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上海虹口区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
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这是一份上海虹口区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题，共36页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。
上海虹口区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·上海虹口·统考二模）用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为黄金。下列关于黄铜的说法错误的是
A．有金属光泽 B．熔点比锌高
C．硬度比铜大 D．可用稀盐酸鉴别黄铜与黄金
2．（2023·上海虹口·统考二模）铼(75Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是
A．铼原子的质量数 B．铼元素的原子序数
C．铼原子核外电子排布 D．铼元素在元素周期表中位置
3．（2023·上海虹口·统考二模）下列属于含有非极性键的强电解质的是
A．HBr B．Na2O2 C．KOH D．NH4Cl
4．（2023·上海虹口·统考二模）下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是
A． B． C． D．
5．（2023·上海虹口·统考二模）在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数
6．（2023·上海虹口·统考二模）将足量SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO3沉淀，可再通入
A．Cl2 B．NO2 C．H2S D．NH3
7．（2023·上海虹口·统考二模）下列有关CH2=CH—CH=CH2说法错误的是
A．所有原子可能处于同一平面上 B．与溴的加成产物共有2种
C．与异戊二烯互为同系物 D．属于炔烃类的同分异构体有2种
8．（2023·上海虹口·统考二模）下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是
A．HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低
C．Li、Na、K的熔点逐渐降低 D．SiF4、SiCl4、SiBr4的熔、沸点逐渐升高
9．（2023·上海虹口·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍；X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是
A．元素最高正价：W = Q B．原子半径：W>X
C．核外未成对电子数：Y = Q D．非金属性：Y>Z
10．（2023·上海虹口·统考二模）下列化工生产中，所采取的条件或操作不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制盐酸：向合成塔中通入过量氢气 B．合成氨：采用20-50MPa压强
C．工业制硫酸：向接触室中通入过量空气 D．联合制碱工业：向母液中加入食盐
11．（2023·上海虹口·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H＋=NH
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
12．（2023·上海虹口·统考二模）对如图所示的实验装置的判断错误的是
A．开关K置于A处时，可减缓铁的腐蚀
B．开关K置于A处时，铁棒表面有氢气产生
C．开关K置于B处时，铁棒一定为负极
D．开关K置于B处时，可通过牺牲阳极的阴极保护法减缓铁的腐蚀
13．（2023·上海虹口·统考二模）下列关于聚合物A( )和B( )的说法正确的是
A．互为同分异构体 B．都具有较好的水溶性
C．都能用乳酸( )制备 D．都可在碱性条件下降解为小分子
14．（2023·上海虹口·统考二模）某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质，其设计具有合理性的部分是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁可以防倒吸
15．（2023·上海虹口·统考二模）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是
A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有
16．（2023·上海虹口·统考二模）气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．物质的热稳定性：②<③
B．物质④中不存在碳碳双键
C．物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应
D．物质③脱氢生成④的热化学方程式为：(g)(g)+H2(g)-21kJ
17．（2023·上海虹口·统考二模）某同学为测定某NaHCO3(含少量NaCl)固体中NaHCO3的含量，设计如下实验。
下列说法错误的是
A．NaHCO3的质量分数为：
B．可通过恒重操作确保固体完全烘干
C．反应的离子方程式为：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．确定Ba(OH)2是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)2溶液，看有无沉淀生成
18．（2023·上海虹口·统考二模）某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是
A．c(OH-)：①=③
B．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)
C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
19．（2023·上海虹口·统考二模）一定温度下，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是
A．Z不可能为气体
B．达到平衡时容器内有1.8molZ
C．压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变
D．Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态
20．（2023·上海虹口·统考二模）向100mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)2溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是
A．沉淀质量：b点>a点>c点
B．a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小
C．a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]
D．b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
21．（2022·上海·统考二模）“碳中和”是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是
A．植树造林 B．风力发电 C．燃煤脱硫 D．绿色出行
22．（2022·上海·统考二模）能说明HI是共价化合物的事实是
A．液态条件不导电 B．仅由非金属元素组成
C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解
23．（2022·上海·统考二模）某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是
A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效
B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果
C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果
D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性
24．（2022·上海·统考二模）我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其原理可以表示为：NaCl+CO2CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为12的钠离子：
B．NaClO的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．CO晶体模型：
25．（2022·上海·统考二模）关于下列仪器使用的说法正确的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①、②、④常用于物质分离 B．②、③、⑥使用前需要检漏
C．③、⑤可用作反应容器 D．④、⑤可直接加热
26．（2022·上海·统考二模）工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法正确的是
A．捕捉过程中溶液pH会下降 B．NaOH溶液属于强电解质
C．SO2含有非极性共价键 D．1molNaOH最多捕捉0.5molSO2
27．（2022·上海·统考二模）有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是
A．在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳
B．常温下都能用铁制或铝制容器盛放
C．长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小
D．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成
28．（2022·上海·统考二模）维生素A(分子结构如图所示)是重要的营养素。下列关于维生素A的说法正确的是
A．分子式为C20H32O B．属于芳香族化合物
C．易溶于水 D．既能被氧化又能被还原
29．（2022·上海·统考二模）实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是
A．制备乙烯
B．除去杂质
C．验证加成反应
D．收集乙烯
A．A B．B C．C D．D
30．（2022·上海·统考二模）如图所示是周期表前四周期的一部分，其中粗实线为金属与非金属的分界线。下列有关R、X、Y、Z四种元素说法正确的是
A．核外未成对电子数：Z>X
B．简单离子半径：Y>X
C．元素最高正化合价：X>Z
D．气态氢化物热稳定性：R>X
31．（2022·上海·统考二模）化学法镀银的过程如下：
Ⅰ.向容器中加入一定量2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水至沉淀恰好完全溶解；
Ⅱ.加入10%葡萄糖溶液至充满容器，在60～70℃水浴中加热，片刻后容器内壁便镀上一层银。
下列说法正确的是
A．该实验证明葡萄糖与甲醛、乙醛等互为同系物
B．步骤Ⅰ后的溶液中大量存在Ag+、和
C．步骤Ⅱ可使用酒精灯直接加热以加快银的析出
D．可用硝酸洗涤除去容器壁上的银
32．（2022·上海·统考二模）“索氏制碱法”与“侯氏制碱法”是常见的纯碱工业制法，关于两者说法正确的是
A．两者生产原料来源相同
B．两者均使用了高效催化剂
C．侯氏制碱法联合了人工固氮过程
D．索氏制碱法食盐利用率更高
33．（2022·上海·统考二模）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是
A．AlCl3溶液(FeCl3) B．Na2CO3溶液(NaHCO3)
C．Fe2O3固体(Al2O3) D．NaCl溶液(MgCl2)
34．（2022·上海·统考二模）如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到U形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是
A．反应物总能量低于生成物
B．发生了析氢腐蚀，产生较多气体
C．生成物中化学键形成会放出能量
D．锥形瓶内气体分子间平均距离变大
35．（2022·上海·统考二模）一定条件下固定容积的容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196kJ已达到平衡状态。改变某一条件后，平衡发生移动至新的平衡状态。已知此过程中正反应速率先增大后减小，则改变的条件可能是
A．加入催化剂 B．移走SO3 C．升高温度 D．缩小容器体积
36．（2022·上海·统考二模）工业硅冶炼炉中存在如下反应：
反应①：SiO2+2CSi(熔点1410℃)+2CO↑
反应②：SiO2+3CSiC(熔点2700℃)+2CO↑
已知SiC与Si结构相似，NA表示阿伏加德罗常数的值。
关于上述反应说法正确的是
A．反应①中C置换了Si，说明非金属性C＞Si
B．反应①与②中氧化剂与还原剂物质的量之比均为1∶2
C．反应①与②中每生成22.4LCO，转移电子数均为2NA个
D．SiC熔点明显高于Si是因为两者结构相似，但SiC摩尔质量更大
37．（2022·上海·统考二模）有研究认为，强碱性环境下反应：I-+ClO-IO-+Cl-可能分如下三步进行：
第一步：ClO-+H2OHClO+OH- K1=3.3×10-10
第二步：…… K2=……
第三步：HIO+OH-IO-+H2O K3=2.3×103
下列说法正确的是
A．第二步反应的平衡常数表达式为K2=
B．由K值大小可以判断第三步反应比第一步快
C．升高温度会使K1变小、K3变大
D．OH-是该反应的催化剂
38．（2022·上海·统考二模）某种酒驾检测仪具有吹气流量监测与控制的功能，其结构与工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．电流由电极Ⅱ经显示屏、处理器流向电极Ⅰ
C．在电解液中迁移的微粒X可能是电子
D．电极Ⅱ的电极反应式可能是：O2+H2O+4e-→4OH-
39．（2022·上海·统考二模）测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是
A．所用的盐酸浓度过高，有一定挥发 B．终点时溶液呈较深的红色
C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液 D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2
