四川省成都市石室中学2023届高三理综下学期高考冲刺卷（一）（Word版附答案）

这是一份四川省成都市石室中学2023届高三理综下学期高考冲刺卷（一）（Word版附答案），共23页。试卷主要包含了现有一只基因型为AaBb，1mlH2和0，D解析等内容，欢迎下载使用。

高中2023届毕业班高考冲刺卷（一）
理科综合
1.细胞由物质构成，日常饮食需要注重科学摄取食物。下列叙述不合理的是（    ）
A．夏季体育课大量出汗后应多喝淡盐水
B．加热使蛋白质变性，吃熟鸡蛋比生吃更容易消化
C．糖尿病人的饮食不仅要限制甜的食物，米、馒头也需要定量
D．多酶片中含有的消化酶可能被水解，所以消化不良不能口服多酶片治疗
2.松柏类植物的树冠呈金字塔形，这种树冠的形成与植物激素有关。下列相关叙述正确的是（    ）
A．松柏类植株的树冠呈金字塔形主要与细胞分裂素有关
B．松柏类植物因侧芽不能合成生长素导致其不能发育成枝条
C．顶芽合成的生长素通过韧皮部进行极性运输需要消耗能量
D．植物生长素与细胞的特异性受体结合后能诱导特定基因的表达
3.研究发现，玉米基因KRN2和水稻基因OsKRN2通过相似的途径调控玉米和水稻的产量，从而揭示了玉米和水稻同源基因的趋同进化（指不同的物种在进化过程中，由于适应相似的环境而呈现出表现型上的相似性），为育种提供了宝贵的遗传资源。下列有关分析不正确的是（    ）
A．基因KRN2通过控制蛋白质的合成，从而调控玉米的产量
B．趋同进化以种群为基本单位进行，是不同生物接受相似选择的结果
C．同源基因是位于同源染色体的相同位置上控制相对性状的等位基因
D．基因OsKRN2为育种提供遗传资源，体现了生物多样性的直接价值
4.下图展示了生物体内与ATP有关的部分反应，下列叙述错误的是（    ）

A． 过程②⑥为ATP的水解，通常与吸能反应相联系
B． 叶肉细胞内③的速率大于④的速率时，植物体的干重一定增加
C．若过程③的产物为糖类，其可在细胞内转化为氨基酸、脂肪等其他有机物
D．1个ATP含有1个腺苷和3个磷酸基团
5.下列有关生物学实验及研究的叙述，不正确的是（   ）
A．调查血友病的遗传方式，可在学校内对同学进行随机抽样调查
B．预实验可以检测实验设计的科学性和可行性，以免浪费
C．生态缸必须是封闭的，且应放置在室内通风、光线良好的散射光下
D．对于一些趋光性的昆虫，可以使用灯光诱捕的方法来调查其种群密度
6.现有一只基因型为AaBb（2n=8）的雄果蝇，A、B基因位于同一条常染色体上，该雄果蝇某精原细胞减数分裂时，同源染色体的非姐妹染色单体之间发生片段交换，引起1个A和1个a发生交换，产生一个基因型为Ab的精子。该精原细胞进行分裂过程中，某两个分裂期的染色体数目与核DNA分子数如下图所示。下列叙述正确的是（    ）
A．甲、乙两时期细胞中都有2个染色体组
B．乙时期细胞中可能含有2条X染色体和2条Y染色体
C．来自另一个次级精母细胞的一个精子的基因型是AB或aB
D．该雄果蝇产生的配子比例为1:1:1:1
7. 化学与生活紧密相连，下列说法正确的是
A.除去废旧镍电池表面的矿物油污用碱煮水洗法
B.裂化汽油和植物油均能使溴水褪色
C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应
D.芳纶（聚间苯二甲酰间苯二胺）是纯净物
8．已知NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1molSiC晶体中含2NA共价键
B.一定条件下，0.1molH2和0.1molI2充分反应后转移电子总数为0.2NA
C.100 g质量分数为17%H2O2溶液中极性键数目为NA
D.常温常压下，2.45LCO2的分子数为0.1NA
9．化合物丙属于桥环化合物,是一种医药中间体,可以通过以下反应制得:
下列有关说法正确的是

A．甲分子中所有原子可能处于同一平面上
B．1mol乙最多能与2mol氢气反应
C．丙能使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色,且反应原理相同
D．丙能发生氧化反应、还原反应、取代反应和加聚反应
10．下列实验操作，现象和结论对应关系正确的是

操作
现象
结论
A
常温下，相同体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌反应
都放出H2，HX放出的H2多
酸性：HX B
向Na2S溶液中加入酸性高锰酸钾溶液后，再加入盐酸酸化，最后加入BaCl2溶液
产生白色沉淀
Na2S中的S2-被高锰酸钾氧化生成了SO42-
C
取少量的淀粉水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水
溶液未变蓝
淀粉完全水解
D
将铁和H2O（g)反应后的黑色固体溶解于HCl溶液中，加入KSCN溶液
溶液不变红
黑色固体中无+3价的铁
11．下图为某漂白剂的结构。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z 原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是
A．W、X对应的简单离子的半径：X>W
B．Y元素在周期表中的位置为第二周期第IVA族
C．将W的氯化物的水溶液加热蒸干并灼烧可得到W的氧化物
D．该漂白剂结构中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构
12．为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了如图装置，反应完毕后，阳极区电解质溶液的pH保持不变。下列说法正确的是

