2022北京交大附中高二（上）期中化学

2022北京交大附中高二（上）期中

化    学

第一部分选择题（共42分）

在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共42分）

1．下列属于弱电解质的物质是（    ）

A． B． C． D．

2．下列各组离子在碱性溶液中，可以大共存的是（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

3．下列操作可以使水的离子积常数增大的是（    ）

A．加热  B．通入少量业化氢气体

C．通入少量氨气  D．加入少量醋酸钠固体

4．下列措施不能加快与反应产生的速率的是（    ）

A．用粉代替粒 B．滴加少量的溶液

C．升高温度  D．再加入溶液

5．下列事实可以证明氨水是弱珹的是（    ）

A．氨水溶液 B．的氨水可以使酚酞试液变红

C．氨水与盐反应生成 D．氨水的导电性比溶液弱

6．氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（    ）

A．催化剂、能提高反应的平衡转化率

B．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移

C．催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成

D．如果向容器中放入1mol和3mol，最终可以生成

7．下列事实能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．对于已达平衡的可逆反应，压缩容器体积，混合气体影色变深。

B．把食品存放在冰箱里可延长保质期

C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂

D．配制溶液，常将晶体溶于较浓的盐酸中

8．在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是（    ）

A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能

B．增大压强，活化分子的百分数增大

C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加

D．增大c（HD），单位体积内活化分子数增大

9．是工业制硫酸的重要反应，下列说法不正确的是（    ）

A．其他条件不变，使用催化剂能同时提高反应速率和的平衡转化率

B．其他条件不变，升高温度能加快反应速率，但的平衡转化率降低

C．其他条件不变，通入过䧉空气能提高的平衡转化率，但化学平衡常数不变

D．其他条件不变，投料比不变，增大压强能同时提高反应速率和的平衡转化率，但生产成本增加

10．向溶液中加入少量溶液，反应历程是：（    ）

i．；ii．

分解反应过程中不加溶液和加入溶液的能量变化如下图所示。下列判断不正确的是（    ）

A．是分解的催化剂 B．曲线②代表加入的能量图

C．能增大的分解速率 D．反应i是放热反应，反应ii是吸热反应

11．一定温度下，的溶液发生分解反应：。不同时刻测得生成的体积，换算成对应时刻的浓度如下表．

下列说法不正确的是（    ）

A．的平均反应速率：

B．10～20min的平均反应速率：

C．10～20min放出的体积为（标准状况）

D．后反应达到平衡，

12．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．碳酸显酸性：

B．碳酸钠溶液显晠性：

C．用作净水剂：

D．“84消毒液”中加少量醋增强漂白性：

13．关于下列实验的说法不正确的是（    ）

14．元素铬的几种化合物存在下列转化关系：

已知：。下列判断不正确的是（    ）

A．反应①表明具有酸性氧化物的性质

B．反应②表现出还原性

C．反应①③的化合价均没有发生变化

D．反应③的颜色变化是由化学平衡移动引起的，则试剂可以是溶液

15．已知，其它相关数据如下表：

下列说法正确的是（    ）

A．

B．和的总能量小于

C．完全反应放出热量

D．生成的能量变化小于

16．与能发生反应：。

已知：①该反应由两个基元反应分步完成，第一步为

②两步反应的活化能分别为、，且

下列判断不正确的是（    ）

A．第一步为氧化还原反应

B．第一步的化学反应速率大于第二步的化学反应速率

C．已知键能：，可推知键能：

D．若第二步的热化学方程式为则

17．某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度的有关数据如下。

下列判断正确的是（    ）

A．甲中条件下，该反应的平衡常数K=4 B．乙中的平衡转化率等于20%

C．丙中反应逆向进行  D．

18．常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是（    ）

A．溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

B．溶液①、④等体积混合后，所得溶液中：

C．等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量不同

D．aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9

19．实验小组利用传感器探究和的性质，下列说法不正确的是（    ）

A．溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：

B．滴加溶液的变化曲线与滴加䒱馏水的基本重合，说明溶液和澄清石灰水反应时未参与反应

C．滴加溶液的变化与滴加溶液的有明显差异，原因是滴加溶液的烧杯中消耗了

D．溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：

20．借助传感器测得溶液在先升温、后降温过程中变化如下图所示：

图1．升温过程中溶液变化下列有关实验数据的分析中，不合理的是（    ）

A．图1中时，溶液中存在关系：

B．图1中过程，溶液逐渐䧕小，说明及水的电离平衡正移对影响大于水解平衡正移对的影响

C．图2中降温过程，溶液逐渐增大，可能是或水解平衡正移所致

D．图1中过程，溶液逐浙增大，可能是分解，逐浙增大导致的结果

21．小组同学探究盐溶液对反应（血红色）的影响。

将1的溶液与的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①～④，

测得平衡后体系的透光率如图所示。

已知：i．溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略

ii．

下列说法不正确的是（    ）

A．注入试剂①后溶液透光率增大，证明逆向移动

B．透光率③比②高，可能是阳离子种类或溶液导致的

C．透光率④比③高，可能发生了反应

D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行实验

第二部分  非选择题（共58分）

22．（6分）工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其反应为：

。

（1）合成氨生产流程示意图如下。

流程中，①有利于提高原料利用率的措施是______（至少写出两条，下同）；

②有利于提高单位时间内氨的产率的措施有______。

（2）下图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度（200℃、400℃、600℃）、压强下，平衡混合物中的物质的量分数的变化情况。

