广东省梅州市2015届中考化学真题试卷（含解析）

这是一份广东省梅州市2015届中考化学真题试卷（含解析），共16页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。

2015年广东省梅州市中考化学试卷
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．雾霾是一种灾害性天气．下列与形成雾霾无关的是（　　）
A．水力发电 B．汽车尾气 C．工业扬尘 D．焚烧秸秆
　
2．地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．Fe B．Al C．Si D．O
　
3．下列是生活中常见物质的pH，能使酚酞溶液变红的物质是（　　）
A．柠檬汁 2.4 B．酱油 4.6
C．食盐水 7.0 D．炉具清洁剂 12.5
　
4．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．干冰用于人工降雨 B．焦炭用于炼铁工业
C．氮气用作焊接保护气 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
　
5．下列实验仪器中，主要制作材料属于有机合成材料的是（　　）
A．烧杯 B．铁架台 C．蒸发皿 D．塑料水槽
　
6．化学与人类健康关系密切．下列说法正确的是（　　）
A．用甲醛溶液保存海鲜
B．人体缺钙易患贫血病
C．水果、蔬菜能提供多种维生素
D．霉变的大米淘洗后可食用
　
7．SO2通入I2的水溶液中生成硫酸和氢碘酸（HI）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可用此原理来测定空气中的SO2含量．上述反应中，所含元素化合价降低的物质是（　　）
A．SO2 B．I2 C．H2O D．HI
　
8．关于分子、原子的说法错误的是（　　）
A．分子和原子总在不断地运动
B．同种原子可能构成不同分子
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．化学变化中分子可分、原子不可分
　
9．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（　　）

A．B＞A=C B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．C＞B＞A
　
10．下列叙述 I 和 II均正确并有因果关系的是（　　）
选项
叙述 I
叙述 II
A
活性炭具有吸附作用
活性炭可使海水转化为淡水
B
浓硫酸具有吸水性
稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中
C
NH4NO3溶解于水时放出热量
可用水区分NH4NO3固体和NaCl固体
D
Al（OH）3具有弱碱性
Al（OH）3可用于制治疗胃酸过多症的药物
A．A B．B C．C D．D
　
　
二、（本题包括4小题，共34分）
11．化学就在我们身边．从金刚石、一氧化碳、氧化钙、硝酸钾、熟石灰等物质中，选择与下列叙述相对应的物质，用化学式填空：
（1）常用作食品干燥剂的是　　　　　　．
（2）常用作复合肥料的是　　　　　　．
（3）造成煤气中毒的物质是　　　　　　．
（4）可用来改良酸性土壤的碱是　　　　　　．
（5）可用来裁玻璃、切割大理石的是　　　　　　．
　
12．能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题．
（1）化石燃料包括煤、　　　　　　、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、　　　　　　（填一种）等．
（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为　　　　　　，该反应属于基本反应类型中的　　　　　　反应．
（3）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O22CO2+3H2O，则R的化学式为　　　　　　．
　
13．世界长寿乡﹣﹣蕉岭，是一个美丽宜居的好地方．蕉岭长寿的关键因子是水土富硒，硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se．
（1）硒是人体必需的　　　　　　（填“常量”或“微量”）元素．
（2）硒原子的结构示意图为，则硒原子的核外有　　　　　　个电子层，n的值为　　　　　　．硒原子在化学反应中得到电子形成离子，其离子符号是　　　　　　．
　
14．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（1）可将铜丝浸入　　　　　　溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱．
（2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式　　　　　　．
（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是　　　　　　、冷却结晶、过滤．
（4）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜．已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg 硫酸铜，则废料中铜的质量分数为　　　　　　．
　
　
三、（本题包括2小题，共24分）
15．化学是一门以实验为基础的科学．请结合图1装置或仪器回答问题：

