上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-24卤素及其化合物（3）

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上海高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-24卤素及其化合物（3）

一、单选题
1．（2021·上海崇明·统考一模）下列关于氯水的叙述正确的是
A．新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O
B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D．新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性减弱
2．（2021·上海徐汇·统考二模）下列说法错误的是
A．不锈钢属于合金 B．14C的中子数为8
C．氯气常用于自来水杀菌消毒 D．铝热反应属于吸热反应
3．（2021·上海浦东新·统考二模）下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是
A．浓醋酸 B．酸雨样品
C．漂粉精溶液 D．石灰水
4．（2021·上海徐汇·统考二模）关于氯气变成液氯的过程，下列说法正确的是
A．氯原子半径减小 B．分子间作用力变大
C．可以通过降低压强实现 D．液氯颜色比氯气浅
5．（2021·上海宝山·统考二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是
选项
实验现象
解释或结论
A
氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；氯气能使NaBr溶液变橙色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强
氯气是强电解质
D
氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色
氧化性：Cl2＞Fe3+
A．A B．B C．C D．D
6．（2021·上海长宁·统考二模）据报道，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活新型冠状病毒。对于上述化学药品的说法错误的是
A．能与水互溶 B．通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸与乙酸是同系物 D．氯仿又叫三氯甲烷
7．（2021·上海虹口·统考二模）向溴水中加入或通入足量下列物质，最终不能得到无色溶液的是
A．二氧化硫 B．氢氧化钠溶液 C．碘化钾溶液 D．热空气
8．（2021·上海宝山·统考二模）下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．Cl2通入KI溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
9．（2021·上海虹口·统考二模）下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是
A
B
C
D




干燥氯气
收集氯气
探究氯气与甲烷的反应
证明氯气具有漂白性

A．A B．B C．C D．D
10．（2021·上海虹口·统考二模）I-具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的形式存在，I-、I2、IO在一定条件下可以发生如图转化关系，下列说法错误的是

A．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2 > IO> I2
B．用淀粉碘化钾试纸和白醋可检验食盐是否加碘
C．生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为2∶5
D．反应③的离子方程式：3Cl2+ I-+3H2O →6Cl- + IO+6H+
11．（2021·上海闵行·统考二模）因被氧化而使溴水褪色的是（    ）
A．苯 B．二氧化硫 C．乙烯 D．氢氧化钠溶液
12．（2021·上海闵行·统考二模）不能用来作为新冠病毒的消毒剂是
A．84消毒液 B．漂粉精 C．75%酒精 D．明矾
13．（2021·上海闵行·统考二模）某溶液可能含有等物质的量的Ba2＋、Na＋、、H＋、Cl-、I-、、中的几种，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液为无色。判断不正确的是
A．肯定不含 B．肯定不含H＋
C．肯定含有 D．肯定不含Cl-
14．（2021·上海静安·统考二模）化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠。无法达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙净化、干燥氯气
C．用装置丙制备氯化钠 D．用装置丁吸收尾气
15．（2021·上海·统考二模）下列物质的性质与其应用对应关系正确的是
选项
性质
应用
A
明矾易溶于水
用作净水剂
B
具有酸性
吸收烟气中的
