北京市东城区2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试题（含解析）

这是一份北京市东城区2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

北京市东城区2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．风暴瓶(如图)又称“天气瓶”。瓶中装有由樟脑()、硝酸钾、氯化铵、蒸馏水和乙醇组成的溶液。当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变。下列说法不正确的是

A．樟脑是有机化合物 B．樟脑的晶体属于离子晶体
C．樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大 D．“天气瓶”不能准确预示天气变化
2．下列说法不正确的是
A．电子数： B．硬度：金刚石>晶体硅
C．热稳定性： D．酸性：
3．关于生产、生活中下列现象的分析不合理的是
植物油加氢制硬化油
氧炔焰切割金属
五彩缤纷的烟花
注入钢水前，模具须干燥
A．与植物油中的酯基有关
B．与乙炔和氧气反应放热有关
C．与核外电子的跃迁有关
D．与铁和水能发生反应有关

A．A B．B C．C D．D
4．下列说法正确的是
A．露置在空气中，最终转化为
B．向溶液中加入溶液，可得到S
C．放电条件下，和直接化合生成
D．把红热的铁丝伸入盛有的集气瓶中，可得到
5．实验：将一小粒钠放在石棉网上，微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，钠剧烈燃烧，有白烟生成。下列分析不正确的是

A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大
B．反应过程中，的键断裂
C．的形成过程可表示为
D．该实验说明的氧化性比的强
6．下列方程式不正确的是
A．用溶液清洗银镜：
B．氢氧化亚铁露置在空气中变为红褐色：
C．向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊：
D．向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深：
7．(镓)的稳定同位素和是显示地表风化过程的一种指示剂。下列说法不正确的是
A．和的化学性质不相同
B．可用质谱法区分和
C．位于元素周期表中第四周期、第ⅢA族
D．的第一电离能大于K的第一电离能
8．下列实验方案能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明氧化性：
向溶液中加入溴水，振荡，观察溶液颜色变化，并与溴水的颜色进行比较
B
检验中的溴元素
将与溶液混合加热，静置，向上层清液加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀
C
证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含
将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀
D
用固体配制溶液
将固体放在烧杯中，加入蒸馏水，搅拌

A．A B．B C．C D．D
9．三氯化氮()可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是
A．中含有极性共价键
B．中每个原子均满足8电子稳定结构
C．N采取杂化，为非极性分子
D．根据电负性推测，与反应可生成和
10．用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能完成的实验是

选项
实验目的
实验设计
A
减缓铁的腐蚀
X为石墨棒，溶液含，开关K置于A处
B
模拟铁的吸氧腐蚀
X为锌棒，溶液含，开关K置于B处
C
在铁棒上镀铜
X为铜棒，溶液含，开关K置于A处
D
比较铁和铜的金属活动性强弱
X为铜棒，溶液含，开关K置于B处

A．A B．B C．C D．D
11．明矾可用作净水剂。某同学设计利用废铝箔(主要成分为，含少量等)制备明矾的流程如下图所示。

下列说法不正确的是
A．①中反应的离子方程式是
B．③中反应的离子方程式是
C．操作a是蒸发结晶，用到的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等
D．明矾净水的原理：水解生成的胶体能吸附水中的悬浮颗粒物
12．时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是
A．溶液和溶液中离子种类相同
B．时，反应的
C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者
D．向氯水中加入少量固体，增大
13．高分子树脂X的合成路线如下。

下列说法不正确的是
A．高分子X中存在氢键
B．甲的结构简式为
C．①的反应中有水生成
D．高分子X水解可得到乙
14．探究不同结构中分子间作用力的差异。室温下，三个温度传感器同时蘸取等体积样品，形成液膜，测得挥发时的温度-时间曲线如下。

已知：，时，的如下表。
醇
a
b
c
()



下列说法正确的是
A．用系统命名法命名甲基丙醇
B．中分子间作用力：
C．，越小，单位时间内从环境吸收的热量越少
D．该实验中，c的温度变化最大，其主要原因是c挥发最快

二、实验题
15．氨基锂()为白色固体，广泛用于有机合成。
(1)金属锂与液氨反应生成和一种气体。该气体是___________。
(2)液氨中也存在类似水的微弱电离：。
①的空间结构为___________。
②已知键角。从结构角度解释其原因：___________。
(3)的晶胞如图所示(晶胞体积为)。

