北京市高一下学期化学期末考前专项练习-01填空题

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北京市高一下学期化学期末考前专项练习-01填空题

一、填空题
1．（2022春·北京怀柔·高一统考期末）补齐物质及其用途的连线_______。
物质
用途
A．乙烯————
a.植物生长调节剂
B．乙醇
b.红色颜料
C．过氧化钠
c.医用消毒剂
D．氧化铁
d.作供氧剂

2．（2022春·北京怀柔·高一统考期末）选择完成下列实验的装置。
① ② ③
(1)除去水中的泥沙用_______(填序号，下同)。
(2)用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用_______。
(3)配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液用_______。
3．（2022春·北京怀柔·高一统考期末）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CON2＋2CO2。
(1)作氧化剂的物质是_______。碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)若反应中产生了1molN2，则消耗NO的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。
4．（2022春·北京怀柔·高一统考期末）化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。

(1)图所示装置中，Zn片是_______(填“正极”或“负极”)。
(2)图所示装置可将_______(写离子反应方程式)反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是_______。
(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
①2H2＋O22H2O
②Cu＋2Ag+=Cu2+＋2Ag
③NaOH+HCl=NaOH+H2O
5．（2022春·北京怀柔·高一统考期末）下表为元素周期表的一部分。
碳
W
Y

X

硫
Z
回答下列问题：
(1)X元素位于周期表的第_______周期。
(2)H2S的稳定性_______(填“>”或“＜”)HZ。
(3)W元素原子的得电子能力弱于Y的原因是_______(请用元素符号作答)。
(4)Se是动植物体营养元素，位于周期表第四周期，与硫同主族。下列关于Se的推断中，正确的是：_______。
a.原子半径：Se>S
b.Se最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H2SO4
c.SeO2只具有氧化性
6．（2022春·北京昌平·高一统考期末）如图是利用碳原子、氢原子模型搭建的某有机物的球根模型，回答以下问题：

(1)该物质的分子式是_______，结构简式是_______。
(2)该分子中，碳原子形成的化学键有(选填序号)_______。
a．碳碳单键     b．碳碳双键     c．碳氢键
(3)某同学拼出的球棍模型如图，该结构中碳原子形成的共价键数目不正确。请从原子结构角度解释碳原子应形成4个共价键的原因_______。

7．（2022春·北京昌平·高一统考期末）如图所示，天然气烧水是一种生活中常见现象。

(1)写出天然气(主要成分为CH4)燃烧过程中发生反应的化学方程式_______。
(2)天然气燃烧过程中放出热量，请从化学键角度解释原因_______。
(3)水从液态变成气态过程中_______(填“吸收”或“放出”)热量。
(4)水在2200℃时可分解，该过程中，断裂的化学键是_______，形成的化学键是_______。
(5)从微观角度分别画出(3)、(4)过程中发生的变化。示例：水分子表示为。
①水从液态变为气态的微观过程示意图_______；
②水分解的微观过程示意图_______。
8．（2022春·北京海淀·高一统考期末）补齐物质与其用途之间的连线____。

9．（2022春·北京海淀·高一统考期末）古人以炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭为原料冶炼金属锌。冶炼过程中，发生的化学反应之一ZnO+COZn+CO2。
(1)该反应中作还原剂的物质是____，碳元素的化合价____(填“升高”或“降低”)。
(2)该反应中每生成1 mol Zn，消耗ZnO的物质的量是____mol，转移电子的物质的量是____mol。
10．（2022春·北京海淀·高一统考期末）小组同学利用下列实验探究铁盐和亚铁盐的性质。
实验编号
①
②
③
实验操作



实验现象
溶液黄色褪去
……
立即产生白色沉淀，一段时间后白色沉淀变为红褐色
(1)由实验①可得到结论是Fe3+具有_____性。
(2)由实验②得出结论“Fe2+具有还原性”，所依据的实验现象是_____。
(3)由实验③中现象“产生白色沉淀”，可推测FeSO4溶液能与碱发生____(填字母)。
a.化合反应       b.分解反应     c.置换反应     d.复分解反应
(4)实验③中现象“一段时间后白色沉淀变为红褐色”产生的原因是_____(用化学方程式表示)。
11．（2022春·北京海淀·高一统考期末）2022年北京冬奥会的奥运圣火是跳动的小火苗，传递着环保理念。(____)
12．（2022春·北京海淀·高一统考期末）我国空间站“天和”核心舱太阳翼电池采用了自主研发的砷化镓器件，能量转化效率大大提高。