C
具有还原性
清除游泳池中超标的
D
Al是活泼金属
储运浓硝酸用铝罐
A．A B．B C．C D．D
16．（2021·上海松江·统考二模）实验室欲配制一种仅含4种离子(不考虑水电离出的离子)的溶液，且溶液中4种离子的浓度均为1 mol·L-1，能达到此目的的是
A．Al3+、K+、SO、NO B．ClO-、I-、H+、Na+
C．Na+、Mg2+、SO、Cl- D．Ba2+、OH-、CO、K+
17．（2021·上海黄浦·统考二模）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A．用盐酸清洗长时间存放漂白粉的试剂瓶 B．石油经裂化获得乙烯等化工原料
C．用明矾对饮用水消毒 D．联合制碱法制烧碱
18．（2021·上海黄浦·统考二模）将新制氯水加入下列溶液中，得到无色溶液的是
A．AgNO3溶液 B．FeCl2溶液 C．NaBr溶液 D．石蕊试液
19．（2021·上海松江·统考二模）为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)能达到目的的是
A．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］ B．漂粉精(Na2CO3溶液)
C．氯水(AgNO3溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
20．（2021·上海杨浦·统考二模）新制氯水的叙述错误的是
A．含，呈黄绿色 B．逸出，有刺激性气味
C．光照时，放出氧气 D．含大量，有强氧化性
21．（2021·上海静安·统考一模）BrCl是一种卤素互化物，与Cl2性质相似，也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是
A．BrCl与水反应生成HBrO和HCl，该反应属于氧化还原反应
B．1molBrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol
C．BrCl可与Cl2反应得到Br2
D．BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO
22．（2021·上海静安·统考一模）“84消毒液”用Cl2与NaOH溶液制备，可作新冠病毒消杀剂。关于其说法错误的是
A．可直接口服或肌肉注射 B．属于混合物
C．有强氧化性，用于环境消毒 D．有效成分为次氯酸钠
23．（2021·上海·统考一模）下列关于漂粉精的说法错误的是
A．属于混合物 B．必须密闭保存 C．可作消毒剂 D．水溶液呈中性
24．（2021·上海青浦·统考一模）溴与氯同属“卤”族元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，根据氯气的性质对溴单质性质的预测不正确的是
A．溴单质可以和烧碱溶液反应
B．溴单质具有氧化性和还原性
C．溴原子最外层有7个电子，在化学反应中比氯容易得到1个电子
D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验
25．（2021·上海青浦·统考一模）下列事实能证明次氯酸是弱酸的是
A．次氯酸不稳定，见光易分解 B．次氯酸中氯元素价态比较低
C．次氯酸能使紫色石蕊试液褪色 D．0.1mol/L的次氯酸溶液的pH约为3
26．（2021·上海徐汇·统考一模）制备下列物质未涉及化学平衡的是
A．工业制硫酸 B．工业合成氨
C．工业制氯化氢 D．实验室乙酸丁酯制备
27．（2021·上海徐汇·统考一模）市售“84 消毒液”的有效成分是
A．Ca(ClO)2 B．HClO C．NaClO D．C2H5OH
28．（2021·上海静安·统考一模）下列变化过程中，气体被还原的是
A．硫化氢使亚硫酸溶液产生淡黄色浑浊 B．一氧化碳高温下使氧化铜变红色
C．氯气使溴化钾溶液变黄 D．氨气使氯化铝溶液出现白色沉淀

二、实验题
29．（2021·上海长宁·统考二模）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是___，a中的试剂为____，b中采用的加热方式是___，c中化学反应的离子方程式是___。
(2)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，__，__，干燥，得到晶体。d的作用是__，可选用试剂__(填编号)。
a.      b. c.       d.
(3)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后显__色。可知该条件下的氧化能力__(填“大于”或“小于”)。
(4)制备时，温度过高会生成。当时，该反应中__。
30．（2021·上海静安·统考一模）氯化铝为共价化合物，易水解，178℃升华，190℃(2.5个标准大气压下测得)熔化。实验室现用下图装置制备少量无水氯化铝。

请回答下列问题：
(1)装置A为氯气发生装置，化学反应方程式为_________________________________。若用足量MnO2与50mL12mol/L的盐酸充分反应，则所得氯气可制取无水AlCl3的质量应_________13.35g(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(2)装置B中所盛试剂为_________________，其作用是__________________________。
