2023年广西南宁市中考一模化学试题

2023届南宁市初中毕业班适应性测试

化学试题

(考试时间：90分钟 满分：100分)

注意：

1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。

2. 考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无数。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Cl-35.5  K-39  Ca-40

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)

1. 空气中含量最多的气体是

A. 氯气      B. 氧气        C. 二氧化碳      D. 水蒸气

2. 如图所示的图标表示

A. 禁止吸烟   B. 节约用水     C. 当心火灾       D. 禁止燃放鞭炮

3. 下列化肥中，属于磷肥的是

A.  B. K2SO4   C. K2CO3   D.Ca3(PO4)2

4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是

A. 面粉       B. 牛奶     C. 白糖        D. 花生油

5. 杂交水稻之父袁隆平“一稻济天下”。水稻中富含的营养素是

A. 糖类     B. 油脂        C. 维生素    D. 蛋白质

6. 下列实验操作，正确的是

A. 取少量液体 B. 量取液体 C. 滴加少量液体 D. 熄灭酒精灯

7. 下列物质属于纯净物的是

A. 奶茶       B. 汽水         C. 果汁      D. 蒸馏水

8. 下列物质在氧气中充分燃烧，能产生大量白烟的是

A. 木炭       B. 红磷       C. 甲烷        D. 硫粉

9. 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异，原因是

A. 原子的质子数不同          B. 原子的种类不同

C. 原子的排列顺序不同        D. 原子的排列方式不同

10. “加强防范意识，守护生命安全”。下列做法不符合安全要求的是

A. 家用电器着火时直接用水浇灭       B. 发生火灾时，用湿毛巾捂住口鼻逃生

C. 加油站、面粉加工厂严禁烟火       D. 图书档案着火，用二氧化碳灭火器扑灭

11. 下列叙述正确的是

A. 化学反应伴随着能量变化

B. 化学反应过程中都会发生放热现象

C. 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

D. 人类利用的能量都是通过化学反应获得的

12. 城市因水而灵动，南宁因江而秀美。下列关于水的说法错误的是

A. 水中加入明矾可使悬浮杂质沉降        B. 可用肥皂水鉴别硬水和软水

C. 邕江水经杀菌消毒后即可变成纯水     D. 水中有异味时可加入活性炭除味

13. 下列有关物质用途，错误的是

A. 铜作导线               B. 一氧化碳用于人工降雨

C. 稀有气体作电光源       D. 生石灰作食品干燥剂

14. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，进行如下图所示的实验。有关此实验的说法正确的是

A. 只有实验Ⅳ中的紫色石蕊纸花会变红

B. 实验Ⅳ就能说明二氧化碳与水发生了反应

C. 由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ推断，实验Ⅳ中有酸性物质生成

D. 对比实验Ⅲ、Ⅳ可知紫色石蕊纸花变红需要有二氧化碳参与

15. 2022年中国科学技术大学滑建伟团队在超冷原子双原子分子混合气中，首次实现三原子分子的相干合成，这一反应的微观示意图如右下图所示。下列说法错误的是

A. 反应后只生成一种物质

B. 反应中各物质的质量比为61：39：101

C. 参加反应的两种物质的粒子数之比为1：3

D. 不易相互反应的物质在特殊的条件下也可能发生反应

16. 推理是常用的学习方法。下列推理正确的是

A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B. 化合物由不同种元素组成，所以由一种元素组成的物质一定不是化合物

C. 碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液

D. 催化剂能改变反应速率，所以能改变反应速率的物质一定是该反应的催化剂

17. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示。下列叙述正确的是

A. t1℃时，a、b的溶解度相等

B.若a中混有少量b，可以采用蒸发结晶的方法提纯a

C. t2℃30g时物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液

D. t1℃C时，将a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c

18. 现有CO、CO2和N2的混合气体18g，其中碳元素的质量分数为20%，将该混合气体先通过足量灼热的氧化铜，再通入足量的澄清石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为

A. 15g     B. 20g       C. 25g          D. 30g

19. 下列实验方案错误的是

20. 有一包白色粉末，可能由NaCl、、、NaOH、中的一种或几种组成，为确定其成分，进行如下实验：

①取一定量的白色粉末加入足量水，得到无色溶液。

②向①所得溶液中加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。

③往②滤液中先加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，然后加入过量稀盐酸，再滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列关于该白色粉末成分的判断，正确的是

A. 一定含有、，一定没有，可能含有NaOH、NaCl

B. 一定含有、、NaOH，一定没有，可能含有NaCl

C. 一定含有、、NaCl，一定没有，可能含有NaOH

D. 一定含有、、NaOH、NaCl，一定没有

第Ⅱ卷(非选择题 共60分)

