湖北省十堰市部分重点中学2022-2023学年高二化学下学期5月联考试题（Word版附答案）

十堰市部分中学2023年度5月联考

高二化学试卷

考试时间：2023年 5月 18日下午 14：30—15：45 试卷满分：100分

（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Na-23 Ti-48 Mn-55）

一、选择题：本题共 15小题，每小题 3 分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产和生活密切相关，下列说法错误的是

A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及物理变化和化学变化过程

B．口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂化得到的丙烯经加聚反应制得

C．据国务院 4 月26 日发布会知，输入性奥密克戎变异株XBB.1.16 传播性更强，其成分含有蛋白质

D．氯乙烷可谓运动场上的“及时雨”，具有冷冻麻醉的作用，可快速镇痛

2．下列化学用语表示不正确．的是

A．SO2 的VSEPR模型

B．2,4—二甲基—3—己烯键线式：

C．p-pπ键电子云轮廓图：

D．D．Cl—Cl的p-pσ键电子云图形：

3．关于以下三种有机物的说法正确的是

甲 乙 丙

A．甲、乙、丙不是同分异构体关系 B．乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)

C．丙分子中所有碳原子可能共平面 D．环己烯与丙互为同系物

高二化学试题8-1

4．草酸铁铵的制备原理为Fe(OH)3 +3NH4HC2O4 = (NH4)3Fe(C2O4)3 +3H2O。下列说法正确的是

A．NH4HC2O4中的组成元素的第一电离能大小为O>N>C>H

B．铁元素属于过渡元素，位于元素周期表的ds区

C．草酸铁铵中的Fe元素呈+3价，Fe3+的价电子排布式为3d34s2

D．(NH4)3Fe(C2O4)3中含有离子键、极性键和非极性键

5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 L CHCl3的原子总数为2.5NA

B．1 mol[Cu(H2O)4]2＋中含有的σ键数目为12NA

C．1 mol冰中含有的氢键数目为 2NA

D．6 g SiO2中所含Si—O键的数目为0.2NA

6．分子式为C4H9Cl的有机物有（不含立体异构）

A．3种 B．4 种 C．5种 D．6种

7．PCl3分极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是

A．PCl3分子的空间构型是平面三角形 B．PCl3中3个Cl原子被取代的机会不均等

C．水解产物H3PO3是一种三元酸 D．PCl3可与某些过渡金属离子形成配位化合物

8．Na2B4O7·10H2O俗称硼砂，其结构如下图所示。下列说法错误的是

A．B和O原子的杂化方式完全相同 B．阴离子中存在配位键

C．Na2B4O7·10H2O是纯净物

D．硼砂的水溶液显碱性

9．短周期主族元素W、X、Y、Z组成的化合物A的结构如图所示，基态Z原子的未成对电子数是其所在周期中最多的，则下列说法正确的是

A．电负性：X Z

B．含氧酸的酸性：Y Z

C．工业上不可用该物质作抗氧化剂

D．氢化物的热稳定性一定是：X Z

10．科学家提出由WO3催化乙烯和2-丁烯合成丙烯的反应历程如下（所有碳原子均满足8 电子稳定结构）。下列说

法错误的是

A．碳、钨(W)原子间的化学键在Ⅳ→Ⅰ的过程中未发 生断裂

B．该过程总反应原子利用率理论上可达100%

C．Ⅲ→Ⅳ过程中加入的2-丁烯为反式结构

D．乙烯、丙烯和2-丁烯互为同系物

11. 下列有关于分离提纯的实验装置、操作和叙述均正确的是

④

A. 用装置①来分离苯和溴苯的混合物 B. 用装置②蒸馏工业乙醇可得到95.6%乙醇

C. 提纯苯甲酸过程中要用到装置③ D. 装置④中CuSO4溶液可用水替换

高二化学试题8-3

12.    冠醚时皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18-冠-6与钾离子形成的超分子结构如图所示。下列说法正确的是

A．含该超分子的物质属于分子晶体

B．冠醚可用于分离不同的碱金属离子C．中心碱金属离子的配位数是不变的D．冠醚与碱金属离子之间形成离子键

13.    从茶叶中提取的茶多酚具有抗氧化、降压降脂、抗炎抑菌、抗血凝、增强免疫机能等功能，在茶多酚总量中，儿茶素（结构见图）占50%～70%。下列关于儿茶素的说法不正确的是

1. 包含4种官能团
2. 分子中有2个手性碳原子
3. 分子中碳原子的杂化方式有sp2杂化、sp3杂化
4. 常温下难溶于水

14.    根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

高二化学试题8-4

15.    钛酸钙矿物的晶体结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图（b）所示，其中A为CH3NH3+，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法正确的是

