化学（北京卷）-学易金卷：2023年中考第二次模拟考试卷（考试版）

2023年中考化学第二次模拟考试卷

（ 共39小题  考试时间：70分钟  试卷满分：70分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    Ca-40 

第一部分（选择题，共25分）

本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列气体能供给人和动植物呼吸的是（    ）

A．氮气  B．氧气 

C．稀有气体  D．二氧化碳

2．下列变化中，属于物理变化的是（    ）

A．火药爆炸  B．瓷碗破碎 

C．食物腐败  D．铁锅生锈

3．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起骨质疏松的是（    ）

A．铁  B．钙 

C．碘  D．锌

4．下列能源不属于化石能源的是（    ）

A．煤  B．氢能 

C．石油  D．天然气

5．下列废弃物品可以投放到如图所示垃圾桶的是（　　）

A．废电池  B．废口罩 

C．易拉罐  D．苹果皮

6．下列材料中，不属于有机合成材料的是（    ）

A．塑料  B．合成橡胶 

C．羊毛  D．合成纤维

7．下列属于非金属元素的是（    ）

A．铜  B．硫 

C．银  D．锌

8．碳酸钠常用于洗涤剂的生产，其俗称为（    ）

A．火碱  B．纯碱 

C．熟石灰  D．小苏打

9．下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于氮肥的是（    ）

A．K2CO3  B．NH4NO3 

C．Ca(H2PO4)2  D．K3PO4

10．下列物质属于化合物的是（    ）

A．五氧化二磷  B．硝酸银溶液 

C．空气  D．氧气

11．电动汽车电池核心原材料之一是碳酸锂。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示，下列有关锂元素的说法不正确的是（    ）

