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天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-14氮族元素及其化合物（1）
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这是一份天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-14氮族元素及其化合物（1），共37页。试卷主要包含了单选题，实验题，工业流程题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-14氮族元素及其化合物（1）
一、单选题
1．（2022·天津河西·统考三模）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Cl-、ClO- B．Fe2+、H+、NO
C．Al3+、HCO、Cl- D．NH、Cl-、NO
2．（2022·天津·统考二模）下列有关物质的用途叙述不正确的是
A．氮气常用作保护气 B．液氨常用作制冷剂 C．氯化铵常用作氮肥 D．氨水常用作消毒剂
3．（2022·天津河东·统考一模）下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是
A．遇空气变为红棕色气体
B．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅
C．用作潜水艇的供氧剂
D．向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色
4．（2022·天津·统考一模）下列选用的相关仪器符合实验要求的是
A
B
C
D
分离水和乙酸乙酯
实验室存放浓硝酸
准确量取9.50mLNaOH溶液
实验室制取乙烯
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·天津·模拟预测）列有关实验装置或原理正确的是
A．用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液
B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
D．仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物
6．（2022·天津·模拟预测）下列关于气体的制备、净化、收集、尾气吸收等过程，仪器、操作及试剂正确的是
A．利用图甲装置，选用NH4Cl和NaOH固体制备NH3
B．利用图乙装置，收集Cl2
C．利用图丙装置，除去NH3中混有的水蒸气
D．利用图丁装置，吸收SO2尾气
7．（2022·天津·模拟预测）下列装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙检验溶液中是否含
C．用装置丙收集气体 D．用装置丁吸收多余的
8．（2022·天津·模拟预测）下列各组高子，一定能在指定环境中大量共存的是
A．在含有大量I-离子的溶液中：
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：
C．在含有大量H+的溶液中：
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：
9．（2022·天津红桥·统考一模）下列实验装置能达到实验目的的是
A
B
C
D
制纯碱
制NH3
制SO2
制取乙烯
A．A B．B C．C D．D
10．（2021·天津红桥·统考一模）实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是
A．制取NH3
B．干燥NH3
C．收集NH3
D．处理NH3尾气
A．A B．B C．C D．D
11．（2021·天津和平·统考三模）某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是
A．固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4
B．捕获剂所捕获的气体主要是 CO
C．X 可以是空气，且需过量
D．处理含废水时，发生的反应：
12．（2021·天津·一模）下列去除产品里少量杂质的方法，不合理的是
选项
产品(杂质)
方法
A
CH3COOC2H5(CH3COOH)
加入饱和Na2CO3溶液，分液
B
NO(NO2)
通过水洗气
C
FeCl3溶液(FeCl2)
加入足量的酸性KMnO4溶液
D
HCl(Cl2)
通过CCl4洗气
A．A B．B C．C D．D
13．（2021·天津·二模）利用所给试剂与图示装置，能达到相应实验目的的是
A．装置甲比较碳酸与苯酚酸性强弱
B．装置乙证明装置气密性良好
C．装置丙用排空法收集
D．装置丁制NH4Cl固体
14．（2021·天津·一模）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
选项
A
B
C
D
X
浓盐酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y
KMnO4
C2H5OH
MnO2
NaOH
气体
Cl2
C2H4
O2
NH3
A．A B．B C．C D．D
15．（2021·天津·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．与稀混合：
B．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：
C．向中加入氢碘酸溶液：
D．铜和浓硝酸反应：
16．（2021·天津和平·统考三模）下列图示实验正确的是
A．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶中
B．制备并观察的颜色
C．实验室快速制备
D．实验室制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
17．（2021·天津和平·统考二模）下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．NO与空气混合溶于水能生成HNO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
18．（2021·天津红桥·统考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2
C．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝
D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
19．（2021·天津和平·统考一模）下列不涉及氧化还原反应的是
A．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
B．雷雨肥庄稼——自然固氮
C．补铁剂(有效成分为)与含维生素共服效果更佳
D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
20．（2021·天津和平·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．铜溶于稀硝酸：
B．用氧化酸性溶液中的：
C．大理石溶于醋酸：
D．铝粉与溶液反应：
21．（2021·天津·模拟预测）下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是
A．乙烯与水反应制备乙醇
B．甲烷与反应制备一氯甲烷
C．用制备高纯
D．和浓反应制备
22．（2021·天津红桥·统考一模）实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是
A．制取NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3 D．吸收NH3
二、实验题
23．（2022·天津红桥·统考二模）在生产生活中有重要的用途。某化学小组尝试制备并探究的某些性质，进行了以下实验：
(1)该小组用和HCl合成。
①写出用A装置制备的化学方程式_______。
②用B装置制备HCl，E装置中的试剂为_______；为使和HCl在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺为a→d→c→_______、_______←h←g←b。
③装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为_______。
(2)该小组为探究Mg与溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a.溶液呈中性；
b.对该反应几乎无影响。
实验
实验试剂
实验现象
1
5mL蒸馏水
反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为)
2
5mL 1.0mol/L 溶液(pH=4.6)
剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体
①经检验实验2中刺激性气味气体为，检验方法是_______用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为。
②已知灰白色沉淀中含有、。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀，再滴加溶液，出现白色沉淀。灰白色固体可能是_______(填化学式)。
③甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是溶液中大，与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。
实验
实验装置
现象
3
两试管反应剧烈程度相当
试剂X是_______。
④为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。
实验
实验试剂
实验现象
4
5mL 乙醇溶液
有无色无味气体产生(经检验为)
依据上述实验，可以得出Mg能与反应生成。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是_______。
⑤实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与反应生成的结论。
24．（2022·天津·统考二模）制备银氨溶液的反应：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O。因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的NH反应，银氨溶液的溶质应是[Ag(NH3)2]NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
I.氨水的制备(如图1)
(1)C装置的名称是____；C装置的作用是____。
(2)A中反应的化学方程式为____；A装置还能用于制备____气体。
(3)使用加装单向阀的导管，目的是____；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装___(填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是____。
(4)制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275mol·L-1，标定时应选用的指示剂为____(填“酚酞”或“甲基橙”)。
II.银氨溶液的制备及其主要成分探究
如图2所示装置，向25.00c(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图3所示。
(5)滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是____。
关于D点溶液有两种假设。
假设1：溶质为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。25.00mLc(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清时，计算溶液的理论pH约为____。
假设2：溶质为[Ag(NH3)2]NO3。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH=10.26，非常接近实验值；假设1或假设2成立的是___。
(6)乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，若银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]NO3，则上述化学方程式应改为____。
25．（2022·天津·统考二模）某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。请按要求回答下列问题。
(1)氨气的喷泉实验：如下图装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是_______。
(2)硝酸的制备实验：如图所示a～f装置。
①装置a的最佳选择为(填“图3”或“图4”)_______。
②装置b中的作用是_______。
(3)硝酸的性质实验：
①常温下，同学甲在上图实验结束后，用pH计测装置e中溶液的pH=1.00。
ⅰ．这说明e中发生的反应可能为(写化学方程式)_______。
ⅱ．同学乙做同样实验，测得e中溶液的pH=6.00，可能原因是_______。
②用如图所示装置进行硝酸与铜的反应实验。
ⅰ．请在h方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂_______。
ⅱ．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_______。
ⅲ．g中为稀硝酸时，反应开始后，g中溶液颜色变蓝。写出g中反应的离子方程式：_______。
ⅳ．g中为浓硝酸时，g中溶液颜色变绿。反应较ⅱ中剧烈许多的原因是_______。
ⅴ．对比ⅲ与ⅳ反应后g中溶液颜色，推测其原因是ⅳ反应后g溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确，向ⅳ反应后g溶液中加入_______，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。
ⅵ．已知(aq)呈蓝色、(aq)呈黄色。取ⅰ中少量蓝色溶液于试管中，向其中滴加饱和NaCl溶液，观察到溶液颜色由蓝变为蓝绿色，再加热该混合溶液，溶液颜色逐渐变为黄绿色。结合离子反应方程式解释其原因：_______。
26．（2022·天津红桥·统考一模）某小组同学欲在实验室中制备FeSO4并进行性质探究。
I.FeSO4的制备：用活性铁粉与硫酸反应制备FeSO4。
(1)写出制备反应的离子方程式：______。
(2)在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：______。
II.性质探究：将得到的FeSO4晶体配成溶液后进行如图实验：
序号
操作
实验现象
实验i
滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。
(3)依据“溶液变为红色”的现象推断Fe2+被氧化，推断理由是______。
(4)针对溶液褪色的现象进行探究。预测可能原因是硝酸将SCN-氧化(其中C元素为+4价)，为验证预测，进行实验ii：
序号
操作
实验现象
实验ii
取少量反应结束后的溶液滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
补全反应：3SCN-+13NO+ = +3CO2↑+16NO↑+ 。______
