河北省邯郸市大名县第一高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题（Word版含答案）

大名县第一高级中学2022-2023学年高一下学期期中考试

化学

全卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  Mg24  A127   S32  Fe56  Cu64  Zn65  Pb207

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．拉希法制备肼的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ）

A．中子数为18的氯原子： B．的结构式：

C．的电子式： D．原子的结构示意图：

2．在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应叫做可逆反应。下列关于可逆反应的说法正确的是（    ）

A．氯气溶于水生成盐酸与次氯酸的反应属于可逆反应

B．溶液和溶液发生的反应不属于可逆反应

C．与点燃生成水，水电解可以生成与，故是可逆反应

D．可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都变成0

3．下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是（    ）

A．H2在Cl2中燃烧  B．液态水变成水蒸气

C．一氧化碳还原氧化铁 D．金属钠与水反应

4．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。下列关于三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法正确的是（    ）

A．加热①时，下部汇集了固体，此现象与䃆升华实验原理相似

B．加热②时溶液变红，冷却后又变为无色

C．②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同

D．加热③时溶液红色䘤去，冷却后又变红色，体现的漂白性

5．下列装置能将化学能转化成电能的是（    ）

A．B．C．D．

6．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据在相同时间内测得的结果判断，下列生成氨的化学反应速率最快的是（    ）

A． B．

C． D．

7．下列关于硝酸或硫酸的叙述中不正确的是（    ）

A．常温下，浓硝酸和浓硫酸均可用铝质或铁质容器贮存

B．常温下，浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都能与铜发生氧化还原反应

C．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，腐蚀性很强，使用时必须小心谨慎

D．硝酸用棕色试剂瓶盛装，贮存在低温、避光处，体现了其不稳定性

8．下列热化学方程式正确的是（    ）

A．1molCH4完全燃烧放出890kJ的热量，则CH4燃烧的热化学方程式可表示为

B．与完全反应，放出的热量，则C燃烧的热化学方程式为

C．分解生成和，并吸收热量，其热化学方程式为

D．吸收的热量完全分解，则该反应的热化学方程式为

9．如图所示，电流计指针发生偏转，发现A极上有气泡产生，同时极质量减少，C为电解质溶液。下列说法正确的是（    ）

A．A极为原电池的负极

B．A、B、C可能分别为石墨、铜、稀盐酸

C．中明离子向极移动

D．极发生氢化反应，电子从极经外电路流向极

10．用锡箔与3mol·L－１盐酸制SnCl2的反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是（    ）

A．将反应液适当加热

B．向反应液中滴入少量溶液

C．用锡枌代替锡箱与盐酸反应

D．再加入盐酸

11．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是（    ）

A．反应①属于人工固氨

B．反应④属于氧化还原反应

C．反应③可利用电解溶液的方法实现

D．该转化过程总反应的反应物是和，产物是和

12．某温度下，在恒容密闭容器中充入一定是的A、B。发生反应：，时生成C的物质的量为，反应达到平衡（反应进程如图所示）。下列说法中错误的是（    ）

A．反应达到平衡时，的转化率为

B．化学计量系数之比

C．采用合适的催化剂，可提高的平衡转化昳

D．图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率

13．锂－铜空气燃料电池容量高、成本低。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电能，放电时发生反应：，下列说法正确的是（    ）

A．通空气时，铜被腐蚀，表面产生

B．放电时，正极的电极反应式为

C．当电路有电子通过时，有氧气参与反应

D．将锂电极区有机电解质换成水溶液作电解质，可提高电池工作效率

14．如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，该电池发生的电池总反应为。下列有关说法中正确的是（    ）

A．该电池为二次电池

B．该电池理论上每消耗时，电池中消枆

C．该电池正极的电极反应式为

D．该电池的负极反应式是

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（12分）化学反应都伴随着能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

