8.1自然资源的开发利用-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高一化学下学期期末复习专题练习

8.1自然资源的开发利用-【人教版期末真题精选】广西2022-2023高一化学下学期期末复习专题练习

一、单选题

1．（2022春·广西桂林·高一统考期末）海洋是巨大的资源宝库，下列有关海洋资源综合利用的说法错误的是

A．海水波浪发电是将化学能转化为电能

B．从海水中提取溴单质一定伴有化学变化

C．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

D．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等化工产品

2．（2022春·广西河池·高一统考期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

3．（2022春·广西河池·高一统考期末）化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是

A．航空、汽车、机械制造使用的铝合金的熔点高于它的组分金属

B．溶液常用于制作印刷电路铜板，利用Fe3+具有较强氧化性

C．可用二氧化硅制造光导纤维

D．工业上可用铝热反应来焊接钢轨

4．（2022春·广西河池·高一统考期末）下列有关煤、石油、天然气的说法正确的是

A．煤的干馏发生的是物理变化

B．水煤气和天然气的主要成分都是甲烷

C．石油通过催化裂化过程可将重油裂化为汽油

D．煤的气化过程发生的主要反应的化学方程式为

5．（2022春·广西玉林·高一统考期末）粗盐中含有泥沙以及、、等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

下列说法不正确的是

A．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的溶液、溶液、溶液

B．步骤④⑤可以颠倒

C．加入盐酸的目的是将过量的和转化为

D．操作①得到的悬浊液是分散系的一种

6．（2022春·广西北海·高一统考期末）空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是

A．步骤①③中通Cl2的作用相同

B．获得工业Br2的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C．步骤②③的目的是富集溴元素

D．过程②中SO2作还原剂

7．（2022春·广西北海·高一统考期末）对于一些活泼金属，工业上可用电解法冶炼。下列金属的冶炼方法与其他三种金属不同的是

A．Al B．Ag C．Na D．Mg

8．（2022春·广西桂林·高一统考期末）下列关于金属冶炼的说法错误的是(设为阿伏加德罗常数的值)

A．可用直接加热的方法冶炼制备Ag

B．用海水为原料制得MgO固体，再用还原MgO来制备Mg

C．在电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠元素被还原

D．用Al和反应冶炼铁，1 mol氧化剂参与反应，转移电子数为6

9．（2022春·广西贺州·高一统考期末）《厉害了，我的国》展示了中国在探索太空、开发深海、开发5G技术等领域取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列对应关系不正确的是

A．5G手机芯片的关键材料——二氧化硅

B．神舟飞船航天员穿的航天服的材料——多种合成纤维

C．制造“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳采用的钛合金——金属材料

D．神舟飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分——新型无机非金属材料

10．（2022春·广西钦州·高一统考期末）科技改变生活。下列说法错误的是

A．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点

B．“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度10909m，所用的合金潜孔钻头硬度与熔、沸点均此其单一组分高

C．“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入

D．国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷，该陶瓷属于新型无机非金属材料

11．（2022秋·广西北海·高一统考期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是

A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．《神农本草经》中提到：“白青[Cu2 (OH)2CO3 ]得铁化为铜”，其中发生了氧化还原反应

C．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的还原性”

D．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3 )和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分

12．（2022春·广西贵港·高一统考期末）下列关于铝及其化合物的叙述中，错误的是

A．铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂

B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定

C．可用NaOH溶液除去粉末中少量的

D．氧化铝熔点高，可用作耐高温材料

13．（2021春·广西南宁·高一校考期末）利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是

A．该反应的化学方程式是

B．该反应会产生高温、发出强光

C．根据铝热反应的原理，可以冶炼某些高熔点的金属

D．若反应中转移3mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1mol

14．（2019春·广西桂林·高一统考期末）下列关于石蜡油(主要是含17个以上碳原子的烷烃混合物)分解实验的分析，错误的是

A．碎瓷片是反应物 B．产物的主要成分是烷烃与烯烃的混合物

C．所产生的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．所产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色

