浙江省中考科学三轮专题：计算能力提升训练

这是一份浙江省中考科学三轮专题：计算能力提升训练，共25页。试卷主要包含了简答题，填空题等内容，欢迎下载使用。

中考计算能力提优练习
一、简答题
1．（2023秋·浙江·九年级期末）图甲为某大桥吊装最后一个钢梁实现合龙的情形，图乙是起吊装置的简化示意图。钢梁质量为200t，吊机将它以0.1m/s的速度提升20m，绳子自由端的拉力F=1.4×106N。求：

（1）图乙中C为______滑轮；
（2）提升钢梁时，拉力F的功率是多少？( )
（3）此装置的机械效率是多少？（小数点后保留一位）( )
2．（2022秋·浙江湖州·九年级统考期末）如图所示，是一辆汽车通过滑轮组将深井中的物体拉至井口的装置图。已知井深12m，物体重G=6×103N，汽车重G车=3×104N，汽车匀速拉绳子时的拉力F=2.2×103N，汽车受到的阻力为车重的0.1倍。求：
（1）将物体从井底拉至井口的过程中，汽车拉绳子的拉力做了多少功？
（2）滑轮组的机械效率为多少？（保留一位小数）
（3）若汽车运动的速度为3m/s，求汽车牵引力的功率为多大？

3．（2022秋·浙江金华·九年级义乌市绣湖中学教育集团校考阶段练习）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取15克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气。（样品中其它物质均不与稀硫酸反应）

（1）实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是______。
（2）随着纯碱样品与稀硫酸反应，C装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（结果保留至0.1%）( )
（3）若将分液漏斗中的稀硫酸换为浓盐酸，会使计算所得碳酸钠的质量分数_______（填写偏大、偏小或不变）。
4．（2023·浙江·九年级期中）为了将放置在水平地面上、重G=100N的重物提升到高处。小明同学设计了如图（甲）所示的滑轮组装置。当小明用图（乙）所示随时间变化的竖直向下拉力F拉绳时，重物的速度v和上升的高度h随时间t变化的关系图像分别如图（丙）和（丁）所示。若重物与地面的接触面积S=5×10-2m2，不计摩擦，绳对滑轮的拉力方向均可看成在竖直方向。（已知小明的质最为60kg，每只鞋与地面的有效接触面积为200cm2）求：
（1）在2~3s内，拉力F的功率及滑轮组的机械效率（保留一位小数）；
（2）在1~2s内，拉力F做的功；
（3）在0~1s内，小明对地面的压强与重物对地面的压强差值是多少？

5．（2022秋·浙江宁波·九年级校考阶段练习）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下： 取该石灰石样品 12g 放入烧杯，把 80g 稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：
序号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
剩余固体的质量/g
8
4
2
n
（1）如表中 n 的数值为___________；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为___________；（保留0.1%）
（3）计算所用盐酸的溶质质量分数；___________ （保留0.1%）
（4）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。___________（保留1%）
6．（2022秋·浙江宁波·九年级宁波市第七中学校考阶段练习）向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。（不考虑CO2的溶解）
已知：
OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
BD段（不含B点）反应的化学方程式为NaH CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
请回答：
（1）A点对应溶液中溶质有 ___________（填化学式）。
（2）B点横坐标为 ___________（计算结果保留1位小数，下同）
（3）假设C点横坐标为54.75，计算C点对应的二氧化碳质量。（写出计算过程）___________

