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2023年山东省青岛市即墨区中考化学一模试卷（含答案解析）
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这是一份2023年山东省青岛市即墨区中考化学一模试卷（含答案解析），共24页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是， 下列叙述正确的是， 鱼是我们餐桌上常见的美食等内容，欢迎下载使用。
2023年山东省青岛市即墨区中考化学一模试卷
1. 今年春节，即墨古城举行“来古城⋅过大年”系列活动，活动中展观了即墨深厚的文化底蕴。下列与即墨有关的传统工艺品主要制作过程，涉及到化学变化的是( )
A. 即墨花边 B. 大欧鸟笼 C. 葛村磕子 D. 黄氏烙画
2. 随着社会发展，我们倡导“环保理念深入人心，居住环境大变样”。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 减少使用含碳的燃料 B. 使用电网捕鱼提高捕获量
C. 拒绝使用一次性筷子 D. 抵制小广告，清除“城市牛皮癣”
3. 下列实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 称量固体 D. 过滤
4. 《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有 70%的氮气(体积分数)、20%以上的氧气、还有 CO2 等。下列说法错误的是( )
A. “人造空气”比空气中的氮气含量高
B. 在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C. 利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D. 在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失
5. (课改实验区考生做)下列叙述正确的是( )
A. 青少年的生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果
B. 油脂和糖类物质都能够为人体提供热量
C. 合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料
D. 焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法
6. 2022年3月28日是第27个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是( )
A. 在加油站接打电话 B. 楼房起火时乘坐电梯逃生
C. 厨房燃气泄漏立即开灯检查 D. 家用消毒酒精远离火源存放
7. 青岛是一座美丽的海滨城市，盛产多种海鲜。但如果同时食用海鲜和水果，经常会引起肠胃不适。某兴趣小组查阅资料发现，水果中含有的维生素C与海鲜一起吃能产生有毒物质——砒霜(As2O3)，所以海鲜不能和维生素C一起食用。砒霜中砷元素(As)的化合价为( )
A. −3 B. +2 C. +3 D. +6
8. 鱼是我们餐桌上常见的美食。烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使色肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未注明条件)：C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有( )
①乙醇是一种良好的溶剂
②加水稀释食醋，溶液pH增大
③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
9. 用图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状．下列药品符合该实验现象的是( )
A. 生石灰和水
B. 镁条和稀盐酸
C. 二氧化锰和过氧化氢溶液
D. 大理石和稀盐酸
10. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在着本质的区别，这种变化是( )
A. 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B. 长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C. 久置在空气中的生石灰质量增加 D. 久置在空气中的铁钉质量增加
11. 下列对化学知识及实验现象的描述正确的是( )
A. 燃烧都会放出热量并产生火焰
B. 铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
C. 灼烧羊毛线有烧焦羽毛的气味，说明含蛋白质
D. 农业上可以用铁桶来配制波尔多液
12. 根据有关实验现象，可以判断下列溶液一定呈碱性的是( )
A. 能与二氧化碳发生反应的液体 B. 滴加石蕊试液变色的溶液
C. 能够与酸发生反应的溶液 D. 滴加酚酞试液显红色的溶液
13. 下列各组物质的鉴别方法错误的是( )
A. 氯化钙、碳酸钙：加水观察能否被水溶解
B. 氧化钙、硝酸铵：向装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁的温度
C. 浓硫酸、稀硫酸：打开瓶盖，观察是否有白雾
D. 二氧化碳、氧气：用燃着的木条检验，观察木条的燃烧情况
14. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是( )
A. 单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
B. 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C. 同种元素的微粒质子数相同，所以含有相同质子数的微粒一定是同种元素
D. 复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
15. 下列相关说法正确的是( )
A. 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B. 利用浓硫酸与氢氧化钠溶液反应可以验证中和反应放热
C. 某化肥加入熟石灰后研磨有氨味，可以说明该化肥是铵态氮肥
D. 某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈，说明该金属的活动性比铝强
16. 下列物质的用途与性质对应关系错误的是( )
A. 生石灰用做干燥剂——氧化钙易与水发生反应
B. 稀盐酸可用于除铁锈——酸能与金属氧化物发生化学反应
C. 小苏打可用于治疗胃酸过多——碳酸氢钠能与酸反应
D. 洗洁精可用于洗涤油污——洗洁精能溶解油污
17. 某密闭容器中只有甲乙丙三种物质在一定条件下发生了化学反应，容器中甲乙丙的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该反应为分解反应
B. 丙属于化合物
C. 当丙为5g时，容器中甲的质量为11g
D. 当丁的质量为2g时，容器中乙与丙的质量之比为12：5
18. 实验课上，小刚同学把一包铜粉和镁粉的混合物放入一定质量的硝酸很溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液。下列判断正确的是( )
A. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
C. 滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸镁和硝酸银
D. 滤液中一定含有硝酸银和硝酸铜，可能含有硝酸镁
19. 下列试剂不能将石灰水、稀盐酸、食盐水三种溶液区分开的是( )
A. 纯碱溶液 B. 氯化镁溶液 C. 硝酸银溶液 D. 酚酞溶液
20. 某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项不正确的是( )
选项
所用试剂
现象和结论
A
硫酸铜溶液
有蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B
氯化钡溶液
出现白色沉淀，则硫酸过量
C
锌粒
有气泡产生，则硫酸过量
D
酚酞试液
酚酞不变色，恰好中和
A. A B. B C. C D. D
21. 下列图像中，不能正确反映对应变化关系的是( )
A. 通直流电电解水
B. 向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液
C. 将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中
D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
22. 有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验(不计损耗)：
①准确称取6.8g该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A。
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤、烘干后称得质量为12.18g。
③在白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，部分沉淀消失，并产生2.2g气体。
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
由上述实验得出的下列判断中，不正确的是( )
A. 白色粉末中可能含有氯化钠
B. 无色溶液B中一定含有两种溶质
C. 白色粉末中不含碳酸钙、氯化钠、硫酸铜
D. 若其他操作不变，步骤②中将“过量的氯化钡溶液”换成“过量的硝酸钡溶液”，可定性地判断出样品成分
23. 化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：①熟石灰②硫酸钾③甲烷④硫酸铜。请选择恰当的物质并用化学式填空。
(1)最简单的有机物 ______ 。
(2)用于配制波尔多液的盐是 ______ 。
(3)可以用作肥料的盐是 ______ 。
(4)用于改良酸性土壤的是 ______ 。
24. 宏观与微观相结合是化学学科的思维特点，请根据要求完成下列问题：
(1)下列是某些粒子的结构示意图：
①A、B、C、D所示的粒子共表示 ______ (填数字)种元素。
②C所示粒子在化学反应中容易 ______ 电子(填“失去”或“得到”)。
③若E中X=11时，则该粒子属于 ______ (填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)。
(2)图1中“”和“”分别表示不同元素的原子，则表示化合物的是 ______ (填字母，下同)，表示由单质形成的混合物的是 ______ 。
A.
B.
C.
D.
