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第12讲 选择题（创新型）-全国初中化学竞赛试题精编
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这是一份第12讲 选择题（创新型）-全国初中化学竞赛试题精编，文件包含第12讲选择题创新型-全国初中化学竞赛试题精编教师版docx、第12讲选择题创新型-全国初中化学竞赛试题精编学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共56页， 欢迎下载使用。
1. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）将一支敞口试管竖直放在盛有液氮的大烧杯中，一段时间后，试管中出现了少许浅蓝色液体，再将一支带由余烬的木条插入试管中，应该看到的实验现象是
A. 木条在试管上部没有复燃，在试管下部复燃
B. 木条在试管上部复燃，在试管下部熄灭
C. 木条始终没有复燃
D. 木条一接近试管口就复燃
2.科学家在制备碳纳米管时得到了一种由碳原子构成的副产品，该副产品外观类似泡沫、质地轻盈，被称为碳纳米泡沫，它的发现极大地推动了碳素材料的研究。下列说法不正确的是（ ）
A．碳纳米泡沫和碳纳米管属于同种物质
B．碳纳米泡沫是一种单质
C．碳纳米泡沫在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳
D．碳纳米泡沫在一定条件下可以还原氧化铜
3．科学家发现：水在超低温下能形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”；在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。下列有关说法正确的是（ ）
A．“高密度液态水”“热冰”的存在表明水的化学性质与温度有关
B．水在常温常压下瞬间结成冰，是因为水分子因受到阻碍停止运动
C．“高密度液态水”“热冰”的化学性质和水相同
D．“高密度液态水”“热冰”均为新型混合物
4．三氧化二碳（C2O3）是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中正确的是（ ）
A．三氧化二碳的密度比空气小
B．三氧化二碳在一定条件下能还原氧化铁
C．三氧化二碳能使澄清石灰水变浑浊
D．三氧化二碳中碳元素的化合价为+2
5. （2022年江西赣州市会昌县研学监测）庆祝中国共产党成立100周年大会上，10架教-8飞机拉出10道“彩烟”辉映长空，形成“彩烟”的原理是吊舱中的液态彩色物质被高压N2吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成“彩烟”。下列有关说法正确的是
A. “彩烟”是一种纯净物B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C. 蒸汽遇冷形成的雾是液体D. N2和NO2都属于含氮化合物
6.（陕西省咸阳市泾阳县2020-2021学科竞赛）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3═2NaCl+3O2↑．一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是
A. 氧烛是一种纯净物
B. NaClO3中Cl为+5价
C. 氧烛制取氧气的反应为分解反应
D. 在运输氧烛时，应避免其受到撞击
7.（2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A. 将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
8.（2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）2022年春节，航天员在太空中用向玻璃环中注入有色溶液的方法制作出一个奥运五环(题图)。小明也想自己试着做，他的下列操作可能不成功的是
A. 用CuSO4溶液做出1号环(蓝色) B. 用FeCl2和NaOH溶液做出2号环(黑色)
C. 用酚酞和碱溶液做出3号环(红色) D. 用甲基橙溶液做出4号环(黄色)
9.（2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）某同学在室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL 水中(物质 N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是
①物质 N 一定易溶于水
②a、c 两点时 N 的溶解度一定相同
③b、c 两点时 N 溶液浓度一定相同
④b 点时溶液可能是N的饱和溶液
⑤改变加入N的质量，可能观察到 a、b、c 处只有c处有固体剩余
A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ①②⑤
10.（2022年江西赣州市会昌县研学监测） “原子经济性”概念是绿色化学的核心内容之一，理想的原子经济反应是原料分子中的原子全部转变成产物，某工厂根据“原子经济性”设计了在催化剂作用下用C3H4（丙炔）和物质X合成C5H8O2（2~甲基丙烯酸甲酯）的化学反应，物质X可以是下列物质组合
A. CO和CH3OH B. CO2和H2O C. CH4和H2O D. CH3OH和H2
11.土星是太阳系里气态行星，约含有92.4%H2、7.4%He和0.2%CH4等，平均温度为-150℃。它没燃烧成火球的原因可能有①可燃物种类太少②氦气含量太高③没有适宜的温度④没有支持燃烧的氧气。其中分析正确的一项是（ ）
A．①②B．①③C．②④D．③④
12.（2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是
A. 银块B. 铜块C. 铁块D. 锌块
13. （2022年湖南省衡阳县初三五科联赛）科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围为18℃～490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中错误的是
A. 碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B. 金属镓的熔点很低，沸点很高
C. 金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比较均匀
D. 金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
14． （镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为 ，对应的碱 ，难溶于水，而 、 都易溶于水，下列各组物质中，不能直接反应生成 的是（ ）。
A．La+HClB．La2O3+HCl
C．La（OH)3+HCl D.BaCl2+
15. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况。收集这些数据是为了研究一些问题。根据数据，下列说法不正确的是
A. 鱼有时游到湖面甚至将嘴伸出湖面进行呼吸可能是为了获得足够的氧气
B. 该湖泊的水温和溶解氧仅与阳光能射入湖水的深度密切相关
C. 该湖泊水中的溶解氧主要来自浮游植物的光合作用
D. 该湖泊水深超过17m后，水深和水温对溶解氧的影响就很小了
