天津市2022-2023学年高一上学期期中阶段检测化学试卷（含解析）

这是一份天津市2022-2023学年高一上学期期中阶段检测化学试卷（含解析），共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

天津市2022-2023学年高一上学期期中阶段检测化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．生活中处处有化学，下列叙述正确的是 （ ）
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
2．苹果汁中含有，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有（ ）
A．碱性 B．氧化性 C．还原性 D．酸性
3．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（ ）
A．钠溶解，有铁析出并有气体产生 B．只有气体产生
C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D．只有沉淀产生
4．下列叙述中正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
B．3.01×1023个SO2与6.02×1023个O2中O原子的物质的量之比为1∶2
C．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32
D．1molH2O中含有的氢原子数约为6.02×1023
5．下列实验操作或记录正确的是（ ）
A．常温常压下测得1mol N2和CO的混合气体质量为28 g
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL
C．用托盘天平称得2.50 gCuSO4·5H2O，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g
D．欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，需量取密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸的体积为5.0mL
6．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是 （ ）
A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：2
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和组成的混合气体中含有的氧原子数为
B．6.5g锌与足量的硫酸反应，转移的电子数为
C．标准状况下，含有的分子数为
D．浓盐酸与过量加热反应，生成的分子数为
8．下列有关方程式书写正确的是（ ）
A．过氧化钠与水反应的离子方程式：
B．铁在氯气中燃烧的化学方程式：
C．氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应离子方程式：
D．碳酸银溶于稀硝酸的离子方程式：
9．下列方程式属于水解反应方程式的是（ ）
A．H2CO3 ⇌ HCO3-+H+ B．HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-
C．HCO3-+OH- = H2O+CO32- D．CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．与过量溶液反应：
B．溶液中滴加稀盐酸：
C．溶液与溶液反应：
D．氢氧化钡溶液与稀反应：
11．以下叙述正确的是（ ）
A．酸性氧化物都是非金属氧化物
B．碱性氧化物都是金属氧化物
C．向沸腾的自来水中滴加饱和氯化铁溶液可得到氢氧化铁胶体
D．过氧化钠中阳离子与阴离子的个数比为1:1
12．下列说法正确的是（ ）
A．含氧的化合物就是氧化物
B．、是同种核素
C．氧化剂的氧化性的相对强弱取决于得到电子数目的多少
D．等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时逸出气体的量相等
13．下列说法不正确的是（ ）
A．液氯是纯净物而氯水是混合物
B．氯水久置后颜色变浅，酸性增强
C．新制氯水可使紫色石蕊溶液变红
D．氯水宜现配现用，不适宜久置，主要是因为次氯酸不稳定，见光易分解
14．实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A． B．
C． D．
15．下列说法中，不正确的是（ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧可能没有氧气参加
C．燃烧一定伴随能量变化 D．钠燃烧可以用水来灭火
16．下列有关离子检验的结论正确的是（ ）
A．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，不含
B．向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含
C．向某无色溶液中加入溶液产生白色沉淀，不能说明一定含有
D．向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加溶液产生白色沉淀，说明含
17．下列关于氯气的叙述中，不正确的是（ ）
A．氯气能溶于水
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
D．氯气是一种有毒的气体
18．如图装置(部分夹持装置省略)所示的实验方案正确的是（ ）
A
B
C
D




制备氢氧化亚铁
制备
验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定
证明能否溶于溶液
A．A B．B C．C D．D
19．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是（ ）
A．反应④不属于氧化还原反应
B．反应③表明是酸性氧化物
C．反应⑤、⑥均属于置换反应
D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
20．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A．H+、Na+、ClO−、 B．Na+、Mg2+、、OH−
C．K+、Na+、OH−、Cl− D．Cu2+、Ba2+、Cl−、
21．下列关于钠及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
A．火灾现场存放有大量金属钠时，需要用干燥的沙土来灭火
B．金属钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
C．过氧化钠晶体中阴、阳离子个数比为1:2
D．相同条件下，纯碱在水中的溶解度大于小苏打
22．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．16g所含分子数为
B．22.4L与足量的铁反应，转移的电子数为2
C．1的溶液中含的数目为
D．2.3g与足量反应生成和混合物，失去电子的数目为0.1
23．下列叙述正确的是（ ）
A．制备胶体：向溶液中加入蒸馏水，加热至红褐色物质生成，停止加热
B．氧化还原反应中有一种反应物为氧化剂，必然有另一种反应物作为还原剂
C．金刚石和石墨是同素异形体，它们的充分燃烧产物均为
D．胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应

