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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-35氧族元素及其化合物（4）
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这是一份上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-35氧族元素及其化合物（4），共20页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-35氧族元素及其化合物（4）
一、单选题
1．（2022·上海·模拟预测）向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。
X和Y可能是（ ）
选项
A
B
C
D
A
NO2
SO2
HCl
Cl2
B
水
饱和NaHCO3溶液
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·上海长宁·统考一模）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出
A．漂白性 B．氧化性和漂白性
C．还原性 D．还原性和漂白性
3．（2022·上海·模拟预测）一定条件下，通过单质间化合可得到的是
A．FeCl3 B．SO3 C．Al(OH)3 D．HClO
4．（2022·上海奉贤·一模）下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定为
D
将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，未见红色沉淀生成
该有机物不含醛基
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·上海长宁·统考二模）接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是（ ）
A．400~500℃ B．常压 C．催化剂 D．过量的空气
6．（2022·上海长宁·统考一模）下列气体能用浓硫酸干燥的是
A．SO2 B．NH3 C．HI D．H2S
7．（2022·上海·统考三模）某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A．溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-
B．溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3
D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
8．（2022·上海·模拟预测）下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是
操作
结论
A
分别加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
B
分别加入到盛水的试管中
剧烈放热者为浓硫酸
C
取等体积样品，称量质量
质量大者为浓硫酸
D
分别滴在火柴梗上
变黑者为浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·上海·统考一模）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．Cl2通入Na2CO3溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中
D．SO2通入NaHS溶液中
10．（2021·上海杨浦·统考二模）利用下列装置制取SO2或验证其性质，不能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证氧化性
C．验证还原性 D．验证漂白性
11．（2021·上海静安·统考一模）为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是
A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性
B．试剂a为饱和NaHCO3溶液
C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2
D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2
12．（2021·上海浦东新·统考二模）不能使溴水褪色的气体是
A． B． C． D．
13．（2021·上海浦东新·统考二模）溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是
A．铝与氯化铁溶液 B．锌与浓盐酸
C．铜与浓硫酸(加热) D．铝与浓硝酸(常温)
14．（2021·上海浦东新·统考二模）按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是
选项
x
y
z
实验目的
A
浓氨水
生石灰
溶液
验证能溶于碱
B
稀醋酸
小苏打
澄清石灰水
验证醋酸的酸性强于碳酸
C
水
过氧化钠
溶液
验证具有还原性
D
70%硫酸
亚硫酸钠
紫色石蕊试液
验证二氧化硫的漂白性
A．A B．B C．C D．D
15．（2021·上海浦东新·统考二模）下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是
A．浓醋酸 B．酸雨样品
C．漂粉精溶液 D．石灰水
16．（2021·上海徐汇·统考二模）下列转化在给定条件下能通过一步反应实现的是
A．N2NO2 B．Fe(OH)2 Fe(OH)3
C．SSO3 D．Al2O3Al(OH)3
17．（2021·上海徐汇·统考二模）S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是
A．S2Cl2可使品红溶液褪色
B．S2Cl2只做还原剂
C．S2Cl2结构式为Cl-S-Cl-S
D．1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为2NA
18．（2021·上海徐汇·统考二模）下列有关化工生产的说法正确的是
A．侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用
B．工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率
C．海带提碘通入过量的氯气将I-完全氧化
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率
19．（2021·上海徐汇·统考二模）露置于空气不易因氧化而变质的是
A．NaOH B．Na2SO3 C．KI D．FeCl2
20．（2021·上海嘉定·统考二模）下列实验用酸性溶液不能达到预期目的的是
A．鉴别和 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C．鉴别苯和对二甲苯 D．检验中含碳碳双键
21．（2021·上海宝山·统考二模）某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此得出的判断错误的是
A．至少存在4种离子
B．Cl-一定存在，且c(Cl )≥0.4mol/L
C．SO、NH一定存在，CO可能存在
D．Al3+、K+可能存在
22．（2021·上海长宁·统考二模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．同浓度同体积溶液与溶液混合：
B．同浓度同体积溶液与溶液混合：
C．向溶液中滴加少量：
D．用溶液吸收少量：
23．（2021·上海长宁·统考二模）化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放
B．合金材料中可能含有非金属元素
C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
24．（2021·上海虹口·统考二模）下列物质转化路线符合工业生产实际的是
A．
B．淀粉
C．
D．饱和NaCl溶液NaHCO3晶体
25．（2021·上海虹口·统考二模）在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO
B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-
C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-
D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO
26．（2021·上海宝山·统考二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．Cl2通入KI溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