7．（2022秋·浙江金华·九年级校考阶段练习）某兴趣小组为了测定铜钱（铜锌合金）中铜的质量分数，取多枚铜钱放入烧杯中，另取80克稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验数据记录如下表。
实验次数
1
2
3
4
稀硫酸的用量/克
20
20
20
20
剩余固体的质量/克
20.0
17.4
14.8
13.8
分析上述数据，请回答下列问题：
①第4次实验结束后溶液的pH_________7（填“>”、“=”或“<”）。
②计算铜钱中铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）_________。
③计算参加反应的稀硫酸中的溶质质量分数。（计算结果保留一位小数）_________。
8．（2022秋·全国·九年级专题练习）水上巴士作为嘉兴新型公共交通出行方式，已经融入城市公共交通体系，提升了城市文化品质。其中一条出行路线是：七一产场码头→南门头码头→船文化博物馆码头→月河码头→七一广场码头，全程10千米，沿途水清、岸绿、景美。
（1）水上巴士航行水域中的所有生物构成一个___________（选填“种群”“群落”或“生态系统”）；
（2）根据景区规划，要求水上巴上按上述路线环城航行一圈用时不能超过60分钟，则水上巴士航行时平均速度不能低于多少米/秒？（结果保留一位小数）( )
（3）水上巴士空载时的排水量为30吨，最大排水量为33吨，若每个人的质量为60千克，则该水上巴士最多能载人多少位？满载时漂浮在水面上受到的浮力为多少牛？( )

9．（2022秋·全国·九年级专题练习）嘉兴市政府为了给学生营造良好的学习环境，将对全市义务教育阶段学校普通教室安装空调，实施“冬暖夏凉”工程。
（1）小嘉同学发现空调送到教室安装后并不能立即使用，还需要对教室现有电线线路进行改造，单独铺设一条专用线路供空调使用，其主要原因是___________；
（2）为保证用电安全和经济效益，往往会根据用电器功率大小来选用横截面积合适的电线。表一是某教室空调部分参数，表二为不同横截面积电线对应允许长期通过的安全电流。请通过计算，将该空调接入电路应选择哪种电线？( )
表一

表二
项目
参数

选项
横截面积（mm2）
安全电流（A）
制冷功率（W）
2700

A
1.5
10
制热功率（W）
3080

B
2.5
20
工作电压（V）
220

C
4
25
（3）若教室安装一台该空调后，夏季每天需连续工作8小时，电费价格0.54元/度，则该空调工作一天需要电费多少元？（结果保留一位小数）( )
10．（2022秋·浙江宁波·九年级统考期末）有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸，充分反应后，生成的气体完全逸出（忽略其它物质逸出），所得溶液的质量为107.1克，用pH试纸检验溶液呈中性。请回答下列问题：
（1）产生气体的质量为___________。
（2）产生上述气体消耗掉稀盐酸的质量为___________。
（3）这包白色粉末的成分是___________。
（4）求所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
11．（2022春·浙江舟山·九年级校考阶段练习）3月下旬，四川三星堆遗址“上新”。新发现的6座“祭祀坑”中，出土了金面具、青铜器、玉琮、象牙等500余件文物。其中，一张与众不同的金面具备受关注。考古学家经过检测，发现该黄金面具是铜银镁合金。某科学兴趣小组取该合金10g放入烧杯，将120g稀硫酸分4次加入，充分反位店，测得剩余固体的质量，数据记录如下。请回答以下问题：
（1）m的值是___________。
（2）合金中镁的质量为___________g。
（3）求第3次反应后溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1％）。
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量
30
30
30
30
剩余固体的质量
8.8

6.4
6

12．（2022春·浙江台州·九年级天台实验中学校考开学考试）据报道，2021年我国国产新能源汽车取得了爆发式增长，下图是某品牌微型新能源汽车。该新能源车配有一块12V三元锂电池，容量达260Ah；采用220V普通电压充电，一次完全充电约需8h；行驶时最大时速可达80km/h，充满电后可最多行驶80km。则（在计算过程中不考虑各种能量之间转化的效率）：
（1）电池充满电后储存的电能为多少焦耳？
（2）汽车匀速行驶时的阻力约为多少牛？
（3）如充电电价按0.6元/千瓦时计算，折合每公里的电能成本约为多少元？（保留2位小数）

13．（2022春·浙江宁波·九年级宁波市第七中学校联考阶段练习）小钟查阅资料获知：Al（OH）3是一种两性氢氧化物，它既可以与酸反应又可以与碱反应都生成盐和水。它与碱反应的化学方程式为：，NaAlO2可溶于水。现该学生将8.2g硬铝（Mg、Al、Cu、Si合金）溶于165.0g盐酸中，充分反应后过滤，得到172.4g滤液X。然后向滤液X中逐滴滴加20.0%的NaOH溶液至过量，产生的沉淀与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。已知Mg（OH）2不溶于NaOH溶液，请分析回答下列问题：
（1）图中A点处溶液的pH_______（填“大于”、“等于”或“小于”）7。
（2）图中D点处溶液中含有的溶质是_______。
（3）沉淀的质量m1的值是多少_______？
（4）图中B点处溶液溶质质量分数分数是多少_______？（保留到0.1%）