16.（2022年湖南省衡阳县初三五科联赛）已知Cu不能在空气中燃烧，但是将红热的铜丝插入集满Cl2的集气瓶中可以燃烧，并生成棕黄色的CuCl2固体。关于这一反应下列说法正确的是
A. 燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点且必须要与氧气接触
B. 点燃铜丝前在集气瓶中需加入少量水，燃烧后可以看到加入的水变成棕黄色
C. 燃烧时可以看到集气瓶中充满棕黄色的雾
D. 根据这一反应预测红热的铁丝也可能在集满Cl2的集气瓶中燃烧
17.（陕西省咸阳市泾阳县2020-2021学科竞赛）美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是
A. “氮5”的化学性质非常稳定
B. 每个N5分子由5个氮原子构成
C. “氮5”是一种化合物
D. 真空条件下“氮5”是一种气体
18. （2022年江西赣州市会昌县研学监测）定义：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如N2和CO是等电子体，如下表所示：
下列哪组物质的结构和物理性质“相差甚远”
A. O3和SO2B. CO2和N2OC. NH3和BF3D. 和
19.（2022年福建省龙岩市永定区科学素养竞赛）复旦大学化学系周鸣飞教授合成了含IrO的化合物,突破了人们对元素化合价的传统认知。IrO中Ir的化合价为
A. +1B. +4C. +7D. +9
20.（2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）2019年诺贝尔化学奖授了在锂离子电池研发领域做出卓越贡献的三位科学家。一种锂离子电池的正极材料是LiCO2，把锂离子嵌入石油焦炭和石墨中形成负极，它在充放电时的化学反应方程式为LiCO2+C=Li1-xCO2+LixC下列说法正确的是
A. LiCO2中元素的化合价为+2 B. 离子电池广泛用于手机和新能源汽车中
C. 负极材料具有疏松多孔的结构 D. LixC中的x大于1
21. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是
A. H2S2O7B. H2S3O10C. H2S2O8D. H2S4O13
22. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：＋F2＋2OH－＝＋2F－＋H2O，由此可知在中，元素R的化合价是
A. ＋4B. ＋5C. ＋6D. ＋7
23. （安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质：它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合；如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是
A. 超临界水可处理有机废物B. 超临界水是一种新物质
C. 超临界水是水的一种状态D. 超临界水氧化技术不形成二次污染
24．超临界水是指当气压和温度达到一定值时，因高温而膨胀的水的密度和因高压而被压缩的水蒸气的密度正好相同时的水。简单地说超临界水就是一种介于液体和气体之间的水。下列有关超临界水的说法正确的是（ ）
A．超临界水是一种混合物
B．超临界水中分子间没有间隙
C．超临界水与普通水的化学性质有较大差异
D．超临界水也是由氢、氧两种元素组成的
25．使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是( )
A．H2O、H2CO3中均含有氢分子
B．硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为﹣3价
C．Na+、Mg2+、Al3+核外电子数均为10
D．3OH﹣1表示三个氢氧根离子
26. （湖南怀化市2020-2021下学期6月化学竞赛）用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：＋F2＋2OH－＝＋2F－＋H2O，由此可知在中，元素R的化合价是
A. ＋4B. ＋5C. ＋6D. ＋7
27. （山东德州市临邑县2020-2021下学期5月竞赛）氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应。已知O2与CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此推知，Cl2与CH4充分反应后的生成物
A. CCl4和HClB. CCl4和Cl2C. CH2Cl2和H2D. C和HCl
28. （2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）露置于空气中一定时间的CaO固体测得钙元素质量分数为50%。下列说法不正确的是
A. 若向固体中加入稀盐酸，一定无气泡产生B. 该固体的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C. 8g该物质与盐酸充分反应可生成11.1gCaCl2D. 固体的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
29. （湖南邵阳市武冈一中2020-2021学年下学期6月化学竞赛）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是
A. H2S2O7B. H2S3O10C. H2S2O8D. H2S4O13
30.（2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为
A. 70%B. 50%C. 30%D. 10%
31.（安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛） 1-18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A. XYZ4B. X2YZ4C. X3YZ4D. XYZ3
32. (江西省上饶市2020-2021学年九年级学科竞赛) 2020 年 12 月 17 日嫦娥五号返回器成功着陆。带回的月球土壤中含有一种重要的元素氦—3。当两个氦—3 原子相遇，在满足一定条件下会发生核聚变,生成一个氦—4 和两个氢，同时释放出强大的能量。下列说法正确的是 （ ）
A. 氦—3 原子和氦—4 原子具有相同的中子数
B. 核聚变释放出的能量不是清洁能源
C. 氦—3 原子和氦—4 原子具有相同的核电荷数
D. 氦—3 原子发生聚变是化学变化
33.（2022年第十四届中学生数理化综合实践活动九年级化学应用）只由碳元素和氢元素组成的一系列物质称为烃，下列烃的混合物中，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是
A. C2H2、C2H4B. C2H4、C2H6C. C3H8、C3H6D. C6H6、C2H2
34．2019 年 4 月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则 1 个 HeH+（ ）
A．共有 3 个质子B．只有 1 个原子核
C．共有 4 个电子D．相对质量为 3
35. （2022年第十四届中学生数理化综合实践活动九年级化学应用）若用“☐”“△”“○”表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是
