湖北省恩施州高中教育联盟2022-2023学年高二化学下学期期中考试试卷（Word版附答案）

恩施州高中教育联盟2023年春季学期高二年级期中考试

化学试题   2023. 4.28

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）

1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.聚氯乙烯材料用于制作食品包装袋              B.明矾可用于水的净化和杀菌消毒

C.食盐可用作调味剂和食品防腐剂                D.汽车尾气中的NO来源于汽油的不完全燃烧

2.布洛芬是一种常见的解热镇痛类药物，其结构简式如图所示。有关该物质的说法错误的是

A.布洛芬属于芳香烃类化合物          B.布洛芬的核磁共振氢谱有8组峰

C.1mol布洛芬与足量NaHCO3溶液反应产生1mol CO2

D.布洛芬中碳原子的杂化方式有两种

3.下列相关化学用语表示正确的是

A.乙烷的分子式：CH3CH3                                 B.Cl2的共价键电子云轮廓图：

C.丙炔的键线式：                            D.Fe3+的价层电子排布式为3d34s2

4.中华民族在五千年的历史长河中，创造了辉煌灿烂的文化。下列说法正确的是

A.战国·曾侯乙编钟的制作原料为青铜，属于合金，硬度比纯铜小

B.徽墨的主要成分是石墨                     C.明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，其“红”来自Cu2O

D.“火树银花十里开”涉及金属元素核外电子跃迁，属于化学变化

5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.等质量的金刚石和石墨烯均含有NA个碳原子     B.质量为3.4g的－OH(羟基）所含电子数为1.4NA

C.常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移0.3NA个电子 D.1 mol[B(OH)4]-中，所含σ键的数目为8NA

6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是

A.用铜做电极电解KCl溶液：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

C.碳酸钠稀溶液中通入二氧化碳：CO32-+CO2+H2O2HCO3-

D.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+Fe3++NO↑+2H2O

7.“液态阳光”由中国科学院液态阳光研究组命名，指的是利用太阳能、风能等可再生能源分解水制氢，再将空气中的CO2加氢制成CH3OH等液体燃料。该过程零污染、零排放，并且可形成循环，是迄今为止人类制备CH3OH最清洁环保的方式之一，下列说法错误的是

A.SiO2的熔点比CO2高，原因是SiO2的分子间作用力更强           B.CO2是直线形分子

C.即使使用高效催化剂，改变反应历程，CO2和H2O合成CH3OH和O2也为吸热反应

D.甲醇的沸点高于甲硫醇（CH3SH)

8.利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是

9.前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z>Y

B.电负性：X>Y>W>Z

C.乙的热稳定性在其同主族元素最简单氢化物中最高，

是因为乙分子之间能形成氢键

D.丁和戊中阴、阳离子的个数比均为1:2

10.为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产。生产工艺流程如下：

已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的

化合价没有变化。下列叙述错误的是

A.FeTiO3中Ti为＋4价

B.“合成”过程中原子利用率为100%

C.“氯化”时发生反应的化学方程式为

7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO

D.上述流程中生成钛时可用CO2代替Ar

11.硒化锌是一种重要的半导体材料；其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞参数为p nm,图乙为晶胞的俯视图，下列说法正确的是

A.晶胞中硒原子的配位数为8

B.晶胞中d点原子分数坐标为（3／4,1/4,1/4）

C.Zn位于元素周期表的d区

D.Zn和Se的最短距离为     /4 p nm

12.下列操作能达到实验目的的是

13. 温度为T℃,向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X,发生反应X(g) Y(g)+Z(g)ΔH,反应均进行10min,测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示。

下列说法正确的是

A.a点再充入一定量的X,平衡正向移动，X的转化率增大

B.d点有v正＜v逆

C.正反应速率v(b)=v(d)

D.若b点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.5

14.利用微生物除去废水中的乙酸钠和氯苯，其原理如图所示，

下列说法中正确的是

A.电流方向：N极→导线→M极

B.M极的电极反应式为

C.该装置在高温环境下工作效率更高

D.每除去1mol氯苯，同时产生11.2L(标准状况）CO2

15.常温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pC=-lgc，则所得溶液中pC(H2C2O4）、pC(HC2O4-)、pC(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.M点时，3c(HC2O4-)>c(Na+)

B.pH=x时，c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)

C.常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-4

D.                          随pH的升高而增大

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16.(13分）硫氰化钾（KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等，某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如图所示（三颈烧瓶内盛放CS2、水和催化剂）：

（1)NH4SCN的制备：打开K1,向三颈烧瓶的CS2层通NH3并油

浴加热以制取NH4SCN,同时生成一种酸式盐，写出该反应的化学方

程式：                                                。

（2)   KSCN溶液的制备：关闭K1,保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间

以使酸式盐杂质分解除去，打开K2,缓缓滴入适量的KOH溶液以制备

KSCN溶液，橡皮管的作用是                                 。

（3)   尾气处理：浸入烧杯中的玻璃仪器名称是                 ，其作用是                     

                                                  ，烧杯中酸性K2Cr2O7溶液用于除去产物尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞溶液变红，另一种气体B使酸性K2Cr2O7溶液颜色变浅（含Cr3+),且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体B相关的离子方程式：                             

