2022-2023学年重庆外国语学校(川外附中)、重庆市育才中学校高二下学期期中联合考试化学试题含解析
展开 重庆外国语学校重庆育才中学
高2024届下半期联合考试化学试题
(满分:100分:考试时间:75分钟)
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔填涂;答非选择题时,必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写;必须在题号
对应的答题区域内作答,超出答题区域书写无效;保持答卷清洁、完整。
3.考试结束后,将答题卡交回(试题卷学生保存,以备评讲)。
可能用到的相对分子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 茶文化在我国具有悠久的历史,2022年11月29日,中国传统制茶技艺及其相关习俗申遗成功。茶叶中含有的茶单宁为黄烷醇的衍生物,分子式为,能溶于水,可以通过血液循环进入全身,加强新陈代谢等。下列说法不正确的是
A. 茶单宁为烃类物质,含有官能团羟基
B. 使用沸水泡茶,可加速茶叶中物质的溶解,提高萃取率
C. 红茶制作工艺中包含发酵工序,该工序中发生了氧化还原反应
D. 精美的瓷器主要由无机非金属材料制成
【答案】A
【解析】
【详解】A.茶单宁分子式为,为烃的含氧衍生物,A项错误;
B.升高温度可以加快溶解和增大溶解度,提高萃取率,B项正确;
C.红茶发酵为酚类物质接触O2发生氧化还原反应,C项正确;
D.瓷器为无机硅酸盐材料,D项正确;
故选A。
2. 下列化学用语正确的是
A. 分子的球棍模型:
B. 基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为和
C. 2-丁烯的键线式:
D. 分子的电子式:
【答案】B
【解析】
【详解】A.分子的球棍模型为:V形,该模型错误,A项错误;
B.As砷原子为33号元素电子排布式和价电子排布分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p3,B项正确;
C.2-丁烯的键线式为:,C项错误;
D.电子式:,D项错误;
故选B。
3. 下列关于晶体描述正确的一组是
晶体类型
实例及其性质比较
A
离子晶体
熔点:
B
共价晶体
硬度:晶体硅>金刚砂>金刚石
C
分子晶体
沸点:乙醇>丙烷>乙烷
D
金属晶体
熔点:铝>钠钾合金>钠
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.属于分子晶体,A项错误;
B.共价晶体,原子半径越小,键长越短(Si-Si>C-Si>C-C),键能越大,共价晶体的硬度越大:晶体硅<金刚砂<金刚石,B项错误;
C.分子晶体,乙醇存在分子间氢键,沸点高;丙烷的相对分子质量大于乙烷,范德华力强,沸点高,C项正确;
D.合金中金属键被破坏,合金的熔点低于各成分金属,故钠的熔点高于钠钾合金,D项错误;
故选C。
4. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A. 图甲:比较、的大小
B. 图乙:工业上电解熔融MgO制备金属Mg
C. 图丙:证明浓度越大,褪色时间越短
D. 图丁:测定某醋酸溶液的物质的量浓度
【答案】A
【解析】
【详解】A.由图甲可知,硝酸银和氯化钠溶液恰好完全反应得到氯化银沉淀和硝酸钠溶液,继续滴入几滴碘化钾,则白色沉淀转化为黄色,由于氯化银和碘化银沉淀类型相同,说明氯化银的溶解度大于碘化银,则可得到:>,A正确;
B.氧化镁熔点高达2800°C,因此工业上不电解熔融氧化镁、而是电解熔融MgCl2制备金属Mg,B错误;
C. 要证明浓度越大反应时间越短,图丙的对比实验中,紫红色的高锰酸钾溶液的浓度和体积要相同,再分别与足量的等体积的不同浓度的双氧水反应,双氧水浓度越大则褪色时间越短,C错误;
D. 醋酸钠溶液呈碱性,则图丁中测定某醋酸溶液的物质的量浓度时应选择酚酞作指示剂,D错误;
答案选A。
5. 下列实验有关操作不正确的是
被提纯物(杂质)
除杂方法
A
苯甲酸(NaCl)
加热溶解,冷却结晶,过滤、洗涤、干燥
B
加入生石灰,过滤
丁醇(乙醚)
蒸馏
D
乙酸乙酯(乙酸)
加入饱和碳酸钠溶液,分液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.苯甲酸在水中溶解度随着温度升高显著上升,而氯化钠在水中溶解度变化不大,故可用重结晶的方法除杂,A项正确;