A. B. C. D.
36. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）等电子体因原子数目相同、电子数目相同而具有某些共性。下列物质中属于等电子体的是
A. CO2和N2OB. CO和N2C. NO2和CO2D. SO2和C1O2
37.（陕西省咸阳市泾阳县2020-2021学科竞赛）将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁、若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（ ）
A. A+B=C+DB. 2A+B=C+2DC. 2A+B=2C+DD. A+2B=2C+D
38.（2022年福建省龙岩市永定区科学素养竞赛）化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是
A. b-a=d-cB. a-n=c+m
C. a+n=c-mD. b-n=d+m
39. （湖南怀化市2020-2021下学期6月化学竞赛）在恒温条件下，将质量相等的三份KNO3的不饱和溶液分别蒸发5g，10g，15g水后，析出KNO3晶体的质量依次为ag，bg，cg，则a, b, c三者关系是
A. c=2a-bB. c=2b-aC. a=c-2bD. a=c-b
40.（2022年福建省龙岩市科学素养大赛） 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧生成CO和CO2，测得反应后所得CO、CO2、N2混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为
A. 10%B. 30%C. 50%D. 70%
36. (江西省上饶市2020-2021学年九年级学科竞赛)一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为
A. 70%B. 20%C. 50%D. 10%
37．由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为（ ）
A．3∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶2∶3D．6∶3∶2
38．将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）
A．136g B．64g C．112g D．48g
39. （2022年福建省龙岩市科学素养大赛）晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：1个Ni2+空缺，另有2个Ni2+被Ni3+取代，其组成可表示为Ni0.97O，则其中Ni3+和Ni2+的离子数比为
A. 3：2B. 2：3C. 6：91D. 91：6
40. （2022年福建省龙岩市科学素养大赛）在化学上常用表示原子，其中X表示元素符号，A表示相对原子质量，Z表示质子数。“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是
A. 与属于同种元素B. 与中子数相同
C. 与化学性质相同D. 与电子数相同
41．已知在空气中，温度超过40℃，白磷就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。用下图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积(b)和整个集气瓶体积(c)。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升
B．该实验测得氧气与空气的体积比为(b-a)：(c-a)
C．燃烧匙中的白磷不可以换成细铁丝或木炭粉
D．集气瓶中预先放的a体积水仅有液封导管，防止气体受热膨胀逸出的作用
42．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：（ ）
A．2A+B=C+2DB．A+2B=2C+DC．A+2B=C+2DD．2A+B=2C+D
43．A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，反应停止后，只有物质C剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B 剩余9g
B．反应中所消耗的A 和B的质量比是3:2
C．第二次反应停止后，D 的质量为50g
D．反应中所消耗的A 和C的质量比是5:3
44.（安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛） “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（ ）
A. HCOOHB. H2O和CO2C. O2和H2OD. O2
45.某可燃物R是H2、CO、CH4其中的一种或两种。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表，下列叙述不正确的是（ ）
A．该密闭容器内反应前后分子个数可能减少
B．若生成物有2种，R的组成可能有3种情况
C．0≤m4≤m1+m2﹣m3
D．若m4:m5＝11:9时，R可以是CH4或CO和H2的混合物
46．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．丙一定是催化剂
C．反应后丁的质量为8g
D．反应生成的乙和丁的质量比为1∶1
47. （安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）电子总数相等的粒子叫等电子体．下列各组粒子中，不属于等电子体的是
A. CH4和NH3B. Ca2+与Cl﹣C. CO2与HClD. OH﹣与NH2﹣
48．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 表示的是核内有6个质子和7个中子的碳原子。则 和 ( )
A．原子中含有相同数目的中子
B．属于同种元素
C．原子中核外电子数不同
D．原子核内质子数不同
49．植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O22-)。下列关于O22-与O2的说法，错误的是（ ）
A．O22-与O2的质子数不同
B．O22-与O2的电子总数不同
C．O22-与O2的化学性质不同
D．O22-与O2的相对原子质量之和相同
50．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是（ ）
A．a+m+nB．a-m+nC．a-m-nD．a+m-n
51．某同学梳理并归纳了以下知识点：
①质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；
②过氧化氢是由氢分子和氧分子构成；
③化学反应前后，元素种类一定不变；
④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子；
⑤无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气；
⑥纯净物一定是由同种分子构成的．
其中正确的是（ ）
A．①②④B．③④⑤C．①③⑥D．②⑤⑥
52．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是( )
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
53．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ）
A．碳原子核，含7个质子，8个中子
B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氧原子核，含7个质子，8个中子
54．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等．
A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④
55. （安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）最外层电子数为8的某种微粒，该微粒
A. 一定是原子或分子B. 一定是阳离子C. 一定是阴离子D. 无法确定
56．草酸(H2C2O4)受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。为验证草酸分解产物，将产物持续通入下列装置。对该实验的分析正确的是（ ）
