2023年人教版新教材高二下学期化学学科校本暑假作业第1课时

化学学科校本暑假作业第1课时

一、选择题

1.下列关于钠及其化合物说法不正确的是(   )

A. 电解法治炼金属钠时，钠在阳极析出

B. 钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界

C. 钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等

D. 钠的质地软，可用小刀切割

2.下列说法正确的是(   )

A.Na跟水反应所得产物既有电解质又有非电解质

B.加入还原剂才可完成NaCl→Na的转化

C.过氧化钠的电子式为

D. 溶液显碱性，属于盐类

3.把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(   )

A. 放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，溶液的pH增大

B. 放入稀CuSO4溶液中：有氢气放出，有紫红色铜析出

C. 放入MgCl2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成

D. 放入NH4NO3溶液中：有无色无味气体放出

4.下列“推理”合理的是(   )

A.因为溶液低温蒸干得到，所以NaCl溶液低温蒸干也可得到NaOH

B.因为钠金属活动性明显强于铜，所以Na投入溶液中，立即析出红色固体

C.因为溶解度：，所以溶解度：

D.因为电离出的能力：苯酚>，所以在苯酚浊液中加入碳酸钠溶液能变澄清

5.某些氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如，。据此判断下列反应方程式错误的(   )

A.                      

B.

C.

D.

6.下列实验操作、现象和结论均正确的是(   )

7.研究金属钠的性质实验如下：

下列说法错误的是(   )

A.实验Ⅱ中反应的离子方程式为

B.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着增大，反应的剧烈程度增大

C.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热

D.推测实验Ⅲ中及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响

8.过碳酸钠是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案如下。已知：，50℃时开始分解。

下列说法错误的是(   )

A.步骤①的关键是控制温度，可通过缓慢滴加溶液或冷水浴调节

B.滤液X可以循环使用

C.步骤③洗涤时选用无水乙醇，可除去水分、利于干燥

D.利用过碳酸钠净化水原理与明矾净水原理类似

9.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡。下列说法错误的是 (   )

A.钠的密度比液氨大

B.溶液的导电性增强

C. 0.1mol钠投入液氨生成时，Na共失去0.02mol电子

D. 钠和液氨可发生以下反应：

10.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是(   )

A. 反应③表明具有酸性氧化物的性质 

B. 反应④说明的热稳定性强于 

C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 

D. 上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应

11.研究小组探究与水反应。取1.56g粉末加入40mL水中，充分反应得溶液A（液体体积无明显变化），进行以下实验。

下列说法不正确的是(   )

A.由②中现象i可知，与水反应有生成

B.由③、④可知，②中溶液红色褪去是因为大

C.由②、③、④可知，①中溶液红色褪去的主要原因不是大

D.向①中褪色后的溶液中滴加5滴盐酸，溶液最终变成红色

12. （双选）我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

以下说法中不正确的是(   )

A.向饱和食盐水中先通入足量的，再通入足量的

B.沉淀池中得到的沉淀为碳酸钠

C.使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环1

D.循环2中的气体X为，从空气中分离的方法是常温加压

13. （双选）下列关于和的说法中，正确的是(    )

A.在加热条件下，能分解产生气体

B.向饱和溶液中通入足量的气体，溶液中无明显现象

C.和粉末与同浓度盐酸反应时，与盐酸反应放出气体速率更快

D.可用稀盐酸来区分溶液和溶液

14. （双选）下列关于钠及其化合物的说法中错误的是(    )

A.标况下，气体通过足量的过氧化钠固体后，固体的质量增加28g

B.鉴别和可以用溶液

C.除去气体中混有的HCl和可以用饱和NaCl溶液

D.现有含的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者还是将后者滴入前者，都产生体积不同的气体，则

15. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是              (　　)

A.Oa段只发生中和反应

B.ab段发生反应的离子方程式为C+2H+H2O+CO2↑

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2

二、非选择题

16.具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等，也可做呼吸面具中的供氧剂。

（1）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________。

②加入反应的化学方程式为________________________。

③用离子方程式解释加入高锰酸钾溶液褪色的原因：___________________。

（2）实验小组两名同学共同设计如下装置探究过氧化钠与二氧化硫的反应。通入，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

①甲同学认为与反应生成了和，检验有生成的实验方法是___________                                                      。

②乙同学认为反应的后B中有，还会有。乙同学猜想的理由是_______                                                          。

③为检验产物中的存在，乙同学设计并实施了如下实验方案：

甲同学认为该实验方案的现象不能证明有生成，用反应方程式解释其原因：_______               ；改进的方法为____________                       。 

17.大苏打（）、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。

（1）工业上，将和以1：2的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程式：____________________。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为____________________。

（2）标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因：______________________________。

（3）下列关于苏打和小苏打的说法正确的是__________（填序号）。

A.纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用

B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应

C.可用滴定法测苏打（含氯化钠杂质）的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确

D.牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢

（4）向50mL的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入0.1 的稀盐酸，产生气体体积（标准状况）如图所示。

①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是__________（填化学式）。

②滴入25mL稀盐酸过程中，溶液导电性__________（填“增强”或“减弱”），试解释其原因： ______________。

③原50mL氢氧化钠溶液的浓度为__________