2023成都成华区某重点校高一下学期6月月考化学试题含答案

2022-2023学年度（下）阶段性考试（三）

高2022级    化学

试题说明：

①本试卷考试时长75分钟，满分100分。

②可能用到的相对原子质量： H-1  C-12  N-14   O-16  S-32  Cl-35.5   Cu-64  

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）

1．下列说法正确的是（    ）

A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强

B．用排空气法收集NO

C．SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，原理相同

D．陶和瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀

2．下列有关说法不正确的是（    ）

A．纤维素、蛋白质和油脂都是能发生水解反应的高分子

B．疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

C．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

D．甲烷、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

3．反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的恒容密闭容器中进行，30 s时NH3的物质的量减小了6 mol，则对此反应的描述正确的是（    ）

A．第30 s时，v(H2O)＝0.15 mol·L－1·s－1

B．向容器中充入1 mol N2，压强增大，逆反应速率增大

C．0～30 s内v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1

D．4v(O2)＝5v(NO)

4．海水提镁是镁的重要来源，其变化过程是MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2·6H2O→MgCl2→Mg。其中没有发生的反应类型是（    ）

A．氧化还原反应     B．化合反应    C．中和反应     D．分解反应

5．下列离子半径之比小于1的是（　　）

A．     B．   C．        D．

6．以乙烯、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工领域的核心产品，也是重要的基础有机化工原料，如图是一种新型合成低碳烯烃的工艺流程。有关说法正确的是（　　）

A．低碳烯烃可在石油分馏过程中获取

B．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念

C．该工艺流程中，HCl和CH3Cl均为催化剂

D．CH4转化为CH3Cl的过程中发生了加成反应

7．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4，Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子。该化合物是（　　）

 A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S

8．下列关于①己烷 ②乙醇 ③乙酸 ④葡萄糖等有机物的叙述中，不正确的是（　　）

A．只有③能与金属钠反应

B．一定条件下，④可以转化为②

C．可以用新制的Cu(OH)2鉴别③与④

D．一定条件下，②可发生催化氧化反应

9．一定温度下，可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（　　）

A．A的分解速率和C的生成速率之比为1∶2

B．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol B

C．A、B的物质的量之比为1∶2

D．A、B、C的浓度不再发生变化

10．有机物A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可发生以下系列转化，B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是（    ）

A．A的电子式为：

B．75%的B溶液(体积分数)可作医用消毒剂

C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．由B、D制备E时浓H2SO4只作脱水剂

11．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （    ）

A．标准状况下的22.4L氯气与足量铁充分反应，转移的电子数为2NA

B．1.8g 重水（D2O）中含有的原子数为0.3NA

C．1 mol Na2O2分别与足量CO2、SO2 反应，转移的电子数均为NA

D．500 mL 0.5 mol·L-1 的NaCl溶液中微粒数目等于0.5 NA

12．新冠病毒由蛋白质和核酸组成，核酸由核苷酸组成。核苷酸的单体由五碳糖、磷酸基和含氮碱基构成。下列说法错误的是（    ）

A．蛋白质是天然有机高分子

B．蛋白质中含C、H、O、N等元素

C．五碳糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物

D．NaClO溶液用作消毒剂，是因为NaClO能使病毒蛋白变性

13．下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl—、NO3—等离子大量共存的是（    ）

A．通入NH3      B．通入CO2        C．加入Fe粉     D．加入ZnSO4

14．下列实验方案能达到实验目的的是（    ）

15．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A．过量Fe和稀HNO3的反应：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