已知：砷(As)与镓(Ga)同位于第四周期；Ga与Al同主族，As与P同主族。
(1)P在元素周期表中的位置是第____周期VA族。
(2)Al最高价氧化物对应的水化物的化学式为____。
(3)P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，____，得电子能力P弱于S。
(4)下列关于Ga的推断正确的是____(填字母)。
a.最外层电子数为5
b.原子半径：Ga>As
c.元素的金属性：Ga>K
13．（2022春·北京石景山·高一统考期末）补齐物质与其用途之间的连线__________。

14．（2022春·北京石景山·高一统考期末）某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式是_______。
(2)反应开始时至4min时，B的平均反应速率是_______。
(3)4min时，反应是否达到平衡状态，_______(填“是”或“否”)。
(4)8min时，v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(5)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①升高温度，化学反应速率_______；
②将容器的体积变为3L，化学反应速率_______。
15．（2022春·北京石景山·高一统考期末）阅读下列短文并填空。
“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首，在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。
氢燃料大客车从车辆排放端实现了零污染、零排放。氢燃料电池是氢气和氧化剂通过特定装置发生反应将化学能转变为电能的化学电源。氢氧燃料电池在工作时，氧化剂和还原剂不接触即可在电池内部发生反应生成H2O，同时产生电能。
氢燃料客车还搭载了“U度”综合热管理技术。该技术可将氢燃料电池所产生的“废热”循环利用，为车内采暖、除霜、除雾提供能量。该车的极寒动力电池能让车辆实现零下30摄氏度极寒低温起动。
未来，氢燃料客车有望从“冬奥平台”出发，将应用场景拓展延伸至更多领域。
(1)氢燃料电池工作时负极通入的物质是_______。
(2)氢燃料电池工作时涉及的能量转化形式有_______。
a.电能转化为化学能　　　　b.化学能转化为电能
c.化学能转化为热能　　　　d.太阳能转化为电能
(3)氢燃料电池生成1molH2O时，通过线路的电子是_______mol。
(4)下列关于氢燃料客车的说法，正确的是_______。
a.氢燃料客车环保，助力实现“双碳”目标
b.氢氧燃料电池工作时的总反应为2H2+O2=2H2O
c.氢燃料客车不能在极寒天气中使用
16．（2022春·北京东城·高一统考期末）化学与人们的“衣、食、住、行”密不可分，请回答下列问题。
(1)衣：市场上的衣物琳琅满目，其主要成分有天然的棉、毛、丝及合成纤维，羊毛的主要成分是_______(选填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)，区分羊毛线和棉纱线的方法是_______。
(2)食：淀粉属于_______(选填“单糖”“二糖”或“多糖”)，粮食可以酿成含不同浓度乙醇的酒，乙醇分子中所含的官能团名称是_______。
(3)住：居民小区楼房的铝合金门窗主要原料为金属铝，写出铝与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(4)行：重油通过催化裂化得到的汽油，可进一步裂解得到乙烯、乙烷等重要的化工原料。
如：C16H34C8H18+C8H16，C8H18C4H10+C4H8。
①由丁烷催化裂解的化学方程式是_______。
②由乙烯可制得有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。

已知：原子利用率是指期望产物的总质量与生成物的总质量之比。
i.常用的食品包装袋由聚乙烯制成。由乙烯制备聚乙烯的化学方程式是_______。
ii.反应Ⅰ的反应类型是_______。
iii.反应Ⅱ的化学方程式是_______。
iv.比较反应Ⅱ、Ⅲ的原子利用率大小：_______。
17．（2022春·北京东城·高一统考期末）甲、乙两位同学探究外界条件对化学反应速率的影响。
【实验原理】反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。
【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。
试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。
实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。

(1)为保证实验的准确性和可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的操作是_______。除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是_______。
(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体，可计算出在2min内的反应速率v(H+)=0.02mol/(L·min)，而该速率值比实际值偏小，其原因是_______。
实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。
实验编号
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
蒸馏水


浓度/(mol/L)
体积/mL
浓度/(mol/L)
体积/mL
体积/mL
温度/℃
Ⅰ
0.1
1.5
0.1
1.5
V
20
Ⅱ
0.1
2.5
0.1
1.5
8
a
Ⅲ
0.1
2.5
0.1
1.5
8
30

(3)实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响。
①a=_______。
②V=_______，加入VmL水的目的是_______。
(4)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是_______。
18．（2022春·北京东城·高一统考期末）硫元素在自然界中转化如下图。