14．（2021秋·浙江温州·九年级期中）小科同学向一定质量的石灰石中（杂质不与酸反应且不溶于水）加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳，测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。

（1）配置7.3%的稀盐酸1000克，需要36.5%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸的密度为1.17g/cm3）（保留一位小数）
（2）该实验产生的二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
（3）小科同学把制取气体后的废液过滤，向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液，测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下：则m=_______。
Na2CO3溶液质量/g
10
20
30
40
50
60
70
沉淀质量/g
0
1
n
3
4
5
m
（4）在滤液中加入10gNa2CO3溶液发生的现象是_______。
（5）请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线？

二、填空题
15．（2022秋·浙江·九年级专题练习）在生产生活和科研中，经常需要用到各种化学物质。
（1）无水氯化钙为白色固体，有苦咸味，常作为中性干燥剂，每千克吸水量为1kg~1.2kg。若1kg无水氯化钙吸收了1.2kg水后形成氯化钙溶液，该溶液中溶质的质量分数为___________（计算结果保留到0.1%）
（2）浓硫酸为无色粘稠液体，在实验室经常用作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂，主要是因为它具有___________。（填浓硫酸的相关化学性质）
（3）乙炔燃烧时能产生3000℃以上高温，常用氧炔焰焊接金属材料，写出乙炔燃烧化学方程式___________。
（4）如右图，铜片上白磷燃烧，说明铜具有___________性；黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度___________（填“大”或“小”）。

（5）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法___________。
（6）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。根据以上实验现象，请判断滤渣中一定有的金属单质为___________，滤液中一定有的溶质成分为___________。
16．（2022秋·浙江·九年级专题练习）小科骑车在某段平直的水平路面上由静止开始运动，共用时12s，图甲是速度v随时间t变化的关系图像，小科在t=7s时刚好到达这段路程的中点，图乙是动力F随时间t变化的关系图像，在7～12s内，克服阻力做功是___________J，在0～7s内受到的摩擦力是___________N，这段时间内的平均速度是___________m/s（保留小数点后两位）。

17．（2022·四川绵阳·统考中考真题）随着乡村振兴的持续推进，以天然气为燃料的燃气灶逐渐取代了以下木材为燃料的土灶，保护了生态环境。将质量为、初温为的水加热到，土灶燃烧了干木材，则该土灶的热效率为___________%；若热效率为60%的燃气灶，则需要消耗天然气___________（结果保留小数点后两位）。干木材热值取，天然气热值取，水的比热容。
18．（2022·浙江宁波·统考二模）硝酸钾是一种重要的工业原料，我国年产量达到6万多吨。小科和小宁在实验室用不同的方案制取硝酸钾。

[实验步骤]
I. 小科将A、B盐加到装有少量水的试管中，充分振荡制取硝酸钾，如图甲。
II.小宁向试管中依次加入浓度为10%的酸溶液15g，浓度为15%的碱溶液8g，充分振荡制取硝酸钾，如图乙。
[实验分析]
（1）小宁想分析小科所用的A、B盐成分，分别取A、B盐配成溶液后进行以下实验。    
I.取少量A、B盐溶液分别滴加稀盐酸，A盐溶液有气泡生成，B盐溶液无明显现象。
II.另取少量A、B盐溶液，分别滴加氢氧化钠溶液，A、B盐溶液均无明显现象。
则B盐可能是___________（写出一种即可） 。
（2）工业生产中，目的产物的实际生成量占目的产物的理论生成量的百分率称为收率。已知小宁最终制得硝酸钾1.8g，则反应的收率为___________（ 计算结果保留到0.1%） 。
（3）请你从安全的角度，对小宁制取硝酸钾的方案进行评价：___________。