二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)

21.(5分)用化学用语填空。

(1)氮元素_____________；

(2)2个氧原子____________；

(3)一氧化氮分子__________；

(4)氯酸钾中的阳离子_____________；

(5)五氧化二磷___________。

22.(5分)化学就在我们身边。

(1) “高钙奶粉”“加铁酱油”中的“钙”“铁”指的是_______(填字母序号)。

A. 分子       B. 原子       C. 单质         D. 元素

(2)废弃的塑料瓶应放入_______(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。

(3)茶杯内的滤网可将茶叶与茶水分离，其分离方法相当于实验基本操作中的_____________。

(4)燃煤取暖时一定要注意通风，防止________ (写化学式)中毒。

(5)重要的档案材料要用碳素墨水书写，是因为________。

23.(5分)航天员在中国空间站的“天宫课堂”上展示了金属错熔化与凝固实验。

(1)金属锆熔化时发生的变化属于________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如右图所示。错的相对原子质量为_______，Y=______。

(3)二氧化锈是错元素最重要的化合物之一。二氧化锆的化学锆式是______，二氧化错中元素的化合价为______。

24.(6分)古文中蕴含丰富的化学知识。

(1)战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金均采用“沙里淘金”的方式。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是___________。

(2)东汉《周易参同契》记载:“胡粉[主要含PbCO3·Pb(OH)2]投火中，色坏还为铅”。该反应过程主要原理之一：Pb3O4+2CPb+2CO2↑，该反应属于______(填基本反应类型)。

(3)战国所著《周礼》中记截沿海古人“烧房成灰”，“蛎房”的主要成分为CaCO3，“灰”的主要成分为CaO。该反应的化学方程式是_____________。

(4)明代《天工开物》记载:“火法炼锌”过程为“炉甘石(主要含ZnCO3)装载入一泥罐内......然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红......取出即倭铅也”。

①“其底铺薪”指用燃烧的薪将煤炭引燃，从燃烧条件分析，“燃烧薪”的作用是__________。

②文中“倭铅”的主要成分是_______(填字母序号)。

A. 铅      B. 锌         C. 铅锌合金

25.(5分)从微观视角认识物质世界是学习化学的重要思维方式。

(1)分子总是在不断运动。图1实验中可观察到的现象是_______________。

(2)金属钠与氢气反应生成氯化钠，反应的微观示意图如图2所示。据此可知，氯化钠是由_______(填“分子”“原子”或“离子”)构成的物质；原子的______与元素的化学性质关系最密切。

(3)复分解反应的微观实质是离子之间相互作用生成沉淀、气体或水。图3是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的微观实质是___；据此分析，下列各组物质能在同一个反应中生成的是_____________。

A. HCl、AgNO3    B.Fe(OH)2、NaCl          C.ZnSO4、KNO3      D.Fe2(SO4)3、H2O

三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

26.(6分)阅读材料，根据短文回答下列问题为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指采取多种方式去除二氧化碳，抵消一定时间内产生的二氧化碳搀放量，实现二氧化碳的“净零排放”。

目前汽车使用的燃料主要是汽油，它燃烧后不仅会产生二氧化碳，还会释放多种有害物质。开发能够取代汽油的新能源，研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车都是实现“碳中和”的有效措施。研发绿色环保汽车，主要有以下途径：一是改进现有车型，采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料；二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化；三是大力发展电动汽车，尤其是氢燃料电池汽车。

(1)化石燃料包括_______、石油和天然气等。

(2)从材料中可知，实现“碳中和”的有效措施有________(写一点即可)。

(3)文中的“轻量化材料”中属于合成材料的是_______(填字母序号)。

A. 铝合金       B. 钛合金        C. 塑料       D. 碳纤维

(4)在汽油中加入适量乙醇(C2H5OH)作为汽车燃料，可适当节省石油资源，实现能源多元化，乙醇充分燃烧的化学方程式是______________。

(5)氢气作为新能源的优点是__________(写一点即可)。

27.(6分)一水合硫酸锰(MnSO4·H2O)是白色或浅粉红色的晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料，也可用作饲料添加剂、合成脂肪酸的催化剂。工业上可用软锰矿(主要成分为，还含有少量MgO、、及等杂质)与化工厂含的废气制备一水合硫酸锰，生产工艺流程如下图所示。

