2022北京怀柔一中高一（上）期中化学

2022北京怀柔一中高一（上）期中

化    学

Ⅰ卷（选择题42分）

1—21题是选择题，每题只有一个选项符合题意。把符合题意的选项填涂在答题卡上。每题2分，共42分。

学习从观察开始，观察后要思考。体会1—2题

1.下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“   、  ”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是（   ）

A．2H2＋O22H2O              B．2H2O2H2↑＋O2↑

C．2CO＋O22CO2              D．H2＋Cl22HCl 

2. 某粒子R的结构示意图为         

R与水反应的化学方程式为：2R＋2H2O=2ROH＋H2↑

下列推断正确的是（    ）

A．R的核电荷数为11 ，是非金属元素     

B．ROH的水溶液使紫色石蕊试液变红      

C．火灾现场有大量R存放时，能用水灭火             

D．实验室保存R要隔绝空气和水 

教材是课程标准的具体化，要阅读、理解和使用好教材。回答3—4题

3. 鲁科版教材必修第一册9页图1—2—1提到汽车安全气囊，安全气囊膨起时叠氮化钠发生的反应为：2NaN3=2Na＋3N2↑，下列推断不正确的是（    ）

A．该反应是分解反应     

B．该反应是离子反应  

C．该反应是氧化还原反应            

D．Na和N2在一定条件下可以反应

4.解释鲁科版教材必修第一册63页图2—3—1“关于铜及其化合物的一些实验”事实的方程式不正确的是（   ）

A．铜丝在空气中燃烧 2Cu＋O22CuO

B．用氢气还原氧化铜 CuO＋H2Cu＋H2O    

C．将铁丝插入CuSO4溶液中 Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4

D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液CuSO4＋2OH—=Cu(OH)2↓＋SO42—

要学会阅读，养成良好的阅读和思考的习惯。阅读下面材料，回答5—6题

鲁科版教材必修第一册6页图1—1—12，介绍了青蒿素的发现、研究与应用之旅。中国科学家屠呦呦因主持并参与研究抗疟疾药物青蒿素，“拯救了数百万人的生命”的突出贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式为C15H22O5，相对分子质量282.33。无色针状晶体，味苦。 在苯和冰醋酸中易溶，在乙醇和乙醚中可溶解，在水中几乎不溶。 熔点：156℃，沸点：389.9℃。

5. 青蒿素属于（   ）

A. 单质         B. 化合物          C. 氧化物        D. 混合物

6. 从青蒿中提取青蒿素的方法，主要有乙醚浸提法和汽油浸提法。下列叙述错误的是（   ）（提示：实验室制备CO2气体用过分液漏斗）

A. 青蒿素和乙醚不反应                     B. 青蒿素溶于汽油

C. 实验室用分液漏斗不能将苯和青蒿素分开   D. 青蒿素晶体在沸水中熔化

使用化学药品要注意安全，阅读下列药品并思考，回答7—8题

实验室有以下8种药品：盐酸、氢氧化钠溶液、食盐溶液、氯化钡溶液、大理石、硫酸钠溶液、高锰酸钾、硝酸银溶液。

7. 酸和碱有腐蚀性。所给八种药品中，两种腐蚀性药品混合发生反应的离子方程式为（   ）

A. H+＋OH－=H2O                B. Cl－＋Ag+=AgCl↓

C. Ba2+＋SO42－=BaSO4↓           D. CaCO3＋2H+= Ca2+＋H2O＋CO2↑

8. 实验室用高锰酸钾固体受热分解反应来制取O2，并回收二氧化锰。已知：高锰酸钾和锰酸钾溶于水，二氧化锰不溶于水。下列装置要达到目的，还有不足的是（   ）

A. 用装置甲制氧气                       B. 用装置乙收集氧气

C. 用装置丙溶解甲装置反应后的固体       D. 用装置丁获得二氧化锰

学习化学要准确理解概念和学好化学用语。体会9—10题

9. 分散系：把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。

（1）分散系按分散质粒子直径分类：

（2）CO2使澄清石灰水变浑浊。豆浆、云雾、烟水晶都属于胶体。

下列说法不正确的是（    ）

A. 澄清石灰水分类属于甲                     B. 烟水晶的分散质粒子直径范围在乙

C. 澄清石灰水变浑浊后分类属于丙             D. 豆浆不能产生丁达尔效应

10. 无机反应根据反应物和生成物的类别，以及反应前后物质种类的多少，分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。下列反应不是氧化还原反应的是（   ）

