2023年湖南省岳阳市平江县中考化学一模试卷(含答案解析)

这是一份2023年湖南省岳阳市平江县中考化学一模试卷(含答案解析)，共19页。试卷主要包含了 下列比较中，不符合实际的是等内容，欢迎下载使用。

2023年湖南省岳阳市平江县中考化学一模试卷
1. 远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是(    )
A. 夯筑土屋 B. 结绳记事 C. 磨制石器 D. 烧制彩陶
2. 生活中处处有化学，下列说法错误的是(    )
A. 常见的净水器利用活性炭的吸附性除去水中异味
B. 生活中可用肥皂水将硬水转化成软水
C. 碳酸钙不仅可作补钙剂，还可作牙膏中的摩擦剂
D. 清明上河图至今图案清晰可见，是因为常温下碳单质的化学性质稳定
3. 实验是学习和研究化学的基本方法。下列实验基本操作正确的是(    )
A. 测定溶液的pH B. 检查装置气密性
C. 滴加液体 D. 溶解固体
4. 西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是(    )
选项
景色
解释
A
春天花香四溢
分子在不断运动
B
夏天云消雾散
水分子间隔发生了变化
C
秋天层林尽染
分子种类不同性质不同
D
冬天白雪皑皑
水分子种类发生了变化

A. A B. B C. C D. D
5. 下列比较中，不符合实际的是(    )
A. 铁门窗比铝合金门窗更耐腐蚀
B. 苹果醋比食盐水的pH小
C. 空气中氮气的含量比氧气多
D. 化肥KNO3是复合肥，NH4NO3是氮肥
6. 对以下实验的实验现象描述，正确的是(    )
A. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
B. 氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色无味的气体
C. 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味
D. 把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃
7. 工业上用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，转化过程如图。下列说法正确的是(    )

A. 反应①是化合反应 B. 反应②原子个数减少
C. 尿素中氮元素的质量分数为36.7% D. 施用尿素主要是为了增强作物抗旱能力
8. 善于归纳梳理知识，是学好化学的有效方法。下列知识归纳，完全正确的一组是(    )
A.“三”的小结
①燃烧必须同时具备的三个条件：可燃物、氧气、着火点②三大化石燃料：煤、石油、天然气
B.健康常识
①青少年缺钙易得佝偻病②对于人体必需元素，要注意合理摄入
C.数字含义
①Fe2+：铁元素的化合价为+2价②CO2：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子
D.生活常识
①生活中用食盐水去除水垢②农业中用熟石灰改良酸性土壤

A. A B. B C. C D. D
9. 实验室常用以下装置来制取和收集气体。下列说法正确的是(    )

A. 实验室制取二氧化碳时，可选用②和③作为制取装置
B. 检验④中O2是否收集满：将带火星的木条伸入集气瓶内，看木条是否复燃
C. 用①、⑤制取并收集气体完毕后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
D. 用氯酸钾制氧气，①装置试管口需要放棉花
10. 右图是金属活动性探究实验的一部分，下列关于该实验的说法中正确的是(    )

A. 实验①溶液不变色
B. 实验③溶液逐渐变蓝色
C. 完成实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Al>Cu>Ag
D. 实验前常将金属片表面打磨，目的是增大接触面积，加快反应
11. 下列实验方案能达到实验目的的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
稀释浓H2SO4
将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌
B
鉴别NaOH和NH4NO3固体
取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加过量的BaCl2溶液，过滤
D
从混有少量NaCl的KNO3中得到较纯净的KNO3固体
先加水溶解，再蒸发结晶

A. A B. B C. C D. D
12. 构建元化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是(    )

A. A点可能是CH4
B. B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质
C. 某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是F
D. C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质
13. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(    )

A. 甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B. t2℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
C. 将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D. 在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
14. 某校化学兴趣小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是(    )
A. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
B. 向图中a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C. 图中c点所示溶液中，溶质为NaOH和NaCl
D. b点处氢氧化钠和盐酸恰好完全反应



