陕西省西安市莲湖区2021-2022学年高一化学下学期期末试题（Word版附解析）

这是一份陕西省西安市莲湖区2021-2022学年高一化学下学期期末试题（Word版附解析），共19页。试卷主要包含了 下列各反应中属于加成反应的是等内容，欢迎下载使用。

陕西省西安市莲湖区2021~2022学年高一下学期期末质量检测
化学试题
注意事项：
1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生需准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题卷不回收。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 2022年1月，国务院办公厅印发了《中央生态环境保护整改工作办法》，凸显了国家治理环境的决心和力度。下列说法错误的是
A. 含氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物
B. 使用绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染
C. 大力开发使用化石能源，解决能源危机
D. 大气中含量的增加会导致温室效应加剧
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮氧化物能产生光化学烟雾，故A正确；
B．使用绿色工艺、开发绿色产品，能从源头上消除污染，故B正确；
C．化石能源燃料燃烧，产生大量污染性气体，故C错误；
D．是主要温室气体，大气中含量的增加会导致温室效应加剧，故D正确；
选C。
2. 北京成为世界上首座“双奥之城”。北京冬奥会也是历史上首个全部使用绿色清洁能源供电的奥运会，场馆中大量使用了绿色环保的化镉()发电玻璃。下列说法正确的是
A. 比多两个质子 B. 的中子数为128
C. 的核电荷数为76 D. 与互为同位素
【答案】D
【解析】
【详解】A．和是同种元素的原子，质子数相等，比多两个中子，故A错误；
B．的中子数为128-52=76，故B错误；
C．核电荷数=质子数，的核电荷数为52，故C错误；
D．与的质子数相等、中子数不相等，互为同位素，故D正确；
选D。
3. 下列日常生活中的做法不是为了加快化学反应速率的是
A. 煤燃烧时向煤炉中鼓入空气 B. 将煤块粉碎后燃烧
C. 面团加酵母粉并放在温热处发酵 D. 月饼盒内放置还原性铁粉
【答案】D
【解析】
【详解】A．煤燃烧时向煤炉中鼓入空气，增大了氧气的浓度，燃烧更充分，反应速率加快，选项A不符合；
B．将煤块粉碎后燃烧，增大反应物的接触面积，使化学反应速率加快，选项B不符合；
C．面团发酵时放在温热处，温度较高，加快了化学反应速率，选项C不符合；
D．月饼盒内放置还原性铁粉能减小装置中氧气浓度，所以能减慢反应速率，选项D符合；
答案选D。
4. 含有非极性共价键的离子化合物是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．过氧化氢为含有氢氧极性共价键、氧氧非极性共价键的共价化合物，A项错误；
B．过氧化钠为含有离子键和氧氧非极性共价键的离子化合物，B项正确；
C．氯化铵为含有离子键和氢氮极性共价键的离子化合物，C项错误；
D．氮气为含有非极性共价键的单质，D项错误；
答案选B。
5. 下列关于煤和石油的叙述正确的是
A. 煤和石油均属于可再生矿物能源 B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
C. 石油产品裂解能生产乙烯 D. 石油分馏的各馏分均是纯净物
【答案】C
【解析】
【详解】A．煤和石油均属于不可再生矿物能源，故A错误；
B．煤干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，故B错误；
C．石油产品裂解能生产乙烯、丙烯等小分子烯烃，故C正确；
D．石油分馏的各馏分均是混合物，故D错误；
选C。
6. 铝热反应有广泛的用途，实验装置如图1所示。下列说法错误的是