A．该实验中①、②装置可以互换
B．若③中停止加热，④中液体会倒吸入硬质玻璃管中
C．反应结束后，③中的固体物质一定属于混合物
D．若分解产物停止通入时，③中生成的铜不会变成氧化铜
57．如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是（ ）
A．图中1、3变为红色，2、4不变色
B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到符合题意的实验结果，因它们都属于酸
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
58．某兴趣小组用如图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法不正确的是（ ）
A．检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差
B．读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度
C．a导管的作用是防止实验测定的结果偏小
D．b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小
59.（2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）蜡烛在密闭容器里燃烧至熄灭，容器里O2和CO含量随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是
A. ①表示CO含量的变化
B. 蜡烛发生了不完全燃烧
C. 蜡烛熄灭时容器里的氧气已耗尽
D. 石蜡中一定含有碳元素和氧元素
60. （2022年福建省龙岩市永定区科学素养竞赛）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应产物全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是
A. AB. BC. CD. D
61.将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。该反应的微观结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、
B．反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子在反应前后没有变化
C．反应的实质是铝原子得电子生成Al3+，Cu2+失电子生成铜原子
D．反应可表示为
62．含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是（ ）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．Na2S和NaOH
63. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有
A. NaCl、NaClO、H2O B. NaClO、H2O C. NaCl、NaClO D. NaCl、H2O
64．某兴趣小组要一瓶（100mL）含氧气的体积分数约为80%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭止水夹b，打开止水夹a通入氧气，把瓶里的一部分水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭止水夹a，然后打开止水夹b通入空气，把瓶里剩下的水全部排入量筒，通入氧气的体积和空气的体积大约是（ ）
A．60mL和40mLB．75mL和25mLC．80mL和20mLD．68mL和32mL
65．已知氧化铜也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量的过氧化氢的水溶液中加入适量的氧化铜粉末，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象错误的是（ ）
A．B．C．D．
66．已知在空气中，温度超过40℃，白磷就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。用下图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积(b)和整个集气瓶体积(c)。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升
B．该实验测得氧气与空气的体积比为(b-a)：(c-a)
C．燃烧匙中的白磷不可以换成细铁丝或木炭粉
D．集气瓶中预先放的a体积水仅有液封导管，防止气体受热膨胀逸出的作用
67．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶（容积为250mL）中水的体积为65mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是（ ）
A．X曲线表示的是温度变化
B．实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未加紧
C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%
D．图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶
68. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示（电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响）。下列说法正确的是
A. t1时启动电火花点燃装置，红磷开始燃烧
B. t2时红磷与氧气反应放出的热量等于装置向外散发的热量
C. t2~t3压强减小主要是因为瓶内O2不断被消耗
D. t4时打开弹簧夹烧杯中的水进入三颈瓶内
69．下列各组物质中能利用如图装置进行实验室制取气体的是（）
（1）用大理石固体和稀盐酸溶液制取二氧化碳
（2）二氧化锰固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气
（3）高锰酸钾加热制取氧气
（4）锌片和稀硫酸常温下制取氢气
A．（1）（2） B．（3）（4） C．（2）（4）D．（1）（3）（4）
70. （2022年湖南省衡阳县初三五科联赛）关于实验室用MnO2与KClO3制取氧气的说法正确的是
A. 不使用MnO2做催化剂该反应也能发生
B. 收集氧气后能直接凑到集气瓶口去闻
C. MnO2参与了反应过程
D. 在KClO3中加入少量KMnO4也能加快该反应速度，说明KMnO4也是该反应的催化剂
71．足量蜡烛（由碳、氢元素组成）在密闭集气瓶内（起始时常压）燃烧至熄灭.瓶内氧气体积分数随时间变化如图所示.下列说法正确的是（）
①起始阶段蜡烛燃烧比在空气中燃烧剧烈
②燃烧过程中，瓶内物质总质量不变
③蜡烛熄灭是由于瓶内氧气浓度过低
④若产物中二氧化碳与水分子个数相等，则反应后瓶内气体总质量增加.
A．③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④
72．为比较Fe3+和Cu2+对过氧化氢分解反应的催化效果，某同学设计了如图所示的实验（FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有阴阳离子和水分子），有关实验有如下说法：
①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价；
②若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好；
③实验中可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率；
④滴加FeCl3或CuSO4溶液后过氧化氢分解速率加快，则FeCl3或CuSO4是过氧化氢催化剂以上说法错误的是（ ）
A．①②B．①④C．②④D．③④水深(m)
水面
1
5
9
13
17
21
水温(℃)
23
22
20
10
5
4
4
溶解氧(mg/100mL)
12
12
9
4
3
2
2
微粒
分子中原子最外层电子数总和
沸点
水溶性
密度
N2
5×2=10
-195.8℃
难溶于水
1.25g/L（标准状况）
CO
4+6=10
-191.5℃
难溶于水
1.25g/L（标准状况）
物质
R
氧气
二氧化碳
水
反应前质量/g
m1
m2
0
0
反应后质量/g
0
m3
m4
m5
选项
A
B
C