27．（2021·上海虹口·统考二模）下列物质不能用于吸收H2S的是
A．NaOH溶液 B．FeSO4溶液 C．CuCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液
28．（2021·上海虹口·统考二模）双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是
A．过程I中，SO2未被氧化
B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用
D．总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 →2CaSO4+2H2O
二、工业流程题
29．（2022·上海·模拟预测）活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌含FeO、CuO等制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：
该流程中物质X可以是下列中的 ________________
A．ZnO B．NaOH C．Zn(OH)2 D．Na2CO3
已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐，写出反应的离子方程式_________________________；
写出加入时发生反应的离子方程式 _________________________________；
加锌粉过滤得到的滤渣主要成分是_________
上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：_________；
检验滤液A中溶质的阴离子的方法是________________________________。
取碱式碳酸锌水合物，溶于盐酸中生成二氧化碳标况下，溶解过程消耗氯化氢，若该碱式盐中氢元素的质量分数为，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是__________________。
三、原理综合题
30．（2022·上海·一模）含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2排放到大气中(假设S全部转化为SO2)。
（2）下列物质中，能吸收SO2的有_____(填序号)。
a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液
（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3 ·H2O过程如下：
已知：
①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比变____(填 “大”或“小”）。
②(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是_____。
③用不同的溶液A吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。解释图中放空废气含NH3量增大的原因：随(NH4)2SO3的物质的量之比增大，_______。
注：不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同。
④“制备”过程中，溶液B中发生的反应方程式是______。
（4）检验产品(NH4)2SO3 ·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解，_____(将实验操作和现象补充完整〕。
参考答案：
1．B
【分析】若关闭活塞，则品红溶液无变化吧，而澄清石灰水变浑浊，若打开活塞，则品红溶液褪色，可知X为二氧化硫或氯气，Y为与X反应的碱性溶液，据此回答问题。
【详解】A. 二氧化氮不能使石灰水变浑浊，A错误；
B. 关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，遇澄清石灰水变浑浊，打开活塞后二氧化硫使品红褪色，B正确；
C. 关闭活塞，氯化氢与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫使品红褪色，C错误；
D. 关闭活塞，氯气和亚硫酸钠反应生成硫酸钠，氯化钠，澄清石灰水无变化，D错误；
答案为B。
2．C
【详解】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中二氧化硫表现还原性。故答案为C。
3．A
【详解】A．氯气与Fe发生化合反应生成FeCl3，故A选；
B．S与氧气发生化合反应生成SO2，不能得到SO3，故B不选；
C．可溶性铝盐与氨水反应生成Al(OH)3，不能由单质反应生成，故C不选；
D．氯气与水反应生成HClO，不能由单质反应生成，故D不选；
故选A。
4．B
【分析】A. 根据硫酸根离子的检验方法分析是否有干扰离子存在；
B. 结合三价铁离子的检验方法进行分析判断；
C. 依据漂白性物质的漂白作用和二氧化硫的检验方法判断；
D. 实验操作可能因不当而无法达到预期效果。
【详解】A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42−等，都可以生成沉淀，A项错误；
B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，证明溶液中一定含有亚铁离子，B项正确；
C. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热恢复原来的颜色证明是二氧化硫，使品红褪色的可以是二氧化硫气体，也可以是氯气等，气体不一定是二氧化硫，C项错误；
D.在碱性条件下，新制氢氧化铜悬浊液可与醛基反应产生砖红色沉淀，若将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，可能因为新制氢氧化铜悬浊液不是碱性环境，所以未见红色沉淀生成，所以结论不准确，D项错误；
答案选B。
【点睛】本题综合考查离子的检验与物质的性质，其中A项是常考点，也是学生易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，高中阶段常见阴离子的检验方法与操作可归纳如下：
1.CO32-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶液稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有CO32-；
2. SO42-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-；
3. Cl-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl-。
5．D
【分析】2SO2＋O22SO3是气体体积减小的放热反应，使平衡正向移动，提高SO2转化率。
【详解】2SO2＋O22SO3是气体体积减小的放热反应，使平衡正向移动，提高SO2转化率。
A、400~500℃时催化剂活性最大，故A不符；
B. 对气体体积减小的反应加压，平衡正向移动，但本反应常压下反应转化率已经很高，故B不符；
C. 催化剂对平衡没有影响，故C不符；
D. 过量的空气，提高氧气的浓度，提高SO2转化率，平衡正向移动，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，A正确；
B．NH3是碱性气体，能被酸性干燥剂浓硫酸吸收，因此不能用浓硫酸干燥，B错误；
C．HI具有还原性，能与氧化性的干燥剂反应，因此不能被浓硫酸干燥，C错误；
D．H2S具有强还原性，能和浓硫酸反应，而被浓硫酸氧化，所以不能被浓硫酸干燥，D错误；
故合理选项是A。
7．B
【分析】B 溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与Cu2+中的一种或两种，与Fe2+与Cu2+反应的CO32-和HCO3-不能大量存在；①向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有SO42-，还有绿色滤液 B，说明Fe2+与Cu2+未沉淀下来，则溶液中含有 H+，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+；②取滤液 B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 Cl-，不能确定Na+是否存在。
【详解】A.由以上分析可知溶液 A中一定存在 H+、SO42-和 Cl−，故 A正确；
B.反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，故 B错误；
C.溶液中不存在CO32-，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，故 C正确；
D.如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故 D正确。
故答案选B。
8．A
