山东省烟台市2022-2023学年高三上学期期末学业水平诊断 化学 Word版含答案

2022-2023学年度第一学期期末学业水平诊断

高三化学

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．中华传统文化中富含化学知识，下列叙述与氧化还原反应无关的是（    ）

A．熬肌矾铁釜，久之亦化为铜 B．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

C．落花不是无情物，化作春泥更护花 D．有舶上铁丝日久起销，刀刮下销来，名铁线粉

2．下列试剂保存方法错误的是（    ）

A．少量保存在煤油中 B．碳酸钠溶液保存在橡胶塞的细口瓶中

C．液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧 D．硝酸银周体保存在棕色广口瓶中

3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。X与Z同主族，X、Y原子核外均有两个未成对电子，W原子最外层电子数是Y原子电子层数的3倍。下列说法正确的是（    ）

A．电负性：

B．四种元素的常见单质中，W单质的熔沸点最高

C．原子半径：

D．同周期元素中第一电离能比W大的元素有3种

4．下列装置正确，且能达到实验目的的是（    ）

A．甲装置：用制取无水 B．乙装置：鉴别纯碱与小苏打

C．丙装置：铁制品表面镀铜 D．丁装置：验证某补铁口服液中存在

5．根据下列实验操作和现象得到的实验结论正确的是（    ）

6．和均是化工中重要的化合物。已知的熔点是，的熔点是，则下列说法正确的是（    ）

A．和均为非极性分子

B．液态和气化时克服的微粒间作用力相同

C．和中每个原子均满足8电子稳定结构

D．键能比键能大，则的熔点高于

7．用双酚A和合成聚碳酸酯，其结构如下。下列说法错误的是（    ）

A．双酚A与足量的加成产物没有旋光性

B．双酚A分子一定共线的碳原子有5个

C．双酚A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

D．聚碳酸酯山双酚A和经缩聚反应制备

8．已知，实验室用下述方法制备固体：①铜和浓硫酸加热产生；②将通入含和的混合溶液，溶液先变浑浊，后逐渐澄清，反应结束；③将溶液经浓缩结晶、过滤洗涤等操作得到产品。下列说法错误的是（    ）

A．①中消耗转移

B．②中溶液先变浑浊的原因：

C．为提高产品的纯度，混合液中的最佳比例为1∶2

D．用适量溶液吸收②中选出的、气体，吸收液可直接返回到步骤②

9．从废弃的锂电池正极材料中回收金属，工艺流程如下。下列说法错误的是（    ）

已知：有机溶剂可萃取溶液中的，

A．做氧化剂，浸取温度不宜过高 B．操作Ⅰ用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯

C．试剂X为稀  D．电沉积后，可在阴极收集

10．科学家发现肺氨酸可以催化羟醛缩合反应，其机理如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．增加浓度，可提高单位时间内②的转化率 B．整个过程反应物的原子利用率为100%

C．反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 D．有机物④有6种不同化学环境的氢原子

二、选择题：全科免费下载公众号《高中僧课堂》本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象能证明a中产物生成的是（    ）

12．有机物甲、乙、丙存在如图转化关系，下列说法正确的是（    ）

A．甲分子中C和N原子均采取杂化

B．乙到丙的反应类型为取代反应

C．丙与盐酸反应，可消耗

D．甲的同分异构体中含有苯环且官能团与甲完全相同的有7种。

13．以硫铁矿（主要成分是，含少量和）为原料制备磷酸铁的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下列说法错误的是（    ）

A．滤渣A的主要成分为 B．操作Ⅰ加入目的是除去过量的硫酸

C．调的范围为5.2~7.6 D．沉淀时，过高或者过低均不利于生成磷酸铁

14．科学家近日发明了一种无污染、无需净化高效产氢的可充电电池，电池示意图如下。电极为金属锌和选择性催化材料，实现了阴极析氢和氧化两个独立的反应，可稳定循环600次。下列说法错误的是（    ）

A．充电时，阴极区溶液减小

B．放电时，由b极区向a极区迁移

C．充电时，b极反应式为

D．产生，a极质量增大

15．室温下，向一定浓度的溶液中滴加盐酸，溶液中、、随溶液酸度的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．的