15. 如图中甲、乙丙是初中化学中常见的物质，图中”-“表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，”→“表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，下列说法中不正确的是(    )

A. 甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B. 丙物质只能是氧化物或盐
C. 当乙为NaOH时，它由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
D. 当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
16. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多知识。如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题。

(1)元素周期表是按 ______ (填字母序号)将元素进行有序排列。
a.质子数
b.电子层数
c.相对原子质量
d.最外层电子数
(2)C图表示的粒子符号是 ______ (填化学符号)。
(3)氟离子的结构示意图和图B所表示的粒子的结构示意图 ______ (填“相同”或“不同”)。
17. 化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。
(1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 ______ ；
A.陶瓷碗
B.不锈钢炊具
C.橡胶手套
D.铜质水龙头
(2)小明用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作生日蛋糕，其中，面粉中富含的营养素是 ______ ；
(3)服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 ______ ；
(4)“灭火毯”是一种灭火材料，将其覆盖在燃烧物表面能迅速将火熄灭，其依据的灭火原理是 ______ 。制作灭火毯的材料应满足的条件是 ______ (填序号)；
①绝缘、耐高温
②密度大，导电性好
③使用后不会产生二次污染
(5)李明同学用洗洁精去除餐具上的油污，是利用了洗洁精的 ______ 功能。
18. 下列是几个初中化学实验，请回答相关问题。

(1)有关图1所示的实验，下列说法中正确的是 ______ (填所有正确的序号)。
①试管A、C的现象对比，说明铁生锈需要氧气参加
②试管B中的植物油起到防止氧气溶解在水中的作用
③铁生锈是铁与氧气、水等发生缓慢氧化所导致
(2)图2实验中如果将红磷换成木炭，集气瓶中的水换成烧碱溶液，也可以达到实验效果，这是因为 ______ (用化学方程式表示)。
(3)图3是两位同学完成的酸碱盐的相关实验，实验结束将两支试管的物质导入废液缸中，发现废液缸中有白色浑浊，溶液为无色，则废液缸中溶液的pH ______ (填“>”、“<”或“=”)7，废液缸里上层清液中的溶质一定含有 ______ (填化学式)。
19. 如图是利用海水提取粗盐的过程：

(1)蒸发池中氯化钠的质量分数逐渐 ______ (填“增大”或“减小”)；
(2)实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发，这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 ______ ；
(3)析出晶体后的“母液”是氯化钠的 ______ (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgCl2，向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成，该复分解反应的化学方程式为 ______ 。
20. 配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行：

请回答下列问题：
(1)计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：氯化钠 ______ g，水 ______ g。
(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向右盘，应 ______ 。
A.增加适量氯化钠固体
B.调节游码
C.减少砝码
D.减少适量氯化钠固体
(3)在配制过程中，会导致溶液浓度偏小的原因 ______ (填字母)。
A.配制好的氯化钠溶液倒入细口瓶时，有少许洒出
B.量水的体积时，俯视量筒
C.称量的氯化钠中含有少量杂质
D.用来配制溶液的烧杯中残留少量水
21. 实验室有一瓶标签受到腐蚀(如图所示)的无色溶液，老师叫各小组开展探究。
【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？
【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。
【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。
【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：
(1)甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是 ______ 溶液。
乙同学提出，依据元素化合价规律，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能。
【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。
实验操作
实验现象
①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2溶液。
②静置后，除去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。
产生白色沉淀。
产生大量气泡，沉淀消失。
【实验结论】
(2)该瓶无色溶液的溶质是碳酸钠。生成白色沉淀的化学方程式是 ______ 。
【实验反思】
(3)丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下：
实验操作
实验现象
取该溶液少量于试管中，加入一定量的 ______
______

22. 某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末，放入烧杯中，加入100g 稀硫酸，搅拌，恰好完全反应后过滤(损耗忽略不计)，烧杯中固体的质量随时间变化情况如图所示。
(1)所取粉末中铜的质量为 ______ g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数。