D
试剂a
NaCl
K2CO3
HCl
H2SO4
试剂b
AgNO3
HNO3
NaOH
Ba(OH)2
1. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）将一支敞口试管竖直放在盛有液氮的大烧杯中，一段时间后，试管中出现了少许浅蓝色液体，再将一支带由余烬的木条插入试管中，应该看到的实验现象是
A. 木条在试管上部没有复燃，在试管下部复燃
B. 木条在试管上部复燃，在试管下部熄灭
C. 木条始终没有复燃
D. 木条一接近试管口就复燃
2.科学家在制备碳纳米管时得到了一种由碳原子构成的副产品，该副产品外观类似泡沫、质地轻盈，被称为碳纳米泡沫，它的发现极大地推动了碳素材料的研究。下列说法不正确的是（ ）
A．碳纳米泡沫和碳纳米管属于同种物质
B．碳纳米泡沫是一种单质
C．碳纳米泡沫在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳
D．碳纳米泡沫在一定条件下可以还原氧化铜
3．科学家发现：水在超低温下能形成比蜂蜜还黏稠的“高密度液态水”；在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。下列有关说法正确的是（ ）
A．“高密度液态水”“热冰”的存在表明水的化学性质与温度有关
B．水在常温常压下瞬间结成冰，是因为水分子因受到阻碍停止运动
C．“高密度液态水”“热冰”的化学性质和水相同
D．“高密度液态水”“热冰”均为新型混合物
4．三氧化二碳（C2O3）是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中正确的是（ ）
A．三氧化二碳的密度比空气小
B．三氧化二碳在一定条件下能还原氧化铁
C．三氧化二碳能使澄清石灰水变浑浊
D．三氧化二碳中碳元素的化合价为+2
5. （2022年江西赣州市会昌县研学监测）庆祝中国共产党成立100周年大会上，10架教-8飞机拉出10道“彩烟”辉映长空，形成“彩烟”的原理是吊舱中的液态彩色物质被高压N2吹出，随高温尾气喷出，冷凝后形成“彩烟”。下列有关说法正确的是
A. “彩烟”是一种纯净物B. 蒸汽凝结为雾发生了化学变化
C. 蒸汽遇冷形成的雾是液体D. N2和NO2都属于含氮化合物
6.（陕西省咸阳市泾阳县2020-2021学科竞赛）氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3═2NaCl+3O2↑．一根氧烛大约可以供100个人呼吸1小时。下列说法不正确的是
A. 氧烛是一种纯净物
B. NaClO3中Cl为+5价
C. 氧烛制取氧气的反应为分解反应
D. 在运输氧烛时，应避免其受到撞击
7.（2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）t℃时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的 pH＞7。关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：①Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而减小；②Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是（ ）
A. 将装有浊液的烧杯，用冷水冷却，恢复至 t℃，观察浑浊是否消失
B. 取适量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生
C. 取适量浊液，过滤，往滤液中加入 Na2CO3 溶液，观察是否有沉淀生成
D. 其他条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验
8.（2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）2022年春节，航天员在太空中用向玻璃环中注入有色溶液的方法制作出一个奥运五环(题图)。小明也想自己试着做，他的下列操作可能不成功的是
A. 用CuSO4溶液做出1号环(蓝色) B. 用FeCl2和NaOH溶液做出2号环(黑色)
C. 用酚酞和碱溶液做出3号环(红色) D. 用甲基橙溶液做出4号环(黄色)
9.（2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）某同学在室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL 水中(物质 N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是
①物质 N 一定易溶于水
②a、c 两点时 N 的溶解度一定相同
③b、c 两点时 N 溶液浓度一定相同
④b 点时溶液可能是N的饱和溶液
⑤改变加入N的质量，可能观察到 a、b、c 处只有c处有固体剩余
A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ①②⑤
10.（2022年江西赣州市会昌县研学监测） “原子经济性”概念是绿色化学的核心内容之一，理想的原子经济反应是原料分子中的原子全部转变成产物，某工厂根据“原子经济性”设计了在催化剂作用下用C3H4（丙炔）和物质X合成C5H8O2（2~甲基丙烯酸甲酯）的化学反应，物质X可以是下列物质组合
A. CO和CH3OH B. CO2和H2O C. CH4和H2O D. CH3OH和H2
11.土星是太阳系里气态行星，约含有92.4%H2、7.4%He和0.2%CH4等，平均温度为-150℃。它没燃烧成火球的原因可能有①可燃物种类太少②氦气含量太高③没有适宜的温度④没有支持燃烧的氧气。其中分析正确的一项是（ ）
A．①②B．①③C．②④D．③④
12.（2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀。造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是
A. 银块B. 铜块C. 铁块D. 锌块
13. （2022年湖南省衡阳县初三五科联赛）科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围为18℃～490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中错误的是
A. 碳纳米管的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B. 金属镓的熔点很低，沸点很高
C. 金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化比较均匀
D. 金属镓的体积在10℃至500℃之间随温度变化很小，可忽略不计
14． （镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为 ，对应的碱 ，难溶于水，而 、 都易溶于水，下列各组物质中，不能直接反应生成 的是（ ）。
A．La+HClB．La2O3+HCl
C．La（OH)3+HCl D.BaCl2+
15. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）下表表示夏季某湖泊随水深不同，水温和水中溶解氧的变化情况。收集这些数据是为了研究一些问题。根据数据，下列说法不正确的是
A. 鱼有时游到湖面甚至将嘴伸出湖面进行呼吸可能是为了获得足够的氧气
B. 该湖泊的水温和溶解氧仅与阳光能射入湖水的深度密切相关
C. 该湖泊水中的溶解氧主要来自浮游植物的光合作用
D. 该湖泊水深超过17m后，水深和水温对溶解氧的影响就很小了
16.（2022年湖南省衡阳县初三五科联赛）已知Cu不能在空气中燃烧，但是将红热的铜丝插入集满Cl2的集气瓶中可以燃烧，并生成棕黄色的CuCl2固体。关于这一反应下列说法正确的是
A. 燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点且必须要与氧气接触
B. 点燃铜丝前在集气瓶中需加入少量水，燃烧后可以看到加入的水变成棕黄色
C. 燃烧时可以看到集气瓶中充满棕黄色的雾
D. 根据这一反应预测红热的铁丝也可能在集满Cl2的集气瓶中燃烧
17.（陕西省咸阳市泾阳县2020-2021学科竞赛）美国科学家卡尔•克利特在真空条件下，成功制得盐粒状的“氮5”（化学式为N5），在制取“氮5”的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的设备．因此科学家认为，如果能让这种物质保持稳定，它可以成为火箭和导弹的理想燃料．有关“氮5”的说法正确的是
A. “氮5”的化学性质非常稳定