【详解】A、铝在浓硫酸中钝化，不会有刺激性气味气体产生，铝在稀硫酸中溶解，产生无色无味的气体，故A错误；B、浓硫酸稀释会放出大量的热，稀硫酸稀释没有明显的放热现象，故B正确；C、浓硫酸密度大于稀硫酸，等体积时，浓硫酸质量大，故C正确；D、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，而稀硫酸没有脱水性，故D正确。故选A。
点睛：浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性、酸性，浓硫酸体现氧化性，产物一般为二氧化硫；稀硫酸具有酸性、弱氧化性且是H+表现弱氧化性，还原产物为氢气。
9．B
【详解】A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，A错误；
B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，B正确；
C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（银氨溶液），C错误；
D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，A装置可以用于实验制备少量的SO2，A不合题意；
B．将SO2通入Na2S溶液中将产生淡黄色沉淀，反应原理为：3SO2+2S2- =2+3S↓，该反应体现了SO2的氧化性，B不合题意；
C．将SO2通入溴水中可观察到溴水褪色，反应原理为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，该过程体现了SO2的还原性，C不合题意；
D．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可观察到溶液红色变浅甚至褪色，反应原理为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该实验验证SO2酸性氧化物的通性，而不是漂白性，D符合题意；
故答案为：D。
11．D
【分析】由实验装置图可知，装置A中铜和浓硫酸共热反应制备二氧化硫，装置B中盛有的饱和亚硫酸氢钠溶液用于除去二氧化硫中的酸性杂质，装置C用于验证二氧化硫与铁离子是否发生氧化还原反应，尾气处理主要是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。
【详解】A．铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现酸性和强氧化性，故A错误；
B．由分析可知，试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，作用是除去二氧化硫中的酸性杂质，防止干扰实验，故B错误；
C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，会使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH降低，则溶液pH降低不能证明铁离子氧化了二氧化硫，故C错误；
D．若溶液中含有亚铁离子，说明铁元素化合价降低被还原，铁离子做了反应的氧化剂，将二氧化硫氧化，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．硫化氢与溴水发生反应生成溴化氢和硫沉淀，A项错误；
B．氨气可以与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，B项错误；
C．乙烷为饱和烃，与溴水不反应，不能使溴水褪色，C项正确；
D．乙炔含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，D项错误；
答案选C。
13．D
【详解】A．铝比铁活泼，铝和足量氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铝，铝没有剩余，故A不符合题意；
B．锌与浓盐酸反应生成氯化锌和氢气，浓盐酸足量，锌没有剩余，故B不符合题意；
C．铜与足量浓硫酸(加热)生成硫酸铜、二氧化硫和水，铜没有剩余，故C不符合题意；
D．铝与浓硝酸(常温)会钝化，浓硝酸足量铝也会剩余，故D不符合题意；
本题答案D。
14．B
【详解】A．向生石灰中加入浓氨水，生成氨气，氨气进入试管中，溶于水，生成一水合氨，一水合氨和Al3+反应生成Al(OH)3，而Al(OH)3不溶于弱碱，无法达到实验目的，A项不选；
B．稀醋酸和小苏打反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，证明醋酸的酸性强于碳酸，B项选；
C．水和过氧化钠反应生成氧气，氧气和溶液反应生成Fe3+，溶液由绿色变为黄色，证明Fe2+具有还原性，C项不选；
D．70%硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，但无法使紫色石蕊试液褪色，无法证明二氧化硫具有漂白性，D项不选；
答案选B。
15．A
【详解】A．醋酸易挥发，浓醋酸敞口放置后，溶质挥发，浓度减小，酸性减弱，pH增大，选项A符合；
B．酸雨样品中含有亚硫酸等弱酸，敞口放置后，被氧化生成硫酸，酸性增强，pH减小，选项B不符合；
C．漂粉精溶液为强碱弱酸盐溶液，溶液呈碱性，敞口放置后，与空气中的二氧化碳作用生成碳酸钙和次氯酸，pH减小，选项C不符合；
D．石灰水敞口放置后，吸收空气中的二氧化碳，pH减小，选项D不符合；
答案选A。
16．B
【详解】A．氮气与氧气反应生成一氧化氮，所以N2NO2，不能一步实现，故A不选；
B．Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)2 Fe(OH)3可以一步实现，故B选；
C．S和氧气在点燃的条件下反应生成SO2，所以SSO3，不能一步实现，故C不选；
D．Al2O3不和水反应，所以Al2O3Al(OH)3，不能一步实现，故D不选；
故选B。
17．A
【分析】由S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，由S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体可知， S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。
【详解】A．由分析可知，S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，生成二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故A正确；
B．由分析可知，S2Cl2与水反应时硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是反应的还原剂，故B错误；
C．由分析可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，故C错误；
D．由反应的方程式可知，2molS2Cl2与水完全反应，转移电子3mol电子，则1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为1.5NA，故D错误；
故选A。
18．D
【详解】A．侯氏制碱法”的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，发生反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子、碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，发生反应：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，受热容易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱，循环使用的是二氧化碳而非氨气，故A错误；
B．工业合成氨中使用铁触媒起到催化的作用，不能提高氢气的平衡转化率，故B错误；
C．将I-全部氧化成I2用的是双氧水，其中用硫酸提供酸性环境，而不能用氯水，会引入杂质，故C错误；
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率，故D正确；
故选D。
19．A
【详解】A．NaOH露置于空气中会发生潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质，但不会易因氧化而变质，故A选；
B．Na2SO3露置于空气中会被氧气氧化成Na2SO4而变质，故B不选；
C．KI露置于空气中会被氧气氧化成I2而变质，故C不选；
D．FeCl2露置于空气中会被氧气氧化成FeCl3而变质，故D不选；
故选A。
20．D
【详解】A．二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别和，能达到预期目的，A不符合；
B．亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁，能达到预期目的，B不符合；