(5)开展进一步研究，进行实验iii、iv。
序号
操作
实验现象
实验iii
滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置，t1时刻后溶液红色恰好褪去。
实验iv
①某同学依据实验iii的现象得出结论：该条件下，HNO3氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快，该结论是否合理，请说明理由______。
②对比实验iii、iv现象得出结论：该条件下，在t1时刻内，HNO3浓度降低后，仍可氧化Fe2+，但不能氧化SCN-。实验iv的现象是______。
III.产品评价：选择氧化还原滴定法来测定所得FeSO4·7H2O晶体中Fe2+的含量。
(6)称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化；用ymol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液zmL。滴定终点的实验现象是______。Fe2+的含量为______。
27．（2021·天津红桥·统考二模）我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱(NaHCO3)及盐(NaHSO4)的闭路循环绿色工艺流程：
某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：
(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。
①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________ ；橡皮管a的作用是___________。
②装置B中加入CCl4的目的是___________。
③装置D中发生的离子方程式是___________。
④装置C中的试剂b是___________。
(2)在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有___________。
(3)依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用___________溶液。
(4)测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5 g所得产品，配成1000 mL溶液，每次取出配制的溶液20 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：
序号
l
2
3
4
标准溶液体积/ mL
20.05
18.40
19.95
20.00
所得产品硫酸氢钠的纯度为___________(以百分数表示，保留三位有效数字)。
(5)分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式___________。
28．（2021·天津·统考一模）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：
已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈瓶内盛放：CS2、水和催化剂；
③，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，所装试剂为_______。
(2)装置A中反应的化学方程式为_______。
(3)装置D连接橡皮管的作用为_______。
(4)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：_______。
(5)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时发生反应的离子方程式：_______。
(6)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(7)测定晶体中KSCN的含量：称取12.0g样品。配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3作指示剂，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓ (白色)。]
①达到滴定终点时的现象为_______。
②晶体中KSCN的质量分数为_______。
三、工业流程题
29．（2022·天津·模拟预测）自然界中的局部氮循环如下图。
(1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是___________(填数字序号)。
(2)NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为___________。
(3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是___________(填字母序号)。
a.过量氨进入循环水后，水中和含量会升高
b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下I-被氧化为I2的反应，该反应的历程如下：
I.+2H+=NO++H2O
II.……
III.2ONI=I2+2NO
历程II的离子方程式为___________。
(4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成___________，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式：___________。
(5)含的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14+5FeS2+_____H+7N2↑+10+______+______H2O，_______。
四、原理综合题
30．（2022·天津·模拟预测）有效的进行科学实验是学习化学的重要方法之一。
I．
(1)下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是_______。
选项
A
B
C
D
实验
钾与水反应 钠与水反应
现象
NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色
左边盛澄清石灰水的试管变浑浊，而右边的不变浑浊
Na2SiO3溶液中出现白色沉淀
钾与水反应比钠与水反应更剧烈
结论
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
非金属性：C＞Si
金属性：K＞Na
II．选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法，某小组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
请回答下列问题：
(2)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_______，若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_______、_______；
(3)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是_______，其反应的离子方程式为_______；
(4)装置⑦的作用可能是_______；
(5)若进入装置⑤的NO共4.48L(标准状况下)，氨气过量，最后收集到标况下2.24 LN2，则NO的转化率为_______。
III．常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。
【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1：3 混合通入含水 8%的碳酸钠溶液中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。
(6)各装置的连接顺序为_______→_______→_______→C→_______。
(7)写出A中反应的离子方程式_______。
(8)制备Cl2O的化学方程式为_______。
(9)反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_______。
(10)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_______、_______。
【测定浓度】
(11)用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.8000 mol·L-1的FeSO4溶液(过量)，充分反应后用0.05000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定剩余的 Fe2+，消耗 KMnO4溶液20.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_______。判断下列情况对HClO含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若 FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_______；若配制酸性KMnO4溶液时，定容时仰视视刻度线，会使测定结果_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．酸性条件下，溶液中的次氯酸根离子和氯离子会发生归中反应生成氯气，不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下，溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；
D．NH、Cl—、NO在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．由于氮气化学性质不活泼，一般不易与其他物质发生化学反应，所以可以起保护作用，常用作保护气，A正确；
B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，B正确；
C．氯化铵含有氮元素，常用作氮肥，C正确；
D．氨水没有消毒作用，不能用作消毒剂，D错误；
故选：D。
3．D
【详解】A．遇空气被氧化变为红棕色气体NO2，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．向含的溶液中加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液颜色变浅，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．用作潜水艇的供氧剂，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，得到硫酸四氨合铜，没有发生氧化还原反应，D符合题意；
答案选D。
4．A
【详解】A．乙酸乙酯不溶于水，分层，可用分液漏斗进行分液，A正确；
B．浓硝酸见光分解，用棕色试剂瓶，有强氧化性，能氧化橡胶塞，需用玻璃塞，B错误；
C．NaOH应该使用碱式滴定管，而图示为酸式滴定管，C错误；
D．实验室用加热浓硫酸至170°C的方法制取乙烯，温度计量程为100℃无法测量和控制反应温度，D错误；
答案选A。
5．C
【详解】A．配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀不再溶解为止，得到银氨溶液，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，否则无法制得银氨溶液，故A错误；
B．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故B错误；
C．高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，氧化剂的氧化性强于氧化产物氯气，反应生成的氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成硫，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，则图丙所示装置可以比较高锰酸钾、氯气、硫的氧化性，故C正确；
D．球形冷凝管不便于镏出的液体顺利流下，不能用于蒸馏，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．实验室常用加热NH4C1与Ca(OH)2固体混合物方法制备氨气，A错误；
B．氯气的密度大于空气，故收集氯气时应用长管进短管出，B正确；
C．氨气和氯化钙反应，故不能用氯化钙干燥氨气，C错误；
D．饱和亚硫酸氢钠不能和二氧化硫反应，故不能吸收尾气，D错误；
答案选B。
7．D
【详解】A．受热分解生成和，在试管口遇冷时又化合生成，选项A错误；
B．的检验应透过蓝色钴玻璃，选项B错误；
C．密度比空气大，应用向上排空气法收集，进气管应伸至集气瓶底部，选项C错误；
D．与溶液反应，可被溶液吸收，且球形干燥管可防止倒吸，选项D正确。
答案选D。
8．C
【详解】A．I-与Fe3+会发生氧化还原反应产生I2、Fe2+，不能大量共存，A不符合题意；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．在含有大量H+的溶液中，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．在加入Al能放出大量H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生NH3·H2O，也不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
9．C
【详解】A．纯碱的化学式为Na2CO3，碳酸氢钠受热分解的方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，反应有水蒸气生成，故在试管中加热碳酸氢钠时试管口应略微向下倾斜，防止冷凝的水倒流炸裂试管。图中试管口是向上的，故A错误；
B．石灰石的化学式为: CaCO3， 浓氨水与石灰石不反应，因此无法制取氨气，故B错误；
C．铜与浓硫酸在加热的条件下可以反应生成二氧化硫，反应方程式为Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑，图中用了酒精灯进行加热，酸也为浓硫酸，故C正确；
D．实验室制取乙烯的反应原理为: ，该反应用到的药品有乙醇和浓流酸，用到的装置为液液加热装置，加入碎瓷片的目的是防止暴沸。乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在170，温度计的作用是控制反应温度在170，而图中缺少温度计，故D错误；
故答案：C。
10．B
【详解】A．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，NH3、HCl在试管口遇冷又重新化合生成NH4Cl，因此不能用加热NH4Cl的方法制取NH3，A错误；
B．NH3与碱石灰不能发生反应，因此可以使用碱石灰干燥NH3，B正确；
C．NH3的密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，而不能使用向上排空气方法收集，C错误；
D．NH3极易溶于水，并能与H2SO4发生反应产生(NH4)2SO4，为防止发生倒吸现象，应该在导气管末端安装一个倒扣漏斗，可以使用水作吸收剂，D错误；
故合理选项是B。
11．B
【详解】A．固体 1 是二氧化碳、二氧化硫和氢氧化钙反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，因此固体1中主要含有 CaCO3、CaSO3，故A错误；