①该晶体的密度为___________(用含字母的代数式表示)。
②与结构相似。从结构角度解释熔点()高于熔点()的原因：___________。
(4)测定产品的纯度(主要杂质为)，实验步骤如下。
ⅰ．准确称量产品，与过量稀盐酸充分反应，将全部转化为。
ii．向i所得溶液中滴加溶液至。再加入甲醛溶液，发生反应：

iii．以酚酞为指示剂，用溶液滴定ii中生成的，消耗溶液。
①步骤ⅰ反应的化学方程式为___________。
②样品中的质量分数为___________(用含字母的代数式表示)。
③若i中未用溶液调节，则测定结果___________(填“偏低”或“偏高”)。

三、工业流程题
16．研究从电子废料(含金属铜和金)中回收金，主要过程如下。

已知：；相同条件下，与的氧化性相近。
(1)浸出的离子方程式是___________。
(2)饱和碘水不能单独浸出，但是溶液可以浸出，原因有：
ⅰ．在溶液中的溶解度大，体系的氧化性强；
ii．___________。
(3)浸取一定时间后，应及时过滤，否则会降低金的浸出率，原因是___________。
(4)方法一：用还原。写出析出的离子方程式：___________。
(5)方法二：用惰性电极电解，装置示意图如下。

①___________(填“a”或“b”)接电源的负极。
②直接电解贵液，不用阴离子交换膜，金的沉积率会降低，原因是___________。
(6)与方法一对比：
①方法二的优点是___________；
②方法二的缺点是金的纯度较低，可用___________(填试剂)进一步纯化。

四、有机推断题
17．L是合成药物——非布索坦的中间体，其合成路线如下。

已知：R1COOC2H5+R2CH2COOC2H5 R1CCHCOOC2H5+C2H5OH
(1)A→B的化学方程式为___________。
(2)C的结构简式为___________。
(3)D中的官能团为___________。
(4)写出符合以下条件的E的同分异构体的结构简式：___________。
①属于芳香族化合物；②苯环上的一氯取代物有3种
(5)E→F的反应类型为___________。
(6)I中含五元环，其结构简式为___________。

五、实验题
18．一种处理高浓度氨氨废水并获取的工艺流程如下。

已知：①难溶于水，可溶于酸。
②时水中的溶解性：。
(1)下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．可用作复合肥
b．分离的方法可以是过滤
c．废水中的会抑制水解
(2)沉淀剂的选择。其他条件相同，按投入相应的沉淀剂，其氨氮去除效果如图所示。

①沉淀剂为ⅰ时，生成的离子方程式为___________。
②ⅲ和i相比，ⅲ的氨氨去除率低，原因是___________。
③沉淀剂为ⅱ和ⅳ时，氨氮去除率明显低于其他相应组，原因是___________。
(3)用ⅰ作沉淀剂，研究其他条件相同时，不同下氨氮去除效果和溶液中余磷含量，结果如下。

①时的氨氮去除率略大于时的氨氮去除率，原因是：
a．生成了；
b．___________(结合方程式解释)。
②后，氨氮去除率明显减小，原因是___________。
19．石墨电极常用作惰性电极，但在电解过程中常伴有损耗(石墨的氧化和脱落)。
用如图所示装置分别电解下列溶液(通过相同电量)，记录阳极区的现象如下。
编号
电解液
阳极区的现象
甲

有气体逸出，液体颜色不变，池底逐渐沉积黑色粉末
乙

有气体逸出，液体逐渐变为棕褐色
丙

有气体逸出，液体逐渐变为黄绿色，无黑色粉末

(1)甲中阳极产生气体的电极反应式是___________。
(2)甲所得阳极液中有。某同学设计实验：向硫酸酸化的溶液中滴加几滴溶液，再滴入少量电解后的阳极液，溶液立即变红。该实验不能证明阳极液中含有，因为阳极液中还含有___________(填物质)。
(3)探究乙所得阳极液的成分。
①证实该分散系是胶体：用激光笔照射阳极液，在与光束垂直的方向观察到___________(填实验现象)。
②证实阳极液中含有。

ⅰ和ⅱ的目的是排除的干扰。ⅱ中反应的离子方程式是___________。
(4)设计实验用化学方法证明，电解时甲和丙中阳极产生的气体不同：___________。
(5)仪器分析表明，析氧后的石墨电极表面与新打磨的石墨电极表面相比，等含氧官能团的含量明显增加。
①结合石墨晶体结构分析，电解过程中石墨粉末脱落时破坏的作用力有___________。
②与甲对比，乙中脱落的石墨更易分散成胶体的原因是___________。