40．（2022·上海·统考二模）室温下，通过下列实验探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性质。
实验
实验操作和现象
①
滴加几滴酚酞试液，溶液变红
②
加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH溶液充分混合，无明显现象
③
加入少量CuSO4溶液，产生黑色沉淀
④
加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生
下列有关说法正确的是
A．实验①溶液中：c(S2-)＞c(H2S)
B．实验②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C．实验③中反应的离子方程式：Cu2++HS-→CuS↓+H+
D．实验④中反应的离子方程式：2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H2O
41．（2021·上海虹口·统考二模）石油化学工业是国民经济重要支柱之一，下列有关石油化工的叙述错误的是
A
B
C
D
石油分馏是利用各组分沸点不同
石油裂化过程会发生碳碳键断裂
聚丙烯防护服材料易被KMnO4氧化
沥青可用于铺设马路
A．A B．B C．C D．D
42．（2021·上海虹口·统考二模）实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，相关化学用语表示正确的是
A．水的电子式： B．乙炔的结构式：CHCH
C．钙离子的结构示意图： D．碳原子的电子排布式：1s22s22p2
43．（2021·上海虹口·统考二模）下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．NH3 B．Na2S C．KOH D．NH4Cl
44．（2021·上海虹口·统考二模）向溴水中加入或通入足量下列物质，最终不能得到无色溶液的是
A．二氧化硫 B．氢氧化钠溶液 C．碘化钾溶液 D．热空气
45．（2021·上海虹口·统考二模）含有极性键的非极性分子是
A．SiO2 B．CO2 C．N2 D．NaOH
46．（2021·上海虹口·统考二模）下列除杂方法正确的是(括号中为杂质)
A．Al2O3(Fe2O3)：盐酸，过滤 B．硝基苯(苯)：蒸馏
C．己烷(己烯)：加溴水，分液 D．CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液，洗气
47．（2021·上海虹口·统考二模）某烃结构如图所示，其系统命名应为
A．五甲基十一烷 B．1，2，2，6-四甲基庚烷
C．3，3，7-三甲基辛烷 D．2，6，6-三甲基辛烷
48．（2021·上海虹口·统考二模）下列物质不能用于吸收H2S的是
A．NaOH溶液 B．FeSO4溶液 C．CuCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液
49．（2021·上海虹口·统考二模）下列物质转化路线符合工业生产实际的是
A．
B．淀粉
C．
D．饱和NaCl溶液NaHCO3晶体
50．（2021·上海虹口·统考二模）短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W
X
Y
Z
A．非金属性：W > X
B．简单离子的半径：Y < X
C．气态氢化物的热稳定性：W > X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y > W
51．（2021·上海虹口·统考二模）在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO
B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-
C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-
D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO
52．（2021·上海虹口·统考二模）下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
A
B
C
D
干燥氯气
收集氯气
探究氯气与甲烷的反应
证明氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
53．（2021·上海虹口·统考二模）一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如图所示，下列说法错误的是
A．该高分子可通过加聚反应合成
B．使用该材料时应避免接触强酸或强碱
C．合成该高分子的两种单体含有相同的官能团
D．自修复过程中“-COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键
54．（2021·上海虹口·统考二模）图是离子交换膜电解槽，电解饱和食盐水时，离子交换膜只允许阳离子通过，下列说法错误的是
A．a是电源的正极 B．X处产生的是氯气
C．可用铁作电极A的材料 D．Z处流出溶液是较浓的NaOH溶液
55．（2021·上海虹口·统考二模）向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是
A．HCO+ OH-= CO+H2O
B．Ba2+ + HCO+ OH- = BaCO3↓+ H2O
C．Ba2+ + 2HCO+ 2OH-=BaCO3↓+ CO+ 2H2O
D．2Ba2++3HCO+ 3OH- = 2BaCO3↓+ CO+ 3H2O
56．（2021·上海虹口·统考二模）双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是
A．过程I中，SO2未被氧化
B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用
D．总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 →2CaSO4+2H2O
57．（2021·上海虹口·统考二模）饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是
A．a离子为Na+，b离子为Cl-
B．此过程中溶解速率大于结晶速率
C．再加入NaCl固体，溶质微粒浓度不变
D．此过程可以说明NaCl的电离：NaCl⇌Na++Cl-
58．（2021·上海虹口·统考二模）测定一定质量小苏打中NaHCO3的含量(杂质为NaCl)，下列实验方案不可行的是
A．加热至恒重，称量剩余固体质量
B．加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积
C．溶解后以甲基橙为指示剂，用标准盐酸溶液滴定
D．溶解后加入足量CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量
59．（2021·上海虹口·统考二模）我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是
A．①→②过程有热量放出
B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸
C．反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成
D．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
60．（2021·上海虹口·统考二模）I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是
A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 > IO> I2
B．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘
C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5
D．反应③的离子方程式：3Cl2+ I-+3H2O →6Cl- + IO+6H+
参考答案：
1．B
【详解】A．黄铜为铜锌合金，有金属光泽，A正确；
B．合金的熔点通常比成分金属要低，故黄铜的熔点低于锌，B错误；
C．合金的硬度通常大于成分金属，黄铜硬度大于铜，C正确；
D．黄铜中的锌能与HCl反应生成氢气，黄金不与HCl反应，可用稀盐酸鉴别两者，D正确；
故答案选B。
2．A
【详解】A．根据75Re只能知道铼原子的质子数，无法知道中子数，无法确定铼原子的质量数，A正确；
B．根据75Re可以确定铼元素的原子序数为75，B错误；
C．根据75Re可以确定铼原子的核外电子排布，C错误；
D．根据75Re可确定铼原子在元素周期表中的位置，D错误；
故答案选A。
3．B
【详解】A．HBr中H-Br键为极性共价键，故A不符合题意；
B．Na2O2属于强电解质，由钠离子和过氧根离子组成，过氧根离子中O-O之间存在非极性共价键，故B符合题意；
C．KOH为强碱，属于强电解质，氢氧根离子中存在极性共价键，不含非极性键，故C不符合题意；
D．氯化铵属于盐，是强电解质，铵根离子中N-H键为极性共价键，不含非极性键，故D不符合题意；
故选：B。
4．C
【详解】A．蒸馏烧瓶，用于分离沸点差异较大的液体混合物，A错误；
B．分液漏斗，用于分离互不相溶的两种液体，B错误；
C．容量瓶用于配置一定浓度的溶液，一般不用于混合物分离或提纯，C正确；
D．漏斗通常用于分离固体和液体，D错误；
故答案选C。
5．A
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合m=nM、分子构成分析解答。
【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，
A. NH3分子中含有4个原子，H2和O2为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选项符合题意；
B.根据N=nNA可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；
C. NH3的摩尔质量为17g/mol；H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，当H2和O2的平均摩尔质量为17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；
D. NH3分子中含有10个电子；H2分子中含有2个电子，O2分子中含有16个电子，当H2和O2的混合气体的平均电子数为10时，两个容器中含有电子数相等，故D不符合题意。
答案选A。
6．D
【详解】A．Cl2与SO2反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故A不符合；
B．NO2与SO2反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故B不符合；
C．H2S与SO2反应生成S单质沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故C不符合；
D．NH3与SO2反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡生成BaSO3沉淀，故D符合；
故选：D。
7．B
【详解】A．碳碳双键为平面结构，两个平面通过单键相连，可以重合，所有原子可处于同一平面上，故A正确；
B．与溴单质1：1加成时可1，2-加成和1，4-加成得到两种加成产物，另外还可以按照1：2与溴加成生成四溴丁烷，故B错误；
C．该结构与异戊二烯均含两个碳碳双键，结构相似，组成上相差1个CH2，两者互为同系物，故C正确；
D．属于炔烃类的同分异构体有1-丁炔，2-丁炔两种，故D正确；
故选：B。
8．D
【详解】A．F、Cl、Br的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr的共价键强度逐渐减弱，热稳定性逐渐减弱，A正确；
B．NaF、NaCl、NaBr均为离子晶体，离子半径越大，键能越小，故NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低，B正确；
C．Li、Na、K阳离子所带电荷数相同，但离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，C正确；
D．SiF4、SiCl4、SiBr4都为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增强，熔、沸点逐渐升高，与化学键无关，D错误；
故答案选D。
9．C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W与Q同主族，且Q的原子序数为W的2倍，则W为O，Q为S，X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，X原子序数大于O，X为Al，Y为Si，Z为P。
【详解】A．O最高正价为+2价，S最高正价为+6价，A错误；
B．Al有3个电子层，O有2个电子层，原子半径O
D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性Si
10．A
【详解】A．氢气和氯气的反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．生成氨气的反应为气体分子数减小的反应，增大压强利于平衡正向减小，利于氨气的生成，用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．向接触室中通入过量空气，促使二氧化硫和氧气反应转化为三氧化硫，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．联合制碱工业中向母液中加入食盐，提高氯离子浓度，利于氯化铵结晶析出，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选A。
11．D
【详解】A．氨气溶于醋酸的离子方程式为NH3+CH3COOH=CH3COO-+，A错误；
B．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；
C．硫酸铜和氢氧化钡反应，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D正确；
故答案选D。
12．C
【详解】A．开关K置于A处，则铁为阴极，可减缓铁的腐蚀，A正确；
B．开关K置于A处，铁为阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，铁棒表面有氢气生成，B正确；
C．开关K置于B处，X电极的材料未知，无法确定铁棒一定为负极，C错误；
D．开关K置于B处，X金属的活泼性若强于铁，则X为负极，铁为正极被保护，可通过牺牲阳极的阴极保护法减缓铁的腐蚀，D正确；
故答案选C。
13．C