A. 铝热反应的能量变化可用图2表示
B. 和铝粉的混合物被称为铝热剂
C. 铝热反应只能用于冶炼铁、锰、铬、镁等熔点较高的金属
D. 铝热反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．铝热反应是放热反应，能量变化可用图2表示，故A正确；
B．和铝粉的混合物被称为铝热剂，故B正确；
C．镁的活泼性大于Al，不能用铝热反应冶炼金属镁，故C错误；
D．铝热反应可用于焊接铁轨，反应的化学方程式为，故D正确；
选C。
7. 下列各反应中属于加成反应的是
A. 苯和氢气反应生成环己烷
B. 乙酸和钠反应生成氢气
C. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热可反应生成硝基苯
D. 甲烷在氧气中完全燃烧
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯和氢气发生加成反应生成环己烷，故选A；
B．乙酸和钠发生置换反应生成乙酸钠和氢气，故不选B；
C．苯与浓硝酸、浓硫酸共热发生取代反应生成硝基苯和水，故不选C；
D．甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，故不选D；
选A。
8. 糖类、油脂、蛋白质为食物中的基本营养物质。下列说法正确的是
A. 工业上可利用油脂来制肥皂
B. 糖类、油脂、蛋白质中都只含C、H、O三种元素
C. 向鸡蛋清中加入硝酸，无明显现象
D. 淀粉、纤维素分子组成都可表示为，二者互为同分异构体
【答案】A
【解析】
【详解】A．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，工业上可利用油脂来制肥皂，故A正确；
B．糖类、油脂中都只含C、H、O三种元素，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，故B错误；
C．向鸡蛋清中加入硝酸，溶液变黄色，故C错误；
D．淀粉、纤维素分子组成都可表示为，二者聚合度不同，不是同分异构体，故D错误；
选A。
9. 煤的气化原理为，在恒温恒容的密闭容器中模拟该反应，下列不能作为反应达到平衡状态的标志的是
A. 容器中气体的压强不再变化
B. 单位时间内，生成nmol的同时消耗nmol
C. 容器中混合气体密度不再变化
D. 体积分数不再变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器中气体的压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选A；
B．单位时间内，生成nmol的同时消耗nmol，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故选B；
C．反应前后气体总质量是变量、容器体积不变，密度是变量，容器中混合气体的密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选C；
D．反应达到平衡状态，各物质浓度不变，的体积分数不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选D；
选B。
10. 已知反应中，每生成2molHI时会有akJ的能量放出，有关化学键的键能如下，下列说法正确的是

A. H-I键的键能为
B. 1mol的能量比2molH的能量高
C. 是吸热变化
D. 将1mol与1mol混合，充分反应后放出的热量为akJ
【答案】A
【解析】
【详解】A．中，每生成2molHI时会有akJ的能量放出，设H-I键的键能为x，则b+c-2x=-a，x=，故A正确；
B．断键吸热，1mol的能量比2molH的能量低，故B错误；
C．形成化学键，是放热变化，故C错误；
D．反应可逆，将1mol与1mol混合，生成HI的物质的量小于2mol，充分反应后放出的热量小于akJ，故D错误；
选A。
11. 文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是
A. 将“气”通入溴水中，溴水褪色且分层
B. 常温下，将“气”通入水中生成
C. 该“气”能作植物生长的调节剂，促进植物生长
D. 将“气”通入酸性溶液中，发生氧化反应，溶液褪色
【答案】B
【解析】
【分析】“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”，乙烯是催熟剂，这里的“气”指的是乙烯。
【详解】A．将乙烯通入溴水中，生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷难溶于水，所以溴水褪色且分层，故A正确；
B．常温下，乙烯和水不反应，故B错误；
C．乙烯能作植物生长的调节剂，促进植物生长，故C正确；
D．乙烯含有碳碳双键，将乙烯通入酸性溶液中，乙烯能被高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，故D正确；
选B。
12. 苯是重要的有机化工原料。下列说法正确的是
A. 苯在铁粉的作用下与液溴反应生成溴苯
B. 常温常压下，苯是一种无色、易溶于水的液体
C. 苯与酸性高锰酸钾溶液发生反应，使高锰酸钾溶液褪色
D. 苯环是单、双键交替组成的平面环状结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯在铁粉的作用下与液溴发生取代反应生成溴苯，A项正确；
B．苯难溶于水，B项错误；
C．苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，不能使酸性高锰酸钾褪色，C项错误；
D．苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键，是介于单键和双键之间的特殊键，D项错误；
答案选A。
13. 向容积为1.00L的恒容密闭容器中通入一定量和的混合气体，发生反应：(g，无色)。体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 64s时，反应达到化学平衡状态
B. 从反应开始至化学平衡，混合气体的颜色逐渐变浅
C. 0~100s内，该反应的正反应速率小于逆反应速率
D. 0~100s内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为0.008
【答案】D
【解析】
【详解】A．64s后，和的浓度继续改变，64s时反应没有达到化学平衡状态，故A错误；
B．从反应开始至化学平衡，的浓度逐渐增大，混合气体的颜色逐渐加深，故B错误；
C．0~100s内，反应正向进行，该反应的正反应速率大于逆反应速率，故C错误；
D．0~100s内，用浓度的变化表示该反应的平均速率为，故D正确；
选D。
14. 丙烷的二氯取代物有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】B
【解析】
【详解】丙烷的二氯取代物有1，1-二氯丙烷、1，2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、2，2-二氯丙烷，共4种，选B。
15. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z的最外层电子数与X核外电子总数相等，W的原子半径在元素周期表中最小。下列叙述错误的是

