期末测试卷C-【期末冲刺】2022-2023学年高一化学期末复习测试卷（人教版2019必修第二册）

高一化学第二学期必修第二册期末测试卷C

一、单选题(共15题；共45分)

1、(3分)第22届冬奥会将于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法错误的是

A. 北京冬奥会将使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

B. 轻质高强度的碳纤维有舵雪橇中的碳纤维是一种高分子材料

C. 冬奥会上将采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性

D. 冬奥会将采用氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

2、(3分)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(　　)

A. 高温会导致碘的损失B. 碘酸钾可氧化氯化钠C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D. 该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg3、(3分)下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（　　）

A. 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 乙烷在氧气中燃烧；乙烯在空气中燃烧

C. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷；用乙烷与氯气反应制取氯乙烷

4、(3分)下列说法正确的是（　　)

A. 丙烯(CH2=CHCH3)分子中三个碳原子处在同一平面上

B. CH2Cl2为空间正四面体结构

C. CH3－CH2－CH=CH2和CH3－CH2－CH3互为同系物

D. 苯分子中碳原子是以单、双键交替结合而成

5、(3分)乙酸分子的结构式为下列反应及断键部位正确的是（　　）

①乙酸的电离，是a键断裂

②乙酸与乙醇发生酯化反应，是b键断裂

③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2 CH2Br-COOH+HBr，是c键断裂

④乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O是a、b键断裂

A. ①②③   B. ①②③④    C. ②③④    D. ①③④

6、(3分)葡萄糖的结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，其对应的性质中不正确的是（　　）

A. 葡萄糖在一定条件下能水解

B. 可与乙酸发生取代反应

C. 能发生银镜反应

D. 葡萄糖的分子式是C6H12O6

7、(3分)银锌纽扣电池如图，电池反应式为： ，下列说法正确的是（　　）

A. 锌作正极

B. 负极发生还原反应

C. 负极的电极方程式为： n-2e- =Zn2+

D. 电池工作时，电流从 经导线流向Zn

8、(3分)不同条件下，用O2氧化一定浓度的 溶液过程中所测的实验数据如下图所示。下列分析不合理的是（　　）

1. 实验过程中，溶液的颜色逐渐加深

B. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化越快

C. 由②和③可知，酸性越弱，Fe2+氧化越快

D. 温度低，酸性越弱，有利于FeCl2溶液的保存

9、(3分) 某温度下，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，M点的坐标为(7，0.24)。下列说法正确的是（　　）

A. 4min时，该反应的

B. A的平衡转化率为25%

C. 该反应化学方程式为：

D. 前7min内，B的平均反应速率为0.02 mol∙L−1∙min−1

10、(3分)氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（　　）

A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为

B. 侯氏制碱法以、、、为原料制备和

C. 工业上通过催化氧化等反应过程生产

D. 多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”

11、(3分)实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（　　）

A. 用装置甲制取气体

B. 用装置乙制取水溶液

C. 用装置丙吸收尾气中的

D. 用干燥pH试纸检验水溶液的酸性

12、(3分) 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列有关说法正确的是（　　）

A. c与酸性 溶液混合后，溶液褪色，说明d有漂白性

B. 将d的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大

C. a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b

D. f转化为c需要加入强氧化剂

13、(3分)将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12 L(已折算为标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　)

A. 0.05 mol   B. 1 mol  C. 1.05 mol   D. 0.13 mol

14、(3分) Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（　　）

①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

A. ①②     B.①③  C.②③   D. ②④

15、(3分)下列叙述I和II均正确且有因果关系的是（　　）

二、填空题(共2题；共15分)

16、(7分)氮化硅陶瓷因其熔点高，对于金属及氧化物熔体具有相当好的高温稳定性，而越来越多地被应用于热工各个领域。

(1)下列关于氮化硅陶瓷的说法正确的是　　　。 

A.硅粉合成氮化硅的反应属于氧化还原反应

B.氮化硅陶瓷属于硅酸盐

C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

D.太阳能光伏产业的主体材料为氮化硅

(2)硅的原子结构示意图为　　　　　　，根据元素周期律的知识，写出氮化硅的化学式：　　　　　　。 

(3)在烧结氮化硅陶瓷的过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3∶6∶2反应生成两种化合物。

①该反应的化学方程式为                     。 

②该反应中氧化剂与还原剂的质量比为　　　　。 

17、(8分)恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为                     。

(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为               ；平衡时，Z的物质的量浓度为              ，X的转化率为                。

(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的         倍。

(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______。(填序号)

①容器内温度不变

②混合气体的密度不变

③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变

⑤Z(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2

⑦某时刻v(X)=3v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X

(5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是      。

A.加催化剂　　　　　　　　　  B.降低温度

C.体积不变，充入X　　　　　　D.体积不变，从容器中分离出Y

三、实验题(共2题；共20分)

18、(10分)Ⅰ.给你提供纯锌片、纯铜片和500mL0.2mol·L-1的硫酸溶液、导线、1000mL量筒等。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。