(3)有人认为若无装置B，其余装置、试剂保持不变，也能制备无水AlCl3，事实证明这样做非常危险，请简述理由___________________________________________________________。
(4)仪器a的名称是__________________，装置C和F的作用是____________________。
(5)实验开始时应先点燃A处的酒精灯，待装置内充满黄绿色气体后，再点燃D处的酒精灯，理由是_______。
(6)氯化铝是共价化合物，请设计实验证明。___________________。

参考答案：
1．B
【详解】A．Cl2溶于水，并有少量Cl2与水反应产生HCl、HClO。HCl是强酸，完全电离，HClO是弱酸，部分电离，存在电离平衡，故新制氯水中的微粒含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-及少量OH-，A错误；
B．新制氯水中含有酸HCl、HClO，酸可使蓝色石蕊试纸变为红色，而HClO同时具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；
C．新制氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生HCl、O2，新制氯水有气泡逸出，该气体是O2，C错误；
D．新制氯水中含有的HClO不稳定，光照易分解，导致氯水颜色变浅，若新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后，HClO分解产生HCl，使HCl的浓度增大，溶液的酸性会增强，D错误；
故合理选项是B。
2．D
【详解】A．不锈钢是Fe、Cr、Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等的合金，A正确；
B．14C的质子数为6，质量数为14，中子数为14-6=8，B正确；
C．氯气与水反应产生的HClO有强氧化性，可用于消毒杀菌，因此氯气常用于自来水杀菌消毒，C正确；
D．铝热反应放出大量的热，属于放热反应，D错误；
答案选D。
3．A
【详解】A．醋酸易挥发，浓醋酸敞口放置后，溶质挥发，浓度减小，酸性减弱，pH增大，选项A符合；
B．酸雨样品中含有亚硫酸等弱酸，敞口放置后，被氧化生成硫酸，酸性增强，pH减小，选项B不符合；
C．漂粉精溶液为强碱弱酸盐溶液，溶液呈碱性，敞口放置后，与空气中的二氧化碳作用生成碳酸钙和次氯酸，pH减小，选项C不符合；
D．石灰水敞口放置后，吸收空气中的二氧化碳，pH减小，选项D不符合；
答案选A。
4．B
【详解】A．氯气变成液氯的过程，不涉及分子内部变化，氯原子半径不变，A错误；
B．氯气变成液氯的过程，分子间距离减小，分子间作用力变大，B正确；
C．氯气变成液氯的过程可通过降温、增大压强实现，C错误；
D．液氯分子间距离比氯气小，单位体积内Cl2浓度更大，颜色更深，D错误；
答案选B。
5．D
【详解】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；
B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；
C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；
答案选D。
6．C
【详解】A．和H2O均为极性分子，且二者可形成分子间氢键，可以互溶，A项正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，可以通过氧化灭活病毒，B项正确；
C．同系物之间具有相似的结构，分子组成相差n个CH2原子团，故过氧乙酸与乙酸(CH3COOH)不是同系物，C项错误；
D．氯仿(CHCl3)的化学名称为三氯甲烷，D项正确；
答案选C。
7．C
【详解】A．SO2气体通入溴水中发生SO2+2H2O+Br2=2HBr+H2SO4，溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液，故A不选；
B．氢氧化钠与溴水发生2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+ H2O，溶液的橙色逐渐褪去，最终为无色溶液，故B不选；
C．氧化性：Br2>I2，碘化钾与溴水发生2KI+Br2=2KBr+I2，置换出碘单质，溶液仍有颜色，故C选；
D．溴易挥发，热空气会把溶液中的Br2单质吹出来，溶液变无色，故D不选；
故选：C。
8．B
【详解】A．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸能够把亚铁离子氧化成铁离子，溶液由浅绿色变成了棕黄色，故A不选；
B．碳酸的酸性小于盐酸的酸性，CO2通入CaCl2溶液中不反应，无明显现象，故B选；
C．Cl2通入KI溶液中能够置换出碘单质，溶液由无色变为黄色，故C不选；
D．二氧化硫易溶于水得到亚硫酸，硝酸钡溶液中的硝酸根离子，在酸性环境下，相当于硝酸，硝酸能够将亚硫酸氧化为硫酸，遇到钡离子生成白色的硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；