（1）曲线对应的温度是______。

（2）M、N、Q点平衡常数、、的大小关系是______。

23．（7分）我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义。在二氧化碳催化加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为：

反应

反应II：

反应III：

向恒压、密闭容器中通入和，平衡时体系内、、的物质的量与温度的变化关系如图所示。

（1）反应I的平衡常数表达式为______。

（2）盖斯定律的重要价值是可以利用已知反应的反应热求得未知反应的反应热，利用上述反应计算的______。

（3）结合反应II、III，解释图中的物质的量随温度的变化的原因：______。

（4）在实际生产中为了提高甲烷的产量，选择的反应条件为较低温度和使用合适的催化剂，从反应原理角度说明选择较低温度的理由：______。

24．（12分）电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。室温下一些酸的电离常数如下表所示

现有室温下，浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。

①  ②  ③  ④  ⑤

（1）上述溶液中水的电离被抑制的是_______（填序号，下同），请结合化学用语解释的的的原因：_______。

（2）浓度相同的阴离子在水溶液中结合的能力：_______（填“<”、“>”或“=”）．

（3）上述溶液的由大到小的顺序为_______。

（4）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③______④（填“<”、“>”或“=”）。

（5）依据上表数据，下列方程式书写合理的是______。（填字母）（已知：）

a．溶液中滴加次氧酸：

b．溶液中滴加少量醋酸：

c．溶液中通入；

d．溶液中滴加过量氨水：

（6）常温下，在电离平衡体系中，含（+4价）微粒的物质的量分数与的关系如图所示。

下列说法不正确的是______（填序号）。

a．溶液显酸性

b．时，溶液中存在

c．溶液中，

d．溶液中，

25．（10分）燃湈、炼钢等过程会产生含有的烟氚，为避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。I活性炭脱硫脱硝技术

（1）吸收塔1，在，在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为______。

（2）吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，该过程体现了具有______（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）吸收塔1中若去除不彻底，进入吸收塔2，会降低的去除率，原因是______（写化学方程式）。

II络合吸收法脱硝技术，该技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下：

方法1：   方法2：

已知：是与某有机化合物的阴离子（）形成的络合物

（4）①方法1，过高不利于与反应，用离子方程式解释原因______．

②尽管生产所需成本比高，实际工业生产更多选用方法2吸收NO，可能的原因有______（写出1条即可）。

（5）研究温度对反应

的影响，在相同时间内，测得不同温度下，NO的去除率如图所示：

解释随温度变化NO去除率变化的原因______．

26．（10分）

砷酸和亚砷酸是砷的两种含氧酸，分析并测定它们的浓度对其合理使用具有重要的意义。

I．常温下，和溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液的关系分别如图1和图2所示：

（1）的第一步电离方程式是__________，

该步电离常数的表达式是__________。

（2）由图1中点可知，当时，；据此类推，由图2可知，约等于__________，可判断的酸性强于。

II．测定某溶液（含少量）中浓度的一种方法如下。

已知：用已知浓度溶液与弱酸溶液反应，一般要求弱酸的。

i．调：取待测液，向其中滴入适量溶液调节，以中和。

ii．氧化：向上述溶液中加入适正碘水，将氧化为。

iii．滴定：用溶液与ii中得到的溶液反应至终点，消耗溶液。

（3）若无，会导致测定的浓度__________（填“偏高”或“偏低”）。

（4）iii中滴定至终点时，溶液为4~5，结合图1可知，此时溶液中的溶质主要是和__________（填化学式）。

（5）根据上述实验数据，计算__________（用代数式表示）。

27．（13分）某研究小组学生探究硫酸铁溶液与铜粉的反应：

【资料】i．与可发生氧化还原反应，也可发生络合反应生成．

ii．淡黄色、可溶的，与共存吋溶液显绿色。

（1）过程①溶液颜色变为浅蓝绿色时，发生反应的离子方程式是__________。

（2）经射线衍射实验检测，过程②中白色不溶物为，同时有硫氰（生成，该反应的离子方程式是__________。

某同学针对过程③中溶液颜色变红且白色浑浊物增多的现象，提出一种假设；当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。并做实验II验证该假设。

（3）操作1中现象产生的可能原因是______。

（4）通过实验操作2及现象可说明溶液放置过程中不会生成。写出操作2的完整过程______。

（5）由操作4可知该同学的假设正确。操作4中被氧化为反应的离子方程式是______。

已知该反应化学平衡常数，请用平衡移动原理解释实验I过程③中出现相关现象的原因______。

（6）由实验可知，影响氧化还原反应发生的因素有______。