2022-2023学年山东省济宁市高三下学期二模化学试题含答案

济宁市2023年高考模拟考试

化学试题

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、 考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米 黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题 卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14016  Sc45  Fe56  Ag108

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.中华文化富载科学知识，下列说法错误的是

A.“有硒水者，剪银块投之，则旋而为水”,“硒水”是硝酸溶液

B.“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”,生产“瓷”的主要原料为黏土

C.“蜡炬成灰泪始千”,“泪”是蜡烛燃烧的产物

D.古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”,“剂钢”是铁的合金

2.下列试剂实验室中保存方法正确的是

A.水玻璃保存在磨口瓶中          B.硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中

C.液硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中      D.少量液澳保存在榇色细口瓶中，并要加水液封

3.下列高分子材料制备方法错误的是

A.结构片段 …的高聚物，由苯酚和甲醛经加聚反应制备

B.聚乙婦醇()由聚乙酸乙烯酯()水解反应制备

C.聚合物 白异戊二烯加聚反应制备

D. 聚合物 1,1-二氟乙烯和全氟丙烯经加聚反应制备

4.下图为中学化学常用仪器的局部或全部，下列说法正确的是

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A.图甲所示装置先加入试剂再检查气密性

B.图乙所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入

C.图丙所示仪器可用于减压过滤和酸碱中和滴定

D.图丁所示仪器使用前不需用待装液润洗

5.物质 中环上所有原子共面，下列说法错误的是

A.电负性：N    >C>H            B.分子中2个N 原子均易与H,O 形成分子间氢键

C.分子中的大π键可表示为π      D.分子中两个N 原子的杂化方式相同

6.确酸氧唑可用于治疗类风温性关节炎，结构如图。下列关于磷酸氯喹的说法正确的是

A.化学式为CsH₃₃N₃P₂O₈Cl

B.可与溴水发生加成反应

C.至少有17个原子共平面

D.磷元素主要以磷酸分子的形式存在

7.Na,S₂O₁ 去除酸性废水中H₃AsO₃   的反应机理如图所示(图中“HS · ”为自由基)。下列说 法错误的是

A.X 的化学式为H₂S₂

B.HS ·反应活性较强，不能

稳定存在

C.步骤Ⅲ反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为8:1

D.步骤IV 除砷的方程式为3H₃S+2H₃AsO₂=As₂S₃ ↓+6H₂O

8.实验室测定反应Ag⁴+Fe²*——Fe²*+Ag↓ 的平衡常数K 的过程为：①一定温度下，将 0.0100mol ·L-¹Ag₂SO₄ 溶液与0.0400mol ·L-'FeSO,溶液(pH=1) 等体积混合，产生灰 黑色沉淀；②待步骤①中反应达到平衡时，取vmL 上层清液，用c₁mol ·L-¹KSCN 标准溶液 滴定Ag+,至出现稳定的浅红色时消耗KSCN 标准溶液v₁mL。

资料：Ag¹+SCNT—AgSCN↓ (白色) K=1o¹,Fe²++SCN~—→FeSCN+(红色) K=10²1 下列说法正确的是

A.Ag:SO,溶液可替换为AgNO₃   溶液

B.过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe 或Ag 元素的氧化物

C. 可用KCl 标准溶液代替KSCN 的标准溶液滴定Ag+

D. 步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定c(Ag*),则所测K 值偏小

9.以废旧锌锰电池中的黑锰粉[MnO₂ 、MnO(OH)、NH₄Cl、少量 ZnCl₃及炭黑、氧化铁等】为原 料制备MnCl₂ 的工艺流程如下：

下列说法正确的是 1市直的防级

化学试题 第2页、(共8页1

A.滤液a 显中性

B.“酸浸”时消耗的H₂O₂   和MnO₂   物质的量相等

C.“调pH”步骤中MnO 不可用MnCO₃    替代

D.通入空气的作用是氧化锰元素并除去炭黑

10.某 AgNO₃    浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将

K 与 M 连接一段时间，K 再与N 连接，当正负电极室中溶

液的浓度相等时，电池将停止放电。下列说法错误的是

A.K 与M 连接时，当电路中转移0.1mol电子时，乙室溶

液质量减少17g

B.K 与 N 连接时，甲室的电极反应式为Ag-e⁻=Ag*

C.若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用

D.K 分别与M、N 连接时，NO₃~ 在电解质溶液中的移动方

向相反

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.某同学按图示装置进行实验，下列有关现象和结论均正确的是

12.实验室中利用固体KClO₃和MnO₂进行如图实验，下列说法正确的是

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13.一种新型层状笼目结构超导体，A.V,Sb,(A=Cs,Rb,K) 晶体结构如图所示。

