精品解析：山东省济宁市泗水县2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题（解析版）

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2022—2023学年度第二学期期中考试
高二化学试题
全卷满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 S-32 Fe-56
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 某基态原子的核外电子排布式为，下列说法中错误的是
A. 该元素原子核外共有34个运动状态不同的电子
B. 该元素原子价电子排布式为
C. 该元素原子核外电子有18种空间运动状态
D. 该元素原子核外有8种能量不同的电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据泡利不相容原理，一个原子中不可能存在运动状态完全相同的两个电子，原子核外有多少个电子，就有多少种运动状态。该元素是硒，硒原子有34个电子，原子核外应该有34个运动状态不同的电子，A正确；
B．主族元素原子的价电子是最外层电子，硒原子的价电子排布式应该为，B错误；
C．量子力学将核外电子的一种空间运动状态叫做一个原子轨道，基态硒原子的核外电子共占据了18个原子轨道，其核外电子有18种空间运动状态，C正确；
D．决定电子能量的因素是能层和能级，原子核外电子占据了多少个能级，其能量就有多少种。基态硒原子的核外电子占据的能级有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s和4p，所以，该原子核外有8种能量不同的电子，D正确；
故选B。
2. 下列描述中正确的是
A. 基态碳原子的轨道表示式
B. 第四周期中未成对电子数最多原子为Mn
C. 基态核外电子的排布为1s22s22p63s23p4的原子，3p能级有一个空轨道
D. 磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
【答案】D
【解析】
【详解】A．基态C原子中电子占据3个能级，分别位于1s、2s、2p能级，且每个能级有2个电子，其轨道表示式为 ，故A错误；
B．第四周期中未成对电子数最多的原子，3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子，应该为Cr元素，故B错误；
C．3p能级有3个轨道，电子优先独占1个轨道，有4个电子时，3p能级上不存在空轨道，故C错误；
D．同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能，故D正确；
答案选D。
3. 向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物；继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；再加入适量乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色的晶体。下列说法正确的是
A. 加入氨水，首先形成的难溶物是
B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子
C. 在中，提供空轨道，的N给出孤对电子
D. 析出的深蓝色晶体是
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入氨水，硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，则首先形成的难溶物是，A错误；
B．继续添加氨水，氢氧化铜和氨水反应生成氢氧化四氨合铜，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，则此过程中生成的深蓝色配离子为，B错误；
C．在配离子中，金属提供空轨道，中的N提供孤对电子，形成配位键，C正确；
D．再加入适量乙醇，降低了硫酸四氨合铜的溶解度，溶液中析出深蓝色晶体，即，D错误；
故选C。
4. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素的原子序数依次增大、且总和为24.下列有关叙述错误的是

A. 分子中Y原子采用杂化
B. 简单离子半径：
C. 中并非所有原子均为8电子稳定结构
D. 第二周期中，第一电离能介于元素之间的元素共有2种
【答案】D
【解析】
【分析】元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，平均原子序数等于6，其中W的原子序数最小，又由图示结构可知，W形成单键，可推测出W为氢元素，X形成四个单键，Y形成三个单键，可初步推测是C和N两种元素，Z容易失去1个电子，且原子序数大于 6，可推测出Z是钠元素，但是这样四种元素原子序数相加就是25，又考虑到括号内得了一个电子，且W元素的原子只有一个，可认为是X得了1个电子之后，形成了4个单键，那么X元素就不是C元素了，而是序数小1的B元素了，这样四种元素的原子序数相加就是24了。于是四种元素依次为H、B、N、Na，据此分析解答。
【详解】A．分子由推测出的元素可知为NH3，而NH3中N原子采用杂化，故A正确；
B．Y离子为氮元素离子，Z为钠离子，它们核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，所以简单离子半径：；故B正确；
C．为BCl3，B是5号元素，最外层电子数为3，所以BCl3中并非所有原子均为8电子稳定结构，故C正确；
D．第二周期中，Be的2S轨道是全满的，导致Be比相邻的两种元素第一电离能都大，Be>B，而N元素的2p轨道是半满的，导致N元素的第一电离能也比相邻的大，N>O,这样第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O 三种元素，故D错误；
答案选 D 。
5. 一种含Se的新型AIE分子(Ⅳ)的合成路线如图：