15．（2019春·广西桂林·高一统考期末）关于下列图示的说法正确的是

A．图①表示的反应为吸热反应 B．图②所示装置可以制取金属镁

C．图③可以形成原电池 D．图④表示稀释浓硫酸的操作

16．（2019春·广西桂林·高一统考期末）下列过程没有发生化学变化的是

A．火法炼铜 B．用海带提取碘单质

C．石油分馏 D．用新制氢氧化铜检验葡萄糖

二、工业流程题

17．（2022春·广西北海·高一统考期末）海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下。

回答下列问题：

(1)海水淡化的方法主要有_______、_______蒸馏法。

(2)试剂a为_______(填化学式)，操作A为_______。

(3)无水在熔融状态下，通电后会生成和，该反应的化学方程式是_______，电解熔融氯化镁时得到的镁应在中冷却，不能在空气中冷却，原因是_______。

(4)海水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是_______。

18．（2022秋·广西钦州·高一统考期末）广西北部湾拥有丰富的海洋资源。关注海洋健康，守护蔚蓝星球，是每个公民义不容辞的责任。基于海水资源开发的氯碱工业、海水提镁等工业蓬勃发展。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化还原反应的是：___________。

(2)粗盐中含等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的①溶液  ②溶液  ③溶液过滤后加入稀盐酸，以上操作顺序错误的是___________(填字母)。

A．①②③    B．②①③    C．②③①    D．③②①

检验提纯后的溶液中是否还存在的操作是___________。

(3)步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，写出该反应的化学方程式___________。

(4)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下，转移的电子数是___________。

(5)图中虚框提镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是___________(填字母)。

A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应

(6)空气吹出的可以采用纯碱溶液吸收，吸收后得到和溶液，同时有放出，该反应的离子方程式是___________。

(7)如图是实验室蒸馏装置图，可利用此装置将海水淡化，该装置中有一处错误，该错误之处是___________。

三、填空题

19．（2019春·广西桂林·高一统考期末）综合利用海水可以制备工业溴、纯碱等物质，其流程示意图如下：

(1)请写出海水淡化的两种方法：___________、___________。

(2)提取溴的过程经过2次用使“”，其目的是___________，所发生的离子反应方程式为___________。

(3)用水溶液吸收，使之转化成，有关反应方程式为___________；从氧化还原角度分析，下列3种物质也能用于吸收的是___________(填正确选项序号)。

①      ②溶液      ③溶液

(4)X溶液中的主要阳离子是和___________(填离子符号)。

(5)在饱和溶液中先通后通的目的是___________。

(6)产品纯碱中含有少量碳酸氢钠。若煅烧前固体碳酸氢钠的质量为，煅烧后所得纯碱产品的质量为。则产品中纯碱的质量分数为___________(用含相关字母的代数式表示)。

参考答案：

1．A

【详解】A．海水波浪发电是将动能转化为电能，故A错误；

B．从海水中提取溴，是将溴离子变为溴单质，一定伴有化学变化，故B正确；

C．淡化海水的常见的三种方法分别是蒸馏法、电渗析法、离子交换法，故C正确；

D．电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气、氯气，再用氯气和氢气反应后溶于水可生产盐酸，电解熔融状态下氯化钠可制备金属钠，饱和食盐水通入氨气和二氧化碳可制备碳酸氢钠，加热碳酸氢钠可知制备碳酸钠，故因此以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、钠、氯气、盐酸等化工产品，故D正确；

综上所述，答案为A。

2．D

【详解】A．有强氧化性，与金属反应时，可把金属氧化为最高价，所以与反应生成的是，A错误；

B．电解熔融氯化钠才能制得钠，而电解得到的是NaOH、、，B错误；

C．与溶液发生的反应为，所以生成的是，C错误；

D．CO具有还原性，可将还原为Fe，而Fe与HCl(aq)发生置换反应而生成，D正确；

故合理选项为D。

3．A

【详解】A．合金的熔点一般比各成分金属的低，故铝合金的熔点低于它的组分金属，A项错误；

B．FeCl3溶液用于制作印刷电路铜板是因为Cu能与FeCl3溶液发生反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，该反应中Fe3+表现较强氧化性，B项正确；