C．二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别苯和对二甲苯，能达到预期目的，C不符合；
D．碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验中含碳碳双键，不能达到预期目的，D符合；
答案选D。
21．C
【分析】由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少＝0.4mol/L，根据题中信息，无法判断Al3+和K+是否存在，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，至少存在Cl-、SO、NH、Fe3+四种离子，故A正确；
B．根据分析，结合电荷守恒，溶液中一定有Cl-，至少且c(Cl )≥0.4mol/L，故B正确
C．根据分析，CO一定不存在，故C错误；
D．根据分析，无法判断Al3+、K+是否存在，二者可能存在，也可能不存在，故D正确；
答案选C。
22．D
【详解】A．同浓度同体积溶液与溶液混合，氢离子先与氢氧根离子恰好完全反应，故离子方程式为，A项错误；
B．同浓度同体积溶液与溶液混合，铝离子先反应、且未完全反应，故离子方程式为，B项错误；
C．向溶液中滴加少量，三氯化铁作催化剂，促进双氧水的分解，氧气的氧化性大于三价铁离子，弱氧化剂不能制强氧化剂，化学方程式为，C项错误；
D．用溶液吸收少量：，D项正确；
答案选D。
23．B
【详解】A．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A错误；
B．由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金可以含有非金属元素，故B正确。
C．14C与12C都是碳元素的不同核素，互为同位素，故C错误；
D．硫酸钡不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，但碳酸钡能与盐酸反应生成有剧毒的氯化钡溶液，则碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，故D错误；
故选：B。
24．D
【详解】A．S和O2点燃生成SO2，不能生成SO3，A不符合题意；
B．工业上用石油的裂化和裂解产生乙烯，不用乙醇生产乙烯，B不符合题意；
C．工业上用氮气和氢气合成氨，氨发生催化氧化产生NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生产硝酸，C不符合题意；
D．纯碱制备工业中先往饱和NaCl溶液中通入氨气制造碱性环境，再通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠固体，再加热碳酸氢钠固体得到纯碱，D符合题意；
答案选D。
25．A
【详解】A．透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反应，不能大量共存，B不符题意；
C．ClO-有强氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符题意；
D．加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO，否则不产生氢气，氢离子与HCO反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2+、NH、HCO均能与OH-反应，不能大量共存，D不符题意；
答案选A。
26．B
【详解】A．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸能够把亚铁离子氧化成铁离子，溶液由浅绿色变成了棕黄色，故A不选；
B．碳酸的酸性小于盐酸的酸性，CO2通入CaCl2溶液中不反应，无明显现象，故B选；
C．Cl2通入KI溶液中能够置换出碘单质，溶液由无色变为黄色，故C不选；
D．二氧化硫易溶于水得到亚硫酸，硝酸钡溶液中的硝酸根离子，在酸性环境下，相当于硝酸，硝酸能够将亚硫酸氧化为硫酸，遇到钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；
故选B。
27．B
【详解】A．H2S是酸性气体，能与NaOH溶液反应，可被吸收，故A正确；
B．H2S与FeSO4溶液不反应，不被吸收，故B错误；
C．H2S与CuCl2溶液形成CuS沉淀，可被吸收，故C正确；
D．H2S具有还原性，能与具有氧化性的KMnO4溶液反应，可被吸收，故D正确；
故选：B。
28．C
【详解】A．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，故B正确；
C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，故C错误；
D．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，故D正确；
故选：C。
29． 锌和铜 烧杯、漏斗、玻璃棒 取于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子
【分析】粗ZnO用硫酸溶解，然后过滤，在滤液中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化成铁离子，再调节pH值，使铁离子沉淀，调节pH值时加入的物质既能与酸反应又要不引入新杂质，所以X可以为氧化锌或氢氧化锌等，调节溶液的PH，使铁离子开始沉淀，向滤液中加入锌粉，与溶液中铜离子和氢离子作用，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵使硫酸根离子析出，最后得到碱式碳酸锌。
【详解】分析流程图可知加入物质X的目的是使铁元素形成沉淀，加入ZnO和能促进铁离子的水解使之形成沉淀，故AC正确，加入NaOH和 铁离子沉淀的同时，锌和铜也会转化为沉淀，故BD错误；故答案为AC；
已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐，离子方程式为 ；
加是将亚铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式；
除去后，在滤液中加入Zn的目的是除去滤液中含有的铜离子，锌置换出铜，且锌应过量，过滤所得的滤渣有：锌和铜；
过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
依据流程分析，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是，可以检验硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法为：取于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
，，，，则：：：：：：：4：1：1，故化学式为：，即。
30． 0.32 abcd 小 、都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH－)＞c(H＋) 溶液中c()和c(OH－)均增大，使 ＋ H2O NH3·H2O ＋ H＋平衡向右移动，促使NH3逸出 NH4HCO3 ＋ NH4HSO3 = (NH4)2SO3·H2O↓ ＋ CO2↑ 加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生
【详解】（1）直接以亿吨作为单位进行演算。相同物质的量时，SO2的质量恰是S的2倍。所以生成的二氧化硫的质量为：8亿吨×2%×2=0.32亿吨，所以答案为0.32；（2）SO2能与所给的四种物质都反应。反应方程式分别为：SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O，SO2+NH3•H2O=NH4HSO3，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，SO2+CaO=CaSO3，SO2+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3，所以答案为：abcd；（3）①“吸收”的过程，就是溶液(NH4)2SO3转化为NH4HSO3的过程，所以“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比将变小，所以答案为：变小；②NH4++H2ONH3•H2O+H+，SO32-+H2OHSO3-+OH-，溶液呈碱性，说明SO32-的水解程度比NH4+的水解程度大；所以答案为：SO32-、NH4+都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)；③从NH4+的水解平衡的移动的角度来解释。溶液中c(NH4+)和c(OH-)均增大，均使NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡向右移动，促使溶液中的NH3逸出；④溶液B有(NH4)2SO3和NH4HSO3，加入NH4HCO3，只有酸性的NH4HSO3溶液与其反应：NH4HCO3＋NH4HSO3 =(NH4)2SO3·H2O↓＋CO2↑。所以答案为：NH4HCO3 ＋NH4HSO3 = (NH4)2SO3·H2O↓＋CO2↑；（4）SO42-的检验，通常要先加过量的盐酸，排除干扰离子，再加BaCl2溶液进行检验。所以答案为：加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-35氧族元素及其化合物（4）
