辽宁省2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试卷（含解析）

辽宁省2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：____________

一、单选题

1．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前，就已经使用玻璃了。”下列有关普通玻璃的说法不正确的是(　　)

A．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英

B．玻璃在加热熔化时有固定的熔点

C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅

D．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起

2．下列符号表征或化学用语正确的是(　　)

A．原子核内有10个中子     B．元素位于元素周期表区

C．次氯酸电子式：      D．电离方程式：

3．中华古诗文华丽优美且富含哲理，很多化学知识都融入其中。以下诗句中包含氧化还原反应的是(　　)

A．忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间

B．莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰

C．千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金

D．化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘(注：“石”指石油)

4．用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．11.2 L 含有的分子数为

B．相同质量的与所含氧原子个数比为4：6

C．标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为

D．1 mol 和的混合物中含的氧原子数为

5．短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种“超原子”()具有40个价电子，下列说法错误的是(　　)

A．X、Y、Z的电负性和电离能均为：

B．的空间构型为平面三角形

C．中心原子的杂化方式为杂化

D．简单离子半径：

6．下列说法错误的是(　　)

A．丙烷有两种一氯代物

B．和互为同分异构体

C．和互为同分异构体

D．和互为同系物

7．用NaBH4进行“化学镀”镀镍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层(3Ni3B＋Ni)，反应的离子方程式为：20Ni2＋＋16BH＋34OH-＋6H2O=2(3Ni3B＋Ni)＋10B(OH) ＋35H2↑，下列说法不正确的是(　　)

A．1 mol B(OH) 含有σ键的数目为8NA

B．BH的立体构型是正四面体形

C．B原子核外电子的运动状态和能量均不相同

D．Ni的晶胞结构如图所示，镍原子的配位数为12

8．自然界中的氮循环部分转化关系如图所示。

下列说法错误的是(　　)

A．氮气分子结构稳定，常温很难和其他物质发生反应

B．Ⅰ过程属于氮的固定

C．工业上也是利用图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个转化来生产硝酸的

D．图中Ⅱ、Ⅲ为硝化过程，均可通过加入氧化剂实现

9．下列装置不能达到实验目的的是(　　)

A．用装置①在铁制品上镀铜

B．用装置②探究浓度对化学反应速率的影响

C．用装置③证明醋酸为弱酸

D．用装置④探究温度对平衡的影响

10．如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是(　　)

A．H+在电池工作时向O2所在的铂电极移动

B．电子由呼气的铂电极经外电路流向O2所在的铂电极

C．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

D．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+

11．天然气中含有有毒气体H2S，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是(　　)

A．过程①发生反应

B．过程②会使环境pH升高

C．该脱硫过程中T·F菌起催化剂的作用

D．该脱硫过程的总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1

12．下列说法错误的是(　　)

A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应

B．化学反应中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来

C．  ，说明石墨比金刚石稳定

D．氯化铵分解为吸热反应：  

13．一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是(　　)

A．时，和条件下，R的降解百分率不相等

B．其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大

C．其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大

D．在内，条件下，R的平均降解速率为

14．下列气体去除少量杂质的方法中，不能实现目的的是(　　)

A．A B．B C．C D．D

15．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol•L-1的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比t=的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是(　　)

A．P2所示溶液：c(NH)>100c(NH3•H2O)

B．25℃时，NH的水解平衡常数为10-9.25

C．t=0.5时，c(NH)+c(H+)<c(NH3•H2O)+c(OH-)

D．P3所示溶液：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)

二、工业流程题

16．硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量SiO2杂质)为主要原料制备硫酸的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是_______；煅烧时发生反应的化学方程式为_______。

(2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为_______。

(3)“吸收”时，从SO3的性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_______。

(4)研究证明，高炉中Fe2O3与CO反应不能完全转化为CO2和Fe，据此写出高炉炼铁时Fe2O3与CO反应的化学方程式：_______；若投入Fe2O3的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中Fe2O3的转化率为_______。