25. 根据下列装置图回答问题
(1)实验室制取二氧化碳所用到的固体药品是 ______ ，发生反应的化学方程式是： ______ 。若要制取一瓶干燥的二氧化碳气体，选用的装置组合是 ______ (填字母，下同)。
(2)实验课上，王同学要制取一瓶氧气用来做铁丝燃烧实验。他选择的收集装置是 ______ ，实验非常成功；张同学选用同样的装置进行实验，结果张同学实验的集气瓶底部出现裂纹，请你帮他分析原因是 ______ 。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 ______ 。
26. 根据图示实验，回答以下问题。
(1)实验一，向烧杯中倒入适量盐酸，蜡烛熄灭，灭火的原理是 ______ 。
(2)实验二，打开弹簧夹，观察到右侧试管中的现象为 ______ ，原因是 ______ 。
(3)实验三是粉尘爆炸实验，说明可燃物与氧气 ______ ，燃烧越剧烈。
27. 烟道气中含有大量二氧化碳，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇、纯碱等产品。
(1)尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的 ______ 肥。纯碱的化学式为 ______ 。
(2)生产甲醇(CH3OH)。
①“捕捉”二氧化碳：在高压时将烟道气中的二氧化碳溶解于甲醇，得到二氧化碳的甲醇溶液。所得溶液中溶质是 ______ 。(填化学式)
②用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
丁的化学式为 ______ ，下列说法正确的是 ______ (填写字母序号)。
A.反应前后分子数目不发生改变
B.该反应属于复分解反应
C.甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
28. A、B、C、D是初中常见的化学物质，它们之间有如图所示的转化关系，请根据有关信息写出相关反应的化学方程式。
若该反应为复分解反应，其中A是钾盐，C是硫酸钡： ______ 。若C是一种浅绿色溶液，D为通常状况下的最轻的气体： ______ 。
29. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t1℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为 ______ ，将其升高到t2℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为 ______ 。
(2)在温度高于t2℃时，把等质量的甲、乙、丙分别配制成饱和溶液，所得溶质量由大到小的顺序为 ______ 。
(3)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
30. 某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
(1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是______，试剂a是______。
(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是______(双选，填序号)。
A.NaOH溶液 B.CaCl2溶液
C.NaCl溶液 D.AgNO3和HNO3混合溶液
(3)步骤③中，发生反应的化学方程式为______。
(4)要达到预期的目的，还需要改进的方法为______。
31. 酸碱是初中化学学习中的重要物质。
(1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，也有不同的化学性质。具有不同化学性质的原因是 ______ 。
(2)利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的转化关系如图1：整个过程中可循环利用的物质为 ______ 。
(3)化学兴趣小组同学用pH传感器获取稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化关系图。
①已知滴加溶液的溶质质量分数为20%，b点所示溶液的质量为100g。求b点溶液中溶质的质量分数。
②向a点所示溶液中加入氧化铜，可以观察到的现象是 ______ 。
③b点所示溶液中的微粒有 ______ 。
④某兴趣小组向c点溶液(在空气中敞口久置)中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。为确定c点溶液中溶质的种类，进行如下操作。
取c点溶液，加入 ______ 和 ______ ，现象为 ______ ，说明c点溶液中含3种溶质。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、即墨花边，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、大欧鸟笼，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、葛村磕子，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、黄氏烙画，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、减少使用含碳的燃料，可以减少二氧化碳的排放，符合的“低碳生活”，但与题意不符，故A错误；
B、使用电网捕鱼提高捕获量，观念错误，因为电网捕鱼会把大小鱼全部捕获，小的鱼不能捕获，需要长到一定体积才行，做法不符合这一主题，故B正确；
C、拒绝使用一次性筷子，保护生态环境，节约了资源和能源，符合这一主题，但与题意不符，故C错误；
D、小广告不可信，是骗人的行为，抵制小广告，清除“城市牛皮癣”都是负责任的行为，符合这一主题，但与题意不符，故D错误。
故选：B。
可以从保护环境、防止污染、节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可。
低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
3.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、“人造空气”比空气中的氮气含量低，A符合题意；
B、人造空气中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，B不符合题意；
C、铜粉和氧气在加热条件下会生成氧化铜，C不符合题意；
D、化学变化中原子是最小的微粒，D不符合题意
故选：A。
根据空气中成分、氧气的化学性质及测定空气中氧气含量的方法进行分析
本题主要考查空气的成分和氧气的性质。
5.【答案】B
【解析】解：A、水果主要提供维生素，不能提供大量的蛋白质，所以错误。
B、糖类是人体内的主要供能物质，油脂是人体内的能源贮备，所以正确。
C、合金是金属材料，不是合成材料，所以错误。
D、中焚烧塑料会产生大量的空气污染物，所以错误。
故选：B。
A、从蛋白质的食物来源角度来考虑．
B、糖类是人体内的主要供能物质，油脂是人体内的贮备能源物质．
C、合金是金属材料，合成纤维、塑料、合成橡胶是三大合成材料．
D、从焚烧塑料产生的污染物考虑判断．
化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠．
6.【答案】D
【解析】解：A、加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸汽，在加油站接打电话，会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
B、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故选项说法错误。
C、厨房燃气泄漏立即开灯检查，会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
D、酒精具有可燃性，属于易燃液体，家用消毒酒精远离火源存放，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
B、根据在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，进行分析判断。
C、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
D、根据酒精具有可燃性，进行分析判断。
本题难度不大，了解防止爆炸的措施、酒精具有可燃性等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：氧元素显−2价，设砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(−2)×3=0，则x=+3价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
8.【答案】B
【解析】解：①乙醇是一种良好的溶剂，故说法正确。
②加水稀释食醋，酸性变弱，溶液pH增大，故说法正确。
③能闻到香味，是由于分子是在不断地运动的，故说法错误。
④乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故说法错误。
故四种说法正确的有1种。
故选：B。
①根据溶剂的种类进行分析判断。
②加水稀释食醋，酸性变弱，进行分析判断。
③根据分子的基本性质，进行分析判断。
④根据乙酸乙酯的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、分子的基本性质等进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】A
【解析】解：A.生石灰与水反应放出热量，所以气球鼓起，一段时间后温度又恢复原状，所以气球缩小恢复至原状，故符合题意；
B.镁与盐酸反应生成氢气，装置内的压强增大，气球始终处于膨胀状态，故不合题意；
C.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气，装置内的压强增大，气球始终处于膨胀状态，故不合题意；
D.大理石与盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内的压强增大，气球始终处于膨胀状态，故不合题意；
故选：A。
根据气球膨胀是因为装置内的压强增大，气球恢复至原装是因为压强又恢复至原来情况来分析．
本题主要考查了化学中的基础知识，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．
10.【答案】B
【解析】解：浓硫酸吸收水发生的是物理变化；氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳、生石灰能够吸收空气中的水、铁吸收空气中的水和氧气等过程有新物质生成，发生的是化学变化．
故选B.
氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，从而发生化学反应生成碳酸钠和水，生石灰能够吸收空气中的水，从而发生化学反应生成氢氧化钙，铁能够吸收空气中的水和氧气，从而发生化学反应生成铁锈；浓硫酸能够吸收空气中的水，从而使得浓度减小，没有发生化学变化．
解答本题要掌握化学变化和物理变化的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
11.【答案】C
【解析】解：A、燃烧都会放出热量，但不一定产生火焰，如铁丝在氧气中燃烧时火星四射，但无火焰，说法错误；
B、铁丝的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色，说法错误；
C、灼烧羊毛线有烧焦羽毛的气味，说明含蛋白质，说法正确；
D、铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因此不能用铁桶来配制波尔多液，说法错误。
故选：C。
A、根据燃烧的现象来分析；
B、根据盐酸的化学性质来分析；
C、根据蛋白质灼烧时的现象来分析；
D、根据金属的活动性顺序来分析。
本题难度不大，掌握燃烧的实验现象、酸的化学性质、蛋白质的性质以及金属的活动性顺序等是解题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、能够和二氧化碳反应的液体不一定显碱性，例如水能和二氧化碳反应，该选项不正确。
B、显酸性溶液能使石蕊变红色，因此能使石蕊变色的液体不一定显碱性，该选项不正确。
C、氯化钡溶液显中性，能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该选项不正确。
D、滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，该选项正确。
故选：D。
A、水能和二氧化碳反应。
B、显酸性溶液能使石蕊变红色。
C、氯化钡溶液显中性，能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
D、滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】解：A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，不符合题意，故选项错误。
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应放热，硝酸铵溶于水吸热，向装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁的温度，温度升高的是氧化钙，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，不符合题意，故选项错误。
C、打开瓶盖，观察是否有白雾，均无明显现象，不能鉴别，不符合题意，故选项正确。
D、用燃着的木条检验，观察木条的燃烧情况，能使燃着的木条更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的二氧化碳，可以鉴别，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
14.【答案】A
【解析】解：A、单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理正确。
B、溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的物质不一定是溶液，也可能是某纯净物，故选项推理错误。
C、同种元素的微粒质子数相同，但含有相同质子数的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
D、复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据溶液的特征，进行分析判断。
C、根据质子数相同的微粒可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15.【答案】C
【解析】解：A、选项说法没有指明溶质的种类，相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故选项说法错误。
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，无法验证中和反应放热，故选项说法错误。
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，在某化肥中加入熟石灰研磨，有氨味气体产生，说明该化肥是铵态氮肥，故选项说法正确。
D、某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈，由于酸的种类不同，不能说明该金属的活动性比铝的强，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据选项说法没有指明溶质的种类，进行分析判断。
B、根据浓硫酸溶于水放热，进行分析判断。
C、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
D、根据酸的种类不同，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、硝酸铵溶于水吸热等是正确解答本题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：A、氧化钙易与水发生反应，因此生石灰可用作干燥剂，对应关系正确；
B、酸能与金属氧化物发生化学反应，因此稀盐酸可用于除铁锈，对应关系正确；
C、碳酸氢钠能与酸反应，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，对应关系正确；
D、洗洁精对油污有乳化作用(而不是溶解作用)，因此洗洁精可用于洗涤油污，对应关系错误。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
本题考查了物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
17.【答案】D
【解析】解：A.结合以上分析可知，丙分解为甲和丁，该反应为分解反应，故正确；
B.一种物质转化为两种或两种以上物质的反应为分解反应，丙为反应物，属于化合物，故正确；
C.根据质量守恒定律可知，10g丙完全反应产生甲2g，因此当丙为5g时，产生甲为1g，容器中甲的质量为10g+1g=11g，故正确；
D.根据质量守恒定律可知，10g丙完全反应产生丁8g，当丁的质量为2g时，消耗丙为2.5g，乙是催化剂，质量为6g，因此容器中乙与丙的质量之比为6g：(10−2.5)g=4：5，故错误；
故选：D。
实验前，甲的质量为10g，实验后甲的质量为12g，质量增加2g，为生成物；反应前后乙的质量保持不变，为催化剂或不参加反应；实验前丙为10g，实验后为0，丙完全反应，为反应物；实验后丁为8g，属于生成物，根据质量守恒定律可知，丙(10g)=甲(2g)+丁(8g)，据以上分析解答。
本题考查了质量守恒定律及其应用等相关知识，能够根据图示信息找出反应物、生成物及各物质间的质量关系是解答的关键。
18.【答案】A
【解析】解：由于金属的活动性顺序是镁>铜>银，把一包铜粉和镁粉的混合物放入一定质量的硝酸很溶液中，镁粉先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁粉反应完后，如有剩余的硝酸银，铜粉再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后溶液为蓝色，此现象可说明铜和硝酸银发生了反应；因为镁活动性大于铜，可知在铜开始与硝酸银反应时镁已经完全反应。则滤出的固体中一定含银、一定不含镁，可能含有铜，而滤液中一定含硝酸镁和硝酸铜、可能含有硝酸银。由以上分析可知，A符合题意。BCD错误。
故选：A。
根据三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁>铜>银，依据实验现象“得到蓝色溶液”，判断铜、镁混合物与硝酸银充分反应的结果．
金属混合粉末放入盐溶液时，活动性强的金属先与盐发生反应，待活动性强的金属完全反应后活动性弱的金属开始反应．
19.【答案】A
【解析】解：A、纯碱溶液与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，与食盐水不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
B、氯化镁溶液能与石灰水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，与稀盐酸、食盐水均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
C、硝酸银溶液与稀盐酸、食盐水反应均生成氯化银白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
D、石灰水、稀盐酸、食盐水三种溶液分别显碱性、酸性、中性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
20.【答案】BD
【解析】解：A、滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，是因为氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则氢氧化钠过量，故选项说法正确。
B、硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能判断硫酸是否过量，故选项说法错误。
C、加入锌粒，有气泡产生，说明硫酸过量，是因为硫酸能与锌反应生成氢气，故选项说法正确。
D、滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，可能是硫酸过量或恰好完全反应，不能判断是否恰好完全反应，故选项说法错误。
故选：BD。
探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，即检验反应后的溶液中是否存在稀硫酸或氢氧化钠，据此结合酸与碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，明确判断是否恰好完全反应即检验反应后的溶液中是否存在稀硫酸或氢氧化钠是正确解答本题的关键。
21.【答案】BD
【解析】解：A、通直流电电解水生成氧气和氢气的质量比是8：1，故A正确；
B、向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，溶液的pH增大，当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液的pH不变，氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠溶液pH增大，故B错误；
C、将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，参加反应的锌的质量大于生成的氢气的质量，因此溶液的变化应该是先增大，当稀硫酸完全反应后溶液的质量保持不变，所以是先变大再保持不变，故C正确；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，一开始就生成沉淀，故D错误。
故选：BD。
A、根据电解水时生成的氧气和氢气的质量比是8：1分析；
B、根据氯化钡和稀盐酸与碳酸钠的反应分析；
C、根据锌与稀硫酸的反应分析；
D、根据硫酸和硫酸铜的混合溶液与氢氧化钡的反应分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
22.【答案】ACD
【解析】解：A、由分析可知，白色粉末中一定含有氯化钠，故选项说法不正确。
B、在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液B中一定含有氯化钠和氯化钡两种溶质，故选项说法正确。
C、由分析可知，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜，一定含有氯化钠，故选项说法不正确。
D、由分析可知，若其他操作不变，步骤②中将“过量的氯化钡溶液”换成“过量的硝酸钡溶液”，也可通过同样的计算来定量地判断出样品成分，故选项说法不正确。
故选：ACD。
有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验(不计损耗)：
①准确称取6.8g该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙难溶于水，能得到无色溶液说明该白色粉末中不含硫酸铜和碳酸钙。
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则白色沉淀C中可能含有硫酸钠、碳酸钠；将白色沉淀C洗涤、烘干后称得质量为12.18g。