A．原子序数为 3 B．核外电子数为 3

C．中子数为 7 D．相对原子质量为 6.941

12．电解水实验如图，下列说法不正确的是（    ）

A．试管1中得到H2

B．水由H2、O2构成

C．连接正、负极的集气管内收集的气体体积比为1：2

D．水由氢、氧元素组成

13．CO2和CO具有相同的（    ）

A．元素种类  B．相对分子质量 

C．碳元素质量分数  D．分子种类

14．下列实验基本操作正确的是（    ）

A．倾倒液体 B．稀释浓硫酸

C．滴加液体 D．检查气密性

15．下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是（    ）

A．闻气味 B．观察颜色

C．加水振荡 D．将燃着的木条伸入集气瓶中

16．一定条件下，碳和氨气制备甲烷的微观示意图如下：下列说法不正确的是（    ）

A．反应前后原子的种类不变 B．乙的化学式为 NH3

C．丁中碳、氢元素的质量比为 3∶1 D．参加反应的甲乙的分子个数比为 1∶1

17．下列物质不能与 NaOH 发生反应的是（    ）

A．HCl  B．CO2 

C．H2SO4  D．NaCl

18．一些饮品的 pH 范围如下，其中呈碱性的是（   ）

A．柠檬汁（2.0~3.0） B．咖啡（4.5~5.5）

C．西瓜汁（5.2~6.2） D．苏打水（7.7~9.0）

19．下列物质常用于改良酸性土壤的是（    ）

A．食盐  B．烧碱 

C．熟石灰  D．浓硫酸

20．下列物质的用途利用其化学性质的是（    ）

A．干冰用于人工降雨 B．活性炭用作冰箱除味剂

C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．浓硫酸用作实验室干燥剂

21．下列实验操作不能达成实验目的的是（    ）

二、选择题组

20℃时按下表配制溶液，回答下面问题。

已知：20℃时，KCl 的溶解度为 34g，40℃时，KCl 的溶解度为 40g。

22．所得溶液中为饱和溶液的是（    ）

A．①  B．①② 

C．③④  D．④

23．下列说法正确的是（    ）

A．①中溶质质量分数为 20% B．②中溶液质量为 130g

C．③中溶质和溶剂的质量比为 2：5 D．④中溶液升温至 40℃，溶质质量分数不变

我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如下图。回答问题。

24．下列说法不正确的是（    ）

A．该工艺能够有效利用太阳能

B．该工艺有利于降低大气中CO2含量

C．合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇（CH3OH）中

D．该工艺不仅合成甲醇（CH3OH）还可获得O2

25．下列说法不正确的是（    ）

A．甲醇具有可燃性 B．电解装置中的反应为

C．合成装置中的反应属于化合反应 D．该工艺中共涉及两种单质

                                第二部分

本部分共14题，共45分。

【生活现象解释】

26．（2分）补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。

27．（3分）我国提出 2060 年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为和担当。

(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、______、天然气等。天然气的主要成分为甲烷（CH4），写出甲烷完全燃烧的化学方程式______。

(2)下列措施有利于碳中和的是______（填字母序号）。

A．植树造林 B．火力发电 C．开发使用新能源

28．（1分）“拜拜甜甜圈”，对于需要控制体重的人群要减少“甜食”的摄入，因为这类食物中通常都含有大量___________（填写一种营养素的名称），一旦摄入的这种营养素不能被及时消耗，就会转化为脂肪囤积在身体里。

29．（3分）天宫课堂上，宇航员用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。

(1)乙酸钠溶液的溶质是______。

(2)乙酸钠的化学式为 CH3COONa，其中氢、氧原子个数比为______。

(3)制作宇航服的原材料有①羊毛、②棉花、③合成纤维等， 其中属于合成有机高分子材料的是______（填序号）。

【科普阅读理解】

30. （5分）生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。

氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T·f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如用T·f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S）。其作用原理如右图2所示。

这个净化过程中，Fe2（SO4）3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱出，生成FeSO4.FeSO4在酸性溶液中、在T·f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2（SO4）3，同时释放的能量还能供给T·f菌生长。

用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T·f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。

实际应用过程发现Fe2（SO4）3在pH=1.9时会发生一定的变化，生成了铁的沉淀物——黄铵铁矾〔NH4Fe3（SO4）2（OH）6〕，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，降低了对废气的吸收效率。

可见溶液的pH值对这个方法的效果有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T·f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2（SO4）3溶液的速率不同，如下表：

回答下列问题：

(1)在环节①中硫元素的化合价呈现-2、___________、+6多种价态。

(2)环节②的反应原理为：，其中物质“X”的化学式为___________。

(3)黄铵铁矾〔NH4Fe3（SO4）2（OH）6〕的化学式中“3”表示___________的个数。（填写序号）

A．铁元素 B．铁原子 C．铁分子

(4)用T·f菌脱除废气中的H2S气体的优点是___________（写出1点即可）。

(5)请结合文中信息，判断工业用T·f菌脱硫应选择的最佳pH范围是___________<pH<___________。

【生产实际分析】

31. （3分）以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。

(1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是______。

(2)流程中涉及到的氧化物有______（写出两种）。

(3)接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为______。

32．（3分）以镁矿石（主要成分为MgCO3和SiO2，其中SiO2难溶于水和常见的酸）为原料生产MgO的工艺流程如图，回答问题：

(1)在“酸浸”环节加入过量稀硫酸的目的是___________。

(2)“沉镁”环节物料之间反生了复分解反应： ，“沉镁”后过滤（Ⅱ）所得的滤液中一定不含有硫酸，理由是___________。

(3)“加热”环节，在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，测得如图2是所示容器内剩余固体质量变化情况。“加热”时温度至少要达到350℃，原因是___________。

【答案】(1)为提高矿石的浸出率或提高产率（合理即可，但是写“使反应更快”、“是反应更易发生”、“使物料接触更充分”不给分）；(2)此环节生成了Mg（OH）2，属于碱，和酸能够发生反应不能共存；(3)350℃以上，氢氧化镁分解更彻底