故选B。
9．C
【详解】A．碱石灰为NaOH、CaO等物质组成的混合物，氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，A错误；
B．氯气几乎不溶于饱和食盐水，可以采用排饱和食盐水方法收集氯气，收集气体时，应短进长出，否则排不出饱和食盐水，B错误；
C．氯气与甲烷混合气体不溶于饱和食盐水，光照时氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl，HCl易溶于饱和食盐水，一氯甲烷为不溶于水的气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为不溶于水的油状液体，因此会出现黄绿色逐渐变浅，试管内液面上升但不充满，试管内壁出现油状液体的现象，因此可探究氯气与甲烷的反应，C正确；
D．氯气与水反应产生有漂白性的HClO，氯气没有漂白性，要证明氯气的漂白原理必须用干燥的有色布条对比，D错误；
答案选C。
10．C
【详解】A．由反应①可知氧化性Cl2＞I2，由反应②可知氧化性I2＜NaIO3，由反应③可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO＞I2，故A正确；
B．I-和IO酸性条件下可发生氧化还原反应生成I2，则可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘，故B正确；
C．反应①转化关系2I-～I2～2e-，反应②中2 IO～I2～10e-，生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目之比为6∶5，故C错误；
D．反应③是通入足量氯气，碘离子被氧化为碘酸根离子，反应的离子方程式：3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+ IO+6H+，故D正确；
故选：C。
11．B
【详解】A．苯使溴水褪色是因为发生了萃取，故A不符合题意；
B．SO2使溴水褪色是因为SO2被氧化，故B符合题意；
C．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，故C不符合题意；
D．氢氧化钠使溴水褪色是因为 Br2发生了歧化反应，故D不符合题意；
故选B。
12．D
【详解】A．84消毒液的主要成分为具有强氧化性的次氯酸钠，可以用于消毒杀菌，故可作为新冠病毒的消毒剂，故A不选；
B．漂粉精又名高效漂白粉，主要成分是具有强氧化性的次氯酸钙，可以用于消毒杀菌，故可作为新冠病毒的消毒剂，故B不选；
C．75%酒精课时蛋白质变性，从而使细菌病毒失去活性，所以可以用于消毒杀菌，故可作为新冠病毒的消毒剂，故C不选；
D．明矾为十二水硫酸铝钾，明矾可用于净水，但不能用于消毒，故选D；
答案选D
13．A
【详解】亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，优先与少量氯水反应，由向溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液为无色可知，溶液中一定含有亚硫酸根离子，一定不含氢离子和钡离子；溶液中各离子物质的量相等，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子和铵根离子，一定不含有氯离子、碘离子和硫酸根离子，则溶液中一定含有亚硫酸根离子、钠离子和铵根离子，一定不含有氢离子、钡离子、氯离子、碘离子和硫酸根离子，故选A。
14．A
【详解】A．浓盐酸和二氧化锰制取氯气时需要加热，甲装置缺少加热装置，A符合题意；
B．氯气难溶于饱和食盐水，而HCl气体会被吸收，可以用装置乙净化、干燥氯气，B不符合题意；
C．钠和氯气共热可以生成氯化钠，C不符合题意；
D．氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用装置丁吸收尾气，D不符合题意；
综上所述答案为A。
15．C
【详解】A．明矾含铝离子，能水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，因此能用作净水剂，与溶解性无关，A项错误；
B．吸收烟气中的，是因为Fe3+具有氧化性而S2-具有还原性，两者能发生氧化还原反应，B项错误；
C．具有还原性，能与具有氧化性的反应，C项正确；
D．储运浓硝酸用铝罐，是因为铝在浓硝酸中发生钝化，D项错误；
答案选C。
16．C
【详解】A．Al3+、K+、SO、NO在溶液中可以大量共存，但当物质的量相等时，不满足电荷守恒，A不符合；
B．ClO-、I-、H+在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合；
C．Na+、Mg2+、SO、Cl-在溶液中可以大量共存，当物质的量相等时，满足电荷守恒，C符合；
D．Ba2+、CO在溶液中结合生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，D不符合；
答案选C。
17．A
【详解】A．次氯酸钙与潮湿的空气反应生成碳酸钙，长时间存放漂白粉的试剂瓶内有碳酸钙，可与盐酸反应而除去，A正确；