③在白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，部分沉淀消失，并产生2.2g气体，硫酸钡不能和稀硝酸反应，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，沉淀部分消失说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，则原白色粉末中一定含有硫酸钠和碳酸钠。
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，步骤②引入了氯离子，则此时需要通过白色沉淀C的质量和生成气体的质量来计算。
由BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑可知，生成2.2g二氧化碳气体所需碳酸钡的质量为9.85g，则生成硫酸钡的质量为12.18g−9.85g=2.33g；由Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl可知，生成9.85g碳酸钡沉淀所需碳酸钠的质量为5.3g，由Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl可知，生成2.33g硫酸钡沉淀所需硫酸钠的质量为1.42g；因为5.3g+1.42g=6.72g<6.8g，则白色粉末中一定含有氯化钠，其质量为6.8g−6.72g=0.08g。据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】CH4 CuSO4 K2SO4 Ca(OH)2
【解析】解：(1)最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4。
(2)用于配制波尔多液的盐是硫酸铜，其化学式为CuSO4。
(3)可以用作肥料的盐是硫酸钾，其化学式为K2SO4。
(4)用于改良酸性土壤的是熟石灰(氢氧化钙的俗称)，其化学式为Ca(OH)2。
故答案为：
(1)CH4；
(2)CuSO4；
(3)K2SO4；
(4)Ca(OH)2。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
24.【答案】三 失去 阳离子 C D
【解析】解：(1)①A、B、C、D所示的粒子共表示三种元素，分别是：氧元素、镁元素、氯元素；②C所示粒子在化学反应中容易失去电子，变成阳离子；③若E中X=11时，则该粒子属于阳离子；故答案为：①三；②失去；③阳离子；
(2)图1中“”和“”分别表示不同元素的原子，则表示化合物的是C；表示由单质形成的混合物的是D；图A是由两种单质和一种化合物组成的混合物；图B属于纯净物中的单质；故答案为：C；D。
(1)微粒结构示意图；
(2)物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
25.【答案】大理石或石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BFEC集气瓶内忘记预留少量水 3Fe+2O2Fe3O4
【解析】解：(1)实验室制取二氧化碳所用到的固体药品是大理石或石灰石，其主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于固液常温型，选择B为发生装置；浓硫酸具有吸水性，可用盛有浓硫酸的装置F干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，最后用向上排空气法来收集；故答案为：大理石或石灰石；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BFE；
(2)在做铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，因此需要用排水法来收集，在瓶内留下少量水；选择同样的装置进行实验，结果张同学实验的集气瓶底出现裂纹，原因是：集气瓶内忘记预留少量水；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；故答案为：C；集气瓶内忘记预留少量水；3Fe+2O2Fe3O4。
(1)根据实验室中制取二氧化碳所需药品、反应的原理、反应物的状态与反应的条件、气体的性质来分析；
(2)根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应的原理来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
26.【答案】隔绝氧气 溶液由红色变成无色 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢进入右边试管中，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，溶液显中性或显酸性，显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚酞变色 接触面积越大
【解析】解：(1)实验一，向烧杯中倒入适量盐酸，蜡烛熄灭，灭火的原理是隔绝氧气(盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，在液面上方聚集，最终导致氧气和蜡烛隔绝)
故答案为：隔绝氧气。
(2)实验二，打开弹簧夹，观察到右侧试管中的现象为溶液由红色变成无色，原因是浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢进入右边试管中，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，溶液显中性或显酸性，显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚酞变色。
故答案为：溶液由红色变成无色；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢进入右边试管中，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，溶液显中性或显酸性，显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚酞变色。
(3)实验三是粉尘爆炸实验，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。
故答案为：接触面积越大。
(1)可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
(2)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
(3)可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】氮 Na2CO3 CO2 H2OCD
【解析】解：(1)尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于化学肥料中的氮肥；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3；故答案为：氮；Na2CO3；
(2)①二氧化碳溶解于甲醇，得到二氧化碳的甲醇溶液。所得溶液中溶质是二氧化碳，化学式为CO2；
②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目守恒，反应前有6个氢原子、2个氧原子和1个碳原子，反应后已知物中有4个氢原子、1个氧原子和1个碳原子，故反应后未知物中有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O；则该反应方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O；
A.由反应方程式可知，反应前后分子数目发生改变，故A说法错误；
B.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应中反应物是一种单质和一种化合物，不属于复分解反应，故B说法错误；
C.甲是氢气，是由一种物质组成的纯净物，属于单质，乙为二氧化碳、丙为甲醇、丁为水，都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C说法正确；
D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故D说法正确；
故选：CD。
(1)正确辨认化肥的种类，以及实际常见盐的俗名和化学式；
(2)①正确辨认溶质、溶剂；②根据微观示意图分析解答。
正确辨认化肥的种类和盐的俗名，根据质量守恒定律的微观解释判断微观反应中的物质，根据微观反应图分析。
28.【答案】K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KClFe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】解：A、B、C、D是初中常见的化学物质，若该反应为复分解反应，A是钾盐，C是硫酸钡，依据复分解反应的原理可知，A是硫酸钾，B可以是氯化钡硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；若C是一种浅绿色溶液，所以C中含有亚铁离子，D为通常状况下的最轻的气体，所以D是氢气，可以是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故答案为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
根据A、B、C、D是初中常见的化学物质，若该反应为复分解反应，A是钾盐，C是硫酸钡，依据复分解反应的原理可知，A是硫酸钾，B可以是氯化钡；若C是一种浅绿色溶液，所以C中含有亚铁离子，D为通常状况下的最轻的气体，所以D是氢气，可以是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
29.【答案】75g 3：8 丙>乙>甲 乙>甲>丙
【解析】解：(1)t1℃时，甲物质的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g，则50g水中最多溶解25g，所以t1℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为75g，将其升高到t2℃时，溶解度变为80g，即30g甲物质中加入50g水全部溶解，所得溶液中溶质和溶液质量比为30g：80g=3：8；
(2)在温度高于t2℃时，溶解度大小是：甲>乙>丙，把等质量的甲、乙、丙分别配制成饱和溶液，溶解度大的需要的水少，溶液质量就小，溶解度小的需要水多，溶液质量就大，所以所得溶液质量由大到小的顺序为：丙>乙>甲；
(3)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙溶解度都变小，都会析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，在t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以丙的溶质质量分数最小，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
故答案为：(1)75g；3：8；
(2)丙>乙>甲；
(3)乙>甲>丙。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
30.【答案】(1)过滤；K2CO3溶液；
(2)BD；
(3)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
(4)向滤液A中加入适量的稀盐酸，至不再产生气泡为止
【解析】解：(1)步骤①是将沉淀与滤液分离，实验操作名称是过滤。试剂a是K2CO3溶液，碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾溶液，不会生成新的杂质。
(2)沉淀B是碳酸钡沉淀，表面残留少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶液，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是CaCl2溶液、AgNO3和HNO3混合溶液，分别能检验碳酸钾和氯化钾是否洗涤干净。
(3)步骤③中碳酸钡与试剂b反应，应生成氯化钡溶液，b应为稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
(4)滤液A中含有过量的碳酸钾溶液，可向滤液A中加入适量的稀盐酸，至不再产生气泡为止。
故答案为：
(1)过滤；K2CO3溶液；
(2)BD；
(3)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
(4)向滤液A中加入适量的稀盐酸，至不再产生气泡为止。
(1)步骤①是将沉淀与滤液分离，结合分离过程中不能生成新杂质，进行分析解答。
(2)根据沉淀B是碳酸钡沉淀，表面残留少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶液，进行分析解答。
