陕西省渭南市大荔县2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析

这是一份陕西省渭南市大荔县2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析，共23页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列化学用语书写正确的是， 反应可用于雕刻玻璃等内容，欢迎下载使用。

 大荔县2021-2022学年(下)高一年级期末质量检测试题
化学
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1. “同州月牙烧饼”是大荔特色小吃之一，制作“月牙烧饼”的主要原料有：面粉、猪油、食盐和芝麻等，下列说法错误的是（ ）
A. 面粉中富含淀粉，淀粉是天然有机高分子化合物
B. 猪油在人体内酶的催化作用下水解，生成甘油和高级脂肪酸
C. 猪油虽能增加食物的滋味，但饮食中也要注意控制油脂的摄入量
D. 芝麻中富含脂肪、蛋白质、膳食纤维等成分，它们均含C、H、O、N等元素
【答案】D
【解析】
【详解】A．面粉中富含淀粉，淀粉属于多糖，属于天然存在的有机高分子化合物，A选项正确；
B．猪油属于高级脂肪酸甘油酯，在人体内酶的催化作用下水解，生成甘油和高级脂肪酸，B选项正确；
C．猪油属于油脂，油脂是营养物质，油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证人体的正常生理功能，但是长期摄入过量油脂则会使人发胖，损害人体健康，需要注意控制油脂的摄入量，C选项正确；
D．脂肪由C、H、O元素构成、蛋白质含C、H、O、N等元素，膳食纤维由C、H、O元素构成，D选项错误；
答案选D。
2. 新冠病毒严重危害人类健康，日常生活中做好个人防护尤为重要！下列物质均可有效灭活新冠病毒，其有效成分属于有机物的是（ ）
A. 二氧化氯 B. 过氧乙酸 C. 过氧化氢 D. 84消毒液
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化氯分子式为ClO2，是无机化合物，A选项错误；
B．过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，具有氧化性，属于有机物，B选项正确；
C．过氧化氢为H2O2，属于无机化合物，C选项错误；
D．84消毒液主要成分是次氯酸钠，为无机化合物，D选项错误；
答案选B。
3. 下列化学用语书写正确的是（ ）
A. CH3CHO的球棍模型：
B. CH2BrCH2Br的名称：二溴乙烷
C. 氟利昂()是甲烷的氯、氟代物，它共有两种同分异构体
D. 合成聚丙烯塑料的原理：nCH2=CHCH3
【答案】D
【解析】
【详解】A ．CH3CHO中原子半径，C>O>H，则球棍模型：,A选项错误；
B ．CH2BrCH2Br的名称为1,2-二溴乙烷，B选项错误；
C．氟利昂()具有类似于甲烷的四面体结构，不存在同分异构体，C选项错误；
D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应为nCH2=CHCH3，D选项正确；
答案选D。
4. 反应可用于雕刻玻璃。下列有关说法正确的是
A. 在周期表中位于第3周期VIA族 B. 的的电子式为：
C. 的空间构型为正四面体 D. 稳定性：
【答案】C
【解析】
【详解】A．Si是14号元素，在周期表中位于第3周期IVA族，A项错误；
B．HF属于共价化合物，其电子式为，B项错误；
C．中存在四个共价键，结构与甲烷相似，即空间构型为正四面体，C项正确；
D．非金属强，对应元素简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O＜F，则稳定性：，D项错误；
答案选C。
5. 按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是