【详解】A．聚合物A和聚合物B的聚合度不同，分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B．聚合物A中羧基为亲水基，有较好的水溶性，聚合物B中没有亲水基，水溶性较差，B错误；
C．乳酸发生醇的消去反应生成丙烯酸，丙烯酸加聚生成聚合物A，乳酸发生缩聚反应生成聚合物B，C正确；
D．聚合物A在碱性条件下无法降解为小分子，聚合物B在碱性条件下可降解为小分子，D错误；
故答案选C。
14．C
【详解】A．实验室采用氢氧化钙和氯化铵固体加热制取氨气，或加热浓氨水等方法制取氨气，常温下氯化铵与氢氧化钠不加热不能生成氨气，故A不合理；
B．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用硫酸干燥氨气，故B不合理；
C．CuO具有氧化性，能被氨气还原为Cu，从而可以验证氨气的还原性，故C合理；
D．导管直接通入水层会引起倒吸，故D不合理；
故选：C。
15．B
【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，据此进行判断。
【详解】A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有离子，故A错误；
B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有，故B正确；
C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；
D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；
故选B。
16．D
【分析】从图中可知，四种物质与氢气加成生成1mol气态环己烷，均放出热量。
【详解】A．从图中可知，物质②的能量高于物质③，则稳定性②<③，A正确；
B．物质④为苯，苯环中不存在碳碳双键，B正确；
C．从图中可知，四种物质与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷都放出热量，都是放热反应，C正确；
D．物质③能量高于物质④，则物质③脱氢生成④的热化学方程式为(g)(g)+H2(g)+21kJ，D错误；
故答案选D。
17．D
【分析】ag混合物溶解，加入过量氢氧化钡，氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀，过滤得到碳酸钡，洗涤烘干得到bg固体。
【详解】A．bg固体为碳酸钡，则此时碳酸钡的物质的量为mol，根据碳守恒，碳酸氢钠的物质的量为mol，则NaHCO3的质量分数为，A正确；
B．该实验中，碳酸钡烘干过程中不分解也不发生反应，可通过恒重操作确保固体完全烘干，B正确；
C．碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C正确；
D．确定氢氧化钡是否过量的操作为，取上层清液，加入硫酸，若生成白色沉淀，说明氢氧化钡过量，D错误；
故答案选D。
18．A
【详解】A．①中含有氢氧化镁，③中除了氢氧化镁还有氯化镁，同温度下Ksp[Mg(OH)2]相同，③中镁离子浓度大，则c(OH-)：③<①，A错误；
B．③中除了有Mg(OH)2还有MgCl2，则2c(Mg2+)>c(Cl-)，B正确；
C．加入浓盐酸后，Mg(OH)2电离出的氢氧根离子与HCl反应被消耗，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，电离出氢氧根离子，溶液又变红，C正确；
D．①为Mg(OH)2的悬浊液，存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，D正确；
故答案选A。
19．D
【详解】A．若Z为气体，则反应前后气体的压强不变，题目中压强从原来的P0变为0.4P0故Z不可能为气体，故A正确；
B．根据向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0，则
则，则x= 0.6，故达到平衡时容器内有1.8molZ，故B正确；
C．Z为非气体，故压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变，故C正确；
D．反应体系中只有X和Y，Y的体积分数一直为，故Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选D。
20．A
【分析】100mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液，a点时铝离子与氢氧根离子完全反应生成氢氧化铝沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，此时硫酸根离子剩余0.05mol，继续滴加50mLBa(OH)2，剩余的硫酸根离子全部与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，0.1mol铵根离子与0.1mol氢氧根离子反应生成0.1mol一水合氨，继续加入50mLBa(OH)2，此时氢氧化铝开始溶解，c点时氢氧化铝完全溶解转化为偏铝酸根离子。
【详解】A．根据分析可知，b点沉淀质量最大，a点为0.1mol氢氧化铝和0.15mol硫酸钡，c点为0.2mol硫酸钡，a点沉淀质量小于c点，A错误；
B．a点溶液中溶质为硫酸铵，a到b的过程中硫酸铵与氢氧化钡反应，b点溶质为NH3·H2O，b到c点氢氧化铝与Ba(OH)2反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子和铵根离子均能促进水的电离，一水合氨抑制水的电离，故b点水的电离程度最小，B正确；
C．a点溶液溶质为硫酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，则a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]，C正确；
D．b点到c点，氢氧化铝与Ba(OH)2反应生成偏铝酸根离子，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，D正确；
故答案选A。
21．C
【详解】Ａ．植树造林可以吸收二氧化碳，减少二氧化碳总量，Ａ项正确；
Ｂ．风力发电代替部分火力发电,可减少煤炭的燃烧，从而减少二氧化碳排放量，B项正确；
Ｃ．燃煤脱硫，只能减少二氧化硫的排放，无法减少C燃烧释放的二氧化碳，C项错误；
Ｄ．绿色出行可以减少汽车等尾气排放的二氧化碳，D项正确；
故答案选C。
22．A
【详解】A．液态条件不导电，说明其熔融状态时不含有离子，也就是它是由分子或原子构成，原子间只形成共价键，所以其为共价化合物，A符合题意；
B．仅由非金属元素组成的物质也可能由离子构成，如NH4Cl，所以不能说明HI为共价化合物，B不符合题意；
C．水溶液具有腐蚀性的物质也可能是离子化合物，如NaOH，C不符合题意；
D．受热易分解的物质也可能为离子化合物，如NH4Cl，D不符合题意；
故选A。
23．D
【详解】A．氯化铵和草木灰混合使用会造成氨气逸出，肥效降低，A错误；
B．83消毒液和含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒的氯气，漂白效果也降低，B错误；
C．二氧化硫和新制氯水反应生成硫酸和盐酸，漂白效果降低，C错误；
D．高锰酸钾和稀硫酸混合能增加氧化性，D正确；
故选D。
24．B
【详解】A．对于一种核素构成的微粒，元素符号左上角的数字表示质量数，所以中子数为12的钠离子应表示为：，A不正确；
B．NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，且Cl与O原子间形成1对共用电子对，其电子式为 ，B正确；
C．CO2分子呈直线形结构，但C原子半径比O原子大，比例模型为：，C不正确；
D．固体CO为分子晶体，为CO2的共价晶体模型，D不正确；
故选B。
25．B
【详解】A．①为长颈漏斗用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，故A错误；
B．②分液漏斗带有瓶塞和旋塞、③容量瓶带有瓶塞、⑥酸式滴定管有旋塞，使用前均需检查是否漏水，故B正确；
C．③容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用作反应容器，故C错误；
D．⑤集气瓶不能加热，故D错误；
故选：B。
26．A
【详解】A．捕捉过程中发生反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，溶液的碱性减弱，pH下降，A正确；
B．NaOH属于强电解质，NaOH溶液为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B不正确；
C．SO2分子中只存在硫氧键，所以只含有极性共价键，C不正确；
D．NaOH溶液中通入过量SO2，发生反应NaOH+SO2=NaHSO3，所以1molNaOH最多捕捉1molSO2，D不正确；
故选A。
27．D
【详解】A． 浓硝酸与浓硫酸具有强氧化性，加热时可与C反应，对应方程式为：，，A正确；
B． 常温下，浓硝酸与浓硫酸都将用铁制或铝钝化，所以可以用铁制或铝制容器盛放，B正确；
C．长期露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，所溶质质量分数都会变小，浓硝酸具有挥发性，溶质会减少，所溶质质量分数都会变小，C正确；
D．浓硝酸有挥发性，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成，而浓硫酸难挥发，不会产生白烟，D错误；
故选D。
28．D
【详解】A．依据维生素A的分子结构，可数出含有的碳原子数为20，再结合其中有6个不饱和度，可计算出氢原子数目为，故分子式为，A错误；
B．维生素A不含苯环结构，不以属于芳香族化合物，B错误；
C．维生素A虽然含有亲水基团，但是碳数较高，不易溶于水，C错误；
D．维生素A中含有多个碳碳双键，既能够被酸性高锰酸钾等氧化，又能与发生加成反应而被还原，而且羟基也能够被氧化，D正确；
故合理选项为D。
29．C
【详解】A．用乙醇与浓硫酸混合液加热170℃，乙醇发生消去反应制备乙烯，要使用温度计测量溶液的温度，因此温度计的水银球要在溶液的液面以下，A错误；
B．用NaOH溶液除去制取乙烯的杂质SO2、CO2时，导气管应该是长进短出，导气管连接顺序反了，B错误；
C．乙烯若与Br2发生加成反应，产生反应产生1,2-二溴乙烷会溶解在四氯化碳中，使溶液橙色褪去，因此可以证明乙烯发生了加成反应，C正确；
D．乙烯与空气密度非常接近，气体容易与空气混合，导致不能收集到纯净气体，因此不能使用排空气方法收集，应该使用排水方法收集，D错误；
故合理选项是C。
30．A
【分析】图为周期表前四周期的一部分，应该为二、三、四周期，粗实线为金属与非金属的分界线，所以Y应该为第三周期第三主族元素Al，依此类推R为C，X为O，Z为As。
【详解】A．As价电子排布式为4s24p3, 核外未成对电子数为3，O价电子排布式为2s22p4核外未成对电子数为2，所以Z>X ，A正确；
B．O2-和Al3+核外具有相同的电子数，核内质子数越少离子半径越大，所以 O2->Al3+，即Y
31．D
【详解】A．该实验只能证明葡萄糖分子中含有醛基，但不能证明其与甲醛、乙醛等互为同系物，A不正确；
B．步骤Ⅰ中，AgNO3与氨水反应生成AgOH和NH4NO3，AgOH再溶于氨水生成Ag(NH3)2OH，所以溶液中不存在大量的Ag+，B不正确；
C．步骤Ⅱ中，若使用酒精灯直接加热，则反应速率过快，生成的银在试管内壁附着不均匀，且易脱落，C不正确；
D．银能与硝酸反应从而发生溶解，所以可用硝酸洗涤容器壁上的银，D正确；
故选D。
32．C
【详解】A．“索氏制碱法”以食盐、石灰石和氨盐为原料，制得了碳酸钠和氯化钙，为氨碱法，“侯氏制碱法”以氯化钠、二氧化碳、氨气和水为原料，制取纯碱、副产氯化铵的过程，也称联合制碱，A错误；
B．“侯氏制碱法”在生产氨的时候利用了高效催化剂，而“索氏制碱法”利用的是碱与铵盐的反应来生产氨气，并不需要使用催化剂，B错误；
C．“侯氏制碱法”中利用了人工固氮获得氨气，C正确；
D．索尔维制碱法只利用了食盐中的钠和石灰中碳酸根，二者结合才生成了纯碱，而食盐中另一半的氯和石灰中的钙结合生成了氯化钙，这个产物都没有利用上，所以利用率低了，D错误；
故合理选项为C。
33．C
【详解】Ａ．AlCl3溶液(FeCl3)，加入过量NaOH溶液充分反应后，AlCl3转化为NaAlO2，杂质FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，再用过滤方法分离得不到AlCl3，A错误；
B．Na2CO3溶液(NaHCO3) ，加入过量NaOH溶液充分反应后，NaHCO3转化为Na2CO3，但过量NaOH依然为杂质，没有除尽，B错误；
C． Fe2O3固体(Al2O3)，Al2O3与过量NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2，Fe2O3不与NaOH反应，再经过滤可得到纯净的Fe2O3固体，C正确；
D．NaCl溶液(MgCl2)，加入过量NaOH溶液，引入新杂质NaOH，D错误；
故选C。
34．D
【详解】A．涉及反应为放热过程，反应物总能量高于生成物，A错误；
B．小试管与锥形瓶整个体系并不连通，即使产生气体，也不会造成红黑水液面变化，B错误；
C．所有的生成物中化学键形成都会放出能量，但是最终能否影响实验得看成键释放的能量与断键吸收能量的相对大小，从而确定反应放热与否，C的说法没错，但是不符合题意；
D．小试管内反应放热，导致锥形瓶内温度升高，瓶内气体分子间平均距离变大，从而导致红墨水液面左低右高，D正确；
故合理选项为D。
35．D
【详解】A．加入催化剂同等程度影响正逆反应速率，平衡不移动，A不选；
B．移走SO3生成物浓度瞬间减小，逆反应速率减小，但反应物浓度不变，正反应速率不变，B不选；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，C不选；
D．缩小容器体积，压强增大，正反应速率先增大，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，反应物浓度减小，正反应速率后减小，D选；
故选：D。
36．B
【详解】A．反应①中C失电子，表现出还原性，不表现出氧化性，所以不能说明非金属性C＞Si，A不正确；
B．反应①与②中，氧化剂都为SiO2，还原剂为生成CO的那部分C原子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比均为1∶2，B正确；
C．题中没有指明22.4LCO对应的温度和压强，不能利用22.4L/mol计算其物质的量，所以也就无法计算转移电子数，C不正确；
D．SiC和C都形成共价晶体，SiC熔点明显高于Si，不是因为SiC摩尔质量更大，而是因为Si-C键的键能大于Si-Si键的键能，D不正确；
故选B。
37．A
【详解】A．总反应式减去第一步和第三步反应即可得第二步反应式为HClO+I-HIO+Cl-，平衡常数表达式为K2=，故A正确；
B．平衡常数只能体现反应进行的程度，无法判断反应的速率快慢，即由K不能确定反应第三步比第一步快，故B错误；
