2023年高考第三次模拟考试卷-理科综合（全国甲卷B卷）（考试版）

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2023年高考第三次模拟考试卷（全国甲卷理综B卷）
理科综合
本卷满分300分，考试时间150分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Ca 40 Fe 56 Se 79 Pb 207
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于病毒和细菌的说法正确的是（　　）
A. T2噬菌体的遗传物质主要是DNA
B. 硝化细菌中不存在既有蛋白质又有核酸的结构
C. 大肠杆菌拟核环状DNA上含有控制所有性状的基因
D.肺炎双球菌中由G、C、T、U组成的核苷酸有6种
2.选择合适的实验材料或试剂是实验成功的必要保证。下表各实验中所替换的试剂或实验材料对实验影响最小的是（　　）
选项
实验
实验材料或试剂的替换
A
用高倍显微镜观察叶绿体和细胞质的流动
用水绵代替黑藻观察叶绿体和细胞质的流动
B
探究植物细胞的吸水和失水
用小球藻代替洋葱鳞片叶外表皮观察质壁分离及复原现象
C
检测生物组织中的蛋白质
用斐林试剂乙液代替双缩脲试剂B液检测蛋白质的存在
D
证明DNA半保留复制的实验
用噬菌体代替大肠杆菌验证DNA的复制方式为半保留复制
A. A B. B C. C D. D
3.下列有关遗传物质探索历程的叙述中,错误的是（    ）
A. 肺炎链球菌体内转化实验中,证明S型细菌的DNA能使R型细菌转化S型细菌
B. 艾弗里的肺炎链球菌体外转化实验证明了DNA是遗传物质,蛋白质不是遗传物质
C. 用32P标记的噬菌体侵染未被标记的细菌,保温时间过长或过短,上清液放射性都会升高
D. 烟草花叶病毒(TMV)的重建实验证明了RNA是烟草花叶病毒的遗传物质
4.下列关于种群和群落的叙述，正确的是( )
A. 调查樟树、蝗虫的幼虫、某种蛇的种群密度，通常采用样方法
B. 水稻田中水稻、鸭、害虫和杂草组成了一个群落
C. 可以用标志重捕法调查土壤中小动物的丰富度
D. 洞庭湖近岸区和湖心区不完全相同的生物分布，构成群落的水平结构
5.下列技术或方法与原理相符的是（ ）
A. 人参细胞的大量培养和动物细胞培养--细胞增殖
B. 植物组织培养和单克隆抗体的制备--细胞的全能性
C. 早期胚胎培养和人鼠细胞融合--细胞膜的流动性
D. 转基因抗虫棉和克隆羊多利的培育--基因重组
6.棉花的原产地是印度和阿拉伯，是重要的经济作物，也是研究植物激素及其类似物的理想实验材料，下列相关叙述正确的是( )
A. 脱落酸可以促进棉花种子更好的萌发，赤霉素则抑制种子的萌发
B. 主要由芽尖合成的细胞分裂素能促进细胞分裂
C. 种棉花时，要适时的摘心，以便更好地多结棉桃
D. 喷洒适宜浓度的乙烯利可以促进棉花果实的发育，达到增产的目的
7．化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．75%的乙醇与84消毒液的消毒原理相同
B．钢铁在潮湿的空气中生锈主要发生电化学腐蚀
C．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
D．2022 年北京冬奥会比赛雪橇所使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
8．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是
A．用Ba(OH)2溶液鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4
B．用FeCl3溶液鉴别NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3
C．用NaOH溶液鉴别MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4
D．用红色石蕊试纸鉴别Na2SO3、浓HNO3、NaHCO3、氯水
9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gH218O中含有的质子数为10NA
B．1mL2mol/LH3PO4溶液中H+离子数小于0.002NA
C．2.3g钠用铝箔包裹与足量水反应，生成H2分子数为0.05NA
D．标准状况下，2.24L乙烯与Br2完全反应，断裂共价键总数为0.1NA
10．有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及的一个反应如图：