A. 简单离子半径：
B. Z元素的最外层电子数为6
C. 简单氢化物的稳定性：
D. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W的原子半径在周期表中最小，则W为H元素；由图示可知，X形成4个共价键，Y形成3个共价键，Q形成＋1价阳离子，Z形成2个共价键，且Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，结合原子序数大小可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，Q为Na元素，据此分析作答。
【详解】A．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：Y >Z>Q，A项正确；
B．O元素位于VIA族，其最外层电子数为6，B项正确；
C．非金属性：C＜O，则简单氢化物的稳定性：X D．该化合物中N元素形成3个共价键，其最外层电子数为5＋3=8，满足8电子稳定结构，D项错误；
答案选D。
16. 根据下列实验操作、现象所得结论正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀，水浴加热5min，冷却后加入少量新制悬浊液，加热
未产生砖红色沉淀
蔗糖未水解
B
向乙醇中加入一块金属钠
有气泡生成
乙醇中含有水
C
向装有碳酸钙粉末的试管中滴加乙酸溶液
粉末溶解，有气泡生成
酸性：
D
向某溶液中加入几滴溶液，再向溶液中加入2滴KSCN溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．检验蔗糖水解产物，向盛有1mL20%蔗糖溶液的试管中加入稀，水浴加热5min，冷却后，先加氢氧化钠中和硫酸，再加入少量新制悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀，故A错误；
B．乙醇、水都能与钠反应放出氢气，向乙醇中加入一块金属钠，有气泡生成，不能证明乙醇中是否含水，故B错误；
C．根据强酸制弱酸，向装有碳酸钙粉末的试管中滴加乙酸溶液，粉末溶解，有气泡生成，说明酸性：，故C正确；
D．向某溶液中加入几滴溶液，再向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，原溶液可能含有或，故D错误；
选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本大题共5小题，计52分)
17. 烷烃是重要的化工原料和能源物资。
（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
（2）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：

①实验中可观察到的现象有_______(填字母)。
A.试管内液面上升，最终充满试管 B.试管内气体颜色逐渐变深
C.试管内壁出现油状液滴 D.试管内有少量白雾生成
②用饱和食盐水而不用水的原因是_______。
③请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：_______。
（3）某链状烷烃的相对分子质量为114，该烷烃的分子式为_______。
（4）有机物、、、中，与甲烷互为同系物的是_______。
【答案】（1）D （2） ①. CD ②. 降低在水中的溶解度 ③.
（3）
（4）
【解析】
【小问1详解】
填充模型既能体现原子的相对大小又能体现空间构型，所以最能反映其真实存在情况的是D。
【小问2详解】
①A．甲烷和氯气发生取代反应的产物中含有难溶于水的气体一氯甲烷，所以液体不能充满试管，故A错误；
B．氯气和甲烷发生取代反应，氯气的量减少，所以试管内气体颜色逐渐变浅，故B错误；
C．甲烷和氯气发生取代反应，产物中有难溶于水的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳液体，试管内壁出现油状液滴，故C正确；
D．氯气和甲烷发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，试管内有少量白雾生成，故D正确；
选CD。
②氯气在饱和食盐水的溶解度小，用饱和食盐水而不用水的原因降低在水中的溶解度。
③氯气和甲烷发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学反应方程式为。
【小问3详解】
烷烃的通式为，某链状烷烃的相对分子质量为114，则14n+2=114，n=8，该烷烃的分子式为；
【小问4详解】
与甲烷都属于烷烃，结构相似，分子组成相差4个CH2，与甲烷互为同系物。
18. 从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：