下列说法错误的是
A. I能发生取代反应和加成反应
B. Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型为杂化
C. Ⅲ中N原子基态电子轨道表示式为
D. Ⅳ中所有碳原子可能共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．I中含有两个苯环，可以发生取代反应和加成反应，故A正确；
B．Ⅱ中含有碳碳双键和碳碳三键，没有饱和碳原子，碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp，故B错误；
C．N原子有7个电子，按排布规则基态电子轨道表达式为，故C正确；
D．Ⅳ中含有碳碳双键、苯环，二者都是平面结构，通过旋转，Ⅳ中所有碳原子可能共平面，故D正确；
故选B。
6. 血红蛋白在血液中输送氧气的机理如图。载氧前，血红蛋白中与蛋白质链上咪唑环通过配位键相连；载氧后，氧分子通过配位键与连接，使滑入卟啉环中，其中A、W、X、Y为元素周期表中1~10号元素。下列说法正确的是

A. X与A形成的最简单分子的空间构型为正四面体形
B. 原子半径大小的顺序为
C. 元素最简单氢化物稳定性的顺序为
D. 由A、W、X三种元素组成的化合物一定为酸
【答案】C
【解析】
【分析】A、W、X、Y为元素周期表中1~10号元素，其中A原子只形成1个共价键，则A表示H元素；W能够形成2个共价键，则W表示O元素；X形成3个共价键，则X表示的是N元素；Y形成4个共价键，则Y表示C元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。
【详解】A．N和H形成的最简单分子为NH3，空间构型为三角锥形，故A错误；
B．原子核外电子层数越多，原子半径越大；对于电子层数相同的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径大小的顺序为：Y(C)>X(N)>W(O)>A(H)，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：O>N>C，所以元素最简单氢化物稳定性的顺序为W(O)>X(N)>Y(C)，故C正确；
D．A是H，X是N，W是O元素，三种元素形成的化合物可能是HNO2、HNO3，也可能是NH4NO2、NH4NO3等，HNO2、HNO3属于酸，而NH4NO2、NH4NO3属于盐，故D错误；
故选C。
7. 扭曲烷(Twistane)是一种具有挥发性的环烷烃，其结构和球棍模型如图所示。下列说法不正确的是

A. 分子结构中含有4个六元环
B. 分子式为
C. 能发生取代反应，也能发生氧化反应
D. 一氯代物的同分异构体有3种(不考虑立体异构)
【答案】A
【解析】
【详解】A．分子结构中含有5个六元环，图示为，A不正确；
B．分子中含有10个C原子，不饱和度为3，则分子式为，B正确；
C．该扭曲烷属于烷烃，具有烷烃的性质，能发生取代反应，也能发生氧化反应，C正确；
D．该扭曲烷的键线式为，共有3种氢原子，一氯代物的同分异构体有3种(不考虑立体异构)，D正确；
故选A。
8. 进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是
A. 2，2-二甲基丁烷 B. 2，2，3-三甲基戊烷
C. 2，3-二甲基戊烷 D. 2，2-二甲基-3-乙基戊烷
【答案】D
【解析】
【详解】A．2，2-二甲基丁烷有3种氢原子，则一氯取代反应后，生成3种沸点不同的有机产物，A错误；
B．2，2，3-三甲基戊烷有5种氢原子，则一氯取代反应后，生成5种沸点不同的有机产物，B错误；
C．2，3-二甲基戊烷有6种氢原子，则一氯取代反应后，生成6种沸点不同的有机产物，C错误；
D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷有4种氢原子，则一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物，D正确；
答案选D。
9. 研究表明木豆素对学习记忆障碍有一定的改善作用，结构如图所示，下列有关木豆素的说法错误的是

A. 1mol木豆素最多能与发生加成反应
B. 苯环上的一氯代物有4种
C. 分子中含3种官能团
D. 一定条件下能生成高分子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．苯环、碳碳双键均可以和氢气加成，故1mol木豆素最多能与发生加成反应，A正确；
B．苯环上有四种不同环境的H原子，其一氯代物有4种，B正确；
C．木豆素分子中含酚羟基、羧基、醚键和碳碳双键4种官能团，C错误；
D．因为含有双键，一定条件下能发生聚合生成高分子化合物，D正确；
故选C。
10. 有机物M、N、Q之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A. M的同分异构体有3种(不考虑立体异构)
B. N分子使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理一样
C. Q的一氯代物有一种
D. M、N、Q均能与溴水反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．依据题意，M、N、Q的结构简式分别为(CH3)3CCl、CH2=C(CH3)2、CH(CH3)3；求M的同分异构体可以转化为求丁烷的一氯代物，丁烷有2种同分异构体：正丁烷和异丁烷，它们的一氯代物各有2种，故丁烷的一氯代物共有4种，除M外，还有3种，A正确；
B．N分子中含有碳碳双键，能够与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，又能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，二者原理不一样，B错误；
C．Q是异丁烷，有2种类型氢原子，一氯代物有2种，错误；
D．M、Q不能使溴水褪色，N分子中含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应使其褪色，错误；
故选A。
二、多选题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. (式量为M)是生物医药、太阳能电池等领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数为。已知：原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用表示，与之相反的表示，称为电子的自旋磁量子数。下列说法错误的是