(1)下列说法正确的是_______(填字母序号)。
a.火山口常有硫单质可能的原因是2H2S+SO2=3S+2H2O
b.转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
c.含硫矿物中硫元素均为-2价
(2)写出SO2形成酸雨的化学方程式：_______。
(3)工业生产也会产生大量二氧化硫进入大气，污染环境，有多种方法可用于SO2的脱除。
①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式，利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下转化为硫酸铵，该过程中被氧化的元素是_______，得到的硫酸铵可用作_______。
②用NaClO溶液作为吸收剂，调pH至5.5时吸收SO2，反应离子方程式是_______。
③酸性条件下，用MnO2进行脱硫处理的原理如下图所示。

i.上述过程中可以循环使用的是_______。
ii.脱硫最终产物的化学式是_______。
19．（2022春·北京房山·高一统考期末）补齐物质与其用途之间的连线_______。
物质
用途
A．稀硫酸——
a.除铁锈
B．乙烯
b.作食用碱
C．二氧化硫
c.植物生长调节剂
D．碳酸钠
d.生产硫酸

20．（2022春·北京房山·高一统考期末）选择完成下列实验的装置。

(1)用CCl4萃取碘水中的I2，选用_______(填序号，下同)。
(2)配制100mL1.00mol·L−1NaCl溶液，用_______。
(3)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用_______。
21．（2022春·北京房山·高一统考期末）硅是重要的无机非金属材料。工业上用四氯化硅、氢气为原料制精硅，反应的化学方程式为SiCl4+2H2Si+4HCl。
(1)作还原剂的物质是_______，硅元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。
(2)反应中每生成1molSi，消耗H2的物质的量是_______mol，转移电子的物质的量是_______mol。
22．（2022春·北京房山·高一统考期末）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)如图装置中，Cu片作_______(填“正极”或“负极”)，Zn片上发生反应的电极反应式为_______，能证明化学能转化为电能的实验现象是_______。

(2)镁、海水、溶解氧可构成原电池，为水下小功率设备长时间供电，结构示意图如图所示。其总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列说法正确的是_______(填字母)。

a.石墨是电池的负极　　　　b.Mg发生氧化反应
23．（2022春·北京房山·高一统考期末）阅读短文，回答问题。
我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成。

这一颠覆性技术偶联化学催化与生物催化反应，在实验室实现了从二氧化碳和氢气到淀粉分子的人工全合成。该成果不依赖植物光合作用，采用模块化反应适配与蛋白质工程手段，大大减少了合成步骤，提升了能量转化效率，有效抑制了副产物，使合成速率和效率均得到提升。
与农业种植相比，该技术将会节约90%以上的耕地和淡水资源，避免农药、化肥等对环境的负面影响，提高人类粮食安全水平。同时，为推进“碳达峰”和“碳中和”目标实现的技术路线提供一种新思路。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
(1)淀粉属于糖类，是一种重要的营养物质。_______
(2)与天然合成淀粉相比，人工合成淀粉副产物更多。_______
(3)人工合成淀粉技术实现了电能、光能、化学能的能量转化。_______
(4)人工合成淀粉技术有利于节约资源、保护环境。_______
24．（2022春·北京房山·高一统考期末）电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜(原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷线路板。为了从腐蚀废液中回收铜并重新得到FeCl3溶液，可以采用下列步骤：

(1)操作①的名称是_______。
(2)废液中加入过量A发生反应的离子方程式_______。
(3)滤渣为混合物，物质B是_______(用化学式表示)。
(4)操作③中试剂X可以是_______(用化学式表示)。
(5)在蚀刻过程中涉及以下化学反应，请将方程式配平_______。

25．（2022春·北京西城·高一统考期末）A~D表示几种烃分子。

(1)D的分子式是_______。
(2)能与水发生加成反应的是_______(填序号，下同)。
(3)属于同一物质的是_______。
(4)属于C的同系物的是_______。
26．（2022春·北京西城·高一统考期末）实验室常用下图所示装置制取NH3。

(1)NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3的化学方程式是_______。
(2)图中方框内收集NH3的装置可选用“①”或“②”中的_______。
(3)若干燥NH3，不能选用浓硫酸，用化学方程式表示其原因：_______。
27．（2022春·北京西城·高一统考期末）化学反应中常伴随着能量变化。将Mg条打磨后，插入1mol/L盐酸中。
(1)Mg与盐酸反应的离子方程式是_______。
(2)该反应的能量变化可用图1中的_______表示(填序号)。