B.先用生石灰吸收水,再利用蒸馏的方法获得乙醇,B项错误;
C.丁醇和乙醚互为同分异构体,但丁醇存在分子间氢键,两者沸点差异较大,故可用蒸馏的方法进行除杂,C项正确;
D.饱和碳酸钠溶液可以与乙酸反应,并且降低乙酸乙酯在水溶液中的溶解度,D项正确;
故正确答案为B。
6. 二氟卡宾(:)作为一种活性中间体,一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以形成,反应历程如图所示:
下列叙述正确的是
A. 和:生成反应的 kJ/mol
B. 由生成的活化能为34.21 kJ/mol
C. 上述反应历程中的S-S键只存在断裂
D. 决定该反应速率的基元反应的活化能为41.65 kJ/mol
【答案】D
【解析】
【详解】A.由图像可知反应物1 mol和1mol:所具有的能量看为0,生成物1 mol、1mol所具有的能量为-207.13 kJ,所以和:生成反应的 kJ/mol,故A错误;;
B.所具有的能量高于所具有的能量,所以活化能为kJ/mol,故B错误;
C.由生成有S-S键的生成,故C错误;
D.第二步反应的活化能大,反应慢,决定了总反应的速率,所以决定反应速率的基元反应的活化能为41.65 kJ/mol,故D正确;
选D。
7. 某有机化合物的结构如图所示,下列说法不正确的是
A. 该化合物属于芳香族衍生物,分子中含有3种官能团
B. 分子中含有1个手性碳原子
C. 分子中N原子为杂化,所有C原子不可能在同一平面上
D. 该化合物能发生取代反应、加成反应、氧化反应
【答案】B
【解析】
【详解】A.该有机物有碳碳三键、酯基、氨基三种官能团,A项正确;
B.手性碳特点:连接四个不同原子或基团,该有机物含有2个手性碳原子,如图中“*”所示,B项错误;
C.该有机物中N原子有3个σ键和1个孤电子对,为杂化,非苯环的六元环结构中有多个杂化的碳原子,不可能均在同一平面上,C项正确;
D.该有机物中酯基、苯环、烷基均能发生取代反应,碳碳三键和苯环均能发生加成反应,碳碳三键能发生氧化反应同时该物质能燃烧而发生氧化反应,D项正确;
故选B。
8. 冠醚是一种超分子,它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与形成的螯合离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A. 该螯合离子所形成的物质是离子晶体,晶体中存在离子键、极性键、非极性键。
B. 该螯合离子有4种一氯代物,中心离子的配位数为6
C. 该螯合离子有分子识别和自组装功能
D. 该螯合离子中C原子杂化方式有2种,6个O原子与可能在同一平面上
【答案】D
【解析】
【详解】A.螯合阳离子和阴离子结合形成离子晶体,阴阳离子间存在离子键,阳离子中存在C—H极性键和C—C非极性键,A项正确;
B.螯合离子上下对称、左右对称,只有如图4种等效氢,,的配位数为6,如图中“→”所示,B项正确;
C.分子识别和自组装是超分子的两大特征,C项正确;
D.螯合离子中,除苯环外,碳原子、氧原子均为杂化,不可能在同一平面上,D项错误;
故选D。
9. 纳米碳材料上有多种含氧官能团,可催化烷烃转变成烯烃,反应过程如下图所示,下列叙述正确的是
A. 存在顺反异构
B. 如果采用2-甲基丁烷作为反应物时,则产物为2-甲基-3-丁烯
C. 采用丙烷作为反应物时,可能发生反应
D. 可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同
【答案】C
【解析】
【详解】A.中双键碳上连有两个氢原子,不存在顺反异构,A错误;
B.根据图示,若采用2-甲基丁烷作为反应物时,产物应为2-甲基-1-丁烯;B错误;
C.采用丙烷作为反应物时,可能发生反应,C正确;
D.使溴水是发生了加成反应,使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应,D错误;
故选:C。
10. 我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M,广泛应用于有机合成,M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y和W位于同族。下列说法正确的是
A. 最简单氢化物的稳定性大小关系:Y>Z>W,这与共价键的键能有关
B. M中Y、W、X三种原子采用的杂化方式不完全相同(不考虑端位原子)
C. M中含有极性键、非极性键、σ键和π键
D. 将M中Z元素替换为短周期同主族其他元素,M酸性减弱