A. 的价层电子排布式为
B. 基态S原子电子自旋磁量子数的代数和为1
C. 若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为
D. 晶体密度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．位于第五周期ⅢA、核外电子排布式为，A正确；
B． 基态S原子电子排布式为，同一个轨道中电子自旋方向相反、电子自旋磁量子数的代数和为0，中有2个p电子位于同一个轨道、另2个电子分占两个p轨道且自旋方向相同，则电子自旋磁量子数的代数和为1或-1，B不正确；
C． 由晶胞示意图可知，若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为，C正确；
D．晶胞中Cu有8个位于顶点、4个面心、1个晶胞内，个数为8×+4×+1=4，In有4位于棱上、6个在面心，个数为4×+6×=4，8个S位于晶胞内，则晶体的密度为，D正确；
答案选B。
12. 下列有关物质结构的说法错误的是

A. 晶体的晶胞如图甲所示，晶胞中H-N-H键角为
B. 碘晶胞如图乙所示，一个分子周围有12个紧邻的分子
C. 四水合铜离子的模型如图丙所示，1个四水合铜离子中有4个配位键
D. 与金刚石结构类似的立方氮化硼晶胞如图丁所示，N和B之间存在配位键
【答案】A
【解析】
【详解】A．根据NH中心原子氮原子的价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，其空间构型为正四面体，则晶胞中H-N-H键角为109°28'，故A不正确；
B．碘晶胞如图乙所示，根据图乙判断为面心立方晶胞，则其配位数为12，故B正确；
C．根据图丙中的结构式判断，其形成的配位键是4个，故C正确；
D．N原子的价层电子排布式为2s22p3，B的价层电子排布式为2s22p1，根据丁中的结构判断N与B形成四个共价键，其中B原子中2s 的电子经过跃迁后，能形成三个共价键，还有一个空轨道，N原子中有孤对电子，能形成1个配位键，故D正确；
故选A。
13. 催化加氢制取汽油转化过程示意图如图所示，下列说法错误的是

A. 转化过程中只有极性键、非极性键的断裂
B. 图中的a、b互为同系物，a的名称是2-甲基丁烷
C. 反应①、②和③的产物中均含有水
D. 该转化变废为宝，有利于可持续发展
【答案】AC
【解析】
【详解】A．反应物和中存在极性键和非极性键，生成汽油中含有极性键和非极性键，所以转化过程中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成，故A错误；
B．a为2-甲基丁烷，b为庚烷，二者均属于烷烃，碳原子数不同，属于同系物，故B正确；
C．由元素守恒可知，反应①②产物中均含有H2O，③的反应物中没有O元素，所以没有水生成，故C错误；
D．二氧化碳是温室气体，会引起环境温度升高，该转化把二氧化碳转化为汽油，有利于可持续发展，故D正确；
故选AC
14. 一种生产聚苯乙烯的流程如图：

下列叙述正确的是
A. 苯乙烯与苯互为同系物
B. 苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面内
C. 反应①的反应类型是取代反应
D. 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯乙烯的分子式为C8H8，苯的分子式为C6H6，苯乙烯与苯的分子组成并未相差1个或若干个CH2原子团，且结构不相似，因此不互为同系物，A错误；
B．苯环中所有原子共平面，与碳碳双键直接相连原子共平面，单键可以旋转，因此苯乙烯中所有原子可能不在同一平面内，B错误；
C．苯与乙烯反应，乙烯中的碳碳双键断裂，苯分子中的一个碳氢键断裂，氢原子和碳原子分别加在乙烯的两个碳原子上，发生的是加成反应，C错误；
D．乙苯结构中不存在碳碳双键，不能与Br2的四氯化碳溶液反应，苯乙烯结构中存在碳碳双键，可与Br2发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，因此可用Br2的四氯化碳溶液鉴别乙苯与苯乙烯，D正确；
故选D。
15. 已知某有机化合物A的红外光谱如图所示，下列说法中不正确的是