答案和解析

1.【答案】D 
【解析】解：A、夯筑土屋没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、结绳记事没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、磨制石器没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、烧制彩陶，燃烧属于化学变化；故选项正确；
故选：D。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。

2.【答案】B 
【解析】解：A、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，该选项说法正确；
B、肥皂水可鉴别硬水和软水，但不能将硬水软化，该选项说法错误；
C、碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此碳酸钙可作补钙剂，且碳酸钙可作牙膏中的摩擦剂，该选项说法正确；
D、古代字画能保留很长时间，是因为常温下碳单质的化学性质稳定，该选项说法正确。
故选：B。
A、根据活性炭的性质来分析；
B、根据硬水软化的方法来分析；
C、根据物质的性质与用途来分析；
D、根据碳的化学性质来分析。
此题难度不大，但考查范围较广，应注重对基础知识的落实与积累。

3.【答案】C 
【解析】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。
D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

4.【答案】D 
【解析】解：A、春天花香四溢，能闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、夏天云消雾散，是因为水分子间隔发生了变化，故选项解释正确。
C、秋天层林尽染，是因为分子种类不同性质不同，故选项解释正确。
D、冬天白雪皑皑，只是水分子间的间隔发生改变，水分子种类没有发生变化，故选项解释错误。
故选：D。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

5.【答案】A 
【解析】解：A、铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能防止内部的铝进一步被氧化，而铁锈疏松多孔，不能防止进一步被氧化，则铝比铁更耐腐蚀，故选项说法错误。
B、苹果醋显酸性，pH小于7；食盐水显中性，pH等于7；则苹果醋比食盐水的 pH 小，故选项说法正确。
C、空气中氮气约占空气体积的78%，氧气约占21%，则氮气的含量比氧气多，故选项说法正确。
D、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥；但NH4NO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项说法正确。
故选：A。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；进行分析判断。
C、根据空气的组成成分，进行分析判断。
D、只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
本题难度不大，了解化肥的分类方法、溶液的酸碱性和pH的关系、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。

6.【答案】D 
【解析】解：A、硫在空气中燃烧时能发出淡蓝色的火焰，而非蓝紫色。错误；
B、氯化铵和熟石灰反应能生成有刺激性气味的气体。错误；
C、棉纤维中不含有蛋白质，燃烧时不能产生烧焦羽毛的气味。错误；
D、把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。正确。
故选：D。
硫在空气中燃烧时能发出淡蓝色的火焰；氯化铵固体和熟石灰混合研磨，能生成有刺激性气味的气体；羊毛纤维中含有蛋白质，燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；氧气能使带火星的木条复燃．
解答本题要充分理解物质燃烧时的实验现象方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

7.【答案】A 
【解析】解：A、反应是CO2和NH3反应生成NH2COONH4，该反应由两种物质生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应，故A正确。
B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变、数目不变，故反应②原子个数不变，故B错误。
C、尿素[CO(NH2)2]中氮的质量分数为14×212+16+(14+1×2)×2×100%≈46.7%，故C错误。
D、尿素[CO(NH2)2]含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，能促进植物茎、叶生长，叶色浓绿的作用，故D错误。
故选：A。
A、根据化合反应特点分析。
B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子种类不变、数目不变分析。
C、化合物中元素质量分数为相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%。
D、根据氮肥的作用分析。
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

8.【答案】B 
【解析】解：A、①一般意义上的燃烧必须同时具备三个条件：可燃物、氧气、着火点，但燃烧不一定需要氧气，归纳不正确，该选项不符合题意。
B、①青少年缺钙易得佝偻病，归纳正确；②对于人体必需元素，要注意合理摄入，摄入过少或过多都对身体有害，归纳正确，该选项符合题意。
C、①元素符号右上角的竖直表示离子所带电荷数，则Fe2+表示1个亚铁离子带2个单位正电荷，归纳不正确，归纳不正确，该选项不符合题意。
D、①氯化钠与水垢不反应，食盐水不能除水垢，归纳不正确，该选项不符合题意。
故选：B。
A.根据化学基础知识来分析；
B.根据化学元素与人体健康关系分析；
C.根据化学符号周围数字的含义分析；
D.根据物质的性质与用途分析。
本题考查了对化学知识的归纳，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求加强对基础知识的储备，以便灵活应用。