B．氨水吸收足量SO2的反应：2OH－＋SO2===SO＋H2O

C．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：CO32—＋H2O＋CO2 =2HCO3—

D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

16．已研制出的臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列说法不正确的是（    ）

A．沸点不同的丁硫醇有四种

B．一个甲硫醇分子中含有四个共价键

C．丁硫醇与甲硫醇及乙硫醇互为同系物

D．丁硫醇在空气中完全燃烧生成二氧化硫、二氧化碳和水

17．以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：

下列说法不正确的是（    ）

A．从高硫铝土矿中可制得Al、Fe的化合物

B．FeS2与Fe2O3混合后在无氧条件下焙烧的目的是生成Fe3O4和SO2

C．用NaOH溶液吸收焙烧过程产生的SO2有利于保护环境和资源再利用

D．向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由AlO2—转化为Al3＋

18．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（     ）

A．升高温度将增大此反应的速率

B．改变外界条件，可逆反应的限度一定不会发生改变

C．恒容条件下充入氮气，反应体系的压强增大，反应速率增大

D．恒容条件下，反应体系中混合气体密度不再发生变化时说明反应达到了平衡状态

19．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的浓硝酸并加热，待反应结束后，下列微粒在体系中一定存在的是（    ）

①NO3—  ②Fe2＋  ③Fe3＋  ④NO2  ⑤NO

A．①④    B．①⑤      C．②④⑤   D．①②③⑤

20．某课外活动小组验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。实验进行一段时间后，观察到黑色CuO变红，无水CuSO4变蓝，并且在最后的导管末端处收集到纯净、干燥的N2。下列说法不正确的是（    ）

A．盛放浓氨水的仪器是分液漏斗

B．该实验证明氨气具有还原性

C．最后出气管口可以用塑料袋或球胆收集氮气

D．洗气瓶中浓硫酸的作用只有吸收多余氨气

二、非选择题（共3小题，共55分）

21．（16分）几种主族元素在周期表中的位置如下：

根据上表回答下列问题：

（1）⑥元素的最简单氢化物化学式为          。

（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)。

（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为__________________，该元素在周期表中的位置是_________________________。

（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______________(填化学式)，①与水反应的离子方程式为______________________________________________。

（5）⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：____________________________。

下列表述中能证明这一事实的是________(填字母，下同)。

a．气态氢化物的稳定性⑦大于⑧

b．最高价氧化物对应的水化物的酸性⑦强于⑧

c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来

（6）④与⑤元素形成的分子可能是________。

22. （22分） 回答下列问题：

Ⅰ．生活中常见的物质有：乳酸()、酒精、醋酸、淀粉等。

（1）上述物质中，属于天然高分子的是          （填名称），水解后最终产物检验试剂是       。

（2）生活中，常选择上述物质中的          （填结构简式）清洗水壶里的水垢，其官能团名称为        ，其不同类物质的同分异构体结构简式为          。常选择上述物质中的         （填结构简式）进行消毒。

（3）乳酸可发生如下变化：

， 。

则所用试剂a为            （填写化学式），试剂b为                （填写化学式）。

Ⅱ．苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为：。

（4）苹果醋的分子式为            。1 mol苹果醋与足量饱和NaHCO3溶液反应，能生成标准状况下的气体        L。

（5）苹果醋可能发生的反应是             （填字母）。

a．与紫色石蕊溶液作用               b．与新制碱性Cu(OH)2悬浊液反应

c．可以自身酯化生成四元环状化合物   d．与酸或醇在一定条件下均可酯化

e．易溶于水，一定条件下可生成天然高分子化合物

（6）写出苹果醋与足量甲醇在一定条件下发生反应的化学方程式       。

23．（17分）实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)：

已知：①密度：ρ(CS2)>ρ(H2O)，NH3不溶于CS2。

②CS2＋3NH3NH4SCN＋NH4HS

③热稳定性：NH4HS低于NH4SCN

请回答下列问题：

（1）装置A的作用是                    ，其中烧瓶内的固体可以是              。盛装碱石灰的仪器名称为              。

（2）D装置的三颈烧瓶内盛放有CS2、H2O和催化剂，进气导管口必须插入下层CS2液体中，目的是                     。该反应比较缓慢，实验中可通过观察C中现象来控制A中NH3的生成速率，则X的化学式为             。

（3）反应一段时间后，关闭K1，保持三颈烧瓶内液体温度105 ℃一段时间，其目的是________________________；然后打开K2，继续保持液体温度105 ℃，缓缓滴入适量KOH溶液，制得较纯净的KSCN溶液，该反应的化学方程式为____________________________。

（4）某同学设计实验检验产品硫氰化钾的试剂选择是               。

（5）装置E吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NH3生成无色无味气体的离子方程式为_________________________________________________________。