C．温度升高对于吸热反应平衡正向移动，K值增大，未知第一步和第三步的反应热，则升高温度不确定K1、K3变化，故C错误；
D．OH-参与该反应的进行，是中间产物，故D错误；
故选：A。
38．B
【分析】从图中可以看出，电极Ⅰ中CH3CH2OH转化为CH3COOH，-CH2-中的C元素由-1价升高到+3价，则其为负极；电极Ⅱ中O2得电子产物与电解质作用生成H2O，其为正极。负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O→CH3COOH+4H+，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。
【详解】A．由分析可知，电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，则该装置为原电池，将化学能转化为电能，A不正确；
B．在原电池中，电流由正极沿导线流入负极，则该装置中，电流由电极Ⅱ经显示屏、处理器流向电极Ⅰ，B正确；
C．在电解液中，负极产生H+，电解质溶液中的H+通过分隔膜迁移到正极，所以微粒X是H+，电子不可能在溶液中迁移，C不正确；
D．由分析知，电极Ⅱ的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正确；
故选B。
39．A
【详解】A．若所用的盐酸浓度过高，有一定挥发，则过量盐酸消耗NaOH的体积减小，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏大，CaCO3的质量偏大，含量偏高，A符合题意；
B．终点时溶液呈较深的红色，则过量盐酸消耗NaOH溶液体积偏大，CaCO3消耗盐酸的体积偏小，由此计算CaCO3的含量偏低，B不符合题意；
C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液，则过量盐酸消耗NaOH的体积偏大，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏小，CaCO3的含量偏低，C不正确；
D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2，则过量盐酸消耗NaOH的体积偏大，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏小，CaCO3的含量偏低，D不正确；
故选A。
40．B
【详解】A．实验①：滴加几滴酚酞试液，溶液变红，表明溶液显碱性，则HS-的水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(S2-)＜c(H2S)，A不正确；
B．实验②中，NaHS与NaOH正好完全反应，所得溶液为Na2S溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)，从而得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B正确；
C．实验③中，HS-与Cu2+反应，生成CuS沉淀和H+，H+再与HS-结合为H2S，反应的离子方程式：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑，C不正确；
D．实验④中，HS-与ClO-发生氧化还原反应，生成S、Cl-和OH-，OH-再与HS-反应生成S2-和H2O，反应的离子方程式：2HS-+ClO-→S↓+Cl-+S2-+H2O，D不正确；
故选B。
41．C
【详解】A．石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同，通过加热的方法将它们分离，故A正确；
B．石油裂化是将长链的烃断成短链的烃，过程中会发生碳碳键断裂，故B正确；
C．聚丙烯结构中没有碳碳双键，不易被KMnO4氧化，故C错误；
D．沥青是铺设马路的良好材料，故D正确；
故选C。
42．D
【详解】A． 水是共价化合物，水的电子式：，故A错误；
B． 乙炔的结构式：H-CC-H，故B错误；
C． 钙的核电荷数为20，钙离子的结构示意图：，故C错误；
D． 碳核外有6个电子，分为两个能层，碳原子的电子排布式：1s22s22p2，故D正确；
故选D。
43．B
【详解】A． NH3 与水反应生成一水合氨电离而呈碱性，故A不符；
B． Na2S溶于水，硫离子水解呈碱性，故B符合；
C． KOH属于强碱，电离呈碱性，故C不符；
D． NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，故D不符；
故选B。
44．C
【详解】A．SO2气体通入溴水中发生SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液，故A不选；
B．氢氧化钠与溴水发生2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+ H2O，溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液，故B不选；
C．氧化性：Br2>I2，碘化钾与溴水发生2KI+Br2=2KBr+I2，置换出碘单质，溶液仍有颜色，故C选；
D．溴易挥发，热空气会把溶液中的Br2单质吹出来，溶液变无色，故D不选；
故选：C。
45．B
【详解】A．SiO2是含硅氧极性键，但属于原子晶体，没有单个的二氧化硅分子，不存在极性和非极性分子的说法，故A错误；
B．CO2的结构是O=C=O，含有碳氧极性键，属于非极性分子，故B正确；
C．N2含氮氮三键非极性键的非极性分子，故C错误；
D．NaOH中含有0-H极性键，但属于离子化合物，故D错误；
故选：B。
46．B
【详解】A．Al2O3和Fe2O3都能与盐酸反应，所以不能用稀盐酸除杂，故A错误；
B．硝基苯和苯互溶，但是二者沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故B正确；
C．己烯与溴水发生加成反应，且产物与溴均易溶于己烷，引入新杂质，不能除杂，应蒸馏分离，故C错误；
D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选：B。
47．D
【详解】选最长的碳链作为主链，因此主链有8个C，再保证支链位数和最小，则右边第一个C为1号C，该烷烃系统命名法命名为2，6，6-三甲基辛烷，D命名正确；
答案选D。
48．B
【详解】A．H2S是酸性气体，能与NaOH溶液反应，可被吸收，故A正确；
B．H2S与FeSO4溶液不反应，不被吸收，故B错误；
C．H2S与CuCl2溶液形成CuS沉淀，可被吸收，故C正确；
D．H2S具有还原性，能与具有氧化性的KMnO4溶液反应，可被吸收，故D正确；
故选：B。
49．D
【详解】A．S和O2点燃生成SO2，不能生成SO3，A不符合题意；
B．工业上用石油的裂化和裂解产生乙烯，不用乙醇生产乙烯，B不符合题意；
C．工业上用氮气和氢气合成氨，氨发生催化氧化产生NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生产硝酸，C不符合题意；
D．纯碱制备工业中先往饱和NaCl溶液中通入氨气制造碱性环境，再通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠固体，再加热碳酸氢钠固体得到纯碱，D符合题意；
答案选D。
50．B
【分析】由短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为n，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21，n-2+n+n+1+n+2=21，解得n=5，可知W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，
A．同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：W < X，故A错误；
B．具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Y＜X，故B正确；
C．由A分析知非金属性：W < X，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越稳定，则：W
故选：B。
51．A
【详解】A．透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反应，不能大量共存，B不符题意；
C．ClO-有强氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符题意；
D．加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO，否则不产生氢气，氢离子与HCO反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2+、NH、HCO均能与OH-反应，不能大量共存，D不符题意；
答案选A。
52．C
【详解】A．碱石灰为NaOH、CaO等物质组成的混合物，氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，A错误；
B．氯气几乎不溶于饱和食盐水，可以采用排饱和食盐水方法收集氯气，收集气体时，应短进长出，否则排不出饱和食盐水，B错误；
C．氯气与甲烷混合气体不溶于饱和食盐水，光照时氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，HCl易溶于饱和食盐水，一氯甲烷为不溶于水的气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为不溶于水的油状液体，因此会出现黄绿色逐渐变浅，试管内液面上升但不充满，试管内壁出现油状液体的现象，因此可探究氯气与甲烷的反应，C正确；
D．氯气与水反应产生有漂白性的HClO，氯气没有漂白性，要证明氯气的漂白原理必须用干燥的有色布条对比，D错误；
答案选C。
53．D
【详解】A．该高分子化合物是加聚反应产物，所以该高分子化合物可以通过加聚反应得到，故A正确；
B．该高分子化合物中含有酯基，所以能和酸、碱反应，故B正确；
C．合成该高分子化合物的单体分别为CH2=C(CH3)COOCH3、CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3，官能团相同，故C正确；
D．自修复过程中“-COOCH2CH2CH2CH3”基团之间没有形成化学键，故D错误；
故选：D。
54．C
【分析】图为电解饱和食盐水装置，电极B附近产生氢气，则电极B附近发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电极B为阴极，b为电源负极；则电极A为阳极，a为电源正极，结合电解原理解答。
【详解】A．由分析可知a是电源的正极，A正确；
B．电极A为阳极，电极反应式为2Cl -2e-=Cl2↑，因此X处产生的是氯气，B正确；
C．电极A为阳极，材料为Fe时，Fe失电子生成Fe2+，将不再产生氯气，且Fe2+穿过离子交换膜与阴极产生的OH-生成Fe(OH)2，导致不能生产NaOH，因此不可用铁作电极A的材料，C错误；
D．电极B为阴极，发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，左室Na+穿过离子交换膜与右室产生的OH-结合为NaOH，因此Z处流出溶液是较浓的NaOH溶液，D正确；
答案选C。
55．B
【详解】A．等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，A项错误；
B．Ba2+ + HCO+ OH- → BaCO3↓+ H2O可以表示1mol氢氧化钡与1mol氯化钡，1mol碳酸氢钠的离子反应，B项正确；
C．若氢氧化钡的物质的量为1mol，则氯化钡物质的量为1mol，加入碳酸氢钠，消耗2mol氢氧根离子生成2mol碳酸根离子，2mol碳酸根离子能够与2mol钡离子反应生成2mol碳酸钡沉淀，C项错误；
D．依据方程式可知：3mol氢氧根离子对应1.5mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5mol，消耗3mol碳酸氢根离子，能够生成3mol碳酸根离子，同时生成3mol碳酸钡沉淀，D项错误；
答案选B。
56．C
【详解】A．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，故B正确；
C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，故C错误；
D．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，故D正确；
故选：C。
57．C
【详解】A．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故A错误；
B．饱和溶液中始终存在溶解与结晶过程，溶解速率等于结晶速率，故B错误；
C．饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体不能继续溶解，则溶质质量不变，溶质微粒浓度不变，故C正确；
D．NaCl是强电解质，在水中完全电离，溶液中不存在NaCl⇌Na++Cl-，溶液中电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故D错误；
故选：C。
58．D
【详解】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出NaHCO3的含量，故A可行；
B．混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，测定生成气体的体积，能测定NaHCO3的含量，故B可行；
C．NaHCO3溶液呈碱性，用盐酸滴定 NaHCO3溶液，NaHCO3反应完成时，滴入盐酸，溶液显酸性，甲基橙由黄色变为橙色，可用消耗的标准盐酸溶液的量来计算NaHCO3的含量，故C可行；
D．CaCl2与NaHCO3不发生反应，没有沉淀产生，故D不可行；
故选：D。
59．C
【分析】依据图示反应历程可知甲烷在催化剂作用下断裂C-H生成中间产物①；①→②过程中形成C-C键，从②到CH3COOH有O-H键生成。
【详解】A． ①→②过程能量变低，有热量放出，故A正确；
B． 结合图例和分子结构示意图，X为CH4、Y为CO2、M为CH3COOH，即分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，故B正确；
C． 反应过程中没有C-H键生成、①→②过程中形成C-C键、从②到CH3COOH有O-H键生成，故C错误；
D． 依据反应历程可知甲烷与二氧化碳反应生成乙酸为化合反应，所以原子都转移到目标产物，原子利用率为100%，故D正确；
故选C。
60．C
【详解】A．由反应①可知氧化性Cl2＞I2，由反应②可知氧化性I2＜NaIO3，由反应③可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2，故A正确；
