山东省潍坊市2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

潍坊市2022-2023学年高一下学期期中考试

化学

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在答题卡相应位置。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写在相应答题区域，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸和试卷上答题无效。

3．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7  C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5  Cu 64

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是

A．铝和氢氧化钠固体混合物可做下水管道疏通剂

B．氕、氘、氚互为同位素，其得失电子能力不同

C．原子核中质子和中子通过静电作用结合在一起

D．二氧化硅主要用于制造芯片和太阳能电池

2．下列过程有共价键被破坏的是

A．干冰升华    B．活性炭吸附甲醛  C．酒精溶于水   D．溶于水

3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是

A．同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数

C．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

D．在金属元素与非金属元素的交界处寻找优良的催化剂

4．下列说法正确的是

A．能量变化必然伴随化学变化

B．电解水是化学能转化为电能的过程

C．测定中和反应的反应热实验中当混合液温度不再变化时记录温度

D．石墨转化为金刚石需要吸收热量，说明石墨比金刚石稳定

5．如图所示装置露置于空气中，铁的腐蚀速率最快的是

A．   B．  C．  D．

6．X、Y、Z为短周期主族元素，且最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是

A．原子序数：       B．Y最高价氧化物对应的水化物为强碱

C．X与Z形成的化合物在熔融状态下可导电   D．气态氢化物稳定性：

7．下列叙述错误的是

A．工业电解饱和食盐水时，阴极区获得烧碱溶液和氢气

B．电解精炼铜时外电路通过2mol ，阳极质量减少64g

C．碱性或中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应为

D．工业上用石墨电极电解熔融冶炼铝时，阳极因被氧气氧化需定期更换

8．下列装置和操作正确且能达到实验目的的是

A．用图①装置检验纯碱中含有钠元素    B．用图②装置可分离得到

C．用图③装置分离和固体    D．用图④装置验证氧化性：

9．氨燃料电池是当前科研的一个热点，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．电子由a极经导线流向b极

B．a极的电极反应为

C．当有1mol 反应时，消耗 33.6L（标准状况）

D．若该电池做电源用于某金属表面镀银，b电极连接银

10．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，得到如下结果：

下列说法①、②、③中错误的是

① 

②

③实验2和实验3比较，单位时间内消耗的锌的质量：

A．①②     B．①③     C．只有②    D．只有③

二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列实验操作所得现象及结论均正确的是

12．X、Y、Z、M、N、Q为短周期主族元素，其原子半径与常见化合价的关系如图所示。下列说法正确的是

A．X与Q形成的二元化合物阴阳离子个数比为1：2

B．最高价氧化物对应的水化物碱性：Q＜N

C．X、Z、N、Q形成的简单离子半径最小的是

D．X、Z、M三种元素的单质中，M单质的熔点、沸点最高

13．碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如图所示。

已知：

下列说法正确的是

A．“富集”过程中发生氧化还原反应    B．“悬浊液”静置后得到白色沉淀

C．“沉淀”的组成主要是银和铁     D．“氧化”过程通入足量提高碘单质产量

14．标准状态下，1mol物质气态时的相对能量如图：

可根据）计算出中氧氧单键的键能为214。下列说法正确的是

A． 

B．断裂氧氧单键所需能量：

C．的键能为436

D．稳定性：

15．我国科学家发现，将纳米级嵌入电极材料，能大大提高可充电铝离子电池的容量。其中有机离子导体主要含和，隔膜仅允许含铝元素的微粒通过，放电时嵌入电极得到。下列说法正确的是

A．放电时，N电极发生氧化反应

B．放电时，正极反应为

C．充电时，离子由右侧移向左侧电极室

D．充电时，阳极反应为

三、非选择题：本题共5个小题，共60分。

16．（12分）

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是同族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C与D可形成化合物；C、E同主族。回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置为             ；F元素简单离子结构示意图为             。

（2）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为                          （用离子符号表示）。

（3）C元素与D元素以原子个数比1：1可形成化合物Q，Q的电子式为             。

（4）非金属性强弱：E             F（填“强于”或“弱于”），请列出一个理由                    

                                                                                        。

（5）E与生成一种刺激性气味的气体X，写出X与少量的D最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                                                                                           。