9.【答案】C 
【解析】解：A、实验室常用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固体和液体在常温下的反应，则发生装置选②，二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，则收集装置选④，而不是③，该选项说法不正确；
B、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，该选项说法不正确；
C、①装置为加热固体的装置，收集气体结束时，为了防止水槽中的水倒吸入热的试管中，导致试管炸裂，实验结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，该选项说法正确；
D、氯酸钾制取氧气时，试管口不需要放棉花，以防发生爆炸，该选项说法不正确。
故选：C。
A、根据实验室中制取和收集二氧化碳的方法来分析；
B、根据氧气的性质与验满方法来分析；
C、根据实验操作的注意事项来分析；
D、根据加热氯酸钾制氧气的注意事项来分析。
本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。

10.【答案】C 
【解析】解：A、实验①中，铝能和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，溶液颜色由蓝色逐渐变为无色。故A错误；
B、实验③中，铜不如铝活泼，所以铜不能和硫酸铝反应，溶液颜色不变。故B错误；
C、①实验的现象是溶液褪色，说明铝比铜活泼；②实验的现象是铜表面附着了一层银白色物质，说明铜比银活泼；③实验中无明显现象，说明铝比铜活泼。因此实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为：Al>Cu>Ag，故C正确；
D、实验前常将金属片表面打磨，目的是除去金属表面的氧化膜。故D错误；
故选：C。
A、根据硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸铝溶液是无色的分析；
B、根据铝比铜活泼分析现象；
C、根据金属与盐溶液之间相互作用的情况，可以判断金属的活动性；
D、通常情况下，有些金属能和空气中的氧气反应，从而在金属表面形成一层氧化膜．
本题考查实验现象和实验结论方面的知识，要利用在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来分析现象，能够根据现象判断实验结论．

11.【答案】B 
【解析】解：A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该实验方案不能达到实验目的，故A错误；
B.氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，则能鉴别，该实验方案能达到实验目的，故B正确；
C.氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，但过量的氯化钡为新的杂质，该实验方案不能达到实验目的，故C错误；
D.硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则若想从混有少量的氯化钠的硝酸钾溶液中得到硝酸钾，应采用降温结晶的方法，该实验方案不能达到实验目的，故D错误。
故选：B。
A、根据稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌进行分析；
B、根据氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低进行分析；
C、根据氯化钡能与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁进行分析；
D、根据硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响比较小进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

12.【答案】D 
【解析】解：A.A点所示物质中，碳元素的化合价为−4价，氢元素显+1价，所以A点可能是CH4，选项说法正确；
B.B点所示物质是碳的单质，充分燃烧可得到二氧化碳，D点对应的物质是一种氧化物，且其中碳元素显+4价，所以D点所示物质是二氧化碳，选项说法正确；
C.CaCO3是一种盐，其中碳元素显+4价，因此它对应的点是F，选项说法正确；
D.C点所示物质是一种氧化物，且其中碳元素的化合价为+2价，则该物质是CO，CO与水不反应，选项说法错误。
故选：D。
本题难度不大，理解类价二维图的含义、掌握化学式、化合价的原则等是正确解答本题的关键。

13.【答案】C 
【解析】解：A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法，故A正确；
B、t2℃时，丙物质的溶解度是25g，所以丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故B正确；
C、将t3℃的甲、乙饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出固体的质量也不能确定，故C错误；
D、通过分析溶解度曲线可知，在t3℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故D正确。
故选：C。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