参考答案：
1．B
【详解】A．樟脑含有碳、氢、氧三种元素，是有机化合物，故A正确；
B．构成樟脑晶体的微粒是分子，微粒间作用力为分子间作用力，属于分子晶体，故B错误；
C．当外界温度降低时，樟脑结晶析出，所以樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大，故C正确；
D．当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变，只能够预测温度的变化，其他天气问题无法预测，故D正确；
故选：B。
2．A
【详解】A．H2O2的电子数为18，HS-的电子数为18，两者电子数相等，故A说法错误；
B．金刚石、晶体硅均为共价晶体，C的半径小于Si的半径，C-C键长小于Si-Si，C-C键能强于Si-Si，即金刚石的硬度大于晶体硅，故B说法正确；
C．N的非金属性强于P，则NH3的稳定性强于PH3，故C说法正确；
D．Cl的非金属性强于S，则氯元素最高价氧化物对应水化物的酸性强于硫元素的，即HClO4的酸性强于H2SO4的，故D说法正确；
答案为A。
3．A
【详解】A．植物油加氢制硬化油与与植物油中的碳碳双键有关，故A错误；
B．氧炔焰切割金属，乙炔和氧气反应放出大量热使得金属熔化，故B正确；
C．金属受热核外电子会发生跃迁变成激发态，电子从激发态回到基态释放能量呈现不同的颜色，故C正确；
D．铁和水在高温下能发生反应，所以注入钢水前，模具须干燥，故D正确；
故选：A。
4．B
【详解】A．过氧化钠露置在空气中最终转化为碳酸钠，不是碳酸氢钠，A错误；
B．硫化钠和亚硫酸能发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸钠，B正确；
C．放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮不是二氧化氮，C错误；
D．铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，D错误；
故选B。
5．D
【详解】A．钠熔化后体积增大，说明钠原子间的平均距离增大，故A正确；
B．反应过程中，的3p上的键断裂，故B正确；
C．的形成过程钠原子失去电子，氯原子得到电子，可表示为 ，故C正确；
D．该实验没有对比无法说明的氧化性比的强，故D错误；
故选：D。
6．C
【详解】A．铁离子具有氧化性，可用溶液清洗银镜：，A正确；
B．氢氧化亚铁露置在空气中被氧化为氢氧化铁而变为红褐色：，B正确；
C．向苯酚钠溶液中通入溶液变浑浊，生成的是苯酚和碳酸氢钠，得不到碳酸钠，C错误；
D．向溶液中滴加少量硫酸，溶液橙色加深，说明平衡：逆向移动，D正确；
答案选C。
7．A
【详解】A．和为同位素，化学性质几乎完全相同，但物理性质有所差异，故A错误；
B．质谱法可以测相对分子量，由于同位素的相对质量不同，可用质谱法区分和，故B正确；
C．Ga位于元素周期表第四周期第IIIA族，故C正确；
D．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，Ga的第一电离能大于K的第一电离能，故D正确；
故选：A。
8．A
【详解】A．碘化钾和溴反应生成溴化钾和碘单质，碘溶于水和溴水的颜色不同，故能通过与溴水对比颜色证明该反应发生，进而证明溴的氧化性大于碘，A正确；
B．检验卤代烃中的卤素原子时，加入氢氧化钠水解后需要假如硝酸酸化，防止氢氧化钠干扰，B错误；
C．蔗糖和浓硫酸反应生成的气体有二氧化硫和二氧化碳，都能使澄清的石灰水变混合，C错误；
D．配制溶液需要使用一定容积的容量瓶，D错误；
故选A。
9．C
【详解】A．中不是同种元素构成的共价键，含有极性共价键，故A正确；
B．中每个原子均满足8电子稳定结构，故B正确；
C．N采取杂化，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，故C错误；
D．根据电负性推测，氮元素为-3价，氯元素为+1价与反应可生成和，故D正确；
故选：C。
10．B
【详解】A．X为石墨棒，溶液含，开关K置于A处，铁棒为阴极，得到保护，可以减缓铁的腐蚀，故A正确；
B．X为锌棒，溶液含，开关K置于B处，锌失去电子是负极，铁作为正极被保护，无法模拟铁的吸氧腐蚀，应该铁作为负极，中性溶液才可以模拟吸氧腐蚀，故B错误；
C．在铁棒上镀铜，铜棒要是阳极，电解质要是含铜离子的溶液，X为铜棒，溶液含，开关K置于A处，符合要求，故C正确；
D．X为铜棒，溶液含，开关K置于B处，铁失去电子，氢离子在铜棒上得到电子产生气泡，可以证明金属铁的活动性大于铜的，故D正确；
故选：B。
11．C
【详解】铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀，过滤后滤渣为氢氧化铝，氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，加入硫酸钾饱和溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾，据此解答。
A．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：，A正确；
B．③为氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，反应的离子方程式是，B正确；
C．混合溶液蒸发结晶不能得到带结晶水的物质，该操作为蒸发浓缩，冷却结晶得到明矾，C错误；
D．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒物，从而达到净水目的，D正确；
故选C。
12．B
【详解】A．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，两种溶液中离子种类相同，A正确；
B．时，反应的，B错误；
C．从电离平衡常数分析，次氯酸的电离平衡常数比碳酸氢根离子的电离平衡常数大，根据越弱越水解分析，碳酸根离子水解程度大，溶液碱性强，pH大，C正确；
D．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应，使氯气和水反应的平衡正向移动，次氯酸的浓度增大，D正确；
故选B。
13．D
【分析】CH2=CHCN与H2O、H+加热条件下反应生成甲为CH2=CHCOOH，根据高分子X的结构简式，乙的分子式可知，乙的结构简式为，甲与乙发生加聚反应生成高分子X。
【详解】A．根据高分子X的结构简式可知，其内部存在-NH-结构，存在氢键，A正确；
B．根据分析可知，甲的结构简式为CH2=CHCOOH，B正确；
C．反应①为2个与HCHO反应生成，根据原子守恒可知，该反应中有水生成，C正确；
D．甲和乙发生加聚反应生成高分子X，而不是缩聚反应，因此高分子X水解无法得到乙，D错误；
故答案选D。
14．D
【详解】A．用系统命名法命名丁醇，故A错误；
B．其他条件相同，分子支链越多，分子间作用力越强，，故B错误；
C．由图可知三种物质温度降到最低所需时间接近，越小，单位时间内从环境吸收的热量多，故C错误；
D．该实验中，c的温度变化最大，其主要原因是c沸点最低，挥发最快，故D正确；
故选：D。
15．(1)氢气
(2) V形 N均为sp3杂化，孤电子对数，孤电子对有较大斥力
(3) 二者均为离子晶体，锂离子半径小于钠离子半径，离子键更强
(4) 偏高