二、填空题
24．实验室用固体配制溶液，填空回答下列问题：
(1)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有___________、___________。
(2)配制的溶液的步骤如下，完成下列填空：
①计算：所需固体的质量为___________；
②称量
③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用___________。
(3)其余步骤正确的操作顺序是(每个字母限用一次)___________。
A．用水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
C．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀    
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度处
(4)实验中有关做法正确的是___________(填字母)
A．用托盘天平称量时应左物右码    
B．称量时，将固体放在滤纸上
C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水
(5)若实验中出现下列情况对所配溶液浓度有什么影响？(填“偏高、偏低或无影响”)
①未洗涤烧杯和玻璃棒___________；
②定容时俯视刻度线___________；
③容量瓶中有少量蒸馏水___________；
(6)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是___________。
三、实验题
25．如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：

(1)装置A中反应的化学方程式为_______；盐酸表现的性质为_______、_______。
(2)装置B中的现象是_______。反应的化学方程式为_______。
(3)装置D中所装试剂是_______，作用是_______。
(4)装置F中发生反应的离子方程式为_______

参考答案
1．B
【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；
C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；
D．钠元素灼烧显黄色，D错误；
故选B。
2．C
【详解】苹果汁中含有，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色，说明被氧化为，若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，即防止被氧化，这说明维生素C有还原性，故C正确；
故选C。
3．C
【分析】
【详解】钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以答案选C。
4．B
【详解】A．物质的量是一个物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误；
B．3.01×1023个SO2中O原子的物质的量约为1mol，6.02×1023个O2中O原子的物质的量约为2mol，其物质的量之比为1:2，B正确；
C．摩尔质量的单位为g/mol，摩尔质量的数值与相对分子质量相同，氧气的摩尔质量应为32g/mol，C错误；
D．1mol水分子的分子为一阿伏伽德罗常数个，一个水分子中含有两个氢原子，则1mol水含有的氢原子数为两阿伏伽德罗常数。阿伏伽德罗常数约等于6.02×1023，故氢原子数约为1.204×1024，D错误；
故选B。
5．A
【详解】A．N2和CO的摩尔质量均为28g/mol，因此该混合气体平均摩尔质量为28g/mol，1mol该混合气体质量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故A选；
B．量筒量取体积数据只精确到0.1mL，因此数据记录错误，故B不选；
C．托盘天平数据只精确到0.1g，因此数据记录错误，故C不选；
D．密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸==mol/L=18.4mol/L，欲配制0.10mol•L-1的硫酸920mL，应选用1000mL容量瓶配制，根据并带入数据可得，≈5.4mL，故D不选；
综上所述，实验操作或记录正确的是A项，故答案为A。
6．B
【详解】同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=n×NA可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=n×Vm可知V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，故选B。
【点睛】本题注意根据相关计算公式n=N/NA=V/Vm计算，注意同温同压下，气体的Vm相等。
7．B
【详解】A．O2和O3都是由O原子构成，O原子相对原子质量是16，所以32g由O2和O3组成的混合气体中含有的O原子的物质的量n(O)==2 mol，则含有的O原子总数为2NA，A错误；
B．6.5g锌的物质的量为=0.1mol，Zn与H2SO4反应生成ZnSO4，每个Zn转移2个电子，因此转移的电子总数为0.2NA，B正确；
C．标况下水为液体或固体，不能使用标况下的气体摩尔体积22.4L/mol计算，C错误；
D．稀盐酸不与MnO2反应，80mL10mol/L浓盐酸与过量MnO2加热，参加反应的氯化氢小于0.8mol，所以生成的Cl2分子数小于0.2NA，D错误；
故选B。
8．A
【详解】A．过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为：，A正确；
B．氯气具有强氧化性，与铁发生反应时生成氯化铁，其化学方程式为：，B错误；
C．氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，上述反应不遵循事实和电荷守恒，正确的离子方程式为：，C错误；
D．碳酸银在离子方程式中保留化学式，不可拆分，正确的离子方程式为：，D错误；
故选A。
9．D
【分析】盐类水解是指盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，据此解答。
【详解】A. H2CO3 ⇌ HCO3-+H+，为碳酸的电离方程式，A项错误；
B. HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，为碳酸氢根的电离方程式，B项错误；
C. HCO3-+OH- = H2O+CO32-，属于离子反应方程式，C项错误；
D. CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-，碳酸根结合水电离产生的氢离子生成碳酸氢根离子，促进了水的电离，故属于水解，D项正确；
答案选D。
【点睛】B项是学生们的易错点，学生们一看是HCO3-与H2O的反应，也不看生成物，直接判断是水解反应方程式，一定注意盐类水解是指盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，那么发生水解反应的弱离子经过水解以后微粒“要变大”。H3O+实际为H2O+H+，对于该方程式 HCO3-+H2O⇌H3O++CO32-，两边同时消去水分子，即为碳酸氢根的电离方程式HCO3- ⇌H++CO32-。
