四川省绵阳市重点中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题（Word版含答案）

绵阳市重点中学2022-2023学年高二下学期4月月考

化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Ti-48 Co-59

第Ⅰ卷（选择题，共46分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学知识无处不在，下列劳动过程中对应的化学知识解释有误的是（    ）

2．下列事实对应的化学用语表达错误的是（    ）

A．自然界中正常的雨水呈酸性：，

B．用制备的化学方程式：

C．小苏打溶液呈碱性：

D．电离：

3．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（    ）

A．用碱式滴定管量取酸性溶液15.60mL

B．用10mL量筒量取6.85mL硫酸

C．用托盘天平称取8.40g碳酸氢钠固体

D．用pH计测出某溶液pH为4.72

4．下列盐溶液因水解呈酸性的是（    ）

A．溶液 B．溶液

C．NaCl溶液  D．溶液

5．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．溶液中含有的数目为

B．100mLpH=5的溶液中由水电离产生的数目为

C．含溶质为106g的溶液中与数目之和为

D．常温下，pH=13的NaOH溶液中数目为

6．要使溶液中的更接近，可以采取的措施是（    ）

A．通入 B．通入 C．加入适量NaOH固体 D．加热

7．常温下，的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

8．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是（    ）

A．溶液的pH大于7

B．溶液的pH=3

C．等体积等pH的盐酸和醋酸与足量锌粒反应，醋酸产生多

D．溶液能与溶液反应生成

9．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定待测HCl溶液下列说法正确的是（    ）

A．滴定过程中，有部分NaOH溶液滴在锥形瓶外，测定结果偏大

B．用待测HCl溶液润洗锥形瓶后，准确滴入20.00mL待测HCl溶液于锥形瓶中

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定

D．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，加入NaOH溶液，赶出气泡，调节液面，记录读数

10．为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45。当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：，下列说法不正确的是（    ）

A．缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡逆向移动

B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小

C．该体系中一定存在

D．某温度下的，当血液中时，人体可能已经发生酸中毒

11．图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法错误的是（    ）

A．和的关系是：

B．A点到D点：加入少量酸可实现

C．的关系是：

D．时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性

12．下列实验操作、现象及结论不相匹配的是（    ）

13．室温时，取0.1mol/LHCl和0.1mol/LHA（）混合溶液20mL，用0.1mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．a点时，溶液中 B．b点时，

C．c点时， D．a→c过程中，水的电离程度逐渐减弱

14．下列说法正确的是（    ）

A．溶液中：

B．0.1mol/L的溶液中：

C．常温下，pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：

D．常温下，NaCN溶液的pH=8，

二、（本题包括2小题，共22分）

15．（12分）在常温时，几种酸的电离平衡常数（）如下：

（1）依据判断，表格中所对应酸根阴离子结合能力最强的是__________；浓度相同的①、②、③、④NaClO溶液中，溶液的pH由大到小的顺序是__________（填序号）。

（2）按照上述的大小关系可知碳酸可以制取次氯酸，请写出用少量气体与NaClO溶液制取次氯酸的化学反应方程式：__________。

（3）常温时，在溶液中加入等浓度、等体积的NaOH溶液，充分反应后溶液呈__________性（填“酸”“碱”或“中”），反应后溶液中__________mol/L。

（4）探究浓度对电离程度的影响。用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

①根据表中数据可以得出醋酸是弱电解质的结论，依据是______________________________。

②根据表中数据还可以得出另一个结论：随着溶液中醋酸浓度的减小，的电离程度将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的，则该温度下水的离子积常数__________，将此温度下的HCl溶液与的NaOH溶液混合后pH=2，则__________。

16．（10分）运用盐类水解知识回答下列问题：

（1）在实验室配制好的NaF溶液应保存在__________中。

A．带磨口玻璃塞的玻璃瓶 B．带橡胶塞的玻璃瓶 C．塑料瓶

（2）泡沫灭火器灭火时硫酸铝与碳酸氢钠溶液发生的离子反应方程式是__________。

（3）已知受热时发生水解：

为了得到纯的无水的合理方法是______________________________。

（4）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件加入一种试剂，这种试剂是__________。

A．CuO B． C． D．NaOH

（5）海洋约占地球表面积的71％。海水中主要含（、，、、、、、、、等离子。海水呈弱碱性（约为8.1），海水的弱碱性有利于海洋生物利用碳酸钙形成介壳。

①请从化学角度分析海水呈弱碱性的原因：______________________________。

②夏天时，海水的pH会__________（填“升高”“降低”或“不变”），其原因是______________________________。

三、（本题包括2小题，共23分）

17．（11分）可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等，可乐的辛辣味与磷酸有一定关系，已知磷酸的沸点高，难挥发。