参考答案：
1． 动 2.8×105W 71.4%
【详解】（1）[1]由图乙可知，提升钢梁的过程中，滑轮C的位置会发生改变，所以滑轮C是动滑轮。
（2）[2]由图乙可知，滑轮组绳子的有效股数n=2，则绳子自由端移动的速度
v绳=nv钢梁=2×0.1m/s=0.2m/s
拉力F的功率

（3）[3]钢梁的重力
G=mg=200×103kg×10N/kg=2×106N
有用功
W有=Gh=2×106N×20m=4×107J
绳子自由端移动的距离
s=2h=2×20m=40m
总功
W总=Fs=1.4×106N×40m=5.6×107J
此装置的机械效率

2．（）7.92×104J；（2）；（3）
【详解】解：（1）滑轮组绳子的有效段数为3，已知井深12m，将物体从井底拉至井口的过程中，汽车拉绳子通过的距离为
s=3×12m=36m
汽车拉绳子的拉力做的功为
W总=Fs=2.2×103N×36m=7.92×104J
（2）已知井深12m，物体重G=6×103N，物体从井底拉至井口的过程中做的有用功
W有用=Gh=6×103N×12m=7.2×104J
滑轮组的机械效率为

（3）汽车在水平方向上到水平向右的牵引力、水平向左的阻力及绳子的拉力（根据力的相互性，汽车受到绳子水平向左的拉力与汽车拉绳子的拉力为一对相互作用力，大小相等），故汽车的牵引力为
F牵引=F′+f=F+0.1G车=2.2×103N+0.1×3×104N=5.2×103N
若汽车运动的速度为3m/s， 根据

可知汽车牵引力的功率为

答：（1）将物体从井底拉至井口的过程中，汽车拉绳子的拉力做功7.92×104J；
（2）滑轮组的机械效率为；
（3）若汽车运动的速度为3m/s，求汽车牵引力的功率为。
3． 排尽装置内原有的空气，防止其中的CO2干扰实验 解：C装置增加质量即为生成二氧化碳质量，由图可知，生成二氧化碳质量为3.52克
设该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为x

=
x=56.5%
答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为56.5%。 偏大
【详解】（1）装置内存有空气，其中的二氧化碳会对实验产生干扰，实验前，先往A装置通入一会氮气的目的是排尽装置内原有的空气，防止其中的CO2干扰实验，故填排尽装置内原有的空气，防止其中的CO2干扰实验。
（2）见答案
（3）若将分液漏斗中的稀硫酸换为浓盐酸，浓盐酸挥发出氯化氢气体，会使C中增重质量偏大，使计算所得碳酸钠的质量分数偏大，故填偏大。
4．（1）300W，83.3%；（2）187.5J；（3）13650Pa
【详解】解：（1）由图丙可知，在2~3s内，重物做匀速运动，v1=2.5m/s，由图乙知，拉力为F1=40N，因为连接动滑轮的绳子有三根，所以拉力F的作用点下降的距离是重物上升高度h1的3倍，拉力F的功率
P1=F1×3v1=40N×3×2.5m/s=300W
滑轮组的机械效率

（2）在1~2s内，拉力为F2=50N，重物上升的高度h2=1.25m。拉力F做的功
W=3F2h2=3×50N×1.25m=187.5J
（3）设动滑轮重为G动，则
G动=3F1-G=3×40N-100N=20N
在0~1s内，拉力为F3=30N，取重物和动滑轮为研究对象，受到向下的重力G、向上的支持力N1以及三根绳子向上的拉力3F3的作用处于静止状态。此时地面对重物的支持力
N1=G+G动-3F3=100N+20N-3×30N=30N
由于力的作用是相互的，所以重物对地面的压力
N1'=N1=30N
重物对地面的压强

在0~1s内，拉力为F3=30N，取人为研究对象，人受到向下的重力G人、地面对人向上的支持力N2以及绳子向上的拉力F3的作用处于静止状态。由于力的作用是相互的，所以人对地面的压力
N2'=N2=G人-F3=m人g-F3=60kg×10N/kg-30N=570N
小明对地面的压强是