D.A 原子1的分数坐标为(0,0,0),则体心V 原子的分数坐标为(

14.可用电化学原理进行氮的氧化物脱除，下图

装置可同时吸收SO₂  和NO (已知连二亚硫酸

的Ka₁=4.5×10-1)。

下列说法错误的是：

A.N 为直流电源的负极

B.装置中P 为阳离子交换膜

C.左室的电极反应式为：SO₂-2e-+2H₂O=SO₇⁻+4H+

D.吸收池中的反应为：2NO+2S₂O₇=+2H₂O=N₂+4HSO₃

15.已知：H₂N+CH₂COO-—H₂NCH₂COO-+H+K₁,H₃N+CH₂COO-+H₂O                      —

H₃N+CH₂COOH+OH-K:25℃     时，甘氨酸溶液中通入HCl 或加入氢氧化钠含氮微粒的

浓度对数与pH 的关系如图所示，下列说法错误的是

A.a 点时，pH=14+1gK₂

B.pH 从4变化到9,溶液中

c(H₃N+CH₂COO-)   不变

C.0.1mol ·L-¹ 的甘氨酸水溶液中

c(H₂N+CH₂COO-)>e(H₂NCH₂COO-)

>c(H₃N+CH₂COOH)

D.在H₂NCCH₂COOH   溶液中c(H*)=c(H₃N+CH₂COO")+c(H₂NCH₂COO-)+c(OHT)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. (12分)第ⅢA 元素硼及其化合物在能源、材料、医药、环保等领域具有重要应用。回答下列

化学试题第4页 ( 共 8 页 )

问题：

(1)基态B 原子价层电子的轨道表示式，         

(2)已知：BCl₃ 有空轨道，可以与H₂O 分子形成配位键，同时使原有的键削弱、断裂，从而发 生水解。

①下列卤化物不易发生水解的是

A.CCl,                           B.SiCl.                          C.PCl₃                         D.AlCl₃

②写出BCl, 水解的化学方程式         

③写出B(OH),  与 NaOH 溶液反应的离子方程式         

(3)硼砂的阴离子的结构如图1,1mol 该离子中有       个硼氧四面体，含有配位键数目 为        ,其中硼原子的杂化轨道类型为   。

图1                                    图2

(4)硼化镁在39K 温度下具有超导性，硼原子和镁原子分层排布， 一层硼一层镁相间，部分 原子沿垂直片层方向投影如图2,则硼化镁的化学式为         

17. (12分)钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。赤泥含有Sc₂O₃ Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，以赤泥为原料提取氧化钪(Sc₂O₃) 的流程如下：

已知：①SOCl₂,Se³+易水解；②常温下，“浸出液”中c(Se³+)=0:6mol ·L-',

Km[Se(OH)₃]=6.00×10-3

回答下列问题：

(1)操作A 是          

(2)“溶解”中 SOCl, 作用有将Sc(OH): 转化成ScCl₃、作溶剂和       。

(3)“萃取”是用酸性磷酸酯萃取剂(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取剂，P507  质量分数(w) 对萃取率的影响如表所示、料液温度对分离系数(β)的影响如图1所示，萃取 时 P507 最佳质量分数及料液温度分别为                 。“萃取”过程中应控制pH 小 于         

化学试题第5页、(共8页)

[分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如

(4)已知K,(H₂C₂O₄)=m,K₂ (H₂C₃O₄)=n,K₄ [Sc₂ (C₂O₄)₃]=p。“沉钪”时，发生反

应：2Sc³++3H₃C₂O,——Sc₈ (C₂O₃)↓+6H+,    此反应的平衡常数K=         (用含m、

n、p的代数式表示)。

(5)草酸钪品体[Sc₂ (C₂O₁)₃ ·6H₂O]  隔绝空气加  8 热，随温度的变化情况如右图所示。   550℃时，晶体的成分是          (填化学式),

550～850℃,生成气体的物质的量之比为        

(已知Sc₂ (C₂O₄)₃ ·6H₂O  的摩尔质量为462g ·mol-1)。

18. (12分)实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO):Fe],   装置

如图所示(夹持仪器省略)。

Ⅱ.甘氨酸亚铁[(H₂NCH₂COO)₂Fe]  摩尔质量为204g ·mol- ¹

Ⅲ .氨基能被酸性KMmO)溶液氧化为硝基：18H*+5RNH+6MsOT=5RNO₂+6Mm²*+14R₂O      (1)连接好装置，装入药品，进行的操作为①打开K₁、K₃,反应一段时间，将装置中空气排净；

化 学 试 题 第 6 页 ( 共 8 页 )

             ,使b 中溶液进入c 中；③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌， 然后向c中滴加NaOH 溶液，调溶液pH 至5.5—6.0,使反应物充分反应；④反应完成后，  向c 中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。

(2)仪器c 的名称是          ,其中加人柠檬酸的作用是          ,步骤④中加入乙醇，溶 液的极性         (填“增强”、“减弱”或“不变”)

(3)生成甘氨酸亚铁的化学方程式是     。

(4)体系pH与产率之间的关系如下表

pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：

(5)产品纯度测定，已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品.2.2克，先加入       ,搅拌、过 滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL 溶液，取溶液25.00mL.置于锥形瓶，用0.1000mol ·L-1