(3)步骤③中碳酸钡与试剂b反应，应生成氯化钡溶液，进行分析解答。
(4)根据滤液A中含有过量的碳酸钾溶液，进行分析解答。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决分离问题时，抓住分离的条件(分离后得到原物质)是正确解题的关键。
31.【答案】溶液中阴离子不同 氢氧化钠 固体溶解，溶液由无色变蓝色 钠离子、氯离子、水分子 足量氯化钙溶液 酚酞试液 产生白色沉淀，溶液变红色
【解析】解：(1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，也有不同的化学性质。具有不同化学性质的原因是溶液中阴离子不同。
故答案为：溶液中阴离子不同。
(2)利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的转化关系如图1：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，整个过程中可循环利用的物质为氢氧化钠。
故答案为：溶液中阴离子不同。
(3)①b点所示溶液的质量为100g，说明稀盐酸质量是100g−60g=40g，加入的氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是60g×20%=12g。
设b点溶液中溶质的质量分数是x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4058.5
12g 100gx
4058.5=12g100gx
x=17.55%
答：b点溶液中溶质的质量分数是17.55%。
②向a点所示溶液中加入氧化铜，稀盐酸过量，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，可以观察到的现象是固体溶解，溶液由无色变蓝色。
故答案为：固体溶解，溶液由无色变蓝色。
③b点恰好完全反应，所示溶液中的微粒有钠离子、氯离子、水分子。
故答案为：钠离子、氯离子、水分子。
④取c点溶液，加入足量氯化钙溶液和酚酞试液，现象为产生白色沉淀(碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠)，溶液变红色(溶液中含有氢氧化钠)，说明c点溶液中含3种溶质，即氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：足量氯化钙溶液；酚酞试液；产生白色沉淀，溶液变红色。
(1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，也有不同的化学性质。具有不同化学性质的原因是溶液中阴离子不同。
(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
(3)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2023年山东省青岛市即墨区中考化学一模试卷
1. 今年春节，即墨古城举行“来古城⋅过大年”系列活动，活动中展观了即墨深厚的文化底蕴。下列与即墨有关的传统工艺品主要制作过程，涉及到化学变化的是( )
A. 即墨花边 B. 大欧鸟笼 C. 葛村磕子 D. 黄氏烙画
2. 随着社会发展，我们倡导“环保理念深入人心，居住环境大变样”。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 减少使用含碳的燃料 B. 使用电网捕鱼提高捕获量
C. 拒绝使用一次性筷子 D. 抵制小广告，清除“城市牛皮癣”
3. 下列实验操作正确的是( )
A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体
C. 称量固体 D. 过滤
4. 《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有 70%的氮气(体积分数)、20%以上的氧气、还有 CO2 等。下列说法错误的是( )
A. “人造空气”比空气中的氮气含量高
B. 在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭
C. 利用灼热的铜粉，可粗略测定“人造空气”中氧气的含量
D. 在太空中呼吸“人造空气”时，氧气消失但氧原子并未消失
5. (课改实验区考生做)下列叙述正确的是( )
A. 青少年的生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果
B. 油脂和糖类物质都能够为人体提供热量
C. 合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料
D. 焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法
6. 2022年3月28日是第27个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是( )
A. 在加油站接打电话 B. 楼房起火时乘坐电梯逃生
C. 厨房燃气泄漏立即开灯检查 D. 家用消毒酒精远离火源存放
7. 青岛是一座美丽的海滨城市，盛产多种海鲜。但如果同时食用海鲜和水果，经常会引起肠胃不适。某兴趣小组查阅资料发现，水果中含有的维生素C与海鲜一起吃能产生有毒物质——砒霜(As2O3)，所以海鲜不能和维生素C一起食用。砒霜中砷元素(As)的化合价为( )
A. −3 B. +2 C. +3 D. +6
8. 鱼是我们餐桌上常见的美食。烹饪鱼时，同时加料酒和食醋能使色肉味香可口，这是因为两者发生了反应(未注明条件)：C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有( )
①乙醇是一种良好的溶剂
②加水稀释食醋，溶液pH增大
③能闻到香味，是分子受热体积膨胀的缘故
④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种
9. 用图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状．下列药品符合该实验现象的是( )
A. 生石灰和水
B. 镁条和稀盐酸
C. 二氧化锰和过氧化氢溶液
D. 大理石和稀盐酸
10. 下列质量增加的变化有一种与其它三种存在着本质的区别，这种变化是( )
A. 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B. 长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C. 久置在空气中的生石灰质量增加 D. 久置在空气中的铁钉质量增加
11. 下列对化学知识及实验现象的描述正确的是( )
A. 燃烧都会放出热量并产生火焰
B. 铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色
C. 灼烧羊毛线有烧焦羽毛的气味，说明含蛋白质
D. 农业上可以用铁桶来配制波尔多液
12. 根据有关实验现象，可以判断下列溶液一定呈碱性的是( )
A. 能与二氧化碳发生反应的液体 B. 滴加石蕊试液变色的溶液
C. 能够与酸发生反应的溶液 D. 滴加酚酞试液显红色的溶液
13. 下列各组物质的鉴别方法错误的是( )
A. 氯化钙、碳酸钙：加水观察能否被水溶解
B. 氧化钙、硝酸铵：向装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁的温度
C. 浓硫酸、稀硫酸：打开瓶盖，观察是否有白雾
D. 二氧化碳、氧气：用燃着的木条检验，观察木条的燃烧情况
14. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是( )
A. 单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质
B. 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C. 同种元素的微粒质子数相同，所以含有相同质子数的微粒一定是同种元素
D. 复分解反应中有沉淀或气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
15. 下列相关说法正确的是( )
A. 相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B. 利用浓硫酸与氢氧化钠溶液反应可以验证中和反应放热
C. 某化肥加入熟石灰后研磨有氨味，可以说明该化肥是铵态氮肥
D. 某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈，说明该金属的活动性比铝强
16. 下列物质的用途与性质对应关系错误的是( )
A. 生石灰用做干燥剂——氧化钙易与水发生反应
B. 稀盐酸可用于除铁锈——酸能与金属氧化物发生化学反应
C. 小苏打可用于治疗胃酸过多——碳酸氢钠能与酸反应
D. 洗洁精可用于洗涤油污——洗洁精能溶解油污
17. 某密闭容器中只有甲乙丙三种物质在一定条件下发生了化学反应，容器中甲乙丙的质量随甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该反应为分解反应
B. 丙属于化合物
C. 当丙为5g时，容器中甲的质量为11g
D. 当丁的质量为2g时，容器中乙与丙的质量之比为12：5
18. 实验课上，小刚同学把一包铜粉和镁粉的混合物放入一定质量的硝酸很溶液中，充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液。下列判断正确的是( )
A. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜
B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
C. 滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸镁和硝酸银
D. 滤液中一定含有硝酸银和硝酸铜，可能含有硝酸镁
19. 下列试剂不能将石灰水、稀盐酸、食盐水三种溶液区分开的是( )
A. 纯碱溶液 B. 氯化镁溶液 C. 硝酸银溶液 D. 酚酞溶液
20. 某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项不正确的是( )
选项
所用试剂
现象和结论
A
硫酸铜溶液
有蓝色沉淀，则氢氧化钠过量
B
氯化钡溶液
出现白色沉淀，则硫酸过量
C
锌粒
有气泡产生，则硫酸过量
D
酚酞试液
酚酞不变色，恰好中和
A. A B. B C. C D. D
21. 下列图像中，不能正确反映对应变化关系的是( )
A. 通直流电电解水
B. 向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液
C. 将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中
D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
22. 有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验(不计损耗)：
①准确称取6.8g该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A。
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤、烘干后称得质量为12.18g。
③在白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，部分沉淀消失，并产生2.2g气体。
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。
由上述实验得出的下列判断中，不正确的是( )
A. 白色粉末中可能含有氯化钠
B. 无色溶液B中一定含有两种溶质
C. 白色粉末中不含碳酸钙、氯化钠、硫酸铜
D. 若其他操作不变，步骤②中将“过量的氯化钡溶液”换成“过量的硝酸钡溶液”，可定性地判断出样品成分
23. 化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：①熟石灰②硫酸钾③甲烷④硫酸铜。请选择恰当的物质并用化学式填空。
(1)最简单的有机物 ______ 。
(2)用于配制波尔多液的盐是 ______ 。
(3)可以用作肥料的盐是 ______ 。
(4)用于改良酸性土壤的是 ______ 。
24. 宏观与微观相结合是化学学科的思维特点，请根据要求完成下列问题：
(1)下列是某些粒子的结构示意图：
①A、B、C、D所示的粒子共表示 ______ (填数字)种元素。
②C所示粒子在化学反应中容易 ______ 电子(填“失去”或“得到”)。
③若E中X=11时，则该粒子属于 ______ (填“原子”或“阳离子”或“阴离子”)。
(2)图1中“”和“”分别表示不同元素的原子，则表示化合物的是 ______ (填字母，下同)，表示由单质形成的混合物的是 ______ 。
A.
B.
C.
D.
