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第4章 化学反应与电能——【期末复习】高二化学单元复习知识点梳理（人教版2019选择性必修1）
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这是一份第4章 化学反应与电能——【期末复习】高二化学单元复习知识点梳理（人教版2019选择性必修1），共13页。试卷主要包含了原电池的工作原理，原电池原理的应用，化学电源，含离子交换膜电化学装置分析，多池串联池属性的判断，电化学的相关计算等内容，欢迎下载使用。
第四章 化学反应与电能知识清单
考点1 原电池
一、原电池的工作原理
1．定义和反应本质
（1）能量转化：把化学能能转化为电能能
（2）反应本质：发生氧化还原反应。
2．构成条件
（1）一看反应：看是否有能自发进行放热的氧化还原反应
（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极（两种金属或一种金属和一种能导电的非金属）。
（3）三看是否形成闭合回路
①有电解质溶液或熔融的电解质
②两电极直接或间接接触
③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理（以锌铜原电池为例）
（1）电极反应
①负极：电子流出的一极，发生氧化反应；
②正极：电子流入的一极，发生还原反应。
（2）三个“流向”
①电子流向：负极正极
②电流流向：正极负极正极
③离子流向：阳离子→正极；阴离子→负极
（3）盐桥作用
①导电：盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路
②平衡电荷：使由它连接的两溶液保持电中性
③隔离：使相互反应的物质不接触
4．根据经验规律判断电池的正负极
（1）根据电极材料判断正负极
①金属单质和非金属形成的电池，金属单质为负极
②金属单质和化合物形成的电池，金属单质为负极
③电极材料相同的原电池，还原剂为负极
（2）根据电解质溶液的酸碱性及氧化性判断正负极
①能够和电解质溶液反应的电极为负极
②容易和电解质溶液反应的电极为负极
（3）燃料电池中，可燃物作负极，助燃物作正极
二、原电池原理的应用
1．比较金属活泼性
（1）基本规律：一般负极金属活泼
（2）特殊情况
①强碱性溶液中，Mg-NaOH溶液-Al原电池中，Al负极
②氧化性溶液中，Cu-浓硝酸-Fe原电池中，Cu是负极
③铅蓄电池，负极质量增加，正极质量增加
2．加快氧化还原反应的速率
（1）一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。
①向反应中加入少量不活泼金属的盐溶液
②不纯的金属腐蚀速率快
（2）金属腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀
（3）利用原电池原理可加快制氢气的速率，但可能影响生成氢气的量。需注意生成氢气的总量是取决于金属的量还是取决于酸的量。
①足量的锌和一定量的稀硫酸反应，加入少量硫酸铜，产生氢气的量不变
②一定量的锌和足量的稀硫酸反应，加入少量硫酸铜，产生氢气的量减少
3．设计原电池
（1）分析原电池反应，判断正负极和溶液
①能设计成原电池的反应一定是自发的、放热的氧化还原反应
②负极材料确定之后，正极材料的选择范围较广，只要合理都可以
（2）盐桥式原电池
①导电：盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路
②平衡电荷：使由它连接的两溶液保持电中性，使电池能持续提供电流
③隔离：相互反应的电极和溶液通过盐桥隔离开
三、化学电源
1．分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。
2．优点
3．判断电池优劣的主要标准
比能量
单位质量或单位体积所能输出电能的多少
比功率
单位质量或单位体积所能输出功率的大小
储存
电池可储存时间的长短
二、化学电源的分类及工作原理
1．一次电池
（1）特点：
①放电后不可再充电
②发生氧化还原反应的物质消耗到一定程度后，电池不能继续使用。
③电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池。
（2）常见类型：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、银锌电池等。
（3）碱性锌锰电池的分析
基本
构造
负极：Zn
正极：MnO2
电解质：KOH
工作
原理
负极反应
Zn+2OH－－2e－＝Zn（OH）2
正极反应
2MnO2+2H2O+2e－＝2MnO（OH）+2OH－
总反应
Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2
性能
比能量和可储存时间比普通锌锰电池均有提高
2．二次电池
（1）特点：放电后可再充电而反复使用，又称为可充电电池或蓄电池。
（2）常见类型：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。
（3）铅酸蓄电池——常见的二次电池
①构造
②工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
③铅酸蓄电池的优缺点
优点
电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，可多次充放电
缺点
比能量低，笨重，废弃电池污染环境
3．燃料电池
（1）定义：一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。
（2）特点：
①工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排出。
②能量转化率高（＞80%），排放废物少。
（3）氢氧燃料电池
①结构（如图）
②工作原理——以稀硫酸作电解质溶液为例
种类
酸性
负极反应式
2H2－4e－＝4H+
正极反应式
O2+4e－+4H+＝2H2O
电池总反应式
2H2+O2＝2H2O
三、燃料电池电极反应式的书写
1．燃料电池的电极材料
（1）可燃物在负极上发生氧化反应，如氢气、甲烷、乙醇等还原剂
（2）助燃物在正极上发生还原反应，如氧气、氯气等氧化剂
