2023届山东省济南市高三下学期三模化学试题及答案

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高考针对性训练

化学试题

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27              Cl 35.5              Co 59

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．古代化学实践常用的操作有：炼（干燥物质的加热）、熔（熔化）、蒸（蒸馏）、飞（升华）、淋（用水溶出固体物的一部分）、熬（水溶液加热）等。下列装置无法用来完成相关实验的是

A．挹苦泉水熬之，则成胆矾     B．薪柴之灰，淋汁取碱浣衣

C．凡酸坏之酒，皆可蒸烧   D．凡石灰，经火焚炼为用

2．古今化学多有异曲同工之处，下列叙述所涉及的原理不同的是

3．下列化学用语正确的是

A．生命必需元素硒位于元素周期表第四周期ⅥA族，电子排布式为

B．丙烯腈电解二聚法生产己二腈，阳极电极反应式为

C．用MnS做沉淀剂除去污水中的，原理为

D．用已知浓度的溶液滴定草酸，反应离子方程式为

4．利用不对称反应构建某轴手性化合物，中间产物M结构如图所示。其中X、Y、Z位于同一短周期，第一电离能。下列说法正确的是

A．基态原子未成对电子数

B．和分子的空间构型相同

C．分子M中的X、Y、Z原子不可能在同一平面上

D．分子M中采用杂化与采用杂化的碳原子个数之比为5：4

5．光催化反应的本质是半导体催化剂在光照射下，在半导体的导带（CB）和价带（VB）产生具有强还原性和强氧化性的光生电子和空穴，进而在催化剂表面发生氧化还原反应。在某催化剂表面，光催化甲苯氧化制备苯甲醛的反应机理如下图所示。下列说法错误的是

A．反应过程中伴随有光能到化学能的转换

B．该方法制得的苯甲醛中含有苯甲醇、苯甲酸等副产物

C．各物质在催化剂表面上吸附的时间越长，苯甲醛的平衡产率越高

D．生成苯甲醛的总反应为

6．下列关于“碳”的说法错误的是

A．自然界中的来自宇宙射线（中子）撞击，其过程可表示为

B．高压下制得的共价晶体结构与晶体相似，其硬度和熔沸点均高于晶体

C．石墨烯、石墨炔都是全碳二维平面结构材料，二者碳原子杂化方式完全相同

D．用风能、光能等清洁能源代替煤和石油，有利于实现“双碳”目标

7．利用反应，制备三氯化六氨合钴的流程如图所示：

已知：①钴元素常见价态有＋2、＋3价和在水溶液中稳定存在，和不能在水溶液中稳定存在；②常温时。

下列说法错误的是

A．加入的氯化铵可以抑制氨水电离，防止生成

B．加入浓氨水与过氧化氢的顺序可以调换

C．趁热过滤并冷却后加入10mL浓盐酸，是为了提高产率

D．测得所得产品中氮元素质量分数为31.0%，可能原因是产品中混有

8．双极膜（BPM）是一种由阴、阳离子交换膜和中间亲水层组成的离子交换复合膜，在直流电场作用下，中间界面层的水发生解离，在膜两侧分别得到和。利用如图装置可去除葡萄酒中部分酒石酸钾（2，3-二羟基丁二酸钾），以稳定产品。下列说法正确的是