B．石油裂化的目的是为了获得轻质油，裂解才能得到乙烯等化工原料，B错误；
C．明矾水解产生氢氧化铝胶体。可以吸附杂质而达到净水的目的，但不能消毒，C错误；
D．联合制碱法制得的是纯碱，即碳酸钠，烧碱是NaOH，D错误；
综上所述答案为A。
18．D
【详解】A．新制氯水中含有氯离子，加入到硝酸银溶液中会生成氯化银沉淀，A不符合题意；
B．新制氯水加入到氯化亚铁溶液中，氯化亚铁被氧化得到氯化铁，溶液显淡黄色，B不符合题意；
C．新制氯水加入到溴化钠溶液生成溴单质，溴单质的水溶液为淡黄色，C不符合题意；
D．新制氯水中含有HClO，具有漂白性，会将石蕊漂白，最终得到无色溶液，D符合题意；
综上所述答案为D。
19．A
【详解】A．若变质混有碳酸钠，与氢氧化钡反应生成白色沉淀，NaOH不能，可鉴别，故A正确；
B．漂白粉含氯化钙、次氯酸钙，无论次氯酸钙是否变质，氯化钙可电离出钙离子，加碳酸钠溶液不能检验是否变质，故B错误；
C．氯水及盐酸中均含氯离子，与硝酸银均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故C错误；
D．变质混有硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠均与氯化钡反应，均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故D错误；
故选A。
20．D
【详解】A．氯水中含氯气，为黄绿色，故A正确；
B．新制的氯水中含氯气，氯气有刺激性气味，放置过程中有少量Cl2逸出，故B正确；
C．光照氯水有气泡逸出，由次氯酸分解可知，该气体主要是氧气，故C正确；
D．新制的氯水中含HCl、HClO，HClO是弱酸，则氯水中含有少量的ClO-，故D错误；
故答案为D。
21．B
【详解】A．BrCl＋H2O ＝HBrO＋HCl，反应中化合价无变化，因此该反应属于非氧化还原反应，故A错误；
B．BrCl＋KBr＝KCl＋Br2，BrCl中Br化合价降低1个价态变为Br2，因此1mol BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1mol，故B正确；
C．Cl2氧化性比BrCl氧化性强，因此BrCl不与Cl2反应，故C错误；
D．BrCl中Br为+1价，因此BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaCl和NaBrO，故D错误。
综上所述，答案为B。
22．A
【详解】A．“84消毒液”有效成分为次氯酸钠，具有一定的腐蚀性，可以灼伤人体，不可直接口服或肌肉注射，故A错误；
B．“84消毒液”为溶液，属于混合物，故B正确；
C．“84消毒液”含有NaClO，具有强氧化性，可以消毒杀菌用于环境消毒，故C正确；
D．“84消毒液”可以消毒杀菌是因为含有具有强氧化性的次氯酸钠，所以有效成分为次氯酸钠，故D正确；
综上所述答案为A。
23．D
【详解】A．漂粉精为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A正确；
B．漂粉精中的次氯酸钙容易与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存，故B正确；
C．漂粉精能够与二氧化碳和水反应生成HClO，具有强氧化性，可作消毒剂，故C正确；
D．漂粉精中的次氯酸钙属于强碱弱酸盐，水解后水溶液显碱性，故D错误；
故选D。
24．C
【详解】A．氯气可与烧碱溶液发生氧化还原反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，溴单质也可以和氢氧化钠反应生成溴化钠、次溴化钠和水，A正确；
B．氯气和溴单质的元素化合价均处于中间价态，既可以升高，也可以降低，因此溴单质具有氧化性和还原性，B正确；
C．氯和溴均属于第VIIA族元素，最外层均有7个电子，因氯原子的电子层数小于溴原子的，所以在化学反应中氯原子比溴易得到1个电子，C错误；
D．氯离子可与银离子反应生成既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，而溴离子也可以与银离子反应生成既不溶于水也不溶于酸的淡黄色沉淀，所以溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验，D正确；
故选C。
25．D
【详解】A．次氯酸不稳定，见光易分解，说明次氯酸的化学性质不稳定，与酸性强弱无关，A不符合题意；
B．次氯酸中Cl的化合价比较低，说明HClO具有还原性，与酸性强弱无关，B不符合题意；
C．次氯酸可以使紫色石蕊试液褪色，说明HClO具有氧化性，与酸性强弱无关，C不符合题意；
D．0.1mol/L HClO溶液的pH为3，若HClO为强酸，则0.1mol/L HClO溶液的pH为1，但实际上为3，说明HClO在溶液中H+浓度较低，HClO不完全电离，HClO为弱酸，D符合题意；
故答案选D。
26．C
【详解】A．工业上制取硫酸时，先煅烧金属硫化物或硫单质反应产生SO2，然后SO2与O2在催化剂存在条件下发生可逆反应产生SO3，反应产生的SO3被水或浓硫酸吸收就得到硫酸，因此制取过程中涉及化学平衡，A不符合题意；
B．在工业上用N2与H2在高温、高压、催化剂存在的条件下反应制取氨气，该反应是可逆反应，因此工业上合成氨过程涉及化学平衡，B不符合题意；