(1)如图所示，装置气密性良好，且1000mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要                        。

(2)a电极材料为               ，其电极反应式为                  ；b电极材料为          ，其电极反应式为                    。

(3)当量筒中收集672mL气体时(已折算到标准状况下)，通过导线的电子的物质的量为            。

Ⅱ.某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为

A极：2H2+2O2--4e-=2H2O

B极：O2+4e-=2O2-

则A极是电池的      极；电子从该极          (填“流入”或“流出”)。

19、(10分)某课外小组设计的实验室制取甲酸乙酯的装置如图所示，A中盛有浓硫酸，B中盛有乙醇、甲酸，D中盛有饱和碳酸钠溶液。

(1)乙醇与甲酸反应制取甲酸乙酯的反应类型是　　　　。 

(2)若用18O标记乙醇中的氧原子，则H3CH218OH与甲酸反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)球形干燥管C的作用是　　　　。 

(4)D中选用饱和碳酸钠溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)反应结束后D中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
 

四、推断题(共1题；共12分)

20、(12分)已知：①从石油中获得是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式：　　　　　　　　　　　　　。 

(2)B、D分子中的官能团名称分别是　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。 

(3)写出下列反应的反应类型：①　 　　　　　　　　　，②　　　　　　　　 　　，④　　　　　　　　　　。 

(4)写出下列反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
五、计算题(共1题；共8分)

21、(8分)回答下列问题：

(1)一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重10.8g，碱石灰增重13.2g。求乙醇和氧气物质的量分别是       、         。

(2)若将0.5mol乙醇与9.2g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是    。

期末测试卷C

1.【答案】B
【解析】A.氟氯烃化合物进入高空会破坏臭氧层，使到达地面的紫外线增多，因此二氧化碳跨临界直冷制冰技术的使用会减少臭氧层破坏，A正确；B.碳纤维是一种碳单质，不是有机高分子化合物，B错误；C.紫外线能够使蛋白质变性，故能对手机和笔记本电脑进行消毒，C正确；D.氢燃料电池车产物是水，会减少二氧化碳的排放，体现了“绿色出行”的理念，D正确。

2.【答案】A
【解析】高温会使碘酸钾分解为碘化钾，然后碘化钾被氧气氧化为单质碘而升华，造成碘的损失，A正确；碘酸钾和氯化钠能共存，B错误；淀粉遇到碘单质变蓝，淀粉不能检验化合态的碘元素，C错误；食用碘盐中碘元素的含量为20～50mg/kg，则碘酸钾的含量要大于这一数值。

3.【答案】B
【解析】 光照甲烷和氯气的混合气体，混合气体颜色变浅，属于取代反应；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是加成反应，故错误； 乙烷在氧气中燃烧和乙烯在空气中燃烧都属于氧化反应，故正确； 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色是氧化反应，故错误； 用乙烯与氯化氢制取氯乙烷是加成反应，用乙烷与氯气反应制取氯乙烷是取代反应，故错误。故选B。

4.【答案】A
【解析】由于碳碳双键是平面形结构，所以丙烯(CH2=CHCH3)分子中三个碳原子处在同一平面上，A正确；C－H和C－Cl键不同，所以CH2Cl2为空间四面体结构，不是正四面体结构，B错误；CH3－CH2－CH=CH2和CH3－CH2－CH3的结构不相似，不能互为同系物，C错误；苯分子中碳原子之间形成的键完全相同，不存在单、双键交替结构，D错误；答案选A。

5.【答案】B
【解析】①乙酸是一元弱酸，能够在溶液中发生微弱电离产生CH3COO-、H+，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH CH3COO-、H+，可见乙酸发生电离时是a键断裂，①正确；②乙酸具有羧基，乙醇具有醇羟基，乙酸与乙醇发生酯化反应，反应原理是酸脱羟基醇脱氢，因此乙酸断键部位是b键断裂，②正确；③在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2 → CH2Br-COOH+HBr，反应类型是取代反应，断键部位是c键断裂，③正确；④乙酸在浓硫酸存在条件下两个乙酸分子脱水，反应生成乙酸酐，反应为：2CH3COOH→，一个乙酸分子断裂H-O键脱去H原子，一个断裂C-O键脱去羟基，因此断键部位是a、b键，④正确；综上所述可知：说法正确的是①②③④，故合理选项是B。

6.【答案】A
【解析】葡萄糖是单糖，不能水解，A错误；葡萄糖含有羟基，可与乙酸发生酯化反应（取代反应的一种），B正确；含有醛基，能发生银镜反应，C正确；由葡萄糖的结构简式可知，葡萄糖的分子式是C6H12O6，D正确；故答案为：A。

7.【答案】D
【解析】在反应中，Zn的化合价升高，则Zn作还原剂，发生氧化反应，故Zn作负极，A错误；负极发生氧化反应，B错误；负极的电极方程式为：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C错误；Ag2O作正极，故电池工作时，电流从Ag2O经导线流向Zn，D正确；故选D。

