黑龙江省齐齐哈尔市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题

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黑龙江省齐齐哈尔市2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-选择题

一、单选题
1．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）房县黄酒，湖北省房县特产，获得中国国家地理标志产品。其工艺流程：浸米→蒸饭→凉饭 →前发酵→后发酵→压榨→澄清→杀菌→灌装。下列说法中错误的是
A．制备黄酒工艺过程涉及过滤操作
B．浸米的原料糯米主要成分为天然高分子化合物
C．可利用紫外线对黄酒进行灭菌
D．传统型黄酒的pH为3.5~4.6是由于混有大量无机酸
2．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）首例有机小分子催化剂催化的不对称Aldol反应如下：

下列说法错误的是
A．X分子中σ键和π键数目之比为3： 1
B．Y分子中所有原子可能在同一平面内
C．Z能发生氧化、取代、消去反应
D．第一电离能：N>O>C
3．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）下列实验装置(部分夹持装置已省略)及现象均正确的是


A．铁极逐渐溶解，石墨极附近有白色沉淀生成
B．右侧导管口有气泡产生


C．大理石溶解，持续有大量气泡产生
D．烧瓶内液体中有大量气泡，品红溶液逐渐褪色

A．A B．B C．C D．D
4．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）氢能的利用是人们对新能源的重要研究方向之一，铁的配合物离子(用[L- Fe-H]+表示)催化HCOOH分解的反应机理和相对能量的变化情况如图所示。

下列说法错误的是
A．将HCOOH转化为CO2和H2的反应是放热反应
B．若用D标记HCOO-中的H原子，可能会产生D2
C．H+浓度过大或过小，均导致反应速率降低
D．该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定
5．（2023·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）最近我国科学家研制出一种可充电Na- Zn 双离子电池体系，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，阴极区溶液的pH增大
B．放电时，每转移0.2mol电子，负极区电解质溶液质量增加6.5g
C．充电时，Na+会通过阳离子交换膜移动到阴极
D．放电时，正极反应式为Na0.6-x MnO2 +xe- + xNa+=Na0.6MnO2
6．（2021·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是
选项
文献记载
结论或应用
A
唐代金陵子称石胆(主要成分为CuSO4·5H2O)“浅碧色,烧之变白色者为真”
古人鉴别石胆真伪
B
《天工开物》记载:造瓦“凡坯既成，干燥之后,则堆积窖中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色) ,与造砖同法”
造瓦时浇水转釉后,铁元素主要以氧化铁形式存在
C
《抱朴子内篇》记载:“曾青涂铁,铁赤色如铜”
描述了湿法治铜的原理
D
南北朝时期陶弘景说:“水银,能消化金、银使成泥,人以镀物是也”
汞、金、银形成的合金可用于器物上镀金、银.

A．A B．B C．C D．D
7．（2021·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．9.2 g C2H6O含有共价键的数目为1.6NA
B．等物质的量的I2和H2反应生成HI分子的数目为2NA
C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中SO离子数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的原子数目为0.5NA
8．（2021·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）环氧泽泻烯(结构如图)具有多种药理活性，可用于医药制备领域。下列说法错误的是

A．能与酸性KMnO4溶液反应 B．环氧泽泻烯的分子式为C15H26O2
C．1 mol该有机物能消耗2 mol Na D．该分子中所有碳原子处于同一平面
9．（2021·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和M处于同一主族，Y原子的最外层电子数为3，Z是非金属性最强的元素，X、Y和M可组成MYX4化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．YZ3中每个原子最外层电子均达到8
B．MYX4能与H2O发生氧化还原反应生成H2
C．MX、XZ晶体中含有不同的化学键
D．原子半径由大到小顺序为M>Y>Z>X
10．（2021·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。下列说法正确的是

A．NO、NO2均是酸性氧化物
B．反应①②中均有电子转移
C．反应④每生成0.1 mol N2，有0.2 mol H＋生成
D．M包含的物质为H2O和N2
11．（2021·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）一种新型Na-CaFeO3可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电流由M极经外电路流向N极
B．充电时，M应与电源的正极相连接
C．放电时，每生成1 mol Na2O，转移电子数为2 mol
D．电极材料中，单位质量放出的电能：Na>Li
12．（2021·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法不正确的是