B. 每个N5分子由5个氮原子构成
C. “氮5”是一种化合物
D. 真空条件下“氮5”是一种气体
18. （2022年江西赣州市会昌县研学监测）定义：分子或原子团的原子总数相同，最外层电子总数也相同，这样的微粒互称等电子体，等电子体的结构和物理性质非常相似，如N2和CO是等电子体，如下表所示：
下列哪组物质的结构和物理性质“相差甚远”
A. O3和SO2B. CO2和N2OC. NH3和BF3D. 和
19.（2022年福建省龙岩市永定区科学素养竞赛）复旦大学化学系周鸣飞教授合成了含IrO的化合物,突破了人们对元素化合价的传统认知。IrO中Ir的化合价为
A. +1B. +4C. +7D. +9
20.（2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）2019年诺贝尔化学奖授了在锂离子电池研发领域做出卓越贡献的三位科学家。一种锂离子电池的正极材料是LiCO2，把锂离子嵌入石油焦炭和石墨中形成负极，它在充放电时的化学反应方程式为LiCO2+C=Li1-xCO2+LixC下列说法正确的是
A. LiCO2中元素的化合价为+2 B. 离子电池广泛用于手机和新能源汽车中
C. 负极材料具有疏松多孔的结构 D. LixC中的x大于1
21. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是
A. H2S2O7B. H2S3O10C. H2S2O8D. H2S4O13
22. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：＋F2＋2OH－＝＋2F－＋H2O，由此可知在中，元素R的化合价是
A. ＋4B. ＋5C. ＋6D. ＋7
23. （安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）当水的温度和压强升高到临界点(t=374.3 ℃，p=22.05 MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水称为超临界水。超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质：它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合；如果超临界水中同时溶有氧气和有机物，则有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。有关超临界水的叙述错误的是
A. 超临界水可处理有机废物B. 超临界水是一种新物质
C. 超临界水是水的一种状态D. 超临界水氧化技术不形成二次污染
24．超临界水是指当气压和温度达到一定值时，因高温而膨胀的水的密度和因高压而被压缩的水蒸气的密度正好相同时的水。简单地说超临界水就是一种介于液体和气体之间的水。下列有关超临界水的说法正确的是（ ）
A．超临界水是一种混合物
B．超临界水中分子间没有间隙
C．超临界水与普通水的化学性质有较大差异
D．超临界水也是由氢、氧两种元素组成的
25．使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是( )
A．H2O、H2CO3中均含有氢分子
B．硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为﹣3价
C．Na+、Mg2+、Al3+核外电子数均为10
D．3OH﹣1表示三个氢氧根离子
26. （湖南怀化市2020-2021下学期6月化学竞赛）用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。现有如下离子方程式：＋F2＋2OH－＝＋2F－＋H2O，由此可知在中，元素R的化合价是
A. ＋4B. ＋5C. ＋6D. ＋7
27. （山东德州市临邑县2020-2021下学期5月竞赛）氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷反应。已知O2与CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据此推知，Cl2与CH4充分反应后的生成物
A. CCl4和HClB. CCl4和Cl2C. CH2Cl2和H2D. C和HCl
28. （2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）露置于空气中一定时间的CaO固体测得钙元素质量分数为50%。下列说法不正确的是
A. 若向固体中加入稀盐酸，一定无气泡产生B. 该固体的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C. 8g该物质与盐酸充分反应可生成11.1gCaCl2D. 固体的成分可能是Ca(OH)2和CaCO3
29. （湖南邵阳市武冈一中2020-2021学年下学期6月化学竞赛）两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是
A. H2S2O7B. H2S3O10C. H2S2O8D. H2S4O13
30.（2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后氮气的质量分数可能为
A. 70%B. 50%C. 30%D. 10%
31.（安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛） 1-18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子，Y元素的原子的第三层有6个电子，Z元素的第二层也有6个电子，在化合物中只有Z元素的化合价为负。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A. XYZ4B. X2YZ4C. X3YZ4D. XYZ3
32. (江西省上饶市2020-2021学年九年级学科竞赛) 2020 年 12 月 17 日嫦娥五号返回器成功着陆。带回的月球土壤中含有一种重要的元素氦—3。当两个氦—3 原子相遇，在满足一定条件下会发生核聚变,生成一个氦—4 和两个氢，同时释放出强大的能量。下列说法正确的是 （ ）
A. 氦—3 原子和氦—4 原子具有相同的中子数
B. 核聚变释放出的能量不是清洁能源
C. 氦—3 原子和氦—4 原子具有相同的核电荷数
D. 氦—3 原子发生聚变是化学变化
33.（2022年第十四届中学生数理化综合实践活动九年级化学应用）只由碳元素和氢元素组成的一系列物质称为烃，下列烃的混合物中，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是
A. C2H2、C2H4B. C2H4、C2H6C. C3H8、C3H6D. C6H6、C2H2
34．2019 年 4 月，《自然》杂志发文宣布，科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+）。HeH+被认为是宇宙中首个化学反应的产物，是宇宙演化的最重要标记之一。则 1 个 HeH+（ ）
A．共有 3 个质子B．只有 1 个原子核
C．共有 4 个电子D．相对质量为 3
35. （2022年第十四届中学生数理化综合实践活动九年级化学应用）若用“☐”“△”“○”表示构成不同物质的原子，它们相互组合形成下列四种物质，其中表示混合物的是
A. B. C. D.
36. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）等电子体因原子数目相同、电子数目相同而具有某些共性。下列物质中属于等电子体的是
A. CO2和N2OB. CO和N2C. NO2和CO2D. SO2和C1O2
37.（陕西省咸阳市泾阳县2020-2021学科竞赛）将25g甲物质跟5g乙物质发生反应，所得混合物中含有10g甲物质，11g丙物质，还有另一种物质丁、若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间发生反应的化学方程式正确的是（ ）
A. A+B=C+DB. 2A+B=C+2DC. 2A+B=2C+DD. A+2B=2C+D
38.（2022年福建省龙岩市永定区科学素养竞赛）化学上可用符号“”表示原子的组成，其中M代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子排布完全相同，则下列关系正确的是
A. b-a=d-cB. a-n=c+m
C. a+n=c-mD. b-n=d+m
39. （湖南怀化市2020-2021下学期6月化学竞赛）在恒温条件下，将质量相等的三份KNO3的不饱和溶液分别蒸发5g，10g，15g水后，析出KNO3晶体的质量依次为ag，bg，cg，则a, b, c三者关系是