一、单选题
1．（2022·上海·模拟预测）向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。
X和Y可能是（ ）
选项
A
B
C
D
A
NO2
SO2
HCl
Cl2
B
水
饱和NaHCO3溶液
Na2SO3溶液
Na2SO3溶液
A．A B．B C．C D．D
2．（2022·上海长宁·统考一模）将SO2气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出
A．漂白性 B．氧化性和漂白性
C．还原性 D．还原性和漂白性
3．（2022·上海·模拟预测）一定条件下，通过单质间化合可得到的是
A．FeCl3 B．SO3 C．Al(OH)3 D．HClO
4．（2022·上海奉贤·一模）下列有关物质检验的实验结论正确的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定为
D
将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，未见红色沉淀生成
该有机物不含醛基
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·上海长宁·统考二模）接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是（ ）
A．400~500℃ B．常压 C．催化剂 D．过量的空气
6．（2022·上海长宁·统考一模）下列气体能用浓硫酸干燥的是
A．SO2 B．NH3 C．HI D．H2S
7．（2022·上海·统考三模）某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-、CO32-和HCO3-离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)
①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；
②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法不正确的是
A．溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl-
B．溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3-，不能确定Na+的存在
C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2 CO3
D．溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断
8．（2022·上海·模拟预测）下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的操作与结论有误的是
操作
结论
A
分别加入金属铝片
产生刺激性气味者为浓硫酸
B
分别加入到盛水的试管中
剧烈放热者为浓硫酸
C
取等体积样品，称量质量
质量大者为浓硫酸
D
分别滴在火柴梗上
变黑者为浓硫酸
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·上海·统考一模）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．Cl2通入Na2CO3溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中
D．SO2通入NaHS溶液中
10．（2021·上海杨浦·统考二模）利用下列装置制取SO2或验证其性质，不能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．验证氧化性
C．验证还原性 D．验证漂白性
11．（2021·上海静安·统考一模）为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是
A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性
B．试剂a为饱和NaHCO3溶液
C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2
D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2
12．（2021·上海浦东新·统考二模）不能使溴水褪色的气体是
A． B． C． D．
13．（2021·上海浦东新·统考二模）溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是
A．铝与氯化铁溶液 B．锌与浓盐酸
C．铜与浓硫酸(加热) D．铝与浓硝酸(常温)
14．（2021·上海浦东新·统考二模）按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是
选项
x
y
z
实验目的
A
浓氨水
生石灰
溶液
验证能溶于碱
B
稀醋酸
小苏打
澄清石灰水
验证醋酸的酸性强于碳酸
C
水
过氧化钠
溶液
验证具有还原性
D
70%硫酸
亚硫酸钠
紫色石蕊试液
验证二氧化硫的漂白性
A．A B．B C．C D．D
15．（2021·上海浦东新·统考二模）下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是
A．浓醋酸 B．酸雨样品
C．漂粉精溶液 D．石灰水
16．（2021·上海徐汇·统考二模）下列转化在给定条件下能通过一步反应实现的是
A．N2NO2 B．Fe(OH)2 Fe(OH)3
C．SSO3 D．Al2O3Al(OH)3
17．（2021·上海徐汇·统考二模）S2Cl2常用于制作橡胶的粘结剂，S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体，下列说法正确的是
A．S2Cl2可使品红溶液褪色
B．S2Cl2只做还原剂
C．S2Cl2结构式为Cl-S-Cl-S
D．1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为2NA
18．（2021·上海徐汇·统考二模）下列有关化工生产的说法正确的是
A．侯氏制碱法通过蒸氨实现氨气循环使用
B．工业合成氨使用铁触媒提高氢气的平衡转化率
C．海带提碘通入过量的氯气将I-完全氧化
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率
19．（2021·上海徐汇·统考二模）露置于空气不易因氧化而变质的是
A．NaOH B．Na2SO3 C．KI D．FeCl2
20．（2021·上海嘉定·统考二模）下列实验用酸性溶液不能达到预期目的的是
A．鉴别和 B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C．鉴别苯和对二甲苯 D．检验中含碳碳双键
21．（2021·上海宝山·统考二模）某溶液可能含有Cl-、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此得出的判断错误的是
A．至少存在4种离子
B．Cl-一定存在，且c(Cl )≥0.4mol/L
C．SO、NH一定存在，CO可能存在
D．Al3+、K+可能存在
22．（2021·上海长宁·统考二模）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．同浓度同体积溶液与溶液混合：
B．同浓度同体积溶液与溶液混合：
C．向溶液中滴加少量：
D．用溶液吸收少量：
23．（2021·上海长宁·统考二模）化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A．燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放
B．合金材料中可能含有非金属元素
C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
24．（2021·上海虹口·统考二模）下列物质转化路线符合工业生产实际的是
A．
B．淀粉
C．
D．饱和NaCl溶液NaHCO3晶体
25．（2021·上海虹口·统考二模）在指定溶液中下列离子能大量共存的是
A．透明澄清的溶液：NH、Fe3+、SO、NO
B．能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、AlO、Cl-
C．c(ClO-)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、CO、S2-
D．加入Al能放出H2的溶液：Mg2+、NH、HCO、NO