(3)形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图2。

①据此判断：a_______1(填“>”或“<”)。
②如果用1mol/L硫酸代替上述实验中1mol/L盐酸，二者的化学反应速率_______快，原因是_______。
28．（2022春·北京西城·高一统考期末）NH3经一系列反应可以得到HNO3，转化关系如下图。

(1)I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，化学方程式是_______。
(2)II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。一定温度下，在容积不变的密闭容器中，下列可说明该反应达到平衡状态的是_______。
A．O2的浓度不再变化
B．容器内气体的颜色不发生变化
C．相同时间内，消耗1molNO同时生成1molNO2
(3)III中，80°C时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O42NO2，数据如下表：
t/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/mol·L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
20s~40s内，v(N2O4)=_______。
(4)一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH，可将HNO3还原成N2，若该反应消耗32gCH3OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_______。
29．（2022春·北京朝阳·高一统考期末）发生化学反应时，物质变化的同时常常伴随有能量变化。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明化学能转变为_______能。
(2)将片和片用导线连接，并串联一个电流表，插入稀硫酸中，如图所示。

①证实化学能转化为电能的现象是_______。
②解释片表面产生气泡的原因：_______。
(3)已知：键能是指气态分子中1化学键解离成气态原子所吸收的能量。
化学键



键能/kJ·mol
436
498
463
当和化合生成2时，放出_______的能量。
(4)利用和的反应设计氢氧燃料电池，装置如图所示。

①通入的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极。
②通入的电极反应式是_______。

参考答案：
1．
【详解】75%乙醇能使蛋白质变性、故可用于消毒；过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气，故可用于供氧；氧化铁呈红棕色，常常用作红色颜料，故答案为：。
2．(1)③
(2)②
(3)①

【解析】（1）过滤是分离固液的操作，除去粗盐水中的泥沙，用过滤装置③；
（2）用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3，选用固+固加热制气装置、并用向下排空气法收集氨气，则选用装置②；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；则配制100mL1.00mol·L-1NaCl溶液选用①。
3．(1) NO 升高
(2) 2 4

【分析】由化学方程式2NO+2CON2+2CO2可知，NO转化为N2，N元素化合价降低，NO作氧化剂，N2为还原产物；CO转化为CO2，C元素化合价升高，CO作还原剂，CO2为氧化产物。
（1）由分析可知，NO作氧化剂；CO转化为CO2，C元素化合价升高；
（2）根据2NO+2CON2+2CO2可知，若反应中生成N2的物质的量为1mol，则消耗了2mol NO， 2个NO转化为1个N2，N元素化合价由+2价变为0价，共得到4个电子，故反应消耗2mol NO，转移4mol电子。
4．(1)负极
(2) Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 电流表指针偏转
(3)①②

【解析】（1）图所示装置为原电池，Zn比Cu活泼，Zn失电子作负极。
（2）该电池的总反应为：Zn+H2SO4= Zn SO4+H2↑，通过该原电池装置将化学能转化为电能，反应过程中电流表的指针会发生偏转，则离子反应方程式为：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑；能证明产生电能的实验现象是电流表指针偏转。
（3）放热的氧化还原反应才可以设计为原电池反应。①反应2H2+O22H2O是放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，①不符合题意；②反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag是放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，②符合题意；③NaOH+HCl=NaOH+H2O是非氧化还原反应，不可以设计为原电池，③不符合题意；故合理选项是②①。
5．(1)3
(2)<
(3)N、O位于同一周期，电子层数相同，核电荷数NO，得电子能力N (4)a

【分析】由周期表的结构可知，X为Si，W为N，Y为O，Z为Cl，据此解答。
（1）由分析可知，X为Si，核电荷数为14，其核外电子分3层排布、则X元素位于周期表的第3周期。
（2）非金属性越强，对应氢化物越稳定，则H2S的稳定性＜HZ (HCl)。
（3）N、O位于同一周期，电子层数相同，核电荷数N＜O，原子半径N＞O，得电子能力N＜O。
（4）Se与硫同主族且位于S的下方。由于从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子获得电子的能力逐渐减弱，所以元素的非金属性逐渐减弱，则关于Se的推断：a．原子半径：Se＞S，a正确；b．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则Se最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于H2SO4，b不正确；c．SeO2中Se呈+4价，化合价既可以升高到+6价、又可以下降到0价等、故既有氧化性又有还原性，c不正确；选a。
6．(1) C2H6 CH3CH3
(2)ac
(3)碳最外层由4个电子，则应形成4对共用电子对，达到8电子稳定结构，即应该形成4条共价键