25. 根据下列装置图回答问题
(1)实验室制取二氧化碳所用到的固体药品是 ______ ，发生反应的化学方程式是： ______ 。若要制取一瓶干燥的二氧化碳气体，选用的装置组合是 ______ (填字母，下同)。
(2)实验课上，王同学要制取一瓶氧气用来做铁丝燃烧实验。他选择的收集装置是 ______ ，实验非常成功；张同学选用同样的装置进行实验，结果张同学实验的集气瓶底部出现裂纹，请你帮他分析原因是 ______ 。铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是 ______ 。
26. 根据图示实验，回答以下问题。
(1)实验一，向烧杯中倒入适量盐酸，蜡烛熄灭，灭火的原理是 ______ 。
(2)实验二，打开弹簧夹，观察到右侧试管中的现象为 ______ ，原因是 ______ 。
(3)实验三是粉尘爆炸实验，说明可燃物与氧气 ______ ，燃烧越剧烈。
27. 烟道气中含有大量二氧化碳，经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇、纯碱等产品。
(1)尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的 ______ 肥。纯碱的化学式为 ______ 。
(2)生产甲醇(CH3OH)。
①“捕捉”二氧化碳：在高压时将烟道气中的二氧化碳溶解于甲醇，得到二氧化碳的甲醇溶液。所得溶液中溶质是 ______ 。(填化学式)
②用“捕捉”CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
丁的化学式为 ______ ，下列说法正确的是 ______ (填写字母序号)。
A.反应前后分子数目不发生改变
B.该反应属于复分解反应
C.甲是单质，乙、丙、丁均为化合物
D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物
28. A、B、C、D是初中常见的化学物质，它们之间有如图所示的转化关系，请根据有关信息写出相关反应的化学方程式。
若该反应为复分解反应，其中A是钾盐，C是硫酸钡： ______ 。若C是一种浅绿色溶液，D为通常状况下的最轻的气体： ______ 。
29. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)t1℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为 ______ ，将其升高到t2℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为 ______ 。
(2)在温度高于t2℃时，把等质量的甲、乙、丙分别配制成饱和溶液，所得溶质量由大到小的顺序为 ______ 。
(3)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ______ 。
30. 某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
(1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是______，试剂a是______。
(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是______(双选，填序号)。
A.NaOH溶液 B.CaCl2溶液
C.NaCl溶液 D.AgNO3和HNO3混合溶液
(3)步骤③中，发生反应的化学方程式为______。
(4)要达到预期的目的，还需要改进的方法为______。
31. 酸碱是初中化学学习中的重要物质。
(1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，也有不同的化学性质。具有不同化学性质的原因是 ______ 。
(2)利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的转化关系如图1：整个过程中可循环利用的物质为 ______ 。
(3)化学兴趣小组同学用pH传感器获取稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化关系图。
①已知滴加溶液的溶质质量分数为20%，b点所示溶液的质量为100g。求b点溶液中溶质的质量分数。
②向a点所示溶液中加入氧化铜，可以观察到的现象是 ______ 。
③b点所示溶液中的微粒有 ______ 。
④某兴趣小组向c点溶液(在空气中敞口久置)中滴加稀盐酸，发现有气泡产生。为确定c点溶液中溶质的种类，进行如下操作。
取c点溶液，加入 ______ 和 ______ ，现象为 ______ ，说明c点溶液中含3种溶质。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、即墨花边，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
B、大欧鸟笼，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
C、葛村磕子，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。
D、黄氏烙画，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。
故选：D。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2.【答案】B
【解析】解：A、减少使用含碳的燃料，可以减少二氧化碳的排放，符合的“低碳生活”，但与题意不符，故A错误；
B、使用电网捕鱼提高捕获量，观念错误，因为电网捕鱼会把大小鱼全部捕获，小的鱼不能捕获，需要长到一定体积才行，做法不符合这一主题，故B正确；
C、拒绝使用一次性筷子，保护生态环境，节约了资源和能源，符合这一主题，但与题意不符，故C错误；
D、小广告不可信，是骗人的行为，抵制小广告，清除“城市牛皮癣”都是负责任的行为，符合这一主题，但与题意不符，故D错误。
故选：B。
可以从保护环境、防止污染、节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析解答即可。
低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。
3.【答案】C
【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、“人造空气”比空气中的氮气含量低，A符合题意；
B、人造空气中氧气的含量和空气中差不多，氧气能支持燃烧，B不符合题意；
C、铜粉和氧气在加热条件下会生成氧化铜，C不符合题意；
D、化学变化中原子是最小的微粒，D不符合题意
故选：A。
根据空气中成分、氧气的化学性质及测定空气中氧气含量的方法进行分析
本题主要考查空气的成分和氧气的性质。
5.【答案】B
【解析】解：A、水果主要提供维生素，不能提供大量的蛋白质，所以错误。
B、糖类是人体内的主要供能物质，油脂是人体内的能源贮备，所以正确。
C、合金是金属材料，不是合成材料，所以错误。
D、中焚烧塑料会产生大量的空气污染物，所以错误。
故选：B。
A、从蛋白质的食物来源角度来考虑．
B、糖类是人体内的主要供能物质，油脂是人体内的贮备能源物质．
C、合金是金属材料，合成纤维、塑料、合成橡胶是三大合成材料．
D、从焚烧塑料产生的污染物考虑判断．
化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际相关的情景题已渐渐成为新宠．
6.【答案】D
【解析】解：A、加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸汽，在加油站接打电话，会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
B、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故选项说法错误。
C、厨房燃气泄漏立即开灯检查，会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误。
D、酒精具有可燃性，属于易燃液体，家用消毒酒精远离火源存放，故选项说法正确。
故选：D。
A、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
B、根据在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，进行分析判断。
C、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。
D、根据酒精具有可燃性，进行分析判断。
本题难度不大，了解防止爆炸的措施、酒精具有可燃性等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：氧元素显−2价，设砷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(−2)×3=0，则x=+3价。
故选：C。
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
8.【答案】B
【解析】解：①乙醇是一种良好的溶剂，故说法正确。
②加水稀释食醋，酸性变弱，溶液pH增大，故说法正确。
③能闻到香味，是由于分子是在不断地运动的，故说法错误。
④乙酸乙酯是由乙酸乙酯分子构成的，1个乙酸乙酯分子是由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成的，故说法错误。
故四种说法正确的有1种。
故选：B。
①根据溶剂的种类进行分析判断。
②加水稀释食醋，酸性变弱，进行分析判断。
③根据分子的基本性质，进行分析判断。
④根据乙酸乙酯的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、分子的基本性质等进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】A
【解析】解：A.生石灰与水反应放出热量，所以气球鼓起，一段时间后温度又恢复原状，所以气球缩小恢复至原状，故符合题意；
B.镁与盐酸反应生成氢气，装置内的压强增大，气球始终处于膨胀状态，故不合题意；
C.过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气，装置内的压强增大，气球始终处于膨胀状态，故不合题意；
D.大理石与盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内的压强增大，气球始终处于膨胀状态，故不合题意；
故选：A。
根据气球膨胀是因为装置内的压强增大，气球恢复至原装是因为压强又恢复至原来情况来分析．
本题主要考查了化学中的基础知识，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成．
10.【答案】B
【解析】解：浓硫酸吸收水发生的是物理变化；氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳、生石灰能够吸收空气中的水、铁吸收空气中的水和氧气等过程有新物质生成，发生的是化学变化．
故选B.
氢氧化钠能够吸收空气中的二氧化碳，从而发生化学反应生成碳酸钠和水，生石灰能够吸收空气中的水，从而发生化学反应生成氢氧化钙，铁能够吸收空气中的水和氧气，从而发生化学反应生成铁锈；浓硫酸能够吸收空气中的水，从而使得浓度减小，没有发生化学变化．
解答本题要掌握化学变化和物理变化的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
11.【答案】C
【解析】解：A、燃烧都会放出热量，但不一定产生火焰，如铁丝在氧气中燃烧时火星四射，但无火焰，说法错误；
B、铁丝的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变成黄色，说法错误；
C、灼烧羊毛线有烧焦羽毛的气味，说明含蛋白质，说法正确；
D、铁能与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因此不能用铁桶来配制波尔多液，说法错误。
故选：C。
A、根据燃烧的现象来分析；
B、根据盐酸的化学性质来分析；
C、根据蛋白质灼烧时的现象来分析；
D、根据金属的活动性顺序来分析。
本题难度不大，掌握燃烧的实验现象、酸的化学性质、蛋白质的性质以及金属的活动性顺序等是解题的关键。
12.【答案】D
【解析】解：A、能够和二氧化碳反应的液体不一定显碱性，例如水能和二氧化碳反应，该选项不正确。
B、显酸性溶液能使石蕊变红色，因此能使石蕊变色的液体不一定显碱性，该选项不正确。
C、氯化钡溶液显中性，能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，该选项不正确。
D、滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性，该选项正确。
故选：D。
A、水能和二氧化碳反应。
B、显酸性溶液能使石蕊变红色。
C、氯化钡溶液显中性，能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
D、滴加酚酞试液显红色的溶液显碱性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】C
【解析】解：A、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可以鉴别，不符合题意，故选项错误。