B．气体1中NO和氧气和NaOH反应生成NaNO2，因此气体2主要是CO和N2，而捕获剂所捕获的气体主要是 CO，故B正确；
C．根据，X 可以是空气，但只能适量，过量就会生成硝酸钠，故C错误；
D．处理含废水时，铵根和亚硝酸根反应生成氮气，其发生的反应：，故D错误。
综上所述，答案为B。
12．C
【详解】A．饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，而乙酸与碳酸钠溶液反应，则用饱和碳酸钠溶液洗涤后再分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，故A合理；
B．一氧化氮不溶于水，而二氧化氮与水反应生成生成硝酸和一氧化氮，则用水洗气可以除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故B合理；
C．足量的酸性高锰酸钾溶液能把氯化铁溶液中的亚铁离子氧化铁离子，同时酸性高锰酸钾溶液也能把氯离子氧化，同时还会引入锰离子、钾离子杂质，故C不合理；
D．氯气是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，而氯化氢是极性分子，不溶于四氯化碳，则通过四氯化碳洗气可以除去氯化氢中混有的氯气，故D合理；
故选C。
13．B
【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢优先和苯酚钠反应生成苯酚，干扰二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，则该实验装置无法说明碳酸的酸性强于苯酚，故A错误；
B．关闭弹簧夹，从长颈漏斗中向试剂瓶内加水，长颈漏斗中形成一段液柱，停止加水，一段时间后液柱的高度不变，证明装置的气密性良好，故B正确；
C．二氧化氮的密度比空气大，应该用向上排空气法收集二氧化氮，题给实验装置为向下排空气法收集气体，故C错误；
D．氯化铵受热易分解，不能用蒸发的方法制得氯化铵固体，故D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A不符合题意；
B．在浓硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到，故B不符合题意；
C．双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C符合题意；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合题意；
故选：C。
15．A
【详解】A．与稀混合反应生成二氧化硫和硫单质、水，离子方程式正确，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．向中加入氢碘酸溶液发生酸碱中和反应和氧化还原反应，铁离子将碘离子氧化为碘单质，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选A。
16．B
【详解】A．用玻璃棒引流时要伸入容量瓶的刻度线以下，故A错误；
B．用Fe作阳极，且为防止被空气中的氧气氧化，用汽油隔绝空气，故B正确；
C．氨气的收集采用向下排空气法，在试管口放一团棉花，防止发生对流，使收集的氨气不纯，但不能封闭，故C错误；
D．NaOH溶液会将得到的乙酸乙酯水解，收集试管中应用饱和Na2CO3溶液，故D错误；
答案选B。
17．C
【详解】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸不会钝化，A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B错误；
C．NO与空气混合可生成NO2，NO2溶于水能生成HNO3，C正确；
D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D错误；
答案选C。
18．B
【详解】A．NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低，选项A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，并且不与氯气反应，所以可用来干燥氯气，选项B正确；
C．电解冶炼铝，是利用熔融氧化铝能导电，是离子晶体，而与Al2O3能与碱反应无关，选项C错误；
D．NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关，选项D错误；
答案选B。
19．A
【详解】A．碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，反应过程中不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，A项正确；
B．放电过程中氮气与氧气反应生成一氧化氮，氮、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项错误；
C．维生素具有还原性，能防止补铁剂被氧化，属于氧化还原反应，C项错误；
D．由二氧化硅制晶体硅，硅的化合价降低，涉及氧化还原反应，D项错误；
故答案为A。
20．D
【详解】A．铜溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是：，故A错误；
B．用氧化酸性溶液中的生成碘单质和水，反应的离子方程式是：，故B错误；
C．大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是：，故C错误；
D．铝粉与溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：，故D正确；
选D。
21．A
【解析】按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。据此判断。
【详解】A．乙烯与水的反应为加成反应，产物只有乙醇，符合原子经济性要求，故A选；
B．甲烷与氯气反应时有多种有机取代产物出现，不符合原子经济性要求，故B不选；
C．用制备高纯硅原理是用氢气高温还原得到硅单质的同时还有HCl生成，不符合原子经济性要求，故C不选；
D．和浓反应出生成硝酸铜外还有有毒气体二氧化氮气体生成，不符合原子经济性要求，故D不选；
故选：A。
22．B
【详解】A．利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制氨气，大试管管口应向下倾斜，故A错误；
B．氨气是碱性气体，干燥时可用碱石灰干燥，故B正确；
C．氨气的密度比空气小，用装置收集氨气时，气体流向是导管短进长出，故C错误；
D．氨气极易溶于水，为防止倒吸，倒置的三角漏斗口略低于液面，不能完全浸入液面下，故D错误；
故答案为B。
23．(1) 浓硫酸 e f 无尾气处理装置
(2) 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 5mL 1.0mol/L溶液 取5mL无水乙醇，加入0.5gMg粉
【分析】用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，氨气、氯化氢混合制备氯化铵，由于氨气的密度小于氯化氢，为使氨气和氯化氢逆流混合，氨气由长导管通入反应容器、氯化氢由短导管通入反应容器；探究氯化铵与镁反应的原因，注意“控制变量法”的应用和对比实验。
【详解】（1）①A装置适合用氯化铵和氢氧化钙加热制备，反应的化学方程式为。
②E装置的作用是干燥氯化氢，试剂为浓硫酸，氨气的密度小于氯化氢，为使和HCl在D中充分混合并反应，氨气由长导管通入、氯化氢由短导管通入，上述装置的连接顺为a→d→c→e、f←h←g←b。
③装置D的不足之处为无尾气处理装置。
（2）①氨气是碱性气体，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明该气体为氨气；
②已知灰白色沉淀中含有、。将洗涤后固体溶于稀，再滴加溶液，出现白色沉淀，说明固体中含有Cl-，灰白色固体可能是。
③溶液呈中性，溶液呈酸性，同浓度的、溶液与镁反应的剧烈程度相同，说明实验1反应剧烈的原因是不是溶液中大，所以试剂X是5mL 1.0mol/L溶液；
④5mL 乙醇溶液与镁反应放出氢气，要证明Mg能与反应生成，还需验证乙醇和镁不反应，所以取5mL无水乙醇，加入0.5gMg粉，若不放出氢气，说明Mg能与反应生成。
24．(1) （孟氏）洗气瓶 吸收氨气，防止污染空气
(2) 氧气等
(3) 防止倒吸 冰水 氨与水之间形成分子间氢键
(4)甲基橙
(5) 加入的氨水主要用于AgOH沉淀和部分溶解生成[Ag(NH3)2]+ 13 2
(6)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]NO3+2H2OCH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3·H2O或CH3CHO+2[Ag(NH3)2]NO3+H2OCH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3↑
【分析】NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应，可制得氨气，氨气通过单向阀后溶于水形成氨水，尾气使用盐酸溶液吸收，既能保证溶解的安全性，又能防止氨气进入大气中，据此解答。
【详解】（1）C装置的名称是（孟氏）洗气瓶，主要作用是吸收氨气，防止污染空气；
故答案为：（孟氏）洗气瓶，吸收氨气，防止污染空气。
（2）A中反应制备氨气，化学方程式为：，A装置还能用于制备氧气；
故答案为：，氧气等。
（3）单向阀导管，只允许气体或液体向一个方向流动，可保证液体不逆流，所以使用加装单向阀的导管，目的是防倒吸；氨气溶于水形成氨水，其溶解度随温度的升高而减小，为增大氨气的溶解度，应尽可能降低温度，所以装置B的大烧杯中应装冰水，氨分子与水分子间可形成氢键，从而放出热量，所以氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是氨与水分子间形成氡键而放热；
故答案为：防止倒吸；冰水；氨与水之间形成分子间氢键。
（4）氨水与盐酸反应生成的氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以标定时应选用的指示剂为甲基橙；
故答案为：甲基橙。
（5）滴加氨水过程中，BC段主要发生AgNO3与 NH3·H2O反应生成AgOH和NHNO3，AgOH与NH3·H2O反应生成Ag(NH3)2OH等，所以溶液的pH变化不大，原因是加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag( NH3)2]+ 假设1：溶质为强碱性的 Ag(NH3)2OH，从图中可以看出，25mL0.12mol/L的AgNO3溶液中加4.71mL1.275mol/L的氨水，则c[Ag(NH3)2OH=0.1mol/L，，Ag(NH3)2OH为强碱，发生完全电离，则 c(OH)=0.1mol/L，pH的计算值应为13，所以假设2成立；
故答案为：加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag( NH3)2]+ ；13； 2。
（6）若银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]NO3，则上述化学方程式为：CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+2H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3·H2O 或 CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3↑；
故答案为：CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+2H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3·H2O 或 CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3↑
25．(1)打开止水夹、挤压胶头滴管至水进入烧瓶
(2) 图4 和水蒸气反应生成氧气
(3) 3NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2 =2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2 +O2+2H2O=4HNO3(合理即可) 过量的氨中和了生成的硝酸生成了硝酸铵（合理即可） 4HNO3 4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O 3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 浓硝酸的氧化性较稀硝酸强（合理即可） 适量的水（合理即可） +4Cl- +4H2O ， ，该反应是吸热反应，温度升高时平衡正向移动
【分析】实验室可用氯化铵与碱石灰加热制备氨气，也可用浓氨水滴入固体NaOH中制氨气，氨气具有还原性，能与氧气在催化剂作用下氧化生成NO，进一步氧化生成硝酸，浓硝酸氧化性强于稀硝酸，与铜反应是更剧烈，+4Cl- +4H2O ， ，该反应是吸热反应，温度升高时平衡正向移动。
【详解】（1）氨气的喷泉实验：干燥的圆底烧瓶里充满，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是打开止水夹、挤压胶头滴管至水进入烧瓶。故答案为：打开止水夹、挤压胶头滴管至水进入烧瓶；
（2）①用浓氨水滴入NaOH固体制氨气不需加热，操作简单，装置a的最佳选择为图4。故答案为：图4；
②装置b中的作用是和水蒸气反应生成氧气，提供氨催化氧化的原料。故答案为：和水蒸气反应生成氧气；
（3）硝酸的性质实验：
①常温下，同学甲在上图实验结束后，用pH计测装置e中溶液的pH=1.00，说明e中产生了硝酸。
ⅰ．这说明e中发生的反应是氮的氧化物与水、氧气反应生成硝酸，可能为(写化学方程式)3NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2 =2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2 +O2+2H2O=4HNO3(合理即可)。故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2 =2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2 +O2+2H2O=4HNO3(合理即可)；
ⅱ．同学乙做同样实验，测得e中溶液的pH=6.00，可能原因是过量的氨中和了生成的硝酸生成了硝酸铵（合理即可）。故答案为：过量的氨中和了生成的硝酸生成了硝酸铵（合理即可）；
②ⅰ．可用碱吸收氮的氧化物，在有氧气的条件下，最后转化为硝酸盐或亚硝酸盐，在h方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂。故答案为： ；
ⅱ．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，防止其见光分解，用化学方程式说明其原因：4HNO3 4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O。故答案为：4HNO3 4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O；
ⅲ．g中为稀硝酸时，反应开始后，g中溶液颜色变蓝，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，g中反应的离子方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 。故答案为：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ；
