四川省射洪中学2022-2023学年高二下学期5月月考试题化学（Word版附答案）

射洪中学高2021级2023年上期第三学月考试

化学试题

（考试时间：90分钟      满分：100分）

一、选择题（1-12每小题2分13-18每小题3分，共42分）

1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．盐碱地不利于作物生长，可适当添加石膏降低土壤的碱性

C．肥皂和厕所清洁剂都是碱性的，而厨房清洁剂是酸性的

D．“西气东输”工程中的气体是天然气，天然气是高效清洁燃料和重要化工原料

2.下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是

3.要使0.01 mol/L  K2CO3溶液中的c()更接近0.01 mol/L ，可以采取的措施是

A．通入CO2     B．加入Na2CO3固体     C．加热       D．加入适量KOH固体

4.下列烷烃的一氯代物中没有同分异构体的是

A．丙烷         B．2-甲基丙烷          C．丁烷       D．新戊烷

5.下列离子方程式书写错误的是

A．用铜作电极电解AgNO3溶液：4Ag+＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4H+

B．小苏打溶液呈碱性：＋H2OH2CO3＋OH－

C．向AgCl悬浊液中加入Na2S固体：2AgCl(s)＋S2-(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)

D．用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：2[Fe(CN)6]3-＋3Fe2+==Fe3[Fe(CN)6]2 ↓

6.在一定温度下的氢氧化钙的悬浊液中，加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原

温度。下列叙述不正确的是

A．溶液的pH不变  B．溶液中钙离子数目减少

C．溶液中钙离子浓度不变  D．氢氧化钙的溶度积常数变小

7.常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为1.7×10－5、1.8×10－4，以下关

于0.1 mol/L CH3COOH溶液、0.1 mol/L HCOOH溶液的说法正确的是

A．c(H＋)：CH3COOH＞HCOOH

B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH

C．HCOOH与NaOH发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O

D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，其电离常数保持不变

8.家庭常使用天然气或者液化石油气（主要成分为C3H8）为燃料，现在以一套液化石油

气为原料的灶具改为烧天然气，应采取的措施是

A．增大空气进量，增大天然气进量  B．减小空气进量，减小天然气进量

C．减小空气进量，增大天然气进量  D．增大空气进量，减小天然气进量

9.氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂

电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示，下列说法正确的

是

A. 放电时，a是电源的负极

B. 放电时，a极的电极反应为：LaSrMnO4F2 －2e－== LaSrMnO4＋2F－

C. 充电时，电极a接外电源的正极

D. 可将含F－的有机溶液换成水溶液以增强导电性

10. 阿伏加德罗常数的值为NA 。下列说法正确的是

A．常温下，pH=7的醋酸铵溶液中由水电离出的OH-数目为10-7NA

B．1 L 0.1 mol/L  NaClO溶液中含有的ClO－数目为NA

C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA

D．标准状况下，22.4 L C6H14中含有单键数目为19NA

11.下列电化学装置完全正确的是

NaCl溶液          AgNO3溶液          CuSO4溶液          CuSO4溶液 ZnSO4溶液

A．防止铁被腐蚀    B．铁件上镀银    C．粗铜精炼       D．铜锌原电池

12. 被称为“软电池”的纸质电池，其总反应为：

Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列说法正确的是

A. 该电池中 Zn 作正极

B. MnO2电极上发生氧化反应

C. 该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2

D. 当 6.5gZn 完全溶解时，流经电路的电子数目为 0.2NA

13.向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，沉淀的质量(m)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如右图所示，已知V2=3V1，下列说法正确的是

A. 原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度之比为3：1

B. 该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小

C. 若向Mg(OH)2悬浊液中滴入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成

D. 水的电离程度：A＞B＞C

14. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A．在0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋c(C2O)

B．在0.1 mol·L－1 H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)

C．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＝0.1 mol·L-1

D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

15.下列有几个结论是正确的

①金属性：

②氢化物的稳定性：

③微粒半径：

④氧化性：

⑤酸性：

⑥沸点：

⑦离子的还原性：

A. 7个 B. 6个 C. 5个 D. 4个

16.常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)＜c(CN－)