（1）某同学做如图实验，以检验反应中的能量变化。

①实验中发现反应后，（a）中温度升高，由此可以判断（a）中反应是______热反应；（b）中______温度，由此可以判断（b）中反应是吸热反应。

②写出（a）中反应的离子方程式：______。

（2）已知1molCH3OH（l）完全燃烧生成液态水放出726.5kJ热量，

，则______726.5（填“>”“”或“=”）。

（3）若适量的和完全反应，每生成需要吸收热量。则其热化学方程式为______。

（4）已知断裂1molH—H键、1molO—O键、1molO—H键需要吸收的能量分别为akJ、、。则在中燃烧生成气态水的热化学方程式为______。

16．（15分）化学电源在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）图1中，正极电极反应式：______；电子流向：______（填“”或“Cu”，下同）极经导线流入______极。

（2）铅蓄电池是常见的二次电池，其工作原理如图2所示。放电时总反应为

，负极电极反应式为。

①写出放电时正极的电极反应式：______；

②铅蓄电池放电时一段时间，当转移电子时，负极质量将增大______g。

(3)金属(M)－空气电池(如图3)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为。

已知：①电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。

②阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。

比䢂Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，则Mg、Al、Zn分别作为电极时“理论比能量”由大到小的顺序为______，该电池正极的电极反应式为______，若为－空气电池，为防止负极区沉积，宜采用______（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。

17．（16分）利用可消除污染，其反应为，不同温度下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得气体的体积分数膸时间的变化曲线如图所示。

回答下列问題：

（1）在温度下，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有______（写出两点）。

（2）从反应开始至点时的平均应速率______。温度下，的平均转化率是______。

（3）由图像可知：______T2（填“>”“<”或“=”），判断的理由是______。

（4）一定温度下，在密闭容器中，X，Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

①达到平衡状态时Z的浓度为______mol/L，该反应的化学方程式是______。

②该反应达到平衡状态的标志是______（填字母）。

A．混合气体的总质量保持不变 B．X，Z的反应速率比为

C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内各气体的浓度不再改变

18．（15分）亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组利用如图装置（夹持及加热装置已省略）制备NaNO2。

已知：①室温下，、

②酸性条件下，和的与反应生成和；

③C中铜过量。

回答下列问题：

（1）仪器A侧管的作用是______。

（2）写出B装置中的三颈烧瓶内化学方程式：______，C装置的作用为______，C装置中涉及的化学反应为______（写一个化学方程式）。

（3）检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是______、F装置的作用为______。

（4）预测中反应开始阶段，固体产物除外，还含副产物和，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置，则中盛放的试剂名称为______。

（5）测定NaNO2的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸水溶解，配成的溶液；取出于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去的酸性溶液。则测得固体中的纯度为______。

 参考答案、提示及评分细则

1．B质量数=质子数+中子数。质量数标注于元素符号左上角。质子数标注于左下角；中子数为18的氯原子的质量数为17+18=35，核素符号为雳，A错误；肼的结构为，B正确；氨气的电子式为，C错误；氯原子的质子数和电子数均为17，各层上电子数分别为2、8、7，其结构示意图为，D错误。

2．A   FeCl3。溶液和KI溶液发生的反应属于可逆反应，B错误；H2与O2点燃生成水和水电解生成H2与O2，不是在同一条件下的反应，故不是可逆反应，C错误；可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，但均不为0，D错误。

3．C由图示可知。反应物的总能量小于生成物的总能量。为吸热反应。A燃烧反应为放热反应；B液态水变成水蒸气为吸热过程，为物理变化；C一氧化碳还原氧化铁为吸热反应；D金属钠与水反应为放热反应。

4．C加热时，①下部汇集了固体NH4Cl，是由于NH4Cl不稳定，受热易分解，分解生成的氨气和HCl遇冷重新反应生成NH4Cl是化学反应，碘升华属于物理变化，A错误；加热时氨气逸出，②中颜色为无色。冷却后氨气溶解②中为红色，B错误；②③中都包括溶液褪色的过程，其褪色原理不同，②中溶液褪色是因为氨气逸