（1）写出图1中的定量仪器的名称　　　　　　、　　　　　　．
（2）氨气（NH3）极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用上图中的　　　　　　（填装置序号，下同），气体收集装置应选用　　　　　　．
（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从图1中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是　　　　　　（填接口序号）；发生反应的化学方程式为　　　　　　．
（4）某同学用锥形瓶收集一瓶CO2气体，并利用图2装置做趣味实验：将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，关闭活塞，可观察到的实验现象是　　　　　　；锥形瓶中反应的化学方程式为　　　　　　．
　
16．某研究小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
Ⅰ．制取氧化铜
①取少量硫酸铜晶体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②往步骤①所得的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至不再产生蓝色沉淀，然后将烧杯中物质转移到蒸发皿，加热，当蓝色沉淀全部变为黑色时，停止加热（已知：Cu（OH）2CuO+H2O）．
③将步骤②所得的混合物过滤、洗涤、干燥，得到氧化铜．
回答下列问题：
（1）写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式　　　　　　．
（2）上述步骤①、②、③中需要使用玻璃棒的是　　　　　　（填步骤序号）．
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的操作是：取少量最后的洗涤液于试管中，　　　　　　．
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解
用如图装置进行实验，每次实验时均收集20mL气体，相关数据见表：
实验序号
氯酸钾质量
其他物质质量
待测数据
①
2g
无其他物质
x
②
2g
氧化铜 1g
y
（4）图中的量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL带刻度的玻璃管组装而成．待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管．检验干燥管内收集的气体是O2 的方法是：拔去干燥管上单孔橡皮塞，　　　　　　．
（5）上表中实验①的作用是　　　　　　．若x　　　　　　（填“＜”、“=”或“＞”）y，则证明氧化铜能加快氯酸钾的分解．

　
　
四、（本题包括1小题，共12分）
17．取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示．
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是　　　　　　（填化学式）．
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为　　　　　　g．
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

　
　

2015年广东省梅州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
　
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）
1．雾霾是一种灾害性天气．下列与形成雾霾无关的是（　　）
A．水力发电 B．汽车尾气 C．工业扬尘 D．焚烧秸秆
【考点】空气的污染及其危害．
【专题】空气与水．
【分析】A、从水利发电不产生污染物分析；
B、从汽车尾气中含有大量的二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳及烟尘等空气污染物去分析解答；
C、工业扬尘含有大量的二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳及烟尘等空气污染物去分析解答；
D、从焚烧秸秆过程中会产生大量的烟尘分析解答；
【解答】解：A、水利发电不产生污染物，与形成雾霾无关；
B、汽车尾气中含有大量的二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳及烟尘等空气污染物，与雾霾形成关系密切；
C、工业扬尘中含有大量的二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳及烟尘等空气污染物，与雾霾形成关系密切；
D、焚烧秸秆过程中会产生大量的烟尘，与雾霾形成关系密切；
故选A．
【点评】环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，与之相关的考题就成为中考的热点之一．解答本题关键是看是否减少了对空气中可吸收颗粒物的释放
　
2．地壳中含量最多的金属元素是（　　）
A．Fe B．Al C．Si D．O
【考点】地壳中元素的分布与含量．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁进行分析解答本题．
【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al；
故选B．
【点评】本题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力．
　