【解析】（1）
由图中模型可知：该有机物的分子中含有2个C原子和6个H原子，故其分子式为C2H6，每个C原子与3个H原子形成3个C-H键，两个C原子之间形成C-C单键，给其结构简式为CH3CH3；
（2）
由图可知，该有机物中含有碳碳单键、碳氢单键，故合理选项是ac；
（3）
从原子结构角度解释碳原子应形成4个共价键的原因是：碳最外层由4个电子，则应形成4对共用电子对，使C原子达到最外层8电子稳定结构，即应该形成4条共价键。
7．(1)CH4+2O2CO2+2H2O
(2)旧化学键断裂吸收的能量小于新化学键形成释放的能量
(3)吸收
(4) 极性共价键 非极性共价键
(5)

【解析】(1)
天然气燃烧生成二氧化碳和水。化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；
(2)
化学反应过程中断裂反应物化学键要吸收能量，形成生成物化学键会释放能量，由于断裂反应CH4及O2中的旧化学键吸收的总能量小于形成生成物CO2、H2O中的新化学键释放的总能量，因此该反应为放热反应；
(3)
同一物质的气态能量比液态能量高，则水从液态变成气态过程中要吸收能量；
(4)
水在2200℃时可分解生成氢气和氧气，发生反应时要断裂的是H2O分子中的极性共价键H-O，形成的是H2、O2中非极性共价键H-H和O=O；
(5)
①水从液态变为气态时H2O分子之间距离增大，但物质分子中化学键没有断裂，故物质H2O的分子结构不变，其微观过程示意图为；
②水分解时，H2O分子中化学键H-O键断裂变为单个H原子、O原子，然后它们分别结合形成H2、O2，形成H-H键和O=O键，形成新的物质分子，其微观过程示意图为：。
8．
【详解】A．甲烷可燃、含氢量高，是清洁燃料；B．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，常作膨松剂； C．次氯酸钠具有强氧化性能杀菌消毒，常用作消毒剂； D．氧化铁是红棕色粉末，常作红色颜料；故答案为：
9．(1) CO 升高
(2) 1 2

【详解】（1）在反应ZnO+COZn+CO2中，C元素化合价由反应年前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以CO作还原剂；
（2）根据方程式可知：每有1 mol Zn生成，反应会消耗1 mol ZnO；Zn元素化合价由反应前ZnO中的+2价变为反应后Zn单质的0价，化合价降低2价，反应过程中电子转移数目等于元素化合价升高或降低总数，所以每反应产生1 mol Zn，转移2 mol电子。
10．(1)氧化
(2)酸性KMnO4溶液紫色褪去
(3)d
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】（1）
由实验①溶液黄色褪去,则铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，可得到结论是Fe3+具有氧化性。
（2）
由实验②得出结论“Fe2+具有还原性”，亚铁离子还原高锰酸钾、锰元素化合价降低，所依据的实验现象是酸性KMnO4溶液紫色褪去。
（3）
由实验③中现象“产生白色沉淀”，反应中生成请氧化亚铁，可推测FeSO4溶液能与碱发生复分解反应，选d。   .
（4）
实验③中现象“一段时间后白色沉淀变为红褐色”，即4Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，产生的原因是用化学方程式表示为： Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
11．正确
【详解】2022年北京冬奥会的奥运圣火是跳动的小火苗，以“微火”取代熊熊燃烧的大火，向世人传递了低碳、环保的绿色奥运理念，故正确。
12．(1)三
(2)Al(OH)3
(3)核电荷数P小于S，原子半径P大于S
(4)b

【解析】（1）
P原子序数为15，在元素周期表中的位置是第三周期VA族；
（2）
Al最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，化学式为Al(OH)3；
（3）
P的非金属性弱于S的，用原子结构解释原因：P和S在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数P小于S，原子半径P大于S，因此P对最外层电子的吸引能力比S弱、得电子能力P弱于S；
（4）
a．Ga与Al同族，位于第ⅢA族，原子的最外层电子数为3，a错误；
b．As与Ga均位于第4周期，As位于ⅤA，Ga位于第ⅢA，故原子半径：Ga＞As，b正确；
c．K与Ga均位于第4周期，该周期中K金属性最强，c错误；
故选b。
13．B—a，C—b；D—c
【详解】碳酸氢钠受热分解成碳酸钠、CO2和H2O，能使面包.油条等食物变得膨松，故做膨松剂；SO2具有漂白性，可用于漂白品红、纸张等少数有色物质，用作漂白剂；二氧化硅、纯碱和石灰石在高温条件下发生化学反应可以制备玻璃；乙烯有催熟的作用，可用作植物生长调节剂。故答案为B—a，C—b；D—c。
14．(1)2A⇌B
(2)0.025mol/(L▪min)
(3)否
(4)=
(5) 增大 减小