出。溶液的碱性减弱；③中二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，C正确；二氧化硫与有机色

素化合生成无色物质而具有漂白性；受热又分解，恢复颜色，所以加热时，③溶液变红，冷却后又变为无色，D错误。

5．D  A装置中，酒精是非电解质，所以不能构成原电池，故A错误；B装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池。故B错误；C装置中，两个金属电极相同，且与浓硝酸发生钝化，所以不能构成原电池，故C错误；D装置符合原电池的构成条件，Zn作负极，Cu作正极。该装置能将化学能转化为电能。故D正确。

6．B化学反应速率之比是相应的化学计量数之比，根据合成氨的化学方程式可知如果A、B、C、D四个选项都用氮气来表示化学反应速率。分别为、、、，所以反应速率最快的是B项。

7．B常温下，浓硫酸和浓硝酸均能使铝、铁表面形成致密的氧化膜而钝化，故浓硫酸和浓硝酸均可用铝质或铁质容器贮存，A正确；浓硫酸常温下与Cu不反应，B错误；浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，腐蚀性很强，能破坏动、植物组织。使用时必须小心谨慎，C正确；硝酸不稳定。在常温下受热或见光易分解，生成NO2、O2和水。因此硝酸要贮存在棕色试剂瓶中，低温处、避光保存，D正确。

8．D甲烷燃烧的热化学方程式为，A错误；

C燃烧的热化学方程式为，B错误；没有标明物质的状态，C错误；分解的热化学方程式为，D正确。

9．D原电池中，负极金属失去电子发生氧化反应，质量减小，故B极是负极，A极是正极，A错误；与稀盐酸不能发生反应，B错误；原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，C错误；B极是负极，发生氧化反应，电子从负极流向正极，D正确。

10．D温度升高，反应速率加快，A符合题意；向反应液中滴入少量溶液，锡置换出铜，构成原电池，使得反应速率加快，B符合题意；用锡粉与盐酸反应，接触面积增大，反应速率加快，C符合题意；盐酸的浓度不变，反应速率不变，D不符合题意。

11．C反应①为游离态氮转化为氮的化合物，属于人工固氮，A正确；反应④为和反应生成和，化合价发生改变，属于氧化还原反应，B正确；电解熔融可实现反应③，C错误；由图可知，该转化过程总反应的反应物是和，产物是和，D正确。

12．C反应达到平衡时，A的浓度变化为，则A的转化率为，A正确；，B的浓度变化，时生成C的物质的量浓度为，B与C的浓度之比等于其化学计量数之比，则，B正确；使用催化剂不能提高物质的平衡转化率，C错误；图中两曲线相交时，A、B的浓度继续变化，说明此时反应继续正向进行，A的消耗速率大于A的生成速率，D正确。

13．A通空气时，铜被腐蚀，表面产生，方程式为：，A正确；根据放电时发生反应：，可知正极反应式为：，B错误；当电路中有电子通过时，标准状况下，有氧气参与反应，C错误；锂与水会反应，有机电解质不可换成水溶液，D错误。

14．C该电池为一次电池，A错误；该电池的电池总反应为，电池工作时，不消耗，B错误；该电池正极的电极反应式为，C正确；该电池的负极反应为，D错误。

15．（1）①放  降低（各1分）

②（2分）

（2）<（2分）

（3）（3分）

（4）（3分）

16．（1）（1分）  Zn（1分）     （1分）

（2）①（3分）

②96（2分）

（2）（2分）   （2分）   阳离子（2分）

17．（1）添加催化剂、增大反应物压强（浓度）等（2分）（写出任意两点得2分）

（2）（2分）    50%（或0.5）（2分）

（3）<（2分）由图像可知，其他条件相同时，T2温度下反应先达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，反应先达到平衡状态（或其他合理答案）（2分）

（4）①0.79（2分）   （2分）   ②D（2分）

18．（除特殊标注外，每空2分）

（1）平衡压强，使液体（浓硝酸）顺利滴下

（2）除去、，产生（答案合理即可）［或]

（3）取D中固体少量于试管中，加入盐酸，若产生遇空气变为红棕色的无色气体，则证明D中产物含有亚硝酸钠（答案合理即可）    进行尾气处理，防止污染环境

（4）碱石灰（1分）

（5）92%