B．I-和IO酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故B正确；
C．反应①转化关系2I-～I2～2e-，反应②中2 IO～I2～10e-，生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为6∶5，故C错误；
D．反应③是通入足量氯气，碘离子被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+ IO+6H+，故D正确；
故选：C。
上海虹口区2021届-2023届高考化学三年模拟（二模）按题型分类汇编-01选择题
一、单选题
1．（2023·上海虹口·统考二模）用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为黄金。下列关于黄铜的说法错误的是
A．有金属光泽 B．熔点比锌高
C．硬度比铜大 D．可用稀盐酸鉴别黄铜与黄金
2．（2023·上海虹口·统考二模）铼(75Re)是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从此信息中不能确定的是
A．铼原子的质量数 B．铼元素的原子序数
C．铼原子核外电子排布 D．铼元素在元素周期表中位置
3．（2023·上海虹口·统考二模）下列属于含有非极性键的强电解质的是
A．HBr B．Na2O2 C．KOH D．NH4Cl
4．（2023·上海虹口·统考二模）下列常用实验室仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是
A． B． C． D．
5．（2023·上海虹口·统考二模）在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有H2和O2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的
A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数
6．（2023·上海虹口·统考二模）将足量SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象。若要观察到BaSO3沉淀，可再通入
A．Cl2 B．NO2 C．H2S D．NH3
7．（2023·上海虹口·统考二模）下列有关CH2=CH—CH=CH2说法错误的是
A．所有原子可能处于同一平面上 B．与溴的加成产物共有2种
C．与异戊二烯互为同系物 D．属于炔烃类的同分异构体有2种
8．（2023·上海虹口·统考二模）下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是
A．HF、HCl、HBr的热稳定性依次减弱 B．NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低
C．Li、Na、K的熔点逐渐降低 D．SiF4、SiCl4、SiBr4的熔、沸点逐渐升高
9．（2023·上海虹口·统考二模）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。W与Q同主族，且Q的原子序数是W的2倍；X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小。下列说法正确的是
A．元素最高正价：W = Q B．原子半径：W>X
C．核外未成对电子数：Y = Q D．非金属性：Y>Z
10．（2023·上海虹口·统考二模）下列化工生产中，所采取的条件或操作不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制盐酸：向合成塔中通入过量氢气 B．合成氨：采用20-50MPa压强
C．工业制硫酸：向接触室中通入过量空气 D．联合制碱工业：向母液中加入食盐
11．（2023·上海虹口·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．氨气溶于醋酸溶液：NH3+H＋=NH
B．碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
12．（2023·上海虹口·统考二模）对如图所示的实验装置的判断错误的是
A．开关K置于A处时，可减缓铁的腐蚀
B．开关K置于A处时，铁棒表面有氢气产生
C．开关K置于B处时，铁棒一定为负极
D．开关K置于B处时，可通过牺牲阳极的阴极保护法减缓铁的腐蚀
13．（2023·上海虹口·统考二模）下列关于聚合物A( )和B( )的说法正确的是
A．互为同分异构体 B．都具有较好的水溶性
C．都能用乳酸( )制备 D．都可在碱性条件下降解为小分子
14．（2023·上海虹口·统考二模）某同学想要用如图装置制备氨气并验证氨气的某些化学性质，其设计具有合理性的部分是
A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙干燥氨气
C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁可以防倒吸
15．（2023·上海虹口·统考二模）某同学为检验溶液中是否含有常见的四种离子，进行了如图操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列结论正确的是
A．原溶液中一定含有 B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有 D．原溶液中一定含有
16．（2023·上海虹口·统考二模）气态有机物①~④分别与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷()的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A．物质的热稳定性：②<③
B．物质④中不存在碳碳双键
C．物质①~④与氢气的加成反应都是放热反应
D．物质③脱氢生成④的热化学方程式为：(g)(g)+H2(g)-21kJ
17．（2023·上海虹口·统考二模）某同学为测定某NaHCO3(含少量NaCl)固体中NaHCO3的含量，设计如下实验。
下列说法错误的是
A．NaHCO3的质量分数为：
B．可通过恒重操作确保固体完全烘干
C．反应的离子方程式为：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D．确定Ba(OH)2是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)2溶液，看有无沉淀生成
18．（2023·上海虹口·统考二模）某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实验。下列说法错误的是
A．c(OH-)：①=③
B．③中存在：2c(Mg2+)>c(Cl-)
C．③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向移动
D．①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)
19．（2023·上海虹口·统考二模）一定温度下，向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0。下列说法错误的是
A．Z不可能为气体
B．达到平衡时容器内有1.8molZ
C．压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变
D．Y的体积分数不变说明反应达到平衡状态
20．（2023·上海虹口·统考二模）向100mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol·L-1Ba(OH)2溶液。沉淀总物质的量n随加入Ba(OH)2溶液体积V的变化如图。下列说法错误的是
A．沉淀质量：b点>a点>c点
B．a点到c点过程中，b点溶液中水的电离程度最小
C．a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]
D．b点到c点过程中，发生的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O
21．（2022·上海·统考二模）“碳中和”是指CO2排放总量和减少总量相当。下列措施对实现“碳中和”没有帮助的是
A．植树造林 B．风力发电 C．燃煤脱硫 D．绿色出行
22．（2022·上海·统考二模）能说明HI是共价化合物的事实是
A．液态条件不导电 B．仅由非金属元素组成
C．水溶液具有腐蚀性 D．受热易分解
23．（2022·上海·统考二模）某些物质若混合使用可以增加使用效果，下列做法正确的是
A．氯化铵与草木灰混合使用提高肥效
B．84消毒液与含盐酸的洁厕灵混合使用提高杀菌效果
C．二氧化硫与新制氯水混合使用提高漂白效果
D．高锰酸钾溶液和稀硫酸混合使用增加氧化性
24．（2022·上海·统考二模）我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其原理可以表示为：NaCl+CO2CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是
A．中子数为12的钠离子：
B．NaClO的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．CO晶体模型：
25．（2022·上海·统考二模）关于下列仪器使用的说法正确的是
①
②
③
④
⑤
⑥
A．①、②、④常用于物质分离 B．②、③、⑥使用前需要检漏
C．③、⑤可用作反应容器 D．④、⑤可直接加热
26．（2022·上海·统考二模）工业上用NaOH溶液捕捉废气中的SO2，下列说法正确的是
A．捕捉过程中溶液pH会下降 B．NaOH溶液属于强电解质
C．SO2含有非极性共价键 D．1molNaOH最多捕捉0.5molSO2
27．（2022·上海·统考二模）有关浓硝酸与浓硫酸的对比错误的是
A．在加热条件下都能将碳氧化成二氧化碳
B．常温下都能用铁制或铝制容器盛放
C．长期露置在空气中，溶质质量分数都会变小
D．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成
28．（2022·上海·统考二模）维生素A(分子结构如图所示)是重要的营养素。下列关于维生素A的说法正确的是
A．分子式为C20H32O B．属于芳香族化合物
C．易溶于水 D．既能被氧化又能被还原
29．（2022·上海·统考二模）实验室制取乙烯并验证其化学性质，下列装置正确的是
A．制备乙烯
B．除去杂质
C．验证加成反应
D．收集乙烯
A．A B．B C．C D．D
30．（2022·上海·统考二模）如图所示是周期表前四周期的一部分，其中粗实线为金属与非金属的分界线。下列有关R、X、Y、Z四种元素说法正确的是
A．核外未成对电子数：Z>X
B．简单离子半径：Y>X
C．元素最高正化合价：X>Z
D．气态氢化物热稳定性：R>X
31．（2022·上海·统考二模）化学法镀银的过程如下：
Ⅰ.向容器中加入一定量2%AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水至沉淀恰好完全溶解；
Ⅱ.加入10%葡萄糖溶液至充满容器，在60～70℃水浴中加热，片刻后容器内壁便镀上一层银。
下列说法正确的是
A．该实验证明葡萄糖与甲醛、乙醛等互为同系物
B．步骤Ⅰ后的溶液中大量存在Ag+、和
C．步骤Ⅱ可使用酒精灯直接加热以加快银的析出
D．可用硝酸洗涤除去容器壁上的银
32．（2022·上海·统考二模）“索氏制碱法”与“侯氏制碱法”是常见的纯碱工业制法，关于两者说法正确的是
A．两者生产原料来源相同
B．两者均使用了高效催化剂
C．侯氏制碱法联合了人工固氮过程
D．索氏制碱法食盐利用率更高
33．（2022·上海·统考二模）除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，可采用加入过量NaOH溶液充分反应后，再用过滤方法分离的是
A．AlCl3溶液(FeCl3) B．Na2CO3溶液(NaHCO3)
C．Fe2O3固体(Al2O3) D．NaCl溶液(MgCl2)
34．（2022·上海·统考二模）如图装置进行实验，向小试管中加入稀盐酸。观察到U形管内两边红墨水液面逐渐变为左低右高，与此现象有关的推论是
A．反应物总能量低于生成物
B．发生了析氢腐蚀，产生较多气体
C．生成物中化学键形成会放出能量
D．锥形瓶内气体分子间平均距离变大
35．（2022·上海·统考二模）一定条件下固定容积的容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196kJ已达到平衡状态。改变某一条件后，平衡发生移动至新的平衡状态。已知此过程中正反应速率先增大后减小，则改变的条件可能是
A．加入催化剂 B．移走SO3 C．升高温度 D．缩小容器体积
36．（2022·上海·统考二模）工业硅冶炼炉中存在如下反应：
反应①：SiO2+2CSi(熔点1410℃)+2CO↑
反应②：SiO2+3CSiC(熔点2700℃)+2CO↑
已知SiC与Si结构相似，NA表示阿伏加德罗常数的值。
关于上述反应说法正确的是
A．反应①中C置换了Si，说明非金属性C＞Si
B．反应①与②中氧化剂与还原剂物质的量之比均为1∶2
C．反应①与②中每生成22.4LCO，转移电子数均为2NA个
D．SiC熔点明显高于Si是因为两者结构相似，但SiC摩尔质量更大
37．（2022·上海·统考二模）有研究认为，强碱性环境下反应：I-+ClO-IO-+Cl-可能分如下三步进行：
第一步：ClO-+H2OHClO+OH- K1=3.3×10-10
第二步：…… K2=……
第三步：HIO+OH-IO-+H2O K3=2.3×103
下列说法正确的是
A．第二步反应的平衡常数表达式为K2=
B．由K值大小可以判断第三步反应比第一步快
C．升高温度会使K1变小、K3变大
D．OH-是该反应的催化剂
38．（2022·上海·统考二模）某种酒驾检测仪具有吹气流量监测与控制的功能，其结构与工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A．该装置将电能转化为化学能
B．电流由电极Ⅱ经显示屏、处理器流向电极Ⅰ
C．在电解液中迁移的微粒X可能是电子
D．电极Ⅱ的电极反应式可能是：O2+H2O+4e-→4OH-
39．（2022·上海·统考二模）测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2滴酚酞试液，用标准NaOH溶液滴定至终点，记录消耗NaOH溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是
A．所用的盐酸浓度过高，有一定挥发 B．终点时溶液呈较深的红色
C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液 D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2
40．（2022·上海·统考二模）室温下，通过下列实验探究0.1mol·L-1NaHS溶液的性质。
实验
实验操作和现象
①