三、原理综合题

17．以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。

方法I．先向CuCl2溶液中通入SO2可得CuCl沉淀，过滤后由CuCl 水解再热分解可得到纳米Cu2O。

(1)向CuCl2溶液中通入SO2可得CuCl 沉淀，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)CuCl水解为： CuCl (s) +H2O(1) CuOH (s) +Cl－(aq) +H+ (aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、 Ksp (CuCl) 的关系为K=___________。

方法II．电解法

(3)用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为：___________。

III．氧化亚铜的应用

(4)Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H =a kJ∙mol−1。按=2：1投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①该反应的△H ___________0 (填“＜”或“＞”)，图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是___________。

②恒容密闭容器中，以下描述标志此反应一定达平衡的是___________。

A．甲醇的体积分数不再随时间的改变而改变

B．氢气与一氧化碳的浓度比不再改变

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变

③当反应达平衡时，温度为T1°C，压强为P3，此时反应的压强平衡常数Kp为___________。(用含有P3的代数式表达) (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数)

四、实验题

18．以软锰矿(主要成分为)为原料可生产高锰酸钾，为测定样品的纯度，进行如下实验：称取样品，溶解后定容于容量瓶中，摇匀，准确量取浓度为的标准溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为。

(1)中碳元素的化合价为_______价。

(2)滴定过程中，眼睛应注视_______。

(3)滴定：

①该实验_______(填“需要”或“不需要”)再加入其他指示剂。

②溶液应盛装在_______(填“M”或“N”)滴定管中，理由为_______。

③达到滴定终点的现象为_______。

(4)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式：_______，该样品的纯度为_______(保留三位有效数字)。

五、有机推断题

19．氯毒素是广谱抗菌素,主要用于治疗伤寒杆菌、痢疾杆菌、脑膜炎球菌、肺炎球菌的的感染。其中一种合成路线如下:

已知:

（1）AB,GH反应类型分别是:____、____。

（2）写出BC的化学方程式(注明反应条件)________

（3）写出F的结构简式_______

（4）写出H(氯霉素)分子中所们含氧官能团的名称____。1mol氯霉素最多消耗_____molNaOH。

（5）符合下列条件的E的同分异构体共有____________种。

①苯环上含有两个对位取代基，一个是氨基

②能水解

③能发生银镜反应

写出其中一种的结构简式___________

参考答案

1．B

【详解】A．普通玻璃以纯碱、石灰石和石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得，故A正确；

B．玻璃是混合物，没有固定的熔点，故B错误；

C．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，组成也可表示为Na2O·CaO·6SiO2，故C正确；

D．二氧化硅易与烧碱溶液反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很强的黏合性，因此盛有NaOH等强碱性溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，故D正确；

故答案为B。

2．A

【详解】A．原子核内有中子数为18−8=10，故A正确；

B．是24号元素，价电子为3d54s1，则该元素位于元素周期表d区，故B错误；

C．次氯酸电子式：，故C错误；

D．亚硫酸氢根是弱酸酸式根，则电离方程式：，故D错误。

综上所述，答案为A。

3．D

【详解】A．涉及水蒸气和小水滴，二者之间转化为物理变化，A错误；

B．涉及冰和水，二者之间转化为物理变化，B错误；

C．水中淘金涉及过滤操作、金子没有发生化学反应，C错误；

D．涉及的反应为石油燃烧不完全产生大量的黑烟，燃烧反应有元素化合价变化、属于氧化还原反应，D正确；

答案选D。

4．D

【详解】A．缺标准状况，无法计算11.2 L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A错误；

B．相同质量的SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为，即个数比为5:6，B错误；

C．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误；

D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1 mol 二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1 mol×2×NAmol-1=2NA，D正确；

故选D。

5．D

【分析】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大， Z的一种超原子具有40个价电子，则Z原子的价电子数为=3，则Z为Al元素；Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，则Y为N元素；X元素基态原子有2个未成对电子，则X为C元素。

【详解】A．金属元素的电负性和电离能均小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势、电负性依次增大，所以碳、氮、铝三种元素的电负性和电离能的大小顺序均为，故A正确；