2．燃料电池的总反应：可燃物的燃烧反应兼顾产物和溶液的反应
环境
甲烷
酸性环境
CH4+2O2CO2+2H2O
碱性环境
CH4+2O2+2OH－CO32－+3H2O
熔融碳酸盐
CH4+2O2CO2+2H2O
碳酸盐溶液
CH4+2O2+CO32－2HCO3－+H2O
熔融氧化物
CH4+2O2+O2－CO32－+2H2O
3．燃料电池的正极反应式
环境
氧气
酸性环境
4H++O2+4e－2H2O
碱性环境
2H2O+O2+4e－4OH－
中性环境
2H2O+O2+4e－4OH－
熔融氧化物
O2+4e－2O2－
有CO2存在
O2+4e－+2CO22CO32－
4．燃料电池的负极反应式
环境
甲烷
氢气
酸性环境
CH4+2H2O－8e－CO2+8H+
H2－2e－2H+
碱性环境
CH4+10OH－－8e－CO32－+7H2O
H2－2e－+2OH－2H2O
熔融碳酸盐
CH4+4CO32－－8e－5CO2↑+2H2O
H2－2e－+CO32－H2O+ CO2↑
碳酸盐溶液
CH4+9CO32－－8e－+3H2O10HCO3－
H2－2e－+CO32－H2O+ CO2↑
熔融氧化物
CH4+5O2－－8e－CO32－+2H2O
H2－2e－+O2－2H2O
环境
甲醇
肼
酸性环境
CH3OH+H2O－6e－CO2↑+6H+
N2H4－4e－N2↑+4H+
碱性环境
CH3OH+8OH－－6e－CO32－+6H2O
N2H4－4e－+4OH－N2↑+4H2O
熔融碳酸盐
CH3OH－6e－+3CO32－4CO2↑+2H2O
碳酸盐溶液
CH3OH +7CO32－－6e－+2H2O8HCO3－
熔融氧化物
CH3OH +4O2－－6e－CO32－+2H2O
N2H4－4e－+2O2－N2↑+2H2O
考点2 电解池
一、电解的原理
1．电解和电解池
（1）电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
（2）电解池：电能转化为化学能的装置。
（3）电解池的构成
①有与直流电源相连的两个电极。
②电解质溶液（或熔融电解质）。
③形成闭合回路。
2．电解池的工作原理
（1）电极反应
①阳极：连原电池的正极，发生氧化反应
②阴极：连原电池的负极，发生还原反应
（2）三个“流向”
①电子流向：阳极阴极
②电流流向：阴极阳极阴极
③离子流向：阳离子→阴极；阴离子→阳极
（3）电势高低
①原电池：正极＞负极
②电解池：阴极＞阳极
3．电极按性质分类
（1）惰性电极：由Pt（铂）、Au（金）、C（石墨）组成的电极
（2）活泼电极：除了Pt、Au以外的其他金属电极
4．电解池的阴、阳极的判断方法
5．电解时电极产物的判断
（1）阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。
（2）电解水溶液时，K+～Al3+不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
（3）电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是靠离子移动导电。因此，电子和离子的移动遵循“电子不下水，离子不上线”。
（4）书写电解池的电极反应式时，可以用实际放电的离子表示，但书写电解池的总反应时，H2O要写成分子式。如用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式为2H++2e－＝H2↑（或2H2O+2e－＝H2↑+2OH－），总反应式为2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑。
6．重要的电化学反应式（水的化学计量数为2）
（1）铅蓄电池充放电反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
（2）吸氧腐蚀的正极反应
①弱酸性、中性或碱性：2H2O+O2+4e－4OH－
②酸性：4H++O2+4e－2H2O
③CO2：O2+4e－+2CO22CO32－
（3）阳极OH－的放电反应
①碱溶液中OH－的放电反应：4OH－－4e－2H2O+O2↑
②水中的OH－的放电反应：2H2O－4e－O2↑+4H+
（3）阴极H+的放电反应
①酸溶液中H+的放电反应：2H++2e－H2↑
②水中的H+的放电反应：2H2O+2e－H2↑+2OH－
（4）惰性电极电解溶液
①NaCl：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
②CuSO4：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
③AgNO3：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
④Cu（NO3）2：2Cu（NO3）2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3
7．其他
（1）电解质溶液的选择
①碱金属电极：不选择水溶液及醇类，一般选择有机电解质或固体电解质
②盐桥式原电池：负极材料和与其反应的电解质在不同的容器中
（2）电极pH变化
①看该电极反应是消耗还是产生H+或OH－
②若H+或OH－无变化，看该电极是消耗还是产生水
（3）溶液pH变化
①看总反应是消耗还是产生H+或OH－
②若H+或OH－无变化，看总反应是消耗还是产生水
（4）指示剂颜色变化和电极极性的关系
指示剂
颜色变化
放电微粒
电极极性
酚酞
变红
H+
阳极或正极
石蕊
变红
OH－
阳极
淀粉
变蓝
I－
阳极
二、用惰性电极电解溶液
1．电解水型
（1）放电微粒：H+离子和OH－离子同时放电
（2）放电产物：同时有H2和O2产生
（3）溶液的变化
电解液
浓度变化
pH变化
溶液的复原
H2SO4
变大
变小
加H2O
NaOH
变大或不变
变大或不变
加H2O
KNO3
变大或不变
不变
加H2O
2．电解电解质型
（1）放电微粒：电解质中阴阳离子同时放电
（2）溶液的变化
电解液
浓度变化
pH变化
溶液的复原
HCl
变小
变大
通HCl气体
CuCl2
变小
理论变大，实际变小
加CuCl2固体
3．放氢生碱型
（1）放电微粒：水中的H+离子和电解质中的阴离子同时放电
（2）阴极产物：H2和OH－（2H2O+2e－H2↑+2OH－）
（3）溶液的变化
电解液
浓度变化
