重庆市2022-2023学年高二下学期6月月考化学试题及答案

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重庆市2022-2023学年（下）6月月度质量检测

高二化学答案及评分标准

1．C  2．D  3．D  4．B

5．C  6．C  7．C  8．C

9．C【详解】A． 酸碱中和优先反应，碳酸钠与二氧化碳、水能反应生成碳酸氢钠，故H+先与反应生成，再与反应生成二氧化碳和水，故与盐酸反应的顺序是：、、，A项错误；B． 氧化性：，则还原性：I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的离子反应，则氯气的氧化顺序是：I−、Fe2+、Br−，B项错误；

C． Fe3+与Zn反应生成Fe2+和Zn2+，生成的Fe2+能和Zn反应生成Fe和Zn2+，氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，锌粉先与氧化性强的离子反应，则反应顺序是：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，C项正确；D． 由于碳酸钾和氢氧化钡不能共存，故二氧化碳先和氢氧化钡反应生成碳酸钡，再和氢氧化钾反应生成碳酸钾，之后二氧化碳再和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，再和碳酸钡反应生成碳酸氢钡，则反应顺序是：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，D项错误；答案选C。

10．D【分析】根据方程式：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+3H2O，计算四氧化三铁和硫酸的反应情况，得出生成的亚铁离子的量，加入K2Cr2O7溶液使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，根据电子守恒计算K2Cr2O7的物质的量，进而计算K2Cr2O7溶液的物质的量浓度。

11．B【详解】A．升高温度，化学平衡逆向移动，的体积分数增大，Y点的体积分数小，则，A错误；B．由选项A分析可知，X点的温度大于Y点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率X>Y，B正确；C．X、Z两点温度相同，但压强不同，为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则X、Z两点气体的颜色：X浅，Z深，C错误；D．X、Z两点都在等温线上，X的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：X<Z，D错误；故选B。

12．D【详解】A．晶体中有阴离子，必有阳离子，但晶体中有阳离子，不一定有阴离子，比如金属晶体中有金属阳离子和自由电子，A项错误；B．水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间不存在氢键，所以水的熔沸点大于硫化氢，H2S常温下为气态，B项错误；C．金刚石是共价晶体，C60是分子晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，所以金刚石的熔点高于C60，C项错误；D．PH中P原子价层电子对数=且P原子不含孤电子对，中P原子价层电子对数=且不含孤电子对，所以二者空间构型均为正四面体结构，D项正确；答案选D。

13．C【分析】由装置图可知，A电极上转化为，发生氧化反应，A电极为负极，B电极上发生得电子生成H2O，发生还原反应，B电极为正极。

14．B【分析】CO2、CH4和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，即为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与甲烷的平均相对分子质量为28，即满足二氧化碳与甲烷的平均相对分子质量为28即可，与CO的含量无关．根据十字交叉法计算CO2、CH4的体积比．以此解答判断。

15． (1))酸性高锰酸钾溶液褪色；AC；

(2)布氏漏斗；吸滤瓶；其工作原理是当打开自来水龙头时，装置内部的空气随自来水被带走，导致装置内部产生负压，从而加快过滤速度，得到较干燥的固体物质；

(3)取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明火柴头中含有氯元素；

(4) ClO＋3NO＋Ag＋=AgCl↓＋3NO；AgNO2与AgCl在水中均会形成白色沉淀。

16． (1) C7H6O3；醚键、硝基；

(2)取代反应；

(3) ；

(4)答案为：；

(5) 13；；

 (6) 。

17．(1)     过滤     Si

(2)2FeCl3 +Cu= 2FeCl2+CuCl2

(3)          使Fe3+沉淀完全     氢氧化铁    

(4)     + 5Fe2+ + 8H+= Mn2++ 5Fe3++4H2O     4aVg

(5)Fe3+、Cu2+、Mn2+

18．(1)

(2)     BC     过滤          NO

(3)          其他条件相同时，NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高