ⅳ．g中为浓硝酸时，g中溶液颜色变绿。反应较ⅱ中剧烈许多的原因是浓硝酸的氧化性较稀硝酸强（合理即可）。故答案为：浓硝酸的氧化性较稀硝酸强（合理即可）；
ⅴ．对比ⅲ与ⅳ反应后g中溶液颜色，推测其原因是ⅳ反应后g溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确，向ⅳ反应后g溶液中加入适量的水（合理即可），3NO2+H2O=NO+2HNO3，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。故答案为：适量的水（合理即可）；
ⅵ．已知(aq)呈蓝色、(aq)呈黄色。取ⅰ中少量蓝色溶液于试管中，向其中滴加饱和NaCl溶液，观察到溶液颜色由蓝变为蓝绿色，部分转化为，再加热该混合溶液，溶液颜色逐渐变为黄绿色，浓度增大。结合离子反应方程式解释其原因：+4Cl- +4H2O ， ，该反应是吸热反应，温度升高时平衡正向移动，故答案为：+4Cl- +4H2O ， ，该反应是吸热反应，温度升高时平衡正向移动。
26．(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)铁粉过量可防止Fe2+被氧化：Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)红色物质为Fe(SCN)3，可知发生了Fe2+转化为Fe3+的反应，因此Fe2+被氧化
(4)3SCN-+13NO+10H+=3SO+3CO2↑+16NO↑+5H2O
(5) 合理 滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置t1时刻后溶液仍为红色
(6) 滴加KMnO4后，半分钟内溶液不褪色 ×100%
【解析】（1）
铁粉与硫酸反应生成FeSO4和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）
Fe2+易被氧化，铁粉过量可防止Fe2+被氧化：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以制备过程中应确保铁粉过量；
（3）
Fe3+能与SCN-反应生成红色物质为Fe(SCN)3，溶液变红色，可知发生了Fe2+转化为Fe3+的反应，因此Fe2+被氧化；
（4）
反应结束后的溶液滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，可知有生成，SCN-中S元素化合价由-2价升高为+6价、N元素化合价由-3价升高为+2价，NO中N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为3SCN-+13NO+10H+=3SO+3CO2↑+16NO↑+5H2O；
（5）
①滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置，t1时刻后溶液红色恰好褪去，能说明该条件下，HNO3氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快；
②实验iv所用硝酸的浓度小，滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置t1时刻后溶液仍为红色，说明该条件下，在t1时刻内，HNO3浓度降低后，仍可氧化Fe2+，但不能氧化SCN-。
（6）
Fe2+能还原KMnO4，使KMnO4褪色，滴定终点的现象是滴加KMnO4后，半分钟内溶液不褪色；
设样品中Fe2+的物质的量是amol；
a=；
Fe2+的含量为×100%。
27． 分液漏斗 平衡气压，使氨水能顺利滴下 防止溶液倒吸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O 饱和NaHCO3溶液 烧杯、玻璃棒、漏斗 Na2SO4 96.0% Na2SO4 + CO2 + H2O = NaHSO4 + NaHCO3
【分析】由实验装置可知“一次反应”中A装置是用浓氨水和碱石灰作用制备氨气，通入B装置中导管插入到CCl4溶液中可以防倒吸，装置D为实验制备CO2的装置，反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置C则是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，用于除去CO2中的HCl，装置B为反应装置，反应方程式为：Na2SO4+2NH3+2H2O+2CO2=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4，然后过滤分离出硫酸铵溶液，进入“二次反应”室，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4⋅(NH4)2SO4⋅2H2O，然后对复盐进行煅烧，反应为：Na2SO4⋅(NH4)2SO4⋅2H2O 2NaHSO4+2NH3+2H2O，“一次反应”和“煅烧”均产生含有NH3的尾气，该流程的闭路循环绿色特点可知，应用硫酸钠溶液吸收，计算中多次测量求平均值时，应将明显误差的第二组数据舍去再进行计算。
【详解】(1)①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗；橡皮管a的作用是平衡气压，使氨水能顺利滴加；
②NH3和CO2不溶于CCl4，装置B中加入CCl4的目的是防止溶液倒吸；
③装置D中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳和水，发生的离子方程式是CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O；
④分析可知，装置C是除去CO2中混有的HCl，应选用饱和NaHCO3溶液；
(2)分离该复盐(沉淀)与溶液的操作是过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；
(3)依据该流程的闭路循环绿色特点可知，使用Na2SO4溶液吸收尾气；
(4)舍去偏差较大的第2次数据，平均使用NaOH标准溶液20 mL，所得产品硫酸氢钠的纯度=×100%=96.0%；
(5)由流程图知，该流程总反应的化学方程式为Na2SO4 + CO2 + H2O = NaHSO4 + NaHCO3。
28． 干燥管 碱石灰 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流出 NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O 2NH3+Cr2O+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O 蒸发浓缩 冷却结晶 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 72.75%
【分析】实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，经碱石灰干燥后，根据已知信息③可知，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中被酸性重铬酸钾氧化为氮气，据此分析解答。
【详解】(1)根据图示，仪器a是干燥管，生成的氨气中会混有水蒸气，干燥氨气可以选用碱石灰，故答案为：干燥管；碱石灰；
(2)装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；
(3) 随着通入氨气的量的增多，装置D中的气体压强会逐渐增大，装置D连接橡皮管可以平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流出，故答案为：平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流出；
(4)NH4HS加热易分解，制备KSCN溶液时，熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是让NH4HS完全分解而除去，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，装置D中NH4SCN和KOH反应生成KSCN，反应的化学方程式为NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O，故答案为：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；
(5)装置E中，NH3被酸性重铬酸钾氧化为氮气，反应的离子方程式为2NH3+Cr2O+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O，故答案为：2NH3+Cr2O+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O；
(6)先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
(7)①滴定时发生的离子反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓，以Fe(NO3)3为指示剂，SCN-与Fe3+反应时溶液呈红色，所以滴定终点的现象为：当滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复，故答案为：当滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复；
②达到滴定终点时消耗0.1000mol/L AgNO3标准溶液18.00mL，根据方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是 0.018L×0.1mol/L=0.0018mol，晶体中KSCN的质量分数为×100%=72.75%，故答案为：72.75%。
29．(1)①②
(2)
(3) ac
(4) 光化学烟雾 2NO2＋4CO4CO2＋N2
(5)14+5FeS2+4H+7N2↑+10+5Fe2++2H2O
【分析】工业上，氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，氨气在亚硝化细菌催化下氧化生成亚硝酸盐，继续被氧化为硝酸盐，硝酸盐在反硝化细菌作用下氮气，氮气在植物根瘤菌作用下转变成有机氮，有机氮氨化后转变成氨气。
（1）
将游离态的氮转化为化合态的过程叫氮的固定，①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是①②；
（2）
氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，反应的化学方程式为：；
（3）
①a．过量氨进入循环水后，水中的微生物将会氧化成和，导致水中和含量会升高，故a正确；
b．水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施，故b错误；
c．氨气溶于水形成氨水，呈碱性，会使循环水pH升高，故c正确；
d．氨气中的氮元素呈-3价，具有还原性，所以为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂，故d正确；
故答案为：acd；
②亚硝酸盐在酸性条件下可将I-氧化为I2，本身的还原产物是NO，总反应为：2+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O，所以第Ⅱ步反应=总-Ⅰ-Ⅲ，得NO++I-═ONI；
（4）
氮氧化物会造成光化学烟雾，NO2和CO在催化剂下反应生成CO2和N2，反应方程式为：2NO2＋4CO4CO2＋N2；
（5）
用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌作用下，可实现过程⑥的转化，生成N2和水，二硫化亚铁被氧化为硫酸根，配平得到离子方程式为：14+5FeS2+4H+7N2↑+10+5Fe2++2H2O。
30．(1)B
(2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 浓氨水 碱石灰
(3) 反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品 3Cu+8H++2 NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)吸收未反应的NO
(5)60%
(6) A D B E
(7)MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+ Cl2↑+2H2O
(8)2Cl2＋Na2CO3=Cl2O＋2NaCl＋CO2
(9)防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解
(10) 制得的次氯酸溶液纯度较高 浓度较大
(11) 1.500 mol·L-1 偏高 偏低
【解析】（1）
A．NaBr溶液中滴入氯水，反应产生NaCl和Br2，使溶液变为橙色，说明氧化性：Cl2＞Br2；将溴水滴入NaI溶液中溶液变为棕黄色，说明氧化性：Br2＞I2，故物质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，A 正确；
B．将NaHCO3放入外管，将Na2CO3放入内管，玻璃的导热性比较差，外管温度高，导致NaHCO3先发生分解反应产生CO2导致左侧试管中的澄清石灰水变浑浊，因此不能证明物质的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，B错误；
C．HCl与CaCO3反应产生CO2，用NaHCO3饱和溶液除去CO2中的杂质HCl，在盛有Na2SiO3的试管中发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故可证明元素的非金属性：C＞Si，C正确；
D．元素的金属性越强，其单质与水或酸发生置换反应就越容易，反应就越剧烈，所以可根据钾与水反应比钠与水反应更剧烈，可证明元素的金属性：K＞Na，D正确；
故合理选项是B；
（2）
在实验室中用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；若使用装置B制取氨气，该装置在室温下反应制取NH3，可以将浓氨水滴入盛有CaO的锥形瓶中，CaO与氨水中的H2O反应产生Ca(OH)2，反应放出热量导致NH3·H2O分解产生NH3，分液漏斗中为浓氨水，锥形瓶中为CaO或碱石灰；
（3）
Cu与稀硝酸发生氧化还原反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2 NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；用可抽动的铜丝，其优点是反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品；
（4）
装置①制取氨气经装置③干燥后通入装置⑤；装置②制取NO经装置④干燥后通入装置⑤中，NH3与NO在催化剂存在条件下发生氧化还原反应产生N2和H2O，经装置⑥浓硫酸吸收NH3后，用装置⑦中FeSO4溶液吸收NO气体，最后将生成的N2进行收集。故装置⑦中为FeSO4溶液的作用是吸收未反应的NO；
（5）
NH3与NO发生氧化还原反应：4NH3+6NO5N2+6H2O，n(NO)=，若氨气过量，则NO完全反应产生N2的物质的量理论上应该为，实际上产生N2的物质的量是n(N2)=，所以NO的转化率为；
（6）
在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热反应制取Cl2，氯气通过装置D与空气形成混合气体，用饱和氯化钠溶液除去Cl2中的杂质HCl，然后在装置B中Cl2与Na2CO3溶液发生反应产生Cl2O，然后用装置C中CCl4除去过量的Cl2，最后将Cl2O通入装置E中用水吸收Cl2O得到HClO。故各个装置的连接顺序为A→D→B→C→E；
（7）
