与浓盐酸反应生成的二氧化硫能使品红溶液褪色，则向钾盐溶液中滴加浓盐酸产生的无色气体使品红溶液褪色不能说明该钾盐一定是亚硫酸钾或亚硫酸氢钾，故B错误；
C．四水合铜离子在溶液中呈蓝色，所以硫酸铜溶液呈淡蓝色不能说明铜离子显淡蓝色，故C错误；
D．玻璃棒中含有硅酸钠的焰色为黄色，则在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色不能确定溶液中含有钠元素，故D正确；
故选D。
8．某多孔储氢材料结构如图，M、W、X、Y、Z五种短周期元素原子序数依次增大，电负性Z大于Y，下列说法错误的是

A．最高价含氧酸的酸性：Y>X>W
B．M、Y、Z形成的化合物只能抑制水的电离
C．该物质中有离子键、极性共价键，还存在配位键
D．基态原子的第一电离能Y>Z
【答案】B
【分析】根据题目信息，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，M 只形成一个单键， M 为H元素；X和Y都形成4个单键，且Y形成的阳离子带一个正电荷，则Y为N元素，X为C元素；W同样形成4个单键，且形成的阴离子带一个负电荷，则W为B元素；Z连接两个共价键，Z为O元素，以此解答。
【详解】A．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：N>C>B，则最高价含氧酸的酸性：N>C>B，故A正确；
B．H、N、O形成的化合物NH4NO3溶液中，发生水解促进水的电离，故B错误；
C．由结构式知，该物质中有离子键、极性共价键，阴离子中还存在配位键，故C正确；
D．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，基态原子的第一电离能N>O，故D正确；
故选B。
9．金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．在金属钯催化下不能被羰基化的醇中，相对分子质量最小的为60
B．整个反应过程的化学方程式为：
C．反应过程中断裂和形成最多的键是Pd-H键
D．反应过程中钯的化合价没有变化
【答案】C
【详解】A．羟基被氧化为羰基，C原子上应连接H原子，在金属钯催化下不能被羰基化的醇中，与羟基相连的C原子上没有氢原子，最简单的是2-甲基-2-丙醇，相对分子质量为74，故A错误；
B．由图可知，整个过程中和O2反应生成和H2O，化学方程式为：，故B错误；
C．由图可知，反应过程中断裂和形成最多的键是Pd-H键，故C正确；
D．金属钯单质为0价，反应过程中形成了Pd-H键，Pd的化合价发生变化，故D错误；
故选C。
10．2022年诺贝尔化学奖授予了研究“点击化学和生物正交化学”的三位科学家。已知“点击化学”中的一个经典反应如下：

下列说法中错误的是
A．生成物分子中所有原子不可能在同一平面
B．上述反应所涉及的物质中，所有基态原子的第一电离能最大的是N
C．上述反应物和产物中，C的杂化方式只有sp和两种
D．该反应为加成反应
【答案】C
【详解】A．生成物分子中含有甲基，甲基中碳原子为sp3杂化，故所有原子不可能在同一平面，A正确；
B．上述反应所涉及的物质中，所含原子有H、C、N、O、Cu，其中基态原子的第一电离能最大的是N，B正确；
C．上述反应物和产物中，C的杂化方式有sp、、sp3三种，C错误；
D．根据碳碳三键中断开一个π键，两端碳原子分别与氮原子相连，可知该反应为加成反应，D正确；
故选C。
11．锂电池负极材料为Li嵌入两层石墨层中，形成如图所示的晶胞结构。下列说法中正确的是