10．A
【详解】A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：，A正确；
B．NaHCO3是弱酸的酸式盐，离子方程式中碳酸氢根不能拆，应为，B错误；
C．CH3COOH是弱酸，不能拆，离子方程式为，C错误；
D．该离子方程式应为，D错误；
故答案为：A。
11．B
【详解】A．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，例如七氧化二锰为酸性氧化物，故A错误；
B．碱性氧化物一定都是金属氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝为两性氧化物，故B正确；
C．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，故C错误；
D．过氧化钠Na2O2中含有钠离子、过氧根离子，阳离子与阴离子的个数比为2:1，故D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．氧化物中含有两种元素，其中一种元素为氧元素，含有氧元素的化合物不一定为氧化物，如硫酸、氯酸钾等都含有氧元素，二者不属于氧化物，故A错误；
B．、的质子数相同，中子数不同，属于同位素，是不同种核素，故B错误；
C．氧化剂的氧化性的相对强弱与得到电子数目的多少无关，与得到电子能力的强弱有关，故C错误；
D．等量的铝失去的电子固定，无论与酸反应还是与碱溶液反应，则反应生成氢气的量相等，故D正确；
答案选D。
13．C
【详解】A．液氯是液态的氯单质，是纯净物，氯水是氯气溶于水后的混合物，故A正确；
B．氯水久置后发生的反应：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，故酸性增强，故B正确；
C．氯水具有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，氯水具有漂白性，试纸变红后褪色，故C错误；
D．氯水中存在次氯酸，其不稳定，见光易分解，故D正确；
故选C。
14．A
【详解】A．Cu生成Cu(NO3)2，Cu由0价升为+2价，需加入氧化剂稀硝酸或浓硝酸才能实现转化，A符合题意；
B．生成CO2的过程中没有化合价的变化，加H+即可实现，B不符合题意；
C．Na2O2与CO2或H2O反应都可以生成O2，Na2O2发生歧化反应，不需要加入氧化剂，C不符合题意；
D．I2生成I-，I的化合价由0加降为-1价，需加入还原剂或自身发生歧化，D不符合题意；
故选A。
15．D
【详解】A．燃烧是物质与O2等氧化剂的剧烈反应，一定是氧化还原反应，A项正确；
B．H2在Cl2中燃烧，没有氧气参加，B项正确；
C．所有燃烧都是放热反应，C项正确；
D．钠会与水反应生成氢气，钠燃烧应该用沙土灭火，D项错误；
答案选D。
16．C
【详解】A．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，可能含，故A错误；
B．向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含或，故B错误；
C．向某无色溶液中加入溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银，所以不能说明一定含有，故C正确；
D．向某无色溶液中先加入盐酸无现象，由于加盐酸引入，再加溶液产生白色沉淀，不能说明原溶液含，故D错误；
选C。
17．B
【详解】A．氯气能溶于水，1体积的水能溶解2体积的氯气，故A正确；
B．液氯是氯气的液态，所以氯气和液氯是同一种物质；氯水是氯气的水溶液，是一种混合物，液氯和氯气与氯水不是同一种物质，故B错误；
C．氯气呈黄绿色、有刺激性气味，故C正确；
D．氯气是一种有刺激性气味的有毒气体，故D正确；
故选B。
18．D
【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，但试管中导管未伸入溶液中，生成的硫酸亚铁无法进入NaOH溶液中，不能生成氢氧化亚铁，故A错误；
B．制备碳酸氢钠，应先在饱和氯化钠溶液中通入氨气，再通二氧化碳，故B错误；
C．应将碳酸钠置于外管中直接接触酒精灯火焰加热，故C错误；
D．氯气与氢氧化钠反应溶解，导致烧瓶中气压减小，气球会膨胀，故D正确；
故选：D。
19．C
【详解】A．反应④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A正确；
B．反应③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，表明 CO2 具有酸性氧化物的性质，故B正确；
C．反应⑤、⑥的反应物都是化合物，不属于置换反应，其中O元素化合价发生变化，均属于氧化还原反应，故C错误；
D．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，所以反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故D正确；
故选：C。
20．C
【详解】A．H+、反应生成二氧化碳，不能大量共存，A不符合题意；
B．Mg2+与OH－在溶液中反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．K+、Na+、OH－、Cl－在溶液中不反应，能大量共存，C符合题意；
D．Ba2+、SO在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；
答案选C。
21．B
【详解】A．钠能和水反应生成氢气，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，金属钠着火时，不能用水和二氧化碳来灭火，需要用干燥的沙土来灭火，A正确；
B．过氧化钠可以和水、二氧化碳反应生成氧气，作供氧剂，而不是金属钠，B错误；
C．过氧化钠由钠离子和过氧根构成，阴、阳离子个数比为1:2，C正确；
D．根据纯碱的制取流程可知，相同条件下，纯碱在水中的溶解度大于小苏打，D正确；
综上所述答案为B。
22．D
【详解】A．16g氧气的物质的量为0.5mol，分子个数为0.5NA，A错误；
B．没有指明标况，不能计算转移电子数，B错误；
C．溶液体积未知，不能计算离子个数，C错误；
D．Na完全反应生成Na+，Na物质的量为0.1mol，转移电子数为0.1NA，D正确；
故选D。
23．C
【详解】A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至红褐色，停止解热，即可制备氢氧化铁胶体，A错误；
B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂，B错误；
C．金刚石和石墨均为碳单质，是同素异形体，化学性质相同，完全燃烧生成二氧化碳，C正确；
D．胶体区别于其他分散系的本质是分散质离子直径介于1-100nm之间，D错误；
故选C。
24．(1)     容量瓶     胶头滴管
(2)          搅拌，加速固体溶解
(3)
(4)
(5)     偏低     偏高     无影响
(6)重新配制