【详解】（1）金属锂与液氨反应生成和一种气体，氨气中氮原子和氢原子个数比为1：3，中氮原子和氢原子个数比为1：2，则另一种产物气体为氢气；
（2）液氨中也存在类似水的微弱电离：。
①的价层电子对数为，孤电子对数为2，空间结构为V形；
②N均为sp3杂化，孤电子对数，孤电子对有较大斥力；
（3）①该晶胞Li个数为，N个数为8，H个数为，含有八个，晶胞的质量为，体积，密度为；
②与结构相似。从结构角度解释熔点()高于熔点()的原因二者均为离子晶体，锂离子半径小于钠离子半径，离子键更强；
（4）①步骤ⅰ反应的化学方程式为；
②设样品中物质的量为n。


样品中的质量分数为；
③若i中未用溶液调节，原来盐酸有剩余，造成氢氧化钠消耗过多，则测定结果偏高。
16．(1)
(2)在溶液中，较大，有利于的生成；
(3)与发生置换反应
(4)
(5) b 阳极生成的会移动到阴极附近，使金溶解或者在阴极竞争还原
(6) 沉积金的同时，实现浸取液的再生，原子的利用率较高 硝酸

【分析】电子废料(含金属铜和金)，加入溶液得到含有的溶液和单质，再通过还原法或者电解法，得到单质。
【详解】（1）和反应，生成含有的溶液，离子方程式为：，
（2）在溶液中，较大，有利于的生成；
（3）比活泼，浸取过程中，若不及时过滤出，将中的置换出来，降低的浸取率；
（4）用还原制备，离子方程式为：；
（5）①b电极为，发生还原反应，为电解池的阴极，接电源的负极；
②若直接电解贵液，不用阴离子交换膜，阳极生成的会移动到阴极附近，使金溶解或者在阴极竞争还原，使金的沉积率会降低；
（6）①方法二的优点是：沉积金的同时，实现浸取液的再生，原子的利用率较高；
②方法二的缺点是金的纯度较低，可用硝酸进一步纯化。
17．(1)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
(2)CH3COCH2COOC2H5
(3)羰基，酯基和碳氯键
(4)或者
(5)取代反应
(6)