故小明对地面的压强与重物对地面的压强差值是
Δp=p2-p1=1.425×104Pa-600Pa=13650Pa
答：（1）在2~3s内，拉力F的功率是300W，滑轮组的机械效率是83.3%；
（2）在1~2s内，拉力F做的功是187.5J；
（3）在0~1s内，小明对地面的压强与重物对地面的压强差值是13650Pa。
5． 2 解：样品中碳酸钙的质量=12g−2g=10g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%≈ 83.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。 解：由第一次与第二次的数据可知，20g稀盐酸能够与4g碳酸钙完全反应
设与4g碳酸钙反应的HCl的质量为x

=
x=2.92g
所用盐酸的溶质质量分数=×100%=14.6%
答：所用盐酸的溶质质量分数为14.6%。 解：设反应生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
=       x=11.1g
=       y=4.4g
第四次后所得溶液的质量=10g+80g−4.4g=85.6g
第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数= ×100%≈13%
答：第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数为13%。
【详解】（1）由第一次与第二次的数据可知，20g稀盐酸能够与4g碳酸钙完全反应，第三次加入20g稀盐酸充分反应后，剩余固体的质量为2g，减少的固体质量为2g，则稀盐酸有剩余，剩余的2g固体是样品中的杂质，第四次加入20g稀盐酸后，杂质不反应，剩余的固体的质量仍为2g，即n的数值为2，故填2。
（2）见答案。
（3）见答案。
（4）见答案。
6． Na2CO3、NaCl、NaHCO3 B点为碳酸钠与盐酸刚好完全反应生成氯化钠和碳酸氢钠，参加反应的碳酸钠质量为53g×10%=0.053g，设所用5%的稀盐酸质量为


设C点对应的二氧化碳质量为。



解得：y=1.1g
【详解】（1）A点无二氧化碳产生，说明所加盐酸与部分碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，则A点对应溶液中溶质有生成的氯化钠、碳酸氢钠和剩余的碳酸钠；
（2）见答案；
（3）见答案。
7． < 61.1% 19.6%
【详解】①由表中的数据可知，第二次和第三次固体都是减少了2.6g，第四次只减少了1g,所以此时硫酸过量，所以第4次实验结束后溶液的pH＜7；
②由分析可知第一次固体也应是减少了2.6g,所以铜钱的质量为20g+2.6g=22.6g,铜钱中铜的质量分数为 ×100%≈61.1%；
③由上述分析可知，每20g的稀硫酸反应锌的质量为2.6g；设参加反应的稀硫酸中的溶质质量为x，


x=3.92g，
参加反应的稀硫酸中的溶质质量分数：×100%=19.6%。
8． 群落 2.8m/s 50位，3.3×105N
【详解】（1）[1]在一定生活环境中的所有生物种群的总和叫做群落。
（2）[2]水上巴士航行时平均速度不能低于

（3）[3][4]该水上巴士最多能载人

满载时漂浮在水面上受到的浮力
F浮=G排=m排g=33×103kg×10N/kg=3.3×105N
9． 见解析 B 11.7元
【详解】（1）[1]空调的功率较大，如果安装在现有电路中，教室的总功率过大，通过电路的电流过大，可能会烧坏导线绝缘皮，引起火灾，所以单独铺设一条专用线路供空调使用。
（2）[2]当空调制热时，功率为P热=3080W，电路中的电流为

应该选择电线B，横截面积为2.5mm2，安全电流为20A的电线。
（3）[3]夏天空调制冷，则功率
P冷=2700W=2.7kW·h
每天需连续工作8小时，则消耗电能
W=P冷t=2.7kW×8h=21.6kW·h=21.6度
该空调工作一天需要电费
21.6度×0.54元/度≈11.7元
10．（1）2.2克
（2）解：设消耗氯化氢质量为x


x=3.65g，
消耗掉稀盐酸的质量=。
答：消耗掉稀盐酸的质量为50g。
（3）氢氧化钠和碳酸钠
（4）解：设：生成氯化钠质量为y。


y=5.85g
用pH试纸检测溶液量中性，说明过量的盐酸和氢氧化钠反应，即样品中含有氢氧化钠，与氢氧化钠反应的氯化氢质量：100g×7.3%-3.65g= 3.65g，
设反应生成氯化钠质量为m。