A. 2
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯与氧气在银的催化作用下，生成环氧乙烷，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，A项符合题意；
B．铜与浓硫酸反应，生成三种产物，其中二氧化硫有毒，B项不符合题意；
C．一氧化碳高温还原氧化铁冶铁，同时生成二氧化碳，反应物的原子未全部转化为期望的最终产物，C项不符合题意；
D．电解熔融氯化钠制金属钠，反应同时生成氯气，反应物的原子未全部转化为期望的最终产物，D项不符合题意；
答案选A。
6. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A. 锌棒为正极 B. 反应前后溶液中铜离子浓度不变
C. 铜棒发生氧化反应 D. 电子从锌棒经外电路流向铜棒
【答案】D
【解析】
【分析】
原电池的本质是电子定向转移形成电流，实现化学能转化为电能。据此分析判断。
【详解】锌比铜活泼，锌为负极、铜为正极，A项错误；锌失电子成为锌离子进入溶液，发生氧化反应，电子经外电路流向铜，D项正确；铜离子在铜棒上得电子成为铜单质，发生还原反应，C项错误；从两电极反应看，溶液中铜离子浓度减小，B项错误。
本题选D。
7. 在一个体积固定的2L密闭容器中充入和，发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），5分钟达到化学平衡时，测得的浓度为。下列说法正确的是（ ）
A. 使用催化剂是为了提高的转化率
B. 升高温度可以加快正逆反应的速率
C. 5分钟内用表示的反应速率为
D. 化学平衡状态时，每消耗同时生成
【答案】B
【解析】
【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能提高转化率，A选项错误；
B．温度升高，反应速率加快，升高温度可以加快正逆反应的速率，B选项正确；
C．N2的初始浓度为=0.5mol/L,，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）5分钟达到化学半衡时，测得N2的浓度为，则N2浓度降低（0.5-0.24）mol/L=0.26mol/L，结合系数关系，H2浓度变化为3×0.26mol/L=0.78mol/L，5分钟内用H2表示的反应速率为=0.156mol/（L•min），C选项错误；
D． N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在任何时候都存在每消耗同时生成，D选项错误；
答案选B。
8. 短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，X、Z同主族，Z原了最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：Y>X>Z>W B. 离子的还原性：W>Z
C. Y2X2中含有离子键和共价键 D. 简单氢化物沸点：Z>X
【答案】C
【解析】
【分析】短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，则Y为Na，X、Z同主族，Z原了最外层电子数是K层的3倍，则Z为S， X为O，X、Y、Z、W其原子序数依次增大，W只能为Cl。
【详解】A．根据同周期原子半径从左往右逐渐增大，同主族元素原子半径从上往下逐渐增大，X为O、Y为Na、Z为S、W为Cl，则原子半径Y>Z>W>X，A选项错误；
B．Z为S、W为Cl，同周期元素氧化性从左往右逐渐增大，离子的还原性逐渐减弱，离子的还原性：W C．Y2X2为Na2O2，由钠离子、过氧根离子构成，含有离子键和共价键，C选项正确；
D．Z为S、X为O，简单氢化物为H2S、H2O，H2O存在氢键，沸点：Z 答案选C。
9. 从淡化海水中提取溴的流程如下；下列有关说法不正确的是