B、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应放热，硝酸铵溶于水吸热，向装有两种药品的烧杯中加水，用手感知烧杯外壁的温度，温度升高的是氧化钙，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，不符合题意，故选项错误。
C、打开瓶盖，观察是否有白雾，均无明显现象，不能鉴别，不符合题意，故选项正确。
D、用燃着的木条检验，观察木条的燃烧情况，能使燃着的木条更旺的是氧气，能使燃着的木条熄灭的二氧化碳，可以鉴别，不符合题意，故选项错误。
故选：C。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
14.【答案】A
【解析】解：A、单质是由同种元素组成的，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理正确。
B、溶液具有均一、稳定的特征，但均一、稳定的物质不一定是溶液，也可能是某纯净物，故选项推理错误。
C、同种元素的微粒质子数相同，但含有相同质子数的微粒不一定是同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。
D、复分解反应中有沉淀或气体或水生成，但有上述物质生成的反应不一定就是复分解反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故选项推理错误。
故选：A。
A、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。
B、根据溶液的特征，进行分析判断。
C、根据质子数相同的微粒可能是原子、分子或离子，进行分析判断。
D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。
本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
15.【答案】C
【解析】解：A、选项说法没有指明溶质的种类，相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，故选项说法错误。
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，无法验证中和反应放热，故选项说法错误。
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，在某化肥中加入熟石灰研磨，有氨味气体产生，说明该化肥是铵态氮肥，故选项说法正确。
D、某金属与盐酸反应比铝与硫酸反应剧烈，由于酸的种类不同，不能说明该金属的活动性比铝的强，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据选项说法没有指明溶质的种类，进行分析判断。
B、根据浓硫酸溶于水放热，进行分析判断。
C、根据铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
D、根据酸的种类不同，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、硝酸铵溶于水吸热等是正确解答本题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：A、氧化钙易与水发生反应，因此生石灰可用作干燥剂，对应关系正确；
B、酸能与金属氧化物发生化学反应，因此稀盐酸可用于除铁锈，对应关系正确；
C、碳酸氢钠能与酸反应，因此小苏打可用于治疗胃酸过多，对应关系正确；
D、洗洁精对油污有乳化作用(而不是溶解作用)，因此洗洁精可用于洗涤油污，对应关系错误。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
本题考查了物质的用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行。
17.【答案】D
【解析】解：A.结合以上分析可知，丙分解为甲和丁，该反应为分解反应，故正确；
B.一种物质转化为两种或两种以上物质的反应为分解反应，丙为反应物，属于化合物，故正确；
C.根据质量守恒定律可知，10g丙完全反应产生甲2g，因此当丙为5g时，产生甲为1g，容器中甲的质量为10g+1g=11g，故正确；
D.根据质量守恒定律可知，10g丙完全反应产生丁8g，当丁的质量为2g时，消耗丙为2.5g，乙是催化剂，质量为6g，因此容器中乙与丙的质量之比为6g：(10−2.5)g=4：5，故错误；
故选：D。
实验前，甲的质量为10g，实验后甲的质量为12g，质量增加2g，为生成物；反应前后乙的质量保持不变，为催化剂或不参加反应；实验前丙为10g，实验后为0，丙完全反应，为反应物；实验后丁为8g，属于生成物，根据质量守恒定律可知，丙(10g)=甲(2g)+丁(8g)，据以上分析解答。
本题考查了质量守恒定律及其应用等相关知识，能够根据图示信息找出反应物、生成物及各物质间的质量关系是解答的关键。
18.【答案】A
【解析】解：由于金属的活动性顺序是镁>铜>银，把一包铜粉和镁粉的混合物放入一定质量的硝酸很溶液中，镁粉先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，镁粉反应完后，如有剩余的硝酸银，铜粉再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后溶液为蓝色，此现象可说明铜和硝酸银发生了反应；因为镁活动性大于铜，可知在铜开始与硝酸银反应时镁已经完全反应。则滤出的固体中一定含银、一定不含镁，可能含有铜，而滤液中一定含硝酸镁和硝酸铜、可能含有硝酸银。由以上分析可知，A符合题意。BCD错误。
故选：A。
根据三种金属的活动性由强到弱的顺序：镁>铜>银，依据实验现象“得到蓝色溶液”，判断铜、镁混合物与硝酸银充分反应的结果．
金属混合粉末放入盐溶液时，活动性强的金属先与盐发生反应，待活动性强的金属完全反应后活动性弱的金属开始反应．
19.【答案】A
【解析】解：A、纯碱溶液与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，与食盐水不反应，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
B、氯化镁溶液能与石灰水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，与稀盐酸、食盐水均不反应，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
C、硝酸银溶液与稀盐酸、食盐水反应均生成氯化银白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
D、石灰水、稀盐酸、食盐水三种溶液分别显碱性、酸性、中性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
故选：A。
根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。
本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。
20.【答案】BD
【解析】解：A、滴加硫酸铜溶液，出现蓝色沉淀，是因为氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则氢氧化钠过量，故选项说法正确。
B、硫酸、硫酸钠均能与氯化钡溶液溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，不能判断硫酸是否过量，故选项说法错误。
C、加入锌粒，有气泡产生，说明硫酸过量，是因为硫酸能与锌反应生成氢气，故选项说法正确。
D、滴加无色酚酞溶液，溶液不变色，可能是硫酸过量或恰好完全反应，不能判断是否恰好完全反应，故选项说法错误。
故选：BD。
探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，即检验反应后的溶液中是否存在稀硫酸或氢氧化钠，据此结合酸与碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，明确判断是否恰好完全反应即检验反应后的溶液中是否存在稀硫酸或氢氧化钠是正确解答本题的关键。
21.【答案】BD
【解析】解：A、通直流电电解水生成氧气和氢气的质量比是8：1，故A正确；
B、向氯化钡和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，溶液的pH增大，当稀盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液的pH不变，氯化钡完全反应后，再加入碳酸钠溶液pH增大，故B错误；
C、将锌片插入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，参加反应的锌的质量大于生成的氢气的质量，因此溶液的变化应该是先增大，当稀硫酸完全反应后溶液的质量保持不变，所以是先变大再保持不变，故C正确；
D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，一开始就生成沉淀，故D错误。
故选：BD。
A、根据电解水时生成的氧气和氢气的质量比是8：1分析；
B、根据氯化钡和稀盐酸与碳酸钠的反应分析；
C、根据锌与稀硫酸的反应分析；
D、根据硫酸和硫酸铜的混合溶液与氢氧化钡的反应分析。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
22.【答案】ACD
【解析】解：A、由分析可知，白色粉末中一定含有氯化钠，故选项说法不正确。
B、在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，无色溶液B中一定含有氯化钠和氯化钡两种溶质，故选项说法正确。
C、由分析可知，白色粉末中不含碳酸钙、硫酸铜，一定含有氯化钠，故选项说法不正确。
D、由分析可知，若其他操作不变，步骤②中将“过量的氯化钡溶液”换成“过量的硝酸钡溶液”，也可通过同样的计算来定量地判断出样品成分，故选项说法不正确。
故选：ACD。
有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验(不计损耗)：
①准确称取6.8g该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A，硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙难溶于水，能得到无色溶液说明该白色粉末中不含硫酸铜和碳酸钙。
②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则白色沉淀C中可能含有硫酸钠、碳酸钠；将白色沉淀C洗涤、烘干后称得质量为12.18g。
③在白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，部分沉淀消失，并产生2.2g气体，硫酸钡不能和稀硝酸反应，碳酸钡和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，沉淀部分消失说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，则原白色粉末中一定含有硫酸钠和碳酸钠。
④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，步骤②引入了氯离子，则此时需要通过白色沉淀C的质量和生成气体的质量来计算。
由BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑可知，生成2.2g二氧化碳气体所需碳酸钡的质量为9.85g，则生成硫酸钡的质量为12.18g−9.85g=2.33g；由Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl可知，生成9.85g碳酸钡沉淀所需碳酸钠的质量为5.3g，由Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl可知，生成2.33g硫酸钡沉淀所需硫酸钠的质量为1.42g；因为5.3g+1.42g=6.72g<6.8g，则白色粉末中一定含有氯化钠，其质量为6.8g−6.72g=0.08g。据此分析解答。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
23.【答案】CH4 CuSO4 K2SO4 Ca(OH)2
【解析】解：(1)最简单的有机物是甲烷，其化学式为CH4。
(2)用于配制波尔多液的盐是硫酸铜，其化学式为CuSO4。
(3)可以用作肥料的盐是硫酸钾，其化学式为K2SO4。
(4)用于改良酸性土壤的是熟石灰(氢氧化钙的俗称)，其化学式为Ca(OH)2。
故答案为：
(1)CH4；
(2)CuSO4；
(3)K2SO4；
(4)Ca(OH)2。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
24.【答案】三 失去 阳离子 C D
【解析】解：(1)①A、B、C、D所示的粒子共表示三种元素，分别是：氧元素、镁元素、氯元素；②C所示粒子在化学反应中容易失去电子，变成阳离子；③若E中X=11时，则该粒子属于阳离子；故答案为：①三；②失去；③阳离子；
(2)图1中“”和“”分别表示不同元素的原子，则表示化合物的是C；表示由单质形成的混合物的是D；图A是由两种单质和一种化合物组成的混合物；图B属于纯净物中的单质；故答案为：C；D。
(1)微粒结构示意图；
(2)物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