在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+ Cl2↑+2H2O；
（8）
在装置B中Cl2与Na2CO3反应产生Cl2O，反应方程式为：2Cl2＋Na2CO3=Cl2O＋2NaCl＋CO2；
（9）
反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是防止反应放热后温度过高导致Cl2O发生分解反应；
（10）
此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是制得的次氯酸溶液纯度较高、浓度较大；
（11）
在氧化还原反应中氧化剂得到电子的物质的量与还原剂失去电子的物质的量相等。则由电子守恒可知n(HClO)=，量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00 mL，则原HClO的浓度c(HClO)=；若FeSO4标准溶液部分变质，消耗高锰酸钾偏小，则会使测定HClO结果偏高；若配制酸性KMnO4溶液时定容时仰视刻度线，其浓度偏小，消耗其体积偏大，会使测定HClO浓度结果偏低。
天津高考化学三年（2020-2022）模拟题分类汇编-14氮族元素及其化合物（1）
一、单选题
1．（2022·天津河西·统考三模）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、Cl-、ClO- B．Fe2+、H+、NO
C．Al3+、HCO、Cl- D．NH、Cl-、NO
2．（2022·天津·统考二模）下列有关物质的用途叙述不正确的是
A．氮气常用作保护气 B．液氨常用作制冷剂 C．氯化铵常用作氮肥 D．氨水常用作消毒剂
3．（2022·天津河东·统考一模）下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是
A．遇空气变为红棕色气体
B．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅
C．用作潜水艇的供氧剂
D．向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色
4．（2022·天津·统考一模）下列选用的相关仪器符合实验要求的是
A
B
C
D
分离水和乙酸乙酯
实验室存放浓硝酸
准确量取9.50mLNaOH溶液
实验室制取乙烯
A．A B．B C．C D．D
5．（2022·天津·模拟预测）列有关实验装置或原理正确的是
A．用图甲所示装置滴入过量的硝酸银溶液配制银氨溶液
B．用图乙所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
C．用图丙所示装置可以比较KMnO4、Cl2、S的氧化性
D．仪器丁常用于蒸馏，分离互溶且沸点不同的液体混合物
6．（2022·天津·模拟预测）下列关于气体的制备、净化、收集、尾气吸收等过程，仪器、操作及试剂正确的是
A．利用图甲装置，选用NH4Cl和NaOH固体制备NH3
B．利用图乙装置，收集Cl2
C．利用图丙装置，除去NH3中混有的水蒸气
D．利用图丁装置，吸收SO2尾气
7．（2022·天津·模拟预测）下列装置能达到实验目的的是
A．用装置甲制取 B．用装置乙检验溶液中是否含
C．用装置丙收集气体 D．用装置丁吸收多余的
8．（2022·天津·模拟预测）下列各组高子，一定能在指定环境中大量共存的是
A．在含有大量I-离子的溶液中：
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：
C．在含有大量H+的溶液中：
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：
9．（2022·天津红桥·统考一模）下列实验装置能达到实验目的的是
A
B
C
D
制纯碱
制NH3
制SO2
制取乙烯
A．A B．B C．C D．D
10．（2021·天津红桥·统考一模）实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是
A．制取NH3
B．干燥NH3
C．收集NH3
D．处理NH3尾气
A．A B．B C．C D．D
11．（2021·天津和平·统考三模）某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程。已知：，下列说法正确的是
A．固体 1 中主要含有 CaCO3、CaSO4
B．捕获剂所捕获的气体主要是 CO
C．X 可以是空气，且需过量
D．处理含废水时，发生的反应：
12．（2021·天津·一模）下列去除产品里少量杂质的方法，不合理的是
选项
产品(杂质)
方法
A
CH3COOC2H5(CH3COOH)
加入饱和Na2CO3溶液，分液
B
NO(NO2)
通过水洗气
C
FeCl3溶液(FeCl2)
加入足量的酸性KMnO4溶液
D
HCl(Cl2)
通过CCl4洗气
A．A B．B C．C D．D
13．（2021·天津·二模）利用所给试剂与图示装置，能达到相应实验目的的是
A．装置甲比较碳酸与苯酚酸性强弱
B．装置乙证明装置气密性良好
C．装置丙用排空法收集
D．装置丁制NH4Cl固体
14．（2021·天津·一模）用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)
选项
A
B
C
D
X
浓盐酸
浓硫酸
双氧水
浓氨水
Y
KMnO4
C2H5OH
MnO2
NaOH
气体
Cl2
C2H4
O2
NH3
A．A B．B C．C D．D
15．（2021·天津·统考二模）下列离子方程式正确的是
A．与稀混合：
B．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：
C．向中加入氢碘酸溶液：
D．铜和浓硝酸反应：
16．（2021·天津和平·统考三模）下列图示实验正确的是
A．洗涤烧杯并将洗涤液转入容量瓶中
B．制备并观察的颜色
C．实验室快速制备
D．实验室制备乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
17．（2021·天津和平·统考二模）下列有关化学反应的叙述正确的是
A．Fe在稀硝酸中发生钝化
B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2
C．NO与空气混合溶于水能生成HNO3
D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2
18．（2021·天津红桥·统考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3极易溶于水，可用作制冷剂
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2
C．Al2O3能与碱反应，可用于电解冶炼铝
D．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
19．（2021·天津和平·统考一模）下列不涉及氧化还原反应的是
A．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐
B．雷雨肥庄稼——自然固氮
C．补铁剂(有效成分为)与含维生素共服效果更佳
D．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅
20．（2021·天津和平·统考一模）下列离子方程式正确的是
A．铜溶于稀硝酸：
B．用氧化酸性溶液中的：
C．大理石溶于醋酸：
D．铝粉与溶液反应：
21．（2021·天津·模拟预测）下列最符合绿色化学原子经济性反应要求的是
A．乙烯与水反应制备乙醇
B．甲烷与反应制备一氯甲烷
C．用制备高纯
D．和浓反应制备
22．（2021·天津红桥·统考一模）实验室制取并收集氨气。下列装置能达到实验目的的是
A．制取NH3 B．干燥NH3
C．收集NH3 D．吸收NH3
二、实验题
23．（2022·天津红桥·统考二模）在生产生活中有重要的用途。某化学小组尝试制备并探究的某些性质，进行了以下实验：
(1)该小组用和HCl合成。
①写出用A装置制备的化学方程式_______。
②用B装置制备HCl，E装置中的试剂为_______；为使和HCl在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺为a→d→c→_______、_______←h←g←b。
③装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为_______。
(2)该小组为探究Mg与溶液反应机理，常温下进行以下实验。实验中所取镁粉质量均为0.5g，分别加入到选取的实验试剂中。
资料：a.溶液呈中性；
b.对该反应几乎无影响。
实验
实验试剂
实验现象
1
5mL蒸馏水
反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为)
2
5mL 1.0mol/L 溶液(pH=4.6)
剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体
①经检验实验2中刺激性气味气体为，检验方法是_______用排水法收集一小试管产生的气体，经检验小试管中气体为。
②已知灰白色沉淀中含有、。为研究固体成分，进行实验：将生成的灰白色固体洗涤数次，至洗涤液中滴加溶液后无明显浑浊。将洗涤后固体溶于稀，再滴加溶液，出现白色沉淀。灰白色固体可能是_______(填化学式)。
③甲同学认为实验2比实验1反应剧烈的原因是溶液中大，与Mg反应快。乙同学通过实验3证明甲同学的说法不合理。
实验
实验装置
现象
3
两试管反应剧烈程度相当
试剂X是_______。
④为进一步探究实验2反应剧烈的原因，进行实验4。
实验
实验试剂
实验现象
4
5mL 乙醇溶液
有无色无味气体产生(经检验为)
依据上述实验，可以得出Mg能与反应生成。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是_______。
⑤实验总结：通过上述实验，该小组同学得出Mg能与反应生成的结论。
24．（2022·天津·统考二模）制备银氨溶液的反应：AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O。因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的NH反应，银氨溶液的溶质应是[Ag(NH3)2]NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：
I.氨水的制备(如图1)
(1)C装置的名称是____；C装置的作用是____。
(2)A中反应的化学方程式为____；A装置还能用于制备____气体。
(3)使用加装单向阀的导管，目的是____；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装___(填“热水”或“冰水”)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是____。
(4)制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275mol·L-1，标定时应选用的指示剂为____(填“酚酞”或“甲基橙”)。
II.银氨溶液的制备及其主要成分探究
如图2所示装置，向25.00c(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如图3所示。
(5)滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是____。
关于D点溶液有两种假设。
假设1：溶质为强碱性的[Ag(NH3)2]OH。25.00mLc(AgNO3)=0.12mol·L-1溶液中加入5.00mL氨水恰好澄清时，计算溶液的理论pH约为____。
假设2：溶质为[Ag(NH3)2]NO3。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH=10.26，非常接近实验值；假设1或假设2成立的是___。
(6)乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，若银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]NO3，则上述化学方程式应改为____。
25．（2022·天津·统考二模）某化学小组设计了如下有关氮的化合物的实验。请按要求回答下列问题。
(1)氨气的喷泉实验：如下图装置所示，干燥的圆底烧瓶里充满，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是_______。
(2)硝酸的制备实验：如图所示a～f装置。
①装置a的最佳选择为(填“图3”或“图4”)_______。
②装置b中的作用是_______。
(3)硝酸的性质实验：
①常温下，同学甲在上图实验结束后，用pH计测装置e中溶液的pH=1.00。
ⅰ．这说明e中发生的反应可能为(写化学方程式)_______。
ⅱ．同学乙做同样实验，测得e中溶液的pH=6.00，可能原因是_______。
②用如图所示装置进行硝酸与铜的反应实验。
ⅰ．请在h方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂_______。
ⅱ．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_______。
ⅲ．g中为稀硝酸时，反应开始后，g中溶液颜色变蓝。写出g中反应的离子方程式：_______。
ⅳ．g中为浓硝酸时，g中溶液颜色变绿。反应较ⅱ中剧烈许多的原因是_______。
ⅴ．对比ⅲ与ⅳ反应后g中溶液颜色，推测其原因是ⅳ反应后g溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确，向ⅳ反应后g溶液中加入_______，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。
ⅵ．已知(aq)呈蓝色、(aq)呈黄色。取ⅰ中少量蓝色溶液于试管中，向其中滴加饱和NaCl溶液，观察到溶液颜色由蓝变为蓝绿色，再加热该混合溶液，溶液颜色逐渐变为黄绿色。结合离子反应方程式解释其原因：_______。
26．（2022·天津红桥·统考一模）某小组同学欲在实验室中制备FeSO4并进行性质探究。
I.FeSO4的制备：用活性铁粉与硫酸反应制备FeSO4。
(1)写出制备反应的离子方程式：______。
(2)在制备过程中应确保铁粉过量，结合化学用语解释原因：______。
II.性质探究：将得到的FeSO4晶体配成溶液后进行如图实验：
序号
操作
实验现象
实验i
滴入硝酸后，溶液变为红色，一段时间后，溶液褪为无色。
(3)依据“溶液变为红色”的现象推断Fe2+被氧化，推断理由是______。
(4)针对溶液褪色的现象进行探究。预测可能原因是硝酸将SCN-氧化(其中C元素为+4价)，为验证预测，进行实验ii：
序号
操作
实验现象
实验ii
取少量反应结束后的溶液滴加氯化钡溶液
产生白色沉淀
补全反应：3SCN-+13NO+ = +3CO2↑+16NO↑+ 。______
(5)开展进一步研究，进行实验iii、iv。
序号
操作
实验现象
实验iii
滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置，t1时刻后溶液红色恰好褪去。
实验iv
①某同学依据实验iii的现象得出结论：该条件下，HNO3氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快，该结论是否合理，请说明理由______。
②对比实验iii、iv现象得出结论：该条件下，在t1时刻内，HNO3浓度降低后，仍可氧化Fe2+，但不能氧化SCN-。实验iv的现象是______。
III.产品评价：选择氧化还原滴定法来测定所得FeSO4·7H2O晶体中Fe2+的含量。