【答案】D
【解析】
【分析】根据题干信息和结构式中原子成键情况,分析出R、X、Y、Z、W分别是H、C、O、F、S。
【详解】A.非金属性越强,其最简单氢化物的稳定性越强,非金属性:F>O>S,则氢化物的稳定性:,与共价键的键能无关,A错误;
B.M中中心原子C、O、S均为杂化,B错误;
C.M中含有C-H极性键、C-F单键含σ键和S=O双键中含有π键,M中没有非极性键,C错误;
D.M中为吸电子基团,若将F替换成电负性更小的Cl,吸电子效应减弱,酸性减弱,D正确;
故选:D。
11. 某烃在氧气中充分燃烧,产物中只含二氧化碳和水蒸气,分别将产物气体通过浓硫酸和澄清石灰水再称重,浓硫酸增重1.8 g,澄清石灰水增重4.4 g。在相同状况下,该烃蒸气的密度是氢气的35倍,该烃能与发生加成反应,所得加成产物A的核磁共振氢谱如下图所示。则该烃的结构简式为
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】浓硫酸增重1.8 g,澄清石灰水增重4.4 g,求得某烃的最简式为,该烃蒸气的密度是氢气的35倍可知该烃的相对原子质量为70,结合最简式确定该烃的分子式为,C错误;由于该烃能与发生加成反应,为单烯烃,A错误;结合核磁共振氢谱图可知,加成后的产物A有三种等效氢,且个数比为,根据选项判断,B满足条件,D加成后等效氢个数比为,故选B。
12. 超硬材料具有高硬度、高熔点等优异性能,下图分别是超硬材料和的晶体结构与晶体俯视图(图中小球均为碳原子),下列有关说法正确的是
A. 是共价晶体,是分子晶体 B. 和互为同分异构体
C. 熔沸点高于金刚石 D. 和中所有碳原子杂化方式均相同
【答案】C
【解析】
【详解】A.、均为超硬材料,具有高硬度高熔点的特点,故均为共价晶体,故A错误;
B.、是相同元素构成的结构不同的单质,互为同素异形体,故B错误;
C.中存在、两种杂化方式,而金刚石只有一种,晶体内总体键长短,键能高,熔点高,故C正确;
D.根据结构图,、中的C均存在、两种杂化方式,故D错误;
选C。
13. 在碳中性循环的模式下,通过制备甲醇能减少或避免向大气中排放,具有重要的应用价值。使用铜基催化剂时,体系内发生如下反应:
① kJ⋅mol
② 2kJ⋅mol
③
在两个相同容器内以1∶3的比例分别充入和,其压强分别为2 MPa和5 MPa,测得转化率随反应温度的变化如图,下列说法不正确的是
A. kJ⋅mol
B. 曲线Ⅰ压强为5 MPa,曲线Ⅱ压强为2 MPa
C. 随温度升高转化率先减小后增大,其原因是低温下主要发生反应①,高温主要发生反应②
D. 若将纵坐标改为产率,则图像变化趋势与原图一致
【答案】D
【解析】
【详解】A.根据盖斯定律,反应③=①-②, kJ·mol,A正确;
B.直接涉及转化的反应为①、②,压强增大时,①平衡右移,②不移动,总体转化率增大,曲线Ⅰ为5 MPa,曲线Ⅱ为2 MPa,B正确;
C.反应①放热,反应②吸热,故低温下主要发生反应①,高温下主要发生反应②,温度升高时反应①平衡左移,转化率减小,到一定温度时发生反应②,且随温度升高平衡右移,转化率增大,总体先减小后增大,C正确;
D.只有反应①③才生成甲醇,均为放热反应,随温度升高甲醇产率降低,D错误;
故选D。
14. 有机物电极材料具有来源丰富、可降解等优点,一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池的结构如图所示。下列说法正确的是
A. 充电时有机电极发生了氧化反应
B. 将由换成,电池的比能量会增大
C. 充电时每转移2 mol ,右室离子数目减少4 mol
D. 放电时负极电极反应为
【答案】C
【解析】
【详解】A.由题干可知,该结构为一种负极材料为固态聚酰亚胺-水系二次电池,则有机电极为负极发生氧化反应,充电时该极为电解池阴极,发生还原反应,A错误;
B.比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出的电能,钠的相对原子质量大于锂,故将由计换成,电池的比能量会下降,B错误;
C.充电时,右侧电解为阳极,发生氧化反应:,则充电时每转移,左侧减少2 mol阴离子,同时有2 mol 离子进入左室,右室离子数目减少4 mol,C正确;
D.由图可知,放电时负极电极的失去电子,发生氧化反应,生成,反应为+2nH+,D错误;
故选C。
二、填空题(共4小题,共58分,