下列说法正确的是
A．化合物N能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
B．化合物P中一定共平面的原子有15个
C．该反应完全符合绿色化学的思想，理论上原子利用率为100%
D．化合物M的一氯代物有4种
11．R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10．这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，上述元素的单质都呈气态
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y
C．Y、Z的气态氢化物能发生化合反应
D．由R、X两种元素只能形成一种化合物
12．有机二元弱碱[RN2H4]在水中的电离原理类似于氨。常温下，向0.1mol•L-1R(NH2)2溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pH的变化曲线如图。下列叙述正确的是

A．图中交点a对应溶液中c(RN2H)=0.05mol•L-1
B．RN2H4的第一步电离常数Kb1的数量级为10-8
C．RN2H5Cl溶液显酸性
D．图中交点c对应溶液的pH=8.7
13．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法错误的是

A．电极a应与Ag(II)相连
B．电渗析装置中膜b为阳离子交换膜
C．电渗析过程中左、右室中H2SO4和NaOH的浓度均增大
D．电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．中国预计将在2028年实现载人登月计划，把月球作为登上更遥远行星的一个落脚点。如图所示是“嫦娥一号奔月”的示意图，“嫦娥一号”卫星发射后经多次变轨，进入地月转移轨道，最终被月球引力捕获，成为绕月卫星。关于“嫦娥一号”下列说法正确的是（　　）

A．发射时的速度必须达到第三宇宙速度
B．在绕地轨道中，公转半长轴的立方与公转周期的平方之比不变
C．在轨道Ⅰ上运动时的速度小于轨道Ⅱ上任意位置的速度
D．在不同的绕月轨道上，相同时间内卫星与月心连线扫过的面积相同
15．如图所示为远距离输电示意图，其中升压变压器T1和降压变压器T2均为理想变压器。降压变压器T2的原、副线圈匝数之比为5:2，输电线路的总电阻r=25Ω，其余导线电阻不计，L1、L2是电阻恒为44Ω、额定电压为220V的两个相同的灯泡。升压变压器T1的原线圈两端所加电压μ=100（V），当开关S1闭合S2断开时，灯泡L1正常发光，则（　　）

A．灯泡的额定功率为1000W
B．输电线路损失的电功率为100W
C．升压变压器T1的原、副线圈匝数之比为2：5
D．若开关S1和S2都闭合时，则灯L1和L2均正常发光
16．电荷量为Q的正点电荷固定在以O为圆心、R为半径的圆上的A点，AC为圆的水平直径，B、D为圆上的两个位置，其中，空间存在平行于圆面的匀强电场。将两个质子从B点以相同的初动能射出，两个质子分别以和的动能通过C点和D点，已知点电荷电场的电势，其中k为静电力常量，r为与点电荷的距离，，不计质子的重力和质子之间的库仑力，取无穷远处电势为零。则匀强电场的场强为（　　）

A．，方向沿直线BC，由C指向B
B．，方向沿直线AC，由C指向A
C．，方向沿直线BC，由C指向B
D．，方向沿直线AC，由C指向A
17．A、B两辆汽车从同一地点同时出发沿同一方向做直线运动，它们的速度的平方（v2）随位置（x）的变化规律如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．汽车A的加速度大小为4m/s2
B．汽车A、B在x=4m处的速度大小为m/s
C．从开始到汽车A停止前，当xA=4m时A、B相距最远
D．从开始到汽车A停止前，当xB=4m时A、B相遇
18．如图所示，倾角为的粗糙斜面固定在水平地面上，一根轻绳的一端与斜面上的物块a相连，另一端绕过光滑的定滑轮系在竖直杆上的P点，用光滑轻质挂钩把物块b挂在O点，此时竖直杆与绳OP间的夹角为，a与斜面之间恰好没有摩擦力且保持静止。已知物块a的质量为，物块b的质量为m，重力加速度为g。下列判断正确的是（　　）

A．
B．将P端缓慢向上移动一小段距离，a将受到沿着斜面向下的摩擦力
C．将竖直杆缓慢向右移动一小段距离，a将受到沿着斜面向上的摩擦力
D．剪断定滑轮与a之间轻绳的瞬间，a的加速度大小为
19．如图为氢原子能级图，大量处于基态的氢原子吸收频率为v的光子后，能产生6种不同颜色的光，下列判断正确的是（　　）