A．图中电极电势：N型半导体比P型半导体高　　　
B．X电极的反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C．该装置实现了“太阳能→电能→化学能”的转化
D．图中离子交换膜为阳离子交换膜
13．已知pOH=-lgc(OH－)。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、pOH随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应NH4+的水解平衡常数：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)
B．水的电离程度：a C．若V3=40，则c点对应溶液 中:c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)+2c(NH3.H2O)
D．图中b点溶液中，c(NH4+)>2c(SO42-)
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．供太阳发生聚变的燃料是氢，直到大约50亿年后，氢的储量将会枯竭，聚变停止。由于引力坍缩温度升高，将会点燃新的聚变反应，其中之一为：。若已知的质量为M1，结合能为E1，的质量为M2，结合能为E2，光速为C，则该反应放出的能量为
A．2E1 - E2 B．8E2 - 16E1 C．（2M1 - M2）C2 D．（M2- 2M1）C2
15．如图所示，轻杆CB的C端为光滑铰链固定在竖直墙面，B端系有轻绳，轻绳另一端A固定在墙面上，现再在B端挂一质量为m的重物，整个装置保持静止状态。已知AB、CB、AC分别长6cm、8cm、3cm，重力加速度为 g，则
A
B
C
A．轻杆CB的弹力为2mg
B．轻杆CB的弹力为
C．轻绳AB的弹力为
D．轻绳AB的弹力为
16．如图所示，在水平地面上O点正上方的A、B两点水平抛出两个相同小球，两小球同时
落在水平面上的C点，不计空气阻力。则两球
A．落在C点的速度方向可能相同
B．落在C点的速度大小一定不同
C．从飞出到落地，重力的平均功率可能相同
D．落在C点时重力的瞬时功率一定不同
17．如图所示，在纸面内有一直角三角形ABC，BC=2 cm，∠A=30°，P点是AB边上的一
A
P
B
C
点，AP =1cm。若在三角形ABC平面内有一匀强电场，电子(带负电，电荷
量大小为e) 在A点、C点、P点的电势能分别为-5 eV、19 eV、3 eV，则
下列说法正确的是
A．该电场的电场强度方向平行于AC指向C
B．该电场的电场强度方向平行于AB指向A
C．该电场的电场强度大小为400 V/m
D．该电场的电场强度大小为800 V/m
18．某同学利用直径为d的不透光圆形纸板估测太阳的密度，如图所示，调整圆纸板到人眼
的距离L，使其刚好挡住太阳光，并测出L，已知万有引力常量为G，地球公转周期为
T，则太阳密度约为
d
L
人眼


A． B．
C． D．
19．在匀强磁场中固定一条直导线，先后在导线中通入不同的电流，图像表示的是该导线所
受磁场力的大小F与通过导线电流I的关系。M、N各代表一组F、I的数据。则下列
四幅图中，可能正确的是
F
I
0
N
M
F
I
0
N
M
F
I
0
N
M
F
M
N
I
0




A　　　　 B C　　　　 D
A
B
20． 如图所示，质量相等的小球A、B用轻质弹簧相连，A球上端用轻绳悬挂于天花板，保
持静止状态，B球离地足够高，不计空气阻力。现剪断轻绳，至弹簧首次恢复原长的过
程中，下列分析正确的是
A．该过程中，不含剪断轻绳瞬间，A球速度总是大于B球速度
B．该过程中，A球与B球的位移差等于未剪断轻绳时弹簧的形变量
C．弹簧首次恢复原长时，紧接着，弹簧将再次被拉长
D．弹簧首次恢复原长时，A球与B球加速度相等，此后两球完全失重
21．间距为l的虚线间有垂直于纸面的匀强磁场，磁感应强度为B；质量为m、阻值为R、长为2l宽为l的单匝矩形闭合导线框的ab边紧贴磁场上边界静止释放，竖直穿过整个磁场区域。当cd边进入磁场时，线框开始做匀速直线运动，忽略一切阻力，重力加速度为 g，下列说法正确的是
a
b
c
d
A．线框先做加速度减小的加速运动，再匀速运动
B．穿过磁场的过程中，框内感应电流方向会改变一次
C．穿过磁场的过程中，线框产生的焦耳热为
D．ab边刚出磁场时，线框的速度为
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题
为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
22．(6分)
如图甲所示，有两条长度不同的弹性绳。两绳上端固定在同一位置，下端系在一个轻质勾上。两绳在同一竖直面内，不缠绕。1的长度比2短，1自然伸长时，2处于松弛状态。现测量这两条弹性绳的劲度系数。进行以下操作：每个钩码质量为100 g，g取10 m/s2。
①测量短绳的自然长度L0；
②下端逐个加挂钩码，测量短绳1的长度L，并记录对应钩码数量n，两条弹性绳一直处于弹性限度内；
③在坐标纸上建立坐标系。以L为纵坐标，以所挂钩码数为横坐标，描出部分数据如图乙所示；
n
L/cm
0
1
2
3
4
5
50
60
70
80
90
100
图乙

图甲
④根据图像求出弹性绳的劲度系数k1、k2。
(1)加挂第　　　　个钩码，弹性绳2开始绷紧；
(2)弹性绳1、2的劲度系数分别为k1=　　　　 N/m，k2=　　　　 N/m。（结果均保留3位有效数字）
23．(10分)
(1)一个电压表由表头G与分压电阻R串联而成，如图所示，若在使用中发现此电压表的读数总是比准确值稍小一些，采用下列哪种措施可以加以改进________．
A．在R上并联一个比R大得多的电阻
B．在R上串联一个比R大得多的电阻
C．在R上并联一个比R小得多的电阻
D．在R上串联一个比R小得多的电阻
(2)有一内阻未知(约25～35 kΩ)、量程已知、共有30个均匀小格的直流电压表。某学习小组在研究性学习过程中想通过上述电压表测量一个多用电表中欧姆挡的内部电源的电动势，他们从多用电表刻度盘上读出电阻刻度中间值为N1＝30.