15. X、Y、Z、Q、M、R、T、W是原子序数依次增大的前四周期元素其中X元素的原子核外只有一个电子;X与Y原子序数之和等于Z的原子序数;Z元素的气态氧化物极易溶于水,可用作制冷剂;Q基态原子核外s能级电子总数与p能级电子总数相等;M基态原子核外有6个原子轨道排有电子,且只有1个未成对电子;R最高价氧化物的水化物是一种强酸;T为s区元素且基态原子各能层没有未成对电子;W最外层只有1个电子,其内层各能级所有轨道电子均成对。
(1)Y的基态原子最高能层符号为_______。
(2)Z位于元素周期表的_______区,基态原子有_______种不同运动状态的电子。
(3)Y、Z、Q与分别X形成的10电子化合物,键角由大到小的顺序是_______(用分子式表示)。
(4)Y、T能组成化合物TY₂,写出其电子式_______。
(5)W在元素周期表中的位置为_______,其基态原子价层电子排布图为_______。
(6)关说法不正确的是_______。
A.X、Y、Z都能与Q形成原子个数之比为1:1的化合物
B.Y、Z、Q的第一电离能依次逐渐增大
C.简单离子半径大小:R>T>M
D.W的焰色试验与原子核外电子跃迁吸收能量有关
E.M同周期元素氧化物的晶体类型按离子晶体、共价晶体、分子晶体的顺序过渡
【答案】(1)L (2) ①. p ②. 7
(3)
(4) (5) ①. 第四周期第ⅠB族 ②.
(6)BD
【解析】
【分析】X、Y、Z、Q、M、R、T、W是原子序数依次增大,X核外只有1个电子为H;Z的气态氢化物极易溶于水为氨气,Z为N,Y为C;Q核外s能级电子总数与p能级电子总数相等,且原子序数小于M,Q为O;M核外6个原子轨道排有电子且只有1个未成对电子,M为Na;R最高价氧化物水化物为强酸R为S或Cl;s区元素为第IA或IIA族元素,T为s区元素且基态原子各能层没有未成对电子,无未成对电子且位于Cl元素之后为Ca;W第四周期最外层1个电子且内层电子均成对,W为Cu。
小问1详解】
Y为C最高能层符号为L;
【小问2详解】
Z为N第VA族为p区元素。每一种电子运动状态各不同,基态原子有7种不同运动状态电子;
【小问3详解】
C、N、O与H形成10电子化合物分别为、、,各中心原子的价层电子均为4对,它们均为杂化,孤电子对成键电子有排斥作用且孤电子对数为0、1、2,故键角;
【小问4详解】
为,该物质为离子化合物由Ca2+和,其电子式为;
【小问5详解】
Cu在元素周期表第四周期第ⅠB族,其价电子为3d104s1,基态原子价层电子排布图为;
【小问6详解】
A.H、C、N与O可以形成、CO、NO原子比为,A项正确;
B.N最外层电子半充满第一电离能大于O,B项错误;
C.,半径均大于,大于,C项正确;
D.元素焰色试验光谱为发射光谱,为释放能量有关,D项错误;
E.Na第三周期氧化物晶体类型从到到从离子晶体到共价晶体、分子晶体过渡,E项正确;
故选BD。
16. 1,2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水,易溶于有机溶剂,沸点83.6℃;在光照下易分解:碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1,2-二氯乙烷,相关反应原理和实验装置图如下。
已知:;甘油的沸点为290℃。
请回答以下问题:
(1)仪器A的名称是_______,装置Ⅵ中水的作用是_______。
(2)①装置Ⅳ中多孔球泡的作用是_______。
②Ⅳ中反应前先加入少量1,2-二氯乙烷液体,其作用是_______(填序号)。
a.溶解和乙烯 b.作催化剂 c.促进气体反应物间的接触
③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式_______,反应类型为_______。
④制得的1,2-二氯乙烷中溶解有、乙烯,可适当加热将气体逐出,逐出的气体可依次通过NaOH溶液、_______以达到尾气处理的目的。
(3)Ⅶ装置中采用甘油浴加热,该加热方式优点是_______。
(4)已知液相直接氯化法可生成1,2-二氯乙烷的同系物,满足分子式的同分异构体有_______种,写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式_______。
①核磁共振氢谱图有3组峰;②峰面积之比为1∶3∶4
【答案】(1) ①. 分液漏斗 ②. 除去乙烯中的乙醇杂质
(2) ①. 增大气体与液体的接触面积,使反应物反应更充分 ②. ac ③. ④. 加成反应 ⑤. 酸性溶液(或溴水)
(3)加热温度恒定、受热均匀,加热温度较高
(4) ①. 9 ②.