m=5.85g
所得溶液中溶质的质量分数是：
答：所得溶液中溶质的质量分数是10.9%。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应产生气体质量为9.3g+100g-107.1g=2.2g；
（2）详见答案；
（3）解：设：生成2.2g二氧化碳需要碳酸钠为z。
  

z =5.3g
用pH试纸检测溶液量中性，说明过量的盐酸和氢氧化钠反应，即样品中含有氢氧化钠，与氢氧化钠反应的氯化氢质量： 100g×7.3%-3.65g= 3.65g，
设：参加反应的氢氧化钠质量为n。


n=4.0g。
氢氧化钠和碳酸钠质量和=4.0g+5.3g=9.3g，等于白色粉末的质量，白色固体粉末中成分是氢氧化钠和碳酸钠；
（4）见答案。
11．（1）7.6；
（2）4；
（3）设第3次反应中生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y，

x=18g，
y=0.3g，
第3次反应后溶液的溶质质量分数为
【详解】（1）第一次加入30g稀硫酸，合金的质量减少了10g-8.8g=1.2g；第三次加入30g稀硫酸，合金的质量减少了10g-6.4g=3.6g；所以第二次加入30g稀硫酸，合金的质量减少了2.4g，所以m=10-2.4=7.6；
（2）由表中第四次加入30g稀硫酸，剩余固体的质量为6g，即该合金中铜的质量是6 g，则合金中镁的质量为10g-6g=4g；
（3）见答案。
12．（1）1.1232×107J；（2）140.4N；（3）0.02元/公里。
【详解】解：（1）电池充满电后储存的电能
W=UIt=12V×260A×3600s= 1.1232×107J=3.12kW·h
（2）由W=Fs可得

因为匀速运动，所以阻力
f=F=140.4N
（3）每次充电的电费
0.6元/ kW·h×3.12kW·h =1.872元
每公里成本

13． 小于
解：与氢氧化铝反应氢氧化钠溶溶质质量是设与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化铝质量为



设与氯化铝反应生成氢氧化铝的氢氧化钠溶液质量为



与氯化镁反应氢氧化钠溶液中溶质质量是：
设与NaOH溶液反应生成的氢氧化镁质量为

沉淀的质量m1的值是

解：由题意可得，B点处溶液溶质只有NaCl，再根据钠元素质量守恒，可设：B点处溶液NaCl质量为

解得
图中B点处溶液溶质质量分数分数是

【详解】（1）0→A段没有沉淀产生，是剩余的盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因此图中A点处表示盐酸还未完全反应，溶液的pH＜7，故填：小于
（2）从图象可以看出，AB段是氢氧化钠与氯化镁、氯化铝反应分别生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀和氯化钠，BC段是氢氧化钠与氢氧化铝反应生偏铝酸钠和水，C点为氢氧化钠与氢氧化铝恰好反应时，因此D点时氢氧化钠过量，因此中D点处溶液中含有的溶质是
（3）见答案；
（4）见答案。
14．（1）设需要36.5%的浓盐酸体积为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得
7.3%×1000g=1.17g/cm3×x×36.5%；
解得：x=170.9cm3=170.9mL。
故需要36.5%的浓盐酸170.9mL。
（2）当碳酸钙与稀盐酸反应时，溶液的pH=7；当稀盐酸过量时，溶液的pH<7。
根据图1可知，与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g，
设生成的二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y


解得：x=2.2g，y=5.55g。
该实验产生的二氧化碳的质量2.2g。
（3）5；
（4）溶液中有气泡产生；
（5）
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
（3）溶液中的氯化钙的质量为5.55g。根据钙元素守恒可知，生成的碳酸钙的质量为，即m=5。
（4）根据图表可知前10gNa2CO3溶液加入后没有生成沉淀，是Na2CO3与过量的盐酸反应，因为会生成二氧化碳气体，所以实验现象是有气泡产生。
（5）根据数据可知，前10g碳酸钠溶液加入没有沉淀，之后每10g碳酸钠溶液对应1g沉淀，到60g碳酸钠溶液加入沉淀完全，如图所示：