26．（2021·上海宝山·统考二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．Cl2通入KI溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
27．（2021·上海虹口·统考二模）下列物质不能用于吸收H2S的是
A．NaOH溶液 B．FeSO4溶液 C．CuCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液
28．（2021·上海虹口·统考二模）双碱法脱硫过程如图所示，下列说法错误的是
A．过程I中，SO2未被氧化
B．过程Ⅱ中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3
C．双碱法脱硫过程中，Ca(OH)2可以循环利用
D．总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 →2CaSO4+2H2O
二、工业流程题
29．（2022·上海·模拟预测）活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃。工业上由粗锌含FeO、CuO等制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：
该流程中物质X可以是下列中的 ________________
A．ZnO B．NaOH C．Zn(OH)2 D．Na2CO3
已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐，写出反应的离子方程式_________________________；
写出加入时发生反应的离子方程式 _________________________________；
加锌粉过滤得到的滤渣主要成分是_________
上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：_________；
检验滤液A中溶质的阴离子的方法是________________________________。
取碱式碳酸锌水合物，溶于盐酸中生成二氧化碳标况下，溶解过程消耗氯化氢，若该碱式盐中氢元素的质量分数为，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是__________________。
三、原理综合题
30．（2022·上海·一模）含SO2废气的治理可以变废为宝，使硫资源得以利用。
（1）按每年全国发电燃煤8亿吨，煤中含硫质量分数以2%计，若不经过脱硫处理，则会有_______亿吨SO2排放到大气中(假设S全部转化为SO2)。
（2）下列物质中，能吸收SO2的有_____(填序号)。
a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d.Na2CO3溶液
（3）某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3 ·H2O过程如下：
已知：
①“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比变____(填 “大”或“小”）。
②(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是_____。
③用不同的溶液A吸收SO2时，SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。解释图中放空废气含NH3量增大的原因：随(NH4)2SO3的物质的量之比增大，_______。
注：不同溶液A的体积相同，所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同。
④“制备”过程中，溶液B中发生的反应方程式是______。
（4）检验产品(NH4)2SO3 ·H2O中含有少量SO42-的方法如下：取少量产品加水溶解，_____(将实验操作和现象补充完整〕。
参考答案：
1．B
【分析】若关闭活塞，则品红溶液无变化吧，而澄清石灰水变浑浊，若打开活塞，则品红溶液褪色，可知X为二氧化硫或氯气，Y为与X反应的碱性溶液，据此回答问题。
【详解】A. 二氧化氮不能使石灰水变浑浊，A错误；
B. 关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，遇澄清石灰水变浑浊，打开活塞后二氧化硫使品红褪色，B正确；
C. 关闭活塞，氯化氢与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫使品红褪色，C错误；
D. 关闭活塞，氯气和亚硫酸钠反应生成硫酸钠，氯化钠，澄清石灰水无变化，D错误；
答案为B。
2．C
【详解】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中二氧化硫表现还原性。故答案为C。
3．A
【详解】A．氯气与Fe发生化合反应生成FeCl3，故A选；
B．S与氧气发生化合反应生成SO2，不能得到SO3，故B不选；
C．可溶性铝盐与氨水反应生成Al(OH)3，不能由单质反应生成，故C不选；
D．氯气与水反应生成HClO，不能由单质反应生成，故D不选；
故选A。
4．B
【分析】A. 根据硫酸根离子的检验方法分析是否有干扰离子存在；
B. 结合三价铁离子的检验方法进行分析判断；
C. 依据漂白性物质的漂白作用和二氧化硫的检验方法判断；
D. 实验操作可能因不当而无法达到预期效果。
【详解】A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42−等，都可以生成沉淀，A项错误；
B. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，证明溶液中一定含有亚铁离子，B项正确；
C. 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热恢复原来的颜色证明是二氧化硫，使品红褪色的可以是二氧化硫气体，也可以是氯气等，气体不一定是二氧化硫，C项错误；
D.在碱性条件下，新制氢氧化铜悬浊液可与醛基反应产生砖红色沉淀，若将少量有机物滴加到新制氢氧化铜溶液中，充分振荡，可能因为新制氢氧化铜悬浊液不是碱性环境，所以未见红色沉淀生成，所以结论不准确，D项错误；
答案选B。
【点睛】本题综合考查离子的检验与物质的性质，其中A项是常考点，也是学生易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，高中阶段常见阴离子的检验方法与操作可归纳如下：
1.CO32-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶液稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有CO32-；
2. SO42-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-；
3. Cl-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl-。
5．D
【分析】2SO2＋O22SO3是气体体积减小的放热反应，使平衡正向移动，提高SO2转化率。
【详解】2SO2＋O22SO3是气体体积减小的放热反应，使平衡正向移动，提高SO2转化率。
A、400~500℃时催化剂活性最大，故A不符；
B. 对气体体积减小的反应加压，平衡正向移动，但本反应常压下反应转化率已经很高，故B不符；
C. 催化剂对平衡没有影响，故C不符；
D. 过量的空气，提高氧气的浓度，提高SO2转化率，平衡正向移动，故D正确；
故选D。
6．A
【详解】A．SO2虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干燥，A正确；
B．NH3是碱性气体，能被酸性干燥剂浓硫酸吸收，因此不能用浓硫酸干燥，B错误；
C．HI具有还原性，能与氧化性的干燥剂反应，因此不能被浓硫酸干燥，C错误；
D．H2S具有强还原性，能和浓硫酸反应，而被浓硫酸氧化，所以不能被浓硫酸干燥，D错误；
故合理选项是A。
7．B
【分析】B 溶液呈绿色，则一定含有Fe2+与Cu2+中的一种或两种，与Fe2+与Cu2+反应的CO32-和HCO3-不能大量存在；①向溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀，则溶液中含有SO42-，还有绿色滤液 B，说明Fe2+与Cu2+未沉淀下来，则溶液中含有 H+，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+；②取滤液 B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在 Cl-，不能确定Na+是否存在。
【详解】A.由以上分析可知溶液 A中一定存在 H+、SO42-和 Cl−，故 A正确；
B.反应①得到绿色滤液，说明溶液呈酸性，如氢氧化钡不足，则不能确定是否含有Mg2+，故 B错误；
C.溶液中不存在CO32-，加入硝酸银，不生成Ag2CO3，故 C正确；
D.如含有亚铁离子，加入氢氧化钠，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，如含铜离子，可生成蓝色沉淀，现象不同，可鉴别，故 D正确。
