2023年高考化学一轮复习整合有效信息书写氧化还原方程式课件

这是一份2023年高考化学一轮复习整合有效信息书写氧化还原方程式课件，共16页。PPT课件主要包含了Cl-，四大金刚，角标或上下标注，H+OH-，四大金刚的判断，加和性反应，变化规律，①卤素系列，③氧化性酸，④氧元素等内容，欢迎下载使用。

OH- ＋ H2O
练习①新制氯水滴入Na2S2O3溶液，写出该反应的离子方程式： _____________________________________________________。②硝化细菌可利用氧气和自身的酶，将酸性土壤中的NH4+氧化为NO3-,该反应的离子方程式：___________________________。
例1　[2020·全国卷Ⅲ，27(5)]硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式： _____________________________________________________。
Ni2＋＋ ClO-＋ == NiOOH＋
2 1 2 1
4 1
4Cl2＋S2O32-＋5H2O==8Cl-＋2SO42-＋10H+
NH4+＋2O2==NO3-＋2H+＋H2O
练习 ③不酸化的KMnO4和H2O2反应生成黑色沉淀的离子方程式： _____________________________________________________。④SO2通入双氧水中的化学方程式：_______________________。⑤单质金置于浓盐酸中，通入氯气可以溶解，生成[AuCl4]-的离子方程式：______________________________。⑥CuSO4与NaCl的混合溶液中通入SO2可制备氯化亚铜沉淀的离子反应：_______________________________________________。
2MnO4-＋3H2O2==2MnO2↓＋3O2↑＋2OH-＋2H2O
SO2＋H2O2==H2SO4
2Au＋2Cl-＋3Cl2 =2[AuCl4]-
2Cu2+＋SO2＋2Cl-＋2H2O==2CuCl↓＋SO42-＋4H+
“六步法”突破新情境下氧化还原方程式的书写
①常识＋信息判断；②H+/OH-/H2O先不写；③-2价氧不写产物；
最小公倍数，注意凑整；
四大金刚的变价原子及其搭配离子守恒
1.按要求完成下列方程式。(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为______________________________(用离子方程式表示)。(5)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其反应的离子方程式为 __________________________________。
2S2－＋O2＋2H2O==4OH－＋2S↓
SO32－＋I2＋H2O==2I－＋SO42－＋2H＋
除了补缺项H+/OH-等，还有四大金刚的判断！
例2　以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
写出酸溶1发生反应的化学方程式：__________________________________________________。
CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4
2.根据图示信息书写方程式。(1)NaN3是一种易溶于水(NaN3===Na＋＋N3- )的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下：
①反应Ⅰ的化学方程式为 _______________________________________________。②销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为_______________________________________(N3-被氧化为N2)。
2N3－＋ClO－＋H2O=== 3N2↑＋Cl－＋2OH－
(2)利用钴渣[含C(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：
C(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________________________。
2C(OH)3＋SO32-＋4H＋===2C2＋＋SO42-＋5H2O
“价态变化规律”突破产物的判断
难点：记忆常见元素化合物的 、 、还有 。
(1)常见的氧化剂某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
0 +1 +4 +5 +7
Cl- Cl- /Cl2 Cl-/Cl2 Cl- /Cl2 ——
注意：上述为无信息情况下的产物，有Cl-时酸性环境会生成Cl2。
②金属含氧酸根/金属氧化物：
+7 Mn2+/MnO2/MnO42- +2/+4/+6
+6 Fe3+/Fe(OH)3 +3
+6 Cr3+/Cr(OH)3 +3
+4 Pb2+/PbSO4 +2
+4 Sn2+(Ⅱ) +2
+3 C2+(Ⅱ) +2
+4 Ce3+(Ⅲ) +3
+6 SO2 +4
+6/-1 SO2 +4
+5 NO2/ NO/N2/NH4+ +4/+2/0/-3
0H2O/OH-/MOx/含氧酸根 -2
0 O2+(同上) -2
-1 O2+(同上) -2
(2)常见的还原剂活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
①还原剂硫系列：S2-/HS-/H2S，S，S2O32-，S2O42-，S2O52-，SO32-/HSO3-/SO2→ ;
-2 0 +2 +3 +4 +4
-3 N2 /NOx/HNO3
-2 N2
-3 N2
-3 N2+ 其它(CO2/SO42-)
-3 N2+ CO2
注意：上述为无信息情况下的产物; NH3 + HNO3== NH4NO3; (NH4)2Fe(SO4)2 + KMnO4 → Fe3+
练习　用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu：
Au＋4NaCl＋5HNO3===HAuCl4 ＋NO↑＋2H2O＋4NaNO3
4.[2019·全国卷Ⅱ，26(2)①]立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_____________________________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为: ______________________________。