pH变化
溶液的复原
NaCl
变小
变大
通HCl气体
Na2S
变小
变大
通H2S气体
4．放氧生酸型
（1）放电微粒：水中的OH－离子和电解质中的阳离子同时放电
（2）阳极产物：O2和H+（2H2O－4e－O2↑+4H+）
（3）溶液的变化
电解液
浓度变化
pH变化
溶液的复原
CuSO4
变小
变小
加CuO或CuCO3固体
AgNO3
变小
变小
加Ag2O或Ag2CO3固体
【特别提醒】
（1）在“电解水型”中，若电解某物质的饱和溶液，则电解过程中会析出晶体，其浓度和pH均不变。
（2）电解后溶液的复原原则：少什么加什么，少多少加多少
（3）注意过度电解
①NaCl：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，2H2O2H2↑+O2↑，加盐酸恢复原状
②CuSO4：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O2H2↑+O2↑，加Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3恢复原状
考点3 电解原理的应用
一、氯碱工业
1．概念：习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业。
2．原理
（1）阳极反应：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）
（2）阴极反应：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－（还原反应）
（3）电解反应：
①化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
②离子方程式：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
（4）离子交换膜：阳离子交换膜（只允许钠通过）
3．氯碱工业产品及其应用
二、用活泼电极电解溶液
1．电解精炼铜（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt等杂质）
（1）电解池的构成
①粗铜作阳极
②精铜作阴极
③硫酸酸化的CuSO4溶液作电解液
（2）电极反应
①阳极：Zn－2e－Zn2+、Fe－2e－Fe2+、Ni－2e－Ni2+、Cu－2e－Cu2+
②阴极：Cu2++2e－Cu
（3）精炼结果
①比铜活泼的金属：变成阳离子留在溶液中
②比铜不活泼的金属：形成阳极泥
③铜在阴极上形成精铜
（4）反应特点
①阳极材料被消耗，需要及时补充
②溶液中的阴离子SO42－浓度不变
③电解过程中原电解质溶液浓度减小
④阳极减重量和阴极增重量的关系不确定
2．电镀
（1）含义：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺。
（2）目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观。
（3）电解池的构成
①镀层金属作阳极
②被镀物品作阴极
③含镀层金属离子溶液作电解液
（4）电极反应
①阳极：Cu－2e－Cu2+
②阴极：Cu2++2e－Cu _
（5）反应特点
①不能写出总反应方程式
②电解过程中原电解质溶液浓度不变
3．用活泼电极电解制备物质
（1）用铁为阳极电解KOH溶液制备K2FeO4
①阳极：Fe－6e－+8OH－FeO42－+4H2O
②阴极：2H2O+2e－H2↑+2OH－
③电解：Fe+2KOH+2H2OK2FeO4+3H2↑
（2）用铜为阳极电解NaOH溶液制备Cu2O
①阳极：2Cu+2OH－－2e－Cu2O+H2O
②阴极：2H2O+2e－H2↑+2OH－
③电解：2Cu+H2OCu2O+H2↑
三、用惰性电极电解熔融物
1．电冶炼：制备K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属
（1）炼钠的方法：电解熔融的NaCl
①阳极反应：2Cl－－2e－Cl2↑
②阴极反应：2Na++2e－2Na
③电解反应：2NaCl2Na+Cl2↑
（2）炼镁的方法：电解熔融的MgCl2
①阳极反应：2Cl－－2e－Cl2↑
②阴极反应：Mg2++2e－Mg
③电解反应：MgCl2Mg+Cl2↑
（3）炼铝的方法：电解熔融的Al2O3
①阳极反应：2O2－－4e－O2↑
②阴极反应：Al3++3e－Al
③电解反应：2Al2O34Al+3O2↑
④不用氯化铝的原因：AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电
⑤冰晶石的作用：作熔剂，降低氧化铝的熔点，节能
⑥阳极石墨被氧气腐蚀，需定期更换
2．电解熔融的碳酸钠
（1）阳极反应：2CO32－－4e－O2↑+2CO2↑
（2）阴极反应：2Na++2e－2Na
（2）电解反应：2Na2CO34Na+O2↑+2CO2↑
四、含离子交换膜电化学装置分析
1．离子交换膜在电解池中的作用
（1）隔离：将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触
①防止副反应发生，避免影响所制取产品的质量
②防止副反应发生，避免引发不安全因素（如爆炸）
（2）通透：能选择性的通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用
（3）实例：氯碱工业中阳离子交换膜的作用
①平衡电荷，形成闭合回路；
②防止Cl2和H2混合而引起爆炸；
③避免Cl2与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH的产量；
④避免Cl－进入阴极区导致制得的NaOH不纯。
2．常见的离子交换膜（隔膜）
（1）阳离子交换膜：简称阳膜，只允许阳离子通过
（2）阴离子交换膜：简称阴膜，只允许阴离子通过
（3）质子交换膜：只允许氢离子通过
3．含离子交换膜电化学装置的几个区域
（1）原料区
①主料区：加入原料的浓溶液，流出原料的稀溶液
②辅料区：加入辅料的稀溶液，流出辅料的浓溶液
（2）产品区：产品中的阴阳离子通过离子交换膜进入该区域
（3）缓冲区：两侧的离子交换膜属性相同，起防漏的保护作用
（4）计算含交换膜电化学装置中某一区域质量变化，注意离子的迁移
装置
问题