的KMnO, 溶液滴定至终点，三次平均消耗 KMnO, 体积为26.00mL,则该样品的纯度为      

19.(12分)姜酮酚是从生姜中提取得到的天然产物，具有多种重要的生物活性。姜酮酚合成路 线如图所示

已知：

回答下列问题：

(1)A→B 反应类型为          ,B→C的化学方程式为               

(2)1mol物质G 能与         molNa反应，由H 制备姜酮酚的反应条件为          

(3)符合下列条件的A 的同分异构体有      种(不考虑立体异构)。

①能发生水解反应②能与三氯化铁溶液发生显色反应③能发生银镜反应 化学试题第7页(共8页)

(4)在合成化合物F 的步骤中，使用D₂O 代替H₂O 得到的化合物结构简式为         。

(5)结合姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机

物，其他试剂任选，设计化合的合成路线。

20.(12分)甲醇是一种重要的基础有机化工原料和优质燃料，用CO₂  制备甲醇可实现碳循环， 制备方法为

反应I:CO₂ (g)+3H₂ (g)—CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁

反应Ⅱ:CO(g)+2H₂ (g)—CH₂OH(g)△H₂

反应Ⅲ;CO₂ (g)+H₂ (g)=CO(g)+H₂O(g)△H₃

(1)反应I、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K 与温度T

变化关系如图所示。据图判断，随着温度的升高CH₃OH

的平衡产率        (填“增大”,“减小”或“不变”),的数值

范围是           (填标号)。

A.<   1                          B.   1～0                     C.0～1                        D.>1

(2)已知初始投料比n(H₂):n(CO₂)=3:1,  在5MPa 恒压条件下，使用不同的催化剂，经 过相同时间，CO₂  的转化率和CH₃OH 的选择性随温度的变化如图所示。

CH₂OH 选择性=     消耗CO₂  总物质的量    ×100%)

T/℃

① 由图像可知，工业上合成甲醇，考虑到生产效率，最合适的催化剂和温度是

②工业上使用一种催化剂，CO₂ 的转化率和

CH₃OH 的选择性随温度的变化如图所示，随

温度升高CH,OH 产率的变化趋势为      

T, 温度下CH₁OH  的产率为       ,H₂O(g)

的体积分数为          。随着温度的升高，

渐         (填“增大”,“减小”

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济宁市 2023年高考模拟考试

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题 :本题共 10小题 ,每小题 2 分 ,共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. C   2. D   3. A   4. D   5. B   6. C   7. C   8. D   9. D   10. B

二、选择题 :本题共 5 小题 ,每小题 4分 ,共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求 ,全 部选对得 4分 ,选对但不全的得 2 分 ,有选错的得 0 分。

11. A   12. BC   13. AC   14. D   15. BD

三、非选择题 :本题共 5 小题 ,共 60分。 16. (12分)

(1)    (1 分)

(2) ①A(2 分) ②BCl3 +3H2 O=B(OH) 3 +3HCl(2 分)

③B(OH) 3 +OH-  =B(OH)  (或 B(OH) 3 +OH-  =BO +2H2 O)(2 分)

(3)2N A (1 分)    2N A (1 分)    sp2 、sp3 (1 分)        (4) MgB2 (2 分)

17. (12分)

(1)过滤(1 分)

(2)抑制 Sc3+ 水解或产生氯化氢抑制 ScCl3  水解(1 分)

(3)3%(1 分)        63~65℃(答该区间内任意温度均给分)(1 分)       4(2 分)

(4)    (2 分)

(5)Sc2 (C2 O4 ) 3 (2 分)        1 ∶ 1(2 分)

18. (12分)

(1)打开 K2 ,关闭 K3 (1 分)

(2)三颈烧瓶(1 分)        防止 Fe2+ 被氧化且能抑制 Fe2+ 的水解(2 分)

减弱(1 分)

(3)2H2 NCH2 COOH+FeSO4 +2NaOH= (H2 NCH2 COO) 2 Fe+Na2 SO4 +2H2 O(2 分)

(4)pH过高会生成 Fe(OH)2 ,过低时c(H2NCH2COO- )很小 ,难以生成甘氨酸亚铁(2分)

(5)冰醋酸(1 分)    92. 7%(2 分)

19. (12分)

(1)取代反应(1 分)

(2 分)

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(2)2   (1 分)       Pd/C, H2 ,CH3 OH(1 分)

(3)13(2 分)

(4)    (2 分)

(5)     (3 分)

20. (12 分)

(1)减小(1 分)    C(1 分)

(2)① CdZrOx ,    310℃(答 310-315℃也可得分)(2 分 ,答对 1 个给 1 分)

②先增大后减小(2 分)    8. 6%(2 分)    0. 026(2 分 , 比值对即可得分)    增大(2 分)

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