(6)称量xg制得的样品，加水溶解，并加入稀H2SO4酸化；用ymol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液zmL。滴定终点的实验现象是______。Fe2+的含量为______。
27．（2021·天津红桥·统考二模）我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱(NaHCO3)及盐(NaHSO4)的闭路循环绿色工艺流程：
某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：
(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。
①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________ ；橡皮管a的作用是___________。
②装置B中加入CCl4的目的是___________。
③装置D中发生的离子方程式是___________。
④装置C中的试剂b是___________。
(2)在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有___________。
(3)依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好选用___________溶液。
(4)测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5 g所得产品，配成1000 mL溶液，每次取出配制的溶液20 mL，用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：
序号
l
2
3
4
标准溶液体积/ mL
20.05
18.40
19.95
20.00
所得产品硫酸氢钠的纯度为___________(以百分数表示，保留三位有效数字)。
(5)分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式___________。
28．（2021·天津·统考一模）硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：
已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈瓶内盛放：CS2、水和催化剂；
③，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃时易分解。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，所装试剂为_______。
(2)装置A中反应的化学方程式为_______。
(3)装置D连接橡皮管的作用为_______。
(4)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN的化学方程式：_______。
(5)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时发生反应的离子方程式：_______。
(6)制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压_______、_______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(7)测定晶体中KSCN的含量：称取12.0g样品。配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3作指示剂，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知：滴定时发生的反应：SCN-+Ag+=AgSCN↓ (白色)。]
①达到滴定终点时的现象为_______。
②晶体中KSCN的质量分数为_______。
三、工业流程题
29．（2022·天津·模拟预测）自然界中的局部氮循环如下图。
(1)上图含氮物质的各步转化中，属于氮的固定的是___________(填数字序号)。
(2)NH3是氮循环中的重要物质，工业合成氨反应的化学方程式为___________。
(3)某化工厂出现泄漏大量氨水进入循环水系统，使循环水中含氯杀菌剂(有效成分为Cl2)的杀菌效果降低、硝化作用增强，导致循环水的pH发生波动，最终造成设备腐蚀。
①下列有关氨对循环水影响的说法中，正确的是___________(填字母序号)。
a.过量氨进入循环水后，水中和含量会升高
b.过量氨进入循环水后，不会导致水体富营养化
c.循环水pH的波动中，pH的上升与氨水的碱性有关
②通过检测循环水中的c()可判断循环水的水质是否恶化，c()检测利用的是酸性条件下I-被氧化为I2的反应，该反应的历程如下：
I.+2H+=NO++H2O
II.……
III.2ONI=I2+2NO
历程II的离子方程式为___________。
(4)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，如果直接排放到大气中可能造成___________，为避免污染，常给汽车安装三元催化净化装置，氮氧化物和CO在催化剂作用下生成无毒可直接排放的物质。以NO2为例写出净化过程中的总化学方程式：___________。
(5)含的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14+5FeS2+_____H+7N2↑+10+______+______H2O，_______。
四、原理综合题
30．（2022·天津·模拟预测）有效的进行科学实验是学习化学的重要方法之一。
I．
(1)下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是_______。
选项
A
B
C
D
实验
钾与水反应 钠与水反应
现象
NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色
左边盛澄清石灰水的试管变浑浊，而右边的不变浑浊
Na2SiO3溶液中出现白色沉淀
钾与水反应比钠与水反应更剧烈
结论
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
非金属性：C＞Si
金属性：K＞Na
II．选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法，某小组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
请回答下列问题：
(2)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_______，若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是_______、_______；
(3)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是_______，其反应的离子方程式为_______；
(4)装置⑦的作用可能是_______；
(5)若进入装置⑤的NO共4.48L(标准状况下)，氨气过量，最后收集到标况下2.24 LN2，则NO的转化率为_______。
III．常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为 3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成 Cl2和 O2，Cl2O 易溶于水并与水反应生成 HClO。
【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比 1：3 混合通入含水 8%的碳酸钠溶液中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O(不含 Cl2)制备次氯酸溶液。
(6)各装置的连接顺序为_______→_______→_______→C→_______。
(7)写出A中反应的离子方程式_______。
(8)制备Cl2O的化学方程式为_______。
(9)反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是_______。
(10)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是_______、_______。
【测定浓度】
(11)用下列实验方案测定装置 E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.8000 mol·L-1的FeSO4溶液(过量)，充分反应后用0.05000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定剩余的 Fe2+，消耗 KMnO4溶液20.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为_______。判断下列情况对HClO含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若 FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果_______；若配制酸性KMnO4溶液时，定容时仰视视刻度线，会使测定结果_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．酸性条件下，溶液中的次氯酸根离子和氯离子会发生归中反应生成氯气，不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下，溶液中硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；
C．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，故C错误；
D．NH、Cl—、NO在溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D错误；
故选D。
2．D
【详解】A．由于氮气化学性质不活泼，一般不易与其他物质发生化学反应，所以可以起保护作用，常用作保护气，A正确；
B．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，B正确；
C．氯化铵含有氮元素，常用作氮肥，C正确；
D．氨水没有消毒作用，不能用作消毒剂，D错误；
故选：D。
3．D
【详解】A．遇空气被氧化变为红棕色气体NO2，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．向含的溶液中加入铁粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，故溶液颜色变浅，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．用作潜水艇的供氧剂，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．向溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，得到硫酸四氨合铜，没有发生氧化还原反应，D符合题意；
答案选D。
4．A
【详解】A．乙酸乙酯不溶于水，分层，可用分液漏斗进行分液，A正确；
B．浓硝酸见光分解，用棕色试剂瓶，有强氧化性，能氧化橡胶塞，需用玻璃塞，B错误；
C．NaOH应该使用碱式滴定管，而图示为酸式滴定管，C错误；
D．实验室用加热浓硫酸至170°C的方法制取乙烯，温度计量程为100℃无法测量和控制反应温度，D错误；
答案选A。
5．C
【详解】A．配制银氨溶液时，应将氨水滴入硝酸银溶液中，直到最初产生的沉淀不再溶解为止，得到银氨溶液，不能将硝酸银溶液滴入氨水中，否则无法制得银氨溶液，故A错误；
B．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故B错误；
C．高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气，氧化剂的氧化性强于氧化产物氯气，反应生成的氯气与硫化钠溶液发生置换反应生成硫，氧化剂氯气的氧化性强于氧化产物硫，则图丙所示装置可以比较高锰酸钾、氯气、硫的氧化性，故C正确；
D．球形冷凝管不便于镏出的液体顺利流下，不能用于蒸馏，故D错误；
故选C。
6．B
【详解】A．实验室常用加热NH4C1与Ca(OH)2固体混合物方法制备氨气，A错误；
B．氯气的密度大于空气，故收集氯气时应用长管进短管出，B正确；
C．氨气和氯化钙反应，故不能用氯化钙干燥氨气，C错误；
D．饱和亚硫酸氢钠不能和二氧化硫反应，故不能吸收尾气，D错误；
答案选B。
7．D
【详解】A．受热分解生成和，在试管口遇冷时又化合生成，选项A错误；
B．的检验应透过蓝色钴玻璃，选项B错误；
C．密度比空气大，应用向上排空气法收集，进气管应伸至集气瓶底部，选项C错误；
D．与溶液反应，可被溶液吸收，且球形干燥管可防止倒吸，选项D正确。
答案选D。
8．C
【详解】A．I-与Fe3+会发生氧化还原反应产生I2、Fe2+，不能大量共存，A不符合题意；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与Fe2+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．在含有大量H+的溶液中，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D．在加入Al能放出大量H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量共存；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与会反应产生NH3·H2O，也不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是C。
9．C
【详解】A．纯碱的化学式为Na2CO3，碳酸氢钠受热分解的方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，反应有水蒸气生成，故在试管中加热碳酸氢钠时试管口应略微向下倾斜，防止冷凝的水倒流炸裂试管。图中试管口是向上的，故A错误；
B．石灰石的化学式为: CaCO3， 浓氨水与石灰石不反应，因此无法制取氨气，故B错误；
C．铜与浓硫酸在加热的条件下可以反应生成二氧化硫，反应方程式为Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑，图中用了酒精灯进行加热，酸也为浓硫酸，故C正确；
D．实验室制取乙烯的反应原理为: ，该反应用到的药品有乙醇和浓流酸，用到的装置为液液加热装置，加入碎瓷片的目的是防止暴沸。乙醇发生消去反应生成乙烯的反应中，温度必须控制在170，温度计的作用是控制反应温度在170，而图中缺少温度计，故D错误；
故答案：C。
10．B
【详解】A．NH4Cl受热分解产生NH3、HCl，NH3、HCl在试管口遇冷又重新化合生成NH4Cl，因此不能用加热NH4Cl的方法制取NH3，A错误；
B．NH3与碱石灰不能发生反应，因此可以使用碱石灰干燥NH3，B正确；
C．NH3的密度比空气小，应该使用向下排空气的方法收集，而不能使用向上排空气方法收集，C错误；
D．NH3极易溶于水，并能与H2SO4发生反应产生(NH4)2SO4，为防止发生倒吸现象，应该在导气管末端安装一个倒扣漏斗，可以使用水作吸收剂，D错误；
故合理选项是B。
11．B
【详解】A．固体 1 是二氧化碳、二氧化硫和氢氧化钙反应生成碳酸钙、亚硫酸钙，因此固体1中主要含有 CaCO3、CaSO3，故A错误；
B．气体1中NO和氧气和NaOH反应生成NaNO2，因此气体2主要是CO和N2，而捕获剂所捕获的气体主要是 CO，故B正确；
C．根据，X 可以是空气，但只能适量，过量就会生成硝酸钠，故C错误；