根据O2~4e－~4H+，阳极产生lmol O2时，有4mol H+由阳极移向阴极，则阳极溶液的质量减轻32g+4g＝36g
五、多池串联池属性的判断
1．有外接电源的全部都是原电池
2．无明显外接电源的一般只有1个原电池，其余全是电解池
（1）有盐桥的是原电池
（2）有燃料电池的是原电池
（3）能发生自发氧化还原反应的装置为原电池
（4）多个自发，两电极金属性相差最大的为原电池
3．电极的连接顺序：负→阴→阳→阴→…→阳→正
4．串联电路的特点：每一个电极转移的电子数都相等
六、电化学的相关计算
1．方法：电子守恒和电荷守恒列关系式
（1）电子守恒：两极得失电子数相等
①串联电路各支路转移的电子数相同，按支路算
②并联电路总电子数等于支路电子数之和，按干路算
（2）电荷守恒：1个电子对应1个正电荷或负电荷
（3）常用关系式：O2~4e－~4Ag~2Cu~2H2~2Cl2~4OH－~4H+~Mn+
2．电化学计算的物理公式
（1）电量公式：Q＝It＝nNAq＝nF
（2）电能公式：W＝UIt＝UQ
①n——得失电子的物质的量（mol）
②NA——阿伏加德罗常数（6.02×1023mol－1）
③q——1个电子所带的电量（1.60×10－19C）
④I——电流强度（A）
⑤t——时间（s）
⑥F——法拉弟常数（96500C/mol）
⑦U——电压（V）
⑧W——电能（J）
3．几个注意问题
（1）气体体积相关计算时，必须注明标准状况
（2）计算含交换膜电化学装置中某一区域质量变化，注意离子的迁移
七、电解混合溶液或混合物时要注意以下问题
1．首先要考虑阳极是否是惰性电极
（1）若阳极是惰性电极，则溶液中的阴离子放电
（2）若阳极是活泼电极，则是活泼电极放电
2．其次要考虑离子间能否发生化学反应
（1）电解等物质的量的Ag+、Cl－、SO42－、Ba2+、Na+、NO3－混合液
（2）阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1∶2
3．不能按照电解各物质计算，必须根据离子放电顺序计算判断
（1）惰性电极电解KCl和CuSO4的混合溶液
①首先电解CuCl2
②其次电解H2O
（2）阴阳两极都可能发生多个反应，满足阴阳两极得失电子总数相等
考点4 金属的腐蚀与防护
一、金属腐蚀
1．金属腐蚀：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
2．本质
（1）叙述：金属原子失去电子发生氧化反应变为阳离子
（2）表示式：M－ne－＝Mn+
3．普遍性：金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。
4．危害
（1）外形、色泽及机械性能等方面发生变化，使机器设备、仪器、仪表的精度和灵敏度降低，直至报废。
（2）使桥梁、建筑物的金属构架强度降低而造成坍塌。
（3）使地下金属管道发生泄漏、轮船船体损坏等。
5．分类
（1）化学腐蚀
①概念：金属与其表面接触的一些物质如（O2、Cl2、SO2等）直接反应而引起的腐蚀。
②反应类型：普通的化学反应
③特点：无电流产生，电子直接转移给氧化剂
（2）电化腐蚀
①概念：不纯的金属与电解质溶液接触时发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀。
②反应类型：原电池反应
③特点：有电流产生，电子间接转移给氧化剂
（3）普遍性：两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍
二、钢铁的电化学腐蚀
1．钢铁腐蚀的类型
项目
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
图形描述
条件
水膜酸性较强
水膜酸性很弱或呈中性甚至碱性
特点
在密闭容器中气体压强增大
在密闭容器中气体压强减小
电极反应
负极
Fe－2e－Fe2+
正极
2H++2e－H2↑
2H2O+O2+4e－4OH－
总反应
Fe+2H+Fe2++H2↑
2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2
联系
通常两种腐蚀同时存在，吸氧腐蚀更为普遍
2．判断电化学腐蚀类型
（1）判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空气、中性溶液中发生吸氧腐蚀；NH4Cl溶液、稀H2SO4等酸性溶液中发生析氢腐蚀。
（2）根据金属活动性顺序表分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀。金属活动性顺序表中氢前面的金属，在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀，在中性或酸性很弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀；金属活动性顺序在氢后面的金属只可能发生吸氧腐蚀。
3．铁锈的形成过程
（1）流程：FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3
（2）反应：
①电化学反应：Fe－2e－Fe2+、2H2O+O2+4e－4OH－、2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2
②普通化学反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3、2Fe（OH）3Fe2O3·xH2O +（3－x）H2O
（3）铁锈成分：Fe2O3的复杂水合物（Fe2O3·nH2O）
三、金属的防护
1．考虑因素：从金属、与金属接触的物质及两者反应的条件等方面来考虑。
2．金属防护的普通方法
（1）改变金属材料的组成：在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金。
（2）在金属表面覆盖保护层
①在钢铁制品的表面喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等；
②用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等金属；
③用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理（生成一层致密的四氧化三铁薄膜）；