【解析】（1）
根据图示可知在4min时，A减少0.4mol,B增加0.2mol，说明A是反应物，B是生成物，△n(A)：△n(B)=0.4mol：0.2mol=2：1，物质反应消耗的物质的量的比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，故该反应的化学方程式为2A⇌B，故答案为2A⇌B；
（2）
根据图示可知:反应从开始至4min时，B的物质的量改变了0.2mol，容器的容积是2L，则用B的浓度变化来表示的反应速率为=0.025mol/(L▪min)；
（3）
可逆反应达到平衡状态时各物质的物质的量不变，4min时，AB物质的量相等但是4min后AB的物质的量继续改变，则该点没有达到平衡状态，故答案为：否；
（4）
8min时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，所以V正=V逆，故答案为：=；
（5）
①升高温度，化学反应速率增大，故答案为：增大；
②将容器的体积变为3L，反应物浓度减小，化学反应速率减小，故答案为：减小。
15．(1)H2
(2)bc
(3)2
(4)ab

【详解】（1）氢燃料电池工作时负极通入的物质是H2，故答案为：H2；
（2）氢氧燃料电池属于原电池，化学能转化为电能，在反应过程中放热，化学能转化为热能，故答案为：bc；
（3）氢氧燃料电池中由总反应2H2+O2=2H2O可知，每生成2molH2O即36g水时，转移电子4mol，所以每生成1molH2O则理论上电路中通过的电子2mol，故答案为：2；
（4）a.氢燃料客车环保，生成为水，助力实现“双碳”目标，故a正确；
b.氢氧燃料电池工作时的总反应为氢气和氧气反应生成水，化学方程式为：2H2+O2=2H2O，故b正确；
C.氢氧燃料电池工作时的总反应为氢气和氧气反应生成水，能在极寒天气中使用，故c错误；
故答案为：ab。
16．(1) 蛋白质 分别点燃羊毛线和棉纱线，有烧焦羽毛的特殊气味的是羊毛线，反之是棉纱线
(2) 多糖 羟基
(3)2Al+6H+=2Al3++3H2↑
(4) C4H10C2H4+C2H6 nCH2=CH2 加成反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O III>II

【解析】（1）羊毛的主要成分是蛋白质；蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，棉纱线灼烧没有烧焦羽毛的气味，所以可以用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线，答案为：蛋白质；分别点燃羊毛线和棉纱线，有烧焦羽毛的特殊气味的是羊毛线，反之是棉纱线；
（2）淀粉属于多糖，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇中官能团名称是羟基，故答案为：多糖；羟基；
（3）铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学反应方程式为2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故答案为2Al+6H+=2Al3++3H2↑；
（4）①由J烷催化裂解生成乙烯和乙烷，反应方程式为C4H10C2H4+C2H6，故答案为C4H10C2H4+C2H6；②i.乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，由乙烯制聚乙烯的化学方程式是nCH2=CH2，故答案为nCH2=CH2；ii.反应I的反应类型是加成反应，故答案为：加成反应；iii.反应1I的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；iv.反应II、III分别是取代反应、加成反应，反应II的原子利用率小于100%、反应III的原子利用率为100%，比较反应II、III的原子利用率大小：II＜III，故答案为：II＜III。
17．(1) 检查装置的气密性 计时器
(2)生成的二氧化硫溶解在反应后的溶液中，测得的体积小于实际生成的体积，故速率偏小
(3) Na2S2O3溶液浓度 20 9 控制硫酸的起始浓度相同
(4)实验III观察到出现浑浊的时间更短

【详解】（1）气体制备或性质探究实验，本实验是探究化学反应速率的影响因素，需保证气密性良好，否则会影响实验结果，反应速率的计算公v=，测反应速率是在一定时间段内，故还需要秒表，故答案为：检查装置的气密性；秒表(或计时器)。
（2）该反应是在水溶液中进行，SO2易溶于水，生成的SO2部分溶在水中，故答案为：生成的二氧化硫溶解在反应后的溶液中，测得的体积小于实际生成的体积，故速率偏小；
（3）该实验室是探究外界条件对Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的反应速率的影响，从表格中可以看出Na2S2O3溶液用量增加，应该是改变Na2S2O3溶液的浓度，实验I、II硫酸用量不变，所以控制总体积不变，是保证硫酸浓度不变，另外还需要控制温度不变；故答案为：Na2S2O3溶液的浓度；20；9；控制硫酸的起始浓度相同；
（4）探究实验II、III改变的是温度条件，其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率增大，因为反应中有S沉淀生成，故可以测定溶液变浑浊的快慢，故答案为：实验III比实验II变浑浊所需时间更短。
18．(1)ab
(2)SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
(3) +4价硫元素 氮肥 ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+ Fe3+(或Fe2+) MnSO4