A．膜M为阳离子交换膜       B．装置工作时b池产物中含不对称碳原子

C．用此方法处理过的葡萄酒pH增大    D．通过各层离子交换膜的微粒数目完全相同

9．普鲁士蓝结构如图所示，所含不同价态的铁通过氰基互相传递电子使得普鲁士蓝呈现蓝色。已知、和均仅有一种化学环境。下列说法错误的是

A．C、N均为sp杂化        B．

C．图示结构不是一个晶胞       D．一个晶胞中有2个

10．生产软磁铁氧体的主要原料是，以硫铁矿（主要成分是，含少量、和）为原料制备的工艺流程如下，相关数据见下表。下列说法错误的是

A．“焙烧”的产物之一可用于工业制硫酸

B．“试剂a”可以为FeS，主要目的是除去过量硫酸

C．“试剂b”可以为氨水，调pH的范围为5.2～7.6

D．“沉淀”时，pH过高或者过低均不利于生成

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列操作不能达到实验目的的是

12．虎红钠盐是一种深红色的生物染料，与酸充分反应后得到A，结构如图。关于物质A的说法错误的是

A．分子中含有4种含氧官能团      B．其酸式盐可与溶液反应

C．1mol A最多与10mol 发生加成反应   D．与足量加成后，产物分子中含17个手性碳原子

13．通过集成甲烷催化重整与熔融碳酸盐燃料电池，可实现低碳产氢，原理示意图如下。下列说法正确的是

A．燃料电池中既是电极反应物又可用于导电

B．电极a、b上所消耗气体的物质的量之比为2：1

C．电池工作时，电流由电极a经用电器流向电极b

D．若a极产物中，分离膜中吸收率约为83.3%

14．萘与三氧化硫反应同时生成α-萘磺酸（）与β-萘磺酸（），稳定性β-萘磺酸＞α-萘磺酸，反应过程中的能量变化如图所示，1、2、3、4是中间产物，m、n各代表一种产物。下列说法正确的是

A．较高温度下，反应的主要产物是β-萘磺酸

B．升高相同温度，生成β-萘磺酸的反应速率变化更大

C．实验中测得2的浓度大于4，是因为生成m的反应焓变更大

D．选择不同催化剂，对产物中m、n的含量不会产生影响

15．2-碘苯甲酸（简写为HX）与3-碘苯甲酸（简写为HY）均为一元弱酸，且，向20mL 0.1的NaY溶液中逐滴滴加等浓度的HX溶液，溶液中与的变化关系如图所示：

下列说法错误的是

A．

B．时，

C．滴入HX溶液20mL时，

D．滴入HX溶液10mL时，

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）

将废旧电路板（含铜、铝、锑、铅、银、金、铂和钯等金属元素）破碎和静电分选处理后，从所得金属富集粉末中回收金属的部分工艺流程如下：

已知煅烧后银、钯、金、铂均以游离态存在，锑、铅转化为、PbO（二者是两性偏碱性的氧化物）；在中形成不溶碱性盐，但能与氯离子形成可溶性氯化锑；可溶于碱。第一次酸浸调节pH为1～2，第二次酸浸调pH为4～5，氧化后滤液调pH为3～5；滤液a～e中分别含1～2种回收金属。回答下列问题：

（1）滤液a中溶质的主要成分为             ；为缩短煅烧时间，可采取的措施是                  （回答一条即可）。

（2）若氧化过程使用足量稀硝酸，生成滤液e中主要成分的反应中，表现氧化性与表现酸性的硝酸物质的量之比为             。两性偏酸性，与强碱共热可得铅酸盐，与NaOH反应的离子方程式为                                                                              。

（3）利用佛尔哈德（Volhard）法可直接滴定溶液中测定其浓度，方法是在酸性介质中用铁铵矾[]作指示剂，用KSCN标准溶液滴定[（白色）]，达到滴定终点的现象                                                    ；滴定时应将KSCN标准溶液加入             （填“酸式”或“碱式”）滴定管。

（4）冶金行业常用EDTA-2Na（乙二胺四乙酸二钠）滴定法测溶液中浓度。方法是向一定体积待测液中加入过量氯化钠，过滤后将滤纸展开同氯化银沉淀一同放入烧杯，加氨水至沉淀完全溶解，在所得溶液中加入镍氰化钾[]，镍被银定量取代，以紫脲酸铁为指示剂，用EDTA-2Na标准溶液滴定镍，从而直接计算浓度。下列说法正确的是             。