【解析】
【分析】Ⅰ中反应生成氯气通过Ⅱ中饱和食盐水除去氯化氢后进入Ⅲ装置干燥,然后进入Ⅳ;Ⅶ 装置生成乙烯通过Ⅵ 装置除杂后通过Ⅴ装置干燥后进入Ⅳ;装置Ⅳ中乙烯和氯气反应生成1,2-二氯乙烷。
【小问1详解】
仪器A的名称是分液漏斗;乙醇易溶于水而乙烯难溶,Ⅵ中水除去乙烯中的乙醇。
【小问2详解】
①Ⅵ装置中多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积,使反应更充分;
②氯气和乙烯在水相中溶解度较小,先装入1,2-二氯乙烷液体,其作用是溶解和乙烯、促进气体反应物间的接触,故选ac;
③“乙烯液相直接氯化法”即乙烯与氯气的加成反应:;
④制得的1,2-二氯乙烷中溶解有、乙烯,逐出的、乙烯可使用NaOH溶液除去,乙烯可通过与酸性溶液的氧化反应或者与溴水的加成反应除去。
【小问3详解】
Ⅶ装置中采用甘油浴加热,该加热方式的优点是加热温度恒定,受热均匀,且加热温度较高。
【小问4详解】
同分异构体共有9种,如图所示:
其中有3种等效氢,且个数比为1∶3∶4的结构简式。
17. Ⅰ.在染料、造纸、制革、化学合成等工业中作为还原剂,在酿造、饮料行业中用作杀菌剂,还可用于生产糖精、香料等。其水溶液中含硫微粒随pH的分布曲线如图所示。
请回答以下问题:
(1)下列说法正确的是_______。
A. 溶液显碱性
B. 时,溶液中
C. 溶液中
D. 溶液中
(2)若向溶液中滴入NaOH溶液使pH恰好为7,此时测得 mol∙L−1,则溶液中_______ mol∙L−1;
(3)已知几种酸的Ka如下表所示,下列化学方程式正确的是_______。
碳酸
次氯酸
醋酸
A.
B.
C.
D.
Ⅱ.工业上可用纯碱吸收二氧化硫法制备,流程如下图所示。
(4)步骤I中边搅拌边向溶液中通入制备溶液,结合的分布系数图,确定停止通入的最佳pH范围是_______,操作①的名称为_______;
(5)某小组同学用0.1000 mol∙L−1酸性溶液测定产品中的含量,具体流程:
①称量1 g样品,溶解,配置成250 mL的溶液;
②用滴定管量取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中,用酸性溶液滴定;
③消耗溶液体积为20.00 mL;
试计算样品中的纯度_______。
(6)连二亚硫酸钠()俗称保险粉,是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解酸性亚硫酸氢钠溶液制备连二亚硫酸钠,原理及装置如图所示,a电极反应为_______。
【答案】(1)BC (2)0.04 (3)CD
(4) ①. ②. 蒸发浓缩,冷却结晶
(5)90% (6)
【解析】
【小问1详解】
A.根据图像,的,,则,,由于,所以电离大于水解,显酸性,故A错误;B.当时,根据图像可知,根据酸碱性可知,故B正确;C.根据质子守恒,溶液中,故C正确;D.根据物料守恒,,故D错误;综上所述,答案为:BC。
【小问2详解】
当时,有,根据图像有,根据电荷守恒,将上述等式带入得,当 mol∙L−1,则为0.04 mol∙L−1;故答案为:0.04。
【小问3详解】
根据电离平衡常数得到酸强弱顺序为:;A.由于有还原性,具有氧化性,因此发生氧化还原反应,故A错误;B.和反应产物为和,故B错误;C.少量得和反应生成和,故C正确;D.根据相对强的酸制相对弱的酸,则有,故D正确;综上所述,答案为:CD。
【小问4详解】
根据图可发现时分布系数最高;由于操作①是从溶液得到含有结晶水的产品,因此操作为蒸发浓缩、冷却结晶;故答案为:;蒸发浓缩,冷却结晶。
【小问5详解】
滴定过程中发生反应,已知酸性浓度为0.1000 mol∙L−1,体积为20.00 ml,体积为25 mL,则得出浓度为0.2000 mol∙L−1,则250 mL溶液中含有得亚硫酸钠物质的量为0.05 mol,则纯度为;故答案为:90%。
【小问6详解】