14.【答案】B 
【解析】解：A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
B、a点时溶液的pH小于7，向图中a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色，故选项说法错误。
C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠有剩余，图中c点所示溶液中，溶质为NaOH和NaCl，故选项说法正确。
D、b点时溶液的pH等于7，显中性，b点处氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，进行分析判断。
B、根据a点时溶液的pH小于7，进行分析判断。
C、根据c点时溶液的pH大于7，进行分析判断。
D、根据b点时溶液的pH等于7，进行分析判断。
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

15.【答案】B 
【解析】
【分析】
解答本题关键是要知道两种物质发生化学反应需要满足的条件，熟记复分解反应发生的条件，金属与盐反应：金属必须排在盐中金属的前面，反应物中盐必须溶于水，金属不能是钾、钙、钠。
【解答】
A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A说法正确；
B、乙可以是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，所以丙可以是酸，故B说法错误；
C、当乙为NaOH时，氢氧化钙可以制取氢氧化钠，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C说法正确；
D、氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，故D说法正确。
故选：B。  
16.【答案】aAl3+  不同 
【解析】解：(1)元素周期表是按原子的原子序数将元素进行有序排列的，根据原子序数=质子数=核电荷数可知，元素周期表是按质子数将元素进行有序排列
故选a；
(2)C图中的粒子的质子数为13，核外电子数为2+8=10，则为带有3个单位正电荷的铝离子，符号为Al3+；
(3)氟原子的质子数为9，则核外电子数为2、7，在化学变化中易得到1个电子，则氟离子的核外电子排布为2、8；图B中核电荷数=核外电子数，表示原子，因此氟离子的结构示意图与图 B 所表示的粒子的结构示意图不同；
故答案为：
(1)a；
(2)Al3+；
(3)不同。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。

17.【答案】C 糖类  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O隔绝氧气  ①③  乳化 
【解析】解：(1)A、陶瓷碗由陶瓷制成，陶瓷属于无机非金属材料，选项错误；
B、不锈钢炊具是用不锈钢制成的，不锈钢属于铁的合金，属于金属材料，选项错误；
C、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，选项正确；
C、铜质水龙头由铜的合金制成，铜的合金属于金属材料，故选项错误。
故选C。
(2)面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。
(3)胃液中的酸是盐酸，服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应为氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水，化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。
(4)“灭火毯”是一种灭火材料，将其覆盖在燃烧物表面隔绝氧气，快速灭火。制作灭火毯的材料应满足不能燃烧、不支持燃烧、绝缘、耐高温、使用后不会产生二次污染，故选①③。
(5)洗洁精能除去餐具上的油污是因为洗洁精具有乳化作用，使油污分散为细小液滴被水冲掉。
故答案为：(1)C；
(2)糖类；
(3)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
(4)隔绝氧气；①③；
(5)乳化。
(1)根据材料的辨识进行分析；
(2)根据面粉中富含淀粉，进行分析；
(3)根据氢氧化铝和盐酸生成氯化铝和水进行分析；
(4)根据制作灭火毯的材料应满足不能燃烧、不支持燃烧、绝缘、耐高温、使用后不会产生二次污染进行分析；
(5)根据洗洁精能除去餐具上的油污是因为洗洁精具有乳化作用进行分析；
本题主要考查灭火的原理和方法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

18.【答案】②③  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O=NaCl 
【解析】解：(1)①试管A中的铁钉与氧气和水共同接触，会生锈，而试管C中的铁钉只与氧气接触，不会生锈，对比说明铁钉生锈需要水参与，说法不正确；
②试管B中的铁钉放在水中，而水上的植物油可防止氧气溶解在水中，说法正确；
③试管A与B中的现象相比，则说明铁生锈需要氧气参加，则铁生锈是铁与氧气、水等发生缓慢氧化所导致，说法正确。
(2)木炭燃烧生成二氧化碳，但烧碱为氢氧化钠，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收生成的二氧化碳，所以实验可以成功。反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(3)①中碳酸钠能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。②中氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，实验结束将两支试管的物质导入废液缸中，发现废液缸中有白色浑浊，溶液为无色，由于氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙能使酚酞变红色，盐酸能与碳酸钙沉淀反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则说明溶质中不含氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙和氯化氢，即溶液中的溶质只有氯化钠，则pH=7，溶质的化学式为NaCl。
故答案为：(1)②③；
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(3)=；NaCl。
(1)根据铁锈蚀的条件、实验设计来分析；
(2)根据化学反应的原理来分析；
(3)根据物质的性质、酚酞试液的变色情况、溶液中的溶质种类来分析。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。