④利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化等。采用离子注入、表面渗镀等方式在金属表面也可以形成稳定的钝化膜等。
3．电化学保护法
（1）牺牲阳极法
①依据：原电池原理
②原理：被保护金属作正极（阴极）；活泼金属作负极（阳极），阳极要定期予以更换。
③实例示意图：
（2）外加电流法
①依据：电解池原理
②原理：将被保护金属与电源的负极相连作阴极；另一附加电极与电源的正极相连作阳极。
③实例示意图：
4．其他金属防护的方法
（1）根据不同的设计条件选用不同的金属或非金属材料；
（2）控制和改善环境介质因素（如选用缓蚀剂）等。
5．金属腐蚀速率的比较
（1）同一金属：离子浓度大＞离子浓度小＞非电解质
（2）同一电解液
①电解质浓度越大，金属腐蚀越快
②电解腐蚀＞原电池腐蚀＞化学腐蚀＞有防护的腐蚀
（3）不同金属、同一电解液：两金属活动性相差越大，活泼金属腐蚀越快
第四章 化学反应与电能知识清单
考点1 原电池
一、原电池的工作原理
1．定义和反应本质
（1）能量转化：把化学能能转化为电能能
（2）反应本质：发生氧化还原反应。
2．构成条件
（1）一看反应：看是否有能自发进行放热的氧化还原反应
（2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极（两种金属或一种金属和一种能导电的非金属）。
（3）三看是否形成闭合回路
①有电解质溶液或熔融的电解质
②两电极直接或间接接触
③两电极插入电解质溶液中。
3．工作原理（以锌铜原电池为例）
（1）电极反应
①负极：电子流出的一极，发生氧化反应；
②正极：电子流入的一极，发生还原反应。
（2）三个“流向”
①电子流向：负极正极
②电流流向：正极负极正极
③离子流向：阳离子→正极；阴离子→负极
（3）盐桥作用
①导电：盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路
②平衡电荷：使由它连接的两溶液保持电中性
③隔离：使相互反应的物质不接触
4．根据经验规律判断电池的正负极
（1）根据电极材料判断正负极
①金属单质和非金属形成的电池，金属单质为负极
②金属单质和化合物形成的电池，金属单质为负极
③电极材料相同的原电池，还原剂为负极
（2）根据电解质溶液的酸碱性及氧化性判断正负极
①能够和电解质溶液反应的电极为负极
②容易和电解质溶液反应的电极为负极
（3）燃料电池中，可燃物作负极，助燃物作正极
二、原电池原理的应用
1．比较金属活泼性
（1）基本规律：一般负极金属活泼
（2）特殊情况
①强碱性溶液中，Mg-NaOH溶液-Al原电池中，Al负极
②氧化性溶液中，Cu-浓硝酸-Fe原电池中，Cu是负极
③铅蓄电池，负极质量增加，正极质量增加
2．加快氧化还原反应的速率
（1）一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。
①向反应中加入少量不活泼金属的盐溶液
②不纯的金属腐蚀速率快
（2）金属腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀
（3）利用原电池原理可加快制氢气的速率，但可能影响生成氢气的量。需注意生成氢气的总量是取决于金属的量还是取决于酸的量。
①足量的锌和一定量的稀硫酸反应，加入少量硫酸铜，产生氢气的量不变
②一定量的锌和足量的稀硫酸反应，加入少量硫酸铜，产生氢气的量减少
3．设计原电池
（1）分析原电池反应，判断正负极和溶液
①能设计成原电池的反应一定是自发的、放热的氧化还原反应
②负极材料确定之后，正极材料的选择范围较广，只要合理都可以
（2）盐桥式原电池
①导电：盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路
②平衡电荷：使由它连接的两溶液保持电中性，使电池能持续提供电流
③隔离：相互反应的电极和溶液通过盐桥隔离开
三、化学电源
1．分类：一次电池、二次电池和燃料电池等。
2．优点
3．判断电池优劣的主要标准
比能量
单位质量或单位体积所能输出电能的多少
比功率
单位质量或单位体积所能输出功率的大小
储存
电池可储存时间的长短
二、化学电源的分类及工作原理
1．一次电池
（1）特点：
①放电后不可再充电
②发生氧化还原反应的物质消耗到一定程度后，电池不能继续使用。
③电解质溶液制成胶状，不流动，也叫做干电池。
（2）常见类型：普通锌锰电池、碱性锌锰电池、银锌电池等。
（3）碱性锌锰电池的分析
基本
构造
负极：Zn
正极：MnO2
电解质：KOH
工作
原理
负极反应
Zn+2OH－－2e－＝Zn（OH）2
正极反应
2MnO2+2H2O+2e－＝2MnO（OH）+2OH－
总反应
Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2
性能
比能量和可储存时间比普通锌锰电池均有提高
2．二次电池
（1）特点：放电后可再充电而反复使用，又称为可充电电池或蓄电池。
（2）常见类型：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等。
（3）铅酸蓄电池——常见的二次电池
①构造
②工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
③铅酸蓄电池的优缺点
优点
电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，可多次充放电
缺点
比能量低，笨重，废弃电池污染环境
3．燃料电池
（1）定义：一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源。
（2）特点：
①工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排出。
②能量转化率高（＞80%），排放废物少。
（3）氢氧燃料电池
①结构（如图）
②工作原理——以稀硫酸作电解质溶液为例
种类
酸性
负极反应式
2H2－4e－＝4H+
正极反应式
O2+4e－+4H+＝2H2O
电池总反应式
2H2+O2＝2H2O
三、燃料电池电极反应式的书写
1．燃料电池的电极材料
（1）可燃物在负极上发生氧化反应，如氢气、甲烷、乙醇等还原剂
（2）助燃物在正极上发生还原反应，如氧气、氯气等氧化剂
