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2024年高考化学一轮复习 第1讲 物质的分类 分散系课件PPT
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这是一份2024年高考化学一轮复习 第1讲 物质的分类 分散系课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了物质的组成与分类，归纳整合，应用举例，专项突破，分散系胶体，物质的性质与变化，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一 物质的组成与分类
考点二 分散系 胶体
考点三 物质的性质与变化
真题演练 明确考向
(2)同素异形体①定义：由同一种元素形成的 。②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。③常见元素的同素异形体氧元素： ；碳元素： ；磷元素： 。
2.纯净物与混合物比较
现有下列物质：①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥聚乙烯 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4 ⑩含氧元素40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为C7H8的芳香烃其中一定为纯净物的是____________________(填序号，下同)；一定为混合物的是______________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是_____。
3.常见无机化合物的分类
氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等
不成盐氧化物：CO、NO等
碱性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等两性氧化物：Al2O3等
过氧化物：Na2O2、H2O2等
一元酸：HNO3等二元酸：H2SO4等三元酸：H3PO4等
无氧酸：H2S等含氧酸：HClO4等
强酸：HNO3等弱酸：HF等
挥发性酸：HCl等难挥发性酸：H3PO4等
可溶性碱：KOH、Ba(OH)2等难溶性碱：Mg(OH)2等
强碱：NaOH、Ba(OH)2等弱碱：NH3·H2O等
正盐：BaSO4等酸式盐：NaHCO3、KHSO4等碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
4.氧化物交叉分类举例
1.某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质( )2.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( )3.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物( )4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱( )5.酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸( )6.纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物( )
1.下列说法正确的是A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B.有机玻璃的主要成分属于有机高分子化合物C.纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D.二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质
2.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)______，都不正确的是_____。A.NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱)C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
3.(2023·南京月考)表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是
4.已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A.H3PO2属于二元酸B.H3PO2属于三元酸C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2属于正盐
1.分散系(1)概念： 所得到的体系。(2)分类：根据 将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观地表示。
一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中
2.胶体的分类依据分散剂的状态将胶体分为 、 、 。3.胶体的性质及应用
1.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )2.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用( )3.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷( )4.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( )5.将1 mL 1 ml·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个( )6.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水( )
Fe(OH)3胶体的制备(1)制备方法：向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)制备原理：______________________________________(用化学方程式表示)。(3)问题讨论①可以利用______________证明Fe(OH)3胶体已经制成。②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是__________________________。
长时间加热使胶体发生聚沉
1.从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色反应 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的颜色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl2的潮解 ⑩冰的融化 ⑪FeCl3的水解 ⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化其中属于物理变化的是______________________(填序号，下同)；属于化学变化的是_____________________。
2.酸、碱、盐的性质(1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有 (填离子符号)，酸的不同特性在于不同的 。(2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有 (填离子符号)，碱的不同特性在于不同的 。
阳离子(金属阳离子和铵根离子)
(3)盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。3.不同类别的无机物之间转化的一般规律(1)金属单质及其化合物的转化
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
1.NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变( )2.232Th转化成233U是化学变化( )3.碳在足量氧气中燃烧生成CO2，故硫在足量氧气中燃烧生成SO3 ( )4.判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。
一、基于物质类别预测陌生物质的性质1.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________。2.已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式：(1) 。(2) 。
H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O
Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O