【详解】（1）配制溶液操作步骤：首先计算出需要的药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至250mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶.用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故必须使用的仪器是：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）①NaOH的摩尔质量=40g/mol， 溶液中，需NaOH固体质量为；
③将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解；
（3）配溶液的步骤除了计算、称量、溶解，其余步骤为冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的步骤为：BAEDC；
（4）A．用托盘天平称量时应左物右码，故A正确；
B．称量时，将固体放入小烧杯，故B错误；
C．使用容量瓶之前应先检验是否漏水，C正确；
故答案为AC
（5）①未洗涤烧杯和玻璃棒造成溶质损失，造成浓度偏低；
②定容时俯视刻度线，造成加水加的少了，浓度偏高；
③定容时还需要加蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水对浓度无影响；
（6）实验操作出现加蒸馏水时不慎超过了刻度，则溶液的浓度偏小，应重新配制，故答案是：重新配制；
25．(1)     MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O     还原性     酸性
(2)     溶液变蓝     Cl2＋2KI=2KCl＋I2
(3)     浓硫酸     干燥Cl2
(4)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O

【分析】装置A中二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，装置B用于检验氯气的氧化性，装置C用于检验氯水的漂白性，装置D中所装试剂应是浓硫酸，干燥Cl2，E装置用于收集纯净干燥的氯气，装置F为吸收多余的氯气，防止污染环境。
【详解】（1）装置A中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；生成氯气和氯化锰，分别表现盐酸得还原性和酸性。
（2）装置B中氯气与KI发生氧化还原反应生成碘单质，则B中的现象是溶液变蓝，反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2。
（3）E装置为收集纯净干燥的氯气，装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是干燥Cl2。
（4）装置F为吸收多余的氯气，防止污染环境，发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。