故答案选B。
8．A
【详解】A、铝在浓硫酸中钝化，不会有刺激性气味气体产生，铝在稀硫酸中溶解，产生无色无味的气体，故A错误；B、浓硫酸稀释会放出大量的热，稀硫酸稀释没有明显的放热现象，故B正确；C、浓硫酸密度大于稀硫酸，等体积时，浓硫酸质量大，故C正确；D、浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴在火柴梗上，火柴梗变黑，而稀硫酸没有脱水性，故D正确。故选A。
点睛：浓硫酸具有强氧化性、吸水性、脱水性、酸性，浓硫酸体现氧化性，产物一般为二氧化硫；稀硫酸具有酸性、弱氧化性且是H+表现弱氧化性，还原产物为氢气。
9．B
【详解】A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，A错误；
B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，B正确；
C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH（银氨溶液），C错误；
D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，D错误；
故选B。
10．D
【详解】A．Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，A装置可以用于实验制备少量的SO2，A不合题意；
B．将SO2通入Na2S溶液中将产生淡黄色沉淀，反应原理为：3SO2+2S2- =2+3S↓，该反应体现了SO2的氧化性，B不合题意；
C．将SO2通入溴水中可观察到溴水褪色，反应原理为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，该过程体现了SO2的还原性，C不合题意；
D．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可观察到溶液红色变浅甚至褪色，反应原理为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，该实验验证SO2酸性氧化物的通性，而不是漂白性，D符合题意；
故答案为：D。
11．D
【分析】由实验装置图可知，装置A中铜和浓硫酸共热反应制备二氧化硫，装置B中盛有的饱和亚硫酸氢钠溶液用于除去二氧化硫中的酸性杂质，装置C用于验证二氧化硫与铁离子是否发生氧化还原反应，尾气处理主要是吸收未反应的二氧化硫，防止污染空气。
【详解】A．铜和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应中浓硫酸表现酸性和强氧化性，故A错误；
B．由分析可知，试剂a为饱和亚硫酸氢钠溶液，作用是除去二氧化硫中的酸性杂质，防止干扰实验，故B错误；
C．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，会使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH降低，则溶液pH降低不能证明铁离子氧化了二氧化硫，故C错误；
D．若溶液中含有亚铁离子，说明铁元素化合价降低被还原，铁离子做了反应的氧化剂，将二氧化硫氧化，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．硫化氢与溴水发生反应生成溴化氢和硫沉淀，A项错误；
B．氨气可以与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，B项错误；
C．乙烷为饱和烃，与溴水不反应，不能使溴水褪色，C项正确；
D．乙炔含有碳碳三键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，D项错误；
答案选C。
13．D
【详解】A．铝比铁活泼，铝和足量氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铝，铝没有剩余，故A不符合题意；
B．锌与浓盐酸反应生成氯化锌和氢气，浓盐酸足量，锌没有剩余，故B不符合题意；
C．铜与足量浓硫酸(加热)生成硫酸铜、二氧化硫和水，铜没有剩余，故C不符合题意；
D．铝与浓硝酸(常温)会钝化，浓硝酸足量铝也会剩余，故D不符合题意；
本题答案D。
14．B
【详解】A．向生石灰中加入浓氨水，生成氨气，氨气进入试管中，溶于水，生成一水合氨，一水合氨和Al3+反应生成Al(OH)3，而Al(OH)3不溶于弱碱，无法达到实验目的，A项不选；
B．稀醋酸和小苏打反应生成二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，证明醋酸的酸性强于碳酸，B项选；
C．水和过氧化钠反应生成氧气，氧气和溶液反应生成Fe3+，溶液由绿色变为黄色，证明Fe2+具有还原性，C项不选；
D．70%硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，但无法使紫色石蕊试液褪色，无法证明二氧化硫具有漂白性，D项不选；
答案选B。
15．A
【详解】A．醋酸易挥发，浓醋酸敞口放置后，溶质挥发，浓度减小，酸性减弱，pH增大，选项A符合；
B．酸雨样品中含有亚硫酸等弱酸，敞口放置后，被氧化生成硫酸，酸性增强，pH减小，选项B不符合；
C．漂粉精溶液为强碱弱酸盐溶液，溶液呈碱性，敞口放置后，与空气中的二氧化碳作用生成碳酸钙和次氯酸，pH减小，选项C不符合；
D．石灰水敞口放置后，吸收空气中的二氧化碳，pH减小，选项D不符合；
答案选A。
16．B
【详解】A．氮气与氧气反应生成一氧化氮，所以N2NO2，不能一步实现，故A不选；
B．Fe(OH)2在空气中被氧化为Fe(OH)3，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)2 Fe(OH)3可以一步实现，故B选；
C．S和氧气在点燃的条件下反应生成SO2，所以SSO3，不能一步实现，故C不选；
D．Al2O3不和水反应，所以Al2O3Al(OH)3，不能一步实现，故D不选；
故选B。
17．A
【分析】由S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，由S2Cl2遇水会产生淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体可知， S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl。
【详解】A．由分析可知，S2Cl2与水反应生成硫、二氧化硫和氯化氢，生成二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，故A正确；
B．由分析可知，S2Cl2与水反应时硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，既是反应的氧化剂又是反应的还原剂，故B错误；
C．由分析可知，S2Cl2结构式为Cl—S—S—Cl，故C错误；
D．由反应的方程式可知，2molS2Cl2与水完全反应，转移电子3mol电子，则1mol S2Cl2与水完全反应，转移电子的个数为1.5NA，故D错误；
故选A。
18．D
【详解】A．侯氏制碱法”的原理是：在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，发生反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子、碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，发生反应：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱，受热容易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，得到纯碱，循环使用的是二氧化碳而非氨气，故A错误；
B．工业合成氨中使用铁触媒起到催化的作用，不能提高氢气的平衡转化率，故B错误；
C．将I-全部氧化成I2用的是双氧水，其中用硫酸提供酸性环境，而不能用氯水，会引入杂质，故C错误；
D．工业制硫酸使用热交换器提高能量利用率，故D正确；
故选D。
19．A
【详解】A．NaOH露置于空气中会发生潮解，易与空气中的二氧化碳反应而变质，但不会易因氧化而变质，故A选；
B．Na2SO3露置于空气中会被氧气氧化成Na2SO4而变质，故B不选；
C．KI露置于空气中会被氧气氧化成I2而变质，故C不选；
D．FeCl2露置于空气中会被氧气氧化成FeCl3而变质，故D不选；
故选A。
20．D
【详解】A．二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别和，能达到预期目的，A不符合；
B．亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁，能达到预期目的，B不符合；
C．二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别苯和对二甲苯，能达到预期目的，C不符合；