3.[2018·全国卷Ⅲ，27(2)]利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl，“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋
KOH===KIO3＋H2O)
基于“类别观”预测陌生物质性质的思维模型
二、同类物质的特殊性判断4.(2023·苏州模拟)下列类比正确的打“√”，错误的打“×”，并指明错误的原因。(1)O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS( )原因： 。(2)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2( )原因： 。(3)CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀( )原因： 。
硫的氧化性弱，与变价金属Cu反应只能生成Cu2S
过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO4
(4)向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，也伴随着放热现象( )原因： 。(5)酸性：HClO4>HIO4，类比酸性：HCl>HI( )原因： 。(6)沸点：Cl2
H—I比H—Cl更弱，在水溶液中更容易电离，所以酸性：HCl
1.(2022·浙江6月选考，1)下列消毒剂的有效成分属于盐的是A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液C.双氧水 D.医用酒精
2.(2022·湖南，1)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
3.(2022·广东，2)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D.核电站反应堆所用铀棒中含有的 与 互为同位素
4.(2022·湖北，1)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A.加入明矾后泥水变澄清B.北京冬奥会用水快速制冰C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.切开的茄子放置后切面变色
5.(2022·山东，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A.金(Au)：“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
1.下列有关物质的组成与分类正确的是A.糖类、油脂仅由C、H、O三种元素组成B.光导纤维、聚酯纤维均为新型有机高分子材料C.石油是混合物，经过分馏可得汽油、柴油等纯净物D.空气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水形成酸雨
2.下列物质与类别不对应的是
3.2020年9月11日《中国新闻网》报道，中国学者成功设计纳米“人造分子”简易制备方法，相关研究成果以《化学计量反应控制的自限性纳米粒子定向键合》为题发表于《科学》主刊。下列分散系中，分散质微粒直径介于1～100 nm的是A.硝酸钾溶液 B.雾C.霾 D.石灰乳
4.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
5.由一种金属阳离子与多种酸根阴离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是A.CaOCl2 B.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3 D.K3[Fe(CN)6]
6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
正确的组合是A.①② B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.①⑤⑥
7.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水
8.(2023·南京模拟)近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40～60 ℃时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是A.氢、氧两种元素只能组成H2OB.导热性、折射率、导电性属于水的化学性质C.0 ℃时冰的密度比液态水的密度小D.液态水两种形态间的转化属于化学变化
9.经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔效应随其浓度的升高逐渐增强，胶体的丁达尔效应比溶液的强。现用如图装置区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是A.溶液靠近光源时，溶液和胶体均有明显的丁达尔效应B.胶体靠近光源时，胶体有明显的丁达尔效应，溶液无明显 效应C.通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔效应的为溶液，只出现一次丁达尔效 应的为胶体D.通过溶液、胶体互换位置，只出现一次丁达尔效应的为溶液，出现二次丁达尔效 应的为胶体
10.我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体) ⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 ⑦湿法炼铜A.①③④⑤ B.①③⑤C.①③④⑦ D.①③⑤⑥
11.下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A.全部 B.只有②④⑤⑥C.只有①②③⑤ D.只有③④⑤⑥
12.Na2ZnO2可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以ZnCO3为原料制备Na2ZnO2涉及的反应有 ZnCO3 ZnO＋CO2↑；ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。下列说法正确的是A.CO2属于非极性分子B.ZnO属于碱性氧化物C.ZnO和NaOH的反应属于氧化还原反应D.Na2ZnO2在水溶液中电离出Na＋、Zn2＋、O2－
13.胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：a.取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mLb.先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 ml·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL， 振荡变成棕红色c.加热煮沸至溶液变成透明红色d.分离提纯，除去无机溶质所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。
请回答下列问题：(1)上述物质①②③④中属于单质的是______(填序号，下同)，属于化合物的是______，属于盐的是______。(2)该分散系属于________，其分散质是________。
14.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_________________________。(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_________________________________________。
盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O
(3)写出④⑤的化学方程式：④________________________；⑤_________________________。(4)上述转化过程中属于化合反应的是____(填序号，下同)，属于复分解反应的是______，属于分解反应的是_____。
15.酰氯类物质有多种，如磺酰氯(SO2Cl2)、亚硫酰氯(SOCl2)、碳酰氯(COCl2)等，磺酰氯(SO2Cl2)能发生剧烈水解反应生成两种强酸，化学方程式为_________________________________。亚硫酰氯(SOCl2)和氯磺酸(ClSO3H)均能剧烈水解，写出相应的化学方程式：______________________________________________________。
SOCl2＋H2O===SO2＋2HCl、ClSO3H＋H2O===H2SO4＋HCl
SO2Cl2＋2H2O===
1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。3.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