2．燃料电池的总反应：可燃物的燃烧反应兼顾产物和溶液的反应
环境
甲烷
酸性环境
CH4+2O2CO2+2H2O
碱性环境
CH4+2O2+2OH－CO32－+3H2O
熔融碳酸盐
CH4+2O2CO2+2H2O
碳酸盐溶液
CH4+2O2+CO32－2HCO3－+H2O
熔融氧化物
CH4+2O2+O2－CO32－+2H2O
3．燃料电池的正极反应式
环境
氧气
酸性环境
4H++O2+4e－2H2O
碱性环境
2H2O+O2+4e－4OH－
中性环境
2H2O+O2+4e－4OH－
熔融氧化物
O2+4e－2O2－
有CO2存在
O2+4e－+2CO22CO32－
4．燃料电池的负极反应式
环境
甲烷
氢气
酸性环境
CH4+2H2O－8e－CO2+8H+
H2－2e－2H+
碱性环境
CH4+10OH－－8e－CO32－+7H2O
H2－2e－+2OH－2H2O
熔融碳酸盐
CH4+4CO32－－8e－5CO2↑+2H2O
H2－2e－+CO32－H2O+ CO2↑
碳酸盐溶液
CH4+9CO32－－8e－+3H2O10HCO3－
H2－2e－+CO32－H2O+ CO2↑
熔融氧化物
CH4+5O2－－8e－CO32－+2H2O
H2－2e－+O2－2H2O
环境
甲醇
肼
酸性环境
CH3OH+H2O－6e－CO2↑+6H+
N2H4－4e－N2↑+4H+
碱性环境
CH3OH+8OH－－6e－CO32－+6H2O
N2H4－4e－+4OH－N2↑+4H2O
熔融碳酸盐
CH3OH－6e－+3CO32－4CO2↑+2H2O
碳酸盐溶液
CH3OH +7CO32－－6e－+2H2O8HCO3－
熔融氧化物
CH3OH +4O2－－6e－CO32－+2H2O
N2H4－4e－+2O2－N2↑+2H2O
考点2 电解池
一、电解的原理
1．电解和电解池
（1）电解：在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
（2）电解池：电能转化为化学能的装置。
（3）电解池的构成
①有与直流电源相连的两个电极。
②电解质溶液（或熔融电解质）。
③形成闭合回路。
2．电解池的工作原理
（1）电极反应
①阳极：连原电池的正极，发生氧化反应
②阴极：连原电池的负极，发生还原反应
（2）三个“流向”
①电子流向：阳极阴极
②电流流向：阴极阳极阴极
③离子流向：阳离子→阴极；阴离子→阳极
（3）电势高低
①原电池：正极＞负极
②电解池：阴极＞阳极
3．电极按性质分类
（1）惰性电极：由Pt（铂）、Au（金）、C（石墨）组成的电极
（2）活泼电极：除了Pt、Au以外的其他金属电极
4．电解池的阴、阳极的判断方法
5．电解时电极产物的判断
（1）阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液（或熔融电解质）中的阳离子放电。
（2）电解水溶液时，K+～Al3+不可能在阴极放电，即不可能用电解水溶液的方法得到K、Ca、Na、Mg、Al等金属。
（3）电解时，在外电路中有电子通过，而在溶液中是靠离子移动导电。因此，电子和离子的移动遵循“电子不下水，离子不上线”。
（4）书写电解池的电极反应式时，可以用实际放电的离子表示，但书写电解池的总反应时，H2O要写成分子式。如用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式为2H++2e－＝H2↑（或2H2O+2e－＝H2↑+2OH－），总反应式为2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑。
6．重要的电化学反应式（水的化学计量数为2）
（1）铅蓄电池充放电反应：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
（2）吸氧腐蚀的正极反应
①弱酸性、中性或碱性：2H2O+O2+4e－4OH－
②酸性：4H++O2+4e－2H2O
③CO2：O2+4e－+2CO22CO32－
（3）阳极OH－的放电反应
①碱溶液中OH－的放电反应：4OH－－4e－2H2O+O2↑
②水中的OH－的放电反应：2H2O－4e－O2↑+4H+
（3）阴极H+的放电反应
①酸溶液中H+的放电反应：2H++2e－H2↑
②水中的H+的放电反应：2H2O+2e－H2↑+2OH－
（4）惰性电极电解溶液
①NaCl：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
②CuSO4：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4
③AgNO3：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
④Cu（NO3）2：2Cu（NO3）2+2H2O2Cu+O2↑+4HNO3
7．其他
（1）电解质溶液的选择
①碱金属电极：不选择水溶液及醇类，一般选择有机电解质或固体电解质
②盐桥式原电池：负极材料和与其反应的电解质在不同的容器中
（2）电极pH变化
①看该电极反应是消耗还是产生H+或OH－
②若H+或OH－无变化，看该电极是消耗还是产生水
（3）溶液pH变化
①看总反应是消耗还是产生H+或OH－
②若H+或OH－无变化，看总反应是消耗还是产生水
（4）指示剂颜色变化和电极极性的关系
指示剂
颜色变化
放电微粒
电极极性
酚酞
变红
H+
阳极或正极
石蕊
变红
OH－
阳极
淀粉
变蓝
I－
阳极
二、用惰性电极电解溶液
1．电解水型
（1）放电微粒：H+离子和OH－离子同时放电
（2）放电产物：同时有H2和O2产生
（3）溶液的变化
电解液
浓度变化
pH变化
溶液的复原
H2SO4
变大
变小
加H2O
NaOH
变大或不变
变大或不变
加H2O
KNO3
变大或不变
不变
加H2O
2．电解电解质型
（1）放电微粒：电解质中阴阳离子同时放电
（2）溶液的变化
电解液
浓度变化
pH变化
溶液的复原
HCl
变小
变大
通HCl气体
CuCl2
变小
理论变大，实际变小
加CuCl2固体
3．放氢生碱型
（1）放电微粒：水中的H+离子和电解质中的阴离子同时放电
（2）阴极产物：H2和OH－（2H2O+2e－H2↑+2OH－）
（3）溶液的变化
电解液
浓度变化
pH变化
溶液的复原
NaCl
变小
变大
通HCl气体
Na2S
变小
变大
通H2S气体