D．处理含废水时，铵根和亚硝酸根反应生成氮气，其发生的反应：，故D错误。
综上所述，答案为B。
12．C
【详解】A．饱和碳酸钠溶液能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，而乙酸与碳酸钠溶液反应，则用饱和碳酸钠溶液洗涤后再分液可以除去乙酸乙酯中的乙酸，故A合理；
B．一氧化氮不溶于水，而二氧化氮与水反应生成生成硝酸和一氧化氮，则用水洗气可以除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故B合理；
C．足量的酸性高锰酸钾溶液能把氯化铁溶液中的亚铁离子氧化铁离子，同时酸性高锰酸钾溶液也能把氯离子氧化，同时还会引入锰离子、钾离子杂质，故C不合理；
D．氯气是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳，而氯化氢是极性分子，不溶于四氯化碳，则通过四氯化碳洗气可以除去氯化氢中混有的氯气，故D合理；
故选C。
13．B
【详解】A．浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢优先和苯酚钠反应生成苯酚，干扰二氧化碳与苯酚钠溶液的反应，则该实验装置无法说明碳酸的酸性强于苯酚，故A错误；
B．关闭弹簧夹，从长颈漏斗中向试剂瓶内加水，长颈漏斗中形成一段液柱，停止加水，一段时间后液柱的高度不变，证明装置的气密性良好，故B正确；
C．二氧化氮的密度比空气大，应该用向上排空气法收集二氧化氮，题给实验装置为向下排空气法收集气体，故C错误；
D．氯化铵受热易分解，不能用蒸发的方法制得氯化铵固体，故D错误；
故选B。
14．C
【详解】A．浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A不符合题意；
B．在浓硫酸存在下，乙醇消去制乙烯需要迅速升温到，故B不符合题意；
C．双氧水分解制氧气，制取装置不需要加热，收集氧气可以用排水法，故C符合题意；
D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D不符合题意；
故选：C。
15．A
【详解】A．与稀混合反应生成二氧化硫和硫单质、水，离子方程式正确，故A正确；
B．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．向中加入氢碘酸溶液发生酸碱中和反应和氧化还原反应，铁离子将碘离子氧化为碘单质，正确的离子方程式为：，故C错误；
D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，正确的离子方程式为：，故D错误；
故选A。
16．B
【详解】A．用玻璃棒引流时要伸入容量瓶的刻度线以下，故A错误；
B．用Fe作阳极，且为防止被空气中的氧气氧化，用汽油隔绝空气，故B正确；
C．氨气的收集采用向下排空气法，在试管口放一团棉花，防止发生对流，使收集的氨气不纯，但不能封闭，故C错误；
D．NaOH溶液会将得到的乙酸乙酯水解，收集试管中应用饱和Na2CO3溶液，故D错误；
答案选B。
17．C
【详解】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，与稀硝酸不会钝化，A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，B错误；
C．NO与空气混合可生成NO2，NO2溶于水能生成HNO3，C正确；
D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，D错误；
答案选C。
18．B
【详解】A．NH3能作制冷剂的原因是液氨汽化时要吸收大量热，使周围温度急剧降低，选项A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，并且不与氯气反应，所以可用来干燥氯气，选项B正确；
C．电解冶炼铝，是利用熔融氧化铝能导电，是离子晶体，而与Al2O3能与碱反应无关，选项C错误；
D．NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解无关，选项D错误；
答案选B。
19．A
【详解】A．碳酸钾与铵盐发生相互促进的水解反应，反应过程中不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，A项正确；
B．放电过程中氮气与氧气反应生成一氧化氮，氮、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B项错误；
C．维生素具有还原性，能防止补铁剂被氧化，属于氧化还原反应，C项错误；
D．由二氧化硅制晶体硅，硅的化合价降低，涉及氧化还原反应，D项错误；
故答案为A。
20．D
【详解】A．铜溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式是：，故A错误；
B．用氧化酸性溶液中的生成碘单质和水，反应的离子方程式是：，故B错误；
C．大理石溶于醋酸生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是：，故C错误；
D．铝粉与溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式是：，故D正确；
选D。
21．A
【解析】按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，即原子利用率为100%。据此判断。
【详解】A．乙烯与水的反应为加成反应，产物只有乙醇，符合原子经济性要求，故A选；
B．甲烷与氯气反应时有多种有机取代产物出现，不符合原子经济性要求，故B不选；
C．用制备高纯硅原理是用氢气高温还原得到硅单质的同时还有HCl生成，不符合原子经济性要求，故C不选；
D．和浓反应出生成硝酸铜外还有有毒气体二氧化氮气体生成，不符合原子经济性要求，故D不选；
故选：A。
22．B
【详解】A．利用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制氨气，大试管管口应向下倾斜，故A错误；
B．氨气是碱性气体，干燥时可用碱石灰干燥，故B正确；
C．氨气的密度比空气小，用装置收集氨气时，气体流向是导管短进长出，故C错误；
D．氨气极易溶于水，为防止倒吸，倒置的三角漏斗口略低于液面，不能完全浸入液面下，故D错误；
故答案为B。
23．(1) 浓硫酸 e f 无尾气处理装置
(2) 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 5mL 1.0mol/L溶液 取5mL无水乙醇，加入0.5gMg粉
【分析】用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，氨气、氯化氢混合制备氯化铵，由于氨气的密度小于氯化氢，为使氨气和氯化氢逆流混合，氨气由长导管通入反应容器、氯化氢由短导管通入反应容器；探究氯化铵与镁反应的原因，注意“控制变量法”的应用和对比实验。
【详解】（1）①A装置适合用氯化铵和氢氧化钙加热制备，反应的化学方程式为。
②E装置的作用是干燥氯化氢，试剂为浓硫酸，氨气的密度小于氯化氢，为使和HCl在D中充分混合并反应，氨气由长导管通入、氯化氢由短导管通入，上述装置的连接顺为a→d→c→e、f←h←g←b。
③装置D的不足之处为无尾气处理装置。
（2）①氨气是碱性气体，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，证明该气体为氨气；
②已知灰白色沉淀中含有、。将洗涤后固体溶于稀，再滴加溶液，出现白色沉淀，说明固体中含有Cl-，灰白色固体可能是。
③溶液呈中性，溶液呈酸性，同浓度的、溶液与镁反应的剧烈程度相同，说明实验1反应剧烈的原因是不是溶液中大，所以试剂X是5mL 1.0mol/L溶液；
④5mL 乙醇溶液与镁反应放出氢气，要证明Mg能与反应生成，还需验证乙醇和镁不反应，所以取5mL无水乙醇，加入0.5gMg粉，若不放出氢气，说明Mg能与反应生成。
24．(1) （孟氏）洗气瓶 吸收氨气，防止污染空气
(2) 氧气等
(3) 防止倒吸 冰水 氨与水之间形成分子间氢键
(4)甲基橙
(5) 加入的氨水主要用于AgOH沉淀和部分溶解生成[Ag(NH3)2]+ 13 2
(6)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]NO3+2H2OCH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3·H2O或CH3CHO+2[Ag(NH3)2]NO3+H2OCH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+NH3↑
【分析】NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应，可制得氨气，氨气通过单向阀后溶于水形成氨水，尾气使用盐酸溶液吸收，既能保证溶解的安全性，又能防止氨气进入大气中，据此解答。
【详解】（1）C装置的名称是（孟氏）洗气瓶，主要作用是吸收氨气，防止污染空气；
故答案为：（孟氏）洗气瓶，吸收氨气，防止污染空气。
（2）A中反应制备氨气，化学方程式为：，A装置还能用于制备氧气；
故答案为：，氧气等。
（3）单向阀导管，只允许气体或液体向一个方向流动，可保证液体不逆流，所以使用加装单向阀的导管，目的是防倒吸；氨气溶于水形成氨水，其溶解度随温度的升高而减小，为增大氨气的溶解度，应尽可能降低温度，所以装置B的大烧杯中应装冰水，氨分子与水分子间可形成氢键，从而放出热量，所以氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是氨与水分子间形成氡键而放热；
故答案为：防止倒吸；冰水；氨与水之间形成分子间氢键。
（4）氨水与盐酸反应生成的氯化铵为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，所以标定时应选用的指示剂为甲基橙；
故答案为：甲基橙。
（5）滴加氨水过程中，BC段主要发生AgNO3与 NH3·H2O反应生成AgOH和NHNO3，AgOH与NH3·H2O反应生成Ag(NH3)2OH等，所以溶液的pH变化不大，原因是加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag( NH3)2]+ 假设1：溶质为强碱性的 Ag(NH3)2OH，从图中可以看出，25mL0.12mol/L的AgNO3溶液中加4.71mL1.275mol/L的氨水，则c[Ag(NH3)2OH=0.1mol/L，，Ag(NH3)2OH为强碱，发生完全电离，则 c(OH)=0.1mol/L，pH的计算值应为13，所以假设2成立；
故答案为：加入的氨水主要用于 AgOH 沉淀和部分溶解生成[Ag( NH3)2]+ ；13； 2。
（6）若银氨溶液的溶质为[Ag(NH3)2]NO3，则上述化学方程式为：CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+2H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3·H2O 或 CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3↑；
故答案为：CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+2H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3·H2O 或 CH3CHO + 2[Ag( NH3)2]NO3+H2O CH3COONH4+2Ag↓+2NH4NO3+ NH3↑
25．(1)打开止水夹、挤压胶头滴管至水进入烧瓶
(2) 图4 和水蒸气反应生成氧气
(3) 3NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2 =2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2 +O2+2H2O=4HNO3(合理即可) 过量的氨中和了生成的硝酸生成了硝酸铵（合理即可） 4HNO3 4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O 3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 浓硝酸的氧化性较稀硝酸强（合理即可） 适量的水（合理即可） +4Cl- +4H2O ， ，该反应是吸热反应，温度升高时平衡正向移动
【分析】实验室可用氯化铵与碱石灰加热制备氨气，也可用浓氨水滴入固体NaOH中制氨气，氨气具有还原性，能与氧气在催化剂作用下氧化生成NO，进一步氧化生成硝酸，浓硝酸氧化性强于稀硝酸，与铜反应是更剧烈，+4Cl- +4H2O ， ，该反应是吸热反应，温度升高时平衡正向移动。
【详解】（1）氨气的喷泉实验：干燥的圆底烧瓶里充满，欲观察到烧瓶中产生喷泉，需进行的操作是打开止水夹、挤压胶头滴管至水进入烧瓶。故答案为：打开止水夹、挤压胶头滴管至水进入烧瓶；
（2）①用浓氨水滴入NaOH固体制氨气不需加热，操作简单，装置a的最佳选择为图4。故答案为：图4；
②装置b中的作用是和水蒸气反应生成氧气，提供氨催化氧化的原料。故答案为：和水蒸气反应生成氧气；
（3）硝酸的性质实验：
①常温下，同学甲在上图实验结束后，用pH计测装置e中溶液的pH=1.00，说明e中产生了硝酸。
ⅰ．这说明e中发生的反应是氮的氧化物与水、氧气反应生成硝酸，可能为(写化学方程式)3NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2 =2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2 +O2+2H2O=4HNO3(合理即可)。故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3 2NO+O2 =2NO2或4NO+3O2+2H2O=4HNO3或4NO2 +O2+2H2O=4HNO3(合理即可)；
ⅱ．同学乙做同样实验，测得e中溶液的pH=6.00，可能原因是过量的氨中和了生成的硝酸生成了硝酸铵（合理即可）。故答案为：过量的氨中和了生成的硝酸生成了硝酸铵（合理即可）；
②ⅰ．可用碱吸收氮的氧化物，在有氧气的条件下，最后转化为硝酸盐或亚硝酸盐，在h方框中补全该实验所需装置图并标注所需试剂。故答案为： ；
ⅱ．硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，防止其见光分解，用化学方程式说明其原因：4HNO3 4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O。故答案为：4HNO3 4NO2 ↑+O2 ↑+2H2O；
ⅲ．g中为稀硝酸时，反应开始后，g中溶液颜色变蓝，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO，g中反应的离子方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 。故答案为：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ；
ⅳ．g中为浓硝酸时，g中溶液颜色变绿。反应较ⅱ中剧烈许多的原因是浓硝酸的氧化性较稀硝酸强（合理即可）。故答案为：浓硝酸的氧化性较稀硝酸强（合理即可）；
ⅴ．对比ⅲ与ⅳ反应后g中溶液颜色，推测其原因是ⅳ反应后g溶液中溶有且达饱和。为证明该推测正确，向ⅳ反应后g溶液中加入适量的水（合理即可），3NO2+H2O=NO+2HNO3，会观察到溶液颜色由绿色变为蓝色。故答案为：适量的水（合理即可）；
ⅵ．已知(aq)呈蓝色、(aq)呈黄色。取ⅰ中少量蓝色溶液于试管中，向其中滴加饱和NaCl溶液，观察到溶液颜色由蓝变为蓝绿色，部分转化为，再加热该混合溶液，溶液颜色逐渐变为黄绿色，浓度增大。结合离子反应方程式解释其原因：+4Cl- +4H2O ， ，该反应是吸热反应，温度升高时平衡正向移动，故答案为：+4Cl- +4H2O ， ，该反应是吸热反应，温度升高时平衡正向移动。