A. 实验室制氢气 Zn＋2H+= Zn2+＋H2↑

B. 实验室制氯化铁2Fe＋3Cl22FeCl3  

C. 实验室制氧气2H2O22H2O＋O2↑          

D. 实验室制氨气2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O   

学习是有方法的，要养成记笔记和总结的好习惯。体会11—14题

11. 中学常见的白色沉淀有10种：AgCl、AgOH、Ag2CO3、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、

Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3。下列物质反应生成的沉淀不是白色的是（   ）

A. 向Ba(OH)2溶液中通入SO2               B. 向CuSO4溶液中滴入NaOH

C. 向AlCl3溶液中滴入KOH           D. 向Ca(NO3)2溶液中滴入Na2CO3

12. 已知 ①有些离子带颜色，如：MnO(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)

②常温下，pH＜7的溶液显酸性；pH=7的溶液显中性；pH＞7的溶液显碱性

③碳酸氢钠溶液既能和盐酸、又能和氢氧化钠溶液发生离子反应：

HCO3－＋H+= CO2↑＋H2O      HCO3－＋OH－= CO32＋H2O

在pH＝1的无色溶液中，可以大量共存的离子组是(    )

A.  Cu2＋、SO42—、H+、Cl—       B.  Fe3＋、NO3—、OH－、K+

C.  NO3－、HCO3－、Na+、Ba2＋                  D．NH4+、K+、Cl—、NO3— 

13. 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系如下：

参考上图，酸性氧化物一般不具有的性质是（    ）

A. 与水反应生成酸                     B. 与碱性氧化物反应生成盐和水

C. 与酸反应生成盐和水                 D. 与碱反应生成盐和水

14. 中学物理变化和化学变化的重点内容如下图所示。

下列比较不属于化学性质比较的是（   ）

A. 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3                B. 熔点：铁＞生铁    

C. 氧化性：Cl2 ＞Br2                               D. 酸性：H2SO4＞HClO

化学是一门实验科学，在实验中寻找物质变化的证据。体会15—16题

15. 实验室制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列装置制取氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（    ）

A．用装置甲制氯气                     B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液   D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

16．使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化。下列叙述不正确的是（   ）。

A．Ba(OH)2电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+＋2OH－

B．H2SO4电离方程式为H2SO4=SO42—＋2H+

C．烧杯中的离子反应为 SO42—＋H+＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．灯光变化可能出现“亮→暗(或灭）→亮”的现象 

从阅读文本中提取有效信息，是体现在必备知识掌握的前提下，提升关键能力的过程。回答17—19题

某化工厂按如下步骤进行生产：（1）以煤为燃料煅烧石灰石；（2）用饱和碳酸钠溶液充分吸收步骤（1）中产生的二氧化碳，生成碳酸氢钠；（3）使步骤（1）中产生的氧化钙跟水反应；（4）消石灰跟碳酸钠反应。

17．该厂生产过程中涉及的物质有；① 石灰石，② 碳酸钠，③ 碳酸氢钠，④ 氢氧化钠，⑤ 二氧化碳，⑥ 消石灰（氢氧化钙）。下列叙述正确的是（    ）

A. 起始原料是①②    B. 起始原料是②⑥   C. 最终产品是③⑤    D. 最终产品是④⑤

18．该厂生产过程的优点可能有：① 排放的气体对大气无污染；② 生产过程中的部分产品可作为起始原料使用；③ 无高温作业，其中正确的是（   ）

A. 只有①            B. 只有②           C. ①和③             D. ②和③

19．生产过程中没有涉及的化学反应类型是（    ）

A. 分解反应          B. 化合反应         C. 置换反应          D. 复分解反应

同学们：“通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。”是你们今后选择化学学科要达到的学科素养。阅读资料，回答20—21题

电解硫酸铜饱和溶液的离子方程式为2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+，该反应可以拆分为氧化反应和还原反应。氧化反应：2H2O—4e-=O2↑＋4H+；还原反应：2Cu2+＋4e-=2Cu。氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强，还原剂的还原性比还原产物的还原性强。

20. 下列对电解饱和硫酸铜溶液的认知有错误的是（   ）

A. H2O是还原剂，发生氧化反应得到氧化产物      

B. Cu2+具有氧化性，发生还原反应得到还原产物         

C. 在通常条件下，Cu2+的氧化性比O2强        

D. 在题给反应中，H2O失去的电子总数等于Cu2+得到的电子总数

21. 实验测得电解饱和硫酸铜溶液，当得到还原产物m g时，同时得到n g氧化产物，从而可知M的相对原子质量为（   ）（已知：O的相对原子质量为16）

A.  16m/n          B.  16n/m        C.  32m/n          D.  32n/m

Ⅱ卷（共58分）

22．(8分) 氧化还原离子方程式要求：原子、电子和电荷都守恒。已知：在一定条件下，RO3n—和I—发生反应的离子方程式如下：RO3n—＋6I—＋6H+=R—＋3I2＋3H2O