C．从SiO2得到的石英玻璃纤维传导光的能力非常强，用于制造光导纤维，C项正确；

D．铝与铁的氧化物高温下发生铝热反应生成Al2O3和Fe，放出大量的热，用于焊接钢轨，D项正确；

答案选A。

4．C

【详解】A．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，发生了化学变化，A项错误；

B．水煤气的主要成分为CO、H2，天然气的主要的成分为CH4，两者的主要成分不同，B项错误；

C．石油通过催化裂化，将大分子变为小分子，使较长碳链变短，可将重油裂化为汽油，C项正确；

D．煤的气化过程发生的主要反应的化学方程式为C+H2O(g)CO+H2，D项错误；

答案选C。

5．B

【分析】粗盐中含有、、等杂质离子，碳酸钠一定在加入氯化钡之后加入，加入碳酸钠除去钙离子及过量钡离子。

【详解】A．操作③按a、b、c顺序可依次加入过量的溶液、溶液、。溶液，A正确；

B．步骤④⑤不可以颠倒，否则将、、沉淀重新溶解，无法除去，B错误；

C．根据流程图可知氢氧化钠和碳酸钠过量，则加入盐酸的目的是将过量的和转化为，C正确；

D．分散系分为悬浊液，乳浊液和溶液，操作①得到的悬浊液是分散系的一种，D正确；

故选B。

6．B

【分析】海水酸化后通入氯气发生置换反应将Br-氧化为Br2，用二氧化硫与Br2发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，再通入氯气得到工业Br2；

【详解】A．步骤①③中的作用都是将氧化为，A正确；

B．向含的溶液通入将氧化为溴后经过蒸馏分离得到工业溴，B错误；

C．步骤②是将溶解并转化为溴离子，步骤③又将溴离子转化为，但溴水的浓度由小变大，所以两步操作的目的是富集溴元素，C正确；

D．过程②和水溶液发生氧化还原反应生成和，化学方程式为，D正确；

故选：B。

7．B

【详解】工业上用热还原法得到金属Al，工业上常用加热Ag2O的方法得到金属Ag，用电解法电解熔融NaCl得到Na、电解熔融MgCl2得到Mg，Ag的冶炼方法与其他三种金属不同，故选：B。

8．B

【详解】A．常温下，银易和其它物质反应生成化合物，所以在自然界中以化合态存在，银的金属性弱，可用加热Ag2O的方法冶炼，A正确；

B．制备单质镁应该用电解熔融氯化镁的方法，B错误；

C．电解熔融NaCl中，Na元素化合价从+1价到0价，化合价降低被还原，C正确；

D．用Al和Fe2O3反应炼铁，化学方程式为2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe，氧化剂为Fe2O3，Fe元素化合价从+3价变为0价，则1mol氧化剂参与反应，转移6mol电子，D正确；

故答案选B。

9．A

【详解】A．5G手机芯片的关键材料是硅，硅为半导体，二氧化硅是光导纤维的成分，故A错误；

B．神舟飞船航天员穿的航天服的材料是多种合成纤维制成，故B正确；

C．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，故钛合金是金属材料，故C正确；

D．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求，如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D正确；

故选A。

10．B

【详解】A．碳纤维复合材料具有“轻、固、美”的特点，可用于制造北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳，故A正确；

B．所用的合金潜孔钻头硬度比其单一组分高，但熔、沸点比其单一组分低，故B错误；

C．银离子为重金属离子，具有杀菌消毒作用，“雷霆之星”速滑服采用银离子抗菌技术，可有效防护细菌侵入，故C正确；

D．氮化硅陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，故D正确；

综上所述，答案为B。

11．C

【详解】A．侯氏制碱法：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用NaHCO3溶解度小于碳酸钠，故A不符合题意；

B．白青得铁化为铜，利用铁的金属性强于Cu，将铜置换出来，属于氧化还原反应，故B不符合题意；

C．黑火药发生反应：2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，N元素的化合价由＋5降低为0价，被还原，KNO3属于氧化剂，故C符合题意；