A．氯化银溶于氨水的离子方程式为

B．配制EDTA-2Na标准溶液时，未冷却即转移至容量瓶中进行定容，所测浓度偏大

C．待测液中加入氯化钠，过滤后未洗涤沉淀时使用的烧杯，所测浓度偏小

17．（12分）

冶炼铝时常用的某种助熔剂，其晶胞如图a所示，晶胞中钠离子的俯视投影如图b所示，晶胞底边边长为a pm，高为c pm，．回答下列问题：

（1）基态Al原子核外电子有             种不同的空间运动状态，铝的超原子结构有和等，这类超原子具有40个价电子时最稳定，则与             族元素的性质相似。

（2）Al原子的第一电离能低于Mg，原因是                                                    。

（3）该助熔剂的化学式为             ，若阿伏加德罗常数值为，晶体密度为             （写出计算式即可）

（4）该助熔剂的另一种晶胞是由大阴离子构成的面心立方晶胞，可看作是填充在晶胞的空隙中，其中大阴离子中一个在体对角线上，该的坐标为             （该所配位的原子为原点，保留3位有效数字，已知Al-F键长181pm，晶胞边长为780pm，）。

18．（12分）

合成抗炎药莫非拉唑的前体E的路线如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ．

Ⅲ．

Ⅳ．

回答下列问题：

（1）反应①反应类型为             ；反应①与②不能交换顺序的原因是                            。

（2）C中含有的官能团有             ；反应⑤中加入的试剂为             。

（3）E的结构简式为             ；反应④的化学方程式为                                        。

（4）D的同分异构体中，符合下列条件的有             种。

①有苯环且能发生银镜反应但不能发生水解反应

②能使溶液显紫色

③含有四种化学环境的氢

（5）根据上述信息写出以苯乙酸和甲醇、甲醇钠作为原料（无机试剂任选）制备的合成路线。

19．（12分）

肉桂酸乙酯（3-苯基丙烯酸乙酯）能混溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于甘油和水。实验室以肉桂酸（）为主要原料制取肉桂酸乙酯的实验装置如图所示。

已知：

三元共沸物是指在恒定压力下沸腾时，其组分与沸点均保持不变的三组分液体混合物。

实验包含以下“步骤”：

①加料。操作甲后向装置M的圆底烧瓶中依次加入3.0g肉桂酸、15mL乙醇、15mL环己烷、1mL浓硫酸，连接装置。

②蒸馏。用无水氯化钙干燥至有机层澄清透明，过滤后转移入干燥的蒸馏装置，40℃水浴蒸馏蒸出乙醚。

③蒸馏。改为装置N，蒸馏出过量的乙醇和环己烷。

④中和。反应液稍冷后倒入盛有80mL水的烧杯中，分批加入固体碳酸钠，至溶液呈中性。

⑤分水回流。水浴回流约2-3h，当b（分水器）中下层液面接近其支管时进行操作乙，待下层共收集约3mL液体时停止加热。

⑥分液。液体转移至分液漏斗，静置片刻后分出有机层。水层用24mL乙醚分三次萃取，然后合并有机层。

⑦蒸馏。减压蒸馏，得粗产物。

回答下列问题：

（1）上述“步骤”正确的操作顺序是①             ⑦。

（2）写出制取肉桂酸乙酯的化学方程式                                                    。

（3）仪器a的名称为             ；实验中加入环己烷的作用是                                       。

（4）操作甲是             ；操作乙是             。

（5）用装置N（不考虑加热及夹持装置等）进行上述步骤③的操作，错误共有             （填标号）。

A．2处     B．3处     C．4处     D．5处

（6）将粗产物进一步精馏干燥后，得到纯净产物2.2g，则肉桂酸乙酯的产率为             %（保留三位有效数字）。

20．（12分）

二氧化碳捕集利用与封存、甲烷重整是实现“双碳”目标的重要途径。回答下列问题：

Ⅰ．化学家通过理论计算与研究，提出含氧空位的氧化铜对加氢选择合成甲醇具有高活性，后续实验研究证实了该理论预测。加氢选择合成甲醇的主要反应如下：

① 

② 

③ 

298K时，测得键能数据如下表所示。

（1）有利于反应①自发进行的条件是           （填“高温”或“低温”）；             ，有利于提高甲醇产率的措施有                                                                 （至少回答2条）。