滴加几滴酚酞试液，溶液变红
②
加入等体积0.1mol⋅L-1NaOH溶液充分混合，无明显现象
③
加入少量CuSO4溶液，产生黑色沉淀
④
加入适量NaClO溶液，有淡黄色沉淀产生
下列有关说法正确的是
A．实验①溶液中：c(S2-)＞c(H2S)
B．实验②所得溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C．实验③中反应的离子方程式：Cu2++HS-→CuS↓+H+
D．实验④中反应的离子方程式：2HS-+ClO-→2S↓+Cl-+H2O
41．（2021·上海虹口·统考二模）石油化学工业是国民经济重要支柱之一，下列有关石油化工的叙述错误的是
A
B
C
D
石油分馏是利用各组分沸点不同
石油裂化过程会发生碳碳键断裂
聚丙烯防护服材料易被KMnO4氧化
沥青可用于铺设马路
A．A B．B C．C D．D
42．（2021·上海虹口·统考二模）实验室用碳化钙与水反应制备乙炔，相关化学用语表示正确的是
A．水的电子式： B．乙炔的结构式：CHCH
C．钙离子的结构示意图： D．碳原子的电子排布式：1s22s22p2
43．（2021·上海虹口·统考二模）下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是
A．NH3 B．Na2S C．KOH D．NH4Cl
44．（2021·上海虹口·统考二模）向溴水中加入或通入足量下列物质，最终不能得到无色溶液的是
A．二氧化硫 B．氢氧化钠溶液 C．碘化钾溶液 D．热空气
45．（2021·上海虹口·统考二模）含有极性键的非极性分子是
A．SiO2 B．CO2 C．N2 D．NaOH
46．（2021·上海虹口·统考二模）下列除杂方法正确的是(括号中为杂质)
A．Al2O3(Fe2O3)：盐酸，过滤 B．硝基苯(苯)：蒸馏
C．己烷(己烯)：加溴水，分液 D．CO2(SO2)：饱和Na2CO3溶液，洗气
47．（2021·上海虹口·统考二模）某烃结构如图所示，其系统命名应为
A．五甲基十一烷 B．1，2，2，6-四甲基庚烷
C．3，3，7-三甲基辛烷 D．2，6，6-三甲基辛烷
48．（2021·上海虹口·统考二模）下列物质不能用于吸收H2S的是
A．NaOH溶液 B．FeSO4溶液 C．CuCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液
49．（2021·上海虹口·统考二模）下列物质转化路线符合工业生产实际的是
A．
B．淀粉
C．
D．饱和NaCl溶液NaHCO3晶体
50．（2021·上海虹口·统考二模）短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是
W
X
Y
Z
A．非金属性：W > X
B．简单离子的半径：Y < X
C．气态氢化物的热稳定性：W > X
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y > W
51．（2021·上海虹口·统考二模）在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO
B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-
C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-
D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO
52．（2021·上海虹口·统考二模）下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
A
B
C
D
干燥氯气
收集氯气
探究氯气与甲烷的反应
证明氯气具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
53．（2021·上海虹口·统考二模）一种自修复材料在外力破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如图所示，下列说法错误的是
A．该高分子可通过加聚反应合成
B．使用该材料时应避免接触强酸或强碱
C．合成该高分子的两种单体含有相同的官能团
D．自修复过程中“-COOCH2CH2CH2CH3”基团之间形成了化学键
54．（2021·上海虹口·统考二模）图是离子交换膜电解槽，电解饱和食盐水时，离子交换膜只允许阳离子通过，下列说法错误的是
A．a是电源的正极 B．X处产生的是氯气
C．可用铁作电极A的材料 D．Z处流出溶液是较浓的NaOH溶液
55．（2021·上海虹口·统考二模）向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是
A．HCO+ OH-= CO+H2O
B．Ba2+ + HCO+ OH- = BaCO3↓+ H2O
C．Ba2+ + 2HCO+ 2OH-=BaCO3↓+ CO+ 2H2O
D．2Ba2++3HCO+ 3OH- = 2BaCO3↓+ CO+ 3H2O
56．（2021·上海虹口·统考二模）双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是
A．过程I中，SO2未被氧化
B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用
D．总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 →2CaSO4+2H2O
57．（2021·上海虹口·统考二模）饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是
A．a离子为Na+，b离子为Cl-
B．此过程中溶解速率大于结晶速率
C．再加入NaCl固体，溶质微粒浓度不变
D．此过程可以说明NaCl的电离：NaCl⇌Na++Cl-
58．（2021·上海虹口·统考二模）测定一定质量小苏打中NaHCO3的含量(杂质为NaCl)，下列实验方案不可行的是
A．加热至恒重，称量剩余固体质量
B．加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积
C．溶解后以甲基橙为指示剂，用标准盐酸溶液滴定
D．溶解后加入足量CaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量
59．（2021·上海虹口·统考二模）我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是
A．①→②过程有热量放出
B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸
C．反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成
D．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
60．（2021·上海虹口·统考二模）I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是
A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 > IO> I2
B．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘
C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5
D．反应③的离子方程式：3Cl2+ I-+3H2O →6Cl- + IO+6H+
参考答案：
1．B
【详解】A．黄铜为铜锌合金，有金属光泽，A正确；
B．合金的熔点通常比成分金属要低，故黄铜的熔点低于锌，B错误；
C．合金的硬度通常大于成分金属，黄铜硬度大于铜，C正确；
D．黄铜中的锌能与HCl反应生成氢气，黄金不与HCl反应，可用稀盐酸鉴别两者，D正确；
故答案选B。
2．A
【详解】A．根据75Re只能知道铼原子的质子数，无法知道中子数，无法确定铼原子的质量数，A正确；
B．根据75Re可以确定铼元素的原子序数为75，B错误；
C．根据75Re可以确定铼原子的核外电子排布，C错误；
D．根据75Re可确定铼原子在元素周期表中的位置，D错误；
故答案选A。
3．B
【详解】A．HBr中H-Br键为极性共价键，故A不符合题意；
B．Na2O2属于强电解质，由钠离子和过氧根离子组成，过氧根离子中O-O之间存在非极性共价键，故B符合题意；
C．KOH为强碱，属于强电解质，氢氧根离子中存在极性共价键，不含非极性键，故C不符合题意；
D．氯化铵属于盐，是强电解质，铵根离子中N-H键为极性共价键，不含非极性键，故D不符合题意；
故选：B。
4．C
【详解】A．蒸馏烧瓶，用于分离沸点差异较大的液体混合物，A错误；
B．分液漏斗，用于分离互不相溶的两种液体，B错误；
C．容量瓶用于配置一定浓度的溶液，一般不用于混合物分离或提纯，C正确；
D．漏斗通常用于分离固体和液体，D错误；
故答案选C。
5．A
【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，再结合m=nM、分子构成分析解答。
【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的不同气体的物质的量相等、分子数相等，
A. NH3分子中含有4个原子，H2和O2为双原子分子，物质的量相等时含有原子数一定不相等，所以A选项符合题意；
B.根据N=nNA可以知道，气体物质的量相等时含有分子数一定相等，故B不符合题意；
C. NH3的摩尔质量为17g/mol；H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，当H2和O2的平均摩尔质量为17g/mol时，两个容器中盛有气体的质量相等，故C不符合题意；
D. NH3分子中含有10个电子；H2分子中含有2个电子，O2分子中含有16个电子，当H2和O2的混合气体的平均电子数为10时，两个容器中含有电子数相等，故D不符合题意。
答案选A。
6．D
【详解】A．Cl2与SO2反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故A不符合；
B．NO2与SO2反应生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故B不符合；
C．H2S与SO2反应生成S单质沉淀，不能得到BaSO3沉淀，故C不符合；
D．NH3与SO2反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡生成BaSO3沉淀，故D符合；
故选：D。
7．B
【详解】A．碳碳双键为平面结构，两个平面通过单键相连，可以重合，所有原子可处于同一平面上，故A正确；
B．与溴单质1：1加成时可1，2-加成和1，4-加成得到两种加成产物，另外还可以按照1：2与溴加成生成四溴丁烷，故B错误；
C．该结构与异戊二烯均含两个碳碳双键，结构相似，组成上相差1个CH2，两者互为同系物，故C正确；
D．属于炔烃类的同分异构体有1-丁炔，2-丁炔两种，故D正确；
故选：B。
8．D
【详解】A．F、Cl、Br的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr的共价键强度逐渐减弱，热稳定性逐渐减弱，A正确；
B．NaF、NaCl、NaBr均为离子晶体，离子半径越大，键能越小，故NaF、NaCl、NaBr的熔点依次降低，B正确；
C．Li、Na、K阳离子所带电荷数相同，但离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，C正确；
D．SiF4、SiCl4、SiBr4都为分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力增强，熔、沸点逐渐升高，与化学键无关，D错误；
故答案选D。
9．C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，W与Q同主族，且Q的原子序数为W的2倍，则W为O，Q为S，X的简单离子在同周期元素形成的简单离子中半径最小，X原子序数大于O，X为Al，Y为Si，Z为P。
【详解】A．O最高正价为+2价，S最高正价为+6价，A错误；
B．Al有3个电子层，O有2个电子层，原子半径O
D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性Si
10．A
【详解】A．氢气和氯气的反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．生成氨气的反应为气体分子数减小的反应，增大压强利于平衡正向减小，利于氨气的生成，用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．向接触室中通入过量空气，促使二氧化硫和氧气反应转化为三氧化硫，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．联合制碱工业中向母液中加入食盐，提高氯离子浓度，利于氯化铵结晶析出，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选A。
11．D
【详解】A．氨气溶于醋酸的离子方程式为NH3+CH3COOH=CH3COO-+，A错误；
B．碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；
C．硫酸铜和氢氧化钡反应，离子方程式为Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C错误；
D．向氯化铜溶液中通入硫化氢，离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D正确；
故答案选D。
12．C
【详解】A．开关K置于A处，则铁为阴极，可减缓铁的腐蚀，A正确；
B．开关K置于A处，铁为阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，铁棒表面有氢气生成，B正确；
C．开关K置于B处，X电极的材料未知，无法确定铁棒一定为负极，C错误；
D．开关K置于B处，X金属的活泼性若强于铁，则X为负极，铁为正极被保护，可通过牺牲阳极的阴极保护法减缓铁的腐蚀，D正确；
故答案选C。
13．C
【详解】A．聚合物A和聚合物B的聚合度不同，分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B．聚合物A中羧基为亲水基，有较好的水溶性，聚合物B中没有亲水基，水溶性较差，B错误；
C．乳酸发生醇的消去反应生成丙烯酸，丙烯酸加聚生成聚合物A，乳酸发生缩聚反应生成聚合物B，C正确；
D．聚合物A在碱性条件下无法降解为小分子，聚合物B在碱性条件下可降解为小分子，D错误；
故答案选C。
14．C
【详解】A．实验室采用氢氧化钙和氯化铵固体加热制取氨气，或加热浓氨水等方法制取氨气，常温下氯化铵与氢氧化钠不加热不能生成氨气，故A不合理；
B．浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用硫酸干燥氨气，故B不合理；