（1）室温下，测得溶液的pH=1.5，请用电离方程式解释原因：______________________________。

（2）牙釉质的主要成分是羟基磷灰石（），用含氟牙膏刷牙，会发生如下反应：，该反应的平衡常数表达式__________。

（3）室温下，向溶液中加入NaOH溶液，含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

①溶液pH由10变为12时发生的主要反应的离子方程式是______________________________。

②由图可知，的__________，pH=3时溶液中__________。

③将与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，下列说法正确的是__________（填序号）。

a．反应后的溶液显碱性

b．

c．

（4）若以酸碱中和滴定的方法测定可乐中磷酸的含量（不考虑白砂糖、咖啡因的影响），需要向可乐中加入活性炭吸附焦糖色，滤除活性炭后还需要加热一段时间滤液，之后再用指示剂和碱液进行滴定，滴定前加热滤液的原因是______________________________。

18．（12分）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：

同学们用0.1000mol/L的酸性标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为

（1）本实验滴定时是否需要另外滴加其他指示剂？__________（填“是”或“否”）。

（2）滴定达到终点时的现象是______________________________。

（3）下列滴定终点的滴定管示意图对应读数正确的是__________。

A． B． C． D．

（4）该兴趣小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。应选用__________量取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性标准溶液的体积如下表所示：测试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L。

（5）同学们通过继续查阅资料，发现医学上常用酸性溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。测定方法如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后再用溶液滴定。下列操作会引起测定结果偏高的是__________。

A．滴定管在盛装溶液前未润洗

B．锥形瓶未用待测液润洗

C．滴定过程中锥形瓶振荡得太剧烈，以致部分液体溅出

D．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

（6）25℃时，现有0.1mol/L的溶液，已知，该溶液中离子浓度由大到小顺序为____________________；同浓度的①、②、③，④溶液中由大到小的顺序为__________（填序号）。

四、（本题包括1小题，共13分）

19．氯化钴（）在工业催化、涂料工业、干湿指示剂等领域具有广泛应用。

某钴矿石的主要成分包括CoO、MnO、和。由该矿石制固体的方法如图（部分分离操作省略）：

已知：关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

（1）矿石溶解前将其粉碎，其目的是____________________。

（2）溶液1中阳离子包括，和__________（已知：CoO溶于浓硫酸是非氧化还原反应）。

（3）沉淀2的主要成分为__________，为将沉淀2沉淀完全，调节溶液的pH的范围是__________。

（4）溶液2中含有和，溶液2中加入氨水和溶液，其中在参与反应的过程中体现__________（填“氧化性”或“还原性”）。

（5）由溶液3得到固体的操作为蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。

（6）已知：是一种无色液态化合物，遇水剧烈反应，液面上有白雾形成，并产生刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，将与混合加热得到无水，写出该操作反应的化学方程式：________________________________________。

化学参考答案和评分标准

 第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．C 2．D 3．D 4．A

5．B 6．C 7．B 8．D

9．A 10．B 11．A 12．D

13．C 14．D

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

二、（本题包括2小题，共22分）

15．（12分）（1）（1分）  ②＞④＞③＞①（1分）

（2）（1分）

（3）碱（1分）  0.05（2分）

（4）①0.0010mol/L醋酸溶液的（表中0.1000mol/L醋酸溶液的，答案合理即可），说明未完全电离（2分）  ②增大（1分）

（5）（1分）  11：9（2分）

16．（10分）（1）C（1分）

（2）（2分）

（3）在氯化氢气流中蒸干（1分）；（4）A（1分）

（5）①海水中存在，，水解过程使溶液中（2分）

②升高（1分）  水解是吸热过程，温度升高促进水解，使、的水解平衡均正向移动，造成增大，碱性增强，pH升高。（2分）

三、（本题包括2小题，共23分）

17．（11分）（1）（1分）

（2）（1分）

（3）①（2分）；②（2分）  （2分）；③ab（2分）

（4）除去溶解的二氧化碳气体（1分）

18．（12分）（1）否（1分）

（2）当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）

（3）D（1分）；（4）酸式滴定管或移液管（1分）  0.1700（2分）

（5）A（1分）

（6）（2分）  ②＞①＞③＞④（2分）

四、（本题包括1小题，共13分）

19．（13分）（1）增大反应接触面积，加快溶解速率（2分）

（2）、（2分）

（3）（1分）  （3.2~7）（2分）

（4）氧化性（2分）；（5）冷却结晶（2分）

（6）（2分）