A. 图（b）中X为Pb2+

B. CH3NH3+中H-N-H 键角小于NH3中H-N-H 键角

C.钛酸钙晶体中右侧面心O2-的坐标为(1，

D.钛酸钙晶体中与Ca2+距离最近的Ti4+有8个

图(c)

二、非选择题（包括 4小题，共 55分）

16.（13分）全球首次在350公里时速的奥运版复兴号高铁列车上依托5G技术打造的超高清直播演

播室，实现了超高清信号的长时间稳定传输。请回答下列问题：

（1）5G芯片主要材质是高纯硅。基态Si原子核外电子的空间运动状态有_______种。

（2）高纯硅制备过程中会有SiHCl3、SiCl4等中间产物生成。沸点：SiHCl3_______SiCl4（填“＞” 或“＜”），与SiCl4互为等电子体的阴离子为___________（任写1 种即可）。已知电负性：H＞

Si，则SiHCl3与水充分反应的化学方程式为________________________________________________。

（3）复兴号高铁车体材质用到Mn、Co等元素。

①Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，下列说法正确的是___________ (填字母标号)。A．CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是C原子

B．中心粒子的配位数为6

C．CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3

D．CH3CN中键与π键数目之比为5∶2

②上述配合物中存在的作用力包括__________________。

A．离子键 B．配位键 C．金属键 D．氢键 E．范德华力

（4）时速600公里的磁浮列车需用到超导材料。超导材料TiN具有NaCl型结构（如图），晶

胞参数（晶胞边长）为a×10-10m，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该氮化钛的密度_______________g·cm-3 （列出计算式即可）。

17.（15分）苯甲醛（ ）是一种重要的化工原料，某小组同学利用

如图所示实验装置（夹持装置略去）由苯甲醇（ ）制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示：

实验步骤：

①向容积为500 mL 的三颈烧瓶中加入90.0 mL质量分数为 5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9~10后，加入3.0 mL苯甲醇、75.0 mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸馏有机混合物，得到2.08 g苯甲醛产品。请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为_________________，搅拌器的作用是________________________。

（2）苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_________________________________________。

高二化学试题8-6

（3）步骤①（向容积为500 mL的三颈烧瓶中加入90.0 mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液（稍

过量），调节溶液的pH为9~10后，加入3.0 mL苯甲醇、75.0 mL二氯甲烷，不断搅拌）中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是___________________________________________；步骤③（向

所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物）中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成的后果是__________________________________________________________。

（4）步骤②（充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并）中，应选用的实验装

置是_________（填序号），该操作中分离出有机相的操作名称是____________。

（5）步骤④（蒸馏有机混合物，得到2.08 g苯甲醛产品）中，蒸馏温度应控制在________左右。（6）本实验中，苯甲醛的产率为________________（保留三位有效数字）。

18.（13分）氮化铬常用于薄膜涂层，是一种良好的耐磨材料，同时在超级电容器领域有良好的应用前景。工业上以铬铁矿（FeO·Cr2O3）为原料，经过一系列反应，制备氮化铬和铬单质的工艺流程如图：

（1）基态铬原子的价层电子排布式为_ 。

（2）M是短周期金属元素，M的部分电离能数据如表所示：

则M是 （填元素符号）。

（3）制备CrCl3时，发生的主要反应为Cr2O3+3CCl4==2CrCl3+3COCl2。

高二化学试题8-7

①CrCl3溶于水得到配合物一氯化二氯四水合铬{[Cr(H2O)4Cl2]Cl}，中心离子配位数为 ，

1mol该配合物与足量AgNO3溶液混合可得沉淀的物质的量为__________。

②CrCl3的熔点（83 ° C）比CrF3的熔点（1100 °C）低得多，这是由于 。

（4）氮化铬的熔点为1770 °C，它的一种晶体的立方晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有CrN

的数目为_________，则与Cr 距离最近的N原子围成的几何形状为________。

19.（14分）以芳香烃为原料合成某药物中间体G的流程如下：

回答下列问题：

（1）A的名称是_______，F中含氧官能团名称是_______。

（2）C→D发生加成反应，则D的结构简式为_________________________。

（3）B→C的反应类型是__________________；E→F的试剂和条件是_____________________。（4）写出F→G的化学方程式：______________________________________。

（5）在C的同分异构体中，有一类芳香化合物可以与碳酸氢钠反应产生CO2，符合该条件的结构有_______种(不考虑立体异构)。

（6）以苯甲醇、丙二酸为原料合成肉桂酸（ ），设计合成路线（无机试

剂任选）。