Ⅰ海水淡化
（1）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_______、_______等。
Ⅱ.海水提溴
（2）步骤①中已获得，后续操作又将，还原为，其目的是_______。用水溶液吸收，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______。
Ⅲ.海带提碘
（3）灼烧是将海带放入_______(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
（4）步骤②加入和稀的目的是_______。向步骤②反应后的溶液中加入淀粉，可观察到的现象是_______。
【答案】（1） ①. 蒸馏法 ②. 电渗析法(或离子交换法)
（2） ①. 富集溴元素 ②.
（3）坩埚 （4） ①. 将氧化为 ②. 溶液变蓝
【解析】
【分析】海洋资源的海水淡化得到淡水和母液，母液中通入氯气得到低浓度溴的溶液，通入热空气吹出溴，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr等物质的溶液，通入氯气后，蒸馏得到工业溴；海带在坩埚中灼烧，加入蒸馏水溶解过滤，滤液中加入过氧化氢溶液和稀硫酸溶液，发生氧化还原反应，生成碘单质，加入CCl4萃取分液得到I2的四氯化碳溶液，据此分析作答。
【小问1详解】
海水淡化即利用海水脱盐生产淡水的过程，常见的方法有：蒸馏法、电渗析法、冷冻法、离子交换法等，故答案为：蒸馏法；电渗析法(或离子交换法)；
【小问2详解】
步骤①中已获得Br2，后续操作又将Br2，还原为Br-，其目的是：为了富集溴元素；用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为：，故答案为：富集溴元素：；
【小问3详解】
灼烧是将海带放入坩埚中，用酒精灯充分加热灰化，故答案为：坩埚；
【小问4详解】
步骤②加入和稀的目的是：将氧化为；向步骤②反应后的溶液中加入淀粉，遇到碘单质变蓝色，则可观察到的现象是：变蓝色，故答案为：将氧化为；变蓝色。
19. 元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其中①代表氢元素。请回答下列问题：

（1）⑨在元素周期表中的位置为_______。
（2）④⑤⑦的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
（3）③⑨⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
（4）用电子式表示由⑦和①组成的化合物的形成过程：_______。
（5）实验室制取④的简单氢化物的化学方程式为_______。
（6）可以验证⑦、⑧两元素金属性强弱的实验是_______(填字母)。
A. 比较⑦、⑧两种元素的单质的硬度及熔点
B. 将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
C. 将除去氧化物薄膜的⑦、⑧的单质分别和2mL1mol/L的盐酸反应
D. 比较⑦、⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性
【答案】（1）第三周期第ⅥA族
（2）
（3）
（4） （5） （6）BC
【解析】
【分析】根据“蜗牛元素周期表”，①是H元素；②是Li元素；③是C元素；④是N元素；⑤是F元素；⑥是Na元素；⑦是Mg元素；⑧是Al元素；⑨是S元素；⑩是Cl元素。
【小问1详解】
⑨是S元素，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族；
【小问2详解】
电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，N、F、Mg的原子半径由大到小的顺序为；
【小问3详解】
元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Cl>S>C，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是。
【小问4详解】
Mg和H形成离子化合物MgH2，形成过程表示为
【小问5详解】
实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式为；
【小问6详解】
A．单质的硬度及熔点与金属性无关，故不选A；
B．将除去氧化物薄膜的Mg、Al的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，放入镁条的水中溶液呈浅红色，说明镁和热水反应生成氢氧化镁和氢气、铝和热水不反应，证明Mg的金属性大于铝，故选B；
C．将除去氧化物薄膜的Mg、Al的单质分别和2mL1mol/L的盐酸反应，镁反应剧烈，说明证明Mg的金属性大于铝，故选C；
D．Mg(OH)2、Al(OH)3均难溶于水，最高价氧化物对应水化物的溶解性与金属性无关，故不选D；
选BC。
20. 化学电源在日常生活中有着广泛的应用。
（1）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mL溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为_______；该电池在工作时，Cu的质量将_______(填“增加”、“减少”或“不变”)。


（2）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为。
①该电池负极的电极反应式为_______。
②电池中，不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)。
③外电路每通过4mol电子时，生成的物质的量是_______mol。
（3）如图是甲烷燃料电池的原理示意图：