A．温度为T2时，Ksp(FeAsO4)=10-2a
B．c(FeAsO4)：Z>W=X
C．FeAsO4的溶解过程吸收能量
D．将Z溶液升温一定可以得到Y溶液
13．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．硅在自然界中主要以游离态存在
B．“浮梁巧烧瓷”的“瓷”中主要是SiO2
C．用风能发电可减少温室气体排放
D．侯氏制碱法制备的碱是烧碱
14．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）下列实验方案正确且能达到实验目的的是
选项
实验方案
实验目的
A
用少量NaOH溶液洗涤乙酸乙酯粗品
除去粗品中的乙酸
B
用排水法收集铜与稀硝酸反应生成的气体
收集NO
C
将FeCl3·6H2O溶于热水中，然后冷却稀释
配制FeCl3溶液
D
将可能含有乙烯的SO2气体通入溴水中
验证气体中含有乙烯

A．A B．B C．C D．D
15．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，3.7 g37Cl2气体中含中子数为2NA
B．100 g质量分数为34%H2O2水溶液中含H-O键数为2 NA
C．25 ℃时，1 L pH=13的NaCN溶液中含Na+数为0.1 NA
D．0.1 mol Fe与足量新制氯水充分反应，转移电子数为0.2 NA
16．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成离子化合物，Y的最外层电子数是X、Z质子数之和的一半， W原子的核外电子数为偶数。四种元素组成的一种化合物M具有下列性质：白色沉淀M溶液褪色并产生气泡。下列说法正确的是
A．原子半径：W> Z> Y> X
B．M使溴水褪色体现其氧化性
C．单质的氧化性：W> Y
D．Y与X、Z、W均能形成具有漂白性的物质
17．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）已知有机物甲与乙在一定条件反应生成有机物丙：
+
下列说法正确的是
A．甲与丙均易溶于水
B．乙可以发生酯化反应
C．甲分子中所有碳原子不可能共平面
D．丙分子苯环上一氯代物有4种
18．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）“碳中和”大背景下，一种利用Ag- Cu纳米阴极将CO2电化学转化为C2H4或C2H5OH的装置如图所示。下列说法错误的是

A．M极应与外接电源的负极相连
B．装置中离子透过膜为阳离子透过膜
C．装置工作时，N极区SO的浓度减小
D．M极生成乙醇的电极反应为2CO2 +12H+ +12e-=C2H5OH + 3H2O
19．（2022·黑龙江齐齐哈尔·统考二模）已知常温下二元弱酸H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A2-分布分数：δ(A2-)=]，下列说法错误的是

A．曲线x代表H2A，曲线z代表A2-
B．pH从1升高至2，的值一直减小
C．n点对应的溶液中水电离出的c(H+ )=10-12.7 mol·L-1
D．将浓度均为0.05 mol·L-1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，所得溶液pH=4.3