（2）将与按物质的量之比为3：1投入15MPa、220℃的密闭容器中进行上述反应①，不能说明反应一定达到平衡状态的是             。

A．容器体积不再发生改变       B．

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变   D．某时刻测得与的物质的量之比为3：1

Ⅱ．甲烷重整工艺主要包括甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。

（3）甲烷三重整制氢的主要反应为④ 。若将与CO按物质的量之比3：1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为，在条件下与p的关系、在条件下与t的关系如图a所示。当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是                                                    ；210℃条件下，反应④的压强平衡常数             （保留三位有效数字）。甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750～920℃，将反应压力设置为2～3MPa，并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是                                                                                           。

（4）与重整制氢主要反应为⑤，该反应的阿伦尼乌斯经验公式实验数据如图b所示，已知阿伦尼乌斯经验公式（为活化能，k为速率常数，R和C为常数）。反应⑤逆反应的活化能为             。

高三化学试题参考答案与评分标准

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部

选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。

2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的(设为N 个),以前N 个为准。

3方程式给分原则：

1. 用“=”"→"不扣分，用“—— ”或无连接符号不得分；不写“"↑"↓"不扣分，不写反应条件不扣分。 

b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分。 c 要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。

4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。

16 . (12分)

(1)sp²(1       分，不区分大小写及上下标)  4 ( 1 分 )

, 0 ) ( 1 分 )  

(2) (2分，表达式无误即可得分) ( 3 ) 6 ( 2 分 )

(4)共价键、离子键(2分，答出1个得1分) Li1-xC₆+xLi++xe-→LiC₆(1 分 )

(5)Li+脱嵌过程中Al 不发生变价，因此Li+不会完全脱嵌(1分)

17. (12分)

(1)cd(1分，顺序颠倒不得分)

(2)在甲与丙(或a 与 c)   之间接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(1分)

(3)2SmCl₃+6NH₃+3CO₂+(x+3)H₂O=Sm₂(CO₃)₃ ·xH₂O↓+6NH₄Cl(2 分 )

(4)SmCl₃+3NH₃+CO₂+2H₂O=Sm(OH)CO₃↓+3NH₄Cl(2 分 )

( 5 ) 4 8 . 0 % ( 2 分 )

(6)Ki 、K₃(1 分)  (K₂) 、K₄(1分 )

(7)

18 . (12分)

(1)D(1 分 )

(2)CaF2 、MgF₂(2分，写对1个得1分)

(3)10(1分)

浓度低于10g ·L¹ 时浸出率太低，浓度高于10g ·L-1时浸出率变化不大(2分，答出1项得1分)

(4)①K₂NbF7+5Na=Nb+5NaF+2KF(2分)

②2K2NbF7+10NaCl=2Nb+10NaF+2KF+5Cl₂(2 分)

19 . (12分)

(1)羟基、酮羰基(2分，写对1个得1分)

(2)防止其异构化(烯醇互变成酮)(2分)

(3)B(1分 )

(4)              ( 1 分 )                               ( 2 分 ) ( 5 ) 8 ( 2 分 )

(6)                                                    (2分，中间产物写对1个得1分)

20 .(12分)

(1)d(2分)

(2)①0.8(2分)

③当温度升高到一定程度时，以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，气体平均相对分子

质量几乎不变(2分，或反应I 平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动， 反应Ⅱ为主/反应I程度很小  )

(3)在该条件下， 反应 I 的速率大于反应Ⅱ,单位时间内生成的甲醇比CO 多 ( 2 分 )

(4)   ( 2 分 )