A. 由红外光谱可知，分子中碳原子一定有、两种杂化方式
B. 由红外光谱可知，该有机化合物分子中至少有三种不同的化学键
C. 仅由红外光谱无法得知其相对分子质量
D. 若A的结构简式为，则1个分子中有10个σ键
【答案】AD
【解析】
【详解】A．分子中含有碳氢单键、碳氧单键，只含有饱和碳原子，只有sp3杂化，A错误；
B．由图可知，A中至少含有碳氢键、碳氧键、氢氧键三种不同的化学键，B正确；
C．一般用质谱法测定有机物的相对分子质量，用红外光谱得到分子中含有的化学键或官能团信息，仅由红外光谱无法得知其相对分子质量，C正确；
D．单键均为σ键，若A的结构简式为，则1个分子中有11个σ键，故D错误；
故选AD。
第II卷(非选择题 共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 填空。
（1）中的化学键从形成过程来看，属于___________(填“σ”或“π”)键。
（2）和分子中C原子的杂化方式分别为___________和___________。
（3）分子的结构式为，每个分子内含有的σ键、π键数目分别为___________。
A. 4个σ键 B. 2个σ键、2个π键
C. 2个σ键、1个π键 D. 3个σ键、1个π键
（4）有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
甲：___________，乙：___________。
【答案】（1）
（2） ①. sp ②. （3）D
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
CH4中的化学键H原子的s轨道与C原子的sp3轨道以头对头的方式形成共价键，该共价键为σ键。
【小问2详解】
CO2中C的价层电子对数为2+=2，无孤电子对，为sp杂化，CH3OH中C形成4条单键，无孤电子对，为sp3杂化。
【小问3详解】
单键均为σ键，双键中1条键为σ键，另一条键为π键，因此每个COCl2分子中含有3个σ键和1个π键，故答案选D。
【小问4详解】
甲的空间结构为平面三角形，则碳原子为sp2杂化，中心碳原子无孤电子对，价层电子对数为3，化学式为，乙空间结构为三角锥形，碳原子为sp3杂化，中心C原子有一个孤电子对，价层电子对数为4，化学式为
17. 铁及其化合物是日常生活生产中应用广泛的材料。
（1）铁元素常见的离子有和，稳定性___________(填“大于”“等于”或“小于”)，的基态核外价电子排布式为___________。
（2）某金属原子簇类配位化合物结构如图

上述化合物中含有三种非金属元素，三种元素原子第一电离能由大到小顺序为___________(用元素符号表示)，中心原子铁的配位原子是___________。
（3）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。该氧化物中、、的个数比为___________(填最简整数比)。

（4）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如下图所示。

γ-Fe晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为___________，α-Fe、δ-Fe两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。
（5）Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，已知：晶体密度为，阿伏加德罗常数的值为，晶胞六棱柱底面边长为，该晶胞的高c=___________pm(列出计算式)。

【答案】（1） ①. 小于 ②.
（2） ①. ②. S、N
（3）
（4） ①. 4 ②.
（5）
【解析】
【小问1详解】
铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+小于Fe3+，原因是Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半满状态较稳定。
【小问2详解】
上述化合物中含有N、O、S三种非金属元素，根据同周期同主族元素性质递变规律判断，同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为；由该配合物的结构式可知，中心原子铁的配位原子是S、N。
【小问3详解】
由晶胞结构可知，A含有1+ =1.5个Fe2+、4个O2-，B含有=0.5个Fe2+、4个O2-、4个Fe3+，则该氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为1:2:4。
【小问4详解】
γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×+6×=4，α、δ两种晶胞中铁原子的配位数分别为6、8，则配位数之比为6：8=3：4。
【小问5详解】
由图示可知，晶胞中S原子数目==6个，Fe原子的数目为6个，该物质化学式根据最简比确定为FeS，底面积S底=，且，解得c= pm。
18. 铜和钛可呈现多种化合价，回答下列问题。
（1）配位化合物中心原子也存在轨道杂化现象，中采取sp杂化，的空间结构为___________。
（2）某种含铜热电材料，晶胞结构如图，Cu位于棱、面上，Sb位于体心、顶点，S位于晶胞内，底部边长为，高为，该晶体化学式为___________，其中部分原子坐标为、、，Y点的原子坐标为___________。

（3）基态Ti原子的价电子轨道表示式为___________。
（4）钛基配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示：

钛的配位数为___________。
（5）已知与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为___________。