参考答案：
1．D
【详解】A．制备黄酒工艺过程涉及过滤操作，即压榨后过量得到澄清溶液，A正确；
B．浸米的原料糯米主要成分是淀粉，淀粉为天然高分子化合物，B正确；
C．紫外线可以杀菌消毒，因此可利用紫外线对黄酒进行灭菌，C正确；
D．传统型黄酒的pH为3.5～4.6是由于乙醇被氧化为乙酸，D错误；
答案选D。
2．A
【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，X分子中含有一个双键，则σ键和π键数目之比为9：1，故A错误；
B．由于苯环和双键均是平面形结构，所以Y分子中所有原子可能在同一平面内，故B正确；
C．Z中羟基碳的相邻碳含有氢，能发生消去反应，羟基还能发生取代反应和氧化反应，故C正确；
D．由于氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能N＞O＞C，故D正确；
故选A。
3．D
【详解】A．该电解池装置中，石墨电极为阳极，铁电极为阴极，铁电极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，铁电极不会溶解，石墨电极处也不会有白色沉淀生成，A错误；
B．食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀，消耗试管内的氧气导致试管内压强减小，右侧导管内液面上升，不会有气泡产生，B错误；
C．稀硫酸与CaCO3反应生成硫酸钙微溶，会覆盖在大理石表面阻止稀硫酸与内部的CaCO3反应，故不会持续有大量气泡产生，C错误；
D．浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，烧瓶内有大量气泡，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故品红溶液逐渐褪色，D正确；
故答案选D。
4．B
【详解】A．该过程的总反应为HCOOHCO2+H2，反应物总能量大于生成物总能量，则将HCOOH转化为CO2和H2的反应是放热反应，故A正确；
B．由反应机理可知，[L- Fe-H]++ HCOO-⟶，⟶CO2+， +H+⟶，⟶[L- Fe-H]++H2，所以若用D标记HCOO-中的H原子，不可能产生D2，故B错误；
C．H+浓度过大HCOO-浓度减小，[L- Fe-H]++ HCOO-⟶反应慢，H+浓度过小， +H+⟶反应慢，H+浓度过大或过小，均导致反应速率降低，故C正确；
D．决定化学反应速率的步骤是最慢的一步，活化能越高，反应越慢，从反应机理的相对能量变化可知，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，故D正确；
答案选B。
5．B
【分析】由图可知，放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，右侧为正极，电极反应式为Na0.6-xMnO2+xe-+xNa+═Na0.6MnO2，充电时，Zn作阴极，电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn-2e-+4OH-，右侧为阳极，据此作答。
【详解】A．充电时，Zn作阴极，电极反应式为[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn-2e-+4OH-，生成氢氧根离子，阴极区溶液的pH增大，故A正确；
B．放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，每转移0.2mol电子，负极区电解质溶液质量增加×65g/mol=6.5g，同时有0.2mol钠离子迁移到右侧，质量减小0.2mol×23g/mol=4.6g,故负极区电解质溶液质量实际增加6.5g-4.6g=1.9g，故B错误；
C．充电时，阳离子向阴极移动，故Na+会通过阳离子交换膜移动到阴极，故C正确；
D．放电时，Zn作负极，右侧为正极，电极反应式为Na0.6-xMnO2+xe-+xNa+═Na0.6MnO2，故D正确；
故选B。
6．B
【详解】A．硫酸铜晶体(主要成分为CuSO4·5H2O)为蓝色，受热分解后失去结晶水，变为白色硫酸铜粉末，据此现象可以鉴别石胆真伪，故A正确；
B．氧化铁为红色，造瓦时浇水转釉后，铁元素主要以氧化亚铁形式存在，颜色主要为青色，故B错误；
C．曾青为硫酸铜溶液，把铁插入到硫酸铜溶液后，铁能置换出铜，附着在铁的表面，出现铁赤色如铜现象，方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故C正确；