17．（12分）

学习小组在实验室探究催化剂对双氧水分解的作用，查阅资料得知催化剂参与化学反应，通过改变反应历程以改变化学反应速率。回答下列问题：

（1）设计实验探究对分解反应的催化效果。

①结合上图实验，补充操作证明是分解反应的催化剂             。

②分别量取50mL 3% 于三支洁净干燥的试管中，分别加入不同质量的粉末，40s后测量所得气体体积，数据如下：

分析数据得出的实验结论是                                       ，分析三支试管中分解速率不同的可能原因是                                                                              。

（2）设计如下实验探究和对分解反应的催化效果。

①试管Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均盛有10mL 5% ：

试管Ⅰ中反应速率大于试管Ⅱ中反应速率的原因可能是：

ⅰ．做催化剂且试管Ⅰ中大

ⅱ．                         

经查阅资料知无催化作用，请设计实验证明                                       。

②溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，从催化剂的角度分析两个氧化还原反应的离子方程式分别是                          和                

                          （按反应发生的顺序写）。

18．（12分）

目前的新能源汽车多采用三元锂电池，某三元锂电池工作原理如图所示，该电池离子导体为有机锂盐溶液。

回答下列问题：

（1）锂离子电池的电极材料为，当且时该物质中Co元素的化合价为             ， 的中子数为31，1mol 含有电子             mol。

（2）连接、时，N为             极，电极电势高的电极发生             （填“氧化”或“还原”）反应，被氧化的物质为             （填化学式）。

（3）连接、时，N极的电极反应式为                                                     ，当外电路通过0.1mol电子时，通过隔膜的质量为             g。

19．（12分）

在第75届联合国大会我国提出要实现2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。回答下列问题：

（1）化石燃料的燃烧是的主要来源。1g 完全燃烧生成和液态放出热量为55.64kJ，表示燃烧热的热化学方程式为                                                                 。

（2）在载人航天器中，利用反应 可将航天员呼出的转化为和，然后用惰性电极电解再生氧气。则的             ；电解水时，阳极的电极反应式为                            。

（3）用如图装置电解制取，温度控制在10℃左右，持续通入，电解前后物质的量基本不变。

①铂电极为             极，电解过程中的移动方向是             。

②阴极电极反应为                                                    。

③当阳极产生的气体体积为112L时（标准状况下），外电路转移电子数为             。

20．（12分）

金属镓（Ga）是合成半导体材料砷化镓（GaAs）的重要基础材料，一种由砷化镓废料（主要成分GaAs，含、等杂质）制备镓的实验流程如下。

已知：

ⅰ．Ga和Al位于同一主族，性质相似。

ⅱ．难溶于水。

（1）“研磨”的目的是                                       。

（2）“滤渣”的主要成分是                          （填化学式）。

（3）写出“酸浸”过程发生反应的化学方程式                                                    。若取A、B两组样品分别进行实验，“酸浸”时向A中不断通入，其他条件、操作完全一样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示：

浸出速率A             B（填＞、＝或＜），推测A、B曲线变化的原因是                            。

（4）“碱化”时发生反应的离子方程式为                                                    。

（5）“电解”时以Pt为电极材料，阴极反应式为                                                   。

潍坊市2022-2023学年高一下学期期中考试

化学试题参考答案及评分标准

一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．A 2．D 3．A 4．D 5．B 6．D 7．B 8．B 9．C 10．D

二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．CD 12．AD 13．C 14．AC 15．AC

三、非选择题：本题共5个小题，共60分。

16．（12分）

（1）第二周期第ⅤA族 

（2）

（3）

（4）弱于S与Cl同周期，Cl的核电荷数大于S，Cl得电子能力大于S或酸性强于（答案合理均可得分）

（5）

17．（12分）

（1）①过滤、干燥、称量，确认的质量和性质反应前后没有改变

②固体质量越大，反应速率越快固体质量越大，表面积也越大，使反应速率加快，催化效果好

（2）①比催化效果好向洁净试管中加入10mL 5% 溶液，再滴加5滴食盐水，无明显现象

② 

18．（12分）

（1）＋3 26

（2）正 还原 

（3）  0.7

19．（12分）

（1） 

（2）571.57 或

（3）①阳 由乙室移向甲室

②

③4

20．（12分）

（1）增大酸浸接触面积加快反应速率，使反应更充分

（2）、

（3）

＜ 反应生成的有催化作用，充入后逸出，反应速率下降

（4）

（5）