3．下列是生活中常见物质的pH，能使酚酞溶液变红的物质是（　　）
A．柠檬汁 2.4 B．酱油 4.6
C．食盐水 7.0 D．炉具清洁剂 12.5
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据已有的知识进行分析解答，酚酞试液在碱性溶液中为红色，据此解答．
【解答】解：能使酚酞溶液变红色的溶液呈碱性，pH大于7；
A、柠檬汁的pH小于7，呈酸性，错误；
B、酱油的pH小于7，呈酸性，错误；
C、食盐水的pH为7，呈中性，错误；
D、炉具清洁剂的pH大于7，呈碱性，正确；
故选D．
【点评】本题考查了溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
　
4．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．干冰用于人工降雨 B．焦炭用于炼铁工业
C．氮气用作焊接保护气 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【专题】物质的变化与性质．
【分析】物理性质是不需要发生化学变化表现出来的性质，化学性质是通过化学变化表现出来的性质，看是否发生了化学变化．
【解答】解：A、干冰升华时吸收了大量的热，用于人工降雨，没有新物质生成，是物理性质，故选项正确；
B、焦炭用于炼铁工业，是利用了焦炭的可燃性和还原性，是化学性质，故选项错误；
C、氮气用作焊接保护气，是利用了氮气的稳定性，是化学性质，故选项错误；
D、碳酸氢钠用于焙制糕点，是利用了碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳的性质，是化学变化，故D错误．
故选A．
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质，反之，就是物理性质．
　
5．下列实验仪器中，主要制作材料属于有机合成材料的是（　　）
A．烧杯 B．铁架台 C．蒸发皿 D．塑料水槽
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．
【专题】化学与生活．
【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．
【解答】解：A、烧杯是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．
B、铁架台是用铁制成的，属于金属材料，故选项错误．
C、蒸发皿是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．
D、塑料水槽用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．
　
6．化学与人类健康关系密切．下列说法正确的是（　　）
A．用甲醛溶液保存海鲜
B．人体缺钙易患贫血病
C．水果、蔬菜能提供多种维生素
D．霉变的大米淘洗后可食用
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】化学与生活．
【分析】A、根据甲醛有毒进行解答；
B、根据钙元素对人体健康的关系来分析；
C、根据水果、蔬菜中富含维生素进行解答；
D、根据霉变的大米含有黄曲霉毒素进行解答．
【解答】解：A、甲醛有毒，所以不能用甲醛溶液保存海鲜，故A错误；
B、人体缺钙易患骨质疏松或佝偻病，故B错误；
C、水果、蔬菜中富含维生素，所以水果、蔬菜能提供多种维生素，故C正确；
D、霉变的大米含有黄曲霉毒素，所以霉变的大米淘洗后也不可食用，故D错误．
故选：C．
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．
　
7．SO2通入I2的水溶液中生成硫酸和氢碘酸（HI）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，可用此原理来测定空气中的SO2含量．上述反应中，所含元素化合价降低的物质是（　　）
A．SO2 B．I2 C．H2O D．HI
【考点】有关元素化合价的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】根据各元素反应前后的化合价进行分析．
【解答】解：在化合物中，氢元素通常显示+1价，氧元素通常显示﹣2价，所以硫元素在反应前显示+4价，反应后显示+6价，化合价升高，碘元素在反应前显示0价，反应后显示﹣1价，化合价降低．
故选：B．
【点评】本题主要考查了常见元素在单质中的化合价为零，以及化合物中的化合价，难度不大，需要加强识记．
　
8．关于分子、原子的说法错误的是（　　）
A．分子和原子总在不断地运动
B．同种原子可能构成不同分子
C．分子的质量一定大于原子的质量
D．化学变化中分子可分、原子不可分
【考点】分子和原子的区别和联系．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】A、根据分子、原子的性质进行解答；
B、根据分子是由原子构成的进行解答；
C、根据分子的质量不一定大于原子的质量进行解答；
D、根据分子、原子的根本区别进行解答．
【解答】解：A、根据分子、原子的性质可知，分子和原子总在不断地运动，故A正确；
B、分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同分子，例如氧原子可以构成氧分子，也可以构成臭氧分子，故B正确；
C、分子的质量不一定大于原子的质量，故C错误；
D、分子、原子的根本区别：在化学变化中分子可分、原子不可分，故D正确．
故选：C．
【点评】主要考查了分子、原子的本质区别和联系及有关原子、分子的性质，培养学生的微粒观．
　
9．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（　　）