B．碳酸根离子中碳原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，离子的空间构型为平面三角形，故B正确；

C．硝酸根离子中氮原子的的价层电子对数为3，原子的杂化方式为杂化，故C正确；

D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则氮离子的离子半径大于铝离子，故D错误；

故选D。

6．C

【详解】A．丙烷含有两种等效氢原子，故有两种一氯代物，故A正确；

B．和的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C．甲烷为正四面体结构，和结构相同，属于同一种物质，故C错误；

D．和结构相似，相差一个“CH2”原子团，互为同系物，故D正确；

答案选C。

7．C

【详解】A．1个中4个OH-与B形成4个σ键，4个OH-内又形成4个O—H σ键，则1 mol 含有σ键的数目为8NA，故A正确；

B．中的B原子为sp3杂化，立体构型是正四面体形，故B正确；

C．B原子核外电子的运动状态各不相同，但同一能级上的电子能量相同，故C错误；

D．Ni的晶胞属于面心立方堆积，故每个Ni原子周围都有12个原子与之相连，则镍原子的配位数为12，故D正确。

故答案选C。

8．C

【详解】A．氮气分子中含有氮氮三键结构稳定，常温很难和其他物质发生反应，故A正确；

B．氮的固定是指游离态的氮转化为化合态的氮，Ⅰ过程从N2到，属于氮的固定，故B正确；

C．工业上是通过氨的催化氧化生成NO、NO被氧化为NO2、NO2和水反应三个转化来生产硝酸的，故C错误；

D．图中Ⅱ中氮从-3价升高到+3价、Ⅲ中氮从+3价升高到+5价，都为硝化过程，均可通过加入氧化剂实现，故D正确；

故答案为：C。

9．B

【详解】A．在铁制品上镀铜，纯铜做阳极、铁制品做阴极，含铜离子溶液做电解液，A正确；

B．实验中高锰酸钾、草酸混合后两者溶液浓度均不相同，存在两个变量，B错误；

C．通过测量等浓度盐酸、醋酸的导电性可以证明醋酸在水溶液中部分电离，为弱酸，C正确；

D．左侧装置温度升高、右侧装置温度降低，可探究温度对平衡的影响，D正确；

故选B。

10．D

【分析】酸性燃料电池中呼出的乙醇失去电子发生氧化反应生成乙酸，呼气所在的铂电极是负极，O2所在的铂电极是正极。

【详解】A．在原电池中H+移向正极，即O2所在的铂电极，A正确；

B．在原电池中，电子由负极经外电路移向正极，即由呼气的铂电极经外电路流向O2所在的铂电极，B正确；

C．呼气中乙醇含量越高，单位时间内转移电子越多，电流越大，从而根据电流大小计算出被测气体中酒精的含量，C正确；

D．由图可知，电子负极上乙醇失去电子生成乙酸，电极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H＋，D错误；

故答案为：D。

11．D

【详解】A. 由题干转化信息可知，过程①发生反应，A正确；

B. 由题干转化信息可知，过程②的4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故过程②的pH升高，B正确；

C. 由题干信息可知，该脱硫过程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫，即该脱硫过程中T·F菌起催化剂的作用，C正确；

D. 依据图示：在硫酸铁催化剂条件下硫化氢与氧气反应生成硫单质和水，反应总方程式：2H2S+O2═2S+2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误；

故答案为D。

12．A

【详解】A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，但需要加热至高温才进行，A项错误；

B．化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量不相等，发生化学反应时会伴随能量变化，能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来，B项正确；

C．C(s，金刚石)=C(s，石墨)为放热反应，说明1mol金刚石具有的总能量大于1mol石墨具有的总能量，能量越低、物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，C项正确；

D．氯化铵分解为吸热反应，吸热反应的∆H＞0，可表示为NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g) ∆H＞0，D项正确；