A．普朗克第一次将量子观念引入原子领域
B．被吸收的光子能量为12.75eV
C．如果从n=3跃迁到n=2产生的光子恰能使某种金属产生光电效应，则另外还有3种光也可以使这种金属产生光电效应
D．该氢原子能级图可以很好地解释氢原子的发射光谱只有一些分立的亮线
20．如图所示，半径为R、质量为2m的光滑半圆轨道小车静止在光滑的水平地面上，将质量为m的小球（可视为质点）从A点正上方高为R处由静止释放，由A点经过半圆轨道后从B冲出，重力加速度为g，则（　　）

A．小球进入半圆轨道后，由小球和小车组成的系统总动量守恒
B．小球离开小车后做斜上抛运动
C．小车向左运动的最大距离为
D．小车获得的最大速度为
21．如图，在水平面内存在半径为R和半径为2R的两个同心圆，在小圆和大圆之间形成一环形区域小圆和环形区域内分别存在垂直于水平面、方向相反的匀强磁场，小圆内匀强磁场的磁感应强度大小为B。位于圆心处的粒子源S沿水平面，向各个方向发射速率相同、电荷量为q、质量为m的正粒子，粒子从发射至第一次离开小圆区域运动的时间均为，不计粒子所受的重力及相互作用力，下列说法中正确的是（　　）

A．粒子的发射速度大小为
B．为了将所有粒子都束缚在大圆区域内，环形区域磁场的磁感应强度的大小至少为B
C．若粒子能再次回到小圆区域内，则粒子下一次在小圆区域中运动的时间为
D．若环形区域内的磁场磁感应强度大小也为B，则粒子在两磁场中运动的总时间为
三、非选择题：共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共129分。
22.（6分）某研究性学习小组的同学，为检测某工厂排放污水的情况，制作了一个简易的电磁流量计，如图甲所示。该装置为中空的长方形管道，长、宽、高分别为a=20cm，b=c=10cm，左右两端开口，与排污管道联通。流量计的上下底面为绝缘体，前后两个侧面为导体，并分别固定两个电极M、N。在垂直于底面的方向加一竖直向下的匀强磁场，已知磁感应强度为B=0.8 T。当含有正负离子的污水从左向右流经该装置时，M、N两电极间将产生电势差U。

（1）若使用多用电表的电压挡测量M、N电极间的电势差，则与图甲中M相连的应是多用电表的___________色表笔（选填“红”或“黑”）。
（2）某次测量时，使用了多用电表250mV量程的直流电压挡，表盘示数如图乙所示，则M、N电极间的电势差U=___________ mV。
（3）若多用电表使用直流电压挡时，可近似视为理想电压表，则根据（2）中测得的电压值，可估算出污水的速度为___________ m/s（结果保留2位有效数字）。
（4）现把多用电表的换挡开关旋至量程适当的直流电流挡，把红、黑表笔正确接至M、N两个电极，测得电流值为I=50μA，并已知此时多用电表的内阻为r=200Ω。假定污水的流速恒定并且充满流量计的长方形管道，由此可估算出污水的电阻率ρ=___________Ω·m。
23.（9分）如图所示，某同学为探究碰撞中动量是否守恒的实验装置，实验中选取两个半径相同、质量不等的小球，按下面步骤进行实验：