回答下列问题：

（1）从电荷守恒角度判断，RO3n—中n=     ；

（2）RO3n—中R元素的化合价是       ；

（3）生成物R—是稳定结构，R—的最外层电子数是       ；

（4）I2使淀粉碘化钾溶液变蓝。检验RO3n—的方法是：取样，                       

23. （10分）硫是一种黄色晶体。硫元素有多种化合价。仔细观察下列物质中硫的化合价及排列顺序：H2S(Na2S)、S、SO2(X、Na2SO3)、Y(H2SO4、Na2SO4)

回答下列问题：

（1） 在Na2S中，硫元素的化合价是     

（2） 参考Y后边的表述，X是一种含氧酸，X的化学式为         

（3） Y +       = H2SO4

（4）在反应2H2S＋SO2=3S＋2H2O中，氧化产物和还原产物都是S，则氧化产物和还原产物的个数比是        

（5） SO2能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去。发生的反应如下：

              5SO2＋2 MnO4－＋2H2O =2Mn2+＋5  Z  ＋4H+

实验室检验Z离子常用的试剂是                               

24. （10分）已知：浓硝酸和铜在常温下反应的化学方程式为：

                Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

回答下列问题：

（1）  在这个反应中，浓硝酸表现的化学性质是       性（填“酸”或“碱”）和       性（填“氧化”或“还原”）

（2）Cu(NO3)2的电离方程式为                                         

（3）在离子方程式中，单质、氧化物、水、气体、难溶物等不写成离子形式，该反应的离子方程式为                                          

（4）随着反应的进行，硝酸的浓度减小，发生3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

反应。在该反应中，有3个Cu原子反应，有      个NO3—转化为气体。

（5）氮的氧化物有毒。用等量的铜制备Cu(NO3)2，有三种方法：

方法一：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

方法二：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

方法三：2Cu＋O2＋4HNO32Cu(NO3)2+2H2O

请从经济效益（硝酸根都进入硝酸铜）和社会效益（无有毒气体排放）考虑，最优方法是

25.（10分）氢氧化钠是白色固体，易潮解，具有强腐蚀性，所以又叫火碱、烧碱、苛性钠。是常用的碱性干燥剂，是重要的化工原料。

工业制法：氯碱工业  2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH 

苛化法    Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH

在实验室，钠、氧化钠（Na2O）、过氧化钠（Na2O2）分别与水反应都生成NaOH

回答下列问题：

（1）在“氯碱工业”反应中，反应前后氯元素的化合价变化是        （填“升高”、“降低”、“不变”）

（2）Ca(OH)2可拆写， 苛化法的离子方程式为                                      

（3）写出Na2O与水反应的化学方程式                                            

（4）补项：过氧化钠与水反应为：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋     ↑

（5）NaOH固体不能干燥酸性气体。能用NaOH固体干燥的气体是        （填序号）

   a. HCl      b. H2     c. NH3 （碱性气体）   d. CO2

26.（10分）氯化铁溶液呈棕黄色，某学习小组用氯化铁溶液做了一系列实验。回答问题：

（1）取少许氯化铁溶液于试管中，滴加        溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl—。

（2）氯化铁溶液能将铁粉溶解，生成氯化亚铁浅绿色溶液，反应的离子方程式为     

（3）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，停止加热，制得胶体，FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。能否用过滤的方法分离Fe(OH)3胶体和盐酸？    

（填“能”或“否”）

（4）取少许氯化铁溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液，产生红褐色沉淀和无色气体，反应如下：2Fe3+＋3CO32-＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3CO2↑，该反应是否是氧化还原反应？     

（填“是”或“否”）

（5）氯化铁能催化双氧水分解 其反应机理为：

①2Fe3+＋H2O2=2Fe2+＋O2↑＋2H+； ②2Fe2+＋H2O2＋2H+=2Fe3+＋2H2O

在反应①中，H2O2是       剂，在反应②中，H2O2是       剂（填“氧化”或“还原”）

27.（10分）某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42—。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以回收铜和硫酸亚铁。

请回答：

（1）原料①为金属          （填元素符号）

（2）加入原料②是为了溶解过量的①，加入原料②反应的离子方程式                 

（3）该流程若在实验室中完成，操作②要用到的玻璃仪器的名称是漏斗、      、玻璃棒。

（4）该流程若在实验室中完成，操作③需要用到的下列实验装置是    （填字母）

（5）硫酸亚铁分解生成铁红，将反应补充完整：2FeSO41      ＋1SO2↑＋1SO3↑