C．CuO具有氧化性，能被氨气还原为Cu，从而可以验证氨气的还原性，故C合理；
D．导管直接通入水层会引起倒吸，故D不合理；
故选：C。
15．B
【分析】在溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，其中的亚硫酸根离子、亚铁离子会被氧化为硫酸根离子、铁离子，加入的盐酸中含有氯离子，会和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀；能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，三价铁离子能使硫氰酸钾变为红色，据此进行判断。
【详解】A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有离子，故A错误；
B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有，故B正确；
C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；
D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；
故选B。
16．D
【分析】从图中可知，四种物质与氢气加成生成1mol气态环己烷，均放出热量。
【详解】A．从图中可知，物质②的能量高于物质③，则稳定性②<③，A正确；
B．物质④为苯，苯环中不存在碳碳双键，B正确；
C．从图中可知，四种物质与氢气发生加成反应生成1mol气态环己烷都放出热量，都是放热反应，C正确；
D．物质③能量高于物质④，则物质③脱氢生成④的热化学方程式为(g)(g)+H2(g)+21kJ，D错误；
故答案选D。
17．D
【分析】ag混合物溶解，加入过量氢氧化钡，氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀，过滤得到碳酸钡，洗涤烘干得到bg固体。
【详解】A．bg固体为碳酸钡，则此时碳酸钡的物质的量为mol，根据碳守恒，碳酸氢钠的物质的量为mol，则NaHCO3的质量分数为，A正确；
B．该实验中，碳酸钡烘干过程中不分解也不发生反应，可通过恒重操作确保固体完全烘干，B正确；
C．碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C正确；
D．确定氢氧化钡是否过量的操作为，取上层清液，加入硫酸，若生成白色沉淀，说明氢氧化钡过量，D错误；
故答案选D。
18．A
【详解】A．①中含有氢氧化镁，③中除了氢氧化镁还有氯化镁，同温度下Ksp[Mg(OH)2]相同，③中镁离子浓度大，则c(OH-)：③<①，A错误；
B．③中除了有Mg(OH)2还有MgCl2，则2c(Mg2+)>c(Cl-)，B正确；
C．加入浓盐酸后，Mg(OH)2电离出的氢氧根离子与HCl反应被消耗，促使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，电离出氢氧根离子，溶液又变红，C正确；
D．①为Mg(OH)2的悬浊液，存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，D正确；
故答案选A。
19．D
【详解】A．若Z为气体，则反应前后气体的压强不变，题目中压强从原来的P0变为0.4P0故Z不可能为气体，故A正确；
B．根据向1L密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应2X(g)+Y(g)⇌3Z(？)。达到平衡时，容器的压强从原来的P0变为0.4P0，则
则，则x= 0.6，故达到平衡时容器内有1.8molZ，故B正确；
C．Z为非气体，故压缩体积，再次达到平衡，X的浓度不变，故C正确；
D．反应体系中只有X和Y，Y的体积分数一直为，故Y的体积分数不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故选D。
20．A
【分析】100mL1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液，a点时铝离子与氢氧根离子完全反应生成氢氧化铝沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，此时硫酸根离子剩余0.05mol，继续滴加50mLBa(OH)2，剩余的硫酸根离子全部与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，0.1mol铵根离子与0.1mol氢氧根离子反应生成0.1mol一水合氨，继续加入50mLBa(OH)2，此时氢氧化铝开始溶解，c点时氢氧化铝完全溶解转化为偏铝酸根离子。
【详解】A．根据分析可知，b点沉淀质量最大，a点为0.1mol氢氧化铝和0.15mol硫酸钡，c点为0.2mol硫酸钡，a点沉淀质量小于c点，A错误；
B．a点溶液中溶质为硫酸铵，a到b的过程中硫酸铵与氢氧化钡反应，b点溶质为NH3·H2O，b到c点氢氧化铝与Ba(OH)2反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子和铵根离子均能促进水的电离，一水合氨抑制水的电离，故b点水的电离程度最小，B正确；
C．a点溶液溶质为硫酸铵，铵根离子水解使溶液呈酸性，则a点离子浓度的大小关系为：[NH]>[SO]>[H+]>[OH-]，C正确；
D．b点到c点，氢氧化铝与Ba(OH)2反应生成偏铝酸根离子，离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，D正确；
故答案选A。
21．C
【详解】Ａ．植树造林可以吸收二氧化碳，减少二氧化碳总量，Ａ项正确；
Ｂ．风力发电代替部分火力发电,可减少煤炭的燃烧，从而减少二氧化碳排放量，B项正确；
Ｃ．燃煤脱硫，只能减少二氧化硫的排放，无法减少C燃烧释放的二氧化碳，C项错误；
Ｄ．绿色出行可以减少汽车等尾气排放的二氧化碳，D项正确；
故答案选C。
22．A
【详解】A．液态条件不导电，说明其熔融状态时不含有离子，也就是它是由分子或原子构成，原子间只形成共价键，所以其为共价化合物，A符合题意；
B．仅由非金属元素组成的物质也可能由离子构成，如NH4Cl，所以不能说明HI为共价化合物，B不符合题意；
C．水溶液具有腐蚀性的物质也可能是离子化合物，如NaOH，C不符合题意；
D．受热易分解的物质也可能为离子化合物，如NH4Cl，D不符合题意；
故选A。
23．D
【详解】A．氯化铵和草木灰混合使用会造成氨气逸出，肥效降低，A错误；
B．83消毒液和含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒的氯气，漂白效果也降低，B错误；
C．二氧化硫和新制氯水反应生成硫酸和盐酸，漂白效果降低，C错误；
D．高锰酸钾和稀硫酸混合能增加氧化性，D正确；
故选D。
24．B
【详解】A．对于一种核素构成的微粒，元素符号左上角的数字表示质量数，所以中子数为12的钠离子应表示为：，A不正确；
B．NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，且Cl与O原子间形成1对共用电子对，其电子式为 ，B正确；
C．CO2分子呈直线形结构，但C原子半径比O原子大，比例模型为：，C不正确；
D．固体CO为分子晶体，为CO2的共价晶体模型，D不正确；
故选B。
25．B
【详解】A．①为长颈漏斗用于向容器中添加液体，不能用于分离物质，故A错误；
B．②分液漏斗带有瓶塞和旋塞、③容量瓶带有瓶塞、⑥酸式滴定管有旋塞，使用前均需检查是否漏水，故B正确；
C．③容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用作反应容器，故C错误；
D．⑤集气瓶不能加热，故D错误；
故选：B。
26．A
【详解】A．捕捉过程中发生反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，溶液的碱性减弱，pH下降，A正确；
B．NaOH属于强电解质，NaOH溶液为混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B不正确；
C．SO2分子中只存在硫氧键，所以只含有极性共价键，C不正确；
D．NaOH溶液中通入过量SO2，发生反应NaOH+SO2=NaHSO3，所以1molNaOH最多捕捉1molSO2，D不正确；
故选A。
27．D
【详解】A． 浓硝酸与浓硫酸具有强氧化性，加热时可与C反应，对应方程式为：，，A正确；
B． 常温下，浓硝酸与浓硫酸都将用铁制或铝钝化，所以可以用铁制或铝制容器盛放，B正确；
C．长期露置在空气中，浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，所溶质质量分数都会变小，浓硝酸具有挥发性，溶质会减少，所溶质质量分数都会变小，C正确；
D．浓硝酸有挥发性，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近都会有白烟生成，而浓硫酸难挥发，不会产生白烟，D错误；
故选D。
28．D
【详解】A．依据维生素A的分子结构，可数出含有的碳原子数为20，再结合其中有6个不饱和度，可计算出氢原子数目为，故分子式为，A错误；
B．维生素A不含苯环结构，不以属于芳香族化合物，B错误；
C．维生素A虽然含有亲水基团，但是碳数较高，不易溶于水，C错误；
D．维生素A中含有多个碳碳双键，既能够被酸性高锰酸钾等氧化，又能与发生加成反应而被还原，而且羟基也能够被氧化，D正确；
故合理选项为D。
29．C
【详解】A．用乙醇与浓硫酸混合液加热170℃，乙醇发生消去反应制备乙烯，要使用温度计测量溶液的温度，因此温度计的水银球要在溶液的液面以下，A错误；
B．用NaOH溶液除去制取乙烯的杂质SO2、CO2时，导气管应该是长进短出，导气管连接顺序反了，B错误；
C．乙烯若与Br2发生加成反应，产生反应产生1,2-二溴乙烷会溶解在四氯化碳中，使溶液橙色褪去，因此可以证明乙烯发生了加成反应，C正确；
D．乙烯与空气密度非常接近，气体容易与空气混合，导致不能收集到纯净气体，因此不能使用排空气方法收集，应该使用排水方法收集，D错误；
故合理选项是C。
30．A
【分析】图为周期表前四周期的一部分，应该为二、三、四周期，粗实线为金属与非金属的分界线，所以Y应该为第三周期第三主族元素Al，依此类推R为C，X为O，Z为As。
【详解】A．As价电子排布式为4s24p3, 核外未成对电子数为3，O价电子排布式为2s22p4核外未成对电子数为2，所以Z>X ，A正确；
B．O2-和Al3+核外具有相同的电子数，核内质子数越少离子半径越大，所以 O2->Al3+，即Y
31．D
【详解】A．该实验只能证明葡萄糖分子中含有醛基，但不能证明其与甲醛、乙醛等互为同系物，A不正确；
B．步骤Ⅰ中，AgNO3与氨水反应生成AgOH和NH4NO3，AgOH再溶于氨水生成Ag(NH3)2OH，所以溶液中不存在大量的Ag+，B不正确；
C．步骤Ⅱ中，若使用酒精灯直接加热，则反应速率过快，生成的银在试管内壁附着不均匀，且易脱落，C不正确；
D．银能与硝酸反应从而发生溶解，所以可用硝酸洗涤容器壁上的银，D正确；
故选D。
32．C
【详解】A．“索氏制碱法”以食盐、石灰石和氨盐为原料，制得了碳酸钠和氯化钙，为氨碱法，“侯氏制碱法”以氯化钠、二氧化碳、氨气和水为原料，制取纯碱、副产氯化铵的过程，也称联合制碱，A错误；
B．“侯氏制碱法”在生产氨的时候利用了高效催化剂，而“索氏制碱法”利用的是碱与铵盐的反应来生产氨气，并不需要使用催化剂，B错误；
C．“侯氏制碱法”中利用了人工固氮获得氨气，C正确；
D．索尔维制碱法只利用了食盐中的钠和石灰中碳酸根，二者结合才生成了纯碱，而食盐中另一半的氯和石灰中的钙结合生成了氯化钙，这个产物都没有利用上，所以利用率低了，D错误；
故合理选项为C。
33．C
【详解】Ａ．AlCl3溶液(FeCl3)，加入过量NaOH溶液充分反应后，AlCl3转化为NaAlO2，杂质FeCl3转化为Fe(OH)3沉淀，再用过滤方法分离得不到AlCl3，A错误；
B．Na2CO3溶液(NaHCO3) ，加入过量NaOH溶液充分反应后，NaHCO3转化为Na2CO3，但过量NaOH依然为杂质，没有除尽，B错误；
C． Fe2O3固体(Al2O3)，Al2O3与过量NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2，Fe2O3不与NaOH反应，再经过滤可得到纯净的Fe2O3固体，C正确；
D．NaCl溶液(MgCl2)，加入过量NaOH溶液，引入新杂质NaOH，D错误；
故选C。
34．D
【详解】A．涉及反应为放热过程，反应物总能量高于生成物，A错误；
B．小试管与锥形瓶整个体系并不连通，即使产生气体，也不会造成红黑水液面变化，B错误；
C．所有的生成物中化学键形成都会放出能量，但是最终能否影响实验得看成键释放的能量与断键吸收能量的相对大小，从而确定反应放热与否，C的说法没错，但是不符合题意；
D．小试管内反应放热，导致锥形瓶内温度升高，瓶内气体分子间平均距离变大，从而导致红墨水液面左低右高，D正确；
故合理选项为D。
35．D
【详解】A．加入催化剂同等程度影响正逆反应速率，平衡不移动，A不选；
B．移走SO3生成物浓度瞬间减小，逆反应速率减小，但反应物浓度不变，正反应速率不变，B不选；
C．升高温度，正逆反应速率都增大，C不选；
D．缩小容器体积，压强增大，正反应速率先增大，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是气体分子数减小的反应，平衡正向移动，反应物浓度减小，正反应速率后减小，D选；
故选：D。
36．B
【详解】A．反应①中C失电子，表现出还原性，不表现出氧化性，所以不能说明非金属性C＞Si，A不正确；
B．反应①与②中，氧化剂都为SiO2，还原剂为生成CO的那部分C原子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比均为1∶2，B正确；
C．题中没有指明22.4LCO对应的温度和压强，不能利用22.4L/mol计算其物质的量，所以也就无法计算转移电子数，C不正确；
D．SiC和C都形成共价晶体，SiC熔点明显高于Si，不是因为SiC摩尔质量更大，而是因为Si-C键的键能大于Si-Si键的键能，D不正确；
故选B。
37．A
【详解】A．总反应式减去第一步和第三步反应即可得第二步反应式为HClO+I-HIO+Cl-，平衡常数表达式为K2=，故A正确；
B．平衡常数只能体现反应进行的程度，无法判断反应的速率快慢，即由K不能确定反应第三步比第一步快，故B错误；
C．温度升高对于吸热反应平衡正向移动，K值增大，未知第一步和第三步的反应热，则升高温度不确定K1、K3变化，故C错误；
D．OH-参与该反应的进行，是中间产物，故D错误；
故选：A。
38．B
【分析】从图中可以看出，电极Ⅰ中CH3CH2OH转化为CH3COOH，-CH2-中的C元素由-1价升高到+3价，则其为负极；电极Ⅱ中O2得电子产物与电解质作用生成H2O，其为正极。负极反应为CH3CH2OH-4e-+H2O→CH3COOH+4H+，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。