①请你将他们的实验电路连接起来．
②他们在实验过程中，欧姆挡的选择开关拨至倍率“×________”．
③在实验中，同学读出电压表的示数为U，欧姆表指针所指的刻度为N2，并且在实验过程中，一切操作都是正确的，请你写出欧姆表内部电源的电动势表达式E＝________(用N1、N2和U表示)．
④若欧姆表使用一段时间后，电源的电动势变小，内阻变大，但此表仍然可以调零．按正确的使用方法再测待测电阻，测量结果会______．(选填“偏大”“偏小”或“不变”)
24． (12分)
如图所示，水平轨道AB与倾斜轨道CD平滑相连，O点左侧粗糙，其余轨道均光滑；质量m2=2kg的小物块P静止置于O点，O点距倾斜轨道底端L=1m。现将质量m1=1kg的小物块Q，从小物块P的右侧以v0=3m/s的速度水平冲向小物块P，并发生弹性碰撞，碰撞时间极短，从碰后开始计时，经t=1.2s，两物块间距最远。已知两物块与粗糙段轨道的动摩擦因数均为μ=0.4，轨道均足够长，重力加速度g=10m/s2，求倾斜轨道与水平面的夹角θ。
P
Q
A
B
C
D
O
θ
v0



25． （19分）
如图甲所示，足够长、内壁粗糙且厚度不计的直管固定在光滑水平面上，以直管左端为边界，边界右侧空间有垂直于直管向里的匀强磁场，磁感应强度为B；整个空间有平行于直管向右的匀强电场（图中未画出）；一个直径略小于直管直径的带电小球从距直管左端L远处对准管口静止释放，小球进入长直管一段时间后速度稳定，小球质量为m、电荷量为q、与管壁的动摩擦因数为μ，重力加速度为g，求：
（1）小球速度稳定时所受管壁的弹力方向如何？并写出小球稳定时的速度v1与其刚到达直管左端的速度v0的关系式；
B
L
乙
B
L
甲
（2）若仅将磁场变更为垂直于平面向下，如图乙所示，其他条件不变，写出小球稳定时的速度v2与其刚到达直管左端的速度v0的关系式。






26．（14分）已知NH4VO3在pH=7- 8时溶解度最小。某工厂利用钒铬渣提取液(主要成分为NaVO3和Na2CrO4)制备Na2CrO4和NH4VO3晶体，流程如下：

不同温度下相关物质的溶解度如下表：　 　　

NaVO3
Na2CrO4
Ca3(VO4)2
CaCrO4
20℃
19.3
92.0
0.1
5.5
40℃
22.5
96.5
0.09
2.49
60℃
26.3
99
0.09
1.3
(1)关于“钒铬分离”过程，下列说法正确的是___________。
A．研磨可防止生成的沉淀覆在Ca(OH)2表面，提高Ca(OH)2利用率
B．研磨减小了所得钒渣的粒径，提高了后续步骤中钒渣的浸出率
C．该过程发生了氧化还原反应
(2)从滤液A中获取Na2CrO4晶体时，应采用的结晶方法为_________________（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；残留的含铬废水不能直接排放，处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤，用Na2SO3溶液还原时，还原产物为Cr3+，则反应的离子方程式_________________；为了使c(Cr3+)不高于1×10-5 mol·L-1，“沉降”时应调节pH大于___________（保留两位有效数字） [该温度下Cr(OH)3的Ksp近似为]。
(3)“转化”过程中选用NH4HCO3溶液不选用NH4Cl溶液的可能原因为_________________。
(4)该流程中可循环利用的物质主要有_________________ 。
(5)某工厂用1m3钒铬渣提取液[c(VO3-) =1mol·L-1]最终制得NH4VO3质量为58.5kg，则产率为___________% 。
27．（15分）乳酸亚铁晶体{[}是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，易溶于水，几乎不溶于乙醇，可由乳酸与FeCO3反应制得。
I．制备FeCO3
(1)仪器C的名称为___________。
(2)反应开始时，先打开活塞K1和K3，关闭K2，目的是_______________________。一段时间后，关闭K3，打开K2，使B中溶液流入装置C中。

(3)装置C中生成FeCO3的离子方程式是_________________________。
(4)检验FeCO3沉淀已经洗涤干净的操作为________________________________________
Ⅱ．制备乳酸亚铁晶体
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸使溶液呈弱酸性。经系列操作后得到产品。
(5) ①再加入适量乳酸的目的_________________。
②欲获得尽可能多的产品，上述系列操作指：冷却，加入________，过滤，再洗涤和干燥。
Ⅲ．探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量
甲、乙两同学分别设计如下方案，以测定样品中铁元素的含量。
甲
乙
称取m1 g样品溶于水，用c1 mol/L 酸性KMnO4标准溶液滴定，当溶液恰好显浅紫色，且30s内不恢复，停止滴定，测得消耗标准溶液V1 mL。
称取m2 g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用c2 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定(已知：I2+2S2O32- = S4O62-+2I- )，滴定终点时，测得消耗标准溶液V2 mL。
(6)甲同学设计方案会使测定结果明显偏大，主要原因是___________________________。
(7)依据乙方案可得出样品中铁元素的质量分数为________(用含有相关字母的代数式表示)。
28．（14分）丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其用量最大的是生产聚丙烯。另外，丙烯可制备1，2-二氯丙烷，丙烯醛等。回答下列问题：
I．工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理为：
①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2ClCHClCH3(g) △H1=-150kJ∙mol-1
②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) △H2=-102kJ∙mol-1
(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)⇌CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(逆)为164kJ∙mol-1，则该反应的活化能Ea(正)为_______kJ∙mol-1
(2)一定温度下，向体积为1L的刚性容器中充入1molCH2=CHCH3(g)和1molCl2(g)，在催化剂作用下发生反应①②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。
时间/min
0
60
120
180
240
300
360
压强/KPa
80
74.2
69.4
65.2
61.6
57.6
57.6
反应进行到300min时，反应①的平均反应速率ν(CH2ClCHClCH3)=___________KPa/min(保留3位有效数字)。
Ⅱ．已知制备丙烯的某反应为：C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g) △H=+124kJ∙mol-1
(3)①某温度下，在刚性容器中充入C3H8，起始压强为10kpa，平衡时总压强为16kpa，该反应的平衡常数Kp=____Kpa
②总压分别为100kpa和10kpa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如图所示。