A．B＞A=C B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．C＞B＞A
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据饱和溶液质量分数的计算并结合物质的溶解度变化考虑
【解答】解：将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃，AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小；据饱和时质量分数的计算式×100%可知：溶解度小则溶质的质量分数小，而t1℃时B的溶解度大于A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数B＞A＞C；
故选：C．
【点评】解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，知道溶解度如何比较大小，饱和溶液溶质质量分数的计算公式，并明确饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大．
　
10．下列叙述 I 和 II均正确并有因果关系的是（　　）
选项
叙述 I
叙述 II
A
活性炭具有吸附作用
活性炭可使海水转化为淡水
B
浓硫酸具有吸水性
稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中
C
NH4NO3溶解于水时放出热量
可用水区分NH4NO3固体和NaCl固体
D
Al（OH）3具有弱碱性
Al（OH）3可用于制治疗胃酸过多症的药物
A．A B．B C．C D．D
【考点】碳单质的物理性质及用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；溶解时的吸热或放热现象；中和反应及其应用．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】A、根据活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味进行解答；
B、根据浓硫酸溶于水放出大量的热进行解答；
C、根据NH4NO3溶解于水时吸收热量进行解答；
D、根据胃酸的主要成分是盐酸，而Al（OH）3具有弱碱性，所以可用Al（OH）3可用于制治疗胃酸过多症的药物进行解答．
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，但活性炭不可使海水转化为淡水，故A错误；
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时将浓硫酸缓慢注入水中，故B错误；
C、NH4NO3溶解于水时吸收热量，温度降低，所以可用水区分NH4NO3固体和NaCl固体，故C错误；
D、胃酸的主要成分是盐酸，而Al（OH）3具有弱碱性，所以可用Al（OH）3可用于制治疗胃酸过多症的药物，故D正确．
故选：D．
【点评】本题难度不大，了解活性炭的吸附性、浓硫酸的性质、中和反应与常见碱的性质是正确解答本题的关键．
　
二、（本题包括4小题，共34分）
11．化学就在我们身边．从金刚石、一氧化碳、氧化钙、硝酸钾、熟石灰等物质中，选择与下列叙述相对应的物质，用化学式填空：
（1）常用作食品干燥剂的是　CaO　．
（2）常用作复合肥料的是　KNO3　．
（3）造成煤气中毒的物质是　CO　．
（4）可用来改良酸性土壤的碱是　Ca（OH）2　．
（5）可用来裁玻璃、切割大理石的是　C　．
【考点】化学式的书写及意义．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，常用来做干燥剂，故填：CaO；
（2）含有氮元素、钾元素、磷元素三种营养元素中的两种或两种以上营养元素的化肥属于复合肥，硝酸钾中含有氮元素、钾元素两种营养元素，属于复合肥．故填：KNO3；
（3）煤气是一氧化碳的俗称，故填：CO；
（4）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，故填：Ca（OH）2；
（5）金刚石是硬度最大的矿物之一，常用来切割玻璃、大理石等，故填：C．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
　
12．能源是人类生存和发展的基础，能源成为人们日益关注的问题．
（1）化石燃料包括煤、　石油　、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、　太阳能　（填一种）等．
（2）发射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为　2H2+O22H2O　，该反应属于基本反应类型中的　化合　反应．
（3）物质R是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为R+3O22CO2+3H2O，则R的化学式为　C2H5OH（或C2H6O）　．
【考点】化石燃料及其综合利用；反应类型的判定；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；氢气的化学性质与燃烧实验．
【专题】化学与能源．
【分析】（1）根据化石燃料的种类以及新能源进行分析；
（2）根据氢气燃烧生成水进行解答；
（3）根据化学反应前后原子的种类和数目不变进行解答．
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然气等，是重要的能源；目前正在利用和开发的新能源有核能、生物质能、太阳能；
（2）氢气燃烧生成水，化学方程式为2H2+O2 2H2O，该反应是两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
（3）从化学方程式R+3O22CO2+3H2O看，生成物中有2个C原子、7个氧原子、6个氢原子，反应物中已经有6个氧原子，根据在化学反应中，反应前后原子的种类、数目不变可知，反应物中还少2个C原子、6个氢原子、1个氧原子，所以R的化学式为：C2H5OH（或C2H6O）．
故答案为：（1）石油；太阳能；
（2）2H2+O2 2H2O；化合；
（3）C2H5OH（或C2H6O）．
【点评】能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，应加强这些方面知识的学习．
　
13．世界长寿乡﹣﹣蕉岭，是一个美丽宜居的好地方．蕉岭长寿的关键因子是水土富硒，硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其元素符号为Se．
（1）硒是人体必需的　微量　（填“常量”或“微量”）元素．
（2）硒原子的结构示意图为，则硒原子的核外有　4　个电子层，n的值为　18　．硒原子在化学反应中得到电子形成离子，其离子符号是　Se2﹣　．
【考点】矿物质与微量元素；原子结构示意图与离子结构示意图；化学符号及其周围数字的意义．
【专题】化学与生活．
【分析】（1）根据硒是人体必需的微量元素进行解答；
（2）根据原子结构示意图的意义以及最外层电子数的特点进行分析解答即可．
【解答】解：（1）硒是人体必需的微量元素；
（2）由硒原子的结构示意图为可知，则硒原子的核外有4个电子层，根据质子数等于核外电子数，n的值=34﹣2﹣8﹣6=18，最外层电子数6，所以容易得到2个电子形成阴离子，所以其离子符号是Se2﹣．
故答案为：（1）微量；（2）4；18；Se2﹣．
【点评】本题主要考查学生对原子结构、元素分类等基础知识的掌握情况，难度不大，属于基础巩固题．
　
14．银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（1）可将铜丝浸入　AgNO3　溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱．
（2）写出渣料加入稀硫酸反应的化学方程式　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O　．
（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是　蒸发浓缩　、冷却结晶、过滤．
（4）理论上银铜合金废料中的铜可完全转化为硫酸铜．已知废料的质量为100kg，若最后所得的硫酸铜溶液中含80kg 硫酸铜，则废料中铜的质量分数为　32%　．
【考点】金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断；
（2）根据反应物、生成物书写化学反应方程式，注意要配平；
（3）硫酸铜溶液水解成的硫酸难溶解，可以通过蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸铜晶体；
（4）根据硫酸铜的分子式求得铜元素的质量，再来计算废料中铜的质量分数．
【解答】解：（1）铜的金属活动性比银强，所以将铜丝浸入 AgNO3溶液中来验证铜、银两种金属的活动性强弱；
（2）渣料中含有氧化铜，氧化铜与稀硫酸发生反应生成硫酸铜和水，其反应方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
（3）硫酸铜溶液可用于制备硫酸铜晶体，其基本操作是 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）80kg CuSO4中Cu的质量=80kg××100%=32kg，
则100kg废料中铜的质量分数为：×100%=32%．
故答案是：（1）AgNO3；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（3）蒸发浓缩；（4）32%．
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其正确分析实验方面的内容，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．
　
三、（本题包括2小题，共24分）
15．化学是一门以实验为基础的科学．请结合图1装置或仪器回答问题：