【详解】A．由分析可知，电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，则该装置为原电池，将化学能转化为电能，A不正确；
B．在原电池中，电流由正极沿导线流入负极，则该装置中，电流由电极Ⅱ经显示屏、处理器流向电极Ⅰ，B正确；
C．在电解液中，负极产生H+，电解质溶液中的H+通过分隔膜迁移到正极，所以微粒X是H+，电子不可能在溶液中迁移，C不正确；
D．由分析知，电极Ⅱ的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，D不正确；
故选B。
39．A
【详解】A．若所用的盐酸浓度过高，有一定挥发，则过量盐酸消耗NaOH的体积减小，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏大，CaCO3的质量偏大，含量偏高，A符合题意；
B．终点时溶液呈较深的红色，则过量盐酸消耗NaOH溶液体积偏大，CaCO3消耗盐酸的体积偏小，由此计算CaCO3的含量偏低，B不符合题意；
C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH溶液，则过量盐酸消耗NaOH的体积偏大，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏小，CaCO3的含量偏低，C不正确；
D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2，则过量盐酸消耗NaOH的体积偏大，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏小，CaCO3的含量偏低，D不正确；
故选A。
40．B
【详解】A．实验①：滴加几滴酚酞试液，溶液变红，表明溶液显碱性，则HS-的水解程度大于电离程度，所以溶液中：c(S2-)＜c(H2S)，A不正确；
B．实验②中，NaHS与NaOH正好完全反应，所得溶液为Na2S溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)，物料守恒：c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)，从而得出c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B正确；
C．实验③中，HS-与Cu2+反应，生成CuS沉淀和H+，H+再与HS-结合为H2S，反应的离子方程式：Cu2++2HS-→CuS↓+H2S↑，C不正确；
D．实验④中，HS-与ClO-发生氧化还原反应，生成S、Cl-和OH-，OH-再与HS-反应生成S2-和H2O，反应的离子方程式：2HS-+ClO-→S↓+Cl-+S2-+H2O，D不正确；
故选B。
41．C
【详解】A．石油分馏是利用石油中各成分的沸点不同，通过加热的方法将它们分离，故A正确；
B．石油裂化是将长链的烃断成短链的烃，过程中会发生碳碳键断裂，故B正确；
C．聚丙烯结构中没有碳碳双键，不易被KMnO4氧化，故C错误；
D．沥青是铺设马路的良好材料，故D正确；
故选C。
42．D
【详解】A． 水是共价化合物，水的电子式：，故A错误；
B． 乙炔的结构式：H-CC-H，故B错误；
C． 钙的核电荷数为20，钙离子的结构示意图：，故C错误；
D． 碳核外有6个电子，分为两个能层，碳原子的电子排布式：1s22s22p2，故D正确；
故选D。
43．B
【详解】A． NH3 与水反应生成一水合氨电离而呈碱性，故A不符；
B． Na2S溶于水，硫离子水解呈碱性，故B符合；
C． KOH属于强碱，电离呈碱性，故C不符；
D． NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性，故D不符；
故选B。
44．C
【详解】A．SO2气体通入溴水中发生SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液，故A不选；
B．氢氧化钠与溴水发生2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+ H2O，溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液，故B不选；
C．氧化性：Br2>I2，碘化钾与溴水发生2KI+Br2=2KBr+I2，置换出碘单质，溶液仍有颜色，故C选；
D．溴易挥发，热空气会把溶液中的Br2单质吹出来，溶液变无色，故D不选；
故选：C。
45．B
【详解】A．SiO2是含硅氧极性键，但属于原子晶体，没有单个的二氧化硅分子，不存在极性和非极性分子的说法，故A错误；
B．CO2的结构是O=C=O，含有碳氧极性键，属于非极性分子，故B正确；
C．N2含氮氮三键非极性键的非极性分子，故C错误；
D．NaOH中含有0-H极性键，但属于离子化合物，故D错误；
故选：B。
46．B
【详解】A．Al2O3和Fe2O3都能与盐酸反应，所以不能用稀盐酸除杂，故A错误；
B．硝基苯和苯互溶，但是二者沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故B正确；
C．己烯与溴水发生加成反应，且产物与溴均易溶于己烷，引入新杂质，不能除杂，应蒸馏分离，故C错误；
D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选：B。
47．D
【详解】选最长的碳链作为主链，因此主链有8个C，再保证支链位数和最小，则右边第一个C为1号C，该烷烃系统命名法命名为2，6，6-三甲基辛烷，D命名正确；
答案选D。
48．B
【详解】A．H2S是酸性气体，能与NaOH溶液反应，可被吸收，故A正确；
B．H2S与FeSO4溶液不反应，不被吸收，故B错误；
C．H2S与CuCl2溶液形成CuS沉淀，可被吸收，故C正确；
D．H2S具有还原性，能与具有氧化性的KMnO4溶液反应，可被吸收，故D正确；
故选：B。
49．D
【详解】A．S和O2点燃生成SO2，不能生成SO3，A不符合题意；
B．工业上用石油的裂化和裂解产生乙烯，不用乙醇生产乙烯，B不符合题意；
C．工业上用氮气和氢气合成氨，氨发生催化氧化产生NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生产硝酸，C不符合题意；
D．纯碱制备工业中先往饱和NaCl溶液中通入氨气制造碱性环境，再通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠固体，再加热碳酸氢钠固体得到纯碱，D符合题意；
答案选D。
50．B
【分析】由短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表中的相对位置可知，W、X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设W的最外层电子数为n，这四种元素原子的最外层电子数之和为 21，n-2+n+n+1+n+2=21，解得n=5，可知W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为N、X为O、Y为Al、Z为Cl，
A．同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：W < X，故A错误；
B．具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：Y＜X，故B正确；
C．由A分析知非金属性：W < X，非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越稳定，则：W
故选：B。
51．A
【详解】A．透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反应，不能大量共存，B不符题意；
C．ClO-有强氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符题意；
D．加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO，否则不产生氢气，氢离子与HCO反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2+、NH、HCO均能与OH-反应，不能大量共存，D不符题意；
答案选A。
52．C
【详解】A．碱石灰为NaOH、CaO等物质组成的混合物，氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，A错误；
B．氯气几乎不溶于饱和食盐水，可以采用排饱和食盐水方法收集氯气，收集气体时，应短进长出，否则排不出饱和食盐水，B错误；
C．氯气与甲烷混合气体不溶于饱和食盐水，光照时氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，HCl易溶于饱和食盐水，一氯甲烷为不溶于水的气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为不溶于水的油状液体，因此会出现黄绿色逐渐变浅，试管内液面上升但不充满，试管内壁出现油状液体的现象，因此可探究氯气与甲烷的反应，C正确；
D．氯气与水反应产生有漂白性的HClO，氯气没有漂白性，要证明氯气的漂白原理必须用干燥的有色布条对比，D错误；
答案选C。
53．D
【详解】A．该高分子化合物是加聚反应产物，所以该高分子化合物可以通过加聚反应得到，故A正确；
B．该高分子化合物中含有酯基，所以能和酸、碱反应，故B正确；
C．合成该高分子化合物的单体分别为CH2=C(CH3)COOCH3、CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3，官能团相同，故C正确；
D．自修复过程中“-COOCH2CH2CH2CH3”基团之间没有形成化学键，故D错误；
故选：D。
54．C
【分析】图为电解饱和食盐水装置，电极B附近产生氢气，则电极B附近发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电极B为阴极，b为电源负极；则电极A为阳极，a为电源正极，结合电解原理解答。
【详解】A．由分析可知a是电源的正极，A正确；
B．电极A为阳极，电极反应式为2Cl -2e-=Cl2↑，因此X处产生的是氯气，B正确；
C．电极A为阳极，材料为Fe时，Fe失电子生成Fe2+，将不再产生氯气，且Fe2+穿过离子交换膜与阴极产生的OH-生成Fe(OH)2，导致不能生产NaOH，因此不可用铁作电极A的材料，C错误；
D．电极B为阴极，发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，左室Na+穿过离子交换膜与右室产生的OH-结合为NaOH，因此Z处流出溶液是较浓的NaOH溶液，D正确；
答案选C。
55．B
【详解】A．等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入碳酸氢钠溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，A项错误；
B．Ba2+ + HCO+ OH- → BaCO3↓+ H2O可以表示1mol氢氧化钡与1mol氯化钡，1mol碳酸氢钠的离子反应，B项正确；
C．若氢氧化钡的物质的量为1mol，则氯化钡物质的量为1mol，加入碳酸氢钠，消耗2mol氢氧根离子生成2mol碳酸根离子，2mol碳酸根离子能够与2mol钡离子反应生成2mol碳酸钡沉淀，C项错误；
D．依据方程式可知：3mol氢氧根离子对应1.5mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5mol，消耗3mol碳酸氢根离子，能够生成3mol碳酸根离子，同时生成3mol碳酸钡沉淀，D项错误；
答案选B。
56．C
【详解】A．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，故B正确；
C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，故C错误；
D．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，故D正确；
故选：C。
57．C
【详解】A．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故A错误；
B．饱和溶液中始终存在溶解与结晶过程，溶解速率等于结晶速率，故B错误；
C．饱和氯化钠溶液中加入NaCl固体不能继续溶解，则溶质质量不变，溶质微粒浓度不变，故C正确；
D．NaCl是强电解质，在水中完全电离，溶液中不存在NaCl⇌Na++Cl-，溶液中电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故D错误；
故选：C。
58．D
【详解】A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出NaHCO3的含量，故A可行；
B．混合物中NaHCO3与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，测定生成气体的体积，能测定NaHCO3的含量，故B可行；
C．NaHCO3溶液呈碱性，用盐酸滴定 NaHCO3溶液，NaHCO3反应完成时，滴入盐酸，溶液显酸性，甲基橙由黄色变为橙色，可用消耗的标准盐酸溶液的量来计算NaHCO3的含量，故C可行；
D．CaCl2与NaHCO3不发生反应，没有沉淀产生，故D不可行；
故选：D。
59．C
【分析】依据图示反应历程可知甲烷在催化剂作用下断裂C-H生成中间产物①；①→②过程中形成C-C键，从②到CH3COOH有O-H键生成。
【详解】A． ①→②过程能量变低，有热量放出，故A正确；
B． 结合图例和分子结构示意图，X为CH4、Y为CO2、M为CH3COOH，即分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，故B正确；
C． 反应过程中没有C-H键生成、①→②过程中形成C-C键、从②到CH3COOH有O-H键生成，故C错误；
D． 依据反应历程可知甲烷与二氧化碳反应生成乙酸为化合反应，所以原子都转移到目标产物，原子利用率为100%，故D正确；
故选C。
60．C
【详解】A．由反应①可知氧化性Cl2＞I2，由反应②可知氧化性I2＜NaIO3，由反应③可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2，故A正确；
B．I-和IO酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故B正确；
C．反应①转化关系2I-～I2～2e-，反应②中2 IO～I2～10e-，生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为6∶5，故C错误；
D．反应③是通入足量氯气，碘离子被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+ IO+6H+，故D正确；
故选：C。
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