A．晶胞中Li与C原子个数比为1：6 B．Li的配位数为8
C．碳原子的杂化方式为杂化 D．该负极材料的摩尔质量为79
【答案】A
【详解】A．利用均摊法，可知在每个晶胞中含有Li原子的个数为8×=1，C原子的个数为2+8×=6，晶胞中Li与C原子个数比为1:6，故A正确；
B．结合图1晶胞的结构，将晶胞重复排列，再把Li+的投影到石墨上对应的位置可得图：，Li的配位数为6，故B错误；
C．根据石墨的结构特点可知在石墨层里，由于每个碳周围连有三个碳，所以碳原子的杂化方式为sp2，故C错误；
D．利用均摊法，可知在每个晶胞中含有Li原子的个数为8×=1，C原子的个数为2+8×=6，所以化学式为：LiC6，摩尔质量为79g/mol，故D错误；
故选A。
12．室温下，气体M、N、P、Q之间存在如下转化关系：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为，(、为速率常数)，在容积为10L的密闭容器中，反应体系中组分M、P的物质的量随时间的变化如下表所示：

0
1min
2min
3min
4min
5min
6min
M(mol)
1.00
0.76
0.56
0.40
0.36
0.36
0.36
P(mol)
0
0.06
0.11
0.15
0.16
0.16
0.16

下列说法正确的是A．0~3min时间段内，Q的平均反应速率为
B．反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变
C．平衡时M生成Q的转化率为36%
D．反应①的活化能比反应②的活化能低
【答案】B
【详解】A．由表格数据可知，0~3min时，M的物质的量变化量为0.60mol、P的物质的量变化量为0.15mol，则反应生成的Q的物质的量为0.60mol—0.15mol=0.45mol，则Q的平均反应速率为=0.015 mol/(L·min)，故A错误；
B．由化学反应速率定义可知，反应开始后，体系中P和Q的浓度变化量之比△c(P)：△c(Q)=tv1：tv2=k1c(M)：k2c(M)= k1：k2，k1、k2为定值，所以反应开始后，体系中P和Q的浓度之比保持不变，故B正确；
C．由表格数据可知，4min反应达到平衡时，M的物质的量变化量为0.64mol、P的物质的量变化量为0.16mol，则反应生成的Q的物质的量为0.64mol—0.16mol=0.48mol，M生成Q的转化率为×100%=48%，故C错误；
D．由表格数据可知，4min反应达到平衡时，M的物质的量变化量为0.64mol、P的物质的量变化量为0.16mol，则反应生成的Q的物质的量为0.64mol—0.16mol=0.48mol，则反应①的反应速率慢于反应②，反应速率越快，活化能越小，则反应①的活化能比反应②的活化能高，故D错误；
故选B。
13．水系可逆电池在工作时，复合膜(由a、b膜复合而成，a膜只允许通过，b膜只允许通过)层间的解离成和，在外加电场中可透过相应的离子膜定向移动。当闭合时，电池工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．闭合时，右侧电极反应为
B．闭合时，电池工作一段时间，复合膜两侧溶液的pH左侧升高右侧降低
C．闭合时，从复合膜流向Zn电极
D．闭合时，每生成65gZn，同时一定生成气体11.2L
【答案】A
【详解】A．由图可知，闭合时，右侧的物质转化为，则右侧电极反应为，故A正确；
B．由A分析知，闭合时，右侧电极反应为，左侧电极反应为，复合膜层间的解离成和，移动向两极的和的物质的量相等，两电极转移电子数相等，则右侧消耗的氢离子少但生成的甲酸使酸性增强，左侧消耗的氢氧根离子多，故复合膜两侧溶液的pH左侧降低，右侧降低，故B错误；
C．闭合时，该装置为电解池，左侧为阴极，右侧为阳极，从Zn电极流向复合膜，故C错误；
D．没有标明为标准状况，无法计算的体积，故D错误；
故选A。
14．向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图a所示；向的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，形成的与变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知)

A．图b中当溶液时，
B．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，溶液中为
C．的溶液的pH>2.5
D．向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同
【答案】A
【分析】向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，的物质的量分数首先减小，的物质的量分数增大，随后的物质的量分数减小，的物质的量分数增大，则 。
【详解】A．溶液中存在电荷守恒：，当溶液时，，则，故A错误；
B．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后得到的溶液中c(Ca2+)= ，由图b可知CaC2O4的Ksp= ，则溶液中为，故B正确；
C．由分析可知，当pH为4.2时，和浓度相等，则的Ka2=，的溶液中=0.05mol/L，则=，pH=>2.5，故C正确；
D．的两步电离常数大小只受温度影响，向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同，故D正确；
故选A。