100kpa时C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是____、____。
③高温下，丙烷生成丙烯的反应在初期阶段的速率方程为：r=k×c(C3H8)，其中k为反应速率常数。对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是____。
A． 丙烯的生成速率逐渐增大           B．降低反应温度，k减小
C．增加丙烷浓度，r增大           D．增加H2浓度，r增大
(4) 在催化剂的作用下C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变化关系如图2所示。

观察图2，C3H6的选择性随温度升高而________（填“增大”、“减小”、“不变”），分析出现这样变化的原因可能是____________________(C3H6的选择=)。
29．（8分）胰脂肪酶是肠道内脂肪水解过程中的关键酶，板栗壳黄酮可调节胰脂肪酶的活性进而影响人体对脂肪的吸收。为研究板栗壳黄酮对胰脂肪酶活性的影响，科研人员进行了下列实验：在酶量一定且环境适宜的条件下，检测了加入板栗壳黄酮对胰脂肪酶酶促反应速率的影响，结果如图1。请回答下列问题。

(1)图1曲线可知板栗壳黄酮对胰脂肪酶活性具有___________作用（填“促进”或“抑制”）。
(2)图2中A显示脂肪与胰脂肪酶活性部位结构互补时，胰脂肪酶才能发挥作用，因此酶的作用具有____________性。图2中的B和C为板栗壳黄酮对胰脂肪酶作用机理的两种推测的模式图。结合图1曲线分析，板栗壳黄酮的作用机理应为_______（填“B”或“C”）。
(3)为研究不同pH条件下板栗壳黄酮对胰脂肪酶活性的影响，科研人员进行了相关实验，结果如图3所示。
①本实验的自变量有____________________________。（需答出两点）
②由图3可知，加入板栗壳黄酮，胰脂肪酶的最适pH变______________。
30．（9分）科学家为了预防艾滋病，曾研制出艾滋病疫苗制剂（由减毒处理的HIV加生理盐水制成）并在小鼠体内试验成功。下图是艾滋病疫苗制剂引发小鼠机体免疫反应的部分示意图（①～⑤代表细胞）。回答下列问题：
(1)艾滋病病毒侵入人体后将引起___________________（填“细胞免疫”或“体液免疫”或“细胞免疫和体液免疫”）艾滋病疫苗中能引起机体产生特异性免疫的有效成分称作_________。
(2)人体的免疫系统的功能有__________。图中物质B与病原体结合后，能抑制病原体的_____________。
(3)长期的消极精神因素可使T细胞活性下降，间接引起生成抗体的能力降低。T细胞活性下降使机体产生抗体能力降低的原因是________________________________________________________________________________________。
31．（10分）紫茎泽兰又名破坏草、臭草，为菊科泽兰属多年生草本植物或亚灌木，原产于中美洲。大约于20世纪40年代传入我国，紫茎泽兰对中国畜牧业和草原生态系统构成很大破坏，造成巨大损失。回答下列问题。
(1)紫茎泽兰入侵草地后会快速繁殖和变化。第一年其株高可达30cm，第二年可达1m以上，第三年在草地的覆盖度可达85%~95%。在这三年中，其种群数量变化大致呈_________，原因是_ __________。
(2)本地物种对紫茎泽兰进行替代控制是一种较好的控制紫茎泽兰的方法。 为了筛选目标替代植物，科研人员选择本地物种南酸枣（落叶乔木）、假地豆（小灌木）和狗尾草（禾本植物）进行了相关研究。下图为紫茎泽兰单种和混种时的株高、生物量的研究结果。

①替代植物控制的实质就是利用本地物种与紫茎泽兰的______________。
②根据实验结果分析，最好选择假地豆作为替代植物，理由是______________________________________。
③为进一步研究紫茎泽兰是否会影响狗尾草的生长，现利用生长状况相同的狗尾草和紫茎泽兰进行相关实验，请写出实验思路__________________________________________________________________________。
32．(12分)某些水稻品种（2n=24）存在着彩色基因，这种水稻叶色和穗色，除了野生型（均为纯合子）绿叶和绿穗以外，还具有其他颜色，除能观赏外，产出的稻米还可以食用，具有很高的研究和利用价值。现有两种纯合的彩色水稻作为亲本进行杂交实验，结果如下，回答下列问题：
P彩色×彩色→F1F2绿叶绿穗：绿叶白穗：黄叶绿穗=220:80:20
(1)控制叶色基因的__________(填“满足”或”不满足”)，判断的依据是_______________________________，穗色中的隐性性状是____________。
(2)科研人员在研究中获得了紫穗植株突变体，已知紫穗性状由一对隐性突变的等位基因控制，为了对紫穗基因进行染色体定位，研究人员利用单体（2n-1）定位法对彩色水稻的穗色进行基因定位。（假设水稻单体减数分裂Ⅰ后期，未配对的染色体随机分配）。
科研人员以表型为_________________的植株为材料人工构建水稻的单体系，然后将紫穗突变体与该水稻单体系中的全部单体分别杂交，留种并单独隔离种植：
①若子代________________________，说明紫穗基因位于该单体所缺少的染色体上。
②若子代________________________，说明紫穗基因不位于该单体所缺少的染色体上。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.略
34. (15分)[物理-选修3-4]
甲
A
B
C
D
M
E
F
Q
O
P
N
（1）（5分）图甲所示是利用插针法测定玻璃砖折射率的实验得到的光路图，玻璃砖的入射面AB和出射面CD并不平行。