答案选A。

13．B

【详解】A．50min时，pH=2和pH=7条件下，反应物R都能完全反应，降解率都是100%，A项错误；

B．由图可知，其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大，B项正确；

C．其他条件相同时，浓度越小反应速率越慢，R的起始浓度越小，R的降解速率越小，C项错误；

D．由图中数据计算可知，在0～5min内，pH=7条件下，R的平均降解速率为=，D项错误；

答案选B。

14．A

【详解】A．SO2和CO2均不与饱和亚硫酸钠溶液反应，故不能用饱和亚硫酸钠溶液来除去SO2中的CO2，A符合题意；

B．虽然能发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，而NO本身不与NaOH溶液反应，且由于NO2的含量很少，则能用NaOH溶液来除去NO中的NO2，B不合题意；

C．将混有O2的N2通过灼热的铜网，发生反应2Cu+O22CuO，则能够除去N2中的O2，C不合题意；

D．由于HCl易溶于水，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小，故能用饱和食盐水来除去Cl2中的HCl，D不合题意；

故答案为：A。

15．C

【分析】由图可知，P1时铵根离子和一水合氨的浓度相等，P2时溶液显中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等；

【详解】A．P2时溶液显中性，c(OH-)=10-7mol/L，则，故c()＞100c(NH3⋅H2O)，故A正确；

B．由图可知，P1时铵根离子和一水合氨的浓度相等，pH=9.25，c(OH-)=10-4.75mol/L，NH3⋅H2O的电离平衡常数=c(OH-)=10-4.75，的水解平衡常数为，故B正确；

C．x=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3•H2O和NH4Cl，溶液中存在电荷守恒：c( )+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，存在物料守恒2c(Cl−)=c(NH3•H2O)+c()，联立可得2c(H+)+c( )=c(NH3•H2O)+2c(OH−)，故C错误；

D．P3所示溶液，t==1，n(HCl)=n(NH3•H2O)，溶质为NH4Cl，因发生水解反应其浓度小于氢离子，溶液呈酸性，c(Cl-)>c()>c(H+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)，故D正确；

故选：C。

16．(1)     增大与空气的接触面积，加快反应速率    

(2)

(3)SO3极易溶于水，直接用水吸收会形成酸雾降低吸收效率

(4)          87.5%

【分析】工业上以黄铁矿(主要成分为FeS2，含有少量SiO2杂质)为原料来制备硫酸，黄铁矿高温煅烧后生成SO2和Fe2O3，SO2在空气及催化剂、加热400~500℃条件下，反应生成SO3，再用98.3%浓硫酸吸收即可制得H2SO4，Fe2O3在高炉中与CO反应可转化为Fe，据此解答。

【详解】（1）高温煅烧前，将黄铁矿粉碎的目的是：增大其与空气的接触面积，加快反应速率；煅烧时，黄铁矿与氧气反应生成了SO2和Fe2O3，化学方程式为：；故答案为：增大与空气的接触面积，加快反应速率；。

（2）氧化时，SO2在空气及催化剂、加热400~500℃条件下，反应生成了SO3，化学方程式为：；故答案为：。

（3）吸收时，SO3极易溶于水，直接用水吸收会形成酸雾降低吸收效率，所以选用98.3%浓硫酸而不用水；故答案为：SO3极易溶于水，直接用水吸收会形成酸雾降低吸收效率。

（4）高炉中Fe2O3与CO反应不能完全转化为CO2和Fe，则该反应为可逆反应，化学方程式为：；160t 的Fe2O3含有铁的质量为：，经过5h反应后，产出含碳量为2%的生铁100t，即产出的铁质量为：100t×98%=98t，则该反应中Fe2O3的转化率为：；故答案为：；87.5%。

17．(1)2:1

(2)

(3)2 ＋2OH－＝Cu2O＋4Cl－＋H2O

(4)     ＜     P1＞P2＞P3     AC    

【解析】（1）

(1)向CuCl2溶液中通入SO2可得CuCl沉淀，则根据氧化还原反应原理得到方程式为SO2＋2CuCl2＋2H2O＝2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，SO2是还原剂，CuCl2是氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；故答案为：2:1。