【解析】（1）在“酸浸”环节加入过量稀硫酸，能够使硫酸与镁矿石中的碳酸镁反应更彻底，其目的是为提高矿石的浸出率或提高产率（合理即可）；（2）“沉镁”后过滤（Ⅱ）所得的滤液中一定不含有硫酸，理由是此环节生成了Mg（OH）2，属于碱，和酸能够发生反应不能共存；（3）加热时温度至少要达到350℃，原因是温度高于或等于350℃时，氢氧化镁分解更彻底，得到的固体是纯净的氧化镁。

【基本实验及其原理分析】

33. （5分）根据下图回答问题。

(1)加热 KMnO4制取 O2的化学方程式为______。

(2)用 A、B 制备并收集完 O2，后续操作的正确顺序是______（填序号）。

a．先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出

b．先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯

(3)用 C 收集 O2时需进行验满操作：______，若观察到______，说明瓶中已充满 O2。

(4)D 中，铁丝在 O2中燃烧的实验现象是火星四射，放出大量热，______。

34. （4分）实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：

（1）需要称量氯化钠的质量是________g。

（2）操作④中量筒的量程是_______（填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”）。

（3）若操作③中有部分固体洒落桌面，所得溶液的溶质质量分数会_______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

（4）步骤⑤中用玻璃棒搅拌的目的是________。

35. （2分）用如图装置进行 CO2性质的实验。

(1)观察到 2 号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变 红，能证明的 CO2物理性质是______。

(2)能证明 CO2与水发生了反应的实验现象是______。

36. （3分）我国北方的水比南方的更“硬”一些，烧水时易产生水垢。

(1)水质“硬”是由于水中含有较多钙、镁离子。家庭中常用来区分硬水和软水的试 剂是______。

(2)生活用水需将天然水净化处理。河水净化的主要步骤如下图。

①河水外观浑浊，因其含有______（填“可溶性”或“难溶性”）杂质。

②物质 X 能除去水中的臭味，X 可能是______。

37．（2分）用下图装置探究燃烧的条件。

实验过程：I、通入 CO2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b 处红磷均无明显变化。

II、熄灭酒精灯，立即改通氧气，a 处红磷无明显变化，b 处红磷燃烧。

(1)II 中 a 处红磷不燃烧的原因是______。

(2)验证可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是______。

【科学探究】

38.（6分）“固体酒精”是乙醇、硬脂酸、NaOH 混合而成的一种燃料，同学们对制备“固体酒精”的最佳反应条件进行了探究。

【查阅资料】制备“固体酒精”的工艺流程如下：

实验 1 探究加料方式对制备“固体酒精”的影响

一定温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用不同的加料方式进行实验，实验现象记录如下：

实验 2 探究制备“固体酒精”的最佳温度

在不同温度下，乙醇、硬脂酸、NaOH 用量相同时，用最佳加料方式进行实验，实验现象记录如下：

实验 3 探究硬脂酸的含量对“固体酒精”燃烧时凝固性能的影响

在最佳温度下，用最佳加料方式进行实验制备“固体酒精”并点燃，实验现象记录如下：

【解释与结论】

（1）硬脂酸与氢氧化钠混合后发生如下化学反应，补全化学方程式：______。

（2）在较高温度下，上述反应生成的硬脂酸钠（C17H35COONa）均匀地分散在乙醇中，冷却后形成“固体酒精”。由此可知，“固体酒精”______固态乙醇（填“是”或“不是”）。

（3）实验 1 中，③为最佳加料方式的依据是______。

（4）实验 2 中，生成“固体酒精”过快，会导致产品均匀性较差，因此制备“固体酒精”的最佳温度是______

（5）实验⑨，x＝______。

（6）实验 3，对比实验⑦～⑨得出的结论是______。

（7）下列关于“固体酒精”的说法正确的是______（填字母序号）。

A．“固体酒精”燃烧时保持固体状态提高了其使用时的安全性

B．“固体酒精”的优点之一是便于运输、携带

C．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时长和热值

D．评价“固体酒精”的优劣还需考虑燃烧时是否产生黑烟异味

【实际应用定量计算】

39．（2分）过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理为：。

计算：要制备3.2kg氧气，至少需要取过氧化钙的质量是多少？