（1）写出图1中的定量仪器的名称　量筒　、　托盘天平　．
（2）氨气（NH3）极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用上图中的　A　（填装置序号，下同），气体收集装置应选用　D　．
（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气并测定氢气的体积，请从图1中选择最佳的装置进行组合，整套装置的导管口连接顺序是　bfeh　（填接口序号）；发生反应的化学方程式为　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　．
（4）某同学用锥形瓶收集一瓶CO2气体，并利用图2装置做趣味实验：将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，关闭活塞，可观察到的实验现象是　乙中NaOH溶液倒吸入甲中，且乙中右边导管口有气泡冒出　；锥形瓶中反应的化学方程式为　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　．
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；量气装置；二氧化碳的化学性质；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）熟悉常见仪器，了解名称．
（2）根据反应物的状态和反应条件确定实验室制取气体的发生装置；根据气体的密度和溶水性确定收集气体的方法．
（3）测定生成氢气的体积，可利用排水法收集氢气，并通过测定排出水的体积确定生成氢气的体积；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．
（4）从甲装置中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致甲装置内二氧化碳气体减少，气压变小，乙装置中液体被吸到甲装置中，由于乙装置中的液体减少，在大气压的作用下，外面的空气被吸入，所以会看到乙装置中的气泡冒出去分析．
【解答】解：（1）①图1中的定量仪器的名称是量筒、托盘天平．
（2）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固﹣固加热型的发生装置A；氨气极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排空气法D收集．
（3）实验室用锌与稀硫酸反应来制取氢气应选B装置，测定生成氢气的体积，可利用排水法收集氢气，故选E装置；通过测定排出水的体积确定生成氢气的体积，所以还需选择G装置；整套装置的导管口连接顺序是：bfeh；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（4）甲装置中二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致甲装置内二氧化碳气体减少，气压变小，乙装置中液体被吸到甲装置中，由于乙装置中的液体减少，在大气压的作用下，外面的空气被吸入，所以会看到乙装置中有气泡冒出；锥形瓶中反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故答案为：乙中NaOH溶液倒吸入甲中，且乙中右边导管口有气泡冒出；锥形瓶中反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
故本题答案为：
（1）量筒；托盘天平；
（2）A； D；
（3）bfeh；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（4）乙中NaOH溶液倒吸入甲中，且乙中右边导管口有气泡冒出；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
【点评】气体的制取是教材上最主要的实验之一，在考查中占有重要地位，要熟练掌握气体制取的仪器的使用、装置的选择、原理及方程式、步骤、注意事项、装置评价，装置改进等知识点，并能灵活应用．制取气体发生装置的选择要看反应物的状态和反应条件，收集装置的选择要看气体的密度和溶水性．这些都是实验和考题中的常见问题，同学们一定要记清．
　
16．某研究小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
Ⅰ．制取氧化铜
①取少量硫酸铜晶体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
②往步骤①所得的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至不再产生蓝色沉淀，然后将烧杯中物质转移到蒸发皿，加热，当蓝色沉淀全部变为黑色时，停止加热（已知：Cu（OH）2CuO+H2O）．
③将步骤②所得的混合物过滤、洗涤、干燥，得到氧化铜．
回答下列问题：
（1）写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式　CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4　．
（2）上述步骤①、②、③中需要使用玻璃棒的是　①②③　（填步骤序号）．
（3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的操作是：取少量最后的洗涤液于试管中，　滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净　．
Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解
用如图装置进行实验，每次实验时均收集20mL气体，相关数据见表：
实验序号
氯酸钾质量
其他物质质量
待测数据
①
2g
无其他物质
x
②
2g
氧化铜 1g
y
（4）图中的量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL带刻度的玻璃管组装而成．待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管．检验干燥管内收集的气体是O2 的方法是：拔去干燥管上单孔橡皮塞，　把带火星的木条伸入干燥管中，观察木条是否复燃　．
（5）上表中实验①的作用是　对照　．若x　＞　（填“＜”、“=”或“＞”）y，则证明氧化铜能加快氯酸钾的分解．