C．工业制以H2在Cl2中燃烧产生HCl，该反应不是可逆反应，因此制取过程中未涉及化学平衡，C符合题意；
D．在实验室中用乙酸与丁醇在浓硫酸存在的条件下加热，发生酯化反应产生乙酸丁酯，该反应为可逆反应，故乙酸丁酯在制备过程中涉及化学平衡知识，D符合题意；
故合理选项是C。
27．C
【详解】市售“84 消毒液”的有效成分是NaClO，故合理选项是C。
28．C
【详解】A．硫化氢被亚硫酸氧化生成S单质，所以产生淡黄色浑浊，故A不符合题意；
B．一氧化碳在高温下使氧化铜变红色时，一氧化碳被氧化生成CO2，故B不符合题意；
C．氯气使溴化钾溶液变黄时，氯气将溴离子氧化，氯气本身被还原，故C符合题意；
D．氨气使氯化铝溶液出现白色沉淀发生的是复分解反应，氨气既不被还原也不被氧化，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
29． 圆底烧瓶 饱和食盐水 水浴加热 过滤 用少量冷水洗涤 吸收多余氯气进行尾气处理 ac 紫 小于 1:2
【分析】整套装置在最左端为氯气的发生装置，利用二氧化锰固体和浓盐酸在加热条件下制取氯气，由于盐酸有挥发性，导致氯气中含有杂质HCl和水蒸气。其中，氯气中的杂质HCl气体会影响后面KClO3和NaClO的制备，故需要用饱和食盐水(a中盛放的试剂)除去氯气中的HCl杂质。B为氯气与KOH溶液在加热条件下制取KClO3的装置，发生反应为。c为氯气与氢氧化钠溶液在较低温度下制取次氯酸钠的装置，发生的反应为。d为尾气的吸收装置，可防止污染环境，吸收氯气可用还原性物质或碱性溶液。
【详解】(1)由题图可知，盛放MnO2粉末的仪器为圆底烧瓶；装置a的作用为除去氯气中的氯化氢，故a中的试剂为饱和食盐水；由题给装置图可知，装置b是在加热条件下制备KClO3，加热方式为水浴加热；装置c在低温条件下制备NaClO，反应的离子方程式为；
(2)b中试管，经冷却结晶后，要得到KClO3晶体，还需要过滤，用少量冷水洗涤，干燥等操作；装置d为吸收多余氯气的尾气处理装置，硫化钠和氯气能发生氧化还原反应，氯气和氢氧化钙能发生反应，氯气和氯化钠，硫酸不发生反应，故选ac；
(3)由题目中给出的实际现象可知，KClO3和KI不反应，而NaClO和KI反应生成I2，说明在相同条件下，氧化能力：KClO3 (4) 当时，依据得失电子守恒，，该反应中。
30． MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 小于 饱和食盐水 吸收氯气中的氯化氢杂质 制得的Cl2中混有HCl，HCl与Al反应时生成H2，受热情况下H2、Cl2混合气体会发生爆炸 分液漏斗 防止水蒸气进入D、E中，确保铝和氯气的反应在干燥的环境下进行 A处先产生氯气，能将装置内的空气排尽，这样可确保D处能制得纯净的氯化铝 测氯化铝在熔融状态下的导电性，若测得熔融氯化铝不能导电，说明它是共价化合物
【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯气中有HCl和水蒸气杂质，因此先用饱和食盐水除去HCl，由于氯化铝为共价化合物，易水解，制备过程中不能有水的存在，因此再用浓硫酸干燥，先让氯气充满D装置排除D中的空气，确保D处能制得纯净的氯化铝，再用E装置收集AlCl3，再用F装置防止G中水蒸气进入E中，最后用NaOH溶液处理尾气。
【详解】(1)装置A为氯气发生装置，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，其化学反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。根据题意HCl物质的量为0.6mol，根据2Al+3Cl22AlCl3，得到6HCl～AlCl3，理论上所得氯气可制取无水AlCl3的质量m= ，但由于浓盐酸变稀，稀盐酸不和二氧化锰反应，因此产生的氯气比理论少，因此制取的无水AlCl3的质量小于13.35g；故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；小于。
(2)氯气中含有HCl杂质，因此装置B中所盛试剂为饱和食盐水，其作用是吸收氯气中的氯化氢杂质；故答案为：饱和食盐水；吸收氯气中的氯化氢杂质。
(3)根据题意，制得的Cl2中混有HCl，又由于HCl与Al反应时生成H2，受热情况下H2、Cl2混合气体容易发生爆炸；故答案为：制得的Cl2中混有HCl，HCl与Al反应时生成H2，受热情况下H2、Cl2混合气体会发生爆炸。
(4)根据装置图得到仪器a的名称是分液漏斗，由于氯化铝易发生水解，整个制备过程中要处于无水的环境下，因此装置C和F的作用是防止水蒸气进入D、E中，确保铝和氯气的反应在干燥的环境下进行；故答案为：防止水蒸气进入D、E中，确保铝和氯气的反应在干燥的环境下进行。
(5)整个实验先产生氯气，利用产生的氯气排除装置内的空气，避免空气中氧气和金属铝反应，可确保D处能制得纯净的氯化铝；故答案为：A处先产生氯气，能将装置内的空气排尽，这样可确保D处能制得纯净的氯化铝。
(6)利用共价化合物和离子化合物在熔融状态下是否导电来分析，因此测氯化铝在熔融状态下的导电性，若测得熔融氯化铝不能导电，说明它是共价化合物；故答案为：测氯化铝在熔融状态下的导电性，若测得熔融氯化铝不能导电，说明它是共价化合物。