A. X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B. 步骤Ⅰ、Ⅲ的离子反应为：2Br-+Cl2 = 2Cl-+Br2
C. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
D. 该流程中，工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
【答案】D
【解析】
【分析】海水中溴元素以Br-形式存在，利用氯气的氧化性强于溴，淡化海水中通入氯气，将Br-氧化成溴单质，液溴易挥发，将空气通入溶液中将溴单质吹出，用具有还原性物质吸收，然后再通入氯气，将Br-氧化成溴单质，步骤Ⅰ到Ⅲ应是富集，然后采用萃取、分液、蒸馏方法得到液溴，据此分析；
【详解】A．根据上述分析，X具有还原性，亚硫酸钠以还原性为主，能被液溴氧化，X可用饱和亚硫酸钠溶液，故A说法正确；
B．根据上述分析，利用氯气的氧化性强于溴，发生离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故B说法正确；
C．利用溴单质易溶于有机溶剂，采用萃取分液方法进行分离，互溶的两种液体利用沸点不同进行蒸馏分离，因此步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏，故C说法正确；
D．题中没有指明是否是标准状况，因此无法计算消耗氯气的体积，故D说法错误；
答案为D。
10. 取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入l体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，按如图装置实验，对该实验中现象的分析错误的是

A. 试管内壁会出现油状液滴，液滴成分是一氯甲烷
B. 水槽中会析出白色晶体，晶体成分是氯化钠
C. 反应结束后试管内液面会上升，是由于反应后试管内气体压强减小
D. 试管中会形成白雾，是由于反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾
【答案】A
【解析】
【详解】A． 反应中有液态的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷生成，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷不溶于水，因此试管出现油状液滴，一氯甲烷是气态，故A错误；
B． 反应中生成HCl，增大饱和食盐水中的氯离子浓度，使氯化钠的溶解平衡向晶体析出的方向移动，水槽中会析出白色晶体，晶体成分是氯化钠，故B正确；
C． HCl极易溶于水，反应结束后试管内液面会上升，是由于反应后试管内气体压强减小，故C正确；
D． 氯化氢气体遇到水蒸气结合成盐酸小液滴悬浮在空气中形成白雾，故D正确；
故选A。
11. 完全燃烧5.6L(标准状况)某两种烃的混合气体，将生成的混合气体依次通过浓硫酸、碱石灰，测得浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重22g，则该混合气体的组成可能是（ ）
A. 甲烷、乙烯 B. 乙烯、乙烷 C. 乙烷、丙烯 D. 乙烯、丙烯
【答案】B
【解析】
【分析】5.6L(标准状况)某两种烃的混合气体物质的量为=0.25mol，将生成的混合气体依次通过浓硫酸、碱石灰，测得浓硫酸增重10.8g,增加的为水的质量，n（H）==1.2mol，碱石灰增重22g，为生成的CO2质量，n（C）==0.5mol，则该混合烃的n（C）：n（H）=:=2:4.8，混合烃的平均分子式为C2H4.8;说明混合烃所含的碳原子两者均为2或者一种大于2，另一种小于2，所含的H原子一种大于4，一种小于4。
【详解】A．甲烷、乙烯两者所含碳原子一个为1、一个为2，所含H原子均为4，不符合，A选项错误；
B．乙烯、乙烷两者所含碳原子均2，所含H原子一个为4，一个为6，符合，B选项正确；
C．乙烷、丙烯，两者所含碳原子分别为2、3，所含H原子分别为6、6，不符合，C选项错误；
D．乙烯、丙烯两者所含碳原子分别为2、3，所含氢原子分别为4、6，不符合，CD选项错误；
答案选B。
12. 乙醇分子中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是

A. 和金属钠反应时键①断裂
B. 在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①③
C. 在浓硫酸催化共热下与乙酸反应时断裂②
D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O－H键断裂，故A正确；
B．乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③键，故B正确；
C．酯化反应中酸去羟基醇去氢，即①断裂，故C错误；
D．乙醇完全燃烧时，①②③④⑤键全部断裂，生成二氧化碳和水，故D正确；
故选C。
13. 下列物质中用来区分能乙醇、乙酸、乙酸乙酯的是
A. 碳酸钠溶液 B. 裂化汽油 C. 四氯化碳 D. 氢氧化钠溶液
【答案】A
【解析】
【分析】乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠分层，乙醇与水互溶。
【详解】A． 乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯与碳酸钠分层，乙醇与水互溶，现象不同可鉴别，故A选；
B． 裂化汽油与乙醇、乙酸、乙酸乙酯能相互溶解，不能鉴别，故B不选；
C． 四氯化碳与乙醇、乙酸、乙酸乙酯能相互溶解，不能鉴别，故C不选；
D． 乙酸、乙酸乙酯均与NaOH反应后，现象不明显，不能鉴别，故D不选；
故选A。
14. 维生素C可以参与免疫细胞的合成，提高人体免疫力，已知维生素C的结构简式如下图，下列有关维生素C的说法错误的是

A. 分子式为 B. 与葡萄糖互为同分异构体
C. 能发生加成反应、取代反应 D. 能使酸性溶液褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，维生素C的分子式为C6H8O6，故A正确；
B．由结构简式可知，维生素C中的分子式为C6H8O6，与葡萄糖的分子式不同，不互为同分异构体，故B错误；
C．由结构简式可知，维生素C分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，含有的羟基和酯基能发生取代反应，故C正确；
D．由结构简式可知，维生素C分子中含有的碳碳双键、部分羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确；
故选B。
15. 下列说法正确的是
A. 石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
B. 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应可制得纯净的氯乙烷
C. 煤的干馏、石油的分馏、海水的淡化均属于物理变化
D. 淀粉用稀硫酸水解后，加入新制氢氧化铜，加热，可观察到砖红色沉淀
【答案】A
【解析】
【详解】A．石蜡油加强热生成的气体中含有烯烃，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液会褪色，A项正确；
B．氯气与乙烷在光照条件下反应会进行多次取代反应，生成一氯乙烷、二氯乙烷等，不会制得纯净的氯乙烷，B项错误；
C．煤的干馏有新物质产生，属于化学变化，C项错误；
D．淀粉用稀硫酸水解后，加入新制氢氧化铜会与硫酸反应，加热后不会观察到砖红色沉淀，D项错误；
答案选A。
16. 利用下列装置及药品能达到实验目的的是（ ）
A
B
C
D
除去甲烷中的乙烯
萃取碘水中的碘单质
完成铝热反应
将干海藻灼烧成灰