考点一 物质的组成与分类
考点二 分散系 胶体
考点三 物质的性质与变化
真题演练 明确考向
(2)同素异形体①定义：由同一种元素形成的 。②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。③常见元素的同素异形体氧元素： ；碳元素： ；磷元素： 。
2.纯净物与混合物比较
现有下列物质：①冰水共存物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥聚乙烯 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4 ⑩含氧元素40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为C7H8的芳香烃其中一定为纯净物的是____________________(填序号，下同)；一定为混合物的是______________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是_____。
3.常见无机化合物的分类
氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等
不成盐氧化物：CO、NO等
碱性氧化物：Na2O、CaO等酸性氧化物：CO2、P2O5等两性氧化物：Al2O3等
过氧化物：Na2O2、H2O2等
一元酸：HNO3等二元酸：H2SO4等三元酸：H3PO4等
无氧酸：H2S等含氧酸：HClO4等
强酸：HNO3等弱酸：HF等
挥发性酸：HCl等难挥发性酸：H3PO4等
可溶性碱：KOH、Ba(OH)2等难溶性碱：Mg(OH)2等
强碱：NaOH、Ba(OH)2等弱碱：NH3·H2O等
正盐：BaSO4等酸式盐：NaHCO3、KHSO4等碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
4.氧化物交叉分类举例
1.某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质( )2.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式( )3.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物( )4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱( )5.酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸( )6.纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物( )
1.下列说法正确的是A.合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料B.有机玻璃的主要成分属于有机高分子化合物C.纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类D.二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质
2.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)______，都不正确的是_____。A.NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱)C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
3.(2023·南京月考)表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是
4.已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是A.H3PO2属于二元酸B.H3PO2属于三元酸C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2属于正盐
1.分散系(1)概念： 所得到的体系。(2)分类：根据 将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观地表示。
一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中
2.胶体的分类依据分散剂的状态将胶体分为 、 、 。3.胶体的性质及应用
1.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力( )2.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用( )3.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷( )4.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体( )5.将1 mL 1 ml·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个( )6.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水( )
Fe(OH)3胶体的制备(1)制备方法：向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)制备原理：______________________________________(用化学方程式表示)。(3)问题讨论①可以利用______________证明Fe(OH)3胶体已经制成。②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是__________________________。
长时间加热使胶体发生聚沉
1.从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：①石油的分馏 ②煤的干馏 ③钠的焰色反应 ④碘的升华 ⑤氯化铵分解 ⑥蛋白质的变性 ⑦蛋白质的颜色反应 ⑧电解食盐水 ⑨CaCl2的潮解 ⑩冰的融化 ⑪FeCl3的水解 ⑫石油的裂化、裂解 ⑬蛋白质的盐析 ⑭食物的缓慢氧化 ⑮同素异形体间的转化其中属于物理变化的是______________________(填序号，下同)；属于化学变化的是_____________________。
2.酸、碱、盐的性质(1)不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有 (填离子符号)，酸的不同特性在于不同的 。(2)不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有 (填离子符号)，碱的不同特性在于不同的 。
阳离子(金属阳离子和铵根离子)
(3)盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。3.不同类别的无机物之间转化的一般规律(1)金属单质及其化合物的转化
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
1.NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变( )2.232Th转化成233U是化学变化( )3.碳在足量氧气中燃烧生成CO2，故硫在足量氧气中燃烧生成SO3 ( )4.判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。
一、基于物质类别预测陌生物质的性质1.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：________________________________。2.已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式：(1) 。(2) 。
H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O
Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O
3.[2018·全国卷Ⅲ，27(2)]利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有 KH(IO3)2、Cl2和KCl，“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋
KOH===KIO3＋H2O)
基于“类别观”预测陌生物质性质的思维模型
二、同类物质的特殊性判断4.(2023·苏州模拟)下列类比正确的打“√”，错误的打“×”，并指明错误的原因。(1)O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS( )原因： 。(2)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2( )原因： 。(3)CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀( )原因： 。
硫的氧化性弱，与变价金属Cu反应只能生成Cu2S
过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO4
(4)向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，也伴随着放热现象( )原因： 。(5)酸性：HClO4>HIO4，类比酸性：HCl>HI( )原因： 。(6)沸点：Cl2
H—I比H—Cl更弱，在水溶液中更容易电离，所以酸性：HCl
1.(2022·浙江6月选考，1)下列消毒剂的有效成分属于盐的是A.高锰酸钾溶液 B.过氧乙酸溶液C.双氧水 D.医用酒精
2.(2022·湖南，1)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
3.(2022·广东，2)北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是A.冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体B.飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子C.乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化D.核电站反应堆所用铀棒中含有的 与 互为同位素
4.(2022·湖北，1)化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A.加入明矾后泥水变澄清B.北京冬奥会用水快速制冰C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.切开的茄子放置后切面变色
5.(2022·山东，1)古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A.金(Au)：“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C.石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D.石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
1.下列有关物质的组成与分类正确的是A.糖类、油脂仅由C、H、O三种元素组成B.光导纤维、聚酯纤维均为新型有机高分子材料C.石油是混合物，经过分馏可得汽油、柴油等纯净物D.空气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水形成酸雨
2.下列物质与类别不对应的是
3.2020年9月11日《中国新闻网》报道，中国学者成功设计纳米“人造分子”简易制备方法，相关研究成果以《化学计量反应控制的自限性纳米粒子定向键合》为题发表于《科学》主刊。下列分散系中，分散质微粒直径介于1～100 nm的是A.硝酸钾溶液 B.雾C.霾 D.石灰乳
4.澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是A.“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B.把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应C.“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同
5.由一种金属阳离子与多种酸根阴离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。则下列化合物中属于混盐的是A.CaOCl2 B.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3 D.K3[Fe(CN)6]
6.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁、戊是包含关系。
正确的组合是A.①② B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.①⑤⑥
7.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C.利用基本的化学原料生产化学合成药物D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水
8.(2023·南京模拟)近日，科学研究发现液态水或存在第二形态，当水被加热到40～60 ℃时，它的导热性、折射率、导电性等属性也会发生改变。下列说法正确的是A.氢、氧两种元素只能组成H2OB.导热性、折射率、导电性属于水的化学性质C.0 ℃时冰的密度比液态水的密度小D.液态水两种形态间的转化属于化学变化
9.经实验发现，溶液几乎都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象)，且丁达尔效应随其浓度的升高逐渐增强，胶体的丁达尔效应比溶液的强。现用如图装置区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列说法不正确的是A.溶液靠近光源时，溶液和胶体均有明显的丁达尔效应B.胶体靠近光源时，胶体有明显的丁达尔效应，溶液无明显 效应C.通过溶液、胶体互换位置，出现二次丁达尔效应的为溶液，只出现一次丁达尔效 应的为胶体D.通过溶液、胶体互换位置，只出现一次丁达尔效应的为溶液，出现二次丁达尔效 应的为胶体
10.我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体) ⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 ⑦湿法炼铜A.①③④⑤ B.①③⑤C.①③④⑦ D.①③⑤⑥
11.下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A.全部 B.只有②④⑤⑥C.只有①②③⑤ D.只有③④⑤⑥
12.Na2ZnO2可用于鉴别天丝和铜氨纤维。以ZnCO3为原料制备Na2ZnO2涉及的反应有 ZnCO3 ZnO＋CO2↑；ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O。下列说法正确的是A.CO2属于非极性分子B.ZnO属于碱性氧化物C.ZnO和NaOH的反应属于氧化还原反应D.Na2ZnO2在水溶液中电离出Na＋、Zn2＋、O2－
13.胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：a.取20%白磷(①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(②)60 mLb.先滴加1%氯化金水溶液(③)0.75 mL，再滴加0.1 ml·L－1 K2CO3(④)溶液0.6 mL， 振荡变成棕红色c.加热煮沸至溶液变成透明红色d.分离提纯，除去无机溶质所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm。
请回答下列问题：(1)上述物质①②③④中属于单质的是______(填序号，下同)，属于化合物的是______，属于盐的是______。(2)该分散系属于________，其分散质是________。
14.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_________________________。(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_________________________________________。
盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)
Cu2(OH)2CO3＋4HCl===2CuCl2＋3H2O
(3)写出④⑤的化学方程式：④________________________；⑤_________________________。(4)上述转化过程中属于化合反应的是____(填序号，下同)，属于复分解反应的是______，属于分解反应的是_____。
15.酰氯类物质有多种，如磺酰氯(SO2Cl2)、亚硫酰氯(SOCl2)、碳酰氯(COCl2)等，磺酰氯(SO2Cl2)能发生剧烈水解反应生成两种强酸，化学方程式为_________________________________。亚硫酰氯(SOCl2)和氯磺酸(ClSO3H)均能剧烈水解，写出相应的化学方程式：______________________________________________________。
SOCl2＋H2O===SO2＋2HCl、ClSO3H＋H2O===H2SO4＋HCl
SO2Cl2＋2H2O===
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