①用天平测出两个小球的质量分别为和；
②安装实验装置，将斜槽AB固定在桌边，使槽的末端切线水平，再将一斜面BC连接在斜槽末端；
③先不放小球，让小球从斜槽顶端A处由静止释放，标记小球在斜面上的落点位置P；
④将小球放在斜槽末端B处，仍让小球从斜槽顶端A处由静止释放，两球发生碰撞，分别标记小球、在斜面上的落点位置；
⑤用毫米刻度尺测出各落点位置到斜槽末端B的距离。图中从M、P、N点是实验过程中记下的小球在斜面上的三个落点位置，从M、P、N到B点的距离分别为、、。依据上述实验步骤，请回答下面问题：
（1）两小球的质量、应满足_______（填写“”、“＝”或“”）；
（2）小球与发生碰撞后，的落点是图中______点；
（3）用实验中测得的数据来表示，只要满足关系式______，就能说明两球碰撞前后动量是守恒的。若同时满足关系式______，则还可判断该碰撞为弹性碰撞。
24．（14分）如图甲所示，光滑的金属导轨MN和PQ平行，间距L＝1.0 m，与水平面之间的夹角α＝37°，匀强磁场磁感应强度B＝2.0 T，方向垂直于导轨平面向上，MP间接有阻值R＝1.6 Ω的电阻，质量m＝0.5 kg，电阻r＝0.4 Ω的金属棒ab垂直导轨放置，现用和导轨平行的恒力F沿导轨平面向上拉金属杆ab，使其由静止开始运动，当金属棒上滑的位移s＝3.8 m时达到稳定状态，对应过程的v－t图像如图乙所示。取g＝10 m/s2，导轨足够长（sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8）。求：
（1）运动过程中a、b哪端电势高，并计算恒力F的大小；
（2）从金属杆开始运动到刚达到稳定状态，此过程金属杆上产生的焦耳热；
（3）由图中信息计算0～1 s内，导体棒滑过的位移。

25．（18分）如图，光滑平台上的弹性滑块A以v0＝9m/s的初速度向静止的弹性滑块B运动，A、B发生弹性碰撞，此后，B滑上静置干光滑水平面、上表而与平台等高的平板车C，整个运动过程B始终未滑离平板车C。已知滑块A、B质量分别为mA＝1kg、 mB＝2kg，平板车质量为mC＝2kg，平板车右端到竖直墙整的距离L＝1m，平板车与竖直墙壁碰撞过程没有机械能损失，滑块与平板车之间的动摩擦因数μ＝0.2，取重力加速度g＝10m/s2。求：
（1）滑块A、B分开瞬间，B的速度大小vB；
（2）平板车C恰要与墙壁第一次碰撞前时，B和C的速度大小vB1、vC1分别为多少；
（3）从滑块B滑上平板车C、到C第一次返回平台右端，整个过程系统产生的热量Q。

三、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：共43分。
26．（14分）铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO、FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取铟和铅的工艺流程如下：

已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；
②In(OH)3性质与Al(OH)3类似。
回答下列问题：
（1）FeAsO4·2H2O中铁元素化合价为_______。
（2）生成PbO粗品的化学反应方程式为_________________________________________________。
（3）PbO在NaOH溶液中溶解度曲线如图所示，PbO粗品中的杂质难溶于NaOH溶液。结合溶解度曲线，简述提纯PbO粗品的操作_________________________________________________。

（4）“还原铁”反应的离子方程式为__________________________________________________。
（5）“萃取除铁”中，发现当溶液pH>1.5后，钢萃取率随pH的升高而下降，原因是_________________________________________________。
（6）为测定PbO产品的纯度，探究小组同学准确称取PbO1.161g，加入稀硝酸使其完全溶解，再加入蒸馏水配制成50.00mL溶液：冷却至25℃，用0.100mol·L-1H2SO4滴定该溶液，滴定曲线如图所示。

已知：；a点的坐标为(50，3.8)。
①25℃，PbSO4的Ksp=_____________________。
②PbO产品的纯度为_____________________。
27．（14分）某小组根据硫元素的化合价，预测SO2既有还原性又有氧化性，并设计实验进行探究。
I．探究SO2的还原性：向试管中通入足量SO2 (尾气处理装置已略) ，记录如下。
装置
编号
试剂
实验现象

a
碘水
溶液的棕黄色褪去
b
Fe2(SO4)3溶液

（1）a中反应的离子方程式为_________________________________________。
（2）b中的实验现象为______________________。将b所得溶液分成三份，进行如下实验。
实验①向第一份溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀。
实验②向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
实验③向第三份溶液中先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述实验不能证明SO2与Fe3+发生了氧化还原反应的是 _____________，原因是______________。
II．探究SO2的氧化性：向试管中通入足量SO2 (尾气处理装置已略) ，记录如下。
装置
编号
试剂
实验现象