A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯为CO2气体，引入新的杂质，不能达到实验目的，A选项错误；
B．酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，B选项错误；
C．点燃Mg条，可引发铝热反应，可完成铝热反应，C选项正确；
D．灼烧在坩埚中进行，不能用图中蒸发装置，D选项错误；
答案选C。
第II卷(非选择题 共52分)
二、填空题(共5个小题，计52分)
17. 如图列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：
族
周期
IA

0
1
①
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA

2



②
③
④


3
⑤
⑥
⑦


⑧
⑨

4
⑩







请回答下列问题：
（1）上述元素中，金属性最强的是_______(填元素名称)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填酸的化学式)。
（2）由④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径出大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
（3）由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程：_______。
（4）元素②、③、④分别形成的最简单氢化物的熔沸点由高到低的顺序为_______(填化学式)。
（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. 钾 ②.
（2）
（3） （4）
（5）
【解析】
【分析】根据元素周期表，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为K，结合题干信息解答。
【小问1详解】
元素周期表中第一主族元素在同周期元素中，金属性最强，则上述元素中，金属性最强的是钾；同周期元素，元素的非金属性从左往右逐渐增强，对应最高价氧化物对应的水化物酸性增强，则酸性最强的为HClO4。
【小问2详解】
④为O，⑤为Na，⑦为Al，⑧为S，具有相同电子层的阴离子半径大于阳离子半径，阳离子所带电荷越多，半径越小，电子层数越多，半径越大，则④、⑤、⑦、⑧四种元素形成的简单离子半径出大到小的顺序是S2->O2->Na+>Al3+。
【小问3详解】
⑥为Mg，⑨为Cl，元素⑥和⑨形成化合物乙为MgCl2，属于离子化合物，则用电子式表示物质乙的形成过程。
【小问4详解】
②为C，③为N，④为O，元素②、③、④分别形成的最简单氢化物分别为CH4、NH3、H2O，NH3、H2O可以形成分子间氢键，NH3为气体，H2O为液体，则熔沸点由高到低的顺序为。
【小问5详解】
（5）⑦为Al，元素⑦的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，元素⑨为Cl，Cl最简单氢化物的水溶液为盐酸，两者反应的离子方程式为。
18. 将转化成有机物可有效实现碳循环。在容积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得和的物质的量随时间变化情况如表所示，并根据数据绘制图象如图。
时间