【详解】（1）a.火山口常有硫单质可能是因为二氧化硫与和硫化氢气体相遇后会发生化学反应生成硫单质，在火山口附近沉积下来，反应的方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，故a正确；
b.转化过程中硫元素的化合价既有升高又有降，因此转化过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，故b正确；
c.FeS2中的硫元素为-1价，故c错误；
故答案为ab；
（2）SO2形成酸雨的化学方程式SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案为：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；
（3）①利用氨水吸收废气中的SO2，并在富氧条件下转化为硫酸铵，该过程中硫元素的化合价升高，因此被氧化的元素是S，得到的硫酸铵可用作氮肥，故答案为：+4价硫元素；氮肥；
②用NaClO溶液作为吸收剂来吸收SO2，NaClO具有强氧化性，能将SO2氧化为SO，反应离子方程式是ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+，故答案为ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+；
③由流程图可知Fe2+被反应后又生成了Fe3+，因此该过程中可以循环使用的是Fe3+(或Fe2+)；脱硫最终产物的化学式为MnSO4，故答案为：Fe3+(或Fe2+)；MnSO4。
19．
【详解】A．稀硫酸具有酸性，能够与金属氧化物反应，可用于除铁锈；
B．乙烯是一种植物生长调节剂，常用作水果和蔬菜的催熟剂；
C．二氧化硫在催化剂的作用下与氧气反应，生成三氧化硫，三氧化硫与水作用生成硫酸，因此二氧化硫是工业生产硫酸的原料；
D．碳酸钠溶液呈碱性，常用作食用碱，来调节食品的酸碱度，并且产生二氧化碳，也起到蓬松剂的作用；
故答案为：
20．(1)②
(2)①
(3)③

【解析】（1）用CCl4萃取碘水中的I2，利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法为萃取，要用到分液漏斗，即用②所示装置，故答案为：②；
（2）配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液，要用到100mL容量瓶，即用①所示操作，故答案为：①；
（3）加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，即采用固体和液体加热装置，如题干③所示装置，故答案为：③；
21．(1) H2 降低
(2) 2 4

【解析】（1）SiCl4+2H2Si+4HCl中，氢元素失去电子，化合价升高，被氧化，作还原剂，硅元素的化合价由+4变为0价，故答案为：H2；降低；
（2）根据反应方程式可知，反应中每生成1mol Si，消耗H2的物质的量是2 mol，硅元素由+4价降为0价，转移电子的物质的量是4mol，故答案为：2；4。
22．(1) 正极 Zn-2e-=Zn2+ 铜片表面有气泡，电流表指针发生偏转
(2)b

【解析】（1）该装置构成原电池，锌的活泼性大于铜，总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn片发生氧化反应作负极，发生反应的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu片是正极，发生反应的电极反应式为2H++2e-=H2↑，锌失的电子通过导线转移到铜电极，能证明化学能转化为电能的实验现象是铜片表面有气泡，电流表指针偏转；
（2）根据总反应为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2可知，Mg失电子，发生氧化反应，作负极，石墨作正极，故选b。
23．(1)对
(2)错
(3)对
(4)对

【解析】（1）基本营养物质有蛋白质、油脂、糖等，淀粉属于多糖。所以答案为对；
（2）从题目看有效抑制了副产物，并提升合成速率和效率，所以答案错；
（3）从图看太阳能电池为光能转化为电能，经产生了H2和O2则电能转化为化学能，所以答案对；
（4）该技术将会节约90%以上的耕地和淡水资源，避免农药、化肥等对环境的负面影响；同时推进碳碳达峰，答案对。
24．(1)过滤
(2)，Fe+Cu2+=Fe2++Cu
(3)HCl
(4)Cl2或H2O2
(5)4CuCl+ 4H++ O24Cu2++ 4Cl- +2 H2O