8.【答案】C
【解析】实验过程中，FeCl2溶液转化为FeCl3溶液，溶液由浅绿色变成黄色，颜色逐渐加深，故A正确；由①和③可知，①的Fe2+氧化速率快，①的温度高，所以条件相同时，温度越高，Fe2+氧化越快，故B正确；由②和③可知，②的Fe2+氧化速率快，但②的pH小、酸性强，所以条件相同时，pH越小，Fe2+氧化越快，故C错误；根据图象，pH越小，Fe2+氧化越快，温度越高，Fe2+的氧化越快，因此温度低、pH大，酸性越弱，有利于FeCl2溶液的保存，故D正确；故选C。

9.【答案】D
【解析】4min后A依然在减少，B在增加，说明4min时，该反应不是平衡状态，而在7min时达到平衡即 ，故A错误；根据M点坐标为(7，0.24)，则A改变了0.56mol，则A的平衡转化率为 .56/0.8，故B错误；根据N点分析，两者该变量分别为0.4mol、0.2mol，根据该变量之比等于计量系数之比，又由于在第7min达到平衡，因此该反应化学方程式为： 2A(g)B（g），故C错误；前7min内，A该变量为0.56mol，则B的该变量为0.28mol，因此B的平均反应速率为 0.02mol/(L*mim)，故D正确。综上所述，答案为D。

10.【答案】A
【解析】自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，故A错误；侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，故B正确；工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故C正确；氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，故D正确。

11.【答案】C
【解析】60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以制取气体，故A正确；气体通入液体时“长进短处”，装置乙可以制取水溶液，故B正确；SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的，故C错误；水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，故D正确。

12.【答案】C
【解析】c为二氧化硫，二氧化硫与酸性 溶液混合不反应，故A错误；将d的水溶液为亚硫酸，在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，酸性增强，则pH值将减小，故B错误；硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，因此a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b，故C正确；f转化为c，其价态没有变化，因此不需要加入强氧化剂，故D错误。综上所述，答案为C。

13.【答案】D
【解析】n（Cu）=2.56g÷64g/mol=0.04mol，反应后生成Cu(NO3)2、NO和NO2，且NO和NO2的物质的量总共为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，则反应中消耗HNO3的物质的量为2n[Cu(NO3)2]+n（NO）+n（NO2）=2×0.04mol+0.05mol=0.13mol。故选D。

14.【答案】C
【解析】等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，②③正确，故答案为C。

15.【答案】D
【解析】铁片插入稀硝酸中，开始无明显现象，后来产生气泡，铁片遇见浓硝酸才发生钝化，故A不符合题意；应该是湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝，说明氨气溶于水，其水溶液呈碱性，故B不符合题意；氢氟酸可与 反应得到 ，但 是酸性氧化物，不是两性氧化物，故C不符合题意；蔗糖遇浓硫酸变黑，说明有脱水性，同时产生有刺激性气味的气体，说明碳和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，则体现浓硫酸强氧化性，故D符合题意。综上所述，答案为D。

16.【答案】(1)AC

(2)；Si3N4

(3)①3SiO2+2N2+6C Si3N4+6CO

②7∶9

17.【答案】(1)3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)

(2)0.02mol/(L·min); 0.25mol/L; 60%;

(3) 17/21;

(4)③④⑤⑧;

(5) A、C

18.【答案】(1)用导线把a、b两电极连接起来

(2)纯锌片　Zn-2e-=Zn2+　；纯铜片　；2H++2e-=H2↑　

(3)0.06mol　；负　；流出

19.【答案】(1)取代反应(或酯化反应)

(2)+HCOOH+H2O

(3)防止倒吸

(4)甲酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不互溶，且密度差异较大，有利于分层，饱和Na2CO3溶液还可以吸收挥发出来的甲酸和乙醇

(5)液体分层，上层为无色油状液体

【解析】
20.【答案】(1)CH2=CH2

(2)羟基；　羧基

(3)①加成反应；　②氧化反应；　④酯化反应(或取代反应)

(4)①CH2=CH2+H2O―→CH3CH2OH；

②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

④

【解析】据①可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。

21.【答案】(1) 0.2mol;0.55mol

(2)4.48L

【解析】(1)浓硫酸增重10.8g，即生成水的质量是10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根据氢原子守恒，可得：C2H5OH～3H2O，所以n(C2H5OH)= 0.2mol；碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n(CO2)= 0.3mol，根据碳原子守恒：n(CO)=2×0.2mol-0.3mol=0.1mol，根据氧原子守恒：n(O2)= 0.55mol；(2)9.2g钠的物质的量是9.2g÷23g/mol=0.4mol，根据方程式2C2H5OH+2Na＝2C2H5ONa+H2↑可推知乙醇过量，应按钠的量进行计算，即生成标况下氢气的体积是V(H2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L。