3
1.5
09
a
0.6

0
1.5
2.1
2.4
2.4

（1）在前内，以浓度变化表示的化学反应速率是_______；能加快此反应速率的措施有_______(任一个措施)。
（2）a=_______；A点的正反应速率_______(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率。
（3）平衡时，的浓度为_______；体系的压强与始反应的压强之比为_______。
（4）可以作燃料电池的燃料。燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之。燃料电池由、空气(氧气)、(电解质溶液)构成。下列说法正确的是_______(填字母代号)。已知：该燃料电池的总反应为
A. 电池放电时，通入空气的电极为正极
B. 电池放电时，每消耗时转移电子
C. 电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱
D. 负极的电极反应式为
【答案】（1） ①. 0.25 ②. 升高温度、加催化剂、增加或浓度、加压等
（2） ①. 0.6 ②. ＞
（3） ①. 0.9 ②. 3：5(或0.6) （4）AC
【解析】
【小问1详解】
在前内，以的浓度变化表示的化学反应速率是=0.25；能加快此反应速率的措施有升高温度、加催化剂、增加或浓度、加压等(任一个措施)。故答案为：0.25；升高温度、加催化剂、增加或浓度、加压等；
【小问2详解】
该反应在10min时达到平衡状态，各组分浓度不再改变，a=0.6；A点之后CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量浓度前者减少后者增大，说明反应正向进行，A点的正反应速率＞(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应速率。故答案为：0.6；＞；
【小问3详解】
由，平衡时，的浓度为=0.9；体系的压强与始反应的压强之比为10min时体系的压强与开始反应时的压强之比为（0.6mol+1.8mol+2.4mol+2.4mol）：（3mol+9mol）=3：5(或0.6)。故答案为：0.9；3：5(或0.6)；
【小问4详解】
A. 电池放电时，通入空气的电极发生还原反应，为正极，故A正确；
B. 电池放电时，不一定是标准状况，故B错误；
C. 电池放电时，，反应消耗氢氧根，电解质溶液的碱性逐渐减弱，故C正确；
D. 负极的电极反应式为，故D错误；
故答案为：AC。
19. 下表是A、B、C、D四种常见有机物的相关信息。
有机物A
有机物B
有机物C
有机物D
①可用于果实催熟
②比例模型为
①由C、H两种元素组成
②球棍模型为
①生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数与有机物A相同
②能与反应，但不能与反应
①相对分子质量比有机物C大14
②能由有机物C氧化生成
根据表中信息回答下列问题：
（1）有机物B的分子式为_______；C中官能团的名称为_______；D的结构简式为_______。
（2）下列有关有机物A、B、C的说法正确的是_______。
a.A、B分子中含有的所有原了都在同一平面内
b.等质量的A、B分别完全燃烧，B消耗氧气的量多
c.A、C均可使酸性溶液褪色
d.一定条件下，A可与水发生取代反应生成C
（3）将灼热的铜丝伸入盛有C溶液的试管中，发现灼热的铜丝颜色由_______变为_______，其原因为_______(用化学方程式表示)。
（4）A和氯化氢在一定条件下发生反应的生成物可以用运动后的挫伤或扭伤局部冷冻麻醉的应急处理。A和氯化氢反应的化学反应方程式是_______，反应类型为_______。
【答案】（1） ①. ②. 羟基 ③.
（2）ac （3） ①. 黑色 ②. 红色 ③. CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O
（4） ①. ②. 加成反应
【解析】
【分析】①可用于果实催熟、②比例模型为，则A为乙烯，结构简式为CH2=CH2；①由C、H两种元素组成、②球棍模型为，则B为苯；①生活中常见的液态有机物，分子中碳原子数与有机物A相同、②能与反应，但不能与NaOH反应，则C为CH3CH2OH；①相对分子质量比有机物C大14、②能由有机物C氧化生成,则D为CH3COOH。
【小问1详解】
有机物B为苯，分子式为C6H6；C为CH3CH2OH，官能团的名称为羟基；D为乙酸，结构简式为CH3COOH。
【小问2详解】
a.A为CH2=CH2、B为苯，两者均为平面结构，则分子中含有的所有原了都在同一平面内，a正确；
b. A为CH2=CH2、B为苯，等质量的A、B分别完全燃烧，含氢量越高，消耗氧气越多，两者最简式分别为CH2、CH，则A消耗氧气的量多，b错误；
c.A为CH2=CH2、C为乙醇，碳碳双键和羟基均可被氧化，则均可使酸性溶液褪色，c正确；
d.一定条件下，A可与水发生加成反应生成C，即乙醇，d错误。
【小问3详解】
将灼热的铜丝伸入盛有C溶液的试管中，发现灼热的铜丝颜色由黑色变为红色，这是因为CuO被乙醇还原生成Cu，方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O.
【小问4详解】
A和氯化氢发生加成反应生成氯乙烷，化学反应方程式为。
20. 某课外兴趣小组欲用乙醇和乙酸制备少乙酸乙酯，把装置I改进为装置II。