4．放氧生酸型
（1）放电微粒：水中的OH－离子和电解质中的阳离子同时放电
（2）阳极产物：O2和H+（2H2O－4e－O2↑+4H+）
（3）溶液的变化
电解液
浓度变化
pH变化
溶液的复原
CuSO4
变小
变小
加CuO或CuCO3固体
AgNO3
变小
变小
加Ag2O或Ag2CO3固体
【特别提醒】
（1）在“电解水型”中，若电解某物质的饱和溶液，则电解过程中会析出晶体，其浓度和pH均不变。
（2）电解后溶液的复原原则：少什么加什么，少多少加多少
（3）注意过度电解
①NaCl：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，2H2O2H2↑+O2↑，加盐酸恢复原状
②CuSO4：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，2H2O2H2↑+O2↑，加Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3恢复原状
考点3 电解原理的应用
一、氯碱工业
1．概念：习惯上把电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业。
2．原理
（1）阳极反应：2Cl－－2e－＝Cl2↑（氧化反应）
（2）阴极反应：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－（还原反应）
（3）电解反应：
①化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
②离子方程式：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑
（4）离子交换膜：阳离子交换膜（只允许钠通过）
3．氯碱工业产品及其应用
二、用活泼电极电解溶液
1．电解精炼铜（含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt等杂质）
（1）电解池的构成
①粗铜作阳极
②精铜作阴极
③硫酸酸化的CuSO4溶液作电解液
（2）电极反应
①阳极：Zn－2e－Zn2+、Fe－2e－Fe2+、Ni－2e－Ni2+、Cu－2e－Cu2+
②阴极：Cu2++2e－Cu
（3）精炼结果
①比铜活泼的金属：变成阳离子留在溶液中
②比铜不活泼的金属：形成阳极泥
③铜在阴极上形成精铜
（4）反应特点
①阳极材料被消耗，需要及时补充
②溶液中的阴离子SO42－浓度不变
③电解过程中原电解质溶液浓度减小
④阳极减重量和阴极增重量的关系不确定
2．电镀
（1）含义：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺。
（2）目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加表面硬度和美观。
（3）电解池的构成
①镀层金属作阳极
②被镀物品作阴极
③含镀层金属离子溶液作电解液
（4）电极反应
①阳极：Cu－2e－Cu2+
②阴极：Cu2++2e－Cu _
（5）反应特点
①不能写出总反应方程式
②电解过程中原电解质溶液浓度不变
3．用活泼电极电解制备物质
（1）用铁为阳极电解KOH溶液制备K2FeO4
①阳极：Fe－6e－+8OH－FeO42－+4H2O
②阴极：2H2O+2e－H2↑+2OH－
③电解：Fe+2KOH+2H2OK2FeO4+3H2↑
（2）用铜为阳极电解NaOH溶液制备Cu2O
①阳极：2Cu+2OH－－2e－Cu2O+H2O
②阴极：2H2O+2e－H2↑+2OH－
③电解：2Cu+H2OCu2O+H2↑
三、用惰性电极电解熔融物
1．电冶炼：制备K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属
（1）炼钠的方法：电解熔融的NaCl
①阳极反应：2Cl－－2e－Cl2↑
②阴极反应：2Na++2e－2Na
③电解反应：2NaCl2Na+Cl2↑
（2）炼镁的方法：电解熔融的MgCl2
①阳极反应：2Cl－－2e－Cl2↑
②阴极反应：Mg2++2e－Mg
③电解反应：MgCl2Mg+Cl2↑
（3）炼铝的方法：电解熔融的Al2O3
①阳极反应：2O2－－4e－O2↑
②阴极反应：Al3++3e－Al
③电解反应：2Al2O34Al+3O2↑
④不用氯化铝的原因：AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电
⑤冰晶石的作用：作熔剂，降低氧化铝的熔点，节能
⑥阳极石墨被氧气腐蚀，需定期更换
2．电解熔融的碳酸钠
（1）阳极反应：2CO32－－4e－O2↑+2CO2↑
（2）阴极反应：2Na++2e－2Na
（2）电解反应：2Na2CO34Na+O2↑+2CO2↑
四、含离子交换膜电化学装置分析
1．离子交换膜在电解池中的作用
（1）隔离：将两极区隔离，阻止两极区产生的物质接触
①防止副反应发生，避免影响所制取产品的质量
②防止副反应发生，避免引发不安全因素（如爆炸）
（2）通透：能选择性的通过离子，起到平衡电荷、形成闭合回路的作用
（3）实例：氯碱工业中阳离子交换膜的作用
①平衡电荷，形成闭合回路；
②防止Cl2和H2混合而引起爆炸；
③避免Cl2与NaOH反应生成NaClO，影响NaOH的产量；
④避免Cl－进入阴极区导致制得的NaOH不纯。
2．常见的离子交换膜（隔膜）
（1）阳离子交换膜：简称阳膜，只允许阳离子通过
（2）阴离子交换膜：简称阴膜，只允许阴离子通过
（3）质子交换膜：只允许氢离子通过
3．含离子交换膜电化学装置的几个区域
（1）原料区
①主料区：加入原料的浓溶液，流出原料的稀溶液
②辅料区：加入辅料的稀溶液，流出辅料的浓溶液
（2）产品区：产品中的阴阳离子通过离子交换膜进入该区域
（3）缓冲区：两侧的离子交换膜属性相同，起防漏的保护作用
（4）计算含交换膜电化学装置中某一区域质量变化，注意离子的迁移
装置
问题
根据O2~4e－~4H+，阳极产生lmol O2时，有4mol H+由阳极移向阴极，则阳极溶液的质量减轻32g+4g＝36g
五、多池串联池属性的判断
1．有外接电源的全部都是原电池
2．无明显外接电源的一般只有1个原电池，其余全是电解池
（1）有盐桥的是原电池
（2）有燃料电池的是原电池
（3）能发生自发氧化还原反应的装置为原电池