c
3mol·L-1稀硫酸
始终无明显变化
d
3 mol·L-1稀盐酸
铜片表面变黑，溶液变为棕色
已知：i．水合Cu+既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合Cu+。
ii．CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl-)较大的溶液生成[CuCl3]2-。
（3）证明d所得棕色溶液含有[CuCl3]2- ：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因是_________________________________。
（4）与c对比，d能发生反应的原因是_____________________________________。
（5）由实验II可推知，该条件下SO2、CuCl、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为__________。
28．（15分）随着经济的发展，私家车(汽车)的拥有量逐年升高，汽车尾气(其中NOx主要为NO、NO2，NO的占比较大)造成的污染问题，也逐渐受到人们的关注。
I.SCR技术处理汽车尾气中NOx的工作示意图如图。

SCR催化器中同时存在NOx、NH3、O2等气体，三个SCR反应如下：
(标准SCR反应)
(快速SCR反应)
(慢速SCR反应)
（1）反应    △H=_______kJ·mol-1。
（2）尿素水溶液进入水解催化器中，在160℃时CO(NH2)2发生水解，该水解反应的化学方程式为_________________________________________________。
（3）预氧化催化器的作用是______________________________________________(用文字表述)。
（4）在尿素溶液的喷入量和尾气流速相同的情况下，使用甲、乙两种催化剂，反应相同时间时，NO的转化率与温度的关系如图所示：

①SCR催化器中应选择催化剂_______(填“甲”或“乙”)，N点_______(填“已”或“未”)达到平衡状态。
②温度过高，NO的转化率下降，但测得体系中NO的浓度反而上升的原因是__________________。
II.NSR技术处理汽车尾气中NO的工作示原理如图。

（5）富氧条件下，NOx被储存为Ba(NO3)2，发生反应的化学方程式为_____________________；贫氧条件下，NOx被H2还原时，n(NOx)：n(H2)=____ ____________。
Ⅲ.在汽车排气系统安装三元催化转化器，可发生反应：。在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入等物质的量的NO(g)和CO(g)发生上述反应，反应过程中c(NO)随时间变化曲线如图所示。

（6） 此温度下，该反应的平衡常数为_______，若在反应达到平衡后，在其他条件保持不变时，向容器中再充入0.5 mol NO(g)和0.5molCO2(g)，则此时v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。
29.（10分）我国科学家利用CO2人工合成淀粉，该项技术被认为是影响世界的重大颠覆性技术，这一成果于2021年9月24日在国际学术期刊《科学》上发表，这项技术可能会解决全球粮食危机及改善全球气温等问题。人工合成淀粉的灵感及部分原理来源于植物光合作用的过程，依据植物的光合作用回答下列问题：
（1）人工合成淀粉时，将CO2通过电氢还原及单碳缩合两个过程转变为C3中间体，植物光合作用中通过________过程获得C3，若将强光下的植物移到黑暗环境中，短时间内C5的含量将________（填“减少”、“不变”或“增多”）。
（2）白天光照时，农作物叶肉细胞合成ATP的具体场所有_____________________；在雨季来临前，农田需要做好排水措施，原因 。
（3）农业中，施加工业肥料时，肥料需要与根部保持一定的距离，请你做出合理的解释：______________________________________________________________________________。
（4）某植物早上9点到达光补偿点时，其光合反应所需的CO2来源于___________________，原因是________________________________________________________________________。
30.（12分）果蝇的眼色由两对基因（A/a、B/b）控制，研究人员在培养野生型红眼果蝇时，发现一只眼色突变为奶油色的雄蝇。为研究该眼色的遗传规律，将红眼雌蝇和奶油眼雄蝇杂交，结果如图所示。据此回答下列问题：

