吉林省长春市2023届高三质量监测（四）理科综合能力测试化学试题（无答案）

吉林省长春市2023届高三质量监测（四）理科综合能力测试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、未知

1．国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)公布了“2022年度化学领域十大新兴技术”名单，包括钠离子电池、球形核酸、纳米酶和纤维电池等。下列有关说法错误的是

A．钠比锂储量丰富，价格低廉是钠离子电池的显著优势

B．通过红外光谱仪可检测球形核酸结构中是否存在磷酸基等官能团

C．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是可以发生丁达尔效应

D．柔性纤维电池可用于穿戴产品

2．2022年10月5日下午，瑞典皇家科学院将诺贝尔化学奖授予CarolynR．Bertozzi等三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出贡献的科学家．叠氮—炔成环反应是经典的点击化学反应，反应示例如图所示：

下列说法错误的是

A．化合物X与互为同分异构体

B．化合物Y可使溴水褪色且所有碳原子共线

C．该成环反应为加成反应

D．化合物Z的分子式为

二、单选题

3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

A．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+

B．NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

C．硝酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+

D．向氢氧化铁中滴加氢碘酸溶液：3H++Fe(OH)3=2Fe3++3H2O

三、未知

4．下列实验方案设计和现象都正确的是

A．A B．B C．C D．D

5．丁二酮肟常用于检验。在稀氨水中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．的价电子排布式为

B．该物质中碳原子均采用杂化

C．该结构中存在的化学键有极性键、配位键和氢键

D．丁二酮肟中，C、N、O的第一电离能及电负性均依次增大

6．时，向浓度均为、体积均为的两种一元酸溶液中分别加入固体，溶液中随的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点时溶液中水电离出的

B．c点时溶液中：

C．水的电离程度：

D．中和等体积、等浓度的两种酸所需的的物质的量：

7．2，二氨基庚二酸是1949年由科学家沃克(E．Work)从白喉棒杆菌的水解物中发现的一种氨基酸，对眼睛、呼吸道和皮肤有刺激作用，其结构简式为。其中一种三槽电渗析法制备2，二氨基庚二酸的装置工作原理如图所示(电极均为惰性电极)．下列说法正确的是

A．交换膜A为阴离子交换膜，B为阳离子交换膜

B．装置工作一段时间后，原料室内溶液升高

C．阴极反应式为，可获得副产品氢氧化钠

D．若用氢氧燃料电池作电源，当生成时，电源的正极消耗气体

8．铟()被广泛应用于电子工业、航空航天、太阳能电池新材料等高科技领域，其原子序数为49。从铜烟灰酸浸渣(主要含等)中提取铟的工艺如图所示：

己知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；

②微溶于水，为强电解质；

③

回答下列问题：

(1)中铁元素化合价为价，的化合价为_____________；写出元素周期表前20号元素中，与铟化学性质相似的金属元素符号为_____________。

(2)“硫酸化焙烧”时，其他条件一定，焙烧温度对“水浸”时铟、铁浸出率的影响如图所示。

适宜的焙烧温度是______________。

(3)“水浸”工艺中的浸渣除了外，还含有______________。

(4)“还原铁”工艺反应的离子方程式为___________。

(5)“萃取除铁”工艺中，用的作萃取剂时，发现当溶液后，铟萃取率随值的升高而下降，原因是_________________。

(6)“置换铟”时，发现会有少量的气体成，的电子式为__________，生成的化学反应方程式为____________。

9．氮和碳及其化合物在工农业生产、环境等方面有重要应用和影响。

回答下列问题：

(1)燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的，加装三元催化转化器可使汽车尾气中的转化为无毒物质。

己知：I．

II．

III．

①反应III对应的___________，该反应能自发进行的条件是在______________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下。

②向某绝热恒容密闭容器内充入一定量的和，发生反应III。下列能说明该反应达到平衡状态的是______________(填标号)。

A．容器内气体的密度不再改变          B．容器内气体的温度不再改变

C．                  D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变

③向容积均为的三个恒容密闭容器中分别通入和，发生上述反应III，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化如图所示．则平衡常数由大到小的顺序是__________________；实验b中，内，分压的平均变化率为______________，该反应的分压平衡常数_____________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(2)汽车三元催化剂中含有铂()、钯()、铑()等贵金属元素。其中形成的晶体，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为。

①该晶体的配位数为___________。

②距离最近的两个原子的核间距为___________(列出计算式)。

10．邻硝基苯甲醛是一种重要的精细化学品，实验室可通过图1装置(夹持仪器已略去)，以邻硝基苯甲醇为原料，利用两相反应体系(图2)实现邻硝基苯甲醛的选择性氧化合成．已知部分物质的性质如下表所示。

实验步骤如下：

I．向三颈瓶中依次加入邻硝基苯甲醇，二氯甲烷(沸点)和磁子，搅拌使固体全部溶解。再依次加入水溶液(做催化剂)和饱和溶液。在和剧烈搅拌条件下，滴加足量水溶液后，继续反应。

II．反应完全后，将反应液倒入分液漏斗，分出有机层后，水相用二氯甲烷萃取，合并有机相，经无水硫酸钠干燥、过滤后，除去并回收滤液中的二氯甲烷，得到粗品。

III．将粗品溶解在二氯甲烷中，加入饱和溶液，充分作用后，分离得到水层，水层在冰浴中用氢氧化钠溶液调节到，浅黄色固体析出完全．抽滤、干燥至恒重，得产品。

(1)控制反应温度为的方法是__________；滴加o溶液时，需要先将漏斗上端玻璃塞打开，目的是_______________。

(2)合成产品的化学方程式为________________。

(3)相比于单相反应体系，利用两相反应体系可以大幅减少副产物的量，原因是______________；该副产物主要成分是_______________。

(4)步骤II中除去并回收二氯甲烷的实验方法是_________________。

(5)若用一定浓度盐酸代替“步骤III”中的氢氧化钠溶液调节，_________________(填“能”或“不能”)析出大量产品，原因是___________________。

(6)本实验产率为________________(计算结果保留3位有效数字)。

11．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____________。

(2)B中官能团的名称为____________：B→C的反应类型为____________。

(3)写出E的结构简式____________。

(4)写出B与水溶液加热时的化学反应方程式____________。

(5)与完全加成后的产物中手性碳原子的数目为____________。

(6)H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有____________种(不考虑立体异构，同一个碳上连有两个碳碳双键的结构不稳定)。

①除苯环外不含其它环状结构          ②含有硝基且直接连在苯环上

其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的结构简式为____________。