（4）多个自发，两电极金属性相差最大的为原电池
3．电极的连接顺序：负→阴→阳→阴→…→阳→正
4．串联电路的特点：每一个电极转移的电子数都相等
六、电化学的相关计算
1．方法：电子守恒和电荷守恒列关系式
（1）电子守恒：两极得失电子数相等
①串联电路各支路转移的电子数相同，按支路算
②并联电路总电子数等于支路电子数之和，按干路算
（2）电荷守恒：1个电子对应1个正电荷或负电荷
（3）常用关系式：O2~4e－~4Ag~2Cu~2H2~2Cl2~4OH－~4H+~Mn+
2．电化学计算的物理公式
（1）电量公式：Q＝It＝nNAq＝nF
（2）电能公式：W＝UIt＝UQ
①n——得失电子的物质的量（mol）
②NA——阿伏加德罗常数（6.02×1023mol－1）
③q——1个电子所带的电量（1.60×10－19C）
④I——电流强度（A）
⑤t——时间（s）
⑥F——法拉弟常数（96500C/mol）
⑦U——电压（V）
⑧W——电能（J）
3．几个注意问题
（1）气体体积相关计算时，必须注明标准状况
（2）计算含交换膜电化学装置中某一区域质量变化，注意离子的迁移
七、电解混合溶液或混合物时要注意以下问题
1．首先要考虑阳极是否是惰性电极
（1）若阳极是惰性电极，则溶液中的阴离子放电
（2）若阳极是活泼电极，则是活泼电极放电
2．其次要考虑离子间能否发生化学反应
（1）电解等物质的量的Ag+、Cl－、SO42－、Ba2+、Na+、NO3－混合液
（2）阳极产物与阴极产物的物质的量之比为1∶2
3．不能按照电解各物质计算，必须根据离子放电顺序计算判断
（1）惰性电极电解KCl和CuSO4的混合溶液
①首先电解CuCl2
②其次电解H2O
（2）阴阳两极都可能发生多个反应，满足阴阳两极得失电子总数相等
考点4 金属的腐蚀与防护
一、金属腐蚀
1．金属腐蚀：金属或合金与周围的气体或液体发生氧化还原反应而引起损耗的现象。
2．本质
（1）叙述：金属原子失去电子发生氧化反应变为阳离子
（2）表示式：M－ne－＝Mn+
3．普遍性：金属腐蚀的现象普遍存在，常常是自发进行的。
4．危害
（1）外形、色泽及机械性能等方面发生变化，使机器设备、仪器、仪表的精度和灵敏度降低，直至报废。
（2）使桥梁、建筑物的金属构架强度降低而造成坍塌。
（3）使地下金属管道发生泄漏、轮船船体损坏等。
5．分类
（1）化学腐蚀
①概念：金属与其表面接触的一些物质如（O2、Cl2、SO2等）直接反应而引起的腐蚀。
②反应类型：普通的化学反应
③特点：无电流产生，电子直接转移给氧化剂
（2）电化腐蚀
①概念：不纯的金属与电解质溶液接触时发生原电池反应，比较活泼的金属发生氧化反应而被腐蚀。
②反应类型：原电池反应
③特点：有电流产生，电子间接转移给氧化剂
（3）普遍性：两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍
二、钢铁的电化学腐蚀
1．钢铁腐蚀的类型
项目
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
图形描述
条件
水膜酸性较强
水膜酸性很弱或呈中性甚至碱性
特点
在密闭容器中气体压强增大
在密闭容器中气体压强减小
电极反应
负极
Fe－2e－Fe2+
正极
2H++2e－H2↑
2H2O+O2+4e－4OH－
总反应
Fe+2H+Fe2++H2↑
2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2
联系
通常两种腐蚀同时存在，吸氧腐蚀更为普遍
2．判断电化学腐蚀类型
（1）判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空气、中性溶液中发生吸氧腐蚀；NH4Cl溶液、稀H2SO4等酸性溶液中发生析氢腐蚀。
（2）根据金属活动性顺序表分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀。金属活动性顺序表中氢前面的金属，在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀，在中性或酸性很弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀；金属活动性顺序在氢后面的金属只可能发生吸氧腐蚀。
3．铁锈的形成过程
（1）流程：FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3
（2）反应：
①电化学反应：Fe－2e－Fe2+、2H2O+O2+4e－4OH－、2Fe+2H2O+O22Fe（OH）2
②普通化学反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3、2Fe（OH）3Fe2O3·xH2O +（3－x）H2O
（3）铁锈成分：Fe2O3的复杂水合物（Fe2O3·nH2O）
三、金属的防护
1．考虑因素：从金属、与金属接触的物质及两者反应的条件等方面来考虑。
2．金属防护的普通方法
（1）改变金属材料的组成：在金属中添加其他金属或非金属可以制成性能优异的合金。
（2）在金属表面覆盖保护层
①在钢铁制品的表面喷涂油漆、矿物性油脂或覆盖搪瓷、塑料等；
②用电镀等方法在钢铁表面镀上一层锌、锡、铬、镍等金属；
③用化学方法在钢铁部件表面进行发蓝处理（生成一层致密的四氧化三铁薄膜）；
④利用阳极氧化处理铝制品的表面，使之形成致密的氧化膜而钝化等。采用离子注入、表面渗镀等方式在金属表面也可以形成稳定的钝化膜等。
3．电化学保护法
（1）牺牲阳极法
①依据：原电池原理
②原理：被保护金属作正极（阴极）；活泼金属作负极（阳极），阳极要定期予以更换。
③实例示意图：
（2）外加电流法
①依据：电解池原理
②原理：将被保护金属与电源的负极相连作阴极；另一附加电极与电源的正极相连作阳极。
③实例示意图：
4．其他金属防护的方法
（1）根据不同的设计条件选用不同的金属或非金属材料；
（2）控制和改善环境介质因素（如选用缓蚀剂）等。
5．金属腐蚀速率的比较
（1）同一金属：离子浓度大＞离子浓度小＞非电解质
（2）同一电解液
①电解质浓度越大，金属腐蚀越快
②电解腐蚀＞原电池腐蚀＞化学腐蚀＞有防护的腐蚀
（3）不同金属、同一电解液：两金属活动性相差越大，活泼金属腐蚀越快
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