B.点③和点④所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

17.支撑海港码头基础的防腐技术，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述正确的是

A. 高硅铸铁作用为传递电流和损耗阳极材料

B. 通电后外电路电子被强制从钢管桩流向高硅铸铁

C. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

D. 该防腐技术为牺牲阳极的阴极保护法

18.常温下，金属离子（Mn+）浓度的负对数pM 

[pM＝-lgc(Mn+)]随溶液pH变化关系如图所示。

当c(Mn+)≤10-6 mol/L时认为该金属离子已沉淀完全，

下列叙述正确的是

A．常温下，Mg(OH)2的溶解度比Cu(OH)2的溶解度小

B．常温下，Fe(OH)3的溶度积常数为 1.0×10－39

C．除去含Cu2+溶液中的少量Fe2+，可加入适量H2O2后控制溶液3≤pH＜7

D．能通过调节溶液pH的方法分步沉淀Mg2+和Fe2+

19．ⅤA族元素原子核外电子排布有着特殊性，能与其他元素组成结构、性质各异的化合物。回答下列问题：

(1)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图(轨道表达式)为___________。

(2)沸点：___________(填“>”或“<”，下同)，键角：___________。

(3)As、Ge、Se三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。

(4)基态As原子的价层电子排布式为___________，与互为等电子体的分子为___________(任写一种)。

(5)雌黄()中As原子的杂化方式为___________。

(6)根据右图所示晶胞中，写出该晶体的化学式___________。

20．工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

同学们用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为

(1)滴定达到终点时的现象是___________。

(2)下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是___________。

A． B． C． D．

(3)该兴趣小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。应选用___________量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如下表所示：测试样中过氧化氢的浓度为___________mol/L。

(4)同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后再用溶液滴定。下列操作会引起测定结果偏高的是___________。

A．滴定管在盛装溶液前未润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出

D．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

(5)25℃时，现有0.1mol/L的溶液，已知，该溶液中离子浓度由大到小顺序为___________；同浓度的①、②、③，④溶液中由大到小的顺序为___________(填序号)。

21．一空气燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，某实验小组用该燃料电池作电源探究氯碱工业和粗铜精炼的原理，装置示意图如下：

(1)b极的电极反应式为___________；Fe电极为_______极，其电极反应式为________。

(2)甲装置每消耗，溶液中通过质子交换膜的为___________mol，如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图所示(电极未标出)。

装置A发生反应的化学方程式为______；NaOH溶液的质量分数为a%、b%、c%，由大到小的顺序为______。

22.氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器等。以钡矿粉(主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2＋、Mg2＋等杂质)为原料制备氟化钡的流程如下：

已知：常温下Fe3＋、Mg2＋完全沉淀的pH分别是3.4、12.4。

（1）滤渣A主要成分的化学式为____________________。

（2）滤液1加H2O2氧化的过程中主要反应的离子方程式为___________________。

（3）加20% NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是_____________。

（4）滤液3加入盐酸酸化后再经蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。

（5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2 mol/L 水溶液与等浓度的氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式：                                。

已知Ksp(BaF2)＝4.0×10－7，当钡离子完全沉淀时(即钡离子浓度≤10－5 mol/L )，至少需要的氟离子浓度是________ mol/L 。

（6）已知：Ksp(BaCO3)＝2.0×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10。将氯化钡溶液滴入等物质的量浓度的硫酸钠和碳酸钠的混合溶液中，当BaCO3开始沉淀时，溶液中＝    。

第三学月考试参考答案

1.C   2.B   3.D   4.D   5.A   6.D   7.D   8.C   9.C   10.C

11.A  12.D  13.D  14.B  15.C  16.C  17.C  18.B

19．(1)            (2)     <     <

(3)As     (4)          (或等)

(5)杂化             (6)

20．(1)当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色

(2) D              (3)     酸式滴定管或移液管     0.1700        (4) A

(5)       ②＞①＞③＞④

21．(1)       4H++O2+4e-=2H2O      阴    

(2)     1     减小

(3)             

22. （1）SiO2              （2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=== 2Fe3＋＋2H2O

（3）Mg(OH)2             （4）     冷却结晶    
（5）Ba2＋＋2F－===BaF2↓             0.20       （6） 0.05