（1）A、a和B、b这两对基因的遗传遵循 定律，判定理由是 __________________________________________。F2中雌雄果蝇的眼色存在差异，这种现象在遗传学上称之为______。
（2）F1表型为______眼，F2伊红眼雄蝇的基因型共有 ______种。
（3）若设计果蝇眼色遗传的测交实验以验证（1）的推测，在各种基因型的果蝇均具有的前提下，应选择的最佳杂交组合为奶油眼 ______（填性别）与F1中另一性别的红眼果蝇，测交子代的表型及其比例为 __________________________________________。
31.（9分）疫情期间，防疫医生穿着密封的防护服，长时间不进食、不喝水，甚至不去厕所。回答下列问题：
（1）穿着防护服期间，防疫医生大量出汗且不喝水，其细胞外液渗透压升高，引起________兴奋，进一步导致________释放的抗利尿激素的量增加，该激素的作用是________。
（2）防疫医生长时间不进食，引起胰岛A细胞分泌激素的信号有________；机体中胰岛素的分泌仍在进行，此时胰岛素的作用主要是________。
32. （8分） 卧龙自然保护区是国家级自然保护区，以“熊猫之乡”享誉中外，有着丰富的动植物资源和矿产资源，保护区总面积约70万公顷，主要保护西南高山林区自然生态系统及大熊猫等珍稀动物。回答下列问题：
（1）有同学学习了生态系统等知识后，将生态系统有关概念之间的关系用以下概念图的形式表示出来，请你帮他填写完整。

①______________  ②______________
（2）建立卧龙自然保护区，属于保护生物多样性措施中的________保护，人类活动对卧龙生态系统群落演替的影响是使群落演替按照____________进行，比如该自然保护区建立后，该地区的生物多样性逐渐增加，生态系统的________稳定性增加，原因是______________________________________________________________________________。
（3）碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、减少化石燃料等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。碳中和作为一种新型环保形式，能够推动绿色的生活、生产，实现全社会绿色发展。除植树造林、减少化石燃料燃烧外，为响应碳中和的号召，我们还可以采用的措施有：______________（至少回答2点）。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3-3]（15分）[来源:学|]
（1）（5分）下列说法正确的是_________。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）
A．给庄稼松土的目的是破坏土壤中的毛细管，从而减少土壤内部的水分蒸发
B．用滴管通过数滴数能定量地量取少量液体，每一滴液体的体积都相同是表面张力的作用
C．晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点
D．在室温和一个标准大气压下，相同质量的氧气和氢气，温度相同时内能也相同
E．布朗运动不仅可以发生在液体和气体中，还可以发生在固体内部
（2）（10分）如图所示，一导热性良好的汽缸，水平放置固定在地面上，总体积为V，长度为L，正中间有一厚度不计的活塞，用外力作用在活塞上使活塞恰好处于平衡状态，汽缸的右端一小孔用细软的导管与玻璃管的下端相连，导管内气体的体积不计。玻璃管的总长度为，上端开口，横截面积为S，中部有一段长度为的水银柱，且水银柱与玻璃管底面间的距离为h。忽略活塞与汽缸壁间的摩擦，已知水银的密度为ρ，重力加速度为g，外界大气压为，环境温度为。
（i）求外力F的大小。
（ii）撤去外力F，若要保持水银柱的位置不变，应使环境温度升高为，则等于多少？

34．[物理——选修3-4]（15分）
（1）（5分）日晕是一种常见的大气光学现象，如图甲所示，太阳光线经卷层云中同一冰晶的两次折射，分散成单色光，形成日晕，冰晶截面可看作正六边形。如图乙所示为一束紫光在冰晶上的折射光路，为冰晶上的入射角，为经过第一个界面的折射角，为光离开冰晶的折射角，为出射光相对入射光的偏转角。下列说法中正确的是_________。（填正确答案标号，选对1个给2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分0分）

A．在冰晶内红光的传播速度比紫光的传播速度小
B．在冰晶内红光的波长比紫光的波长长
C．若，则冰晶对紫光的折射率为
D．保持入射角不变，将紫光改为红光，偏转角将增大
E．若红光和紫光均能使同一金属发生光电效应，则紫光照射产生的光电子的最大初动能大
（2）（10分）如图所示为一列沿x轴传播的简谐横波在时刻的振动图像。该波的振幅为，此时平衡位置位于原点的质点A的位移为，平衡位置位于处的质点P的位移为0。已知时，质点A位于波峰。
（1）求该波的波长；
（2）若该波传播方向未知，求该波可能的波速v。