二、实验题
15．是重要的化学试剂，遇高温分解，与酸发生反应。实验室可通过如图所示装置制备。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称为_______。
(2)下列关于装置B的作用叙述错误的是_______(填标号)。
a.通过观察气泡可控制气流速率
b.防止发生倒吸
c.通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞
(3)C中生成产品的化学反应方程式为_______。
(4)为保证硫代硫酸钠的产率和纯度，实验中通入的不能过量，原因是_______。
(5)为测定所得产品纯度，取所得产品溶于蒸馏水中配制成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入2滴淀粉试剂，用碘的标准溶液滴定，消耗标准液。
已知：
①滴定终点现象为_______；
②产品纯度为_______(用m、c、V表示)。
(6)下列装置和试剂不能代替E的是_______(填标号)。

【答案】(1)蒸馏烧瓶
(2)b
(3)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2
(4)Na2S2O3与酸反应，过量SO2会使溶液呈酸性
(5)     滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色    
(6)bd

【分析】由实验装置图可知，70%较浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫，装置B用于控制二氧化硫的气流速率和通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应制备硫代硫酸钠，装置D为空载仪器，做安全瓶，起防倒吸的作用，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；
（2）由分析可知，装置B用于控制二氧化硫的气流速率和通过长颈漏斗液面升降判断B后面装置是否堵塞的作用，但不能起防倒吸的作用，故选b；
（3）C中生成产品的反应为二氧化硫与硫化钠和碳酸钠混合溶液共热反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳，反应的化学反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2，故答案为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2；
（4）硫代硫酸钠在酸性溶液中不稳定，若二氧化硫过量，会与水反应生成亚硫酸使溶液呈酸性导致硫代硫酸在溶液中发生歧化反应，所以实验中通入的二氧化硫不能过量，故答案为：Na2S2O3与酸反应，过量SO2会使溶液呈酸性；
（5）①硫代硫酸钠溶液与碘溶液恰好反应时，滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液会变为蓝色，且半分钟内不褪色，所以判断滴定终点的现象为滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且半分钟内不褪色；
②由题意可知，滴定消耗VmLcmol/L的碘标准溶液，则由方程式可知，mg产品纯度为×100%=，故答案为：；
（6）由分析可知，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳和未反应的二氧化硫，防止污染空气，则盛有碱石灰的干燥管和盛有氢氧化钠的U形管能代替E，而浓硫酸、氯化钙溶液不能与二氧化碳和二氧化硫反应，则盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有氯化钙溶液得试管不能代替E，故答案为：bd。

三、工业流程题
16．铬盐是重要的无机化工产品。我国某科研团队研究了一种铬铁矿(主要成分为，含少量、MgO和少量硬度比金刚石大的BN)液相氧化浸出制备的工艺，流程如下：

回答下列问题：
(1)“碱浸”步骤提高浸出率的方法有_______(任写出一条)，滤渣的成分为_______，该步骤发生反应的化学方程式是_______。
(2)已知，在“转化”步骤将铬元素完全沉淀时(离子浓度不大于)，需保持转化液中至少为_______。
(3)“还原”步骤的尾气为无色无味气体，则其反应离子方程式为_______。
(4)该团队在实验室模拟流程中用到的主要分离方法，所需玻璃仪器有_______。
(5)立方氮化硼(BN)晶体是一种硬度比金刚石大的特殊耐磨和削切材料，其晶胞结构如图所示：

该晶体中B的配位数为_______，其晶胞参数为，则立方氮化硼晶体的密度为_______。
【答案】(1)     粉碎或适当升高温度或增大NaOH浓度     Fe2O3、MgO、BN     2 Cr2O3+3O2+8NaOH=4Na2CrO4+4H2O
(2)1.2×10—5
(3)4BaCrO4+C2H5OH+20H+=4Ba2++4Cr3++2CO2↑+13H2O
(4)漏斗、烧杯、玻璃棒
(5)     4    