【考点】物质的相互转化和制备；催化剂的特点与催化作用；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】科学探究．
【分析】（1）根据硫酸铜与氢氧化钠反应，写出反应的化学方程式；
（2）玻璃棒是实验中常用的仪器，玻璃棒的作用有：搅拌，转移固体，引流，蘸取少许溶液；将固体药品研磨或研碎，实验室常用的仪器是研钵进行分析；
（3）根据硫酸钠能与氯化钡反应进行分析；
（4）根据氧气的性质分析检验的方法；
（5）根据实验的目的是：证明氧化铜能催化氯酸钾分解并与二氧化锰的催化效果进行比较，上述实验已经有氯酸钾的质量和其他物质的质量，要比较催化效果，就需要比较收集相同体积的气体所需时间短，或在相同时间内，哪种物质生成的氧气多进行分析．
【解答】解：（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）①用蒸馏水溶解硫酸铜晶体，需要使用玻璃棒搅拌，加快硫酸铜晶体在水中的溶解速率；
②向上述硫酸铜溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，直到不再产生沉淀，然后需要将混合物转移到蒸发皿，需要使用玻璃棒，转移沉淀氢氧化铜，加热氢氧化铜分解时，需要玻璃棒搅拌，防止潮湿的氢氧化铜受热不均，造成液滴飞溅；
③将步骤②中所得的混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用，过滤是需要用玻璃棒引流，实验步骤中需要使用玻璃棒的是①②③，
（3）由于硫酸钠能与氯化钡反应，所以，检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的操作是：取少量最后的洗涤液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净；
（4）由于氧气能支持燃烧，所以，检验干燥管内收集的气体是O2 的方法是：拔去干燥管上单孔橡皮塞，把带火星的木条伸入干燥管中，观察木条是否复燃．
（5）上表中实验①的作用是与实验②进行对照．比较催化剂效果的方法是：比较收集相同体积的气体所需时间短，或在相同时间内，哪种物质生成的氧气多，所以实验中的“待测数据”指：产生20mL气体所需时间；若x＞y，则证明氧化铜能加快氯酸钾的分解．
故答为：（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）①②③；
（3）滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净；
（4）把带火星的木条伸入干燥管中，观察木条是否复燃；
（5）对照，＞．
【点评】本题综合性较强，需要理清催化剂的概念、掌握铜及其氧化物的性质进行解答．
　
四、（本题包括1小题，共12分）
17．取NaOH和NaCl的混合物2.1g放入烧杯中，加水溶解配制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示．
（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是　NaCl、HCl　（填化学式）．
（2）2.1g混合物中NaOH的质量为　0.8　g．
（3）求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）．

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．
【分析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液呈酸性，此时盐酸过过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢，可以据此解答该题；
（2）根据消耗的盐酸的质量可以计算出氢氧化钠的质量；
（3）根据消耗的盐酸的质量结合反应的化学方程式可以计算出反应生成的氯化钠的质量，然后完成解答即可．
【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢，
（2）设反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y．
NaOH+HCl═H2O+NaCl
40 36.5 58.5
y 10g×7.3% x
==
x=1.17g y=0.8g；
（3）所得溶液中溶质的质量：（2.1g﹣0.8g）+1.17g=2.47g
所得溶液的质量：20g+10g=30g
所得溶液中溶质的质量分数：×100%=8.2%
答：所得溶液中溶质的质量分数为8.2
故答案为：（1）NaCl、HCl；
（2）0.8；
（3）8.2%．
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．解题时要注意解题步骤的规范性．