D．Na、K元素焰色试验火焰不同，Na元素的火焰为黄色，K元素的火焰为紫色，故D不符合题意；

答案为C。

12．B

【详解】A．铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内的气压，利于疏通，所以铝粉和氢氧化钠混合物可用作下水道疏通剂，故A正确；

B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝在空气中形成了致密的氧化膜，故B错误；

C．和NaOH溶液反应生成可溶性偏铝酸钠，所以可用NaOH溶液除去粉末中少量的，故C正确；

D．具有高熔点的物质可以用作耐高温材料，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，故D正确；

选B。

13．D

【详解】A．铝热反应为高温下铝与氧化铁发生置换反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式是，故A正确；

B．铝热反应发生时会放出大量的热，产生高温、发出强光，故B正确；

C．铝热反应发生时会放出大量的热，可以冶炼某些高熔点的金属，如Fe、Cr、Mn、W等，故C正确；

D．铝热反应为高温下铝与氧化铁发生置换反应生成铁和氧化铝，反应时氧化铁为氧化剂，若反应中转移3mol电子，消耗氧化铁的物质的量为3mol×=0.5mol，故D错误；

故选D。

14．A

【详解】A．加热石蜡油时加入碎瓷片，石蜡油分解较缓慢，加热碎瓷片能加快反应速率，碎瓷片还能吸收热量而积蓄热量从而促进石蜡油分解，这说明碎瓷片的作用是催化剂，故A错误；

B．石蜡油主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物，在加热条件下，石蜡油分解生成烯烃，根据原子守恒知除了生成烯烃外还生成烷烃，故B正确；

C．石蜡油的分解产物中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以看到的现象是：酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；

D．烯烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；

故选A。

15．A

【详解】A．由图可知反应物的能量低于生成物的能量，反应为吸热反应，故A正确；

B．镁比铝活泼，不能通过铝热反应制取镁，故B错误；

C．酒精为非电解质，不能导电，不具备形成原电池的条件，故C错误；

D．浓硫酸的稀释应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入水中，故D错误；

故选：A。

16．C

【详解】A．火法炼铜的原理涉及到化学反应，因为火法炼铜的原理是，故A不符合题意；

B．海带中含碘的化合物转化成了碘单质，发生了化学变化，故B不符合题意；

C．石油分馏是利用沸点不同分离的，属于物理变化，故C符合题意；

D．新制氢氧化铜氧化葡萄糖，本身生成氧化亚铜砖红色沉淀，故D不符合题意；

故选C。

17．(1)     电渗析法     离子交换法

(2)     HCl     过滤

(3)          防止Mg与空气中O2反应(或答防止Mg与O2、CO2、N2反应)

(4)海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度

【分析】海水中加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水，得到固体氯化镁，电极熔融氯化镁生成镁和氯气，

（1）

海水水资源的利用，主要包括海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等，海水淡化的方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法；

（2）

海水加入熟石灰沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤后的沉淀溶解在稀盐酸得到氯化镁溶液，试剂a为HCl，操作A为过滤；

（3）

电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式：；电解熔融氯化镁时得到的镁应在中冷却，不能在空气中冷却，原因是防止Mg与空气中O2反应(或答防止Mg与O2、CO2、N2反应)；

（4）

水提镁的过程，先将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，提高镁离子浓度。

18．(1)Ⅱ

(2)     A     取少量待测液于试管中，加入稀HCl后，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生产则说明溶液中不存在SO