① 以入射点O为圆心，以R=5 cm长度为半径画圆，与入射光线PO交于M点，与折射光线的延长线OQ交于F点，过M、F点分别向法线作垂线，测量得MN=1.68 cm，FE=1.12 cm，则该玻璃砖的折射率n=　　　 　；
②增加入射光线的入射角，折射光线 在CD面发生全反射。（选填“可能”“不可能”） 
③若玻璃砖AB面与CD平行，但某同学操作时将界线aa'、bb'画好后误用另一块宽度稍窄的相同材料玻璃砖完成实验，如图乙所示，实验中除用原界线外，其他操作都正确，则测得玻璃的折射率将　 。（选填“偏大”“偏小”“不变”） 
（2） （10分）
一列简谐横波沿x轴传播，a、b为x轴上在平衡位置相距3m的两质点，振动图像分别如图甲、乙所示，求该波可能的波长和波速。


35. （15分）【化学-选修3：物质结构与性质】
铁、钴、镍等金属及其化合物有广泛用途。
（1）基态Ni原子共有 种不同能量的电子，其成对电子数与未成对电子数之比是_______
（2）已知，金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故Fe3+在酸性溶液中常发生如下水解：(配离子)。则配离子中Fe3+的配位数为_______，1mol该配离子所含σ键的数目为_______。(设NA为阿伏加德罗常数)
（3）CoCO3、NiCO3常用于陶瓷工业。已知： r(Ni2+)
（3） Fe-Mg是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为anm。该晶体中一个Mg与之距离最近且等距的Mg原子有 个。储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则晶体吸附H2后的化学式为_______，理论上1 dm3 Fe-Mg最多能储存H2_______kg。


35.略
36．（15分）[化学-选修5：有机化学基础】
由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如图所示(部分反应略去试剂和条件)，回答下列问题：