【分析】由题给流程可知，铬铁矿在氢氧化钠溶液和氧气碱浸时，三氧化二铬与氢氧化钠溶液、氧气反应生成铬酸钠和水，氧化铁、氧化镁、氮化硼与氢氧化钠溶液不反应，过滤得到含有氧化铁、氧化镁、氮化硼的滤渣和含有铬酸钠的高铬液；向高铬液中加入氢氧化钡溶液，将铬酸钠转化为铬酸钡沉淀，过滤得到铬酸钡；向铬酸钡中加入乙醇和盐酸的混合溶液，铬酸钡被乙醇还原为铬离子，向反应后的溶液中加入氢氧化钡溶液调节溶液pH，将铬离子转化为氢氧化铬沉淀，
【详解】（1）粉碎、适当升高温度、增大NaOH浓度能提高“碱浸”步骤的浸出率；由分析可知，滤渣的成分为氧化铁、氧化镁、氮化硼；三氧化二铬发生的反应为三氧化二铬与氢氧化钠溶液、氧气反应生成铬酸钠和水，反应的化学方程式为2Cr2O3+3O2+8NaOH=4Na2CrO4+4H2O，故答案为：粉碎或适当升高温度或增大NaOH浓度；Fe2O3、MgO、BN；2 Cr2O3+3O2+8NaOH=4Na2CrO4+4H2O；
（2）由铬酸钡溶度积可知，铬离子完全沉淀时，溶液中钡离子的浓度为=1.2×10—5mol/L，故答案为：1.2×10-5；
（3）由分析可知，“还原”步骤发生的反应为铬酸钡与乙醇和盐酸的混合溶液反应生成氯化钡、氯化铬、二氧化碳和水，反应的离子方程式为4BaCrO4+C2H5OH+20H+=4Ba2++4Cr3++2CO2↑+13H2O，故答案为：4BaCrO4+C2H5OH+20H+=4Ba2++4Cr3++2CO2↑+13H2O；
（4）由题给流程可知，在实验室中该流程中用到的主要分离方法为过滤，过滤用到的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
（5）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为8×+6×=4，位于体内的硼原子个数为4，体内每个硼原子与4个氮原子距离最近，则该晶体中B的配位数为4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=10-21a3d，解得d=，故答案为：。

四、原理综合题
17．甲醇水蒸气重整制氢已经成为工业上制取氢气的重要工艺，甲醇水蒸气重整过程中可能出现以下反应：
反应Ⅰ：  
反应Ⅱ：  
反应Ⅲ：  
回答下列问题：
(1)_______，反应Ⅲ可在_______(填“高温”或“低温”或“任意温度”)下可自发进行。
(2)一定温度下，将1mol甲醇与3mol水蒸气投入密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡，测得甲醇的转化率为80%，水蒸气体积分数为，则
①该反应中水蒸气的转化率为_______。
②反应Ⅰ的压强平衡常数_______。
③若对体系增大压强，反应Ⅰ平衡_______(填“移动”或“不移动”)。
(3)某科研团队对光催化还原转化为甲醇进行研究(原理如图)，取得了一定进展。

①电极1的电势_______(填“高于”或“低于”)电极2的电势。
②该光催化过程的总反应方程式为_______。
【答案】(1)     91.9（或+91.9）     高温
(2)     20%     2.75     移动
(3)     高于     2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2

【详解】（1）反应Ⅲ-反应Ⅰ可得反应Ⅱ，根据盖斯定律，==；反应Ⅲ的，，在高温下，即在高温下反应可自发进行，故答案为：91.9（或+91.9）；高温；
（2）设转化的水蒸气的物质的量为x，列出有关反应的三段式：