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
硒是人体需要的重要微量元素之一，参与体内多种代谢。试回答下列问题：
（1）硒元素的基态原子核外电子排布中成对电子与成单电子的个数比为_______________；在同一周期中比它的第一电离能大的元素有___________种。
（2）SeO3与水反应可以生成H2SeO4。H2SeO4分子中心原子的轨道杂化方式为___________；固体H2SeO4，存在作用力除范德华力共价键外还有__________；从分子结构的角度解释H2SeO4比H3AsO4酸性强的原因是___________________________________。
（3）固态SeO2(如图)是以锥体形的角氧相连接的聚合结构，每一个锥体带一个端氧原子。

①同为分子晶体，SeO2，熔点为350℃而SO2的熔点为-75.5℃，原因是_______________________。
②图中Se－O键较短的是__________(填“a”或”b”)。
（4）在一定条件下MgSe晶体结构为NaCl型(如图)，Se2-为面心立方最密堆积方式，经测定MgSe的晶胞参数为anm，则Se2-的半径r(Se2-)为___________nm(写出表达式)；CaSe晶体结构也为NaCl型，其晶胞参数比MgSe大，且r(Ca2+)=bnm，则CaSe晶体的密度为___________g•cm-3(写出表达式)。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
M()是合成某种药物的中间体，其合成路线如图：

回答下列问题：
（1）A能使溴的CCl4溶液褪色，其官能团的名称为___________，B的结构简式为___________。
（2）反应（1）的反应类型是___________。
（3）C的酯类同分异构体共有___________种，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体结构简式：_________________。
（4）反应（2）的化学方程式为_______________________________________________。
（5）参照M的合成路线，设计一条以苯乙酸与为原料(其他无机试剂任选)制备有机物的合成路线。
37.[生物——选修1：生物技术实践]（15分）
回答下列有关微生物的培养与应用的问题：

（1）微生物的培养需要使用培养基，不同培养基的配方不同，但一般都具有 等；在配制从土壤中筛选纤维素分解菌的培养基时，需加入 作为唯一的碳源。
(2)下图中产生每个菌落的最初细菌数为 个才是最理想的。据图分析，在培养基上划线接种时，划线的顺序依次是 （用编号和箭头表示）。
(3)根据土壤样品的稀释倍数和接种稀释液的体积，统计平板上的菌落数就能大概推测出样品中的活菌数。某同学在稀释倍数为104的培养基中测得平板上菌落数的平均值为25.6，则每毫升样品中的活菌数是 (所用稀释液的体积为0.2 mL)。
(4)若要鉴别纤维素分解菌，可用 法；若要鉴别尿素分解菌，可在培养基中加入_________。
（5）玻璃器皿通常采用 灭菌。
38.[生物——选修3：现代生物科技专题]（15分）
人类是乙型肝炎病毒的唯一宿主，接种乙肝疫苗是预防乙肝病毒感染的最有效方法。乙型肝炎疫苗的研制先后经历了血源性疫苗和基因工程疫苗阶段。
（1）血源性“乙型肝炎疫苗”是取用乙肝病毒感染者的血液，用高速离心提纯血液中的乙肝病毒，之后再灭活，制成乙肝疫苗。乙肝病毒结构中的_________ 成分是激发免疫反应的抗原。

（2）图为“乙肝基因工程疫苗”的生产和使用过程，质粒中lacZ基因可使细菌利用加入培养基的物质X﹣gal，从而使菌落显现出蓝色，若无该基因，菌落则成白色。图中过程①有两种限制酶选择方案，它们分别是____或____。为了使重组质粒中目的基因正常表达，还需要插入的序列有____。
（3）获取目的基因的方法除了图中用酶切的方法从细胞中分离以外，还可以通过______________来获得。据图可知，该目的基因的具体功能是__________________________。
（4）为了筛选含目的基因的重组质粒的大肠杆菌，可在培养大肠杆菌的通用培养基中加入____ 和____，培养一段时间挑选出____色的菌落进一步培养获得大量目的菌。