【查阅资料】 隔气

Ⅰ.不溶于水，不与酸反应。

Ⅱ.酸浸过程中发生的主要反应为。

Ⅲ.部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下(开始沉淀~完全沉淀)：

Fe3+：1.8～3.2    Al3+：4.1～5.0    Mn2+：8.3～9.8     Mg2+：9.4～12.4

(1)生产中将软锰矿粉碎的目的是___________。

(2)酸浸时MgO与酸发生反应的化学方程式是__________。

(3)酸浸时的吸收效率与pH、温度的关系如图所示。为提高的吸收效率，酸浸时溶液pH和温度应控制在__________最适宜。

(4)加入石灰浆调节pH，可将浸出液中杂质离子形成氢氧化物沉淀而除去。沉淀完全后，滤液中含有的金属离子是________(填离子符号)。

(5)从滤液中得到纯净的MnSO4·H2O，需要洗涤晶体。为减少晶体损失，可选用的洗涤液为_______(填字母序号)。

a. 乙醇       b. 水(常温)       c. 饱和溶液

四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)

28.(8分)以下装置常用于实验室制取气体，请回答问题。

(1)仪器a的名称是________。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_________，可选用______ (填字母序号)组装成制取氧气的装置。

(3)实验室用装置B制取CO2时，若反应未停止就关闭止水来，会观察到______的现象，若利用装置F除去二氧化碳中的水蒸气，与发生装置导管口相连的是______ (增“m”或“n”)端，瓶中盛装的试剂是______ (填名称)。

(4)如图G所示，将氧气缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到下方管口处带火星的木条先复燃。通过此现象可获知的氧气性质是_________。

29.(8分)胆矾又称蓝矾，被广泛应用于生产、生活中。化学实验小组的同学们将胆矾溶于水，得到蓝色的硫酸铜溶液后进行如下实验。

【进行实验】

【讨论交流】

小组同学讨论后认为:硫酸铜溶液的pH<7，溶液呈酸性，可推知溶液中含有_______(填离子符号)，因此实验Ⅲ中产生的气体可能是氢气。

【拓展延伸】同学们又设计了如图1所示实验，对硫酸铜溶液与金属的反应展开进一步探究：

向U形管中注入硫酸铜溶液，取一根粗钢丝弯曲后固定在橡皮塞上，在粗钢丝上缠绕铁丝绒后插入右侧管中。一段时间后发现，铁丝绒和钢丝表面都有红色固体出现，最终U形管液面左低右高。

【分析解释】U形管液面出现左低右高现象的原因可能是_________。

【素养提升】同学们还了解到胆矾加热会分解，一定质量的胆矾隔绝空气加热，固体的质量随温度变化的曲线如图2所示。氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末，几乎不溶于水，可与稀硫酸反应生成+2价铜元素的化合物和铜单质。

(1)加热至1000°C时CuO开始分解，该反应的化学方程式为___________。

(2)请设计实验方案证明最终产物中含有氧化亚铜：_____________(写出步骤和现象)。

五、计算题(6分)

30. 取大理石样品20.0g，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应后剩余物质总质量为115.6g(大理石样品中的杂质不溶于水也不参与反应)。请计算并回答：

(1)生成的质量为_________。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)

2023届南宁市初中毕业班适应性测试

化学参考答案

一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)

二、填空题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)

21. (1) He；(2)2O；(3)NO；(4)K+；(5)P2O5

22. (1)D；(2)可回收；(3)过滤；(4)CO；

(5)常温下，碳的化学性质稳定

23. (1)物理变化；(2)91.22；2；(3)ZrO2；+4

24.(1)金的化学性质很不活泼；(2)置换反应

(3)

(4)①使温度达到煤炭的着火点；② B

25.(1)甲烧杯中无明显现象，乙烧杯中无色酚酞溶液变红；

(2)离子；最外层电子数

(3)H+和OH-结合生成；BD

三、简答题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)

26.(1)煤；(2)开发新能源或研发、生产和使用环保、零污染的绿色汽车(合理即可)

(3)C；(4)

(5)热值高或产物是水，不污染空气(合理即可)

27.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率

(2)

(3) 溶液的pH为3，温度为40°C；(4)Mn2+和Mg2+；(5)ac

四、实验题(每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)

28.(1)试管；(2) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；AC或AE

(3)长颈漏斗内液面上升；n；浓硫酸(4)密度比空气大，支持燃烧

29.【进行实验】蓝；氯化钡；pH试纸

【讨论交流】H+

【分析解释】铁生锈消耗氧气，使右侧管内压强减小

【素养提升】(1)4CuO2Cu2O+O2↑

(2)取最终产物于试管中，向其中加入足量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部仍有红色固体

五、计算题(6分)

30. (1) 4.4g

(2)解：设所用稀盐酸中溶质的质量为x

73               44

x                4.4g

所用稀盐酸的溶质质量分数为：

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。