D．水银，能消化金、银使成泥，说明汞容易与大部分普通金属形成合金，包括金和银，故D正确；
故选B。
7．A
【详解】A．C2H6O有两种同分异构体，每个分子都含有8个共价键，则9.2 g C2H6O为0.2mol，含有共价键的数目为1.6NA，故A正确；
B． I2和H2反应为可逆反应，题干给出等物质的量的I2和H2反应，没有给出具体物质的量，不能确定生成HI分子的数目，故B错误；
C．在水溶液中SO会水解，从而SO离子数目小于0.1NA，故C错误；
D．标准状况下CCl4为液体，故D错误；
故选A。
8．D
【详解】A．环氧泽泻烯含碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液反应，A正确；
B．环氧泽泻分子中含15个C，2个O，不饱和度为3，因此分子中H的个数=15×2+2-6=26，环氧泽泻烯的分子式为C15H26O2，B正确；
C．该有机物中含两个-OH，因此1 mol该有机物能消耗2 mol Na，C正确；
D．该有机物结构中含多个饱和C依次相连的结构，所有C绝对不可能共面，D错误；
答案选D。
9．A
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，X和M处于同一主族，Z是非金属性最强的元素为F，又Y原子的最外层电子数为3故为B， X、Y和M可组成MYX4化合物，M+带一个单位正电荷，故M为Na，则X为H，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，YZ3即BF3中B原子最外层上只有6个电子，A错误；
B．由分析可知，MYX4即NaBH4能与H2O发生NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑生成H2，反应中H元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，B正确；
C．由分析可知，MX、XZ分别为NaH、HF晶体中含有的化学键分别为离子键和共价键，故不同，C正确；
D．元素周期表中，原子半径同一周期从左往右依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半径由大到小顺序为M>Y>Z>X即Na＞B＞F＞H，D正确；
故答案为：A。
10．D
【详解】A．酸性氧化物：与水生成含氧酸，与碱生成盐和水，NO 、NO2不是酸性氧化物，A错误；
B．反应①中，氨气变成铵根离子，无化合价变化，故无电子的转移， B错误；
C．如反应机理④：[(NH4)2(HNO2)]+H+=N2+2H2O+2H+，故每生成0.1mo|氮气，有0.1mol氢离子生成，C错误；
D．[(NH4)2(HNO2)]+中N为-3，+4价，NO中为+2价，故可能发生-3变为0价，+4变为+3价，+2变成0价，则可能有氮气和水产生，D正确；
故选D。
11．C
【详解】由题干工作原理图可知，Na电极M发生的电极反应为：Na-e-=Na+，发生氧化反应，故M为负极；则N为电池正极，发生还原反应，电极反应为：2CaFeO3+2e-=2CaFeO2.5+O2-，据此分析解题：
A．由分析可知，放电时，电流由正极经导线流向负极即由N极经外电路流向M极，A错误；
B．由分析可知，M极为原电池的负极，故充电时，M应与电源的负极相连接，B错误；
C．根据电子守恒可知，放电时，每生成1 mol Na2O，转移电子数为2 mol，C正确；
D．电极材料中，Na的单位质量放出的电能为，Li的单位质量放出的电能为，故Na＜Li，D错误；
故答案为：C。
12．D
【详解】A．温度为T2时，Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)c()=10-a×10-a=10-2a，A正确；
B．由于X、W点中的Fe3+和均为10-amol/L，故其对FeAsO4的溶解平衡起抑制作用，且作用程度相等，而Z是Fe3+和的浓度相等，无同离子的抑制作用，故c(FeAsO4)：Z>W=X，B正确；
C．由图可知，Ksp(T1)＜Ksp(T2)，故升高温度，Ksp增大，故FeAsO4的溶解过程吸收能量，C正确；
D．将Z溶液升温不一定可以得到Y溶液，若Z点溶液为刚刚饱和溶液则升高温度，溶液中的Fe3+和的浓度不变，故无法达到Y点溶液，若Z点溶液为过饱和溶液则升高温度，溶液中的Fe3+和的浓度增大，故可以达到Y点溶液，D错误；
故答案为：D。
13．C
【详解】A．硅在自然界中以化合态形式存在，主要以硅酸盐和氧化物的形式，A错误；