(1)H的分子式是________，A的化学名称是________，反应②的类型是________
(2)D的结构简式是________。F中所含官能团的名称是________
(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________________________
(4)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是______________________________________
(5)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比为3∶2∶2，任写一种符合要求的X的结构简式：__________________
生活垃圾分类
处理方案
厨余垃圾、作物秸秆
堆肥或生产沼气
包装类垃圾
卫生填埋
有害垃圾、化工废水
专业化处理
(6)已知：易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。写出以A为原料(其他试剂任选)制备化合物的合成路线_________________
37．（15分）为建设社会主义新农村，解决农村生产生活垃圾处理的问题，南实高三某班给出了如下处理方案：
(1)该班同学想通过富集培养从土壤中筛选出降解玉米秸秆的复合菌：
①为避免杂菌污染，取样时应注意什么？_______________（至少答出1点具体措施）。
②富集培养的目的是_____________________________。
(2) 化工废水经专业化处理，无污染物后才能排入河流。调查发现，某湖泊附近有一家化工厂，长期向湖偷排工业废水，造成湖中沉积了大量污染物，其中环境污染物M（一种含有C、H、O、N的有机物）难以降解。为了从中分离获得能降解M的细菌的单菌落，某同学设计了甲、乙两种培养基（成分见下表）：
成分
无机盐
淀粉
M
琼脂
水
培养基甲
+
+
+
-
+
培养基乙
+
+
+
+
+
①据表判断，其中成分M是作为唯一________起作用，培养基_____（填“甲”或“乙”）可用于分离能降解M的目的菌。
②在5个细菌培养基平板上，均接种稀释倍数为105的土壤样品溶液0．1mL，培养一段时间后，平板上长出的细菌菌落数分别为13、156、462、178和191．该过程中采取的接种方法是________________，1mL原土壤样液中的细菌数量为__________个；与血细胞计数板计数法相比，此计数方法测得的活细菌数较少的原因是____________________________________________________________。
38.略
高中2023届毕业班高考冲刺卷（一）
化学答案
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
D
D
A
B
C
C
7. B解析：A项矿物油污属于烃类，不属于酯类，应该用乙醇或者汽油洗，A项错误。
B项裂化汽油和植物油都含有碳碳双键，能使溴水褪色，B项正确。
C项只有油脂在碱性条件下得水解反应才能叫皂化反应，C项错误。
D项聚合物都是混合物，D项错误。
8.D解析：A 项1molSiC晶体中含4NA共价键，A项错误。
B项该反应是可逆反应，无法得出转移电子的具体数目，B项错误。
C项17g过氧化氢中含极性键数目NA极，但是还有83g溶剂水，也含有极性键，C项错误。D项常温常压下，气体摩尔体积为24.5L/mol，故D项正确。
9.D解析：A 项甲分子中有sp3杂化的碳原子，不可能所有原子都在同一平面上，A项错误。B项只有碳碳双键能与氢气加成，酯基不能与氢气加成，B项错误。
C项丙使酸性高锰酸钾溶液、溴的CCl4溶液褪色的反应原理分别为氧化反应和加成反应，C项错误。
D项容易得出丙能发生氧化反应、取代反应和加聚反应，碳碳双键能与氢气加成，有机“加氢和去氧”都可以叫还原反应，D项正确。
10.A解析：A项相同体积和pH的两种酸，弱酸还有未电离的氢离子，故弱酸量多，放出氢气多。A项正确。
B项“酸性高锰酸钾溶液”，隐含了条件酸化的酸是硫酸，溶液中本来就存在硫酸根，B项错误。
C项检验淀粉，不能加NaOH溶液，因为碘水会与NaOH反应，C项错误。
D项铁单质若没有反应完，会与+3价的铁在溶液中发生归中反应而消耗掉Fe3+,D项错误。
11.B解析：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，说明有一种元素是H元素，根据图示结构Z形成一个共价键，确定Z为H元素。X形成2个共价键，W形成+2价阳离子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同，可以确定X是O元素，W是Mg元素。Y形成4个共价键，W、Y、Z 原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H,Mg不同周期，则Y是B元素。故，B项错误。
12.C解析：A项左侧为太阳能电池，电极为半导体，根据原电池工作原理，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，得出N型半导体为负极，P型半导体为正极。电极电势规律：原电池，正极高于负极。电解池，阳极高于阴极，得出A项错误。
B项，X接电源负极，X电极作阴极，应该得到电子，不能失去电子，故B项错误。
C项，左边太阳能电池：太阳能变为电能，右边，电解池：电能变为化学能。C项正确。
D项，Y电极的反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑消耗OH－，但反应完毕后，电解质溶液的pH保持不变，故应该为阴离子交换膜，允许氢氧根移动。D项错误。
13.C解析：A项，b点为反应终点，温度最高，水解程度最大，A项错误。
B项，a点存在氨水和硫酸铵，b点只有硫酸铵，c点存在硫酸和硫酸铵，根据盐类水解促进水的电离，酸碱抑制水的电离，可得出b点水的电离程度最大。
C项，c点，存在硫酸和硫酸铵，比例为1：1，根据电荷守恒和物料守恒两式相减，可得C项正确。
26. D项，b点只有硫酸铵，显酸性，根据电荷守恒，可得D项错误。（每空2分，共14分）
(1) AB； (2)  蒸发结晶；         ； 5.7；
(2) (3过多会使溶液酸度增加，影响的结晶；或使用所得滤液可循环利用；
(4)， ； (5) 50
详解：(1)A．研磨使钒铬渣的颗粒变小，可防止生成的沉淀覆在Ca(OH)2表面，提高Ca(OH)2利用率，A正确；
B．研磨减小了所得钒渣的粒径，增大“浸出”等步骤中反应时的接触面积以提高了后续步骤中钒渣的浸出率，B正确；
C．由表中数据可知，40℃和60℃时Ca3(VO4)2的溶解度相同，而60℃时需消耗更多的能源，故工业上更宜选用40℃，C错误；故答案为：AB；
(2) 由表中数据可知，Na2CrO4的溶解度随温度变化不明显，故从滤液A中获取Na2CrO4晶体时，应采用的结晶方法为蒸发结晶，残留的含铬废水不能直接排放，处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤，酸化时发生的反应为：2H++=+H2O，用溶液还原时，还原产物为，根据氧化还原反应配平可得反应的离子方程式为：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O，为了使不高于1×10-5，“沉降”时c(OH-)≥10-8.3mol/L，应调节pH>5.7；故答案为：蒸发结晶；+3+8H+=2Cr3++3+4H2O；5.7；