依据水蒸气体积分数为，则有：=，解得x=0.6；
①该反应中水蒸气的转化率为100%=20%；
②设反应Ⅰ达到平衡时总压为P，则CO、H2O、CO2、H2的分压分别为：p(CO)=P、p(H2O)=P、p(CO2)=P、p(H2)=P，则压强平衡常数==2.75；
③反应Ⅱ是气体体积增大的吸热反应，若对体系增大压强，反应Ⅱ平衡会向逆反应方向移动，则使体系温度发生改变，导致反应Ⅰ平衡发生移动，故答案为：移动。
（3）①由图可知，电极1发生CO2转化为CH3OH的反应，CO2被还原，电极2发生H2O转化为O2的反应，H2O被氧化，则电极1为正极，电极2为负极，正极电势高于负极电势，则电极1的电势高于电极2的电势，故答案为：高于；
②负极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，正极反应为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，将两反应式相加得总反应方程式为2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2，故答案为：2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2。

五、有机推断题
18．、不饱和醛、酮具有很好的反应性能，常作为有机合成中的前体化合物或关键中间体，是Micheal反应的良好受体，通过、不饱和醛、酮，可以合成许多重要的药物和一些具有特殊结构的化合物。、不饱和酮G()的合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的名称为_______，反应①所需试剂为_______。
(2)反应②的化学方程式是_______。
(3)D中所含官能团的名称为_______，D→E的反应类型为_______。
(4)F的结构简式为_______。
(5)H为G的同分异构体，满足下列条件的结构有_______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6：2：2：2：1：1的结构简式为_______。
①芳香族化合物且苯环上有两个取代基；②氧化产物能发生银镜反应。
(6)以和为原料，无机试剂任选，设计合成的路线_______。
【答案】(1)     环己烷     NaOH水溶液
(2)2+O22+2H2O
(3)     (酮)羰基     加成反应
(4)
(5)     15    
(6)

【分析】A与氯气在光照的条件下生成B，A生成B反应类型为取代反应，即A的结构简式为，根据D的结构简式，反应②应是氧化反应，C中含有羟基，即C的结构简式为，根据G的结构简式，以及F的分子式，推出F→G为消去反应，即F的结构简式为，据此分析；
【详解】（1）根据上述分析，A的结构简式为，其名称为环己烷；根据上述分析，C的结构简式为，因此B→C发生卤代烃的水解反应，反应①所需的试剂为NaOH水溶液；故答案为环己烷；NaOH水溶液；
（2）根据上述分析，反应②为醇的催化氧化，其反应方程式为2+O22+2H2O；故答案为2+O22+2H2O；
（3）根据D的结构简式，含有官能团为(酮)羰基；对比D、E结构简式，D中羰基邻位上一个“C-H”断裂，CH3COCH=CH2中碳碳双键中的一个键断裂，D中掉下的H与CH3COCH=CH2中“CH”结合，剩下部位结合，即该反应为加成反应；故答案为(酮)羰基；加成反应；
（4）根据上述分析，F的结构简式为；故答案为；
（5）H为G的同分异构体，该同分异构体为芳香族化合物，即含有苯环，根据G的结构简式，推出G的不饱和度为4，苯环的不饱和度为4，因此H中除苯环外不含其它不饱和键，氧化产物能发生银镜反应，说明H中含有“-CH2OH”，苯环上有两个取代基，这两个取代基可能为-CH2OH、-CH2CH2CH3(邻间对三种)，-CH2OH、-CH(CH3)2(邻间对三种)，-CH2CH2OH、-CH2CH3(邻间对三种)，-CH2CH2CH2OH、-CH3(邻间对三种)，-CH(CH3)CH2OH、-CH3(邻间对三种)，共有15种；核磁共振氢谱有6种不同峰，应是对称结构，峰面积之比6∶2∶2∶2∶1∶1，说明有对称的两个甲基，因此符合条件的是；故答案为15；；
（6）根据题中所给原理以及制备物质，从合成G的路线中，可以看出路线应是D连续转化成G的路线，即合成路线为；故答案为。