B．瓷器是主要原料黏土烧结而成，瓷器中主要含有多种硅酸盐，B错误；
C．用风能发电可减少火力发电，有利于实现“低碳经济”，减少温室气体的排放，C正确；
D．侯氏制碱法制备的是Na2CO3，Na2CO3俗称纯碱，D错误；
答案选C。
14．B
【详解】A．用氢氧化钠溶液除乙酸，乙酸乙酯水解，A错误；
B．一氧化氮难溶于水，可以用排水法收集，B正确；
C．三价铁离子易水解，在热水中水解程度更大，C错误；
D．乙烯与溴水也可以反应，D错误；
故选B。
15．A
【详解】A．一个37Cl的中子数为37-17=20，3.7g37Cl2的物质的量为0.05mol，则含有的中子数为0.05mol×2×20×NA=2NA，A正确；
B．100 g质量分数为34%H2O2水溶液中含有34g H2O2和66g H2O，每个H2O2和H2O都含有2个H-O键，则100g34%H2O2溶液中含H-O键的数目大于2NA，B错误；
C．NaCN溶液中CN-水解：CH-+H2OHCN+OH-，使得溶液呈碱性，25 ℃时，pH=13，则溶液中c(OH-)=0.1mol/L，由于水解是少量的，因此1 L pH=13的NaCN溶液中含Na+数大于0.1 NA，C错误；
D．0.1 mol Fe与足量新制氯水充分反应，Fe被氧化为Fe3+，转移的电子数为0.3 NA，D错误；
答案选A。
16．D
【分析】和为原子序数依次增大的短周期元素，同主族且能形成离子化合物，X为H元素；原子的核外电子数为偶数，则W可能为S元素，的最外层电子数是质子数之和的一半，则Y为O元素，Z为Na元素；四种元素组成的一种化合物M，能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，则M为亚硫酸氢钠或硫酸氢钠，同时M能使溴水褪色，说明该物质具有还原性，满足条件的为亚硫酸氢钠，据此分析作答。
【详解】A．H元素为半径最小的元素，电子层数越多，半径越大，短周期中Na原子半径最大，则原子半径：Na＞S＞O＞H，即Z＞W＞Y＞X，A项错误；
B．由分析可知为亚硫酸氢钠，使溴水褪色说明亚硫酸氢钠具有还原性，B项错误；
C．非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性：O＞S，单质的氧化性：Y＞W，C项错误；
D．O与H、Na、S分别可形成H2O2、Na2O2、SO2均具有漂白性，D项正确；
答案选D。
17．B
【详解】A．有机物中低级的醇、醛、羧酸都易溶于水，根据甲与丙的结构可知，没有醇羟基、醛基、羧基，且含苯环，故甲与丙均不易溶于水，A错误；
B．乙中有醇羟基，故可以发生酯化反应，B正确；
C．苯环中所有碳原子共面，与碳碳双键相连的碳原子共平面，单键能旋转，故甲分子中所有碳原子可能共平面，C错误；
D．根据丙的结构可知，丙是以水平线对称的，故丙分子苯环上一氯代物有2种，D错误；
故选B。
18．C
【分析】该装置为电解池装置，M极二氧化碳转变为乙烯、乙醇等，发生还原反应，故M极为阴极，N极为阳极。阴极反应：2CO2 +12H++12e-=C2H5OH+3H2O、2CO2 +12H++12e-=C2H4+4H2O；阳极为水失电子生成氧气和氢离子，故氢离子通过交换膜向左移动，为阳离子交换膜。
【详解】A．M极为阴极，与外接电源的负极相连，A正确；
B．由分析可知，为阳离子交换膜，B正确；
C．阳极水失电子，氢离子向左迁移，水减少了，硫酸根离子浓度增大，C错误；
D．由分析可知生成乙醇的电极反应正确，D正确；
故选C。
19．D
【分析】二元弱酸H2A溶液中存在水解平衡：H2AHA-+H+，HA-A2-+H+，，，随着pH大，c(H2A)逐渐减小，即曲线x代表H2A，c(HA-)先增大后减小，即曲线y代表HA-，c(A2-)逐渐增大，即曲线z代表A2-，据此分析解答。
【详解】A．由分析，曲线x代表H2A，曲线z代表A2-，A正确；
B．根据图象可知，pH从1升高至2，主要发生H2AHA-+H+，则c(H2A)减小，c(HA-)增大，温度不变，Ka1不变，则减小，B正确；
C．由图象，n点对应的溶液，c(H2A)=c(HA-)，溶质主要为NaHA和H2A，pH=1.3，则溶液中c(H+)=10-1.3 mol·L-1，c(OH-)==10-12.7 mol·L-1，此时溶液中的OH-由水电离，水电离出的氢离子和氢氧根浓度相等，则水电离出的c(H+)=10-12.7 mol·L-1，C正确；
D．由图中m点和n点，可分别求出，，水解常数，，故电离程度水解程度水解程度，故等物质的量的和混合物溶于水，溶液中和浓度不相等，故所得溶液pH不等于4.3，D错误；
答案选D。