a电极得S从中的+4价变成中的+3价,得到电子,因此a为阴极,b电极为阳极,a电极电极反应为;故答案为:。
18. 硼钛二元化合物是一种高熔点、高硬度、抗氧化的新型陶瓷材料,属于六方晶系,其晶体结构如图1,回答下列问题:
Ⅰ.利用气相沉积法,以、和为原料(室温、均为液体)可在高温下制备该物质。
(1)Ti基态原子价电子排布式为_______;
(2)该硼钛二元化合物的化学式为_______;
(3)写出上述制备的化学反应方程式_______;
(4)制备该陶瓷时,破坏的化学键有_______;
A. 范德华力 B. 离子键 C. 非极性键 D. 极性键
Ⅱ.烧结高密度氮化硼时,添加一定量的硼钛二元化合物可得到立方氮化硼,其晶体结构如图2,其中该晶胞密度为ρ g⋅cm,阿伏伽德罗常数为。
(5)图中X点的原子坐标为_______;
(6)立方氮化硼属于_______晶体;B-N键长_______nm(列出计算式);
(7)图3是BN晶胞沿体对角线的投影图,其中晶胞顶点Y处的硼原子位于投影图中心,则在投影图中,氮原子占据的位置是_______。
A. 2、3、5、6 B. 8、9、11、12 C. Y、2、4、6 D. Y、8、10、12
【答案】(1)
(2)
(3) (4)CD
(5)
(6) ①. 共价 ②. (7)D
【解析】
【小问1详解】
Ti是24号元素,位于第四周期第ⅣB族,价层电子排布为。答案为;
【小问2详解】
以六棱柱的三分之一划分出一个六方晶胞,根据图1,Ti个数为,B个数为,故化学式为。答案为;
【小问3详解】
根据反应物,Ti与B结合生成,则H与Cl结合生成HCl,故化学方程式为 。答案为 ;
【小问4详解】
从三种物质的状态看它们均为分子晶体,反应时破坏的化学键为极性键与非极性键,故选CD。答案为CD;
【小问5详解】
立方BN晶体结构与立方ZnS相似,体内N位于晶胞的小立方体体心,故结合题中所给坐标系,X处原子坐标为。答案为;
【小问6详解】
立方BN由题中信息可知是典型的原子晶体,B-N键长的四倍等于体对角线,故。答案为;
【小问7详解】
图2中沿Y处B所在体对角线投影,观察可得选D。答案为D。
2024重庆市育才中学校、西南大学附中、万州中学高二上学期12月联考化学试题含解析: 这是一份2024重庆市育才中学校、西南大学附中、万州中学高二上学期12月联考化学试题含解析,文件包含重庆市育才中学校西南大学附中万州中学2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题含解析docx、重庆市育才中学校西南大学附中万州中学2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题无答案docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共30页, 欢迎下载使用。
【期中真题】 重庆市育才中学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip: 这是一份【期中真题】 重庆市育才中学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题.zip,文件包含期中真题重庆市育才中学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题原卷版docx、期中真题重庆市育才中学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共24页, 欢迎下载使用。
2023重庆市西南大学附中、重庆育才中学、重庆外国语学校三校高一下学期5月月考化学试题含答案: 这是一份2023重庆市西南大学附中、重庆育才中学、重庆外国语学校三校高一下学期5月月考化学试题含答案,共10页。试卷主要包含了考试结束后,将答题卡交回,下列图示与对应的叙述相符的是,向容积为2L的密闭容器中加入0等内容,欢迎下载使用。