D．碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验中含碳碳双键，不能达到预期目的，D符合；
答案选D。
21．C
【分析】由于加入过量NaOH溶液，加热得到0.02mol气体，说明一定有NH，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol×3+0.02-0.02mol×2＝0.04mol，物质的量浓度至少＝0.4mol/L，根据题中信息，无法判断Al3+和K+是否存在，据此分析解答。
【详解】A．根据分析，至少存在Cl-、SO、NH、Fe3+四种离子，故A正确；
B．根据分析，结合电荷守恒，溶液中一定有Cl-，至少且c(Cl )≥0.4mol/L，故B正确
C．根据分析，CO一定不存在，故C错误；
D．根据分析，无法判断Al3+、K+是否存在，二者可能存在，也可能不存在，故D正确；
答案选C。
22．D
【详解】A．同浓度同体积溶液与溶液混合，氢离子先与氢氧根离子恰好完全反应，故离子方程式为，A项错误；
B．同浓度同体积溶液与溶液混合，铝离子先反应、且未完全反应，故离子方程式为，B项错误；
C．向溶液中滴加少量，三氯化铁作催化剂，促进双氧水的分解，氧气的氧化性大于三价铁离子，弱氧化剂不能制强氧化剂，化学方程式为，C项错误；
D．用溶液吸收少量：，D项正确；
答案选D。
23．B
【详解】A．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故A错误；
B．由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金可以含有非金属元素，故B正确。
C．14C与12C都是碳元素的不同核素，互为同位素，故C错误；
D．硫酸钡不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查，但碳酸钡能与盐酸反应生成有剧毒的氯化钡溶液，则碳酸钡不能用于胃肠X射线造影检查，故D错误；
故选：B。
24．D
【详解】A．S和O2点燃生成SO2，不能生成SO3，A不符合题意；
B．工业上用石油的裂化和裂解产生乙烯，不用乙醇生产乙烯，B不符合题意；
C．工业上用氮气和氢气合成氨，氨发生催化氧化产生NO，NO和氧气反应生成NO2，NO2与水反应生产硝酸，C不符合题意；
D．纯碱制备工业中先往饱和NaCl溶液中通入氨气制造碱性环境，再通入过量二氧化碳析出碳酸氢钠固体，再加热碳酸氢钠固体得到纯碱，D符合题意；
答案选D。
25．A
【详解】A．透明澄清的溶液中NH、Fe3+、SO、NO之间不反应，能大量共存，A符合题意；
B．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中H+和AlO反应，不能大量共存，B不符题意；
C．ClO-有强氧化性，能氧化S2-，不能大量共存，C不符题意；
D．加入Al能放出H2的溶液为酸性溶液或强碱溶液，酸性溶液中不能含NO，否则不产生氢气，氢离子与HCO反应，不能大量共存；强碱溶液中Mg2+、NH、HCO均能与OH-反应，不能大量共存，D不符题意；
答案选A。
26．B
【详解】A．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸能够把亚铁离子氧化成铁离子，溶液由浅绿色变成了棕黄色，故A不选；
B．碳酸的酸性小于盐酸的酸性，CO2通入CaCl2溶液中不反应，无明显现象，故B选；
C．Cl2通入KI溶液中能够置换出碘单质，溶液由无色变为黄色，故C不选；
D．二氧化硫易溶于水得到亚硫酸，硝酸钡溶液中的硝酸根离子，在酸性环境下，相当于硝酸，硝酸能够将亚硫酸氧化为硫酸，遇到钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；
故选B。
27．B
【详解】A．H2S是酸性气体，能与NaOH溶液反应，可被吸收，故A正确；
B．H2S与FeSO4溶液不反应，不被吸收，故B错误；
C．H2S与CuCl2溶液形成CuS沉淀，可被吸收，故C正确；
D．H2S具有还原性，能与具有氧化性的KMnO4溶液反应，可被吸收，故D正确；
故选：B。
28．C
【详解】A．过程Ⅰ中SO2被NaOH吸收生成 Na2SO3，SO2体现出酸性氧化物的性质，故A正确；
B．过程Ⅱ中，Na2SO3、Ca(OH)2与O2反应，生成NaOH和CaSO4，1mol O2可氧化2mol Na2SO3，故B正确；
C．过程Ⅰ中NaOH被消耗，过程Ⅱ中又生成NaOH，所以双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用，故C错误；
D．由以上分析可知，总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2═2CaSO4+2H2O，故D正确；
故选：C。
29． 锌和铜 烧杯、漏斗、玻璃棒 取于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子
【分析】粗ZnO用硫酸溶解，然后过滤，在滤液中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化成铁离子，再调节pH值，使铁离子沉淀，调节pH值时加入的物质既能与酸反应又要不引入新杂质，所以X可以为氧化锌或氢氧化锌等，调节溶液的PH，使铁离子开始沉淀，向滤液中加入锌粉，与溶液中铜离子和氢离子作用，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵使硫酸根离子析出，最后得到碱式碳酸锌。
【详解】分析流程图可知加入物质X的目的是使铁元素形成沉淀，加入ZnO和能促进铁离子的水解使之形成沉淀，故AC正确，加入NaOH和 铁离子沉淀的同时，锌和铜也会转化为沉淀，故BD错误；故答案为AC；
已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的锌酸盐，离子方程式为 ；
加是将亚铁氧化为三价铁，发生反应的离子方程式；
除去后，在滤液中加入Zn的目的是除去滤液中含有的铜离子，锌置换出铜，且锌应过量，过滤所得的滤渣有：锌和铜；
过滤时用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
依据流程分析，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是，可以检验硫酸根离子，硫酸根离子的检验方法为：取于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子；
，，，，则：：：：：：：4：1：1，故化学式为：，即。
30． 0.32 abcd 小 、都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH－)＞c(H＋) 溶液中c()和c(OH－)均增大，使 ＋ H2O NH3·H2O ＋ H＋平衡向右移动，促使NH3逸出 NH4HCO3 ＋ NH4HSO3 = (NH4)2SO3·H2O↓ ＋ CO2↑ 加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生
【详解】（1）直接以亿吨作为单位进行演算。相同物质的量时，SO2的质量恰是S的2倍。所以生成的二氧化硫的质量为：8亿吨×2%×2=0.32亿吨，所以答案为0.32；（2）SO2能与所给的四种物质都反应。反应方程式分别为：SO2+2NH3•H2O=(NH4)2SO3+H2O，SO2+NH3•H2O=NH4HSO3，5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+，SO2+CaO=CaSO3，SO2+2Na2CO3+H2O=Na2SO3+2NaHCO3，所以答案为：abcd；（3）①“吸收”的过程，就是溶液(NH4)2SO3转化为NH4HSO3的过程，所以“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比将变小，所以答案为：变小；②NH4++H2ONH3•H2O+H+，SO32-+H2OHSO3-+OH-，溶液呈碱性，说明SO32-的水解程度比NH4+的水解程度大；所以答案为：SO32-、NH4+都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)；③从NH4+的水解平衡的移动的角度来解释。溶液中c(NH4+)和c(OH-)均增大，均使NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋平衡向右移动，促使溶液中的NH3逸出；④溶液B有(NH4)2SO3和NH4HSO3，加入NH4HCO3，只有酸性的NH4HSO3溶液与其反应：NH4HCO3＋NH4HSO3 =(NH4)2SO3·H2O↓＋CO2↑。所以答案为：NH4HCO3 ＋NH4HSO3 = (NH4)2SO3·H2O↓＋CO2↑；（4）SO42-的检验，通常要先加过量的盐酸，排除干扰离子，再加BaCl2溶液进行检验。所以答案为：加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。
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