25.【答案】大理石或石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BFEC集气瓶内忘记预留少量水 3Fe+2O2Fe3O4
【解析】解：(1)实验室制取二氧化碳所用到的固体药品是大理石或石灰石，其主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应属于固液常温型，选择B为发生装置；浓硫酸具有吸水性，可用盛有浓硫酸的装置F干燥二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，最后用向上排空气法来收集；故答案为：大理石或石灰石；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；BFE；
(2)在做铁丝在氧气中燃烧实验时，为防止高温生成物溅落，炸裂瓶底，因此需要用排水法来收集，在瓶内留下少量水；选择同样的装置进行实验，结果张同学实验的集气瓶底出现裂纹，原因是：集气瓶内忘记预留少量水；铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；故答案为：C；集气瓶内忘记预留少量水；3Fe+2O2Fe3O4。
(1)根据实验室中制取二氧化碳所需药品、反应的原理、反应物的状态与反应的条件、气体的性质来分析；
(2)根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象、化学反应的原理来分析。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和性质等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
26.【答案】隔绝氧气 溶液由红色变成无色 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢进入右边试管中，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，溶液显中性或显酸性，显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚酞变色 接触面积越大
【解析】解：(1)实验一，向烧杯中倒入适量盐酸，蜡烛熄灭，灭火的原理是隔绝氧气(盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，在液面上方聚集，最终导致氧气和蜡烛隔绝)
故答案为：隔绝氧气。
(2)实验二，打开弹簧夹，观察到右侧试管中的现象为溶液由红色变成无色，原因是浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢进入右边试管中，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，溶液显中性或显酸性，显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚酞变色。
故答案为：溶液由红色变成无色；浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢进入右边试管中，与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后，溶液显中性或显酸性，显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚酞变色。
(3)实验三是粉尘爆炸实验，说明可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。
故答案为：接触面积越大。
(1)可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
(2)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
(3)可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
27.【答案】氮 Na2CO3 CO2 H2OCD
【解析】解：(1)尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，属于化学肥料中的氮肥；纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3；故答案为：氮；Na2CO3；
(2)①二氧化碳溶解于甲醇，得到二氧化碳的甲醇溶液。所得溶液中溶质是二氧化碳，化学式为CO2；
②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目守恒，反应前有6个氢原子、2个氧原子和1个碳原子，反应后已知物中有4个氢原子、1个氧原子和1个碳原子，故反应后未知物中有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O；则该反应方程式为3H2+CO2CH3OH+H2O；
A.由反应方程式可知，反应前后分子数目发生改变，故A说法错误；
B.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应中反应物是一种单质和一种化合物，不属于复分解反应，故B说法错误；
C.甲是氢气，是由一种物质组成的纯净物，属于单质，乙为二氧化碳、丙为甲醇、丁为水，都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C说法正确；
D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物，故D说法正确；
故选：CD。
(1)正确辨认化肥的种类，以及实际常见盐的俗名和化学式；
(2)①正确辨认溶质、溶剂；②根据微观示意图分析解答。
正确辨认化肥的种类和盐的俗名，根据质量守恒定律的微观解释判断微观反应中的物质，根据微观反应图分析。
28.【答案】K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KClFe+2HCl=FeCl2+H2↑
【解析】解：A、B、C、D是初中常见的化学物质，若该反应为复分解反应，A是钾盐，C是硫酸钡，依据复分解反应的原理可知，A是硫酸钾，B可以是氯化钡硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；若C是一种浅绿色溶液，所以C中含有亚铁离子，D为通常状况下的最轻的气体，所以D是氢气，可以是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
故答案为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
根据A、B、C、D是初中常见的化学物质，若该反应为复分解反应，A是钾盐，C是硫酸钡，依据复分解反应的原理可知，A是硫酸钾，B可以是氯化钡；若C是一种浅绿色溶液，所以C中含有亚铁离子，D为通常状况下的最轻的气体，所以D是氢气，可以是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
29.【答案】75g 3：8 丙>乙>甲 乙>甲>丙
【解析】解：(1)t1℃时，甲物质的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多溶解50g，则50g水中最多溶解25g，所以t1℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，所得溶液质量为75g，将其升高到t2℃时，溶解度变为80g，即30g甲物质中加入50g水全部溶解，所得溶液中溶质和溶液质量比为30g：80g=3：8；
(2)在温度高于t2℃时，溶解度大小是：甲>乙>丙，把等质量的甲、乙、丙分别配制成饱和溶液，溶解度大的需要的水少，溶液质量就小，溶解度小的需要水多，溶液质量就大，所以所得溶液质量由大到小的顺序为：丙>乙>甲；
(3)将t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙溶解度都变小，都会析出晶体，溶液仍然是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数大小与溶解度有关，在t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，丙降温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃时甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以丙的溶质质量分数最小，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙。
故答案为：(1)75g；3：8；
(2)丙>乙>甲；
(3)乙>甲>丙。
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
30.【答案】(1)过滤；K2CO3溶液；
(2)BD；
(3)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
(4)向滤液A中加入适量的稀盐酸，至不再产生气泡为止
【解析】解：(1)步骤①是将沉淀与滤液分离，实验操作名称是过滤。试剂a是K2CO3溶液，碳酸钾能与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾溶液，不会生成新的杂质。
(2)沉淀B是碳酸钡沉淀，表面残留少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶液，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是CaCl2溶液、AgNO3和HNO3混合溶液，分别能检验碳酸钾和氯化钾是否洗涤干净。
(3)步骤③中碳酸钡与试剂b反应，应生成氯化钡溶液，b应为稀盐酸，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。
(4)滤液A中含有过量的碳酸钾溶液，可向滤液A中加入适量的稀盐酸，至不再产生气泡为止。
故答案为：
(1)过滤；K2CO3溶液；
(2)BD；
(3)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
(4)向滤液A中加入适量的稀盐酸，至不再产生气泡为止。
(1)步骤①是将沉淀与滤液分离，结合分离过程中不能生成新杂质，进行分析解答。
(2)根据沉淀B是碳酸钡沉淀，表面残留少量滤液是氯化钾和碳酸钾溶液，进行分析解答。
(3)步骤③中碳酸钡与试剂b反应，应生成氯化钡溶液，进行分析解答。
(4)根据滤液A中含有过量的碳酸钾溶液，进行分析解答。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决分离问题时，抓住分离的条件(分离后得到原物质)是正确解题的关键。
31.【答案】溶液中阴离子不同 氢氧化钠 固体溶解，溶液由无色变蓝色 钠离子、氯离子、水分子 足量氯化钙溶液 酚酞试液 产生白色沉淀，溶液变红色
【解析】解：(1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，也有不同的化学性质。具有不同化学性质的原因是溶液中阴离子不同。
故答案为：溶液中阴离子不同。
(2)利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的转化关系如图1：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，整个过程中可循环利用的物质为氢氧化钠。
故答案为：溶液中阴离子不同。
(3)①b点所示溶液的质量为100g，说明稀盐酸质量是100g−60g=40g，加入的氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量是60g×20%=12g。
设b点溶液中溶质的质量分数是x。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
4058.5
12g 100gx
4058.5=12g100gx
x=17.55%
答：b点溶液中溶质的质量分数是17.55%。
②向a点所示溶液中加入氧化铜，稀盐酸过量，盐酸和氧化铜反应生成氯化铜和水，可以观察到的现象是固体溶解，溶液由无色变蓝色。
故答案为：固体溶解，溶液由无色变蓝色。
③b点恰好完全反应，所示溶液中的微粒有钠离子、氯离子、水分子。
故答案为：钠离子、氯离子、水分子。
④取c点溶液，加入足量氯化钙溶液和酚酞试液，现象为产生白色沉淀(碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠)，溶液变红色(溶液中含有氢氧化钠)，说明c点溶液中含3种溶质，即氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠。
故答案为：足量氯化钙溶液；酚酞试液；产生白色沉淀，溶液变红色。
(1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，也有不同的化学性质。具有不同化学性质的原因是溶液中阴离子不同。
(2)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
(3)盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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