26．(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)铁粉过量可防止Fe2+被氧化：Fe+2Fe3+=3Fe2+
(3)红色物质为Fe(SCN)3，可知发生了Fe2+转化为Fe3+的反应，因此Fe2+被氧化
(4)3SCN-+13NO+10H+=3SO+3CO2↑+16NO↑+5H2O
(5) 合理 滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置t1时刻后溶液仍为红色
(6) 滴加KMnO4后，半分钟内溶液不褪色 ×100%
【解析】（1）
铁粉与硫酸反应生成FeSO4和氢气，反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）
Fe2+易被氧化，铁粉过量可防止Fe2+被氧化：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以制备过程中应确保铁粉过量；
（3）
Fe3+能与SCN-反应生成红色物质为Fe(SCN)3，溶液变红色，可知发生了Fe2+转化为Fe3+的反应，因此Fe2+被氧化；
（4）
反应结束后的溶液滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，可知有生成，SCN-中S元素化合价由-2价升高为+6价、N元素化合价由-3价升高为+2价，NO中N元素化合价由+5降低为+2，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为3SCN-+13NO+10H+=3SO+3CO2↑+16NO↑+5H2O；
（5）
①滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置，t1时刻后溶液红色恰好褪去，能说明该条件下，HNO3氧化Fe2+的速率比氧化SCN-的速率快；
②实验iv所用硝酸的浓度小，滴入FeSO4后，溶液变为红色，静置t1时刻后溶液仍为红色，说明该条件下，在t1时刻内，HNO3浓度降低后，仍可氧化Fe2+，但不能氧化SCN-。
（6）
Fe2+能还原KMnO4，使KMnO4褪色，滴定终点的现象是滴加KMnO4后，半分钟内溶液不褪色；
设样品中Fe2+的物质的量是amol；
a=；
Fe2+的含量为×100%。
27． 分液漏斗 平衡气压，使氨水能顺利滴下 防止溶液倒吸 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O 饱和NaHCO3溶液 烧杯、玻璃棒、漏斗 Na2SO4 96.0% Na2SO4 + CO2 + H2O = NaHSO4 + NaHCO3
【分析】由实验装置可知“一次反应”中A装置是用浓氨水和碱石灰作用制备氨气，通入B装置中导管插入到CCl4溶液中可以防倒吸，装置D为实验制备CO2的装置，反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置C则是装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，用于除去CO2中的HCl，装置B为反应装置，反应方程式为：Na2SO4+2NH3+2H2O+2CO2=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4，然后过滤分离出硫酸铵溶液，进入“二次反应”室，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4⋅(NH4)2SO4⋅2H2O，然后对复盐进行煅烧，反应为：Na2SO4⋅(NH4)2SO4⋅2H2O 2NaHSO4+2NH3+2H2O，“一次反应”和“煅烧”均产生含有NH3的尾气，该流程的闭路循环绿色特点可知，应用硫酸钠溶液吸收，计算中多次测量求平均值时，应将明显误差的第二组数据舍去再进行计算。
【详解】(1)①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗；橡皮管a的作用是平衡气压，使氨水能顺利滴加；
②NH3和CO2不溶于CCl4，装置B中加入CCl4的目的是防止溶液倒吸；
③装置D中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳和水，发生的离子方程式是CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O；
④分析可知，装置C是除去CO2中混有的HCl，应选用饱和NaHCO3溶液；
(2)分离该复盐(沉淀)与溶液的操作是过滤，需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗；
(3)依据该流程的闭路循环绿色特点可知，使用Na2SO4溶液吸收尾气；
(4)舍去偏差较大的第2次数据，平均使用NaOH标准溶液20 mL，所得产品硫酸氢钠的纯度=×100%=96.0%；
(5)由流程图知，该流程总反应的化学方程式为Na2SO4 + CO2 + H2O = NaHSO4 + NaHCO3。
28． 干燥管 碱石灰 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流出 NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O 2NH3+Cr2O+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O 蒸发浓缩 冷却结晶 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复 72.75%
【分析】实验室通过加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，经碱石灰干燥后，根据已知信息③可知，在三颈烧瓶中氨气与CS2反应生成NH4SCN、NH4HS，滴入KOH生成KSCN，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，多余的氨气在E中被酸性重铬酸钾氧化为氮气，据此分析解答。
【详解】(1)根据图示，仪器a是干燥管，生成的氨气中会混有水蒸气，干燥氨气可以选用碱石灰，故答案为：干燥管；碱石灰；
(2)装置A中加热氯化铵和氢氧化钙的混合物生成氨气、氯化钙和水，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；
(3) 随着通入氨气的量的增多，装置D中的气体压强会逐渐增大，装置D连接橡皮管可以平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流出，故答案为：平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流出；
(4)NH4HS加热易分解，制备KSCN溶液时，熄灭A处的酒精灯，关闭K1，保持三颈烧瓶内液温105℃一段时间，其目的是让NH4HS完全分解而除去，然后打开K2，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，装置D中NH4SCN和KOH反应生成KSCN，反应的化学方程式为NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O，故答案为：NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O；
(5)装置E中，NH3被酸性重铬酸钾氧化为氮气，反应的离子方程式为2NH3+Cr2O+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O，故答案为：2NH3+Cr2O+8H+=N2↑+2Cr3++7H2O；
(6)先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；
(7)①滴定时发生的离子反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓，以Fe(NO3)3为指示剂，SCN-与Fe3+反应时溶液呈红色，所以滴定终点的现象为：当滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复，故答案为：当滴入最后一滴AgNO3溶液时，红色恰好褪去，且半分钟内颜色不恢复；
②达到滴定终点时消耗0.1000mol/L AgNO3标准溶液18.00mL，根据方程式SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)可知，20.00mL溶液中KSCN的物质的量是 0.018L×0.1mol/L=0.0018mol，晶体中KSCN的质量分数为×100%=72.75%，故答案为：72.75%。
29．(1)①②
(2)
(3) ac
(4) 光化学烟雾 2NO2＋4CO4CO2＋N2
(5)14+5FeS2+4H+7N2↑+10+5Fe2++2H2O
【分析】工业上，氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，氨气在亚硝化细菌催化下氧化生成亚硝酸盐，继续被氧化为硝酸盐，硝酸盐在反硝化细菌作用下氮气，氮气在植物根瘤菌作用下转变成有机氮，有机氮氨化后转变成氨气。
（1）
将游离态的氮转化为化合态的过程叫氮的固定，①～⑥各步转化中，属于氮的固定的是①②；
（2）
氮气和氢气高温高压催化剂反应生成氨气，反应的化学方程式为：；
（3）
①a．过量氨进入循环水后，水中的微生物将会氧化成和，导致水中和含量会升高，故a正确；
b．水环境中存在过量的氨氮会造成溶解氧浓度降低、水体富营养化等多方面的危害，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施，故b错误；
c．氨气溶于水形成氨水，呈碱性，会使循环水pH升高，故c正确；
d．氨气中的氮元素呈-3价，具有还原性，所以为减少氨对杀菌剂杀菌效果的影响，可以改用非氧化性杀菌剂，故d正确；
故答案为：acd；
②亚硝酸盐在酸性条件下可将I-氧化为I2，本身的还原产物是NO，总反应为：2+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O，所以第Ⅱ步反应=总-Ⅰ-Ⅲ，得NO++I-═ONI；
（4）
氮氧化物会造成光化学烟雾，NO2和CO在催化剂下反应生成CO2和N2，反应方程式为：2NO2＋4CO4CO2＋N2；
（5）
用二硫化亚铁（FeS2）处理，在反硝化细菌作用下，可实现过程⑥的转化，生成N2和水，二硫化亚铁被氧化为硫酸根，配平得到离子方程式为：14+5FeS2+4H+7N2↑+10+5Fe2++2H2O。
30．(1)B
(2) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 浓氨水 碱石灰
(3) 反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品 3Cu+8H++2 NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)吸收未反应的NO
(5)60%
(6) A D B E
(7)MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+ Cl2↑+2H2O
(8)2Cl2＋Na2CO3=Cl2O＋2NaCl＋CO2
(9)防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解
(10) 制得的次氯酸溶液纯度较高 浓度较大
(11) 1.500 mol·L-1 偏高 偏低
【解析】（1）
A．NaBr溶液中滴入氯水，反应产生NaCl和Br2，使溶液变为橙色，说明氧化性：Cl2＞Br2；将溴水滴入NaI溶液中溶液变为棕黄色，说明氧化性：Br2＞I2，故物质的氧化性：Cl2＞Br2＞I2，A 正确；
B．将NaHCO3放入外管，将Na2CO3放入内管，玻璃的导热性比较差，外管温度高，导致NaHCO3先发生分解反应产生CO2导致左侧试管中的澄清石灰水变浑浊，因此不能证明物质的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，B错误；
C．HCl与CaCO3反应产生CO2，用NaHCO3饱和溶液除去CO2中的杂质HCl，在盛有Na2SiO3的试管中发生反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，故可证明元素的非金属性：C＞Si，C正确；
D．元素的金属性越强，其单质与水或酸发生置换反应就越容易，反应就越剧烈，所以可根据钾与水反应比钠与水反应更剧烈，可证明元素的金属性：K＞Na，D正确；
故合理选项是B；
（2）
在实验室中用NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应产生CaCl2、NH3、H2O，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；若使用装置B制取氨气，该装置在室温下反应制取NH3，可以将浓氨水滴入盛有CaO的锥形瓶中，CaO与氨水中的H2O反应产生Ca(OH)2，反应放出热量导致NH3·H2O分解产生NH3，分液漏斗中为浓氨水，锥形瓶中为CaO或碱石灰；
（3）
Cu与稀硝酸发生氧化还原反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，该反应的离子方程式为：3Cu+8H++2 NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；用可抽动的铜丝，其优点是反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品；
（4）
装置①制取氨气经装置③干燥后通入装置⑤；装置②制取NO经装置④干燥后通入装置⑤中，NH3与NO在催化剂存在条件下发生氧化还原反应产生N2和H2O，经装置⑥浓硫酸吸收NH3后，用装置⑦中FeSO4溶液吸收NO气体，最后将生成的N2进行收集。故装置⑦中为FeSO4溶液的作用是吸收未反应的NO；
（5）
NH3与NO发生氧化还原反应：4NH3+6NO5N2+6H2O，n(NO)=，若氨气过量，则NO完全反应产生N2的物质的量理论上应该为，实际上产生N2的物质的量是n(N2)=，所以NO的转化率为；
（6）
在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热反应制取Cl2，氯气通过装置D与空气形成混合气体，用饱和氯化钠溶液除去Cl2中的杂质HCl，然后在装置B中Cl2与Na2CO3溶液发生反应产生Cl2O，然后用装置C中CCl4除去过量的Cl2，最后将Cl2O通入装置E中用水吸收Cl2O得到HClO。故各个装置的连接顺序为A→D→B→C→E；
（7）
在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+ Cl2↑+2H2O；
（8）
在装置B中Cl2与Na2CO3反应产生Cl2O，反应方程式为：2Cl2＋Na2CO3=Cl2O＋2NaCl＋CO2；
（9）
反应过程中，装置 B 需放在冷水中，其目的是防止反应放热后温度过高导致Cl2O发生分解反应；
（10）
此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是制得的次氯酸溶液纯度较高、浓度较大；
（11）
在氧化还原反应中氧化剂得到电子的物质的量与还原剂失去电子的物质的量相等。则由电子守恒可知n(HClO)=，量取10.00 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00 mL，则原HClO的浓度c(HClO)=；若FeSO4标准溶液部分变质，消耗高锰酸钾偏小，则会使测定HClO结果偏高；若配制酸性KMnO4溶液时定容时仰视刻度线，其浓度偏小，消耗其体积偏大，会使测定HClO浓度结果偏低。
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