（2）

CuCl(s)Cu+(aqs) +Cl－(aq)  Ksp(CuCl)；CuOH(s) Cu+(aqs) +OH－(aq)  Ksp(CuOH)；H2O OH－+H+   Kw，第一个方程式加第三个方程式减去第二个方程式得到CuCl(s) +H2O(1) CuOH(s) +Cl－(aq) +H+ (aq)，则K= ；故答案为：。

（3）

根据题意得到溶液中③、④二步总反应是和氢氧根反应生成Cu2O、Cl－和H2O，其离子方程式为：2 ＋2OH－＝Cu2O＋4Cl－＋H2O；故答案为：2 ＋2OH－＝Cu2O＋4Cl－＋H2O。

（4）

①升高温度，CO平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应即反应的△H ＜0，固定温度，从下到上，CO转化率增大，说明平衡正向移动，由于该反应是体积减小的反应，即增大压强，平衡正向移动，因此图中压强P1、P2、P3由大到小的关系是P1＞P2＞P3；故答案为：＜；P1＞P2＞P3。

②恒容密闭容器中，A．正向移动，甲醇体积分数增大，当甲醇的体积分数不再随时间的改变而改变，则达到平衡，故A符合题意；B．开始时氢气与一氧化碳的浓度比为2:1，反应过程中始终按照2:1不断消耗，则氢气与一氧化碳的浓度比不再改变，不能作为判断平衡标志，故B不符合题意；C．平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，总质量不变，正向反应，总物质的量减小，则平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变，则达到平衡，故C符合题意；综上所述，答案为：AC。

③当反应达平衡时，温度为T1°C，压强为P3，假设CO、H2物质的量分别为1mol、2mol，，此时反应的压强平衡常数；故答案为：。

18．(1)+3

(2)锥形瓶中溶液颜色的变化

(3)     不需要     N     高锰酸钾具有强氧化性，会将碱式滴定管中的橡胶腐蚀     当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中的颜色由无色变为浅粉色且内锥形瓶中的颜色不发生变化，则达到滴定终点

(4)          95.6％

【详解】（1）根据元素化合价代数和为0，H2C2O4 中H元素化合价+1，O元素化合价-2，所有C为+3价；

故答案为：+3。

（2）滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中的颜色由无色变为浅粉色且 30s 内锥形瓶中的颜色不发生变化，则达到滴定终点；

故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化。

（3）①高锰酸钾具有氧化性且溶液为紫色，故不需要加指示剂；

故答案为：不需要；

②高锰酸钾具有强氧化性，会将碱式滴定管中的橡胶腐蚀，所以需要选用酸式滴定管；

故答案为：N；高锰酸钾具有强氧化性，会将碱式滴定管中的橡胶腐蚀；

③当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中的颜色由无色变为浅粉色且 30s 内锥形瓶中的颜色不发生变化，则达到滴定终点；

故答案为：当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶中的颜色由无色变为浅粉色且 30s 内锥形瓶中的颜色不发生变化，则达到滴定终点。

（4）H2C2O4中C由+3价升高到+4价CO2，KMnO4中Mn元素由+7价降低到+2价Mn2+，根据氧化还原原理，，根据方程式的关系5H2C2O4~2KMnO4，可得24.48L的KMnO4 溶液中，则样品的纯度；

故答案为：95.6% 。

19．     加成反应     取代反应               硝基、酰胺键(肽键)、羟基     2     5    

【详解】由，此反应为加成反应，,此反应为取代反应 知AB,反应类型是先加成反应后取代反应。由知GH反应类型是取代反应。

（2）由知BC的化学方程式为：

（3）由逆推知F的结构简式。答案：。

（4）已知H(氯霉素)结构简式所以H分子中所含氧官能团的名称硝基、酰胺键(肽键)、羟基。1mol氯霉素最多消耗2molNaOH。

（5）E的结构简式符合条件的E的同分异构体有共5种。

写出其中一种的结构简式