【分析】电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀铜(原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)制造印刷线路板，则腐蚀废液中主要为氯化铜、氯化铁和氯化亚铁。加入过量A，产生滤液和滤渣，滤液通入试剂X得到三氯化铁，可推得A为Fe，滤液为氯化亚铁，滤渣为Fe和Cu，以此分析来解题。
（1）根据流程，操作①后得到滤液和滤渣，则操作为过滤，故答案为：过滤；
（2）根据分析可知，物质A为Fe，加入过量的铁，发生的化学反应为：，，故答案为：，；
（3）滤渣为混合物，根据分析可知，滤渣为Fe和Cu，要将铁转化为氯化亚铁，而铜不反应，物质B可以为HCl，故答案为：HCl；
（4）根据分析，操作③将氯化亚铁转化为氯化铁，所以需要加入一种氧化剂，试剂X为Cl2或H2O2，故答案为：Cl2或H2O2；
（5）在蚀刻过程中涉及以下化学反应，通过分析Cu由+1价上升到+2价，O由0价下降到-2价，根据得失电子数守恒、电荷守恒和原子守恒，可得配平的方程式为：4CuCl+ 4H++ O24Cu2++ 4Cl- +2 H2O，故答案为：4CuCl+ 4H++ O24Cu2++ 4Cl- +2 H2O；
25．(1)C3H8
(2)B
(3)C、D
(4)A

【详解】（1）D的结构简式为CH3CH2CH3，分子式为C3H8，故答案为：C3H8；
（2）B为CH2=CH2，有碳碳双键，可与水发生加成反应，故答案为：B；
（3）C、D都为丙烷，属于同一种物质，故答案为：C、D；
（4）结构相似，分子间相差n个CH2为同系物，则甲烷与丙烷属于同系物，故答案为：A。
26．(1)
(2)②
(3)

【解析】（1）NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式是；
（2）氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，图中方框内收集NH3的装置可选用②；
（3）氨气能与浓硫酸反应生成硫酸铵，反应的化学方程式为。
27．(1)
(2)A
(3) > 1mol/L硫酸 镁与酸反应的本质是与H+反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的c(H+)大，化学反应速率快

【详解】（1）Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，其反应的离子方程式是为，故答案为：；
（2）Mg与盐酸反应是放热反应，则该反应的能量变化可用图1中的A表示，故答案为：A；
（3）①由于amol/L盐酸与镁反应速率更快，据此判断：a > 1，故答案为：>；
②1mol/L硫酸中氢离子浓度为2mol/L，如果用1mol/L硫酸代替上述实验中1mol/L盐酸，二者的化学反应速率1mol/L硫酸快，故答案为：1mol/L硫酸；镁与酸反应的本质是与H+反应，等物质的量浓度的硫酸比盐酸中的c(H+)大，化学反应速率快。
28．(1)
(2)AB
(3)
(4)5：6

【详解】（1）氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应方程式为，故答案为：；
（2）A．O2的浓度不再变化，符合平衡的特征“定”，为平衡状态，A项正确；
B．容器内气体的颜色不发生变化，可知NO2的浓度不变，符合平衡的特征“定”，为平衡状态，B项正确；
C．相同时间内，消耗1molNO同时生成1mol NO2，只体现正反应速率的关系，不能判定平衡状态，C项错误;
故答案为：AB；
（3）20s~40s内，v(N2O4)= = ，故答案为：；
（4）消耗32gCH3OH的物质的量为，转移6mol电子，则1molCH3OH中碳元素的化合价升高6，所以反应后碳元素的化合价为+4价，产物为CO2，由原子守恒及得失电子守恒可知反应为，反应中氧化剂是硝酸，还原剂是甲醇，参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：6，故答案为：5：6。
29．(1)热
(2) 铜电极表面有气泡产生 铜作正极，氢离子在正极放电发生得到电子的还原反应，产生氢气
(3)482
(4) 负 O2+4e－+2H2O＝4OH－

【解析】（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，用温度计测量。随反应进行，温度升高，说明有热量放出，因此化学能转变为热能。
（2）①锌的金属性强于铜，构成原电池，锌作负极，铜作正极，氢离子在正极放电产生氢气，所以证实化学能转化为电能的现象是铜电极表面有气泡产生。②铜作正极，氢离子在正极放电发生得到电子的还原反应，从而产生氢气，电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑。
（3）断键吸热，成键放热，当和化合生成2时，放出的能量为4×463kJ－498kJ－2×436kJ＝482kJ。
（4）①氢气失去电子，发生氧化反应，所以通入的电极是电池的负极。②氧气得到电子，发生还原反应，通入的电极反应式是O2+4e－+2H2O＝4OH－。