A. c=2a-bB. c=2b-aC. a=c-2bD. a=c-b
40.（2022年福建省龙岩市科学素养大赛） 一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧生成CO和CO2，测得反应后所得CO、CO2、N2混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为
A. 10%B. 30%C. 50%D. 70%
36. (江西省上饶市2020-2021学年九年级学科竞赛)一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24％，则其中氮气的质量分数可能为
A. 70%B. 20%C. 50%D. 10%
37．由乙炔（C2H2）、乙烯（C2H4）、乙烷（C2H6）组成的混合物28g，在足量的氧气中燃烧，生成36gH2O和一定质量的CO2，混合物中C2H2、C2H4、C2H6的分子个数比可能为（ ）
A．3∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶2∶3D．6∶3∶2
38．将69g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（ ）
A．136g B．64g C．112g D．48g
39. （2022年福建省龙岩市科学素养大赛）晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：1个Ni2+空缺，另有2个Ni2+被Ni3+取代，其组成可表示为Ni0.97O，则其中Ni3+和Ni2+的离子数比为
A. 3：2B. 2：3C. 6：91D. 91：6
40. （2022年福建省龙岩市科学素养大赛）在化学上常用表示原子，其中X表示元素符号，A表示相对原子质量，Z表示质子数。“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是
A. 与属于同种元素B. 与中子数相同
C. 与化学性质相同D. 与电子数相同
41．已知在空气中，温度超过40℃，白磷就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。用下图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积(b)和整个集气瓶体积(c)。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升
B．该实验测得氧气与空气的体积比为(b-a)：(c-a)
C．燃烧匙中的白磷不可以换成细铁丝或木炭粉
D．集气瓶中预先放的a体积水仅有液封导管，防止气体受热膨胀逸出的作用
42．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：（ ）
A．2A+B=C+2DB．A+2B=2C+DC．A+2B=C+2DD．2A+B=2C+D
43．A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，反应停止后，只有物质C剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是（ ）
A．第一次反应停止后，B 剩余9g
B．反应中所消耗的A 和B的质量比是3:2
C．第二次反应停止后，D 的质量为50g
D．反应中所消耗的A 和C的质量比是5:3
44.（安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛） “绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（ ）
A. HCOOHB. H2O和CO2C. O2和H2OD. O2
45.某可燃物R是H2、CO、CH4其中的一种或两种。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表，下列叙述不正确的是（ ）
A．该密闭容器内反应前后分子个数可能减少
B．若生成物有2种，R的组成可能有3种情况
C．0≤m4≤m1+m2﹣m3
D．若m4:m5＝11:9时，R可以是CH4或CO和H2的混合物
46．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（ ）
A．该反应是化合反应
B．丙一定是催化剂
C．反应后丁的质量为8g
D．反应生成的乙和丁的质量比为1∶1
47. （安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）电子总数相等的粒子叫等电子体．下列各组粒子中，不属于等电子体的是
A. CH4和NH3B. Ca2+与Cl﹣C. CO2与HClD. OH﹣与NH2﹣
48．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 表示的是核内有6个质子和7个中子的碳原子。则 和 ( )
A．原子中含有相同数目的中子
B．属于同种元素
C．原子中核外电子数不同
D．原子核内质子数不同
49．植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子(O22-)。下列关于O22-与O2的说法，错误的是（ ）
A．O22-与O2的质子数不同
B．O22-与O2的电子总数不同
C．O22-与O2的化学性质不同
D．O22-与O2的相对原子质量之和相同
50．元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是（ ）
A．a+m+nB．a-m+nC．a-m-nD．a+m-n
51．某同学梳理并归纳了以下知识点：
①质子数相同的两种粒子一定属于同种元素；
②过氧化氢是由氢分子和氧分子构成；
③化学反应前后，元素种类一定不变；
④最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子；
⑤无论是吸入的空气还是呼出的气体中含量最多的气体都是氮气；
⑥纯净物一定是由同种分子构成的．
其中正确的是（ ）
A．①②④B．③④⑤C．①③⑥D．②⑤⑥
52．反电子、反质子跟普通电子、质子的质量、电量均相等，电性相反。反氢原子是由反质子和反电子构成。1997年年初和年底，欧洲和美洲的研究机构分别制造出9个和7个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。请推测反氢原子的结构可能是( )
A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成
C．由一个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成
D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成
53．生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少(称为衰变)。因此科学家可通过测量生物体遗骸中碳-14的含量，来计算它存活的年代，这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于新原子核的说法正确的是（ ）
A．碳原子核，含7个质子，8个中子
B．氮原子核，含7个质子，7个中子
C．碳原子核，含6个质子，7个中子
D．氧原子核，含7个质子，8个中子
54．对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等．
A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②③④⑤ D．②③④
55. （安徽芜湖市第二十九中学2021-2022学年上学期竞赛）最外层电子数为8的某种微粒，该微粒
A. 一定是原子或分子B. 一定是阳离子C. 一定是阴离子D. 无法确定
56．草酸(H2C2O4)受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。为验证草酸分解产物，将产物持续通入下列装置。对该实验的分析正确的是（ ）
A．该实验中①、②装置可以互换
B．若③中停止加热，④中液体会倒吸入硬质玻璃管中
C．反应结束后，③中的固体物质一定属于混合物
D．若分解产物停止通入时，③中生成的铜不会变成氧化铜
57．如图为改良版的“验证二氧化碳化学性质”的实验装置。用一根铁丝穿4片紫色石蕊试纸，按图示将稀硫酸和水滴加到相应的试纸上，下列说法错误的是（ ）
A．图中1、3变为红色，2、4不变色
