2023年人教版新教材高中化学高一学年暑假巩固练习-元素及其化合物2参考答案

7.22化学空课2参考答案

一、选择题

1-.5 BABDB   6-10.CCCDD   11-15.DABBD

1．B

解析：　次氯酸酸性弱于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓、2HClO2HCl＋O2↑，选项B符合题意。

2．A

解析：　设NO、NO2、O3三种气体，它们都含有1 mol 氧原子，则NO、NO2、O3三种气体的物质的量分别为1 mol、0.5 mol、 mol，即物质的量之比为6∶3∶2。

3．B

解析：　A项，He为单原子分子，含NA个He的氦气在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3NA，与气体所处状态无关，B项正确；C项，没有在标准状况；D项，标准状况下，H2O不是气体。

4．D

解析：由Cl2+H2OHCl+HClO可知HClO是氧化产物,D不正确。

5．B

解析：　 Ca(ClO)2与空气中的CO2和水蒸气反应生成CaCO3和HClO，HClO见光分解，导致漂白粉变质，而CaCl2与CO2不反应，A项错误；除去HCl后还有水蒸气，C项错误；漂白纸张是利用的漂白粉的漂白性，D项错误。

6．C

解析：液氯的成分为Cl2，氯水的成分为Cl2、HCl、HClO、H2O。液氯无漂白性和酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得到氯水。

7．C

解析：反应开始前，圆底烧瓶中充满氯气，呈黄绿色，A正确。钠与水反应生成NaOH和H2，同时放出大量的热，在该条件下钠与氯气反应生成白色的氯化钠固体颗粒，有白烟产生；H2与Cl2反应生成HCl气体，HCl与水蒸气结合成盐酸小液滴，有白雾产生，故烧瓶内产生大量白色烟雾，B正确。反应导致烧瓶内气体的量减小，从而造成气压减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，C错误。滴加水后，Na与水反应生成NaOH和H2，Cl2可能与Na、H2、H2O和NaOH发生氧化还原反应，D正确。

8．C

解析：A项，反应产物与反应条件有关，4Na＋O2===2Na2O、2Na＋O2Na2O2；B项，反应产物与反应物用量比有关，2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O、NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3；C项，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，反应产物与反应条件无关；D项，反应产物与反应物用量比有关，2C＋O2(少量)2CO、C＋O2(足量)CO2。

9．D

解析：　A项，碳酸钠能与盐酸反应放出CO2，氯化钠不能，可以区分二者，正确；B项，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞溶液变色，可以区分二者，正确；C项，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化钠不能，可以区分二者，正确；D项，二者受热均不易分解，不能区分，错误。

10．D

解析：　D项中Na2CO3和Na2SO4均与Ba(OH)2反应生成沉淀，不能达到除杂质的目的，不正确。

11．D

解析：　A项，新制氯水中因含HClO而具有漂白性，Cl2没有漂白性，错误；B项，氯水中含有HCl，能使石蕊试液变红色，新制氯水中含有的HClO具有漂白性，会使红色褪去，错误；C项，氯水中的HCl与KHCO3反应产生CO2，错误；D项，光照下氯水中的HClO易发生分解反应产生O2，正确。

12．A

解析：计算确定相关粒子的物质的量:水分子中所含氢原子的物质的量为×2=2 mol,氩气为单原子分子,故氩气所含原子的物质的量为1 mol×1=1 mol,碳酸钠所含钠离子的物质的量为×2=1 mol,1 mol臭氧中含有24 mol电子,即电子总数为24NA。

13．B

解析：同温同压下,===,故①正确;==,因==,故④正确。

14．B

解析：　由图可知，溶液中n(Na＋)＝2 L×1.0 mol/L＝2.0 mol、n(Mg2＋)＝2 L×0.5 mol/L＝1.0 mol、n(Cl－)＝2 L×3.0 mol/L＝6.0 mol，溶液呈电中性，根据电荷守恒可得2n(Ca2＋)＋n(Na＋)＋2n(Mg2＋)＝n(Cl－)，即2n(Ca2＋)＋2.0 mol＋2×1.0 mol＝6.0 mol，解得n(Ca2＋)＝1.0 mol。

15．D

解析：由题可知,m g Na的质量为2.3 g,2.3 g Na与O2反应可能生成(m+0.8) g Na2O;也可能生成(m+1.6) g Na2O2;或Na2O和Na2O2的混合物,固体的质量在(m+0.8) g和(m+1.6) g之间。故①②③④⑤均有

可能。

二、非选择题

16．(1)漂白　(2)除去Cl2中的H2O(或干燥氯气)

(3)不褪　(4)NaOH溶液

(5)不稳定　2HClO2HCl+O2↑

解析：(1)该实验的主要目的是研究干燥的氯气是否具有漂白作用。

(2)浓硫酸的作用是作干燥剂干燥氯气。

(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条不褪色。

(4)氯气对环境有污染且有毒,故装置存在缺陷,还应加盛有氢氧化钠溶液的装置吸收尾气。

17．(1)④　(2)③　(3)①C>B>A　②C>B>A

解析：(1)若X表示的是物质的量，则随着物质的量的增大，物质的质量、物质的体积、物质所含分子或原子的数目会逐渐增大；物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量或相对原子质量，与物质的量的多少无关；答案选④。

(2)若A、B、C均为气体，且压强恒定，X表示的是温度，①体积一定时，随着温度的升高气体的质量减小，Y不可能是气体的质量；②体积一定时，随着温度的升高气体分子数减小，Y不可能是气体的分子数；③物质的量一定时，随着温度的升高气体的体积增大，Y可能是气体的体积；④气体的摩尔质量与外界条件无关，Y不可能是气体的摩尔质量；答案选③。

(3)①在纵坐标上找一点，作纵坐标的垂线与A、B、C相交，由题图知当气体体积相同时，质量为A＜B＜C，则相同条件下气体的密度由大到小的顺序为C＞B＞A；②在相同条件下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，则A、B、C的摩尔质量由大到小的顺序为C＞B＞A。

18．(1)Na2O2　NaHCO3　(2)①②③④

(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　NaOH＋CO2 ===NaHCO3　(4)4.16 g

解析：(1)A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色试验均为黄色，则为钠的单质或钠的化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。

(2)图中反应中，①为钠的燃烧，②为Na与水反应，③为过氧化钠与水反应，④为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应。

(3)B→C是过氧化钠与水反应，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2 ↑；C→E是氢氧化钠与过量CO2反应生成NaHCO3，化学方程式为NaOH＋CO2===NaHCO3。

(4)利用差量法计算：

2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 Δm(固)

2×84　　　　　　　　　　　　　　　　62

0．84 g                              0.31 g

计算得到原混合物中碳酸氢钠的质量为0.84 g，所以混合物中碳酸钠的质量为5.00 g－0.84 g＝4.16 g。

19. 【答案】(1)C　F　E　D　B

(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙添加样品，直至天平平衡

(3)烧杯　玻璃棒　250 mL容量瓶　洗涤　振荡　定容　摇匀

(4)AC

【解析】(1)使用托盘天平的步骤为调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。(3)溶解所需的主要仪器有烧杯、玻璃棒。(4)误差分析可根据c＝ ＝

，由m、V的大小判断。A项将砝码放错位置后，称得的BaCl2为4.8  g，所得溶液的浓度偏低；B项无影响；C项摇匀后再加水，即增大了溶液的体积，所得溶液的浓度偏低。