15． 45.5% 强烈的腐蚀性 2C2H2+5O24CO2+2H2O 导热 大 在铁制品表面涂油/刷油漆等 铜/Cu 硫酸和硫酸亚铁
【详解】（1）由题文可知，形成的溶液的质量=1kg+1.2kg=2.2kg，溶液中溶质的质量分数=×100%≈45.5%，故填45.5%。
（2）日常生活中却很少用浓硫酸作除湿剂，主要是因为浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故填强烈的腐蚀性。
（3）乙炔与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：2C2H2+5O24CO2+2H2O。
（4）图中铜片上白磷燃烧，是因为铜片将热水的热量传递给白磷，使白磷的温度达到着火点而发生燃烧，从而说明铜具有导热性，故填导热；
黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大，故填大。
（5）防止铁制品生锈，可以在铁制品表面涂油或刷油漆等隔绝氧气和水，减缓铁制品的锈蚀，故填在铁制品表面涂油或刷油漆等。
（6）氧化铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明稀硫酸有剩余，则氧化铜与铁都完全反应，则滤渣中一定有的金属单质为铜，故填铜或Cu；
充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生，说明稀硫酸有剩余，氧化铜能够与稀硫酸反应生成硫酸铜，铁能够与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁也能够与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硫酸有剩余，则铁完全转化为硫酸亚铁，所以滤液中一定有的溶质成分为硫酸和硫酸亚铁，故填硫酸和硫酸亚铁。
16． 900 30 4.29
【详解】[1]由 v-t图像知道，自行车在7～12s做匀速直线运动，速度v=6m/s，由F-t图像知道，7～12s内，动力大小F=30N，所以摩擦力
f=F=30N
由知道，7～12s内行驶的路程
s=vt=6m/s×5s=30m
自行车克服摩擦阻力做功
W=fs=30N×30m=900J
[2]由图像知道，在0～7s内做加速运动，受到的摩擦力仍为滑动摩擦力，由于物体间接触面粗糙程度与物体间压力不变，木箱受到的滑动摩擦力不变，大小是30N。
[3]7～12s内行驶的路程
s=30m
小明在t=7s时刚好到达这段路程的中点，所以，0～7s通过的路程
s′=s=30m
自行车在7s内的平均速度

17． 25 0.04
【详解】[1]水吸收的热量
Q吸=c水m(t-t0)=4.2×103J/(kg·℃)×3kg×(98℃-23℃)=9.45×105J
干木材完全燃烧放热
Q放=m木q=0.315kg×1.2×107J/kg=3.78×106J
该土灶的热效率为

[2]天然气完全燃烧放出的热量

需要消耗天然气的体积

18． 硝酸钙（或硝酸钡） 83.2%
解：依题意可得HNO3的质量为：10%×15g=1.5g，KOH的质量为：15%×8g=1.2g，假设KOH完全反应，消耗HNO3的质量为x，生成KNO3的质量为y。

，x=1.35g<1.5g，即HNO3过量，KOH全部反应转化为KNO3，有，y=g，则反应的收率为：≈83.2%。 硝酸是强酸，具有强腐蚀性（或“氢氧化钾具有强腐蚀性”）
【详解】（1）因为小科将A、B盐加到装有少量水的试管中，充分振荡制取硝酸钾。I.取少量A、B盐溶液分别滴加稀盐酸，A盐溶液有气泡生成，说明A盐溶液含有碳酸根离子，则A是碳酸钾，B盐溶液无明显现象，B含有硝酸根离子。II.另取少量A、B盐溶液，分别滴加氢氧化钠溶液，A、B盐溶液均无明显现象。根据以上实验现象，则B盐可能是硝酸钙（或硝酸钡）。
（2）见答案
（3）从安全的角度，对小宁制取硝酸钾的方案进行评价：硝酸是强酸，具有强腐蚀性（或“氢氧化钾具有强腐蚀性”）。