B．若将稀硫酸换成稀醋酸也可以得到符合题意的实验结果，因它们都属于酸
C．该实验证明二氧化碳能与石蕊发生反应生成红色物质
D．该实验的优点是将四个实验改成一个实验，对比性强
58．某兴趣小组用如图所示装置测定本地石灰石中碳酸钙的质量分数，下列说法不正确的是（ ）
A．检查装置的气密性时，向上移动c管，观察b、c管中是否有稳定的液面差
B．读取b管中的气体体积时，要移动c管，使b、c管中的液面保持同一高度
C．a导管的作用是防止实验测定的结果偏小
D．b管中油的作用是防止实验测定的结果偏小
59.（2021年江苏省“金钥匙”科技竞赛（CESL）初赛）蜡烛在密闭容器里燃烧至熄灭，容器里O2和CO含量随时间变化的曲线如图，下列说法正确的是
A. ①表示CO含量的变化
B. 蜡烛发生了不完全燃烧
C. 蜡烛熄灭时容器里的氧气已耗尽
D. 石蜡中一定含有碳元素和氧元素
60. （2022年福建省龙岩市永定区科学素养竞赛）使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，已知反应产物全部是沉淀（或沉淀和水）时灯光变暗。下列灯光变化可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是
A. AB. BC. CD. D
61.将表面除去氧化膜的铝片插入硫酸铜溶液中，发现有少量气泡和紫红色的固体产生，溶液的颜色逐渐变浅，最后基本呈无色。该反应的微观结构示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu2+、
B．反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子在反应前后没有变化
C．反应的实质是铝原子得电子生成Al3+，Cu2+失电子生成铜原子
D．反应可表示为
62．含8克NaOH的溶液中通入一定量的H2S气体后，可发生以下反应：NaOH+H2S=NaHS+H2O，2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，将得到的溶液小心蒸干，称得无水固体7.9g，则该固体中一定含有的物质是（ ）
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．Na2S和NaOH
63. （2021年福建省龙岩市永定区初中学科竞赛）氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，其中HClO是一种酸，将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有
A. NaCl、NaClO、H2O B. NaClO、H2O C. NaCl、NaClO D. NaCl、H2O
64．某兴趣小组要一瓶（100mL）含氧气的体积分数约为80%的气体，收集气体的装置如图。方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭止水夹b，打开止水夹a通入氧气，把瓶里的一部分水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭止水夹a，然后打开止水夹b通入空气，把瓶里剩下的水全部排入量筒，通入氧气的体积和空气的体积大约是（ ）
A．60mL和40mLB．75mL和25mLC．80mL和20mLD．68mL和32mL
65．已知氧化铜也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量的过氧化氢的水溶液中加入适量的氧化铜粉末，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象错误的是（ ）
A．B．C．D．
66．已知在空气中，温度超过40℃，白磷就可以自燃，即和氧气反应生成五氧化二磷。用下图装置测定空气中氧气的体积分数。实验步骤为：集气瓶里先装a体积的水，在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热，装置如图密封。用力把玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧。燃烧停止后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积(b)和整个集气瓶体积(c)。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升
B．该实验测得氧气与空气的体积比为(b-a)：(c-a)
C．燃烧匙中的白磷不可以换成细铁丝或木炭粉
D．集气瓶中预先放的a体积水仅有液封导管，防止气体受热膨胀逸出的作用
67．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。甲同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图1所示，实验后测得集气瓶（容积为250mL）中水的体积为65mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。乙同学利用传感器实时测定该装置集气瓶中的压强、温度和氧气浓度变化，绘制成如图2所示的曲线变化趋势图。下列说法错误的是（ ）
A．X曲线表示的是温度变化
B．实验结束后进行误差分析，可能是实验前弹簧夹未加紧
C．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数约为19.6%
D．图2中DE段对应的变化进程是水倒吸进集气瓶
68. （2022年江苏省“金钥匙”科技竞赛(CESL)决赛）用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示（电火花点燃装置工作时对环境温度基本无影响）。下列说法正确的是
A. t1时启动电火花点燃装置，红磷开始燃烧
B. t2时红磷与氧气反应放出的热量等于装置向外散发的热量
C. t2~t3压强减小主要是因为瓶内O2不断被消耗
D. t4时打开弹簧夹烧杯中的水进入三颈瓶内
69．下列各组物质中能利用如图装置进行实验室制取气体的是（）
（1）用大理石固体和稀盐酸溶液制取二氧化碳
（2）二氧化锰固体和5%的过氧化氢溶液制取氧气
（3）高锰酸钾加热制取氧气
（4）锌片和稀硫酸常温下制取氢气
A．（1）（2） B．（3）（4） C．（2）（4）D．（1）（3）（4）
70. （2022年湖南省衡阳县初三五科联赛）关于实验室用MnO2与KClO3制取氧气的说法正确的是
A. 不使用MnO2做催化剂该反应也能发生
B. 收集氧气后能直接凑到集气瓶口去闻
C. MnO2参与了反应过程
D. 在KClO3中加入少量KMnO4也能加快该反应速度，说明KMnO4也是该反应的催化剂
71．足量蜡烛（由碳、氢元素组成）在密闭集气瓶内（起始时常压）燃烧至熄灭.瓶内氧气体积分数随时间变化如图所示.下列说法正确的是（）
①起始阶段蜡烛燃烧比在空气中燃烧剧烈
②燃烧过程中，瓶内物质总质量不变
③蜡烛熄灭是由于瓶内氧气浓度过低
④若产物中二氧化碳与水分子个数相等，则反应后瓶内气体总质量增加.
A．③④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④
72．为比较Fe3+和Cu2+对过氧化氢分解反应的催化效果，某同学设计了如图所示的实验（FeCl3溶液、CuSO4溶液中都含有阴阳离子和水分子），有关实验有如下说法：
①过氧化氢中氧元素的化合价为-1价；
②若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好；
③实验中可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率；
④滴加FeCl3或CuSO4溶液后过氧化氢分解速率加快，则FeCl3或CuSO4是过氧化氢催化剂以上说法错误的是（ ）
A．①②B．①④C．②④D．③④水深(m)
水面
1
5
9
13
17
21
水温(℃)
23
22
20
10
5
4
4
溶解氧(mg/100mL)
12
12
9
4
3
2
2
微粒
分子中原子最外层电子数总和
沸点
水溶性
密度
N2
5×2=10
-195.8℃
难溶于水
1.25g/L（标准状况）
CO
4+6=10
-191.5℃
难溶于水
1.25g/L（标准状况）
物质
R
氧气
二氧化碳
水
反应前质量/g
m1
m2
0
0
反应后质量/g
0
m3
m4
m5
选项
A
B
C
D
试剂a
NaCl
K2CO3
HCl
H2SO4
试剂b
AgNO3
HNO3
NaOH
Ba(OH)2
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