①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该电极的反应式为_______。
②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】（1） ①. ②. 减少
（2） ①. ②. 正 ③. 2
（3） ①. a ②. ③. 减小
【解析】
【小问1详解】
将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mL溶液中，发生反应，Cu发生氧化反应，Cu是负极、石墨是正极，正极发生的电极反应式为；该电池在工作时，Cu发生Cu-2e-=Cu2+反应，质量将减少。
【小问2详解】
①根据总反应，Ag发生氧化反应生成AgCl，该电池负极的电极反应式为。
②原电池中，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以不断移动到“水”电池的正极。
③根据总反应，Mn元素化合价由+4降低为+，生成1mol转移2mol电子，外电路每通过4mol电子时，生成的物质的量是2mol。
【小问3详解】
①甲烷发生氧化反应，通入甲烷的电极为负极，电池的负极是a，该电极甲烷失电子生成碳酸钾和水，电极的反应式为。
②电池总反应为，反应消耗氢氧化钠，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH减小。
21. 兴趣小组围绕乙醇的性质进行了探究。请完成下列问题：
Ⅰ.乙醇催化氧化

已知：乙醇的沸点为78℃，易溶于水；乙醛的沸点为20.8℃，易溶于水。
（1）乙醇发生催化氧化反应的化学方程式为_______。
（2）实验时上述装置需要加热，其中应该首先加热的是装置_______(填字母)，为使装置A中的乙醇形成稳定的蒸气，适宜的加热方法是_______。
（3）实验开始后，间歇性地通入氧气，装置B中观察到的现象是_______。
Ⅱ.制取乙酸乙酯
已知数据：
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/
乙醇
-117.0
78.0
0.78
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
-83.6
77.5
0.90
主要步骤如下：
①配制2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。
②按图1连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3~5min。
③待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤出试管b并用力振荡，然后静置待分层。
④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。最后得到2g纯净的乙酸乙酯。

（4）反应中浓硫酸的作用是_______。
（5）写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。
（6）通过分离后，饱和碳酸钠溶液中含有一定量的乙醇，拟用图2所示装置回收乙醇，回收过程中应控制温度保持_______℃；找出图2中的错误：_______。


（7）乙酸乙酯的产率为_______(精确到0.1%)。实际产量低于理论产量，结合信息，可能的原因是_______。
【答案】（1）
（2） ①. B ②. 水浴加热
（3）受热部分铜丝随间歇性地通入氧气而交替出现先变黑、后变红
（4）催化剂、吸水剂 （5）
（6） ①. 78.0 ②. 温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应下进上出
（7） ①. 64.9% ②. 原料被蒸出，利用率不高或发生副反应，使产率降低等
【解析】
【分析】装置A提供乙醇蒸气，为得到稳定的蒸气，适宜采用水浴加热法；氧气和乙醇混合气体进入装置B，灼热的螺旋状铜丝作催化剂，反应生成乙醛和水；装置C中的无水硫酸铜用于检验生成的水；为防止E装置中水蒸气进入C装置而造成干扰，可在C、E装置之间添加干燥装置D，生成的乙醛易溶于水，可通入水中冷却收集，据此分析作答。
【小问1详解】
乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为：，故答案为：；
【小问2详解】
乙醇催化氧化需要加热，则可先加热B处铜丝，再加热A处无水乙醇，使得到的乙醇蒸气进入装置B，且用水浴加热形成稳定的乙醇蒸气，故答案为：B；水浴加热；
【小问3详解】
乙醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，反应过程中铜网出现黑色，，CuO再与反应，，交替出现先变黑、后变红现象，故答案为：受热部分的铜丝随间歇性地通入氧气而交替出现先变黑、后变红；
【小问4详解】
浓硫酸具有吸水性，在酯化反应中起催化剂和吸水剂的作用，故答案为：催化剂、吸水剂；
【小问5详解】
酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子，所以该反应的化学方程式为：，故答案为：
；
【小问6详解】
乙醇与碳酸钠溶液互溶，但水、乙醇沸点不同，可采用蒸馏法分离，酒精沸点为78.0℃，所以温度计的金属球应该在蒸馏烧瓶支管处，控制此处温度为78.0℃，冷凝水方向应该下进上出，故答案为：78.0；温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水应下进上出；
【小问7详解】
消耗乙醇的质量是0.78×3g=2.34g，消耗乙酸质量是1.05×2g=2.1g，根据方程式可知，乙醇剩余，乙酸全部反应，理论产生乙酸乙酯的质量，所以产率；实际产量低于理论产量，结合信息，可能的原因有原料被蒸出，利用率不高或发生副反应，使产率降低等，故答案为：64.9%；原料被蒸出，利用率不高或发生副反应，使产率降低等。