详解：(1)A．研磨使钒铬渣的颗粒变小，可防止生成的沉淀覆在Ca(OH)2表面，提高Ca(OH)2利用率，A正确；
B．研磨减小了所得钒渣的粒径，增大“浸出”等步骤中反应时的接触面积以提高了后续步骤中钒渣的浸出率，B正确；
C．由表中数据可知，40℃和60℃时Ca3(VO4)2的溶解度相同，而60℃时需消耗更多的能源，故工业上更宜选用40℃，C错误；故答案为：AB；
(2) 由表中数据可知，Na2CrO4的溶解度随温度变化不明显，故从滤液A中获取Na2CrO4晶体时，应采用的结晶方法为蒸发结晶，残留的含铬废水不能直接排放，处理时需要经过“酸化→还原→沉降”三个步骤，酸化时发生的反应为：2H++=+H2O，用溶液还原时，还原产物为，根据氧化还原反应配平可得反应的离子方程式为：+3+8H+=2Cr3++3+4H2O，为了使不高于1×10-5，“沉降”时c(OH-)≥10-8.3mol/L，应调节pH>5.7；故答案为：蒸发结晶；+3+8H+=2Cr3++3+4H2O；5.7；
(3)由于NH4Cl溶液的酸性强于NH4HCO3溶液的酸性，为防止过多会使溶液酸度增加，影响的结晶，且使用所得滤液可循环利用，故“转化”过程中选用溶液不选用溶液，故答案为：过多会使溶液酸度增加，影响的结晶；或使用所得滤液中的NaHCO3可循环利用；
(4)由分析可知，该流程中可循环利用的物质有固体B即Ca(OH)2、“转化”步骤中生成的NaHCO3，故答案为：，；
(5)某工厂用1m3钒铬渣提取液[1mol/L]，理论上应制得117kg，最终制得质量为58.5kg，则产率为50%，故答案为：50。
27. （除标注外，其余每空2分，共15分）
(1)三颈烧瓶（1分）； (2)排出装置中的空气，防止亚铁离子被氧化；(3) ；
(4)取最后一次洗涤液，先加盐酸，再加氯化钡，若无白色沉淀则洗干净；
（5）①防止水解 ； ②乙醇 ；
(6) 乳酸根也能被酸性高锰酸钾氧化 ； (7)  (5.6c2V2/m2 ) %
详解：（2）打开开关K1使稀硫酸流下来，与Fe粉反应产生H2，H2通过K3将装置中的空气排出去，防止Fe2+被氧化。
(3)FeSO4与NH4HCO3反应离子方程生成FeCO3，HCO3-不拆
（4）FeSO4与NH4HCO3反应实质为复分解反应，除生成FeCO3沉淀外，溶液中成分为（NH4）2SO4。所以沉淀表面会附着有NH4+和SO42-离子，所以检验沉淀是否洗干净，即检验表面是否还含有NH4+或SO42-离子，由于检验SO42-现象明显且操作简单，所以答案为：取最后一次洗涤液，先加盐酸，再加氯化钡，若无白色沉淀则洗干净。
（5）①因为Fe2+水解显酸性，所以加乳酸至酸性可以抑制其水解，防止生成氢氧化亚铁。
②由于题干指出乳酸亚铁晶体易溶于水，几乎不溶于乙醇。所以乳酸亚铁溶液中加入乙醇可以降低其溶解度，使乳酸亚铁晶体充分析出。
（6）除Fe2+外，由于乳酸根离子含有-OH，具有还原性，也能与酸性高锰酸钾反应，所以消耗的性高锰酸钾明显偏多。
（7）乳酸亚铁灼烧后变成Fe2O3，加盐酸溶解为FeCl3, 加入KI后发生反应，2Fe3++2I- = 2Fe2++I2，所以2Fe3+~~ I2~~2S2O32-，所以n（Fe3+）= n（S2O32-）= c2V2/1000， m（Fe）= 56 c2V2/1000，再除以样品质量m2,乘以100%
28.（除标注外，其余每空2分，共14分）
116 ； 0.0747 ；9 ； X（1分） W（1分） ； BC ； 减小 ；
催化剂对C3H6的选择性降低（或发生副反应）
解析：（1）由①-②可得目标方程的△H=-150-（-102）=-48kJ∙mol-1，又由△H= Ea(正)-Ea(逆)，所以Ea(正)= △H + Ea(逆)=-48+164=116；
（2）反应②是等分子气体反应，对压强变化无影响，故表格中的压强变化全部源自反应①；由于装置恒温恒容，根据气体状态方程可得反应开始前CH2=CHCH3和Cl2的压强各为40Kp，列出三段式：
CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)⇌CH2ClCHClCH3(g)
起始 40 40 0
转化 x x x
300min 40-x 40-x x
所以有 （40-x）+（40-x）+ x =57.6 得x=22.4Kp，
故ν(CH2ClCHClCH3)= 22.4/300=0.0747 KPa/min
（3）①装置恒温恒容，可直接用压强代入三段式求算
C3H8(g) ⇌ C3H6(g) + H2(g)
起始 10 0 0
转化 y y y
平衡 10-y y y
10-y + y + y =16，y=6，故Kp=6*6/4=9Kp
②正反应的△H<0，升高温度，反应逆向进行，C3H8的物质的量分数增加，又正反应是气体分子量增大的反应，压强越大，C3H8的物质的量分数越大，所以100kpa时C3H8的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是X，同理100kpa时C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线是W。
③随着反应的进行，C3H8的物质的量浓度减小，丙烯的生成速率逐渐减小，A错误；k是反应速率常数，至于温度有关，降低反应温度，k减小，B正确；丙烷的浓度增大，则r增大，C正确；增大H2浓度，对速率方程无影响（初期阶段，正向建立平衡，加入H2不会出现平衡移动），D错误。
（4）由图像，在535℃时，C3H8的转化率是6%，C3H6的产率是4%，所以的C3H6选择性为2/3,当温度为575℃时，C3H6选择性变为1/2,故C3H6的选择性随温度升高减小；减小的原因可能是催化剂对丙烯的选择性降低或者丙烷发生了其他的副反应。
35. 除标注外，其余每空2分，共15分
（1）7 （1分） 13：1 （1分） （2） ①. 6 （1分） ②. 17NA
（3） ①. 高于 ②. Fe3+、Co3+、Ni3+的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧化性依次增强
（4） 6 FeMg2H2
解析：
（2）配离子中配体是5个H2O、1个OH- ，配离子中Fe3+的配位数为6；配离子中含有的6个配位键属于σ键，H2O分子含有2个σ键， OH- 含有1个σ键，故1个配离子中含有6+2×5+1=17个σ键， 1mol该配离子所含σ键的数目为17NA。
（3）①碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解，分解温度越低。，则真空条件下分解温度CoCO3高于NiCO3
② Fe3+、Co3+、Ni3+的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧化性依次增强
(4)晶胞中Mg原子数目为8，Fe原子数目为8×1/8+6×1/2=4,H2的数目1+12×1/4=4晶胞中Mg、Fe、H2数目之比为8:4:4=2:1:1,故晶体吸附H2后的化学式为MgFeH2; 晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为4anm;由几何知识可知，
晶胞体对角线长度为 则晶胞体积为 ×10 -7cm3；理论上1dm3晶胞最多能储存H2分子数
,则储存H2的物质的量，则储存H2 质量为kg
36．除标注外，其余每空2分，共15分
(1)C7H7O3N（1分） 　甲苯（1分） 　取代反应（1分）