19.【答案】增大  玻璃棒  饱和溶液  MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ 
【解析】解：(1)蒸发池中，由于随着水的蒸发，导致溶剂质量减少，氯化钠的质量分数逐渐增大；
(2)溶解需要的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，蒸发需要的玻璃仪器有玻璃棒，则都要使用的为玻璃棒；
(3)由于母液为析出氯化钠晶体的溶液，则为氯化钠的饱和溶液；氯化镁能与石灰水中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓。
故答案为：
(1)增大；
(2)玻璃棒；
(3)饱和；MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓。
(1)根据溶质的质量分数=溶质质量溶液质量×100%进行分析；
(2)根据玻璃棒在溶解、过滤、蒸发中的作用进行分析；
(3)根据饱和溶液的定义进行分析；氯化镁能与石灰水中的氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，据此写出反应的化学方程式。
本题考查了粗盐的提纯，溶质的质量分数，盐的化学性质，化学方程式的书写等相关知识，掌握学科基础知识即可解答。

20.【答案】5 95 A CD 
【解析】解：(1)配制100g溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为100g×5%=5g，水的质量为100g−5g=95g；
(2)用托盘天平称量所需要的氯化钠时，先放砝码，移动游码，后添加药品至天平平衡即可，则若发现托盘天平的指针偏向右盘，则说明加入的药品不够，应继续条件氯化钠固体，故选：A；
(3)A、溶液具有均一性，将配制好的氯化钠溶液倒入细口瓶时，有少许洒出，不会影响溶液浓度，故错误；
B、用量筒量取液体读数时，俯视读数，会使实际量取的水的质量偏小，则会导致溶液浓度偏大，故错误；
C、若称量的氯化钠中含有少量杂质，则会导致溶液浓度偏小，故正确；
D、若用来配制溶液的烧杯中残留少量水，则溶剂质量偏大，会导致溶液浓度偏小，故正确。
故选：CD。
故答案为：(1)5；95；
(2)A；
(3)CD。
(1)根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数进行分析；
(2)根据天平称量的注意事项进行分析；
(3)根据配制溶液的注意事项进行分析。
本题主要考查配制溶液的步骤及注意事项，难度不大。

21.【答案】氯化钠  Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓碳酸钠溶液(合理即可)有气泡产生 
【解析】解：(1)由于氯化钠中不含氧元素，则一定不可能为氯化钠溶液。
(2)碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓。
(3)由于碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但硫酸钠不与盐酸反应，则可用稀盐酸，或碳酸钠能使紫色石蕊或酚酞变色，但硫酸钠不可以，也可用紫色石蕊或酚酞等。
故答案为：(1)氯化钠；
(2)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
(3)碳酸钠溶液(合理即可)；有气泡产生。
(1)根据氯化钠中不含氧元素进行分析；
(2)根据碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析；
(3)根据碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但硫酸钠不与盐酸反应，进行分析。
本题考查了破损标签瓶中试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签中所含有的元素以及有关物质的性质进行分析及设计实验。

22.【答案】2 
【解析】解：(1)由图像可得，混合物中铜的质量为2g；
(2)参加反应的氧化铜的质量为10g−2g=8g，设稀硫酸中溶质的质量为x。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g x
8098=8gx
x=9.8g
则硫酸的质量分数为9.8g100g×100%=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
故答案为：(1)2；
(2)9.8%。
(1)根据铜和稀硫酸不反应进行分析；
(2)根据氧化铜的质量结合反应的方程式计算硫酸的质量，进而计算质量分数。
本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，难度较小。