(3)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

(4)0.5

(5)D

(6)3Br2+3CO=3CO2↑+5Br-+BrO

(7)温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口处

【分析】海水通过海水淡化，得到粗盐、卤水、淡水，粗盐精制后通过电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、烧碱；工业利用氯气与石灰乳反应原理可制备漂白粉；向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，可制备得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解可制备得到碳酸钠，这是侯氏制碱法的主要原理；卤水中主要是含有氯化镁，卤水中通入氯气氧化其中的Br-得到Br2，低浓度的Br2溶液，再通入热空气吹出Br2单质，用SO2水溶液吸收得到含HBr的溶液，再通入Cl2氧化Br-为Br2单质富集溴元素；贝壳主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温煅烧可得到氧化钙，氧化钙溶于水得到石灰乳，再与除去溴单质以后的卤水发生复分解反应沉淀分离出Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2用盐酸溶解得到MgCl2溶液﹐通过蒸发浓缩冷却结晶得到MgCl2晶体，再在一定条件下脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融MgCl2得到金属Mg，据此分析解答。

(1)

步骤Ⅰ是电解饱和食盐水，反应产生NaOH、H2、Cl2，反应过程中有元素化合价的升降，因此反应为氧化还原反应；反应Ⅱ是工业制备纯碱的第一步反应，涉及的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应；反应Ⅲ是电解熔融氯化镁制备镁的原理，在这个过程中有元素化合价的变化，因此反应是氧化还原反应；反应Ⅳ是氯气氧化溴离子生成溴单质，元素化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应，通过上述分析可知反应中不涉及氧化还原反应的是Ⅱ；

(2)

粗盐中的可分别选用足量的③溶液、①溶液和②溶液除去，但因为除杂剂是过量的，所以需要第二次除去除杂剂，因为①溶液可以除去过量的②溶液，所以①溶液要在②溶液之后加入，②①③或②③①或③②①均符合题意，只有A项错误，故选A；检验提纯后的溶液中是否还存在的操作如下：取少量待测液于试管中，加入稀HCl后，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生产则说明溶液中不存在SO；

(3)

将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，同时生成氯化铵母液，所以涉及的化学方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

(4)

制漂白粉的反应为：，根据关系式可知，消耗标准状况下，转移的电子数为=0.5NA；

(5)

图中虚框提镁的过程中，碳酸钙高温煅烧可得到氧化钙，最后电解熔融MgCl2得到金属Mg，均涉及分解反应：氧化钙溶于水得到石灰乳，涉及化合反应；再与除去溴单质以后的卤水发生复分解反应沉淀分离出Mg(OH)2沉淀，所以没有涉及的反应类型为置换反应，D项符合题意，故选D；

(6)

纯碱溶液吸收溴单质，吸收后得到和溶液，同时有放出，根据氧化还原反应的配平规律可知该反应的离子方程式为：3Br2+3CO=3CO2↑+5Br-+BrO；

(7)

蒸馏时温度计测的是蒸汽的温度，所以温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口，不应该深入到液面以下，故答案为：温度计的水银球没有放在蒸馏烧瓶的支管口处。

19．     蒸馏法     渗析法   离子交换法(3个中任意答2个)     使溴元素富集               ②③          使氯化钠溶液显碱性，以利于吸收气体     或

【详解】(1) 目前淡化海水主要采用三种方法：蒸馏法、渗析法和离子交换法。故答案为: 蒸馏法、渗析法和离子交换法；

(2) 第一次用氯气制取Br2获取的Br2浓度较小，第二次用SO2将Br2还原并收集是为了富集溴元素，再用氯气使“”是为了更容易获得更多的溴，氯气提取溴所发生的离子方程式为：，故答案为：使溴元素富集 ；

(3) SO2与Br2和水发生的化学方程式是，；由于H2SO4中的S的化合价处于最高价，因此不能吸收Br2，而碘的非金属性比溴要弱，所以溴可以置换碘，因此KI可以用于吸收Br2，由于Na2SO3中的S处于+4价，而S的最高价是+6价，因此S可以被Br2氧化，从而Na2SO3溶液也能用于吸收Br2，故答案为：，②③；

(4) 由于饱和的NaCl溶液吸收了NH3，所以X溶液中的主要的阳离子还有，故答案为：；

(5)通入氨气后溶液显碱性，可以增大二氧化碳的溶解度，故答案是：使氯化钠溶液显碱性，以利于吸收气体

(6) 设产品中纯碱的质量分数为x，则

，。故答案为或。