（4)   硫氰化钾晶体的制备：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、       

                              、干燥，得到硫氰化钾晶体。

（5)   晶体中KSCN的含量测定：取适量样品溶液置于锥形瓶中，加稀硝酸酸化，以Fe(NO3)3溶液作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时现象是                                   

                                                。向Fe(SCN)3溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，

产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6],同时生成黄色液体（SCN)2,该步骤的化学方程式为               

                                                               。

17.(14分）锑白（Sb2O3,两性氧化物）可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣（主要成分

Sb2O3、Sb2O5，含有CuO、Fe2O3和SiO2等杂质）中制取Sb2O3的工业流程如下图所示。

已知：①“滤液1”的主要阳离子是Sb3+、Sb5+、Fe3+、Cu2+、H+。

②“滤饼”的成分是SbOCl.

回答下列问题：

（1)“滤渣1”的主要成分是                  ，写出其一种用途：                     。

（2)“还原”步骤发生反应的离子方程式为                                             。

（3)“稀释水解”时反应的化学方程式为                                                。

（4)“滤液3”的主要溶质是              （写化学式），“酸洗”后验证沉淀已洗净的操作是        

                                                                                 。

（5)“中和”时需控制溶液的pH在7~8,碱性不能过强的原因是                                。

18.(14分）下图表示以苯为原料制备一系列有机物的转化过程：

已知：

①R-NO2         R-NH2;

②苯环上的取代基对新导人的取代基进入

苯环的位置有显著的影响。

（1)   A的化学名称是                 ，C中

所含官能团的名称是                  。

（2)C→D的反应类型是                  。

（3)写出                          的化学方程式：                                         。

（4)E的结构简式为                                                                   。

（5)中最多有     个原子共平面。    （6)有机物B苯环上的二氯代物有        种。

（7)参照上述流程信息，写出以溴苯和乙烯为原料，合成                      的路线，其他无机试剂任选。合成路线流程图示例如下：CH4              CH3Cl.

                                                                                   。

19.(14分）氨的用途十分广泛，是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。

I.以氨为原料可生产尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)   ΔH, 其反应分两步进行：

①2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4     ΔH1=-117kJ·mol-1

②NH2COONH4(1)CO(NH2)2(1)+H2O(g)    ΔH2=+15kJ·mol-1

（1)生产尿素的决速步骤是第二步，可判断活化能较小的是         （填“①”或“②”）。

（2)总反应的ΔH=                 。

II.传统的“哈伯法”合成氨原理为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)          ΔH=-92.4kJ·mol-1          ΔS=-200J·K-1·mol-1

（3)上述反应在常温下          （填“能”或“不能”）自发进行。

（4)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和H2发生反应生成NH3下列状态能说明反应达到平衡的是          （填标号）。

A.容器内气体的平均摩尔质量不变           B.N2的体积分数不变

C.混合气体的颜色不再改变                D.3v正（NH3)=2v逆（H2)

（5)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的

密闭容器中充入6mol N2和10mol H2,不同温度下平衡时氨气

的体积分数与总压强（p)的关系如图所示。

①T1、T2、T3由小到大的顺序为                    。

②在T2、60MPa条件下，平衡时N2的转化率为            ％；

平衡常数Kp=             （保留两位有效数字）。

（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压x物质的量分数）

恩施州高中教育联盟2023年春季学期高二期中考试

化学参考答案2023.4.28

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求

二、非选择题（本题包括4小题，共55分）

16.(13分，除标注外每空2分）

（1)CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS

（2)平衡压强（1分）

（3)球形干燥管（1分）；       防止倒吸（1分）；

3H2S+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3S↓+7H2O         （4)过滤（1分）；         洗涤（1分）

（5)红色褪去，且30秒内不恢复原来的颜色；

2Fe(SCN)3+2K3[Fe(CN)6]2KFe[Fe(CN)6]↓+(SCN)2+4KSCN

17.(14分，除标注外每空2分）

（1)SiO2(1分）；制光导纤维、制玻璃等（合理即可，1分）

（2)Fe+Cu2+Fe2++Cu、Fe+Sb5+Fe2++Sb3+(4分）

（3)SbCl3+H2OSbOCl↓+2HC1

（4)HCl、FeCl2；取最后一次洗涤液于试管中，加入适量铁氰化钾溶液，若未生成蓝色沉淀，则沉淀已洗净

（5)碱性过强会造成Sb2O3的溶解损失

18.(14分，除标注外每空2分）

（1)硝基苯（1分）；碳溴键（1分）   （2)取代反应（1分）

（3)

（4)

X(X是卤素原子）

（5)14    （6)6

19.(14分，每空2分）

（1)①

（2)-102 kJ·mol-1

（3)能

（4)AD

（5)①T1<T2<T3

②50;0.33 MPa-2