B．室温下，溶液显碱性

C．时，

D．随着的增大，不断增大

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）磷酸亚铁锂电池是现代高性能电池的代表。回答下列问题：

（1）基态原子的价电子排布式为___________；基态较基态稳定的原因是___________。

（2）聚合物锂离子电池工作时，沿聚乙二醇分子中的碳氧链迁移，过程如图所示（阴离子未画出）。

乙二醇易溶于水的主要原因是①___________，②___________；迁移过程中与聚乙二醇分子中氧原子间的作用力为___________。

（3）中的空间构型为___________。石墨常用作锂离子电池的负极材料，嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为的嵌入化合物，某石墨嵌入化合物的平面结构如图所示，则___________；若每个六元环都对应一个，则化学式为___________。

（4）以品胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示品胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。属正交品系，可用于制电池和金属锂等，其品胞参数为。如图为沿z轴投影的品胞中所有的分布图和原子分数坐标。

据此推断该品胞中的数目为___________；距离A点最近的是___________，它们之间的距离___________。

17．（12分）工业上以铬矿渣（主要成分为，含有少量的）制备重要化工原料重铬酸钾晶体的工艺流程如下：

已知：①焙烧可将的氧化物转化为可溶性钠盐；②几种物质在水中的溶解度随温度变化的曲线如图。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”时，被氧化生成的化学方程式为___________。

（2）“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”的主要成分分别是___________、___________（填化学式）：实验室中进行“除杂”操作用到的玻璃仪器有___________。

（3）分离提纯后得到固体的化学式为___________；“一系列操作”是___________、过滤、洗涤、干燥，最后得到晶体。

（4）生产过程中产生的含铬废水通常采用电解法处理，耐酸电解槽用铁板作阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图所示。若不考虑气体的溶解，当收集到（标准状况下）时有___________被还原，一段时间后产生和沉淀，若电解后溶液中，则___________。（已知）

18．（12分）我国C919大飞机制造过程中用到的某些新型材料是以作催化剂制备的。是白色粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色。某实验小组设计如下装置（夹持装置略），利用溶液与气体制备。回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入药品，①打开止水夹先通一段时间，后关闭止水夹；②打开分液漏斗旋塞，向仪器a中加盐酸调至2~3，关闭分液漏斗旋塞；③……，溶液中产生白色沉淀；④待反应完全后，再通一段时间。

装置A中发生反应的离子方程式为___________；仪器a的名称是___________；操作③是___________。

（2）将装置A中的混合物过滤、洗涤、干燥后密封保存，洗涤时选择的最佳洗涤液是___________（填标号）；判断沉淀洗涤干净的实验操作是___________。

A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．95%的乙醇 D．饱和食盐水

（3）测定产品纯度：称取所制备的产品，将其置于足量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成溶液。移取溶液于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗标准溶液，反应中被还原为，则样品中（摩尔质量为）的质量分数为___________。滴定时标准溶液应盛放在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中：下列操作会导致质量分数的测定值偏大的是___________（填标号）。

A．滴定终点时，仰视读数

B．滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出

19．（12分）化合物G是合成酪氨酸激酶抑制剂的重要物质，其一种合成路线如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列问题：

（1）A结构简式为___________。

（2）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种。

①能与钠反应；②含有两个甲基；③最多能与4倍物质的量的发生银镜反应。上述同分异构体中核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式为___________。

（3）的化学方程式为___________。

（4）的反应条件为___________；G中含氧官能团的名称为___________。

（5）已知：，综合上述信息，写出以苯乙炔为主要原料制备的合成路线。

20．（12分）一种利用太阳能催化甲烷水蒸气重整制氢反应原理及各步反应以气体分压（单位为）表示的平衡常数与温度T变化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）若第Ⅰ步反应生成，吸收热量，第Ⅰ步的热化学方程式为___________。

（2）甲烷水蒸气重整制氢反应，___________0（填“>”“<”或“=”）；时，该反应的平衡常数___________。

（3）已知上述制氢过程中存在副反应：。压强为时，将的混合气体投入温度为的恒温恒容的密闭容器中，发生甲烷水蒸气重整反应和上述副反应，达平衡时容器内的压强为，分压为，则的平衡转化率为___________，此时温度T____________1000（填“>”“<”或“=”）。

（4）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的、和催化剂发生反应。，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，增大。

调整和初始投料比，测得的平衡转化率如图。A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是____________，在C点所示投料比下，当转化率达到40%时，___________。