【答案】（1）直线形 （2） ①. ②.
（3） （4）6
（5）或
【解析】
【小问1详解】
中采取sp杂化，的空间结构为直线形。
【小问2详解】
晶胞中有铜原子：4×+8×+2×=6个；锑原子：8×+1=2个，硫原子：8个，n(Cu ):n(Sb):n(S)=6:2:8=3:1:4，故化学式为；由题给坐标可知，以a为1个单位计数，则N的z轴坐标为%，继而可知Y点的z轴坐标为,，结合A点的坐
由题给坐标可知，以a为1个单位计数，则N的z轴坐标为，继而可知Y点的z轴坐标为，结合A点的坐标分析可知Y的坐标为。
【小问3详解】
Ti是22号元素，基态Ti原子的价电子表示式为3d24s2，价电子轨道表示式为。
【小问4详解】
由钛基配合物的结构可知，钛的配位数为6。
【小问5详解】
该阳离子中每个Ti4+连有O2−离子的个数为2×=1，则阳离子化学式为或。
19. 如图所示是以石油为原料制备某些化工产品的部分流程。

（1）反应②的化学方程式为___________。
（2）B分子中无甲基，B的结构简式为___________。
（3）反应①和③的类型依次是___________、___________。
（4）反应④化学方程式为___________。
【答案】（1） （2）
（3） ①. 加成反应 ②. 取代反应
（4）
【解析】
【分析】由流程可知，反应①为乙炔与氯化氢的加成反应，生成的A为CH2=CHCl，反应②为A发生加聚反应生成聚氯乙烯；根据反应④的产物的化学式可知，反应③为丙烯中甲基上H的取代反应，B分子中无甲基，所以B为CH2=CH-CH2C1，反应④为CH2=CH-CH2C1与溴发生的加成反应，据此分析解答。
【小问1详解】
反应②为氯乙烯的加聚反应，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
根据上面的分析可知，B为。
【小问3详解】
根据上面的分析可知，反应①为乙炔与氯化氢的加成反应，反应③为丙烯与氯气的取代反应。
【小问4详解】
反应④为CH2=CH-CH2C1与溴发生的加成反应，反应的化学方程式为。
20. 完成下列问题。
（1）已知：烃A的质谱图如图1所示。A和溴发生反应生成B：，B是一种二溴代烃，B的HNMR(核磁共振氢谱)如图2所示。

A的分子式为___________，反应A到B的反应类型为___________，B的结构简式是___________。
（2）借助李比希法和现代科学仪器可以确定分子结构。某化学实验小组利用如图所示的装置测定某有机化合物X的组成及结构，取6.72gX与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g。

已知X的相对分子质量为84，根据实验数据，X的分子式为___________，通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，X可能的结构简式为___________。
（3）X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足下列条件的有___________种
①使溴水因发生反应而褪色
②碳骨架主链上的碳原子数不小于5
【答案】（1） ①. ②. 取代反应 ③.
（2） ①. ②. 、
（3）9
【解析】
【小问1详解】
图1中A的质荷比的最大值为86，碳原子数最大值为7；若A的碳原子数为7，则分子式为C7H2，B是一种二溴代烃，则B中没有H原子，不符合题意；若A的碳原子数≤5，则氢原子数≥26，也不可能，因为氢原子数不可能大于碳原子数的2倍加2；因此，A的分子式为C6H14；B是二溴代烃，分子式为C6H12Br2，根据题图2可知，B中的12个氢的化学环境相同，必为4个-CH3，可确定B的结构简式为，反应A到B的反应类型为取代反应。
【小问2详解】
取6.72g X与足量氧气充分燃烧，实验结束后，高氯酸镁的质量增加8.64g，碱石棉的质量增加21.12g，则燃烧产物中H2O的物质的量为0.48mol，CO2的物质的量为0.48mol，则X的最简式为CH2；已知X的相对分子质量为84，CH2的式量为14，6，则X的分子式为；通过核磁共振氢谱仪测得X的核磁共振氢谱图中只有1组峰，则X要么是环己烷，要么是分子结构对称的烯，从而得出X可能的结构简式为、。
【小问3详解】
X的同分异构体(不考虑立体异构)中能满足条件：①使溴水因发生反应而褪色，说明其中含有碳碳双键；②碳骨架主链上的碳原子数不小于5；则该有机物可能结构为CH2=C(CH3)CH2CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH2CH(CH3)2、(CH3)2C=CHCH2CH3、CH3CH=C(CH3)CH2CH3、CH3CH=CHCH(CH3)2、CH2=CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3，共有9种。