【分析】A为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应生成B，B为CH3COOC2H5，B在C2H5ONa的反应条件下生成C，C为CH3COCH2COOC2H5，C与SOCl2反应生成D，D为；E与硝酸反应，发生硝化反应，生成物F为，F与NH2OH反应，生成G，根据G的分子式可推知G为， 与D反应生成I，I为，消去水和HCl后得到L。
【详解】（1）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
（2）A为CH3COOH，与乙醇发生酯化反应生成B，B为CH3COOC2H5，根据已知条件R1COOC2H5+R2CH2COOC2H5R1CCHCOOC2H5+C2H5OH可知，C为CH3COCH2COOC2H5。
（3）C为CH3COCH2COOC2H5，C与SOCl2反应生成D，结合最终产物的结构及包含的元素可推出D为，包含的官能团为羰基，酯基和碳氯键。
（4）E的结构简式为，①属于芳香族化合物；说明含有苯环，②苯环上的一氯取代物有3种，只能时含有一个取代基，所以其同分异构体的结构可以为或者。
（5）E→F，为苯环发生的硝化反应，属于取代反应，故其反应类型为硝化反应或者取代反应。
（6）L的结构中含有五元环，且是通过I脱去HCl和H2O得到的，根据L的结构简式可知I为。
18．(1)abc
(2) ⅲ中生成更多H+，MAP可溶于酸，酸性增强不利于生成 生成的覆盖在MgO表面，阻碍继续反应
(3) ，分解成NH3逸出 随着溶液pH升高，增大，生成Mg3(PO4)2沉淀

【分析】高浓度氨氮废水在pH为9.5条件下通过加入氯化镁和磷酸氢二钠生成MAP，达到处理高浓度氨氮废水并获取的目的。
【详解】（1）a．含有N、P，可用作复合肥，故a正确；
b．难溶于水，分离的方法可以是过滤，故b正确；
c．水解会生成，所以废水中的会抑制水解，故c正确；
故选：abc；
（2）①沉淀剂为ⅰ时，生成的离子方程式为；
②ⅲ和i相比，ⅲ的氨氮去除率低，原因是ⅲ中生成更多H+，MAP可溶于酸，酸性增强不利于生成；
③沉淀剂为ⅱ和ⅳ时，氨氮去除率明显低于其他相应组，原因是：生成的覆盖在MgO表面，阻碍继续反应；
（3）①时的氨氮去除率略大于时的氨氮去除率，原因是：
a．生成了；
b．，分解成NH3逸出；
②后，氨氮去除率明显减小，原因是随着溶液pH升高，增大，生成Mg3(PO4)2沉淀。
19．(1)
(2)氧气
(3) 光亮的通路
(4)收集等体积的甲和丙中阳极产生的气体，分别通入紫色石蕊溶液，甲通入后无现象，丙通入后溶液先变红后褪色，则电解时甲和丙中阳极产生的气体不同
(5) 层间分子间作用力和碳碳键 氢氧根和反应生成，增加了层间斥力，石墨颗粒更小

【详解】（1）甲中阳极产生气体的电极反应式是：；
（2）向硫酸酸化的溶液中滴加几滴溶液，再滴入少量电解后的阳极液，溶液立即变红。该实验不能证明阳极液中含有，因为阳极液中还含有氧气也可以把亚铁离子氧化；
（3）①证实该分散系是胶体：用激光笔照射阳极液，在与光束垂直的方向观察到光亮的通路 ；
②证实阳极液中含有,ⅱ中反应的离子方程式是;
（4）收集等体积的甲和丙中阳极产生的气体，分别通入紫色石蕊溶液，甲通入后无现象，丙通入后溶液先变红后褪色，则电解时甲和丙中阳极产生的气体不同；
（5）①结合石墨晶体结构分析，石墨的晶体结构，为六边形层状。在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形，成共价键，电解过程中石墨粉末脱落时破坏的作用力有层间分子间作用力和碳碳键；
②与甲对比，乙中脱落的石墨更易分散成胶体的原因是氢氧根和反应生成，增加了层间斥力，石墨颗粒更小。