(4)保护酚羟基(防止酚羟基被氧化)






高中2023届毕业班高考冲刺卷（一）
生物参考答案
1-6 DDCBAC
29.（除标注外每空2分共8分）
(1) 抑制（1分）
(2)     专一  （1分）   B
(3)     是否加入板栗壳黄酮和不同pH     大    
30. （除标注外每空2分共9分）
(1)    细胞免疫和体液免疫（1分）     抗原（1分）
(2)    防卫、监控和清除（答对1个给1分共3分） 繁殖或对人体细胞的黏附  
(3)     淋巴因子的分泌量减少（1分），B细胞增殖分化为浆细胞减少，抗体产生就会减少（1分）（1+1=2分）
31.（除标注外每空2分共10分）
(1)     J型增长     资源和空间条件充裕、气候适宜、没有敌害
(2)    （种间）竞争 （1分）    紫茎泽兰与假地豆混种，紫茎泽兰株高和生物量最少     将生长状况相同的狗尾草随机均分为两组，分别编号为A、B（1分），其中A组与紫茎泽兰混种，B组不与紫茎泽兰混种，（1分）相同适宜条件下进行栽培，一段时间后检测狗尾草的株高和生物量（1分）（1+1+1=3分）
32.（每空2分共12分）
(1)     满足    F2中绿叶∶黄叶为15∶1 ，满足9：3：3：1的变式（或比例和为16），可知控制水稻叶色的基因满足自由组合定律。 白穗
(2)     野生型绿穗     绿穗∶紫穗约为1∶1     全为绿穗
37.（除标注外每空2分共15分）
(1)     除土样外，其他器材均需严格灭菌（或取样用的小铁铲和盛土样的信封在使用钱都要灭菌）；称取土样和稀释土样（壤）溶液的过程中应在火焰旁进行    增加目的菌浓度，以便分离后获得更多的目的菌
(2)    氮源      乙     稀释涂布平板法     1．75 ×108   
当两个或多个细菌连在一起时，平板上观察到的只是一个菌落（3分）
高中2023届毕业班高考冲刺卷（一）
物理答案
14.C 15.B 16.D 17.D 18.A 19.AD 20.AB 21.BC
22. (1)3　(2)6.67　13.3
23. (1)A　(2)①见解析图　②1 k(103或1 000)　③U　④偏大
解析　(1) 若在使用中发现此电压表的读数总比准确值稍小一些，说明指针偏角小，分压电阻阻值较大，在R上并联一个比R大得多的电阻可以校准该电压表，故选A.
(2)①用多用电表测电压表内阻的电路图如图所示．

②直流电压表内阻未知(约25～35 kΩ)，用欧姆表测其内阻时，应尽量使指针指在中间值附近，所以应选×1 k挡．
③欧姆表中值电阻为R中＝N1×1 kΩ＝1 000N1 Ω
欧姆表指N2刻度，则电压表的内电阻RV＝1 000N2 Ω
流过电压表的电流IV＝＝
由闭合电路欧姆定律得电源电动势E＝U＋IVR中＝U
④欧姆表调零时，其内阻R内＝
电源电动势变小，则欧姆表内阻R内变小，用欧姆表测电阻时
I＝＝＝
由于R内变小，I变小，指针跟原来的位置相比偏左了，则所测电阻偏大．
24.解：设Q、P碰撞后速度分别为v1和v2，向左为正，则
m1v0=m1v1+m2v2 （2分）
（2分）
解得：v1=-1m/s v2=2m/s
即Q碰后被弹回，碰撞后其速度大小为v1，经t1到达斜面底端，则
L= v1 t1 （1分）
解得：t1=1s （1分）
P碰后减速，加速度大小为a2，经t2停下，则
μm2g= m2a2 （1分）
v2= a2t2 （1分）
解得：t2=0.5s （1分）
即P先停下，Q在斜面上以加速度大小a1，减速运动t - t1=0.2s后到达最高点，距P最远，且滑回也不会再相碰，则
m1gsinθ= m1a1 （1分）
v1= a1（t - t1） （1分）
解得：θ=30° （1分）
25. （1）由题意可知小球带正电，小球进入管前：（2分）
进入管后，所受洛伦兹力F向上，
讨论一：若F＜mg，支持力N向上。
①若摩擦力f ＞qE，小球减速，F减小，N增大，f 增大，最后静止，不符合题意。
②若摩擦力f ＜qE，小球加速，F增大，N减小，f 减小，当N减为零，f 也为零，小球继续加速，此后N反向增大，当f =qE时匀速。（2分）
讨论二：若F＞mg，支持力N向下；
①若摩擦力f ＞qE，小球减速，F减小，N减小，f 减小，当f =qE时匀速。
②若摩擦力f ＜qE，小球加速，F增大，N增大，f 增大，当f =qE时匀速。（2分）
讨论三：若F=mg，小球加速，F增大，N向下，f 增大，当f =qE时匀速。（1分）
综上所述：稳定后，小球所受N总是向下.（1分）
（1分）
（1分）
解得：（2分）
（2） 小球进入管前：，进入管后，
①若摩擦力f ＞qE，小球减速，F减小，N减小，f 减小，当f =qE时匀速。（1分）
②若摩擦力f ＜qE，小球加速，F增大，N增大，f 增大，当f =qE时匀速。（1分）
综上所述：稳定后，（1分）
（2分）
解得：（2分）

34.（1）1.5（2分） 可能（2分） 偏小（1分）
（2）若向x轴正方向传播：（2分）
解得：m（n=0、1、2…）（1分）
又（1分），T=4s（1分），得：m/s（n=0、1、2…）（1分）
若向x轴负方向传播：（2分）
解得：m（n=0、1、2…）（1分）