有关有机物的沸点如下表：已知：
试剂
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点/℃
78.8
117
77.1
实验步骤如下：
步骤1：在装置II的反应瓶中加入12g乙酸、乙醇和浓硫酸，加热一段时间。
步骤2：仪器B中的液体，依次用饱和溶液、5%溶液、水洗涤，分离出有机相。
步骤3：有机相经干燥、过滤、蒸馏，得乙酸乙酯13.2g
回答下列问题：
（1）装置I中有一处明显的不正确，会造成的后果是_______。装置II与装置I相比，突出的优点是_______。
（2）装置II中仪器A的名称是_______；实验始后发现三颈烧瓶未加入碎瓷片，此时应通过_______(填操作)使实验继续进行。
（3）步骤3中干燥有机相时，可选择下列干燥剂中的_______(填编号)。
A.　　　　B.碱石灰　　　　C.无水硫酸钠
（4）本实验的产率为_______；
（5）乙酸乙酯的的同分异构体(含有官能团“”，R在此可以是氢原子也可以是烃基)还有_______种，任写出其中一种的结构简式_______。
【答案】（1） ①. 造成倒吸 ②. 可提高原料利用率，提高产率
（2） ①. (直形)冷凝管 ②. 冷却后拔掉塞子加入碎瓷片
（3）C （4）75%
（5） ①. 5 ②.
【解析】
【分析】根据有机物的沸点表，结合装置II有球形冷凝管和恒压漏斗，可以将原料分批次加入，且通过冷凝回流，可以减少原料损耗，加快乙酸乙酯分离，提高产率，据此分析作答。
【小问1详解】
装置Ⅰ中长导管插入饱和碳酸钠溶液中，会造成倒吸；装置Ⅱ含有球形冷凝管且原料用恒压漏斗分次加入，与装置Ⅰ相比，突出的优点是可提高原料利用率，提高产率，故答案为：造成倒吸；可提高原料利用率，提高产率；
【小问2详解】
装置II中仪器A的名称是(直形)冷凝管；实验始后发现三颈烧瓶未加入碎瓷片，此时应通过冷却后拔掉塞子加入碎瓷片，使实验继续进行，故答案为：(直形)冷凝管；冷却后拔掉塞子加入碎瓷片；
【小问3详解】
与水反应生成酸，碱石灰与水反应后显碱性，乙酸乙酯在酸碱性条件下不稳定，应该用无水硫酸钠干燥，故答案为：C；
【小问4详解】
12g乙酸、乙醇和浓硫酸反应制取乙酸乙酯，反应的化学方程式为：，根据反应可知乙醇过量，根据乙酸的质量，可知理论上制取乙酸乙酯的质量=，本实验的产率=，故答案为：75%；
【小问5详解】
乙酸乙酯的同分异构体，含有官能团“”，R在此可以是氢原子也可以是烃基，满足条件的结构简式为：、、、、，还有5种，故答案为：5；。
21. 乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）反应①所用试剂是_______，由石油获得E的生产工艺称为_______。
（2）在反应①~④中，属于取代反应的有_______(填序号)，C的分子式为_______。
（3）写出反应③的化学方程式为_______；④的化学方程式为_______。
（4）X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，含3个的X结构简式为_______，X中共面的碳原子有_______个。
【答案】（1） ①. Fe粉、液溴 ②. 石油裂解
（2） ①. ①④ ②.
（3） ①. ②. CH3COOH++H2O
（4） ①. ②. 5
【解析】
【分析】苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应生成溴苯（），溴苯和氢气发生加成反应生成C，C和NaOH溶液加热发生水解反应生成环己醇，石油裂解得到E为乙烯，乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成F为乙醇，乙醇在酸性高锰酸钾作用下发生氧化反应生成G为乙酸，乙酸和环己醇发生酯化反应生成乙酸环己酯。
【小问1详解】
反应①是苯和液溴在催化剂作用下发生取代反应，所用试剂是Fe粉、液溴，由石油获得乙烯的生产工艺称为石油裂解。
【小问2详解】
在反应①～④中，①④是取代反应，②③是加成反应，C为 ，分子式为C6H11Br。
【小问3详解】
反应③为乙烯与水在一定条件下发生加成反应，其化学方程式为；反应④为D和G发生酯化反应，化学方程式为CH3COOH++H2O。
【小问4详解】
E为CH2=CH2，X为是E的同系物，其相对分子质量比E大42，则X分子式为C5H10，X可能的碳链结构有C=C-C-C-C，C-C=C-C-C，，，共5种，其中含3个-CH3的X结构简式为，共面的碳原子为5个。